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第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)

第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)
第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡(6135210)

第1讲弱电解质的电离平衡

[考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。

考点一强、弱电解质

1.电解质与非电解质

(1)电解质:在__________里或________状态下能导电的__________。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。

2.强电解质和弱电解质

(1)概念

在水溶液里

电解质

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。

3.电离方程式的书写

(1)强电解质用______,弱电解质用________。

(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:

________________________________________________________________________。

(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:_______________________。

(4)酸式盐

①强酸的酸式盐完全电离。例如:NaHSO4===____________________________________。

②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如:NaHCO3===__________、

________________________________________________________________。

(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式:

__________________ Al(OH)3______________

酸式电离碱式电离

1.(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗?

(2)能导电的物质一定是电解质吗?

2.强电解质一定易溶于水吗?易溶于水的电解质一定是强电解质吗?

3.下列物质中属于强电解质的是________。

①含有强极性键的HF②不溶于水的BaSO4、AgCl③稀H2SO4溶液④易溶于水的

醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl⑥水溶液浓度为0.1 mol·L-1,pH=1的HA⑦NH3的水溶液⑧氯水

4.下列说法不正确的是()

①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,

所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.①④⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。

①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常

温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9;⑦pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a +1的溶液的物质的量浓度的10倍

(1)电解质、非电解质均是化合物。

(2)电解质导电必须有外界条件:在水溶液中或熔融状态。

(3)电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物,如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电,却是它们与水反应生成新物质后而导电的,不是它们本身导电,故属于非电解质。

(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与溶解性无关。

(5)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质,非电解质不导电,导电物质不一定是电解质。

(6)判断强弱电解质的关键是看是否完全电离。

考点二弱电解质的电离平衡

1.电离平衡的建立

弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示:

2.特征

3.外界条件对电离平衡的影响

(1)内因:弱电解质本身的性质。

(2)外因:

①温度:升高温度,电离平衡向________方向移动,电离程度________,原因是电离过

程________。

②浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向________的方向移动,电离程

度________。

③同离子效应:例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO

-)________,CH

3

COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,电离程度________,c(H+)________,pH值________。

6.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?

7.稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗?

8.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH33COO-+H+,要使溶液

中c(H+)

c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()

①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入

NaAc固体

A.①②④⑥B.①②③④

C.④⑤D.④⑤⑥②

9()

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③

D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2

10.冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是()

(1)由于弱电解质是部分电离的,故溶液中离子浓度小于分子浓度。

(2)在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即“加谁谁大”、“减谁谁小”。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。

(3)加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。

(4)我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时,不妨用假设法给自己搭建一个平台,用这个平台进行分析。如题9中的C选项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,然后再根据平衡移动进行分析;再如D选项,假设均是强酸强碱,则V1=V2,然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。

考点三电离平衡常数

1.对一元弱酸HA:++A-

K a=_______________________________________________________________________。

对一元弱碱BOH:++OH-

K b=_______________________________________________________________________。2.特点

(1)电离平衡常数只与________有关,升温,K值________。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K a1?K a2?K a3,所以其酸性主要决定于第

一步电离。

(3)意义

K越大―→越易电离―→酸(碱)性越强

11.为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b)增大?

12.为什么多元弱酸的K a1?K a2?K a3?

13.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是() A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数(K)与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

多角度巧判强、弱电解质

1.依据物质的类别进行判断

在没有特殊说明的情况下,我们就认为盐是强电解质,强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质;而常见的弱酸、弱碱为弱电解质,如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O 等。

2.

3. 根据盐类水解进行判断

常见方案如下:

(1)配制某浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙试液,然后再加入少量醋酸钠晶体,

振荡。现象:溶液由红色逐渐变为橙色。

(2)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。现象:溶液变为浅红色。

(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。现象:pH>7。

【例1】在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸

c.醋酸三种酸:

(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是

______________。

(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积

由大到小的顺序是____________。

(5)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生

相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________,反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。【例2】下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡

B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质

C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

外界条件对电离平衡的影响

电离平衡属于化学平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3CH3COO-+H+ΔH>0为例

【例3】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2NH+4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是()

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

【例4】()

A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)

高考题组一强弱电解质

1.(2011·大纲全国卷,6)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是() A.④②③①B.③①②④

