普通化学申少华主编(中国矿业大学出版社)

习题参考答案

习题一

一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)

1. )g (O 2

1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ

?m r H 相同。

( × )

2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。(√ )

3. 反

应

的

H

?就是反应的热效应。 (× )

4. Fe(s)

和

)

l (Cl 2的

Θ

?m

r H 都为零

。

( × )

5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进

行

的

缘

故

。

( × )

6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× )

7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而

与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×)

8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × )

9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× )

10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中

(w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 对

于

封

闭

体

系

，

体

系

与

环

境

间

( B )

A. 既有物质交换，又有能量交换

B. 没有物质交换，只有能量交换

C. 既没物质交换，又没能量交换

D. 没有能量交换，只有物质交换

2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 (

C

)

A. 理想气体

B. 孤立体系

C. 封闭体系

D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变

化

是

多

少

？

( D )

A. 15-kJ

B. 5-kJ

C. +5kJ

D. +15kJ

4.

已知

2PbS(s)

+

3)g (O 2===

2PbO(s)

+

2)g (SO 2的

Θ

?m

r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1m o l kJ -?？ ( D )

A. 840.9

B. 845.9

C. 9.845-

D. 9.840-

5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

( D )

A. H ?

B. V p ?

C. p q

D. V q

6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )

A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

C. 都是状态函数，变化量与途径无关

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ

?1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ

?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ?3

,m r H 与

Θ

?1

,m r H 及

Θ

?2

,m r H 的关系为

Θ

?3

,m r H =？

( D )

A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H

B. Θ

Θ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H

8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)

A. 变化速率无限小的过程

B. 可做最大功的过程

C. 循环过程

D. 能使系统与环境都完全复原的过程 9. 下述说法中，不正确的是哪个？

( D )

A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是状态函数

D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量

10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )

A. q =0，w =0，U ?=0，H ?=0

B. q ≠0，w ≠0，U ?=0，H ?=q

C. q =w -，U ?=w q +，H ?=0

D. q ≠w ，U ?=w q +，H ?=0 11. 以下说法正确的是哪个？

( B )

A. 状态函数都具有加和性

B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变

C. 因为V q =U ?，p q =H ?，所以恒容或恒压条件下，q 都是状态函数

D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。

12. 盖斯定律反映了

( B )

A. 功是状态函数

B. H ?取决于反应体系的始终态，而与途径无关。

C. 热是状态函数

D. H ?取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 13. 298K 时，下列各物质的Θ

?m f H 等于零的是哪个？

( A)

A. 石墨

B. 金刚石

C. 溴气

D. 甲烷

14. 在下列反应中，进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个？ ( C )

A. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+

B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+

C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+

D. )g (O 2

3

)g (CH 24+

===O(l)H 2)g (CO 2+ 15. 下列反应中Θ

?m r H 等于产物Θ?m f H 的是（ D ）

A. CO 2(g) + CaO(s) === CaCO 3(s)

B.

HI(g)(g)I 2

1

(g)H 2122===+ C. H 2(g) + Cl 2(g) === 2HCl(g) D. O(g)H (g)O 2

1

(g)H 222===+

三、计算及问答题

1．试计算下列情况的热力学能变化：

(1) 系统吸收热量500J ，对环境作功400J ；

解：J w q U 100)400()500(=-++=+=? (2) 系统吸收热量500J ，环境对系统作功800J 。 解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=?

2. 在37

3.15K 和100kPa 下，由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气，此气化过程中系统吸热40.63kJ 。求：

(1) 系统膨胀对外作功w =？(液体水体积可忽略不计) (2) 此过程内能改变U ?=？

解：（1）13)(.10.315.37310314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B

g B ν

（

2）

13)(.53.3715.37310314.8163.40--=???-=-==?∑mol kJ RT q q U B

g B p v ν

3．反应N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g)在恒容量热器中进行，生成2mol NH 3时

放热82.7kJ ，求反应的)K 15.298(Θ?m r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。

解：kJ q U v m r 7.82-==?Θ

1

3)(.7.8715.29810314.8)312(7.82--Θ

-=???--+-=+==?∑mol kJ RT q q H B

g B v p m r ν

4. 已知100kPa ，18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出151.5kJ 的热，反应析出1mol 2H 气。求反应过程的w ，U ?，H ?。

解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+

1.5.151--==?mol kJ q H p

13),(.42.229110314.81---=???-=-=∑mol kJ RT w B

g B ν

1,.92.15342.25.151--=--=-==?∑mol kJ RT q q U B

g B p v ν

5. 在下列反应或过程中，V q 与p q 有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自U ?与H ?之间的能量差值。

(1) HS(s)NH 4??→?C

25o

S(g)H )g (NH 23+，2.00mol HS(s)NH 4的分解； (2) (g)Cl (g)H 22+??→?C 25o

)g (2HCl ，生成1.00mol )g (HCl ； (3) (s)CO 2??→?C 25o

)g (CO 2，5.00mol (s)CO 2(干冰)的升华；

(4)

NaCl(aq)(aq)AgNO 3+??→?C

25o

(aq)NaNO )AgCl(s 3+，沉淀出

2.00mol )AgCl(s 。

解

：（1）

13,.96.429810314.8)11(2---=???+?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

(2)无体积变化，H U ?=?

(3) 13,.39.1229810314.815---=????-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

(4) 无体积变化，H U ?=?

6. 计算下列反应的(1) )K 15.298(Θ?m r H ；(2) )K 15.298(Θ

?m r U 和(3) 298.15 K

进行l mol 反应时的体积功体w 。

)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+

解：:./)15.298(1-Θ

?mol kJ K H m f -74.81 0 -135.44 -92.307

(1)

1

.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-?=?=?∑mol kJ H K H m B

f B m r ν

(2)RT K H K U B

g B m r m r ∑-?=?ΘΘ,)15.298()15.298(ν

=-429.86-(4-4-1)13.38.42715.29810314.8---=???mol kJ （3）13g ,.479.215.29810314.8)144(--=???---=-=∑mol kJ RT w B

B ν体

7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为

)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+，Θ

?m

r H =2820-1mol kJ -? 当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖(3.8 g)在人体内氧化时，可获得盼肌肉活动的能量。 解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖

kJ m M H E m r 18%308.316

.1802820

%30=??=???-=Θ

葡萄糖

8. 已知下列热化学方程式：

)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+，Θ

?1m r H =6.27-1mol kJ -? )g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+，Θ

?2m r H =6.58-1mol kJ -? )g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+，Θ

?3m r H =1.381mol kJ -?

不用查表，试计算下列反应的Θ

?4m r H 。

)g (CO )s (FeO +===)g (CO )s (Fe 2+

解：13,2,1,4

,.7.166

23-Θ

ΘΘΘ

-=?-?-H ?=H

?mol kJ H H m r m r m r m r

9. 利用附录3数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。

(1) )aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++ (2) O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++

解：(1))15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol -1

（2）)15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r Θ

Θ?=?∑ν 1.90.81)83.285()09.635()83.542()994.229(2--=-----+-?=mol kJ 10. 已知在25℃和标准状态下，1.00g 铝燃烧生成Al 2O 3(s)放热30.92kJ ，求

Al 2O 3(s)的Θ

?m f H (298K)。

解：11132.68.1669.92.30.272)298,(---Θ

-=??-=?mol kJ g kJ mol g K O Al H m f

11. 用来焊接金属的铝热反应涉及32O Fe 被金属Al 还原的反应：

)s (O Fe )s (Al 232+?→?

