有机化合物中碳原子的成键特点

有机化合物中碳原子的成键特点

一、选择题

1．已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是() A．该有机物不存在

B．该有机物的分子式为C4H4

C．该有机物的空间构型为正四面体

D．该有机物不属于苯的同系物

2．分子组成为C6H m O3N3Cl的有机物分子中，m最大值为()

A．14 B．16

C．18 D．20

3．某有机物的结构简式如下：下列说法中正确的是()

A．该有机物的分子式为C17H29O2

B．分子中有苯环

C．能够使高锰酸钾溶液褪色

D．只有一个官能团

4．下列说法正确的是()

A．有机化合物只存在极性键

B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子相结合

C．碳原子间可形成非极性键

D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

5．某期刊封面上有如图所示分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种()

A．卤代羧酸B．酯

C．氨基酸D．醇钠

6．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成。下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是()

A．一定含有双键 B．一定含有三键

C．一定含有不饱和键D．可能含有苯环

7．下图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是()

A．分子中含有羟基

B．分子中含有羧基

C．分子中含有氨基

D．该物质的分子式为C3H6O3

8．下列对有机化合物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是()

A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象

B．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合

9．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球

与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，则该物质是() A．CH2===C(CH3)COOH B．CH2===CHCOOCH3

C．CH3CH2CH===CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH

10．下列化学用语正确的是()

A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲烷的结构式：CH4

D．甲苯的键线式可表示为

11．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是()

A．CH4中的四个键的键长，键角都相等

B．CH4分子中的化学键均为极性键

C．二氯甲烷只有一种结构

D．三氯甲烷只有一种结构

12．下列关于结构式的叙述中正确的是()

A．表示组成分子中的各原子在空间的位置

B．以共价键相连的两原子间总以一条短线相连

C．结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同

D．用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序13．下列说法正确的是()

A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C===CH2

B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键

C．有的烃分子中，一个碳原子形成3个共价键

D．乙烷的键线式为

二、非选择题

14．碳原子最外电子层含有________个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成____个________键，而且碳原子之间也能以________键相结合，形成__________键、________键或________键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

15．一种驱虫药－－山道年的结构简式如下图所示，试确定其分子式为________，

指出其含有的官能团的名称____________。

CH2CH2CH3 ，

16．有机化合物的结构简式可进一步简化，如CH

，CH3CH==CHCH3

写出下列物质的分子式：

有机化合物中碳原子的成键特点

参考答案与解析

一、选择题

1．

【答案】A

【解析】根据碳原子有4个价键，可以确定分子式为C4H4，空间构型为正四面体，同系物要求系列差为CH2。

【题型】选择题

【难度】一般

2．

【答案】B

【解析】6个碳原子最多连有14个氢原子，O原子不增加氢原子，N原子可以看作—NH2取代了H原子，增加1个氮原子同时增加1个氢原子，氯原子可看作取代了氢原子，最多有14＋3－1＝16个氢原子。

【题型】选择题

【难度】较难

3．

【答案】C

【解析】分子式为C17H32O2；分子中没有苯环；有两种官能团，即羟基和碳碳双键，由于有碳碳双键，所以能使高锰酸钾溶液褪色。

【题型】选择题

【难度】容易

4．

【答案】C

【解析】有机物碳原子之间可以形成非极性键、碳原子和其他原子形成极性键，A 项错误，C项正确；碳原子在形成化合物时不一定与4个原子结合，如乙炔，B项错误；碳原子既不容易失去也不容易得到电子，D项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

5．

【答案】C

【解析】观察模型可以发现，绿球和绿球相连，而且绿球还连接了其他颜色的球，可以初步推断，绿球代表碳原子或氮原子。再由5个白球都处于末端，它们分别都只与一个球相连，也可推断白球代表氢原子。红球既可只连绿，也可一端连绿球，一端连白球(氢原子)，可以推断红球代表氧原子。蓝球连了两个氢原子后再连在绿球上，而这个绿球已经连了3个球(至少为4价)，由此排除绿球代表氮原子，而认定它代表碳原子，于是蓝球代表氮原子。该模型代表甘氨酸(氨基乙酸)。

【题型】选择题

【难度】容易

6．

【答案】D

【解析】分析该有机化合物的相对分子质量可知其分子式可能为C9H20或C10H8。C9H20为烷烃，不可能含有不饱和键(双键、三键等)，C10H8肯定含有不饱和键，这

