高中化学实验试题集锦【超好资料】.
化学实验试题集锦（2007.4）
1、（2000全国23）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置
分别做如下实验：
（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，
冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红
色逐渐变浅的原因是：______________________。
（2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷
却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无
色变为红色的原因是：________________________。
答案：
（1） 稀氨水和酚酞 （2分）
稀氨水中的NH 3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分）
（2）溶有SO 2的品红 （2分）
SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分）
2、（2002全国理综29）Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷
泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可
选用
做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干
燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的
方法。 答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气
碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的
空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
3、（2003全国理综33）（22分）用下面两种方法可以制得白色的
Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH
溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由
是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
图1 图2
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
答案：33．（22分）
方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。4、（2001江苏28）28．（30分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取
的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳
②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。
答案：（30分）
（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（6分）（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（10分）（3
（8
（4）因为：此反应需要加热（4分）
食盐是粉末状（2分）
6、（2004湖南26）26．（l6分）
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1
L-盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，
还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________，产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________ _________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____ _________________________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。
答案：26．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）0.67mol·1
L-。
L-，c（Fe2+） 2.3mol·1
8、（2005陕西27）（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是
被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成
2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i）
（ii）
答案：（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4 （2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；
BaCl2；
（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
9、i（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol ·L －1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B 的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
答案：i （1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO 2和水气进入U 型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO 2全部导入U 型管中
（5）判断反应产生的CO 2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收
（6）%10044)(106?-a
b d （7）答案略。
10、（2006全国理综II ）26．（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：