文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 第三章金属及其化合物方程式汇总(修改)

第三章金属及其化合物方程式汇总(修改)

第三章金属及其化合物方程式汇总(修改)
第三章金属及其化合物方程式汇总(修改)

第三章《金属及其化合物》化学方程式归纳

班级:姓名:

一、钠及其化合物

1.钠与氧气

(1)常温:

现象:

(2)加热:

现象:

2.钠与水反应:

离子方程式:

现象:

3.(1)钠与盐酸反应:

离子方程式:

(2)钠与硫酸铜溶液反应:

离子方程式:

4.氧化钠与水反应:

5.过氧化钠与二氧化碳反应:

6.过氧化钠与水反应:

离子方程式:

现象:

7.NaOH溶液中通入少量CO2:

离子方程式:

NaOH溶液中通入过量CO2:

离子方程式:

8.(1)碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应:

离子方程式:

(2)碳酸氢钠溶液与足量稀盐酸反应:

离子方程式:

9.(1)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙反应:

离子方程式:

碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙反应:

离子方程式:

(2)碳酸钠溶液与氢氧化钙反应:

离子方程式:

10.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:

离子方程式:

11.(1)除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:

(2)除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:

(3)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应:

2.电解氧化铝:

3.铝和稀盐酸:

离子方程式:

现象:

4.铝和NaOH溶液:

离子方程式:

现象:

5.氧化铝和稀盐酸:

离子方程式:

6.氧化铝和NaOH溶液:

离子方程式:

7.氢氧化铝和盐酸:

离子方程式:

8.氢氧化铝和NaOH溶液:

离子方程式:

9.氢氧化铝受热分解:

10.硫酸铝与氨水反应:

离子方程式:

11.AlCl

溶液中加入少量NaOH溶液:

3

溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl

3

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应:

铁与硫反应:

2.铁与盐酸反应:

离子方程式:

铁与CuSO4溶液:

离子方程式:

3.铁和水蒸气:

4.氧化亚铁与盐酸反应:

离子方程式:

5.氧化铁与盐酸反应:

离子方程式:

6.CO还原氧化铁:

7.氯化铁与氢氧化钠溶液:

离子方程式:

现象:

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:

离子方程式:

现象:

9.氢氧化铁加热分解:

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

11.除去FeCl2中的FeCl3:

离子方程式:

12.FeCl2和Cl2反应:

离子方程式:

13.FeCl3和Cu反应:

离子方程式:

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:

现象:

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1.钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑; ②Na 在空气中燃烧 2Na +O 2=====点燃 Na 2O 2; ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 2↑; ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2; ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH -+CO 2===HCO -3; ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2-3+Ca(OH)2===CaCO 3+2OH -; ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2-3+CO 2+H 2O===2HCO -3; ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2O ; ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO -3+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+H 2O ; ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO -3+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O 。 2.铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑; ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O; ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O; ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O; ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O; ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO-2+4H+===Al3++2H2O; ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3; ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3; ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓; ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。3.铁及其化合物 (1)知识网络构建

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物) V、碳族元素(IVA)(碳硅及其化合物) (一)碳及其化合物 1、C与O 2:完全燃烧:C+O2CO2 不完全燃烧:C+O2CO 2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2O CO+H2 (制水煤气) 3、C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O 、C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO 2↑+2H2O 4、2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 5、CO的实验室制备:HCOOH浓硫酸 △ CO↑+H2O 6、CO2+H2O H2CO3 、CO2+CaO=CaCO3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 7、CO2+C2CO、2Mg+CO22MgO+C 8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2 O=CaCO3↓+2HClO 9、CO2的工业和实验室制备:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (二)硅的化学性质: 1、硅与非金属:Si+O2SiO 2、Si+2F2=SiF4、 Si+2Cl2SiCl4 2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 3、Si与强碱溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—+H2O=Si O32-+2H2↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ (二)二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物):a.与碱性氧化物: SiO2+CaO CaSiO3 b.SiO2与碱溶液:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H 2O 2. SiO 2 与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 3. SiO 2与碳反应:SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ 4.工业生产玻璃:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ (三)硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O 2.硅酸分解:H2SiO3SiO2+H2O 3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