)s (Fe 2)s (O Al 32+，试计算：(1) 298K 时该反应的Θ

?m r H 。(2) 在此反应中若用267.0g 铝，问能释放出多少热量？

解：（1）)15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r Θ

Θ?=?∑ν

=1.5.85102)2.824()7.1675(02--=?----+?mol kJ

(2)1.19.4210)5.851(27

20

.267)298(-Θ

-=-??=??=mol kJ K H q m

r ξ 12. 已知)l (H N 42、42O N (g)和O H 2(l)在298.15K 时的标准摩尔生成焓分别是50.631mol kJ -?、9.661mol kJ -?和80.285-1mol kJ -?，计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：

)g (O N )l (H 2N 4242+===O(l)H 4)g (N 322+

(1) 反应的标准摩尔反应焓变Θ?m r H =？

(2) 计算32 g 液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少？

解：(1) )15.298

()15.298(,K H K H B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν 1.12.125463.50266.903)80.285(4--=?--?+-?=mol kJ

(2) 1.06.627)12.1254(32

232

)298(-Θ

--=-??=??=mol kJ K H q m

r ξ 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在298.15K 进行1mol 反应进度时，

在定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。

CH 4(g) + 2O 2(g) === CO 2 (g) + 2H 2O(l)

解：13,.96.415.29810314.8)121(1--=???--?-=-=?-?∑mol kJ RT H U B

g B νξ

原因：0,≠∑B

g B ν

14. 辛烷(188H C )是汽油的主要成分，试计算298K 时，100g 辛烷完全燃烧时放出的热量。

解：)(9)(8)(2

25

)(222188l O H g CO g O l H C +===+

kJ K H B

m f B r 58.4776)15.298

(-=H ?=?∑Θνξ 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使722O Cr K 酸性溶液变色(从橙红色变为绿色)，以检验汽车驾驶员是否酒后驾车(违反交通规则)。其化学反应可表示为

)l (OH H C 3)aq (H 16)aq (O Cr 252272+++-===COOH(l)3CH O(l)H 11)aq (Cr 4323+++ 试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)K 15.298(Θ

?m r H 。 解：∑ΘΘH ?=?B

m f B m r K K H )15.298

()15.298(ν

=)69.277(3016)3.1490(2)1.1999

(4)83.285(11)5.484(3-?-?--?--?+-?+-? =－8780.4-1mol kJ ?

习题二

一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)

1.

S

r ?为正值的反应均是自发反应。 (×

)

2. 反应产物的分子数比反应物多，该反应的S ?>0。

(

×

)

3. Θ

?m

r G <0

的反应一定是自发进行的。

(

×

)

4. 稳定单质的Θ?m f H 和Θ

?m f G 都为0，因此其标准熵ΘS 也为0。

(× )

5. 如果一个反应的Θ?m r H >0，Θ?m r S <0，则此反应在任何温度下都是非自发

的。

(

√

)

6. 升高温度，反应的ΘT K 增大，则说明该反应为吸热反应。

(√ )

7. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发

生

移

动

。 (√)

8. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反

应物

与

产

物

的

浓

度

为

一

定

值

。

(√ )

9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 (

×

)

10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Θ

?m r G 。

(√ )

11. 反应速率只取决于温度，而与反应物或生成物的浓度无关。

(× )

12. 对于可逆反应：O(g)H )s (C

2+)g (H )g (CO 2+，Θ

?m

r H >0，升高温度使正

v 增大，

逆v 减小，故平

衡向右移动。 (×

)

13. 根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，

才可

能

生

成

产

物

。 (√

)

14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温

度的

影

响

是显

著

还

是不

显

著

。 (√

)

15. 在一定温度下，对于某化学反应，随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，

反应

速

率

常

数逐

渐

变

小

。 (

× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个？ (

C

)

A. 食盐溶于水

B. 干冰升华

C. 活性炭吸附氧气

D. 高锰酸钾受热分解

2. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是哪个？ (

C

)

A. Θ?H <0

B. Θ?S <0

C. G r ?<0

D. Θ

?m r G <0

3. 下列反应中Θ?m r G 等于产物Θ?m f G 的是哪个？

(

C

)

A.

)aq (Cl )aq (Ag -++?→

?)

s (AgCl

B.

)g (Cl )s (Ag 22+?→?

)s (2AgCl C. )g (Cl 21)s (Ag 2+?→?

)s (AgCl D. )l (Cl 2

1

)s (Ag 2+?→?)s (AgCl 4. 某温度时，反应)g (Br )g (H 22+===)g (HBr 2的标准平衡常数ΘK =2104-?，则反应)g (H B r ===)g (Br 2

1

)g (H 212+的标准平衡常数ΘK 等于多少？ (

B )

A.

2

1041

-? B.

2

1041-? C. 2104-? D. 2104-?

5. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时平衡常数K θ=3.8×105，1000K 时

平

衡

常

数

K θ=1.8×103

，

则

此

反

应

是

:

( B )

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 无热效应的反应

D. 无法确定

6. 升高温度可以增加反应速率，最主要是因为什么？ (

B

)

A. 增加了分子总数

B. 增加了活化分子的百分数

C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动

7. 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？ (

D

)

A. 化学反应速率常数增大

B. 反应物的活化分子百分数增加

C. 反应的活化能下降

D. 反应物的活化分子数目增加 8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个？

(

B

)

A. Θ

?m r G B. 吸热反应的平衡常数ΘK

C. 反应的速率v

D. 反应的速率常数k

9. 一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是哪个？ (

A

)

A. 各物质的浓度或分压不随时间而变化

B. Θ?m r G =0

C. 正、逆反应的速率常数相等

D. 如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

10. 某基元反应)g (B )g (A 2+===)g (C ，将2mol )g (A 和1mol )g (B 放在1L 容器中混合，问A 与B 开始反应的反应速率是A ，B 都消耗一半时反应速率的多

少

倍

？

(

C

)

A. 0.25

B. 4

C. 8

D. 1

11. 当反应22B A +===AB 2的反应速率方程式为v =22B A c kc ?时，则此反应为什

么

反

应

？ (

C

)

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 无法肯定是否是基元反应

D. 对A 来说是个二级反应

12. 升高温度时，化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应？ (

C

)

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. a E 较大的反应

D. a E 较小的反应

13. 对于反应速率常数，以下说法正确的是哪个？ (

D

)

A. 某反应的Θ

?m r G 越小，表明该反应的反应速率常数越大

B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变

C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数

D. 以上说法都不对

14. 对于催化剂特性的描述，不正确的是下列哪个？ (

B

)

A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

C. 催化剂不能改变平衡常数

D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

15. 若有两个基元反应，均属B 2A +?→?

C 型，且第一个反应的反应速率常数1k 大于第二个反应速率常数2k ，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能1

a E 与2

a E 的关系与下列哪一种相符？

(

D

)

A. 1a E >2a E

B. 1a E <2a E

C. 1a E =2a E

D. 不能确定 三、计算及问答题

1. 不用查表，将下列物质按其标准熵)K 15.298(Θ

m S 值由大到小的顺序排列，

并简单说明理由。

(1))s (K ；(2))s (Na ；(3))l (Br 2；(4))g (Br 2；(5))s (KCl 。 解：(4))g (Br 2 (3))l (Br 2 (5))s (KCl (1))s (K (2))s (Na

理由：一般（相对分子质量相近时）气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时，分子或晶体结构较复杂的物质的熵大，原子序数大的大于小的。

2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少，并说明理由。

(1))s (I 2?→?

)g (I 2；(2)O(l)H 2?→?)g (O 2

1

)g (H 22+； (3))g (O )g (CO 22+?→?

)g (CO 22；(4))g (B )s (A 22+?→?)g (AB 2。 解：(1)增加：气态大于固态

(2)增加：气态大于液态 (3)减少：气体分子数减少 (4)增加：气体分子数增多

3．试用书末附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的)K 15.298(Θ

?m r S 和)K 15.298(Θ?m r G 。

(1)

O(l)

4H Fe(s)32+===

)

g (H 4)s (O Fe 243+；

(2))aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++；

(3)

O(l)

H )s (CaO 2+===

)

aq (OH 2)aq (Ca 2-++；(4) AgBr(s)

===)l (Br 2

1

)s (Ag +。

解：)15.298

()15.298(,K S K S B m B

B m r Θ

Θ∑=?ν )15.298

()15.298(,K G K G B m f B

B m r ΘΘ?=?∑ν (1) )K 15.298(Θ

?m r S ＝307.711K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－66.91mol kJ -?

(2) )K 15.298(Θ

?m r S ＝－23.011K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－147.061mol kJ -?

(3) )K 15.298(Θ

?m r S ＝－184.311K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝－26.911mol kJ -?

(4) )K 15.298(Θ?m r S ＝－51.411K mol J --?? )K 15.298(Θ?m

f G ＝96.901mol kJ -?