种不饱和键可能是苯环，C10H8可以是。

【题型】选择题

【难度】一般

7．

【答案】C

【解析】观察题给模型可知，该模型所表示的分子中有三种原子(黑球3个、斜线球3个、白球6个)。根据有机化合物中的价键规律可得，黑球表示碳原子，斜线球表示氧原子，白球表示氢原子。

【题型】选择题

【难度】容易

8．

【答案】A

【解析】不是所有的有机物都存在同分异构现象，如CH4、C2H6、C3H8等都不存在

同分异构现象。

【题型】选择题

【难度】容易

9．

【答案】A

【解析】根据“价键数守恒”，即碳原子价键数为4，氢原子价键数为1，氧原子价键数为2，可知黑色球是碳原子，灰色球是O原子，白色球是H原子，故该物质是CH2===C(CH3)COOH。

【题型】选择题

【难度】容易

10．

【答案】D

【解析】A项，乙烯的结构简式为CH2===CH2，双键不能省略；乙醇的分子式为C2H6O，

B项错误；甲烷的结构式应为；只有D项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

11．

【答案】C

【解析】是一种物质，结构一样，所以说CH4不是平面结构。【题型】选择题

【难度】容易

12．

【答案】D

【解析】结构式表示不了组成分子中各原子在空间的位置，球棍模型可以。

【题型】选择题

【难度】容易

13．

【答案】A

【解析】根据碳原子的成键特点，碳碳原子之间可形成非极性共价键，碳原子与其他原子之间则以极性共价键结合，但是甲烷分子中只有极性键，B项错误。有机物中碳通过4个共价键与其他原子相连，C项错误。应为丙烷的键线式，D项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

二、非选择题

14．

【答案】44极性共价非极性共价单双三

【解析】略

【题型】填空题

【难度】容易

15．

【答案】C14H16O3碳碳双键、羰基、酯基

【解析】由已知结构简式可知，分子中有14个碳原子，3个氧原子，又有3个环和4个双键，氢原子数为30－3×2－4×2＝16，所以分子式为C14H16O3。

【题型】填空题

【难度】容易

16．

【答案】(1)C6H14(2)C5H10(3)C7H12(4)C10H8

【解析】略

【题型】填空题

【难度】容易

中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

高中化学《有机物中碳原子的成键特点》教案1 苏教版选修5

《有机物中碳原子的成键特点》课堂教学设计 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）了解有机物中碳原子的成键特点和方式及空间取向。 （2）掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结构和空间构型。 （3）能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。 2、过程与方法： （1）学生通过对于简单有机物结构的学习，理解有机物分子空间构型与分子内原子成键方式之间的联系。 （2）学生通过合作搭建分子结构模型，加强动手能力的锻炼和空间想象能力的训练。 3、情感态度与价值观： （1）通过学生搭建分子结构模型，增进学生之间的交流、合作。 （2）通过了解有机物分子三维结构的发现历史，体验人类对物质结构的认识是逐步深入的。 二、教学重点：有机物中碳原子的成键方式及空间构型 三、课时安排： 1课时 四、教学过程： [导入] 与无机物相比，有机物构成元素种类少，但有机物种类却繁多，这是什么原因？[投影] 你知道吗？1、你知道有机物种类繁多的原因吗？ [学生活动] 阅读、交流讨论 [说明] 有机物中碳原子的成键方式的多样性导致了有机物种类繁多 [投影] 要点：1、有机物中碳原子间可以形成长短不一的碳链骨架 2、同分异构现象的普遍存在 [讲述] 显然讲到有机物的结构问题，则必然涉及到碳原子的结构问题 [投影] 你知道吗？2、请说出碳在周期表中的位置，它与其他原子之间易形成哪种类型的化学键？ [学生回答] 第2周期第IVA族共价键 [过渡] 碳原子在有机物中也以共价键的方式与其他原子成键，今天我们就来学习这方面的知识。 [板书] 有机物中碳原子的成键特点 [讲述] 对于有机物结构的研究在化学史上曾出现过这样一个难题…… [学生阅读] P18页化学史话 [投影]阅读“化学史话”思考：在19世纪中叶前为什么人们认为二取代甲烷（CH 2R 2 ）存 在两种结构，而在实验中却只能合成出一种二取代甲烷？ [投影] 学生活动一：1、请用分子结构模型搭建甲烷、二氯甲烷的分子结构 [学生活动] 两人一组合作搭建分子结构模型，教师进行适当的指导、交流。 [说明] 1、甲烷分子呈正四面体构型 2、让学生明确在甲烷及二氯甲烷中碳原子以四个单键与其他原子结合 3、解决化学史话的问题：引导学生回答，即根据模型明确二氯甲烷只有一种结构， 先人为何认为有两种结构呢？原因是当时认为甲烷是平面结构。 [学生活动] 书写平面二氯甲烷的结构式（让一位学生上讲台板演）