C.①②③④D.①③②④

2.(2009·海南,6)已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

3.(2008·北京理综,11)下列叙述正确的是() A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO2-4)>c(NH+4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)

c(NH3·H2O)增大4.(2010·大纲全国卷Ⅱ,9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

()

5.(2008·广东,18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,

根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

高考题组二 弱电解质的电离平衡

6.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)0.1 mol·L -

1 CH 3COOH 溶液的pH>1,(原因是)CH 3

CH 3COO -+H

( )

(2010·北京理综,10A)

(2)由0.1 mol·L

-1

一元碱BOH 溶液的pH =10,可推知BOH 溶液存在BOH===B ++OH

( )

(2010·福建理综,10C)

(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

( ) (2010·大纲全国卷Ⅱ,8C)

(4)某醋酸溶液的pH =a ,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH =b ,则a >b

( )

(2010·大纲全国卷Ⅰ,9A)

7.(2011·新课标全国卷,10)将浓度为0.1 mol·L -

1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )

A .c (H +

)

B .K a (HF)

C.c (F -)c (H +)

D.c (H +)c (HF) 8.(2011·福建理综,10)常温下0.1 mol·L

-1

醋酸溶液的pH =a ,下列能使溶液pH =(a +1)的

措施是

( )

A .将溶液稀释到原体积的10倍

B .加入适量的醋酸钠固体

C .加入等体积0.2 mol·L -1

盐酸

D .提高溶液的温度

9.(2011·山东理综,14)室温下向10 mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

( )

A .溶液中导电粒子的数目减少

B .溶液中c (CH 3COO -

)

c (CH 3COOH)·c (OH -)不变

C .醋酸的电离程度增大,c (H +

)亦增大

D .再加入10 mL pH =11的NaOH 溶液,混合液pH =7 10.(2010·重庆理综,13)pH =2的两种一元酸x 和y ,体积

均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c =0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则() A.x为弱酸,V xV GkStK为弱酸,V xV y

课时规范训练

教材习题回扣

1.(选修4P 52-4)体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液,与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量

( )

A .相同

B .中和HCl 的多

C .中和CH 3COOH 的多

D .无法比较

2.(选修4P 44-3)判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强;

( ) (2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸;

( )

(3)将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH -

浓度均减少到原来的12

( )

(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H +

浓度也是醋酸的二倍; ( ) (5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO 3-

4量相同。

( )

3.(选修4P 43-2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色+

+In -

(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈________

色。

能力提升训练

1( )

2. 下列关于电解质的叙述正确的是

( ) A .强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B .所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C .强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D .CO 2的水溶液能导电,所以CO 2是电解质 3.弱酸HCN 溶液中存在着下列平衡: H ++CN -

,若要使平衡逆向移动,同时使c (H +

)增大,应加入适量的下列物质是

( )

A .硫酸

B .NaOH 固体

C .NaCN 固体

D .水

4.医院里用HgCl 2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl 2熔融时不导电,熔点低。HgS 难溶于水和稀的强碱,却易溶于饱和的NaCl 溶液。关于HgCl 2的描述合理的是 ( )

A .是难溶的共价化合物

B .是离子化合物

C.是一种强电解质

D.是一种弱电解质

5.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-4)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

6.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是() A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C.氢离子浓度恒定不变

D.c(H+)=c(CH3COO-)

7.常温下,有甲、乙两份体积为1 L,浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L-1的NaOH 混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol,x、y的正确答案组合为() A.3;0.1 B.5;0.2

C.3

8.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是() A.b>a>c B.a=b=c

C.c>a>b D.b>c>a

9.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应如下:

NaR+CO2(少量)+H2O===HR+NaHCO3

2NaR′+CO2(少量)+H2O===2HR′+Na2CO3

比较HR和HR′酸性的强弱,正确的是() A.HR较弱B.HR′较弱

C.两者相差不大D.无法比较

10.在H2SO3溶液中,在采取措施使pH增大的同时,c(SO2-3)的变化情况是() A.增大B.减小

C.不变D.可能增大也可能减小

11.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是()

12. 现有下列物质:①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸

④硫酸钡晶体⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

请用以上物质的序号回答下列问题:

(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是__________________________________。