4. 试分析下列反应自发进行的温度条件：

(1))g (CO 2)g (NO 2+?→?)g (CO 2)g (N 22+，Θ

?m r H =5.746-1mol kJ -?；

(2))s (HgO ?→?)g (O 2

1)l (Hg 2+，Θ

?m r H =91.01mol kJ -?；

(3))g (O )g (N 222+?→?)g (O 2N 2，Θ

?m r H =163.01mol kJ -?； (4))l (O H 222?→?)g (O )l (O 2H 22+，Θ

?m r H =196-1mol kJ -?。 解：自发进行的温度条件是：0

Θm r m r S T H

∴二者同号且ΘΘΘ

??>>?m r m r m

r S H T S 时：0 ； Θ

Θ

Θ

??<

r m r m r S H T S 时：0 （1）

=?Θm r S 11.89.197761.2102674.197250.19174.2132---=?-?-+?K mol J

K S H T m r m r 3.377289

.1971000

5.746=-?-=??<Θ

Θ

(2) =

?Θ

m r S 30.10829.7002.76138.2052

1

=-+?11..--K mol J K S H T m r m r 3.84030

.1081000

0.91=?=??>Θ

Θ

(3) Θ?m r S <0，Θ

?m r H >0，任何温度下非自发； （4）Θ?m r S >0，Θ?m r H <0,任何温度下均自发。

5. 用锡石(2SnO )制取金属锡，有建议可用下列几种方法：

(1) 单独加热矿石，使之分解；

(2) 用碳(以石墨计)还原矿石(加热产生2CO )； (3) 用)g (H 2还原矿石(加热产生水蒸气)。

今希望加热温度尽可能低一些。试利用标准热力学数据通过计算，说明采用何种方法为宜。

解：（1）)()()(SnO 22g O s Sn s +===

查表计算得：Θ?m r S =204.411..--K mol J ； Θ?m r H =580.71.-mol kJ =??>Θ

Θ

m

r m

r S H T K 28414.20410007.580=? (2))()()(),(22g CO s Sn s SnO s C +===+石墨

查表计算得：Θ?m r S =207.311..--K mol J ； Θ

?m r H =187.21.-mol kJ K S H T m r m r 0.9033

.20710002.187=?=??>Θ

Θ

(3))()()()(2222g O H g SnO g H s SnO +===+

查表计算得：Θ?m r S =115.511..--K mol J ； Θ

?m r H =97.11.-mol kJ K S H T m r m r 7.8405

.11510001.97=?=??>Θ

Θ

由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低。 6. 己知下列反应：

)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+

在740K 时的ΘK =0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0mol S Ag 2还原为银，试计算最少需用2H 的物质的量。 解：设最少需要2H 的物质的量为xmol .

)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+

起始时物质的量(mol)：1.0 x 0 0 反应后的变化量(mol)：-1.0 -1.0 2×1.0 1.0

平衡时物质的量(mol)： (0) 0.1-x (2.0) 1.0 定温定压下，分压之比等于物质的量之比，故：

36.00

.10.1/),(/),(22=-==Θ

ΘΘ

x p g H p p g S H p K eq eq 解得：8.3=x

7. 利用标准热力学函数估算反应：

)g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+

在873 K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为)CO (2p =)H (2p =127kPa ，)CO (p =)O H (2p =76kPa ，计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变，并判断反应进行的方向。 解：(1) )g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+

17.41)15.298()15.298(=?=?∑Θ

ΘK H K H B

m f B m r ν1.-mol kJ

08.42)15.298()15.298(==?∑ΘΘK S K S B

m B m r ν11..--K mol J

≈?Θ)873(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-? 43.41008.4287317.413=??-=-1.-m o l kJ

61.0873

314.81000

43.4)873()873(ln -=??=?-=Θ

Θ

RT K G K K m r

54.0)873(=ΘK K

(2)B B

B m r m r p p RT T G T G ν)/(ln )()(∏ΘΘ

+?=?

0.3)

100/127()100/76(ln 87310314.843.4)873(2

23

-=???+=?-K G m r 1.-mol kJ <0 故此条件下反应正向进行。

8. 求化学反应)g (O )g (2SO

22+)g (2SO 3在600K 时的平衡常数ΘK 。 解： )

g (O )g (2S O

22+)g (2S O 3

78.197)15.298()15.298(-=?=?∑ΘΘK H K H B

m f B m r ν1.-mol kJ 1.188)15.298()15.298(-==?∑ΘΘK S K S B

m B m r ν11..--K mol J

≈?Θ)600(K G m r )15.298()15.298(K S T K H m r m r ΘΘ?-?

=-197.78-600×（-188.1）/1000=-84.921.-mol kJ

02.17600

314.81000

)92.84()600()600(ln =??--=?-=Θ

Θ

RT K G K K m r

=ΘK 71095.2?

9. 在308K 和总压强100kPa 时，42O N 有27.2%分解为2NO 。 (1) 计算反应)g (O N 42===)g (2NO 2的ΘK ；

(2) 计算308K ，总压强增加1倍时，42O N 的离解百分率； (3) 从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解：（1）设有100mol 42O N 发生分解

)g (O N 42===)g (2NO 2 平衡时的物质的量（mol ）%)2.271(100-? %2.271002?? =72.8 =54.4

kPa O N p eq 2.57)4.548.72/(8.72100)(42=+?= kPa NO p eq 8.42)4.548.72/(4.54100)(2=+?=

=Θ

K 32.0100

/2.57)100/8.42()/)(()/)((2

4222==Θ

Θp O N p p NO p eq eq （2）当总压强为200kPa 时：设离解百分率为x % )g (O N 42===)g (2NO 2 平衡时的物质的量（mol ）%)1(100x -? %1002x ?? =100-x =x 2

kPa x x O N p eq )100/()100(200)(42+-?= kPa x x NO p eq )100/(2200)(2+?=

=ΘK 32.0100)100()100(200100)100(2200)/)(()/)((2

422

2

=?

??

????+-????????+?=Θ

Θx x x x p O N p p NO p eq eq 得：6.19=x 即离解百分率为19.6%。

（3）增加压强，N 2O 4的离解百分率降低，即向气体分子数减少的方向移动。

10. 在一定温度和压强下，某一定量的5PCl 气体体积为1L ，此时5PCl 已经有50%离解为3PCl 和2Cl ，试判断在下列情况下，5PCl 的离解度是增加还是减少？

(1) 减少压强，使5PCl 的体积变为2L ；

(2) 保持压强不变，加入氮气，使体积增加至2L ； (3) 保持体积不变，加入氮气，使压强增加1倍； (4) 保持压强不变，加入氯气，使体积变为2L ； (5) 保持体积不变，加入氯气，使压强增加1倍。

解：(1)增加 (2)增加 (3)不变 (4) 减小 (5) 减小

11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：

)g (Cl )g (NO 22+?→?

)g (NOCl 2 (1) 写出该反应的速率方程； (2) 该反应的总级数是多少？

(3) 其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？

(4) 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？

解：（1）)()(22Cl c NO kc =ν （2）（2+1）=3

（3）反应的初速率为原来的1/8倍 （4）反应的初速率为原来的9

倍

12. 对于制取水煤气的下列平衡系统：O(g)H )s (C 2+===)g (H )g (CO 2+，

Θ

?m

r H >0。问：

(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？

(2) 欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何？这些措施对ΘK 及)(正k 、)(逆k 的影响各如何？

解：（1）增加O(g)H 2的分压（或浓度）；减少)g (H )g (CO 2、的分压（或浓度）；减少系统总压力；升高温度 。

（2）使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度，这使得ΘK 及

)(正k 、)(逆k 均增大；增加O(g)H 2的分压（或浓度），这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均不变。

13. 如果一反应的活化能为117.151mol kJ -?，问在什么温度时反应的速率常数'k 的值是400K 速率常数k 的值的2倍？

解：'

''''314.84001000

)400(15.117400)400(2ln ln T T RT T Ea k k ???-?=-?==

K T 408'=

14. 将含有0.13dm mol -?33AsO Na 和0.13dm mol -?322O S Na 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：

)aq (O S H 9)aq (AsO H 232233+?→?