人教版高中化学必修一第3章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后训练新

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三节用途广泛的金属材料 课后训练案巩固提升 A组 1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是( ) A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原 B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金 C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁 D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染 解析:不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。 答案:C 2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( ) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性 解析:此题考查了铁合金的性能。钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是利用其导电、导热性。 答案:B 3.下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.生铁是含杂质较多的铁合金 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性质:①多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;②硬度比其组分中任一金属的硬度大; ③合金的导电性和导热性低于任一组分金属;④有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。

答案:C 4.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( ) A.硬度比生铁低 B.熔、沸点比生铁高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 解析:依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。 答案:D 5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( ) A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化 解析:合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 答案:D 6.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是( ) A.钛合金是一种新型金属单质 B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 解析:钛合金是混合物,A项错误;合金熔点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C项错误;D项所给材料均是合金,正确。 答案:D 7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.活动性差

第三章金属及其化合物 (2)

知识拓展专题 硼及其化合物的性质 1.硼 硼单质有晶体硼和无定形硼两种,晶体硼相当稳定,无定形硼比较活泼,能发生如下反应: (1)高温下,与N 2、S 、X 2等单质反应,如2B +N 2=====高温2BN 。 (2)高温下同金属反应生成金属硼化物。 (3)赤热下,与水蒸气反应,2B +6H 2O(g)=====△2B(OH)3+3H 2。 (4)与热的浓硫酸或浓硝酸反应,2B +3H 2SO 4(浓)=====△2H 3BO 3+3SO 2↑,B +3HNO 3(浓)=====△ H 3BO 3+3NO 2↑。 2.硼酸(H 3BO 3) (1)一元弱酸,H 3BO 3+H 2O H ++[B(OH)4]-。 (2)H 3BO 3受热时会逐渐脱水,首先生成偏硼酸(HBO 2),继续升温可进一步脱水生成四硼酸(H 2B 4O 7),更高温度时则转变为硼酸的酸酐(B 2O 3)。 3.硼氢化钠(NaBH 4) 硼氢化钠中的氢元素为-1价,具有还原性,故其可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂: 。 4.硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O) (1)制备:将偏硼酸钠溶于水形成较浓溶液,然后通入CO 2调节pH ,浓缩结晶分离出硼砂:4NaBO 2+CO 2+10H 2O===Na 2B 4O 7·10H 2O +Na 2CO 3。 (2)将硼砂溶于水,用硫酸溶液调节pH ,可析出溶解度小的硼酸晶体:Na 2B 4O 7+H 2SO 4+5H 2O===4H 3BO 3↓+Na 2SO 4。

1.NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁:2FeCl3+6NaBH4+18H2O===2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑,下列说法正确的是() A.该反应中氧化剂只有FeCl3 B.NaBH4的电子式为 C.NaBH4不能与水发生反应 D.该反应中每生成1 mol Fe转移电子3 mol 答案 B 解析反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O===2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中,FeCl3中的Fe 由+3价降低到0价,水中部分H由+1价降低到0价,所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O, A项错误;NaBH4由钠离子与BH-4构成,为离子化合物,则其电子式为,B项正确;NaBH4中H为-1价,水中H为+1价,两者发生归中反应可生成氢气,C项错误;题述氧化还原反应中,化合价升高的只有NaBH4中的H,由-1价升高到0价,可据此判断电子转移数目,每生成1 mol Fe,消耗3 mol NaBH4,转移电子12 mol,D项错误。2.按要求回答问题 (1)[2019·全国卷Ⅰ,26(3)]根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH)-4,K a=5.81×10-10,可判断H3BO3是________酸。 (2)[2015·全国卷Ⅰ,27(1)(6)]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末 专练 1.在实验室中,少量的钠保存在煤油里,说明钠的密度比煤油的大。( ) 2.将钠投进水中,钠漂在水面上,熔化的钠球四处游动,发出嘶嘶响声,说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3.向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红色,反应的离子方程式为:2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑。( ) 4.4Na +O 2===2Na 2O 和2Na +O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体,氧元素呈-1价,阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5.Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打,NaHCO 3的俗名为小苏打,不稳定,既与酸溶液反应,又与碱溶液反应,离子方程式分别为:HCO 3-+H +===H 2O + CO 2↑、HCO 3-+OH -===CO 32-+H 2O 。( ) 6.焰色反应是大多金属元素的性质,属于化学变化。钠元素焰色为黄色,钾元素的焰色为紫色。( ) 7.将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后,用水洗净)除去表面的氧化膜,再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼,磨去原来的氧化膜后,在空气中又很快地生出一层新的氧化膜,起保护作用。( ) 8.铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为:2Al +2OH -+2H 2O===2AlO 2-+ 3H 2↑,1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应,失去电子的物质的量相同。( ) 9.Fe 2O 3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。( ) 10.在空气中,FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11.CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾,历史上曾用于湿法炼铜,现在可用于配制波尔多液。( ) 12.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。例如,合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13.钢是用量最大、用途最广的合金;根据化学成分,钢可分为碳素钢和合金钢;根据含碳量不同,碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A .钠的熔点低 B .钠的密度小 C .钠的硬度小 D .钠有强还原性 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④ 白色固体,下列说法正确的是 ( ) A .①发生了氧化还原反应 B .②变白色是因为生成了碳酸钠 C .③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D .④只发生物理变化 3.焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A .非金属单质燃烧时火焰均为无色 B .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C .焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D .NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A .加热时无气体放出 B .滴加盐酸时有气泡放出 C .溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5.钡和钠相似,也能形成O 2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是( ) A .过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B .1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C .过氧化钡是离子化合物 D .过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6.16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A .Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B .Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)