(2)属于弱电解质的是__________。

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是__________。

13

(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。

(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是

________________________________________________________________________。

(3)同浓度的CH3COO-、HCO-3、CO2-3、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。14.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是++A-,回答下列问题:

(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移

动,理由是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)反应方向移

动,溶液中c(A-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液

中c(NH+4)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=____________________。

15.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即

可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”

或“=”)。

乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________。

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c.两个试管中产生气体的速率一样快

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:_______________________________ ______________________________、_________________________________

____________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取),作简明扼要表述。

答案

基础再现·深度思考

考点一

1.(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物

2.(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水

(2)离子共价共价

3.(1)===

(2)H2CO3++HCO-3,HCO-3++CO2-3

(3)Fe(OH)33++3OH-

(4)①Na++H++SO2-4②Na++HCO-3

HCO-3++CO2-3

(5)H++AlO-2+H2O Al3++3OH-

考点二

1.电离成离子离子结合成分子

2.=≠

3.(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三

1.c(H+)c(A-)

c(HA)

c(B+)c(OH-)

c(BOH)

2.(1)温度增大

深度思考

1.(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小,离子浓度大的,导电性强,若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强。

(2)能导电的物质不一定是电解质,如Cu、氯水等。

2.强电解质不一定易溶于水,如CaCO3、BaSO4都是强电解质;易溶于水的也不一定是强电解质,如NH3、H2O、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与溶解性无必然联系。

3.②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥

6.都不一定。如对于CH3

CH3COO-+H+平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。7.对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡均会发生右移,例如HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒);平衡右移的目的是为了减弱c(H+)、c(A-)的减小,但c(OH-)会增大。

8.C9.D10.C

11.由于电解质的电离是吸热过程,升高温度,电离程度增大,故K a或K b增大。12.(1)一级电离电离出的H+抑制了二级电离,依次类推。

(2)一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中电离出H+是比较耗能的,

且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出H+越困难。

13.A

规律方法·解题指导

【例1】(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=c a=b>c(6)c>a=b

【例2】B

【例3】C

【例4】C

真题重组·规范集训

1.D

2.B

3.C

4.C

5.D

6.(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

7.D8.B

9.B

10.C

课时规范训练

教材习题回扣

1.C

2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

3.红

能力提升训练

1.C 2.A 3.A 4.D

5.A

6.C

7.D8.A9.B10.D11.C

12.(1)⑦(2)③(3)②

13.(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S

(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用

(3)S2-、CO2-3、HCO-3、CH3COO-

14.(1)逆c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆反应方向移动

(2)正减小增大

(3)中10-9/(a-0.01) mol·L-1

15.(1)100 mL容量瓶(2)>b(3)配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入

的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质(合理即可)。

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弱电解质的电离平衡及移动

弱电解质的电离平衡及移动 1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是() ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤ 2.在相同温度时,100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值或性质中,前者大于或强于后者的是() A.溶液的导电性B.醋酸的电离常数C.完全中和时所需NaOH的量D. H+的物质的量 3.常温下向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起() A.溶液中的c(H+)减小 B.电离平衡左移,电离常数减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH-)减小 4.在20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,能使溶液的c(H+)增大,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是() A. 20 mL水B.浓盐酸C.冰醋酸D. NaOH溶液 5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是() A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 C. 100 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中,c(H+)小于0.1 mol·L-1D.在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液,红色褪去 6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是() A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B.白醋溶液中存在分子 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-1 7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A. 1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 8.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是() A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物,而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是() A.常温下,1 mol·L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol·L-1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C. 10 mL 1 mol·L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 10.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是() A.c(OH ?) c(NH3·H2O)B.c(NH4+) c(OH?) C.c(NH3·H2O) c(NH4+) D.c(OH-) 11.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化正确的是() ①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡 一.强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO2-4。 ②弱电解质:a.一元弱酸,如CH3COOH: b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3: c.多元弱碱,分步电离,一步书写。如Fe(OH)3: ③酸式盐:a.强酸的酸式盐:NaHSO4在水溶液中:;熔融时: b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3: (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。 ④实例展示 + 稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗? 练习: 1、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如 图所示,请回答: (1)O点为什么不导电:_______________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_______________。 (3)H + 的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c 点溶液中的c(CH 3COO - )增大,可以采取下列措施中的________(填字母序号)。 A .加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C .加NaOH 固体 D.加水E .加CH 3COONa 固体 F .加入锌粒 要证明某电解质是弱电解质,关键在于一个“弱”字,即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元酸HA 为例,证明它是弱电解质的常用方法有: 3.25 ℃时,把0.2 mol·L - 1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y 表示的是( ) A .溶液中OH - 的物质的量浓度 B .溶液的导电能力 C .溶液中c (CH 3COO - ) c (CH 3COOH ) D .CH 3COOH 的电离程度

