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四大化学综合试卷B(含答案)

一、单选题（50道）

1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）

A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;

B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;

C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;

D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.

2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）

A.2n2(n为主量子数);

B.相应能级组中所含轨道总数;

C.相应能级组中所含电子总数

D. n + 0.7规则

3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）

A.都有影响，使键角增大

B.都有影响，使键角减小

C.都有影响，有增大也有减小

D.大多数情况下影响很小

4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）

A.化合物

B.液体C晶体D.气体

5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）

A 酸性较强

B 配体场较强

C 离解常数较小

D 三者都对

6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）

A.47.8kJ/mol;

B.-89.3kJ/mol;

C.89.3kJ/mol;

D.-47.8kJ/mol.

7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）

A、△H为+，△S为+

B、△H为+，△S为-

C、△H为-，△S为-

D、△H为-，△S为+

8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）

A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0

B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q

C.Q=-W △U=Q+W △H=0

D.Q≠W △U=Q+W △H=0

9、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）

A Kc>Kp

B Kc

C .Kc=Kp D无一定关系

10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）

A. 3倍

B. 2倍

C. 9倍

D. 不变

11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）

A.浓度与活度的偏差较明显

B.溶剂的体积小于溶液体积

C.平衡定律不适用

D.还有其它化学平衡存在

12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）

A、dc(H2O2)/dt

B、-dc(H2O)/dt

C、-dc(O2)/(2dt)

D、dc(O2)/(2dt)

13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）

A.4

B.8

C.16

D.32

14、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）

A.3

B.1

C.2

D.1/2

15.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）

A.-50KJ/mol

B.< 50KJ/mol

C.> 50KJ/mol

D.无法确定

16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）

A.78

B.92

C.29

D.60.

17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）

A.16.47g

B.16.57g

C.16.67g

D.16.77g.

18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）

A.0.19mol；

B.0.29mol；

C.0.39mol；

D.0.92mol.

19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）

A.升高

B.降低

C.不变

D.不能判断

20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）

A.7.5

B.7.67

C.7.0

D.7.2

21、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）

A.1×10-3%

B.2×10-4%

C.9×10-3%

D.2.5×10-20%

22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）

A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)

B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)

D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+

23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）

A 从左到右自发进行

B 从右到左自发进行

C 动态平衡

D 与反应式的方向不同

24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）

A 0.000V

B -0.828V

C -0.414V

D -0.059V

25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）

A.中心原子缺电子的结构

B.中心原子非八隅体结构

C.平面四方形结构

D.对称性差(如氨)的分子结构

26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）

A 色散力

B 取向力

C 诱导力

D 分子间作用力

27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是（A）

A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质

C HF2-的稳定性比水合F-离子强

D 以上三者都是

28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）

A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.

B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.

C 以上两种原因.

D 不能确定.

29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）

A sp3杂化，σ键，三角锥体

B spd2杂化，σ键，平面正方形

C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形

D 以上三者都不是

30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）

A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.

B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.

C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.

D 以上三种都是.

31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）

A 溶解于冷水中，生成H 3PO 3

B 溶解于冷水中，生成H 3PO 4

C 溶解于热水中，生成H 3PO 3

D 溶解于NaOH 溶液，生成PH 3气体

32、下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。

A. B C n n p T B n G ≠?

??? ????,, B.

B C n n p S B n H ≠?

???

????,, C.

C n n ,p ,T B

n A ≠?

??? ???? D. B C n n V S B n U ≠?

??? ????,,

33、在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。 A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点

34.、单原子分子理想气体的CV ， m =23

R ，温度由T1变到T2时，等压过程

系统的熵变

ΔSp 与等容过程熵变ΔSV 之比是（ D ）。

A. 1 : 1

B. 2 : 1

C. 3 : 5

D. 5 : 3

35、下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be

36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO ，可以选用的试剂是（C ） A.[Cu(NH 3)4]Ac 2 B.[Ag(NH 3)2]+ C.[Cu(NH 3)2]Ac D.[Cu(NH 3)4]2+

37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B ） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d 轨道未充满电子.