)aq (O S 3H O(l)H 9)g (S O 3)s (S As 6422232+++ 今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的32S As 沉淀共需时1515s ；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s ，试求该反应的活化能a E 值。 解：300

290314.81000

105001515ln ln ln ln

211212????====Ea t t k k νν 1.2.80-=mol kJ Ea

15. 反应)g (NO 22===)g (O )g (NO 22+是一个基元反应，正反应的活化能

)(正a E 为1141mol kJ -?，Θ

?m

r H 为1131mol kJ -?。 (1) 写出正反应的反应速率方程式。

(2) 在398K 时反应达到平衡，然后将系统温度升至598K ，分别计算正、逆反应速率增加的倍数，说明平衡移动的方向。

解：(1)22)(NO kc =ν

(2)1.1113-114)((-Θ

==?-≈mol kJ H Ea Ea m r 正逆）

51221121001.1)

()

(52.11598398314.81000200114)()(ln

?=?=????=?=正正（正）正正k k T RT T Ea k k 01.110.0598398314.810002001)()(ln

1

22112=?=????=?=（逆）（逆）

（逆）逆逆k k T RT T Ea k k 由计算结果可知：升高温度，正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数，平衡向着正反应方向移动。这与升高温度，平衡向着吸热反应方向移动时一致的。

习题三

一、判断题(对的在括号内填“√”，错的在括号内填“×”)

1. 质量相等的苯和甲苯均匀混合，溶液中苯和甲苯的摩尔分数都是0.5。 (× )

2. 根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。 (× )

3. 两种酸HX 和HY 的水溶液具有相同的pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。 (× )

4. 中和等体积pH 相同的HCl 和HAc 溶液，所需的NaOH 的量相同。 (× )

5. 弱酸或弱碱的解离平衡常数ΘK 不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。 (× )

6. 弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 (√ )

7. 同离子效应使溶液中的离子浓度减小。

(× )

8. 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中-OH 浓度也减少到原来的1/2。 (× )

9. 0.10 mol ?L -1NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明

-

CN 的

b

K 值比

-

F 的

b

K 值要大。

(√ )

10. 缓冲溶液的pH 值范围仅与缓冲对)(/)(盐酸m m (或)(/)(盐碱m m )的比值有关。

(× )

11. PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为910-，从而可知它们的饱和溶液中，前者的Pb 2+浓度与后者的Ca 2+浓度近似相等。

(× )

12. 所谓沉淀完全，是指溶液中这种离子的浓度为零。 (× )

13. 对于含有多种可被沉淀离子的溶液来说，当逐滴慢慢滴加沉淀剂时，一定是浓度大的离子首先被沉淀。

(× )

14. 为了使某种离子沉淀更完全，所加沉淀剂越多越好。 (× )

15. 因为4BaSO 在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数Θ

sp K 的制约，因此

4BaSO 应为弱电解质。

(× )

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 在质量摩尔浓度为

2.001kg mol -?的水溶液中，溶质的摩尔分数为多少？ ( D )

A . 0.005 B. 2.00 C. 0.333 D. 0.0347

2. 在稀溶液的依数性中，起主导因素的是下列那一个？ ( A )

A. 溶液的蒸汽压下降

B. 溶液的沸点上升

C. 溶液的凝固点下降

D. 溶液的渗透压

3. 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关？ ( C )

A. 溶液的浓度

B. 溶质的性质

C. 溶剂的性质

D. 溶剂的摩尔分数

4. 相同质量摩尔分数的下列物质的水溶液，凝固点最低的是哪一种？

中国矿业大学(北京)现代化学2013(博士)期末考试真题及其答案

中国矿业大学（北京） 2013年《现代化学》考试题 一、简答题（每题5分，共50分） 1、以C60为例，谈谈富勒烯的结构特点。 富勒烯(Fullerene)是20世纪80年代发现的一类新型球状分子。是由碳原子组成的一系列球形分子的总称，是碳的第三种同素异形体。富勒烯中的每个碳原子与相邻三个碳原子相连形成a单键，剩余P轨道在球壳外围和内腔形成球面离域大兀键，相当于一种封闭而中空的稠环芳香碳素体。在富勒烯中，只有五元环和六元环两种碳环，根据欧拉公式可知，五元环的数目固定为12个，而六元环的数目n可以用如下公式计算:n=N/2一10,其中N为碳原子数。.Kroto认为C60可能具有类似的球形结构，在结构上达到稳定.该设想经过研究人员的进一步研究，提出了C60分子为封闭的笼状结构假设.即C60为60个碳原子组成的球形32面体，其中有12个五边形面和20个六边形面，60个顶点分别由60个碳原子占据，与足球结构类似，所以也称之为“足球烯，" ( Footballene) . C60等不含氢原子但有不少双键，按有机化学习惯称作烯.由于这类分子不属于烃，而命名却用烯，人们不太容易接受，所以习惯上人们称之为“巴基”. C60分子点群为I h，具有五重对称性，分子中60个碳原子完全等价.由于球而弯曲效应和五元环的存在，碳原子的杂化方式介于石墨晶体中、sp2和金刚石中sp3杂化之间. 2、简述碳纳米管的结构特征。 碳是自然界性质独特的兀素之一，它可以通过Sp3杂化或Sp2杂化，分别形成近乎各向同性的金刚石结构或各向异性的六角网格石墨层状结构。石墨层面内碳原子以SP2杂化轨道电子形成的σ键及2P Z轨道电子形成的π键相联结，形成牢固的六角环网状结构，而层间则以微弱的范德华力(Van der Waals force)相结合。层面内与层间键合力的巨大差异，导致石墨晶体结构遭到破坏时，总是碎化为微小尺度的片状微晶。当石墨微晶的尺寸很小(介观层次，1

中国矿大《采矿学》习题集

《采矿学》习题集 （徐永圻主编. 采矿学. 徐州: 中国矿业大学出版社，2003） 总论 1. 《采矿学》研究的基本内容是什么？ 2. 井田内的划分？阶段与水平的基本概念？采区、盘区、带区的基本概念？ 3. 矿井开拓、准备及回采的含义及作用是什么？ 4. 何谓采煤方法？ 5. 我国较广泛采用的采煤方法有哪几种？应用及发展概况如何？ 6. 简要说明《采矿学》各分支学科研究的主要内容及方向。 第一篇长壁采煤工艺 第一章长壁工作面矿山压力显现规律 1. 解释最大、最小控顶距，放顶步距，伪顶，直接顶，基本顶，矿山压力，矿山压力显现的概念。 2. 什么叫支承压力？工作面周围支承压力的分布规律如何？影响支承压力分布的主要因素是什么？ 3. 简述长壁工作面顶板来压的一般规律？初次来压和周期来压步距的估算方法是什么？ 4. 试述工作面来压预报的机理和方法。 5. 简述直接顶、基本顶、底板的分类方法和分类指标。 6. 采高、控顶距、工作面长度、推进速度、倾角对工作面矿山压力显现的影响如何？ 7. 简述长壁工作面覆岩移动的一般规律。为什么要研究裂隙带岩体的移动结构？

8. 试述压力拱结构、砌体梁结构、传递岩梁结构、悬梁结构、假塑性梁结构的异同点及适用条件。 第二章破煤、装煤原理及装备 1. 简述影响破煤的煤层物理机械性质有哪些？ 2. 简述爆破落煤的炮眼布置及其适用条件？ 3. 试述采煤工作面的装药结构和爆破工艺？ 4. 试述截齿破煤过程？刀形齿和镐形齿的优缺点？ 5. 什么是左、右螺旋滚筒？其旋转方向为什么是固定的？ 6. 螺旋滚筒的主要参数有哪些？它们对装煤效果的影响如何？ 7. 薄煤层采煤机有何特殊要求？为什么？ 8. 刨煤机有几种？各有何优缺点？适用条件如何？ 9. 试述采煤机选型原则。影响采煤机选型的主要因素有哪些？ 第三章煤的运输及装备 1. 简述刮板输送机的主要组成部分与运送煤炭的工作原理和使用范围。 2. 简述工作面刮板输送机的类型、优缺点与适用条件。 3. 工作面刮板输送机运转时应注意的主要事项有哪些？ 4. 试述桥式转载机的转载原理。 5. 简述可伸缩胶带输送机的储带与伸缩原理。 6. 胶带输送机在运行中为什么会跑偏，跑偏时应如何调整，怎样防止跑偏？ 7. 某采煤工作面长度160 m，倾角8°,向下运输，采煤机牵引速度Vn=1.3 m/min，采高3.5 m，截深为0.6 m，煤的实体容重γ=135 kN/m3，试对该工作面的刮板输送机进行选型设计。 第四章长壁工作面围岩控制