弱电解质电离习题

某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: H 2 其中正确的是( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 已知室温时, mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解: ①电解质、非电解质都是化合物,能导电的物质可能是溶液(混合物)、金属 (单质),但他们不属于电解质非电解质的研究对象,因此他们既不是电解质也不是非电解质; ②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱,但发生电离 的并不是他们本身吗,因此属于非电解质; ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐, 如液态氯化氢是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质; 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明; 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子; ⑤是电解质,但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在 离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见分类:

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是() A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是() A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是() A B C D 强电解质:HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质:HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质:CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是:() A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电; D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是() A、由离子浓度决定; B、没有本质区别; C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱;

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法 中正确的是() A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有() A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是() A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是() A、强酸、强碱都是强电解质; B、可溶性碱都是强电解质; C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质;在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质,和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质,弱酸、弱碱属于。

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 (1)本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展,又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。 (2)本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 (1)学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理,知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中,可有效突破本节重难点。 (2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识,学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)掌握弱电解质的电离平衡。 (2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 (1)应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 (2)分析弱电解质的电离平衡,认识事物变化中内因和外因的辩证关系,学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习,初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究(分组讨论、分组实验)一展示交流一精讲归 六、教学方法:实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体:多媒体(PPT)、学生平板电脑等。 八、教学评价:教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸,而醋酸是弱酸呢?这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有: O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有: pH 传感器,电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知,切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察,探索问题真相,得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因,分析醋酸达到电离平衡的过程, 引导学生回顾化学平衡的特征, 提出思考:如何证明醋酸电离平 衡的存在? 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有:O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有:pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理,间接证明醋酸电离平衡的 存在,从微观上证明醋酸的电 离是可逆的,并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验,进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响,学生根据实验现象,自主得出相关结论: (1) 弱电解质电离吸热,升咼温度,平衡向电离方向移动; (2) 加水稀释,平衡向电离方向移动 --越稀越电离; 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结: 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异: 在浓度等其他条件相同的情况下, (1) 溶液pH 值不同; (2) 与Mg 反应,产生氢气速率不同; (3) 溶液导电性(电导率)不同; 二、 证明弱电解质电离平衡的存在: (1) 浓度:稀释弱电解质,电离平衡正向移动,稀释促进电离; (2) 温度:电离吸热,升温电离平衡正向移动,升温促进电离; (3) 冋离子效应:加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子, 电离平衡逆向移动; 课堂训练1、2 从个别到一般,总结归纳本节 的学习重点,便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展: 电离平衡是一种特殊的平衡,所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法,思考下列问题: (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式,即醋酸的电离常数; (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响; 适度拓展,引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念, 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡:在一定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时,电离过 程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征: “等”、“动”、“定”、“变”。

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础,也是中学化学基本理论中的重要组成部分,近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上,进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素,通过图象分析弱电解质和强电解质,电离常数和电离度等,为了更好的学习这一部分内容,本文做了详细的总结和归纳,希望对同学们的学习有所启发,达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡 1.电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征 电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”——v( =v(分子化)≠0 离子化) “定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值

“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡。 二、影响弱电解质电离平衡的因素(符合勒?夏特列原理) 1.内因:弱电解质本身的性质,是决定性因素。 2.外因 ①温度: 升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。 ②浓度: 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。 因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大;所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。 例如:在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ A 加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小; ③外加相关物质(同离子效应) 例如:0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+ H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。 如下表所示: 电离程度n(H+) c(H+) 导电能力