38、在Hg 2(NO 3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C ） A.浓HCl B.H 2S C.NaCl 溶液 D.NH 3·H 2O

39、配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L

KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( C ) [M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]

A 14.15mL

B 8.09mL

C 10.11mL

D 6.07mL

40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中，

?￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V

?￠

(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( A)

(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

41、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B)

(

?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，

?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

A (0.77-0.15)/0.059

B 2×(0.77-0.15)/0.059

C 3×(0.77-0.15)/0.059

D 2×(0.15-0.77)/0.059

42、今有三种溶液分别由两组分组成:

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液

(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液

则三种溶液pH的大小关系是( D)

[已知p K a(HAc) = 4.74，p K a(NH4+) = 9.26]

A a

B a = b

C a = b>c

D a = b = c

43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）

A 4

B 8

C 2

D 0

44、比较CH3─CH2CH3(I)，CH3─CH=CH2(II)，CH3─C≡CH(III)三种化合物的C─C单键键长次序为（A）

(A) I>II>III (B) III>II>I

45、从理论上考察反应

CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2+CH 3-3CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 3H -

该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B ） A CH3O-碱性太弱 B H-是一种很强的碱 C 戊烷是直链烷烃 D 甲醇是太强的极性溶剂

46、预测CH 3C

CCH 2CH 3

在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种

（C ）

A 一种酮

B 一种醛

C 两种酮的混合物

D 一种二元醇

47、与CH 3

CH 3Cl Br H H 是同一种化合物的是（A ）

D CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3

CH 3

Cl Cl

Cl Br

Br Br

H H H H H

H H H Br

48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B ）

49、下列哪个分子无手性（B ）

C C C

3CH 3

CH 3

3CH 3

+CH 3652Ph

CH 2CH CH 2A

50、对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（B ） A. ξ值与反应式的写法无关

B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零

C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关

D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变

二、多选题（50道）

1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC ） A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.

2、电负性差最大的两个元素是（CD ） A.H B.Cr C.Cs D.F

3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD ）

A. Zn （OH ）2

B. 在Fe （OH ）3

C. Fe （OH ）2

D. Cd （OH ）2

4、在CO ，HBr ，H 2O 等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD ） A. 最大的为H 2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H 2O D. 最小的为CO

5.指出配合物-24CoCl 和-46MnF 的中心离子中未成对电子数（AB ）

24CoCl ：3个 B. -46MnF ：5个 C. -

24CoCl ：5个 D. -46MnF ：3个

6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）

A.1

B.1/2

C.0

D.-1

7、下列陈述正确的有（AB）

A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全

B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全

C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全

D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生

8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-离子中是碱的有（ACD）

A PO43-

B NH4+

C S2-

D Ac-

9、关于电池，下面说法正确的是（AC）

A 原电池的电极常称正负极

B 原电池的电极常称阴阳极

C 电解池的电极常称阴阳极

D 电解池的电极常称正负极

10、氢的三种同位素的符号是（ABD）

A H-

B D

C M

D T

11、下列说法不正确的是（AB）

A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高

B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低

C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低

D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低

12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）

A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子

B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数

C、充满一个电子壳层需要8个电子

D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子

E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同

13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）

A Co(H2O)62+

B Fe(CN)64－

C Co(NH3)63+

D CoCl42－

E Fe(H2O)63+

14、晶体缺陷的种类有（ABCD）

A 点缺陷

B 线缺陷

C 面缺陷

D 体缺陷

E 相缺陷

15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）

A Li、Na、K

B P、As、Bi

C O－、O、O+

D Pt2+、Ni2+、Pd2+

E P、S、Cl

16、下列物质属于非质子传递溶剂的是（CD）

A C2H5OH

B H2O

C SO2

D BrF3

E NH3

17、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）

A Ni(NH3)42+

B Ni(CO)42+

C PtCl42－

D CoCl42－

E FeCl42－

18、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）

A F与C

B Cl与I

C Te与I

D F与Cl

E S与O

19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）

A 最大吸收波长变大

B 透射比不变

C 最大吸收波长不变

D 透射比减小

20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）

A 直接滴定

B 反滴定

C 置换滴定

D 间接滴定

21、定量分析过程包括哪些（ABCD）

A 采样与制样

B 样品分解

C 分离与测定

D 结果计算和数据处理

22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）

A 4d法

B Q检验法

C Grubbs法

D F检验法

23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）

A 比色皿空白

B 试样空白

C 试剂空白

D 褪色空白

24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD）

A 常量分析

B 半微量分析，

C 微量分析

D 超微量分析。

25、将1摩尔的H2(g)与1摩尔的I2(g)放在真空容器中，发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) ，达到平衡时，（AC）

A 系统的独立组分数C =1

B 系统的独立组分数

C =2

C 自由度数f =2

D 自由度数f =1

26、乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)——C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是（AD）

A 降压

B 加压

C 通入O2

D 通入N2

27、298 K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1 增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将（BC）。