第三章金属及其化合物单元测试题

第三章金属及其化合物单元测试题 (90分钟,100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分共54分) 1.下列叙述中正确的是() A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 2.下列关于铁的叙述正确的是() ①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥ 3.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是 A.Na与O2B.Na2O2与CO2 C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液 4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A.1:B.3:C.2:D.1: 5.一块表面已被缓慢氧化的金属钠,其质量为10.8g,投入100g水中,收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是() A.6.2g B.4.6g C.7.8g D.10.6g 6.(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中,产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是() A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na 7.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为() A.Na2O2B.Na2O C.Na2O和Na2O2D.无法确定 8.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能的是() A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe 9.有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是() A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水

金属和化合物化学方程式

★☆钠及其重要化合物☆★ 一、金属钠 1.钠与氧气反应 常温:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃:2Na + O2 Na2O2(淡黄色)或:2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 2.钠与氯气反应 2Na + Cl22NaCl(剧烈燃烧,大量白烟) 3.钠与硫的反应 2Na + S = Na2S (直接化合,甚至爆炸) 4.钠与熔融盐(如TiCl4)的反应: 4Na + TiCl44NaCl + Ti 5.钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 6.钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 二、氧化钠—碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物 1.碱性氧化物+水→碱(碱可溶才易反应) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- 2.碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 3.碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O 三、过氧化钠—不是碱性氧化物 1.过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ 2.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3.过氧化钠与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑ 四、碳酸钠(纯碱、打) 1.碳酸钠与酸的反应 ⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl

第三章 金属及其化合物 第三节

1 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料 学习目标 1、 了解合金的概念,性能特点 2、 了解常见的合金铜合金、钢、铝合金 3、 了解金属的冶炼方法 学习方法 读、改、练、评 一、 合金与金属材料 1、 合金的定义: 2、 合金的性能: 3、 金属材料的分类: ﹙1﹚ 按组成分类:和 ﹙2﹚ 按冶金工业分:和 ﹙3﹚ 按密度分: 和 〈ρ>4.5〉 4、 铜合金: ﹙1﹚ 在我国,使用最早的合金是 ﹙2﹚ 常见的铜合金 、 、 5、 钢: ﹙1﹚ 目前用量最大,用途最广的合金是 ,根据其化学成分可分为 和 。 6、 铝合金 铝合金广泛应用于运输、建筑、轻工、化工、仪表、机械等部门,以及包装和家用器具等方面。如今,铝合金已成为第二大金属,其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。铝中添加合金元素的首要目的是提高在不同条件下的机械强度,并保持能满足使用要求的塑性、韧性与抗腐蚀性。 〔归类思考〕 1、 下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 2、 下列四种金属中熔点最低、硬度最小的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.铁 3、 下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯美 4、 目前,我国大飞机生产项目已正式上马。用于飞机制造业的重要材料是( ) A.镁铝合金 B.铜锡合金 C.硅铝合金 D.不锈钢 1、 电解法实例:; 2、 热还原法实例: ; 3、 热分解法实例:2HgO 2Hg + O 2↑; 2Ag 2O 4Ag + O 2↑ 热分解法