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中,由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等,可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律: (1)多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 (2)多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液:c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较:要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是: ③>①>②。 (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较:要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。这是由于在该溶液中,NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制,但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例) 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H+的物质的量浓度C(H+)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H+的物质的量浓度相等(即PH相同)的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1.对于强酸溶液或弱酸溶液,每稀释10倍,pH是否都增加1个单位?对于强碱溶液或弱碱溶液,每稀释10倍,pH是否都减小1个单位? 对于强酸溶液,每稀释10倍,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍,pH增大不足1个单位.对于

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡 基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡 一、选择题 1.下表中物质的分类组合完全正确的是() 编号 A B C D 强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4 弱电解质HI CaCO3HClO NH3?H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇 A、碘化氢在水中能完全电离,所以是强电解质,故A错误. B、盐酸是混合物所以不属于电解质;溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质,故B错误. C、氯气是单质不是化合物,所以氯气不是非电解质,故C错误. D、溶于水的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质;氨水在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确.故选D. 2.(2014?嘉定区一模)下列说法正确的是() A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解:A.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大,弱电解质的电离程度反而小,如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少,导电能力弱,故A错误;B.98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液,由于水太少,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B错误; C.氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物,但HF在水溶液中部分电离,为弱电解质,故C正确;D.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,与几元酸碱无关,如磷酸是三元酸,但其为弱酸,同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误;故选C. 3.(2012?中山模拟)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水 :A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c (H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;故选D.4.相同条件下,有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,说法错误的是() A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3>c1>c2

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解: ①电解质、非电解质都就是化合物,能导电得物质可能就是溶液(混合物)、金属(单质),但她们不属于电解质非电解质得研究对象,因此她们既不就是电解质也不就是非电解质; ②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱,但发生电离得并不就是她们本身吗,因此属于非电解质; ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐,如液态氯化氢就是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质; 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,她们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明; 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子; ⑤就是电解质,但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水得BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质:在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见 分类: 3、电离方程式得书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO2-4。 ②弱电解质 a.一元弱酸,如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度,如H2CO3:H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。原因就是上一级电离出得H +就是下一级电离得产物,对下一级电离电离有抑制作用 c.多元弱碱,虽然分布电离,但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 ③酸式盐 a.强酸得酸式盐

弱电解质电离平衡练习题

高一3级部周练试题(9月4日) 第I 卷(选择题) 1.在0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO - +H + ,对于该平衡下列叙述正确的是( ) A .加入水时,平衡逆向移动 B .加入少量NaOH 固体,平衡正向移动 C .加入少量0.1 mol·L -1盐酸,溶液中c(H + )减小 D .加入少量CH 3COONa 固体,平衡正向移动 2.将0.1 mol·L -1的氨水加水稀释至0.01 mol·L -1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) A.稀释后溶液中c(H +)和c(OH -)均减小 B.稀释后溶液中c(OH -)变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D. 稀释过程中溶液中 () () 32OH NH H O c c -?增大 3.在体积均为1 L ,pH 均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 4.250C 时,0.1mol·L -1 稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y 可以是( ) A .溶液的pH B .醋酸的电离平衡常数 C .溶液的导电能力 D .醋酸的电离程度

5.下列电离方程式的书写正确的是() A.NH 4++H2O NH3·H2O+H+ B.S2-+2H 2O H2S+2OH- C.CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.CH 3COOH+OH-CH3COO-+H2O 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是() A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的1/10 C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 8.下列各组物质中,都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 9.下列电离方程式正确的是() A.NaHSO4Na++HSO4— B.NaHCO3Na++H++CO3— C.H3PO43H++PO43— D.HF H++F- 10.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 11.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊试液显红色

高中化学 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 1.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是() 解析:选C A项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,K b不变。 2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。下列说法正确的是() A.加水,平衡向右移动,溶液中H+浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 解析:选C向H2S溶液中加水,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中H+浓度减小,A错误。通入SO2,可发生反应:2H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2过量时,SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强,因此溶液pH减小,B错误。滴加新制氯水,发生反应:H2S+Cl2===2HCl+S↓,H2S浓度减小,平衡向左移动,反应生成的盐酸为强酸,溶液酸性增强,pH 减小,C正确。加入少量CuSO4固体,发生反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4,溶液中 S2-浓度减小,H+浓度增大,D错误。 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是() A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数解析:选B表中电离常数大小关系:HZ>HY>HX,所以酸性强弱为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。 4.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是() ①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A.①②B.①③