A . k减小， B. k增加，

C. Λm减小

D. Λm增加

28、关于物质临界状态的下列描述中，正确的是（ABC）

A 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别

B 每种气体物质都有一组特定的临界参数

C 在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力

D 临界温度越低的物质，其气体越易液化

29、对于实际气体，下面的陈述中不正确的是（ABD）

A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化

B 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子

C 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确

D 临界温度越高的实际气体越不易液化

30、关于热和功，下面的说法中，正确的是（ACD）

A 功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上

B 只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义

C 功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量

D 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消

31、涉及焓的下列说法中正确的是（ABC）

A 单质的焓值均等于零

B 在等温过程中焓变为零

C 在绝热可逆过程中焓变为零

D 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化

32、盖斯定律包含了两个重要问题，即（AD）

A 热力学第一定律

B 热的基本性质

C 热力学第三定律

D 状态函数的基本特征

33、关于吉布斯函数G，下面的说法中正确的是（BCD）

A ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立

B 在等温等压且不做非体积功的条件下，对于各种可能的变动，系统在平衡态的吉氏函数最小

C 在等温等压且不做非体积功时，吉氏函数增加的过程不可能发生

D 在等温等压下，一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

34、关于熵的说法正确的是（ABC）

A 每单位温度的改变所交换的热为熵

B 可逆过程熵变为零

C 不可逆过程熵将增加

D 熵与系统的微观状态数有关

35、关于熵的性质，下面的说法中不正确的是（ABD）

A 环境的熵变与过程有关

B 某些自发过程中可以为系统创造出熵

C 熵变等于过程的热温商

D 系统的熵等于系统内各部分熵之和

36、关于亥姆霍兹函数A，下面的说法中正确的是（ABD）

A A的值与物质的量成正比

B 虽然A具有能量的量纲，但它不是能量

C A是守恒的参量

D A的绝对值不能确定

37、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV，下面的说法中不准确的是（ABC）

A TdS是过程热

B pdV是体积功

C TdS是可逆热

D 在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热

38、关于亨利系数，下面的说法中不正确的是（ABC）

A 其值与温度、浓度和压力有关

B 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关

C 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

D 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

39、定义偏摩尔量时规定的条件是（AD）

A 等温等压

B 等熵等压

C 等温D溶液浓度不变

40、关于偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（ACD）

A 偏摩尔量的绝对值都可求算

B 系统的容量性质才有偏摩尔量

C 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

D 没有热力学过程就没有偏摩尔量

41、关于偏摩尔量，下面的叙述中正确的是（ABC）

A 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关

B 系统的强度性质无偏摩尔量

C 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量

D 偏摩尔量的数值只能为整数或零

42、加入惰性气体对哪一个反应能降低其平衡转化率（BCD）

A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)

B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)

D CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)

43、用相律和Clapeyron?方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中正确的是（ABC）

A 在每条曲线上，自由度F=1

B 在每个单相区，自由度F=2

C 在水的凝固点曲线上，ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反

D 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零

44、关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中正确的是（ACD）

A 不适用于单组分系统

B 适用于二组分系统的任何相区

C 适用于二组分系统的两个平衡相

D 适用于三组分系统的两个平衡相

45、采用电导法测定HAc的电离平衡常数时，应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，可以选用（ABC）