测量学第五版课后习题答案(中国矿业大学出版社高井祥)

第一章绪论 1 测量学在各类工程中有哪些作用？ 答：测量学在诸多工程中有着重要的作用，比如在地质勘探工程中的地质普查阶段，要为地质人员提供地形图和有关测量资料作为填图的依据；在地质勘探阶段，要进行勘探线、网、钻孔的标定和地质剖面测量。在采矿工程中，矿区开发的全过程都要进行测量，矿井建设阶段生产阶段，除进行井下控制测量和采区测量外，还要开展矿体几何和储量管理等。在建筑工程中，规划和勘测设计的各个阶段都要求提供各种比例尺的地形图；施工阶段，将设计的建筑物构筑物的平面位置和高程测设于实地，作为施工的依据；工程结束后还要进行竣工测量绘制各种竣工图。 2 测定和测设有何区别？ 答测定是使用测量仪器和工具，将测区内的地物和地貌缩绘成地形图，供规划设计、工程建设和国防建设使用。 测设（也称放样）就是把图上设计好的建筑物的位置标定到实地上去，以便于施工 3 何谓大地水准面、绝对高程和假定高程? 答与平均海水面重合并向陆地延伸所形成的封闭曲面，称为大地水准面。地面点到大地水准面的铅垂距离，称为该点的绝对高程。在局部地区或某项工程建设中，当引测绝对高程有困难时，可以任意假定一个水准面为高程起算面。从某点到假定水准面的垂直距离，称为该点的假定高程。 4 测量学中的平面直角坐标系与数学中坐标系的表示方法有何不同? 答在测量中规定南北方向为纵轴，记为x轴，x轴向北为正，向南为负；以东西方向为横轴，记为y轴，y轴向东为正，向西为负。测量坐标系的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ象限为顺时针方向编号。测量坐标系与数学坐标系的规定是不同的，其目的是为了便于定向，可以不改变数学公式而直接将其应用于测量计算中。 5 测量工作的两个原则及其作用是什么? 答“先控制后碎部、从整体到局部”的方法是测量工作应遵循的一个原则，保证全国统一的坐标系统和高程系统，使地形图可以分幅测绘，加快测图速度；才能减少误差的累积，保证测量成果的精度。测量工作应遵循的另一个原则就是“步步有检核”。这一原则的含义是，测量工作的每项成果必须要有检核，检查无误后方能进行下一步工作，中间环节只要有一步出错，以后的工作就会徒劳无益，这样可保证测量成果合乎技术规范的要求。 6 测量工作的基本内容是什么? 答高程测量、距离测量和水平角测量是测量的基本工作。

普通化学教材参考答案 申少华主编(中国矿业大学出版社).

习题参考答案 习题一 一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 ) 3. 反 应 的 H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s) 和 ) l (Cl 2的 Θ ?m r H 都为零 。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进 行 的 缘 故 。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而 与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中 (w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对 于 封 闭 体 系 ， 体 系 与 环 境 间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换

C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变 化 是 多 少 ？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知 2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的 Θ ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1m o l kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 ( D ) A. H ? B. V p ? C. p q D. V q 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ ?1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ?3 ,m r H 与 Θ ?1 ,m r H 及 Θ ?2 ,m r H 的关系为 Θ ?3 ,m r H =？ ( D ) A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H B. Θ Θ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)

有机化学化学工业出版社复习资料

有机化学第七章卤代烃 习题及答案 习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物，并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷的哪一种。 (CH 3)3CCH 2Br （1） CH 3CH 2CHCICH 3 （2） CH 2CHCH 2Br （3） 答：(1)新戊基溴(1°) (2)仲丁基氯(2°) (3)烯丙基溴(1°) 习题7.2写出下列分子式所代表的所有同分异构体，并用系统命名法命名。 （1） C 5H 11Br （2） C 4H 8CI 2 （3） C 8H 10Br 答：（1）共有8个构造异构体；（2）共9个；（3）共14个。命名和指出1。2。3。 略。 习题7.3 用系统命名法命名下列卤代烷，或写出结构式。 CH 3 CH 3 Br CH 3CHCHCH 2CHCH 2CH 3（1） CH 3CHCH 2CHCH 3Br Br Br CH 3 （2） CICH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 C 2H 5 （3） Br （5） CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3 CH 2Br （4） Br CH 3 （6） CH 3 CH 2Cl （7） Br （8） （9）异戊基氯 （10）（R ）-2-碘戊烷 答：（1）2,3-二甲基-5-溴庚烷 （2）2-甲基-3,3,5-三溴己烷 （3）3-乙基-1-氯辛烷 （4）3-溴甲基己烷 （5）3-溴丙基环戊烷 （6）1-甲基-3-溴环己烷 （7）1-甲基-2-氯甲基环戊烷 （8）1-溴二环［2.2.1］庚烷

（9）(CH 3 ) 3 CHCH 2 CH 2 CI （10） I CH 3 H CH 2 CH 2 CH 3 习题7.4命名下列卤代烯烃或卤代芳烃。 (1) Br 2 CHCH CH 2(2) CH 3 CHCH CCH 3 (3) CH 3 Cl (4) F Br (5) CH CHCH 2 CH 2 CH 2 CI (6) CH 2 F I CH 2 CH 答：(1)3,3-二溴丙烯(2)2,3-二溴-2-戊烯 (3)3-甲基-5-氯环戊烯(4)1-氟-4-溴苯 (5)1-苯基-5-氯-1-戊烯(6)1-烯丙基-2-氟-2-碘苯习题7.5用系统命名法命名下列化合物。 （1 ） 3 CH 3 （2） Cl CH 3 （3）CICH 2 CH 2 C CHCl Br（4）Br CH 2 CI （5） CH 2 CH 3 CH 2 Cl Br （6） CH 3 CHCH 2 CH 3 CH 答：（1）（2S，3S）-2-氟-3-氯丁烷（2）1-甲基-3-氯环己烷（3）1,5-二氯-2-溴-1-丁烯（4）1-氯甲基-2-溴环戊烯（5）1-乙基-2-氯甲基-5-溴苯（6）2-苯基-3-氯戊烷 习题7.6写出下列各化合物的构造式或结构式。 (1)5-溴-1-丁烯-4-炔(2)反-1,2-二溴-1-苯乙烯

简历模板-新能源化工-中国矿业大学(北京)-化学工艺(新能源方向)-硕士-姓名-男

* * 简历 个人概况 姓名：** 性别：男 出生年月：1990年8 月籍贯：江苏 学历：硕士专业：化学工艺（新能源方向） 政治面貌：中共党员毕业院校：中国矿业大学（北京） Tel：13**** E – mail ：****@https://www.wendangku.net/doc/bf17472040.html, 求职意向：*** 学生干部：担任本科和硕士所在班级生活委员 基本技能 英语水平：一次性通过大学英语四级（521分）和大学英语六级（512分），具有较强的听说读写能力，以及相关科技论文的阅读和撰写能力计算机水平：精通Office办公软件操作；精通AutoCAD和Origin；熟悉C语言 业务水平：精通课题调研、资料收集整理及国内外先进技术跟踪 具备扎实的化工、新能源、燃料电池知识和丰富的相关实习研发经验 熟悉科研项目的申报、管理及结题过程 个人履历 2009.9至今工学硕士化学工艺中国矿业大学(北京) 研究方向：化学工艺、新能源、能源材料 主修专业课：电化学理论、材料学前沿、煤结构与化学、新能源材料与技术、化工流体力学、粉体表面改性、新能源与可再生能源专题、结构化学2005.9-2009.7 工学学士化学工程与工艺中国矿业大学(北京) 排名：2/30研究方向：化学工程与工艺、化工单元操作、化工设备、化工仪表、煤化工 主修专业课：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、化工原理、化学反应工程、化工热力学、化工设备、化工工艺学、化工分离工程、高分子化 学、精细化学品化学、工程力学、化工仪表及自动化、化工传递过程、 工程制图、煤化学与工艺、胶体与表面化学、化工专业综合设计等 参与项目 1. 科技部中瑞国际科技合作项目，项目编号：2009DFA6136。便携式固体氧化物燃料 电池关键材料及系统研究，2009.7-2012.6 2.国家自然科学基金重点项目，项目编号：50730004。碳基低温固体氧化物燃料电池 关键材料基础科学问题研究，2008.1-2011.12 3. 教育部新世纪优秀人才支持计划，项目编号：NCET-06-0203。煤气化固体氧化物燃 料电池相关材料和关键技术，2007.1-2009.12