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

高中化学121有机化合物中碳原子的成键特点同步测试人教版

第一章第二节第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 一、选择题 1．已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是( ) A．该有机物不存在 B．该有机物的分子式为C4H4 C．该有机物的空间构型为正四面体 D．该有机物不属于苯的同系物 2．分子组成为C6H m O3N3Cl的有机物分子中，m最大值为( ) A．14 B．16 C．18 D．20 3．某有机物的结构简式如下：下列说法中正确的是( ) A．该有机物的分子式为C17H29O2 B．分子中有苯环 C．能够使高锰酸钾溶液褪色 D．只有一个官能团 4．下列说法正确的是( ) A．有机化合物只存在极性键 B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子相结合 C．碳原子间可形成非极性键 D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 5．某期刊封面上有如图所示分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )

A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠 6．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成。下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是( ) A．一定含有双键 B．一定含有三键 C．一定含有不饱和键 D．可能含有苯环 7．下图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是( ) A．分子中含有羟基 B．分子中含有羧基 C．分子中含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O3 8．下列对有机化合物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是( ) A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象 B．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合 9．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的

相对原子质量练习

一．选择题： 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力 11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20% 12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3 13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量 14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200 15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种

相对原子质量

一、常用的相对原子质量 氢 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 碘 I 127 钡 Ba 137 二、常用的相对分子质量 氢气 H2 2 氨气 NH3 17 氮气 N2 28 氧气 O2 32 水 H2O 18 过氧化氢 H2O2 34 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO2 46 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144

氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化锌 ZnO 81 氧化汞 HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氯气 Cl2 71 氯化氢 HCl 36.5 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁 MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化银 AgCl 143.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 氯化亚铁 FeCl2 127 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌 ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 K2SO4 174 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁 MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 Na2SO3 126 硝酸 HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银 AgNO3 170

有机物中碳原子的成键特点

有机物中碳原子的成键特点答案 １．请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。 （1）CH3C1 （2）HCHO （3）CH2＝CCl2 解：（1）四面体型（2）平面（3）平面 ２．CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有个碳原子共线，个碳原子共面，最少有个原子共面，最多有个原子共面。 解析：，答案：4，5，8，9。 ３．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（） [参考答案]AD ４．已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一个平面里，与Pt Pt(NH3)2C12这一分子式相对应的有如下两种异构体： 能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体 [参考答案]B ５．对氟里昂－12（结构如下图）的叙述正确的是（） A．有两种同分异构体B．是平面型分子 C．只有一种结构D．有四种同分异构体 [参考答案]C ６．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以 得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）A．分子式为C25H20 B．所有的碳原子可能都在同一平面上 C．所有原子一定在同一平面上 D．此物质属于芳香烃类物质 [参考答案]BC

７．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（） [参考答案]D，—CH3的C原子是单键碳。 ８．某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱 和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（）A．4 、3 、5 B．4、3、6 C．2 、5、4 D．4 、6 、4 解析：选B。饱和碳原子数为4，据乙烯的平面结构可知，一定在同一平面上的碳原子有6个，如下图所示，，在同一条直线上的碳原子有3个。 ９．试分析分子结构为的有机物分子中： （1）在同一直线上最多有个原子； （2）能肯定在同一平面内的，最多有个原子； （3）可能在同一平面内的，最多有个原子。 [参考答案]（1）4 （2）12 （3）17