A 通用示波器

B 耳机

C 交流毫伏表

D 直流检流计

46、对于定域子系和离域子系，它们的热力学函数的统计表达式形式相同的是（BCD）

A 亥姆霍兹函数

B 焓

C 内能

D 热容

47、关于粒子配分函数的单位，不正确的说法是（BCD）

A 所有配分函数都无单位

B 所有配分函数的单位都是J·mol-1

C 所有配分函数的单位都是J·K

D 定域子和离域子的配分函数的单位不同

48、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法不正确的是（ABC）

A 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致

B 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小

C 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小

D 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成

49、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中正确的是（ACD）

A 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用

B 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性

C 物理吸附速率快，化学吸附速率慢

D 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层

50、关于化学反应速率的各种表述中正确的是（ABD）

A 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关

B 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关

C 反应速率可为正值也可为负值

D 反应速率与反应方程式写法无关

三、判断题（50道）

1、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。（√）

2、从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns。（Χ）

3、多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。（√）

4、配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。（√）

5、反应的热效应就是反应的焓变。（Χ）

6、凡是体系的温度升高，就一定吸热:而温度不变，体系既不吸热，也不放热。（Χ）

7、如果某反应的△r Gθ > 0，则该反应不一定不能自发进行。（√）

8、反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。（Χ）

9、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。（Χ）

10、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（√）

11、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（√）

12、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（Χ）

13、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（Χ）

14、有极少数反应，如碳在某一温度范围内的氧化，当温度升高，反应速率降低，表示在这样条件下反应的活化能需要零。（Χ）

15、醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。（√）

16、渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量。（√）

17、稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。（Χ）

18、缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。（Χ）

19、某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，可以用它来代替酸碱使用。（√）

20、在混合离子溶液中，加入一种沉淀剂时，常常是溶度积小的盐首先沉淀出来。（√）

21、含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备，酸性条件下使用.。（√）

22、不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极。（√）

23、电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。（Χ）

24、配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。（√）

25、低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小。（√）

26、卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。（Χ）

27、硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构。（Χ）

28、在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。（Χ）

29、凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子，部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。（Χ）

30、不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同。（Χ）

31、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( X )

32、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )

33、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( X )

34、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。（X )

35、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( √ )

36、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( X )

37、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )

38、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ )

39、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（X ）

40、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ )

41、由于烯烃具有不饱和键，其中π键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。（√）

42、只要含有α氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。（ X ）

43、脂环烃中三元环张力很大，比较容易断裂，容易发生化学反应，通常比其他大环活泼些。（√）

44、醛酮化学性质比较活泼，都能被氧化剂氧化成相应的羧酸。（X ）

45、环己烷通常稳定的构象是船式构象。（ X ）

46、凡是能与它的镜象重合的分子，就不是手性分子，就没有旋光性。（√）

47、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（√）

48、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（Χ）

49、反应2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) ，△H < 0，由于K=[C]2/([A]2[B])，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。（Χ）

50、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（Χ）

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物

综合基础知识试题及答案解析

一、单项选择题。(下列各题所给选项中只有一个符合题意的正确答案，答错、不答或多答均不得分。每小题1分。共40分) 1.事业单位公开招聘要贯彻公开、平等、竞争、择优的原则，要坚持的用人标准是( ) A.党管干部 B.任人唯贤 C.德才兼备 D.任人唯亲 2.下列成语中与“见微知著”蕴含相同哲理的成语是( ) A.一叶知秋 B.盲人摸象 C.坐井观天 D.管中窥豹 3.科学发展观是坚持以人为本和经济社会全面协调可持续发展的发展观，也是以人为本，统筹兼顾的发展观。坚持以人为本，是科学发展观的核心内容。以人为本作为经济社会发展的根本出发点和落脚点，其内涵在于( ) A.满足人的全面需求和促进人的全面发展 B.满足人的生存、发展和享受的需求 C.为人提供充足的物质文化产品和服务 D.推动经济和社会的全面发展 4.人与世界的相互作用中，人与世界同时得到了改变，并获得日益丰富的内容，造成这一变化的基础是( ) A.自然界自身的运动 B.人的意识的能动作用 C.人的实践活动 D.工具的制造与使用

5，( )是机关工作的纽带，是机关接受与传递信息的通道。 A.公文 B.公文处理 C.公文拟办 D.公文承办 6.维护文件的高度严密性是指( ) A.公文的保密性 B.公文语言结构的严密 C.公文行文文字的严密 D.施行办法的严密 7.每一颗通信卫星可俯视地球( )的面积。 A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5 8.著名的意大利比萨斜塔倾斜的主要原因( ) A.受到地震的影响 B.常年遭受飓风吹袭的结果 C.塔底地层下陷的缘故 D.钟塔的木料砖石年久破损失修 9.职业素质的核心是( ) A.思想政治素质 B.科学文化素质 C.专业技能素质

初中化学四大基本反应类型最新版本

初中化学四大基本反应类型一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型

初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一 2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多 3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生) 或者也可以这样理解 1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点。一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物) 4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型： 1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如：Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。 4、酸性氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反 5、其它类型的化合反应应，均为化合反应。

初中化学四大基本反应类型

初中化学考点一一四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2Q点燃F Q O4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca（OH）2 … 注：K2O、Na20、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2+ H2O= H2CO3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3 5、其它如2CO+ O2点燃2CO2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1不溶性碳酸盐高温分解如CaCQ高温CaO+CQ T 2、不溶性碱受热分解如Cu （OH） 2 △ CuO + HO 注：除KOH、NaOH、Ba （OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 -——- —--——-——-――- ——-——-" —— 1. __ _ _ _ 3、某些酸式盐受热分解（了解）如2NaHCQ=====Na!CQ3+CQ2 T +2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如Ci2 （OH）2CO3 △ 2CuO+CO T +2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 K ( u Mg Al Zn Fe Sn Ph I! ( u Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐減弱 1活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe+ 2HCl=FeC2+H2 T Mg+ 2HCl = MgC2+ H4 H2SO4 + Fe = FeSO H2 T 2HCl + Zn = ZnC2 + H z T HSO4 + Zn = ZnSO+ H2 T 注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）+金属（较活泼）——金属（较不活泼）+盐（含较活泼金属）例如：Fe+CuSO===FeSQ+Cu 2AgNQ + Cu= Cu（NO）2 +2 Ag .…….注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H2 + CuO A Cu+H O

