工业分析检验2016年申报方案王炳强高职天津渤海职业学院.
2016年全国职业院校技能大赛
竞赛项目方案申报书
赛项名称：工业分析检验
赛项组别：中职组□高职组□√
专业大类：石油和化工
方案设计专家组组长：王炳强
专家组组长手机：186********
方案申报单位（盖章）：中国石油和化工职业教育教学指导委员会方案申报负责人：王炳强
联系手机：186********
邮箱号码：bchi_wang@https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html,
通讯地址：天津市北辰区西堤头津榆公路1号
邮政编码：300402
申报日期：2015年8月20日
2016年全国职业院校技能大赛
竞赛项目方案
一、赛项名称
（一）赛项名称
工业分析检验（Industrial Analysis and Testing）（二）压题彩照
（三）赛项归属产业类型
石油和化工
（四）赛项归属专业大类
工业分析技术，530208
二、赛项申报专家组
姓名单位专业职务/职称
年
龄
手机邮箱
张永清上海化工研究院工业分析正高工73 131******** zhangyq223@126.co m
王秀萍吉林化工研究院检测中工业分析正高工51 139******** jh_wangxp@petrochi
心https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html,
秦建华扬州工程职业学院有机合成教授57 135******** qinjh@https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html,
王炳强天津渤海职业技术学院工业分析教授/高工56 186******** bchi_wang@https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html, 盛晓东上海信息学校工业分析副教授54 138******** shengxd@https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html,
曾玉香天津渤海职业技术学院应用化学副教授/高
工
34 186******** cengyx99@https://www.wendangku.net/doc/c5280730.html,
三、赛项目的
工业分析检验赛项是依据高职教育工业分析技术相关专业教学改革与发展的需要，培养学生职业能力，提升学生分析岗位实际操作能力而设置的。通过技能竞赛可以促进学生的学习与企业岗位对接。通过理论与仿真考核、化学分析操作考核、仪器分析操作考核，考查学生对产品质量监控的意识及现场分析与处理样品的能力；考查学生工作效率、文明生产、安全生产的职业素养；考查学生执行国家质量标准规范的能力。通过竞赛实现专业与产业对接、课程内容与职业标准对接，展示教学―紧跟市场、贴近行业、依托企业、对接岗位‖的教学成果。增强职业教育在社会的影响力，培养适应产业发展需要的技术技能专门人才，提高毕业学生满意率和优秀率。
四、赛项设计原则
工业分析检验技能竞赛自2006年开办，一直秉承公开、公平、公正、科学的办赛原则。
该赛项关联的职业岗位涉及石油、化工、医药、生物、农业、林业、卫生和防疫等领域，是目前涉及行业最多的赛项。工业分析检验人才需求很大，目前全国开办工业分析检验专业的高职和中职学校达500余家。
工业分析检验（高职组）技能赛项，展示知识经济时代高端技能型人才培养的特点；引领高等职业教育教学改革；考察选手的职业道德与团队协作精神。竞赛考核范围依据《化学检验工》国家职业标准和《化工行业分析工题库》确定。
工业分析检验的竞赛经过十几年的磨砺，经过专家和同仁
的努力，从方案设计到竞赛实施，已经非常成熟。
五、赛项方案的特色与创新点
（一）团队合作意识。项目设个人奖和团队奖两种形式，既考核选手个人能力，也考核选手的团队协作能力和团队整体实力。
（二）核心技能与专项技能相结合。在竞赛内容侧重点的设计上，赛项以职业核心技能考核为主。在专项比赛内容设计上，考虑到专项技能的延伸性。化学分析专项作为常规物质的常量分析，仪器分析则考虑物质中未知物微量组分的定性和含量的测定，对于仪器分析更注重质量的概念。
（三）规范性与创新性相结合。竞赛项目依据下列行业、职业技术标准：GB/T 10705-2008，二水合5-磺基水杨酸；GB 1293-1989，1,10-菲啰啉；HG/T 4018-2008，化学试剂1,10-菲啰啉；GB/T 5009.28-2003，糖精钠的检测；GB1905-2000，食品添加剂-山梨酸；HG/T 3398-2003(2009) 邻羟基苯甲酸（水杨酸）；GB 12597-2008，工作基准试剂苯甲酸；GB/T601-2002，标准滴定溶液的制备；GB/T603-2002，试验方法中所用制剂及制品的制备；HG/T 4020-2008，化学试剂六水合硫酸镍。
（四）竞赛内容上部分环节依赖于选手的创新发挥。如仪器分析专项中，选手根据给定的样品及样品浓度，自行设计稀释测定方案。
六、竞赛内容简介（附英文对照简介）
题目设定。按照企业岗位和职业标准要求，设定与生产紧密结合的赛题。仿真考核题目：气相色谱与质谱联用仿真考核——虚拟样品的定性和定量测定；竞赛软件采用北京东方仿真控制技术有限公司仿真软件，选手考完后由计算机自动评分。化学分析考题：EDTA标准滴定溶液的标定和硫酸镍试样中镍含量的测定；仪器分析考题：采用紫外-可见分光光度法
（UV1800-PC-DS2)测定未知物浓度。
工业分析检验（高职组）技能赛项，展示知识经济时代高端技能型人才培养的特点；引领高等职业教育教学改革；考察选手的职业道德与团队协作精神。竞赛考核范围依据《化学检验工》国家职业标准和《化工行业分析工题库》确定。
工业分析检验赛项涉及到的行业比较广泛。囊括石油、化工、医药、卫生、防疫、食品检验、林业、航天、汽车等行业相关的分析检验岗位。
工业分析检验赛项始建于2006年，每年举办一次。2012年起该赛项纳入到教育部举办的全国职业院校技能竞赛。2015年参赛院校达到113个单位，参赛选手226名。