高三化学金属及其化合物化学方程式大全

金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2;2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应: 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应:Cl 2+H 2O H + +Cl - +HClO ; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应:Cl 2+2OH - ===Cl - +ClO - +H 2O ; ③Cl 2和石灰乳的反应:Cl 2+Ca(OH)2===Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2O ; ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中:Cl 2+SO 2- 3+H 2O===SO 2 - 4+2H + +2Cl - ; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中:SO 2+Cl 2+2H 2O===4H + +2Cl - +SO 2- 4; ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中:Cl 2+H 2S===S ↓+2H ++2Cl - ; ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热:MnO 2+4H + +2Cl - =====△ Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O ; ⑧电解饱和食盐水:2Cl - +2H 2O=====电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH - ; ⑨将浓盐酸与漂白液混合:Cl - +ClO - +2H + ===Cl 2↑+H 2O ; ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合:6H + +5Cl - +ClO - 3===3Cl 2↑+3H 2O ; ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸:2MnO - 4+16H + +10Cl - ===2Mn 2+ +5Cl 2↑+8H 2O ; ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体:Ca 2+ +2ClO - +CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应:Si +2OH - +H 2O===SiO 2- 3+2H 2↑; ②SiO 2和NaOH 溶液的反应:SiO 2+2OH - ===SiO 2- 3+H 2O ; ③SiO 2和C 的反应:SiO 2+2C=====高温 Si +2CO ↑; ④SiO 2和氢氟酸的反应:SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O ; ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体:SiO 2- 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO - 3; ⑥Mg 在CO 2中燃烧:2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ; ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体:Ca 2+ +2OH - +CO 2===CaCO 3↓+H 2O ; ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体:OH -+CO 2===HCO - 3; ⑨除去CO 2中的CO :CO +CuO=====△ CO 2+Cu ; ⑩生产普通玻璃的原理:Na 2CO 3+SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3+CO 2↑、 CaCO 3+SiO 2=====高温 CaSiO 3+CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S +6OH - =====△ 2S 2- +SO 2- 3+3H 2O ; ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中:H 2S +Cu 2+ ===CuS ↓+2H + ; ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊:2S 2- +O 2+2H 2O===2S ↓+4OH - ;

云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物评课稿新人教版

铝的重要化合物 今天我听了老师的《铝的重要化合物》的一节示范课,我受益匪浅,感受颇多,纵观教学的全过程,有许多值得我们学习和借鉴的地方,提出来和大家一起分享。 一.从教师教学基本功上分析: 李老师在整个教学过程中都是以一种和蔼可亲的自然大方的姿态和学生互动互教。亲和力比较好。一堂课听下来,我被李老师过硬的业务素质。新旧知识的恰当联系所折服。无论是精炼的板书还是熟练的电脑操作,或者从谈定的教态,都看得出李老师是一位业务水平较高的好老师。在教学刚开始,李老师用复习铝与强酸和强碱的方式引入新课,并让学生上黑板写化学方程式和离子方程式。我想李老师这是为摸清学生的知识情况,为他后面应如何施展教学做决定。我认为这是一个优秀教师第一次和陌生学生上好一节的前提。在学生完成书写后还给予热烈的掌声作表扬,这样会给学生带来学习的激情和增进与学生的感情,为后来学生能与自己好好配合播下了友好的种子。 二.教学目标明确 教学目标是教学的出发点和归宿,它的正确制订和达成,是衡量课好坏的主要尺度。李老师的课教学目标明确,知识全面到位。首先他带领学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质从而理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝两性的探究实验,让学生感受科学探究的乐趣。通过制备氢氧化铝的实验及氢氧化铝的两性探究实验让学生学会了类比思想和合作的精神。在情感态度和价值观目标方面,通过氧化铝和氢氧化铝在日常生活中的应用,让学生知道化学在生活中的价值。通过一系列的化学实验让学生体会到化学实验在化学科学研究领域中重要作用。 三.教学方法和教学手段合理 由于本节内容是普通高中《化学1》(必修)第三章《金属的重要化合物》第二课时,属于元素化合物内容。元素化合物作为中学化学的基础知识,是学生了解多彩世界,体会化学魅力的主要途径。故,李老师通过铝与强酸和强碱反应的离子方程式带着学生一起总结出铝与强酸反应生成Al3+,与强碱反应生AlO2_.从而为后面的总结打下基础,也让学生体会到学习知识要学会总结归纳。由铝与氧气反应生成氧化铝引入铝的化合物。氧化铝,在讲铝的氧化物的物理性质时是从铝在空气中能稳定存在解释氧化铝与水不会反应且不溶于水,从铝与氧气反应的现象是融化而不滴落是因为铝的表面有一层致密的氧化膜氧化铝包裹在铝的外