中国矿业大学采矿学试题(A)

采矿学试题（A） 考生姓名学号： 成绩（分） 一、简答题（5×6=30分） 1、井田是如何划分为采煤工作面的？ 2、何谓井田开拓方式？按井筒（硐）形式，井田开拓方式分为几类？主井开 拓方式的适用条件？ 3、何谓准备方式？按煤层存条件的准备方式有几类？各适用于什么条件？ 4、何谓采煤方法？按采煤工作面布置及推进方向的不同。长壁体系采煤方法 分为几类？长壁体系采煤法基本特点？ 5、何谓矿井开采水平垂高？并说明开采水平垂高与阶段重高的关系？ 6、根据技术因素如何确定采区走向长度？ 二、填空题（2×15=30分） 1、根据当前开采技术条件，我国将煤层按倾角分为： ；； ；； 2、能源是； 标准煤是； 能源折算系数是。 3、根据勘探和地质研究程度，将煤炭储量按精度分级有； ；；。其中和为储量；和和

为储量；级为储量。 4、煤田是。 井田是。 5、阶段是。 开采水平是。 辅助水平是。 6、上山是。 采区上山是。 主要上山是。 7、立井的开拓方式是。 斜井开拓开方式是 平硐开拓方式是。 8、综合工作面及时支护方式是。 它的适有条件是。 综采工作面滞后支护方式是。 它的适用条件是。 9、普采工作面、采煤工作空间一般分为、、。 普采工作面的采煤循环是以。 为标志完成一个采煤循环。 10、矿井生产能力是。 矿井井型是。 矿井核定生产能力是。 11、矿井用长壁体系开采多个煤层，煤层间的开采顺序有； 采区的开采顺序有。 回采工作面的回采顺序有。 12、布置采区上部车场的关健问题是；采 区中部车场解决的关健问题是；采区

下部车场解决的关健问题是。 13、DK615—4—12中，“DK”代表，“6”代表， “15”代表，“4”代表，“12”代表。该型号表示向道岔。 14、采区采出率是。 开拓掘进率是。 生产矿井的全部掘进率是。 15、按其作用和服务范围，矿井井巷可分为巷道，巷道， 巷道。 三、论述题（2×10分） 1、试述高瓦斯矿井综采工作面区段平巷布置的特点。 2、试述多井筒分区域开拓方式的特点及适用性。 四、阅图及综合题（20分）如图1所示，试说明： 1、井巷名称： 2、写出运煤、通风及运料的生产系统； 3、准备方式的类型； 4、如采煤工作面发生突水，试选择避灾路线。（图1）

中国矿业大学化工原理习题—吸收..

一、单选题 1．用纯溶剂吸收混合气中的溶质。逆流操作，平衡关系满足亨利定律。当入塔气体浓度y1上升，而其它入塔条件不变，则气体出塔浓度y2和吸收率?的变化为：（）。C （A）y2上升，?下降（B）y2下降，?上升 （C）y2上升，?不变（D）y2上升，?变化不确定 2．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则气相总传质单元数（）。 B A 增加B减少C不变D不定 3．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则出口气体组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 4．在填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其它条件不变，但入口气量增加，则出口液体组成（）。 A A 增加B减少C不变D不定 5．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相总传质单元数将（）。 C A 增加B减少C不变D不定 6．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相总传质单元高度将（）。 C A 增加B减少C不变D不定 7．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则气相出口组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 8．低浓度的气膜控制系统，在逆流吸收操作中，若其它条件不变，但入口液体组成增高时，则液相出口组成将（）。 A A 增加B减少C不变D不定 9．正常操作下的逆流吸收塔，若因某种原因使液体量减少以至液气比小于原定的最小液气比时，下列哪些情况将发生？ C （A）出塔液体浓度增加，回收率增加 （B）出塔气体浓度增加，但出塔液体浓度不变 （C）出塔气体浓度与出塔液体浓度均增加 （D）在塔下部将发生解吸现象 10．最大吸收率与（）无关。 D A 液气比B液体入塔浓度C相平衡常数D吸收塔型式 11．逆流填料吸收塔，当吸收因数A<1且填料为无穷高时，气液两相将在（）达到平衡。 B

浅谈煤炭开采与水的关系

浅谈煤炭开采与水的关系 周龙刚1 （1．中国矿业大学，资源与地球科学学院，江苏徐州221008） 摘要：本文主要介绍了我国煤矿水害，其类型主要有：松散层水害、顶底板水 害、老窑水及采空区突水、地质构造水害、地表水水害等。分析了常见水害的 成因，并在此基础上探讨了煤矿水害的防治措置。同时介绍了煤矿开采对地下 水资源的破坏。 关键字：煤炭开采；煤矿水害类型；成因及防治；水资源破坏 Abstract: This paper introduced the coal mine water hazards types of our country. The main types include: loose layer water hazards, roof and floor water hazards, old kilin water and god water hazards, geological structure water hazards, surface water hazards. Analyzed the cause of coal mine water hazards. Discussed the prevention and treatment measure of coal mine water hazards. Introduced underground water destroy by coal mining at the same time. Keywords:coal mining; types of coal mine water hazards; cause and prevention water resource destroy 引言： 煤炭是我国主要的能源矿产，在我国一次能源生产和消费中的比例长期70%左右，我国2010年煤炭产量达32.4亿吨，全年能源消费总量32.5亿吨标准煤[1]。煤炭生产中会将大量地下水排出矿井，对水资源造成极大的浪费。从1949年到2004年，山西共挖煤约77亿吨，损失水资源达191亿吨，这相当于山西每年挖5亿吨煤，同时使12亿cm3的水资源遭到破坏[2]。我国人均淡水资源仅为世界平均水平的1/4、在世界上名列110位，是全球人均水资源最贫乏的国家之一[3]，因此水资源成为制约我国发展的一大要素。 我国是煤矿水害多发的国家，突水造成的直接经济损失一直排在各类煤矿灾害之首，煤矿水害给国家和人民带来的经济损失和人身伤亡极为惨重，如2005年8月7日，广东梅州兴宁市大兴煤矿发生特大透水事故，造成123名矿工遇难；2006年5月18日，山西省大同市左云县张家场乡新井煤矿发生特别重大透水事故，造成56人遇难，直接经济损失达5312万元。2011年9月16日，山西省朔州市山阴县中煤金海洋集团元宝湾煤矿（技改）综掘工作面发生透水事故，造成11人死亡。10月11日，黑龙江省鸡西市鸡东县金地煤矿发生一起透水事故，造成13人死亡[4]。在过去20年间有250多对矿井被水淹没，直接经济损失高达350多亿元[5]。 1 煤矿水害的类型