Skills Competition of Industrial Analysis and Testing (The Group of HigherVocational Education), shows the characteristics of the high-end skilled talent training in the period of intellectual economy; leads the reform of highervocational education and teaching; and assesses the professional ethics and the team spirit of the contestants. According to National Occupational Standards for Chemical Inspection Workers and The Item Pool for Chemical Industrial Analysis Workers, the scope of the competition assessment is defined.
Skills Competition of Industrial Analysis and Testing involves a wide range of industries. Including petroleum, chemical, pharmaceutical, health, epidemic prevention, food inspection, forestry, aerospace, automotive and other industry related analysis and inspection.
Skills Competition of Industrial Analysis and Testing was initially built in 2006, from then on, was held yearly. In 2012, it was brought into the Skills Competitions of National Occupational Colleges, which is held by the Ministry of Education. The number of participants reached 113 and there were 226 contestants in this Skills Competition in 2015.
七、竞赛方式
（一）竞赛以团队方式进行，参赛选手必须是高等职业学校在籍学生，每个参赛队由2名选手组成，男女不限。每队选手由同一所学校组成，不能跨校组队。
（二）竞赛采取多场次进行，各队选手参赛场次按参赛队报名顺序确定。
（三）参赛选手赛位。技能操作考核：参赛选手技能操作比赛前45分钟到指定地点检录，抽签确定赛位号。理论与仿真考核：参赛选手比赛前20分钟凭参赛证、身份证抽签确定赛位号。赛位号不对外公布，抽签结果密封后统一保管，在评分结束后开封统计成绩。
（四）本赛项2016年不邀请国际团队参赛，欢迎国际团队到场观摩比赛。
八、竞赛时间安排与流程
竞赛时间安排报到时间1天，比赛时间为3天。技能操作考核现场每天安排上午、下午各一场比赛。
（一）竞赛流程
每位选手分别完成理论与仿真考核、化学分析考核、仪器分析考核3个项目。首先完成理论与仿真考核，技能考核的先后次序由院校报名顺序抽签决定。
（二）具体时间安排
具体时间安排见下表：
日期时间工作内容
第一天
全天参赛队报到，安排住宿、发放参赛证全天，部分裁判提前一天裁判员报到，熟悉比赛评分细则16:00～17:30 领队会议（理论与仿真考试题抽签）18:30～21:30 裁判员培训会议
第二天
8:00～9:00 选手熟悉比赛赛场9:00-10:00 开赛式
10:00～10:15 仿真与理论考核检录10:20～12:00 仿真与理论考核12:45 检录
13:30～17:00
化学分析操作考核
（单号学校单号选手）
13:30～17:00
仪器分析操作考核
（双号学校单号选手）19:30～21:30 裁判员阅卷
第三天
7:45 检录
8:30～12:00
化学分析操作考核
（双号学校单号选手）8:30～12:00
仪器分析操作考核
（单号学校单号选手）12:45 检录
13:30～17:00
化学分析操作考核
（双号学校双号选手）13:30～17:00
仪器分析操作考核
（单号学校双号选手）19:30～21:30 裁判员阅卷
第四天
7:45 检录
8:30～12:00
化学分析操作考核
（单号学校双号选手）8:30～12:00
仪器分析操作考核
（双号学校双号选手）13:00～15:00 裁判员阅卷15:00～17:00 成绩录入
17:30～19:00 闭赛式
九、竞赛试题（样题）
化学分析方案
（一）EDTA(0.05mol/L)标准滴定溶液的标定
1.操作步骤
称取1.5g于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO
（不得用去皮的方法,否则称量为零分）于100mL 小烧杯中，用少量水润湿，加入20mLHCl （20%）溶解后，定量转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL 上述溶液于250mL 的锥形瓶中（不得从容量瓶中直接移取溶液），加75mL 水，用氨水溶液（10%）调至溶液pH 至7～8，加10mL NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T （5g/L ），用待标定的EDTA 溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
平行测定4次，同时做空白。
2.计算EDTA 标准滴定溶液的浓度c (EDTA)，单位mol/L 。 注： [M (ZnO)=81.39 g/mo1]。
计算公式39
.81)(10000.25000
.25)(0?-??