相对原子质量

一 选择题（每小题只有一项正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ） A ．复分解反应一定不是氧化还原反应 B 一种单质生成了另一种单质的反应一定是氧化还原反应 C ．化合反应一定是氧化还原反应 D 离子之间进行的反应一定不是氧化还原反应 2．已知反应：①2222A B A B --+=+ ②2222B C B C --+=+ ③2222C D C D --+=+下述A -、 B -、 C -、 D -离子还原性顺序正确的是 （ ） A ．A -＞ B -＞ C -＞ D - B D -＞C -＞B -＞A - C A -＞D -＞B -＞C - D D -＞B -＞A -＞C - 3．我国政府规定，除部分高碘地区外，国内销售的食盐必须加碘。关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．加碘盐中加入的是单质碘 B 加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．甲状腺素中含有碘元素 D 食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 4．等质量的铁、铝、锌、钠分别投入足量的稀24H SO 中，产生2H 的体积（相同状况下）由大到小的顺序是 （ ） A ．锌＞铁＞铝＞钠 B 铝＞钠＞铁＞锌 C 钠＞铝＞铁＞锌 D 锌＞铁＞钠＞铝 5．2CO 中混有少量2SO 杂质，除去2SO 的最合理方法是 （ ） A ．通入水中 B 通入饱和23Na CO 溶液中 C ．通入饱和3NaHCO 溶液中 D 通入NaOH 溶液中 6．除去硫化氢气体中的少量水蒸气，应使用的试剂是 （ ） A ．浓24H SO B 固体NaOH C CaO D 无水2CaCl 7．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ） A ．K +、3Al +、3NO -、24SO - B Na +、24SO -、3Fe +、Cl - C ．K +、2Ca +、4MnO -、3NO - D Na +、2Ba +、3NO -、23CO - 8．实验室里分别制取下列各组中的气体，可采用同一气体发生装置的是 （ ） A ．HCl 、2Cl 、2H B 2H S 、2CO 、2H C 2Cl 、2O 、2CO D 2CO 、2SO 、HCl 9．下列反应中属于置换反应，且水又作氧化剂的是 （ ） A ．22Cl H O HCl HClO +=+ B 22H CuO Cu H O ++ C 222224F H O HF O +=+ D 22222Na H O NaOH H +=+↑ 10．下列物质中，水溶液能导电，且属于非电解质的是 （ ） A ．干冰 B 液溴 C 蔗糖 D 4BaSO 11．在24(MnO HCl +浓）2222M n C l HO C l ++↑反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ）

有机化合物中碳原子的成键特点

有机化合物中碳子的成键特点 教学目标 :1、碳原子的成键特点 2、有机分子的空间构型和有机物中碳原子的成键特点的关系 3、有机化合物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式 知识分析 （一）有机物的特点： ①构成有机物质元素少（C、H、O N、S、P）,但有机物种类繁多，结构复杂。 ②大多数有机物难溶于水而易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ③绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。 ④绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。 ⑤有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，并且还常伴随有副反应发生。 （二）有机物中碳原子的成键特点 碳原子位于周期表第W主族第二周期，碳原子最外层有4个电子，碳原子既不易失电子、也不易得电子。有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构决定的。其成键特点是:（1）在有机物中，碳原子有4 个价电子，碳呈四价，价键总数为4。（成键数目多） （2）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。（成键方式多） ①碳原子间的成键方式：C-C、C=C A C ②有机物中常见的共价键：C— C、C=C AC、C-H、C-O C—X、C=O C= N、C—N、苯环。 ③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。 ④C-C单键可以旋转而C= C不能旋转（或三键） （3）多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。｛知识回顾｝ 1共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

2、共价键的类型： ①非极性键：由同种非金属原子组成，共用电子对处在成键原子中间。如: ②极性键：由不同种非金属原子组成，电子对偏向于成键原子非金属性强的一方。如：H-CH 3、H3C-OH ［小结］ 由于乙烯分子中双键的键能小于C-C单键键能的2倍，同时双键中的两个键键能也不相等，即双键中一个键的键能不等于双键键能的1/2，其中一个键的 键能小于另一个键的键能。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。同理乙炔分子中有两个化学键易断裂。 （二）碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将米取四面体取向与之成键；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。 有机物的代表物基本空间结构：甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面上）；乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）；乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）；苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原子。 四面体型：CH、CH3CI、CCI4 平面型：CH=CH＞苯 直线型：CH^ CH ［练习］观察以下有机物结构：

《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件(童韬)