中国矿业大学采矿学期末复习

一、判断题（对的打√错的打×，每小题1分，共10分） 1.主井采用斜井，副井采用立井的综合开拓是目前大型矿井普遍采用的开拓方式。（√） 2.区段分层平巷的水平式布置一般适用于倾角较大的煤层。（√） 3.为了减少煤柱损失和煤体自燃威胁，我们一般把阶段运输大巷布置在煤层中。（×） 4. 采区下部车场在煤层倾角大时，材料车场多采用顶板绕道布置方式。（√） 5. 区段巷道采用沿空掘巷布置方式，相邻工作面必须及时进行回采。（×） 6. 我国煤矿采区的开采顺序目前主要是采用前进式开采。（√） 7. 采煤机双向割煤，为强化工作面顶板管理，多采用中部斜切进刀。（×） 8. 矿井主要运输大巷布置在煤层中，有利于控制大巷方向与坡度。（×） 9. 在采区每个区段内只能布置一个采煤工作面。（×） 10.随着高产高效综采的发展，采区准备方式逐步向单层化和全煤巷化发展。（√） 11. 采区中部车场斜面线路二次回转后，为了防止翻车应将线路外轨抬高。（×） 12. 当井田范围确定时,矿井生产能力大,其服务年限则比较小。（√） 13.煤层之间的开采顺序一般采用自下而上逐次开采的上行开采顺序。（×） 14.轨道上（下）山采用串车提升时，要求上山坡度小于25°。（√） 15.采煤机正常工作时，一般其前滚筒沿底板割煤，后滚筒沿顶板割煤。（×） 16.采煤工作面的平行作业各工序在空间上不需要保持距离。（×） 17. 工作面顶板破碎，单体支架支护选用错梁式布置较合适。( √) 18.双运输机低位放顶煤支架主要特点是放煤效果好，采出率高，有利于降尘。（√） 19.划分井田时，尽可能利用自然条件作为井田边界。（√） 20. 厚煤层分层开采，倾角较大时分层平巷多采用垂直布置。(×) 21、矿井轨道转弯时，为保持车辆运行平稳需抬高外轨。( √ ) 22、采区中部车场斜面线路二次回转后，为了防止翻车应将线路外轨抬高。（×） 23、单体支护工作面放顶，回柱顺序一般采用由下而上进行。（√） 24、在设计矿井时,一般地说,矿井的生产能力越大,服务年限越长。( √ ) 25、顶板穿岩斜井一般使用于开采斜角较大的煤层。（×） 26、厚煤层分层同采，需要在每一个区段或分带布置运输集中巷和回风集中巷。( √ ) 27、运输大巷的方向应与煤层走向大体一致，当受到地质构造影响时，应设法使大巷尽量取直。(√ ) 28、运输大巷坡度应根据其运输方式而定，一般取0.3%~0.5%（√）

大学物理(中国矿业大学出版社)第9-16章精简版答案

9.10 半径为R 的无限长圆柱体内均匀带电，电荷体密度为ρ，求电场强度分布。 解：无限长圆柱体带电所激发的电场具有轴对称性，可用高斯定理。 取高斯面为：半径为r ，长为l 的圆柱体，轴线为圆柱带电体的轴线。 当r R <时，高斯定理为： 2 110 1 22r E rl r l E ρπρπεε?= ?= 当r R >时，高斯定理为： 2 2 220 01 22R E rl R l E r ρπρπεε?= ?= 9.11 在半径为1R 和2R 的两个同心球面上，分别均匀地分布着电荷1Q 和2Q ，求：⑴ Ⅰ， Ⅱ，Ⅲ三个区域内的电场强度分布；⑵ 若12Q Q =-，情况如何。 解：⑴ 电荷激发的电场为球对称，取高斯面为雨带电球面同球心，半径为r 的球面，由 高斯定理可得：1 2 112 012 20 04r R Q E r R r R Q Q r R πεε?? ? ? 所以可得到电场强度的表达式为：10E =，10r R << 1 22 01 4Q E r πε= ，12R r R << 12 32 1 4Q Q E r πε+= ，2r R > ⑵ 若12Q Q =-，10E =，10r R <<， 1 22 01 4Q E r πε= ，12R r R << 30E =，2r R > 9.16 求题9.10中无限长带电直圆柱体的电势分布（以轴线为零电势参考点） 解：电场强度分布为：10 2r E ρε= ，0r R << 2 202R E r ρε= ，r R >

并由题意可知，电势为零的点为轴线处，即0r =处。 当0r R <<时，电势为：2 00110 4r r r U Edr E dr ρε= = =- ? ? 当r R >时，电势为：2 2 002210 ln 42R r r R R R R U Edr E dr E dr r ρρεε= = + =- + ? ? ? 9.17 求题9.11中同心均匀带电球面在Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个区域内的电势分布。 解：电场强度的分布为：10E =，10r R << 1 22 01 4Q E r πε= ，12R r R << 12 32 1 4Q Q E r πε+= ，2r R > 当10r R <<时，121 2 1123R R r r R R U Edr E dr E dr E dr ∞ ∞= = + + ? ? ? ? 2 1 2 11 2001144R R R Q Q Q r r πεπε∞ +?? ??=-- ? ? ?? ?? 1201 02 44Q Q R R πεπε= + 当12R r R <<时，22 223R r r R U Edr E dr E dr ∞∞= = + ? ? ? 112 0202 1144Q Q Q r R R πεπε??+= -+ ??? 12002 44Q Q r R πεπε=+ 当2r R >时，1212332 01144r r r Q Q Q Q U Edr E dr dr r r πεπε∞ ∞∞++= = ==? ??? ? 9.18 电荷Q 均匀分布在半径为R 的球体内，求球体内外的电势分布。 解：电场强度分布：由高斯定理得到：0 S q E dS ε = ?

中国矿业大学化学试题

中国矿业大学(北京) 《无机与分析化学》试卷（A卷） 一、是非题（对的在括号内填“+”号，错的在括号内填“—”号）（共10分，每题2分） 1.非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。（） 2.混合理想气体中某组分气体的分压等于该组分的摩尔分数与总压的乘积。（） 3.在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。（） 4.纯物质完整有序晶体在298.15K时的熵值为零。（） 5.参比电极的电极电势为零。（） 二、选择题（共20分，每题2分） 1．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2 (g) ，已知此反应的Δ r H m θ（298.15K）=178 kJ·mol-1，Δ r S m θ （298.15K）=161J·mol-1·K -1，则此反应开始分解的温度是（）。 （A）900K （B）1.11K （C）1106K （D）298.15K 2. 已知某反应的活化能为114 kJ·mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，在25°C 其反应速率将加快约（）倍。 （A）12102倍（B）12106倍（C）12108倍（D）121010倍 3．下列物质中，S m θ最大的是（）。 （A）HF (g) （B）HCl (g) （C）HBr (g) （D）HI(g) 4．在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。 （A）n(主量子数) （B）n和l（角量子数) （C）n、l和m（磁量子数) （D）n和m 5．下列反应中，Δ r G m θ等于产物Δ f G m θ的是（）。 （A）Ag+(aq)+Br- (aq) = AgBr (s) （B）Ag (s)+1/2Br 2 (l) = AgBr (s) （C）2Ag (s)+Br 2(l) =2 AgBr (s) （D）Ag (s)+1/2Br 2 (g) = AgBr (s) 6．根据分子轨道理论，O 2 最高占有轨道是（）。 （A）σ 2p （B）σ 2p *（C）π 2p （D）π 2p * 7．已知Mn (OH) 2的溶度积常数为2.1210-13，则Mn(OH) 2 在水中的溶解度为（）。 （A）5.9210-5mol·L-1（B）4.6210-7mol·L-1 （C）3.7210-5mol·L-1（D）2.3210-7mol·L-1 8. 一元弱酸HA（K a θ=10-5）在pH=6.0的水溶液中，HA与A-比值的百分数是（）。（A）10% （B）25% （C）50%（D）80% 9.欲使CaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。 （A）降低溶液的pH （B）加入2.0 mol·L-1NaOH （C）加入0.10 mol·L-1CaCl 2（D）加入1.0 mol·L-1Na 2 CO 3 10.下列晶体熔化时，只需要破坏共价键的是（）。（A）SiC（B）HF （C）KF （D）Pb 三、填空题(共10分，每题2分)

化工百科全书-化学工业出版社

《化工百科全书》读者意见调查表 1.您查阅《化工百科全书》第一版有多少次？ A.100次以上 B.100次以下10次以上 C.10次以下1次以上 D.没有查阅过 如果选择D，请直接跳到第8题。 2.您是通过以下哪种渠道查阅《化工百科全书》第一版的？ A.自备全套书 B.自备部分分册 C.工作单位 D.图书馆 E.其他 3.您碰到哪一类问题会查阅《化工百科全书》第一版？（可多选） A.基本概念 B.理化性质 C.工艺技术 D.应用技术 E.产品标准 F.经济概况 G.历史沿革 H.知识盲点 I.其他 4.查阅《化工百科全书》第一版，您是否使用索引卷？ A.经常使用 B.偶尔使用 C.不使用，直接按照字顺查阅正文 5.对《化工百科全书》第一版，您觉得检索方式是否方便？ A.很方便 B.还可以 C.不太方便 6.《化工百科全书》第一版丰富的参考文献是否对您进一步检索所需要的知识点有所帮助？ A.是 B.否 C.没有关注过 7.您认为《化工百科全书》第一版的参考价值如何？ A.高 B.较高 C.一般 D.低 8.除了《化工百科全书》第一版，您还查阅过以下哪种百科全书？（可多选） A.中国大百科全书第一版的化工卷、化学卷和其他相关卷，第二版的相关词条 B.Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology C.Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry D.以上都没有查阅过 9.《化工百科全书》第一版中，典型的内容主要包括：概述（包括历史沿革）、理化性质、生产方法、经济概况、产品规格、分析测试、安全贮运、用途，您对哪部分内容比较感兴趣？（可多选） A.全部 B.概述（包括历史沿革） C.理化性质 D.生产方法 E.经济概况 F.产品规格 G.分析测试 H.安全贮运 I.用途 10.从使用者的角度来看，您认为百科全书哪种编排形式更方便？ A.专业卷形式 B.全书大字顺编排形式 11.您认为《化工百科全书》第二版中是否应设置著名化学家、化工专家和著名化工企业的相关条目？ A.应当设置 B.没有必要 C.无所谓 12.您认为《化工百科全书》第二版中单个条目的篇幅多大较适宜？ A.不超过3000字，更大的条目应分拆 B.不超过10000字，更大的条目应分拆