=V V m EDTA c （二）硫酸镍试样中镍含量的测定
1.操作步骤
称取硫酸镍液体样品xg ，精确至0.0001g ，加水70mL ，加入10mLNH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（pH ≈10）及0.2g 紫脲酸铵指示剂，摇匀，用EDTA 标准滴定溶液[c (EDTA)=0.05mol/L]滴定至溶液呈蓝紫色。平行测定3次。
2. 计算镍的质量分数w (Ni)，以g/kg 表示。 注：[M (Ni)=58.69 g/mo1]。 计算式：10001000
)
()(???=
m Ni M cV Ni w
注：1．所有原始数据必须请裁判复查确认后才有效，否则考核成绩为零分。
2．所有容量瓶稀释至刻度后必须请裁判复查确认后才可进行摇匀。 3．记录原始数据时，不允许在报告单上计算，待所有的操作完毕后才允许计算。
4. 滴定消耗溶液体积若>50mL 以50mL 计算。
仪器分析方案
紫外-可见分光光度法测定未知物
（一）仪器
1．紫外可见分光光度计(UV-1800PC-DS2)；配1cm石英比色皿2个（比色皿可以自带）；
2．容量瓶：100mL 15个；
3．吸量管：10mL 5支；
4．烧杯：100mL 5个；
（二）试剂
1．标准溶液：任选四种标准试剂溶液（水杨酸、1,10-菲啰啉、磺基水杨酸、苯甲酸、维生素C、山梨酸、硝酸盐氮、糖精钠）2．未知液：四种标准溶液中的任何一种。
（三）实验操作
1．吸收池配套性检查
石英吸收池在220nm装蒸馏水，以一个吸收池为参比，调节τ为100%，测定其余吸收池的透射比，其偏差应小于0.5%，可配成一套使用，记录其余比色皿的吸光度值作为校正值。
2．未知物的定性分析
将四种标准试剂溶液和未知液配制成约为一定浓度的溶液。以蒸馏水为参比，于波长200～350nm范围内测定溶液吸光度，并作吸收曲线。根据吸收曲线的形状确定未知物，并从曲线上确定最大吸收波长作为定量测定时的测量波长。190～210nm处的波长不能选择为最大吸收波长。
3. 标准工作曲线绘制
分别准确移取一定体积的标准溶液于所选用的100mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻线，摇匀。（绘制标准曲线必须是七个点，七个点分布要合理）。根据未知液吸收曲线上最大吸收波长，以蒸馏水为参比，测定吸光度。然后以浓度为横坐标，以相应的吸光度为纵坐标绘制标准工作曲线。
4．未知物的定量分析
确定未知液的稀释倍数，并配制待测溶液于所选用的100mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻线，摇匀。根据未知液吸收曲线上最大吸收波长，以蒸馏水为参比，测定吸光度。根据待测溶液的吸光度，确定未知样品的浓度。未知样平行测定3次。
（四）结果处理
根据未知溶液的稀释倍数，求出未知物的含量。 计算公式：0X C C n =?