《有机物中碳原子的成键特点》教学设计及课件 福建省连城县连城一中童韬 第一单元：有机化合物的结构第一课时：有机物中碳原子的成键特点 一、教材分析：本节课内容在整个高中化学的学习中起着承上启下的作用，体现在以下两个方面： ①1从承上的角度来看：本节课的内容承接了必修二中一些基础的结构知识，例如：8电子稳定结构、共价键、电子式结构式的书写以及甲烷、乙烯、乙炔等简单有机物的结构，其中有较为本质联系的知识为8电子稳定结构和共价键的有关知识，这些知识与本节课中碳原子成4个键以及由此引申出来的碳原子形成单键、双键、叁键时的空间构型有着密切的联系 ②从启下的角度来看：有机物的碳原子成键特点以及有机分子的空间构型可以很好地帮助学生从本质上理解有机物的同分异构现象以及官能团与有机物性质之间的关系。 二、教学对象分析：①学生在必修二的学习中对简单有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的结构有了初步的了解，②不足之处在于对较为复杂的有机物结构显得空间想象能力有限 三、指导思想：①以学生为课堂中心，分组进行活动和讨论归纳，教师在本节课中主要起引导和评判的作用。②在教学中充分利用多媒体，模型教具让学生直观地认识不同成键方式下的有机物结构特点，其中尤其是要让学生自己多动手，搭建、翻转、比较球棍模型，让学生对抽象的知识有具体的认识。③同时应当引导学生进行分组活动、讨论、比较、归纳，并注意教师的引导（提示和提问）应当具有层次性，使学生的知识很自然而然地形成 四：教学目标 1.知识与技能; (1)理解有机物中碳原子的成键特点,掌握有机物的空间构型 (2)能够识别饱和碳原子和不饱和碳原子. (3)能用分子结构模型搭建简单的分子,知道分子结构的差异导致同分异构体间性质的不同 2.过程与方法 牢固树立以学生为中心，学生分组合作，师生互动，通过搭建有机分子模型,让学生建立立体化学的概念,在头脑中形成立体结构影像,培训空间想象能力,为以后的学习奠定基础. 3.情感态度与价值观: 通过了解有机分子三维结构的发现历史,体验人类对物质结构的认识是逐步深入的,只有不断探索才能发现事物的奥秘 五：教学的重点和难点 1:教学重点(1)有机物中碳原子的成键特点 (2)有机分子的空间构型 2:教学难点有机分子的空间构型

15碳及碳的化合物

相对原子质量：Zn:65 H:1 Ca:40 C:12 O:16 CI:35.5 一、 选择题： 1、下列变化中不属于化学变化的是：（ ） A 、植物的光合作用 B 、干冰汽化 C 、煅烧石灰石 D 、石灰水表面形成的白膜 2、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是：（ ） A 、水 B 、氢氧化钠 C 、氯化钠 D 、盐酸和澄清的石灰水 3、某黑色粉末放在试管中加强热后，发现有红色固体生成，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管中的黑色粉末是：（ ） A 、氧化铜 B 、二氧化锰 C 、木炭粉 D 、氧化铜与木炭粉混合物 4、将N 2、CO 、CO 2的混合气体，先通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜后，导出的气体是 ： （ ） A 、N 2 B 、N 2、CO C 、N 2、CO 2 D 、CO 2 5、两份质量相同的碳酸钙，其中一份跟足量的盐酸反应，另一份高温使其充分煅烧，所得二氧化碳气体（ ） A 、跟盐酸反应时产生的多 B 、一样多 C 、充分煅烧时产生的多 D 、无法确定哪个多 6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ） A 、反应后都有水生成 B 、反应后都有二氧化碳生成 C 、反应后都有红色固体生成 D 、反应类型均属于置换反应 7、区别H 2和CO ，可用的方法是分别（ ） A 、点燃后观察火焰的颜色 B 、通入水中 C 、将燃烧产物通入澄清的石灰水 D 、与灼热的氧化铜反应 8、下列粒子中，能决定元素种类的是（ ） A 、中子数 B 、质子数 C 、电子数 D 、最外层电子数 9、下列反应中不属于置换反应的是（ ） A 、Fe +2HCl==FeCl 2 +H 2 B 、H 2 +CuO Cu +H 2O C 、Fe 2O 3 +3CO 高温2Fe +3CO 2 D 、2NaI +Cl 2==2NaCl +I 2 10、下列过程属于化学变化的是（ ） A 、分解 B 、吸附 C 、蒸发 D 、过滤 11、下列混合气体点燃后不会发生爆炸的是（ ） A 、H 2 和 O 2 B 、H 2 和空气 C 、CO 和 O 2 D 、O 2 和 CO 2 12、除去CO 中混有的CO 2，可采用的最佳方法是（ ） A 、通过炽热的碳层 B 、通过灼热的氧化铜 C 、通过澄清的石灰水 D 、点燃 13、在高炉炼铁的主要反应：Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2中，作还原剂的是：（） A 、Fe 2O 3 B 、CO C 、Fe D 、CO 2 14、欲鉴别氢气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是（ ） A 、 先用带火星的木条试验，再加入石灰水并振荡 B 、 先用燃着的木条试验，再加入石灰水并振荡 C 、 先加入石灰水并振荡，再带火星的木条试验 D 、 先加入石灰水并振荡，再用燃着的木条试验 15、下列说法正确的是（ ） Ａ、物质都是由分子构成的 Ｂ、物质都是由分子或离子构成的 Ｃ、物质都是由原子构成的 Ｄ、物质都是由分子、原子或离子构成的 16、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 （ ） A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同 C.金刚石是单质，石墨是化合物 D.金刚石是纯净物，石墨是混合物 17、目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性的有害物质，吸入后易引起头痛、头晕、严重者会呼吸困难、抽搐。三氯乙烷（CH 3CCl 3）就是其中一种。下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是（ ） A 、 由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 B 、 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3 C 、 它的相对分子质量为CH 4的6倍 D 、 它是冰箱中常用的制冷剂 18、以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压电线短路，这是利用石墨的（ ） A 、可燃性 B 、还原性 C 、导电性 D 、润滑性 19、下列采用的灭火方法，不恰当的是（ ） A 、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B 、酒精灯的不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 C D 20、建筑工地上曾发生过工人误食工业用盐——亚硝酸钠（NaNO 2）而造成食物中毒的事件。在NaNO 2中氮元素化合价是（ ） A 、+5 B 、 +4 C 、 +3 D 、+2 二、 填空题： 21、用化学符号和数字表示：两个铁原子 ，两个铁离子 ， 两个亚铁离子 ，四个碳酸分子 ，正四价的碳元素 。 22、给水通电后，能生成 和 ，由此可证明水是由 和 组成的