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O (g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na 2O 2是强氧化剂,用于漂白) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结(2016.10.20) 一、金属单质 1.与非金属单质反应: (1)与Cl2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式: (2)与O2:分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式: (3)与S:分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式: ②Mg与N2反应的化学方程式: ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式: 2.与水反应: 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式: 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸(如盐酸)反应的离子方程式: ②与强氧化性酸: 分别写出Al、Fe(少量、过量)与稀HNO3反应的离子方程式: 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式: ★特殊反应特别记: 常温下,Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应: 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式: 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式: ②Al与Fe2O3反应的化学方程式: ③Al与强碱溶液(如NaOH溶液)反应的化学方程式: 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式: 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式: ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO (填“能”或“不能”)与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸: 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式: ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式: ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式: ③分别写出FeO溶于稀硝酸,Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式:

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一)

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习(必修一) 钠及其化合物(须注明反应条件,如为离子反应,请写离子方程式) 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物(须注明反应条件,如为离子反应,请写离子方程式) 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式:刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1:1时发生: ,当AlO2-消耗完后发生。 总反应: 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式:刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1:4时发生:

【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物

【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠Na 1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质: ①钠与O2 反应 常温下:4Na + Q = 2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时:2Na + O2== Na2O2 (钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生 成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为一1价,Na?。?既有氧化性又有还原性。 2Na2O2 + 2H?O=4NaOH+ O2 f 2Na?O2 + 2CQ= 2Ns t CQ + O? N&O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na z O?具有强氧化性能漂白。 ②钠与H2O 反应 2Na+ 2H z O= 2NaOH+ H2 f 离子方程式:2Na+ + 2H2O=2Na+ + 2OH_ +威f (注意配平) 实验现象:“浮实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈; 熔一一钠熔点低;红一一生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSQ溶液反应,应该先是钠与巴0反应生成NaOH与f,再和

CuSO4 溶液反应,有关化学方程式: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f CuSQ + 2NaOH= Cu(OH)J+ Na2SQ 总的方程式:2Na + 2H2Q+ CuSQ= Cu(QH)J + Na z SQ + H2 f 实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出 K、Ca Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应: 2Na + 2HCl= 2NaC+ H2 f (反应剧烈) 离子方程式:2Na + 2H+ = 2Na + +巴f 3、钠的存在:以化合态存在。 4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程:Na —Na2Q —NaQH —Na z CQ宀 N&CQ I0H2Q (结晶)—N&CQ(风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2Q),跟着变成白色固体(NaQH),然后在固体表面出现小液滴(NaQH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CQ3)。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与。2反应:常温下铝能与。2反应生成致密氧化膜,保护内层金

金属及其化合物知识点总结及方程式.doc

1 第三章金属及其化合物知识点总结及方程式 一、钠、镁、铝单质 (一)、物理性质: 1、钠:银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中。 2、铝:银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。 3、铁:银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位。 (二)、化学性质:

常温: 4Na+O 2= 2Na2O 点燃: 2Na+O2Na2O2 现象:熔化燃烧,火焰呈黄色,生成淡 黄色的固体常温下生成氧化膜,点燃燃烧: 2Mg + O2 2MgO常温下氧化生成致密氧化膜: 4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象:浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应 与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 现象:浮熔游响 蓝色沉淀置换出较不活泼金Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 现象:溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应 二、钠的重要化合物

(一)、氧化钠与过氧化钠222 2 化合价(O)-2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末 类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物2

相关文档
相关文档 最新文档