0C ——原始未知溶液浓度，μg/mL ； X C ——查出的未知溶液浓度，μg/mL ；
n ——未知溶液的稀释倍数。
理论考核样题
一、单选题
1．欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。 A ．NH 3-NH 4Cl B ．HAc-NaAc C ．NH 3-NaAc D ．HAc-NH 3
2．闭口杯闪点测定仪的杯内所盛的试油量太多，测得的结果比正常值（）。 A ．低 B ．高 C ．相同 D ．有可能高也有可能低 3．用艾氏卡法测煤中全硫含量时，艾氏卡试剂的组成为（）。 A ．MgO+Na 2CO 3（1+2） B ．MgO+Na 2CO 3（2+1） C ．MgO+Na 2CO 3（3+1） D ．MgO+Na 2CO 3（1+3）
4．催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时，CO 2和H 2O 所采用的吸收剂为（）。 A ．都是碱石棉 B ．都是高氯酸镁
C ．CO 2是碱石棉，H 2O 是高氯酸镁
D ．CO 2是高氯酸镁，H 2O 是碱石棉 5．在液相色谱法中，提高柱效最有效的途径是（）。 A ．提高柱温 B ．降低板高 C ．降低流动相流速 D ．减小填料粒度 6．热导池检测器的灵敏度随着桥电流增大而增高，因此，在实际操作时桥电流应该（）。 A ．越大越好 B ．越小越好
C ．选用最高允许电流
D ．在灵敏度满足需要时尽量用小桥流 7．固定其他条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速度增加而（）。 A ．基本不变 B ．变大 C ．减小 D ．先减小后增大
8．原子吸收光谱法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线，通过样品蒸气时，被蒸气中待测元素的（）所吸收，由辐射特征谱线减弱的程度，求出样品中待测元素含量。 A ．分子 B ．离子 C ．激发态原子 D ．基态原子 9．在红外光谱分析中，用KBr 制作为试样池，这是因为（）。
A ．KBr 晶体在4000～400cm -1范围内不会散射红外光
B．KBr在4000～400cm-1范围内有良好的红外光吸收特性
C．KBr在4000～400cm-1范围内无红外光吸收
D．在4000～400cm-1范围内，KBr对红外无反射
10．有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度及溶液浓度皆相等，以下说法正确的是（）。
A．透过光强度相等B．吸光度相等
C．吸光系数相等D．以上说法都不对
11．分光光度法测定微量铁试验中，铁标溶液是用（）药品配制成的。
A．无水三氯化铁 B．硫酸亚铁铵C．硫酸铁铵D．硝酸铁
12．25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的K sp值为（）A．8.8×10-10B．5.6×10-10C．3.5×10-10D．1.8×10-10
13．EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为K MY，当金属离子M的浓度为0.01mol/L 时，下列l gαY（H）对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。
A．lgαY（H）≥lgK MY-8 B．lgαY（H）=lgK MY-8
C．lgαY（H）≥lgK MY-6 D．lgαY（H）≤lgK MY-3
14．产生金属指示剂的封闭现象是因为（）。
A．指示剂不稳定 B．MIn溶解度小C．K'MIn
15．间接碘量法对植物油中碘值进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）。
A．滴定开始前加入B．滴定一半时加入
C．滴定近终点时加入D．滴定终点加入
16．在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。
A．越高 B．越低C．中性D．不要求
17．乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（）。
A．2 B．4 C．6 D．8
18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。
A．指示剂应在pH=7.0时变色
B．指示剂的变色点与化学计量点完全符合
C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
D．指示剂的变色范围应全部落在滴定的pH突跃范围之内
19．双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL。加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。