《弱电解质的电离平衡》单元测试题

《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题(每小题2分,共48分) 1、下列物质是电解质的是() A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是() A、CH3CH2COOH B、Cl2; C、NH4HCO3; D、SO2 3 4 A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电; D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是() A、由离子浓度决定; B、导电性基本没有差别; C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱; D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法中正确的是() A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有() A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性基本不变,该液体是() A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 9、下列说法正确的是() A、强酸、强碱都是强电解质; B、可溶性碱都是强电解质; C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是() A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子; B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强; C、强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物; D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同; 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是() A、弱电解质需要通电才能发生电离; COO-+H+CH3COOH; B、醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH C、H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质; D、弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子; 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的() A、NaOH(固体); B、H2O; C、NH4NO3(溶液); D、NaCl(固体);

化学:弱电解质的电离平衡归纳总结

弱电解质的电离平衡 考查方式: 本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一,主要的题型为选择题,偶有简答题,尚未出现过综合性的大题,涉及此内容的考点将基本不变,热点将常考常新,跨学科的综合性大题将有可能出现。从近几年高考命题规律来看,今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高,这是这部分内容在教材中的地位决定的,有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。 命题规律: 1.弱电解质的电离平衡 电离平衡是化学平衡理论应用的X例,在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视,近五年的高考题也承继了这个传统。 考查的主要内容集中点 比较某些物质导电性强弱; 外界条件对弱电解质电离平衡的影响; 依据电离平衡移动理论,解释某些问题。 同浓度(或PH)强弱电解质的比较,如氢离子浓度大小,起始反应速率,中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。 2.水的电离与溶液的PH 以水的电离和溶液pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力,仍将是将来考试的热点。 考试内容包括: (1).已知pH 的强酸、强碱混合,或已知浓度的强酸、强碱混合,计算溶液的pH (2).已知pH或c的强弱酸碱混合,分析溶液的酸碱性。 (3).已知混合溶液的pH,推断混合前的酸碱的各种可能,或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH,求混合比例。 (4).中和滴定接近终点时,溶液pH计算。 (5).在新情景下,考查水电离平衡及K w。 3. 盐类水解 考查的内容有: 1.盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算 2.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断; 3.pH大小的比较; 4.离子浓度大小的比较等。 另外,判断离子共存、配制溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。在高考试题中,特别是选择题,常常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起,具有一定的综合性。

弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练习题 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH B.SO3C.BaSO4D.石墨 3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡 4.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好,所以它们是弱电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5.下列叙述正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。 C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。 6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度 C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量 7.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度 8.在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 A.a>b>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a 9.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH 3·H2O NH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3 D.加入少量盐酸 10.已知HClO的酸性比H 2CO3弱,下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是 A.光照B.加入石灰石C.加入固体NaOH D.加水 11.将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

【精选】弱电解质的电离平衡习题

第一单元弱电解质的电离平衡练习题 一、选择题 1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是( ) A.Ca(OH)2B.CH3COOH C.BaSO4D.CH3COONa 2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是( ) A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是() A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量 5用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A、[OH-]/[NH3·H2O] B、[NH3·H2O]/[OH-] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 6 25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是() A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变 C、向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D、将水加热,K w增大,pH不变 7将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是() A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

弱电解质在水溶液中的电离平衡

【弱电解质在水溶液中的电离平衡】 【电离平衡概念】 一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡). 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度. 【电离平衡的特征】 ①逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡. ②等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等. ③动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平衡. ④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变. ⑤变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动. 【电离方程式的书写】 (1)强电解质用“=”,弱电解质用“?” (2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位. H2CO3≒H++HCO3-,HCO3-≒H++CO32-,以第一步电离为主. NH3?H2O≒NH4++OH- Fe(OH)3≒Fe3++3OH- (3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-≒H++CO32- (4)强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的. 熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4-;溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-.

【例2】室温下,对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是() A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释两倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 【解析】盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比. A.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故A正确; B.盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,故B错误; C.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,所以pH都增大,故C错误; D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,所以分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多,故D错误; 故选A. 题型三:电离平衡常数的含义 【例3】部分弱酸的电离平衡常数如表,下列选项错误的是() A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 【解析】弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答. 根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-, A.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故A错误; B.甲酸的酸性大于碳酸,所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生,故B正确;

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