碳原子的成键方式

第2节有机化合物的结构与性质 第1课时碳原子的成键方式 [学习目标] 1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。2.理解极性键和非极性键的概念。 一、碳原子的成键特点 1．碳原子最外层有________电子，很难________电子，通常以共价键的形式与其他原子成键，达到最外层________电子的稳定结构。 2．有机物中碳碳之间的结合方式有______________________；多个碳原子之间可以彼此连接成____状也可以彼此连接成____状；碳链可长可短，可以是直链，也可以有1个或多个支链；碳原子还可以与其他元素的原子成键。 二、碳原子的成键方式及有机化合物的空间结构 1．根据共用电子对的数目 (1)单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。 (2)双键：两个原子间共用________电子的共价键，如。 (3)叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如 2．依据共用电子对的偏离程度 (1)非极性键：两成键原子__________，吸引共用电子的能力________，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电子________________成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都________电性。 (2)极性键：成键双方是________元素的原子，它们吸引共用电子的能力________，则共用电子将________吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。 3．碳原子的成键方式和有机物的空间结构的关系 (1)单键：碳原子与其他4个原子形成____________结构，键角都接近109.5°。如________。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上，同一碳原子的碳碳双键和碳氢单键的夹角接近120°。如________。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一________上，同一碳原子的碳碳叁键和碳氢单键的夹角接近180℃。如________。 4．碳原子的饱和性 (1)饱和碳原子：仅以________方式成键的碳原子。 (2)不饱和碳原子：以________或________方式成键的碳原子。 知识点1碳原子的成键特点 1．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是() 2．下列结构简式一定错误的是()

碳原子的成键方式及烃的分类

碳原子的成键方式及烃的分类 【课时目标】 1、熟练掌握碳原子的成键方式：单键、双键、三键，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响，能根据键角判断有机物的空间构型和极性键、非极性键；熟悉表示有机物结构组成的几种方法，几种有机代表物质的空间构型。 2、过程与方法要求： 初步学会对有机化合物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面的分析。 3.情感与价值观要求： 通过碳原子的成键特点和成键方式的学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的” 的辨证唯物主义观点。 一、碳原子的成键方式 【合作学习】阅读教材P15-18思考完成以下问题 的结论？ 【阅读思辨】极性键和非极性键 1．极性键和非极性键产生的原因是 2．比较极性键和非极性键 极性键非极性 键 区别 3．共价键的极性与电负性的关系？ _____________________________________________________ 分析右图化合物的各原子中键的极性关系（1），（2）CH 3 CH2OH 二、烃的分类 1.根据有机化合物中成健两原子间共享电子的对数，可将共价键分为______、_______、_________。双键和叁键称为_____________。 2..饱和碳原子的含义__________________________________；分子中的碳原子全部为饱和碳原子的烃称为________；不饱和碳原子____________________________，把含有不饱和碳原子的烃称为__________。 烃是只含有C、H的有机物，依据不同的分类方法，烃有如下分类。在括号内写出通式，并分析每种烃的结构特点。 烷烃（）___________________________________ 链烃烯烃（）___________________________________ （脂肪烃）炔烃（）___________________________________ 烃 脂环烃——环烷烃（）____________________________ 环烃苯及苯的同系物（只含一个苯环）（）_________________ 芳香烃 稠环（含多个苯环） 烷烃 饱和烃环烷烃 烃烯烃 不饱和烃炔烃 芳香烃 【知识支持】常用下列名词来描述有机物分子的结构或组成。 1.分子式：表示组成分子的组成元素和各元素原子的个数。 2.电子式：用“?”或“×”表示原子最外层电子的式子。 3.结构式：用短线“—”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子。结构式可以表示分子中原子连接的顺序，但不能表示分子的真实空间结构。 4.结构简式：把结构式中的部分“—”单键省略的式子。 5.最简式（实验式）：分子中原子个数的最简整数比。 【课堂练习】完成P25.1.2.4 【课后练习】 1．关于单键、双键、叁键的说法正确的是 A．单键的键长最短，键能最大B．叁键的键长最短，键能最大。 C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂D．只有碳原子间才能形成双键和叁键。 2．下列关于乙烯分子结构的描述错误的是 A．双键键长小于乙烷中碳碳单键的键长B．分子中所有原子在同一平面上 C．双键键能是乙中碳碳单键键能的2倍D．分子中碳氢键的夹角是1200