A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3+NaHCO3C．NaHCO3D．Na2CO3 20．使分析天平较快停止摆动的部件是（）。
A．吊耳B．指针C．阻尼器D．平衡螺丝
21．实验室三级水不能用以下办法来进行制备（）。
A．蒸馏B．电渗析C．过滤D．离子交换
22．可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。
A．进行对照试验B．进行空白试验
C．进行仪器校准D．增加平行测定次数
23．各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（）。
A．GR>AR>CP B．GR>CP>AR C．AR>CP>GR D．CP>AR>GR 24．使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
A．大容器B．玻璃器皿C．耐腐蚀容器D．通风厨
25．计量器具的检定标识为黄色说明（）。
A．合格，可使用B．不合格应停用
C．检测功能合格，其他功能失效D．没有特殊意义
26．我国企业产品质量检验不可用下列哪些标准（）。
A．国家标准和行业标准B．国际标准
C．合同双方当事人约定的标准D．企业自行制定的标准
27．高级分析工是属国家职业资格等级（）。
A．四级 B．三级C．二级D．一级
28．pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=4.00的标液电动势是0.209V，而未知试液电动势E x=0.312V，则未知试液pH值为（）。
A．4.7 B．5.7 C．6.7 D．7.7
29．在21℃时由滴定管中放出10.07mL纯水，其质量为10.04g。查表知21℃时1mL纯水的质量为0.99700g。该体积段的校正值为（）。
A．+0.04mL B．-0.04mL C．0.00mL D．0.03mL
30．c（Na2CO3）=0.31mol/L的Na2CO3水溶液的pH是（）。K a1=4.2×10-7、K a2=5.6×10-11 A．2.13 B．5.6 C．11.87 D．12.13
31．下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（）。
（1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562361
A．1，2，4 B．1，3，4 C．2，3，4 D．1，2，3，4
32．比较两组测定结果的精密度（）。甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.25%；乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22%
A．甲、乙两组相同B．甲组比乙组高C．乙组比甲组高D．无法判别33．已知酸性介质中φ?（Ce4+/Ce3+）﹦1.44V，φ?（Fe3+/Fe2+）=0.68V。以0.1000mol/L Ce （SO4）2标准溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，化学计量点电位为（）。
A．0.85V B．0.92V C．1.18V D．1.06V
34．在沉淀滴定分析中，若采用法扬斯法滴定Cl–时应选择的指示剂是（）。
A．铁铵钒B．K2CrO4C．曙红D．荧光黄
35．称取铁矿试样0.5000g，溶解后将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时，消耗K2Cr2O7的体积33.45mL，求试样中的铁以Fe表示时，质量分数为（）。M（Fe）=55.85
A．46.46 B．33.63 C．48.08 D．38.56
二、判断题
1．由于K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于K sp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。（）
2．11.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。（）
3．实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。（）
4．Q检验法适用于测定次数为3≤n≤10时的测试。（）
5．腐蚀性中毒是通过皮肤进入皮下组织，不一定立即引起表面的灼伤。（）
6．铂器皿可以用还原焰，特别是有烟的火焰加热。（）
7．不同的气体钢瓶应配专用的减压阀，为防止气瓶充气时装错发生爆炸，可燃气体钢瓶的螺纹是正扣（右旋）的，非可燃气体则为反扣（左旋）。（）
8．两根银丝分别插入盛有0.1mol/L和1mol/LAgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。（）