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《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH －的浓度（ mol ·L － 1 ）为（） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是（） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

高中化学试题及答案

高2008级化学试题考生须知： 1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。 2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。 3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。 4．解答本卷时可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，Mg-24，Al-27，Cl－，Ca－40，Ba－137 试卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体中不能用排空气法收集的是 A．CO2 B．NO C．NO2 D．NH3 2．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在密闭容器中共存 C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化 3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是 A．CO32-+H2OHCO3-+OH- B．HCO3-+OH-CO32-+H2O

C．CO2+H2OH2CO3 D．H2O+H2OH3O++OH- 4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4 5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1 6. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是 A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4 7．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定 8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、NO3-、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、Cl-、K+ C．K+、I-、NO3-、H+ D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3- 9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2 气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是 A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO2 1 10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为，在这段时间内用N2表示的反应速率为·L－1·S－1。则这段时间为

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

化工安全生产基础知识试题

化工安全生产基础知识试题第一期（100题） A.填空题：危化品安全生产许可证有效期为：三年三级，危化品生产单位需要进行危化品登记，生产、储存量构成重大危险源的还需要进行：重大危险源备案。 4.“三违”是指：违章指挥、违章操作、违反劳动纪律，据统计80%-90%以上的事故发生的直接原因是由于“三违”造成的。 5.三级安全教育是指公司级、车间级、班组级，员工必须经三级安全教育合格后方可上岗作业。 6.在生产工人的安全职责中有权拒绝违章作业的指令。 7. 《安全生产法》规定，生产经营单位必须为从业人员缴纳工伤社会保险。 8. 进入厂区生产现场后，无论何人都必须遵守厂规厂纪，按要求穿戴劳动防护用品。 9. 化学品泄漏时，应该向上风方向撤离。 10. 装卸危险化学品时，应避免使用鉄质工具。 11. 使用灭火器灭火时，喷射火焰根部最有效。 11. 机器防护罩的主要作用是防止发生操作事故。 12.常用的灭火方法有窒息法、抑制法和隔离法。 13. 为了保障安全，到了一个陌生的场所，首先应观察安全出口、应急疏散通道的位置。 14. 冻伤人员的冻伤部位在解冻时，应该用不超过40 度的温水浸泡。 15. “三不伤害”指的是：不伤害自己、不伤害他人、不被他人伤害。 16.扑救火灾的基本方法有：___隔离法__、__窒息法__ 、__冷却法__ 、__抑制法_。 17.消防工作的“三懂三会”是：懂本岗位的生产过程中的火灾危险性，会报火警；懂灭火方法，会扑救初期火灾；懂得预防火灾措施，会使用灭火器材。 18.火警报警要向接警人讲清着火的地点、部位、何种物品着火、火势大小及报警人姓名。 19.氧气瓶着火应迅速关闭氧气瓶阀停止供氧。 20使用气焊枪点火时，点火和关闭必须按照先开乙炔、先关乙炔的顺序操作，即点火时先开乙炔阀点火，再开氧气阀调整火焰大小；关闭时应先关乙炔阀再关闭氧气阀，乙炔气绳和氧气气绳不得错装。 21.事故发生的直接原因主要有：_人的不安全因素_和物的不安全状态。 22.安全电压为_36V_伏以下的电压，施工中不得私自接、拆电源线，进入潮湿的受限空间作业应采用12V安全电压，还需要办理临时用电和进入受限空间作业证。 23.安全带使用前应检查是否断股烫伤（损坏），施工中要做到高挂低用，扣在_牢固_的结构件上，确保自身安全。

初中化学四大基本反应类型知识清单

初中化学四大基本反应类型知识清单? 一、初中常见化学反应类型二、化学反应发生的条件（1）金属活动性顺序表金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑ 33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A．化合反应 B．置換反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B 点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

无机化学综合试卷17

无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3

初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属 + 氧气-------- 金属氧化物 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体） 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体） 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（银白金属变为白色固体） 4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu（红色金属变为黑色固体） 5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物 6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体） 7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟） 8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰） 9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体） 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （三）、金属氧化物 + 水-------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热） 12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性） 14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他