中国矿业大学_采矿学_期末复习

二、名词解释 1、开采水平：设有井底车场及主要运输大巷的水平。 2、采区：阶段内沿走向方向划分的具有独立生产系统的开采块段。 3、分带：沿煤层走向把阶段划分为若干倾斜长条，每一个长条叫一个分带。 4、矿井：形成地下煤矿生产系统的井巷、硐室、装备、地面建筑物和构筑物的总称。 5、采煤工艺：采煤工作面各工序所用的方法、设备极其在时间、空间上的配合。 6、石门：无直接地面的出口，垂直或斜交于煤层走向，在岩层中开掘的水平巷道。 11、井田：划分给同一矿井开采的那一部分煤田。 13、阶段：井田内沿倾斜方向按一定的标高把煤层划分为若干个平行于走向的长条部分。 14、采煤方法：采煤工艺与回采巷道布置的总称。 15、循环进度：采煤工作面完成一个循环向前推进的距离。 16、采区生产能力：指单位时间内采区同时生产的采煤工作面和掘进工作面的产量总和，一般以万t/a表示。 17、滞后支护：割煤后，先推移刮板输送机后移架。 19、准备方式：准备巷道的布置方式。 23、走向长壁采煤法：长壁工作面沿走向推进的采煤方法。 24、倾斜长壁采煤法：长壁工作面沿倾斜方向推进的采煤方法。 25、长壁放顶煤采煤法：开采近水平或缓（倾）斜厚煤层时，先采出煤层底部长壁工作面的煤，随即放采上部顶煤的采煤方法称为长壁放顶煤采煤法。 26、逆向平车场：车辆进入储车线方向与提车线方向相反。 27、顺向平车场：车辆进入储车线方向与提车线方向一致。 28、采区中部车场：联结上山和中部区段平巷的一组巷道和硐室。 31、单轮放煤：打开放煤口，一次将能放得煤全部放完。 32、分层分采：在同一区段或采区范围内，采完一个分层后再采下一个分层称“分层分采”。 33、多井筒分区域开拓：大型矿井划分为若干具有独立通风系统的开采区域，并共用主井的开采方式。 34、开拓方式：开拓巷道的布置方式。 三、填空题 1、按煤层倾角大小煤层可分为哪几类？按煤层厚度分为又分为哪几类？ 答：①近水平煤层<8度；缓倾斜煤层8~25度；倾斜煤层25~45度；急倾斜煤层>45度。②

中国矿业大学《无机及分析化学》模拟试题(1)

1 《无机及分析化学》模拟试题（1） 【闭卷】 本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ， θ /Cr O Cr 3272+- ?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 0 4.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K

2 C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ 1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ?θ 21 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3 272+-?的数值随pH 的升高而 ( ) A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和AgCl D. Fe(OH)3 7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]

中国矿业大学煤化学复习思考题

煤化学复习思考题 1、中国能源构成有何特点？其发展趋势是什么？ 2、为什么我国煤化工产业能够迅速发展？ 3、如何学好煤化学？ 复习思考题 1．煤是由什么物质形成的？ 2．植物的主要化学组成是什么？它们各自对成煤的贡献如何？ 3．煤的成因类型有哪几种？ 4．由高等植物形成煤，要经历哪些过程和变化？ 5．泥炭化作用、成岩作用和变质作用的本质分别是什么？ 6．煤变质作用的因素是什么？哪个因素是最重要的，为什么？ 7．什么是希尔特定律？煤的性质在埋藏的水平方向和垂直方向上有何变化规律？ 8．什么是煤化程度（变质程度、煤级、煤阶）？ 9．试论影响煤质的成因因素（从杂质含量、物理组成（煤岩组成）、化学组成、物理性质、化学性质和工艺性质等方面论述）。 10．简述成煤作用各个阶段及其经历的各种化学、物理、生物和地质的作用。 11．煤层气是如何产生的？煤层气与常规天然气有何异同？ 复习思考题 1、煤化学结构的概念；煤物理结构的概念。 2、煤大分子结构的概念。煤分子结构单元是如何构成的？结构单元之间如何构成煤的大分 子？ 3、描述煤分子结构的参数有哪些？ 4、煤分子中有哪些官能团？ 5、什么是煤中低分子化合物、其来源是什么？煤中低分子化合物对煤加工转化的影响有哪 些？ 6、煤分子结构理论的主要观点有哪些？随煤化程度的提高，煤分子结构呈现怎样的规律性 变化？ 7、常见的煤结构模型有哪些？试说明其特点。 复习思考题 1．解释下列名词术语 宏观煤岩成分，显微煤岩组分，凝胶化作用，丝炭化作用，块煤光片，粉煤光片，煤薄片。 2．煤岩学研究的方法分为哪几类？各有何特点？

3．宏观煤岩成分有哪几种？各自有何特点？ 4．有机显微组分包含哪几种组分组？ 5．试述各显微组分在透射光、反射光下的特征及其随煤化程度的变化规律。 6．简述显微组分、宏观煤岩成分之间的关系。 7．从煤的生成过程分析凝胶化作用和镜质组的形成。 8．惰质组的主要形成方式有哪几种？ 9．壳质组是如何形成的？ 10．凝胶化组分与丝炭化组分在成因上有何区别与联系？ 11．为什么镜质组分的细胞结构保存的不够完好，而惰质组分却能使植物细胞结构较好地保存下来？ 12．试分析泥炭化作用和煤化作用对分别煤岩组成的不同影响。 13．什么是镜质组的最大反射率？镜质组最大反射率有何用途？ 14．什么是矿物质的可解离性？什么是矿物质的解离粒度？ 15．简述煤岩学在煤炭加工利用中的应用。 复习思考题： 1、什么是煤的工业分析组成？煤的工业分析组成包含哪几个组分？ 2、什么是外在水分、内在水分和全水分？影响煤外在水分和内在水分测定结果的主要环境 因素是什么？ 3、为什么不能将内在水分和外在水分直接相加来计算全水分？ 4、什么是一般分析试验煤样？ 5、什么是空气干燥基水分？什么是收到基全水分？ 6、测定低煤化程度煤的水分时为什么要在氮气流中进行？ 7、什么是煤的最高内在水分？ 8、煤的最高内在水分与煤化程度有何关系？为什么？ 9、什么是煤的灰分？什么是煤的灰分产率？ 10、快速法和慢速法测定煤的灰分产率有什么不同？为什么仲裁时要使用慢速法？ 11、在比较不同煤的灰分产率时为什么要用干燥基的灰分产率进行比较？煤的灰分产 率与煤化程度是否有规律性的关系？ 12、煤的灰分与煤中的矿物质有何关系？ 13、什么是煤的挥发分产率和固定碳产率？ 14、挥发分产率与煤化程度有何关系？为什么？ 15、为什么煤的灰分、挥发分和固定碳的数量应该称为产率而不能称为含量？ 16、煤中的矿物质来源有哪些？对煤的可选性起决定性作用的是哪类矿物质？ 17、煤灰成分主要有哪些？ 18、煤中的有害元素有哪些？ 19、煤中的伴生元素及微量元素有哪些？ 20、什么是煤的元素分析？煤主要是由哪几种元素组成的？ 21、煤中碳氢元素的测定原理是什么？测定过程中产生的干扰性杂质有哪些，如何去 除？ 22、煤中硫的来源是什么？煤中的形态硫可分为哪几种？