9．电极反应Cu2++2e→Cu和Fe3++e→Fe2+中的离子浓度减小一半时，φ（Cu2+/Cu）和φ（Fe3+/Fe）
的值都不变。（）
10．从高温高压的管道中采集水样时，必须按照减压装置和冷却器。（）
11．熔融固体样品时，应根据熔融物质的性质选用合适材质的坩埚。（）
12．酚类与三氯化铁发生显色反应。（）
13．吸光系数越小，说明比色分析方法的灵敏度越高。（）
14．用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果没有影响。（）
15．气相色谱仪的结构是气路系统-----进样系统----色谱分离系统---检测系统----数据处理及显示系统所组成。（）
16．空心阴极灯点燃后，充有氖气灯的正常颜色是成红色。（）
17．无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。（）
18．金属（M）离子指示剂（In）应用的条件是K'MIn＞K'MY（）
19．用EDTA测定Ca2+、Mg2+总量时，以铬黑T作指示剂，pH值应控制在pH=12。（）20．由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（）21．四氯乙烯分子在红外光谱上没有ν（C=C）吸收带。（）
22．石墨炉原子化法与火焰原子化法比较，其优点之一是原子化效率高。（）
23．库仑分析法的理论基础是法拉第电解定律。（）
24．相对保留值仅与柱温、固定相性质有关，与操作条件无关。（）
25．在原子吸收测量过程中，如果测定的灵敏度降低，可能的原因之一是，雾化器没有调整好，排障方法是调整撞击球与喷嘴的位置。（）
26．《中华人民共和国标准化法》于1988年4月1日发布实施。（）
27．某物质的真实质量为1.00g，用天平称量称得0.99g，则相对误差为-1%。
28．H2C2O4的两步离解常数为K a1=5.6×10-2，K a2=5.1×10-5，因此能分步滴定。（）
29．用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏低。（）
30．膜电位与待测离子活度成线形关系，是应用离子选择性电极测定离子活度的基础。（）三、多选题
1．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是（）。
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．下列说法正确的有（）。
A．无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
B．沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。
C．由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
D．可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。
3．我国的法定计量单位由以下几部分组成（）。
A．SI基本单位和SI辅助单位
B．具有专门名称的SI导出单位
C．国家选定的非国际制单位和组合形式单位
D．十进倍数和分数单位
4．用于清洗气相色谱不锈钢填充柱的溶剂是（）。
A．6mol/LHCl水溶液B．5%~10%NaOH水溶液
C．水D．HAc-NaAc溶液
5．下列说法正确的是（）。
A．无限多次测量的偶然误差服从正态分布
B．有限次测量的偶然误差服从t分布
C．t分布曲线随自由度f的不同而改变
D．t分布就是正态分布
6．用重量法测定SO42-含量，BaSO4沉淀中有少量Fe2(SO4)3，则对结果的影响为（）。
A．正误差B．负误差C．对准确度有影响D．对精密度有影响7．下列有关毒物特性的描述正确的是（）。
A．越易溶于水的毒物其危害性也就越大B．毒物颗粒越小、危害性越大
C．挥发性越小、危害性越大D．沸点越低、危害性越大
8．洗涤下列仪器时，不能使用去污粉洗刷的是（）。
A．移液管B．锥形瓶C．容量瓶D．滴定管
9．有关容量瓶的使用错误的是（）。
A．通常可以用容量瓶代替试剂瓶使用
B．先将固体药品转入容量瓶后加水溶解配制标准溶液
C．用后洗净用烘箱烘干
D．定容时，无色溶液弯月面下缘和标线相切即可
10．下列天平不能较快显示重量数字的是（）。
A．全自动机械加码电光天平B．半自动电光天平
C．阻尼天平D．电子天平
11．乙炔气瓶要用专门的乙炔减压阀，使用时要注意（）。
A．检漏
B．二次表的压力控制在0.5MPa左右
C．停止用气进时先松开二次表的开关旋钮，后关气瓶总开关
D．先关乙炔气瓶的开关，再松开二次表的开关旋钮
12．欲配制0.1mol/L的HCl标准溶液，需选用的量器是（）。
A．烧杯B．滴定管C．移液管D．量筒
13．EDTA配位滴定法，消除其它金属离子干扰常用的方法有（）。
A．加掩蔽剂B．使形成沉淀C．改变金属离子价态D．萃取分离14．铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（）。