有机化合物中碳原子的成键特点

5.2.1有机化合物中碳原子的成键特点0609.002 [复习]1、什么叫有机物？ （1）有机物的定义：含元素的化合物（碳氢化合物及其衍生物）。简称有机物。 含碳的化合物定就是有机物，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、氰化物（NaCN）、硫氰化物（NH4SCN）和金属碳化物（CaC2）等，由于它们的组成方式和性质与无机物相同。（2）有机物的元素组成：有机物除含碳外，通常还有等元素。（3）有机物的特点： ①构成有机物质元素少（C、H、O、N、S、P）,但有机物种类繁多，结构复杂。 ②大多数有机物溶于水而溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ③绝大多数有机物受热易，而且容易。 ④绝大多数有机物，导电，熔点，是电解质。 ⑤有机物所起的化学反应比较，速率比较，并且还常伴随有反应发生。 2、什么叫烃？ 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。是最简单的烃。 [练习]写出甲烷和乙烯的分子式、电子式、结构式结和构简式。 甲烷的化学式：CH4 甲烷的电子式： 平面结构：两个C原子和四个氢原子处于 同一平面，平行四边形。 碳原子的成键方式 一、有机物中碳原子的成键特点 [练习]写出碳原子的原子结构简图和电子式: 、 碳原子位于周期表第族第周期，碳原子最外层有个电子，碳原子既不易电子、也不易电子。有机物种类繁多的原因，主要是由C原子的结构引起。 其成键特点是: (1)在有机物中，碳原子有4个价电子，碳呈价，价键总数为。（成键数目多） (2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成键，也可

以形成键或键。（成键方式多） ①碳原子的成键方式： ②有机物常见共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环。 ③在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。 ④C—C单键可以旋转而C＝C不能旋转（或三键）。 (3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。 [复习] 1、共价键的定义：原子间通过所形成的相互作用。 2、共价键的类型： ①非极性键：由同种原子组成，共用电子对处在成键原子中间。如： Cl2：电子式结构式 ②极性键：由不同种非金属原子组成，电子对偏向于成键原子非金属性强的一方。如： H2O：电子式结构式 3、共价键的参数： ①键长：是指成键两原子的原子核间的距离。键长越短键越。键长越长，易发生化学反应。键长决定分子的稳定性。 ②键角：是指两价以上的原子与其他原子所形成的共价键之间的夹角。键长、键角决定分子空间构型。 ③键能：共价键的形成或断裂都伴随着能量的变化。对于双原子分子，破坏其共价键时所需提供的能量，称为共价键的键能。键能越大，化学键越。键能决定分子的稳定性。 注意：由于乙烯分子中双键的键能小于C—C单键键能的2倍，同时双键中的两个键键能