A．氢硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．1:1的H2SO4
15．配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（）。
A．用煮沸冷却后的蒸馏水配制B．加少许Na2CO3
C．配制后放置8-10天D．配制后应立即标定
16．EDTA与金属离子配位的主要特点有（）。
A．因生成的配合物稳定性很高，故EDTA配位能力与溶液酸度无关
B．能与大多数金属离子形成稳定的配合物
C．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物
D．生成的配合物大都易溶于水
17．在含有固体AgCl的饱和溶液中分别加入下列物质，能使AgCl的溶解度减小的物质有（）。
A．盐酸 B．AgNO3C．KNO3D．氨水
18．硅酸盐试样处理中，半熔（烧结）法与熔融法相比较，其优点为（）。
A．熔剂用量少B．熔样时间短C．分解完全D．干扰少
19．10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）。
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯
20．下列物质能与斐林试剂反应的是（）。
A．乙醛 B．苯甲醛C．甲醛D．苯乙醛
21．透光度调不到100％的原因有（）。
A．卤钨灯不亮B．样品室有挡光现象C．光路不准D．放大器坏22．我国防治燃煤产生大气污染的主要措施包括（）。
A．提高燃煤品质，减少燃煤污染
B．对酸雨控制区和二氧化硫污染控制区实行严格的区域性污染防治措施
C．加强对城市燃煤污染的防治
D．城市居民禁止直接燃用原煤
23．以EDTA标准溶液连续滴定Pb2+，Bi3+时，两次终点的颜色变化不正确为（）。
A．紫红→纯蓝B．纯蓝→紫红C．灰色→蓝绿D．亮黄→紫红24．新型双指数程序涂渍填充柱的制备方法和一般填充柱制备方法的不同之处在于（）。
A．色谱柱的预处理不同B．固定液涂渍的浓度不同
C．固定相填装长度不同D．色谱柱的老化方法不同。
25．色谱填充柱老化的目的是（）。
A．使载体和固定相的变得粒度均匀
B．使固定液在载体表面涂布得更均匀
C．彻底除去固定相中残存的溶剂和杂质
D．避免载体颗粒破碎和固定液的氧化
26．使用饱和甘汞电极时，正确性的说法是（）。
A．电极下端要保持有少量的氯化钾晶体存在
B．使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡
C．使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通
D．安装电极时，内参比溶液的液面要比待测溶液的液面要低
27．重铬酸钾溶液对可见光中的（）有吸收，所以溶液显示其互补光（）。
A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色
28．EDTA滴定Ca2+离子的突跃本应很大，但在实际滴定中却表现为很小，这可能是由于滴定时（）。
A．溶液的pH值太高B．被滴定物浓度太小
C．指示剂变色范围太宽D．反应产物的副反应严重
29．提高配位滴定的选择性可采用的方法是（）。
A．增大滴定剂的浓度 B．控制溶液温度
C．控制溶液的酸度D．利用掩蔽剂消除干扰
30．红外光谱产生的必要条件是（）。
A．光子的能量与振动能级的能量相等B．化学键振动过程中Δμ≠0
C．化合物分子必须具有π轨道D．化合物分子应具有n电子
31．燃烧器的缝口存积盐类时，火焰可能出现分叉，这时应当（）。
A．熄灭火焰B．用滤纸插入缝口擦拭
C．用刀片插入缝口轻轻刮除积盐D．用水冲洗。
32．分析仪器的噪音通常有（）种形式。
A．以零为中心的无规则抖动B．长期噪音或起伏C．漂移D．啸叫33．非水滴定的溶剂的种类有（）。
A．酸性溶剂B．碱性溶剂C．两性溶剂D．惰性溶剂
34．下列物质为共轭酸碱对的是（）。
A．H2PO4－与HPO42－B．H3PO4与HPO42－
C．H3PO4与H2PO4－D．HPO42－与PO43－
35．红外样品制备方法有（）。
A．压片法B．石蜡糊法C．薄膜法D．液体池法
十、评分标准制定原则、评分方法、评分细则
（一）评分标准制订原则
依据《化学检验工》国家职业标准设定评分和评分细则。
（二）评分方法
1.评分标准制订原则：依据《化学检验工》国家职业标准设定评分细则。
2.理论与仿真竞赛试卷由计算机自动阅卷评分，经评审裁判审核后生效。
3.技能操作竞赛成绩分两步得出，现场部分由裁判员根据选手现场实际操作规范程度、操作质量、文明操作情况和现场分析结果，依据评分细则对每个单元单独评分后得出；分析结果准确性部分则等所有分析结果数据汇总并经专人按规范进行真值、差异性等取舍处理后得出。
4.理论知识（含仿真）考核、化学分析技能操作考核和仪器分析技能操作考核均以满分100分计，最后按理论与仿真占30%，化学分析技能操作考核占35%，仪器分析技能操作考核占35%的比例计算参赛总分。