相对原子质量的计算

、一个碳原子地质量为,一个原子地质量为,则原子地相对原子质量为,若原子核内有个中子，则原子核外电子数为. 、甲原子与乙原子地质量比为，而乙原子与碳原子地质量比为,求甲原子地相对原子质量：.文档来自于网络搜索 、碳地相对原子质量为: . 、一个碳原子地质量为,一个分子地质量为，若以分子中地一个氧原子质量地作为相对原子质量地标准，则地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为、，化合价分别为和，则和组成地化合物地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、元素地氧化物化学式为，其中元素地质量分数是，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、金属元素为价元素，其氧化物中，与氧元素地质量比为，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量比为，在它们所形成地化合物中，、两种元素地质量比为：，则、表示该化合物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有氧化镁和另一种金属氧化物组成地混合物，已知含有氧元素，则另一种金属氧化物可能是.（）文档来自于网络搜索 、实验测得某氯地氧化物中，氯元素与氧元素地质量比为，该氧化物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为和，化合价分别为和，则由此两元素组成地化合物中元素和元素地质量比为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素组成地化合物和，在中地质量分数为，在中地质量分数为，已知地化学式为，则地化学式为.文档来自于网络搜索 、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量地氧元素，则一氧化碳和二氧化碳地质量比为.文档来自于网络搜索 、跟三氧化二铁含铁量相同地四氧化三铁地质量是. 、氮元素能组成下列氧化物：，其中氮元素地质量分数最大地是.文档来自于网络搜索 、在和()地混合物中，硫元素地质量分数为，则其含铁元素地质量分数为.文档来自于网络搜索 、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素地杂质，经测定其中含碳酸钙，则样品中钙地质量分数为.若该样品中，含碳元素地质量分数为（杂质中不含碳元素），则样品中碳酸钙地质量分数为.文档来自于网络搜索 、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为,则该金属地相对原子质量为，是元素.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量之比为：，仅由这两种元素组成地化合物里、两元素质量比为：，则该化合物地化学式为；若其中为价，则此化合物中元素地化合价为.文档来自于网络搜索 、元素有多种氧化物，其中中含氧，那么相对分子质量为，含氧地地氧化物化学式是.文档来自于网络搜索 、有下列三组固体混合物：地混合物，其中地质量分数为；和()地混合物，其中铁地质量分数是；、和地混合物，其中地质量分数是.则固体混合物中含氧元素地质量分数最高地一组是，为.文档来自于网络搜索 、在和地混合物中，已知铁元素地质量分数为，则地质量分数可能是（）文档来自于网

有机化合物中碳原子的成键特点

有机化合物中碳原子的成键特点 一、选择题 1．已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是() A．该有机物不存在 B．该有机物的分子式为C4H4 C．该有机物的空间构型为正四面体 D．该有机物不属于苯的同系物 2．分子组成为C6H m O3N3Cl的有机物分子中，m最大值为() A．14 B．16 C．18 D．20 3．某有机物的结构简式如下：下列说法中正确的是() A．该有机物的分子式为C17H29O2 B．分子中有苯环 C．能够使高锰酸钾溶液褪色 D．只有一个官能团 4．下列说法正确的是() A．有机化合物只存在极性键 B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子相结合 C．碳原子间可形成非极性键 D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 5．某期刊封面上有如图所示分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种()

A．卤代羧酸B．酯 C．氨基酸D．醇钠 6．已知某有机化合物的相对分子质量为128，且只由碳、氢两种元素组成。下列对该有机化合物的碳原子成键特点的分析中正确的是() A．一定含有双键 B．一定含有三键 C．一定含有不饱和键D．可能含有苯环 7．下图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断不正确的是() A．分子中含有羟基 B．分子中含有羧基 C．分子中含有氨基 D．该物质的分子式为C3H6O3 8．下列对有机化合物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是() A．所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象 B．碳原子既可以和碳原子形成共价键又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合 9．某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球

有机物中碳原子的成键特点练习答案

有机物中碳原子的成键特点 １．请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。 （1）CH3C1 （2）HCHO （3）CH2＝CCl2 解：（1）四面体型（2）平面（3）平面 ２．CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有个碳原子共线，个碳原子共面，最少有个原子共面，最多有个原子共面。 解析：，答案：4，5，8，9。 ３．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（） [参考答案]AD ４．已知化合物Pt(NH3)2C12分子里的Pt、NH3、Cl等原子或原子团都在同一个平面里，与Pt Pt(NH3)2C12这一分子式相对应的有如下两种异构体： 能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由是（）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体 [参考答案]B ５．对氟里昂－12（结构如下图）的叙述正确的是（） A．有两种同分异构体B．是平面型分子 C．只有一种结构D．有四种同分异构体 [参考答案]C ６．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以 得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）A．分子式为C25H20 B．所有的碳原子可能都在同一平面上 C．所有原子一定在同一平面上 D．此物质属于芳香烃类物质 [参考答案]BC

７．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（） [参考答案]D，—CH3的C原子是单键碳。 ８．某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子（即饱 和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a、b、c分别为（）A．4 、3 、5 B．4、3、6 C．2 、5、4 D．4 、6 、4 解析：选B。饱和碳原子数为4，据乙烯的平面结构可知，一定在同一平面上的碳原子有6个，如下图所示，，在同一条直线上的碳原子有3个。 ９．试分析分子结构为的有机物分子中： （1）在同一直线上最多有个原子； （2）能肯定在同一平面内的，最多有个原子； （3）可能在同一平面内的，最多有个原子。 [参考答案]（1）4 （2）12 （3）17