5.竞赛名次按照得分高低排序。当总分相同时，再分别按照完成的时间排序。
6.成绩的计算
个人得分：A×30％＋B×35％＋C×35％
A—理论与仿真考核得分
B—化学分析考核得分
C—仪器分析考核得分
团体得分：A均值×30％＋B均值×35％＋C均值×35％
A均值—理论与仿真考核平均得分
B均值—化学分析考核平均得分
C均值—仪器分析考核平均得分
说明：个人考核各单项得分在60分以上，可以获得职业技能等级证书，由化工职业技能鉴定指导中心颁发。
（三）评分细则
1.化学分析评分细则
化学分析评分细则表
序号作业项目考核内容
配
分
操作要求
考核
记录
扣分说明
扣
分
得
分
一
基准物
的
称量
（7分）
称量操作 1
1.检查天平水平
每错一项扣0.5分，扣完为
止
2.清扫天平
3.敲样动作正确
基准物
称量范围
6
1.在规定量±5%～±10%
内
每错一个扣1分，扣完为
止
2.称量范围最多不超过
±10%
每错一个扣2分，扣完为
止
结束工作0.5
1.复原天平每错一项扣0.5分，扣完为
止
2.放回凳子
二
试液配制
（3分）容量瓶洗涤0.5 洗涤干净洗涤不干净，扣0.5分
容量瓶试漏0.5 正确试漏不试漏，扣0.5分
定量转移0.5 转移动作规范转移动作不规范扣0.5分定容 1.5
1.三分之二处水平摇动
每错一项扣0.5分，扣完为
止
2.准确稀释至刻线
3.摇匀动作正确
三
移
取移液管洗涤0.5 洗涤干净洗涤不干净，扣0.5分
移液管润洗 1 润洗方法正确从容量瓶或原瓶中直接移
溶
液（4.5分）
取溶液扣1分
吸溶液 1
1.不吸空每错一次扣1分，扣完为
止
2.不重吸
调刻线 1
1.调刻线前擦干外壁每错一项扣0.5分，扣完为
止
2.调节液面操作熟练
放溶液 1
1.移液管竖直每错一项扣0.5分，扣完为
止
2.移液管尖靠壁
3.放液后停留约15秒
四托盘天平
使用(0.5
分)
称量0.5
称量操作规范操作不规范扣0.5分，扣完
为止
五
滴
定
操
作
(3.5分)
滴定管的洗涤0.5 洗涤干净洗涤不干净，扣0.5分
滴定管的试漏0.5 正确试漏不试漏，扣0.5分
滴定管的润洗0.5 润洗方法正确润洗方法不正确扣0.5分滴定操作 2
1.滴定速度适当每错一项扣1分，扣完为
止
2.终点控制熟练
（续前表）
序号作业项目考核内容
配
分
操作要求
考核
记录
扣分说明
扣
分
得
分
六
滴定终点
（4分）标定
终点
纯蓝色
4
终点判断正确
每错一个扣1分，扣完为止测定
终点
蓝紫色终点判断正确
七
空白试验
（1分）空白试验测定规
范
1
按照规范要求完成空白试
验
测定不规范扣1分，扣完为止
八
读数
（2分）读数 2
读数正确以读数差在0.02mL为正确，每
错一个扣1分，扣完为止
九
原始数据
记录（2原始数据记录2
1.原始数据记录不用其他
纸张记录
每错一个扣1分，扣完为止
分） 2.原始数据及时记录
3.正确进行滴定管体积校
正（现场裁判应核对校正
体积校正值）
十文明操作
结束工作
（1分）
物品摆放
仪器洗涤
―三废‖处理
1
1.仪器摆放整齐
每错一项扣0.5分，扣完为止
2.废纸/废液不乱扔乱倒
3.结束后清洗仪器
十一重大失误
（本项最
多扣10
分）
基准物的称量
称量失败，每重称一次倒扣2
分。
试液配制溶液配制失误，重新配制的，每
次倒扣5分
滴定操作重新滴定，每次倒扣5分
篡改（如伪造、凑数据等）测量
数据的，总分以零分计。
十二
总时间
（0分）
210min 0 按时收卷，不得延时
特别
说明
打坏仪器照价赔偿
（续前表）
序号作业项
目
考核内容
配
分
操作要求
考核
记录
扣分说明
扣
分
得
分
十三
数据记
录及处
理
（5分）
记录 1
1.规范改正数据每错一个扣0.5分，扣完
为止
2.不缺项
计算 3
计算过程及结果正确。（由于第
一次错误影响到其他不再扣
分）。
每错一个扣0.5分，扣完
为止
有效数字保留 1
有效数字位数保留正确或修
约正确
每错一个扣0.5分，扣完
为止
十标定结精密度20 相对极差≤0.10％扣0分
四果
（35分）
0.10％<相对极差≤0.20％扣4分
0.20％<相对极差≤0.30％扣8分
0.30％<相对极差≤0.40％扣12分
0.40％<相对极差≤0.50％扣16分
相对极差>0.50％扣20分准确度15
∣相对误差∣≤0.10％扣0分
0.10％<∣相对误差∣≤0.20％扣3分
0.20％<∣相对误差∣≤0.30％扣6分
0.30％<∣相对误差∣≤0.40％扣9分
0.40％<∣相对误差∣≤0.50％扣12分
∣相对误差∣>0.50％扣15分
十五
测定结
果
（30分）
精密度15
相对极差≤0.10％扣0分
0.10％<相对极差≤0.20％扣3分
0.20％<相对极差≤0.30％扣6分
0.30％<相对极差≤0.40％扣9分
0.40％<相对极差≤0.50％扣12分
相对极差>0.50％扣15分准确度15
∣相对误差∣≤0.10％扣0分
0.10％<∣相对误差∣≤0.20％扣3分
0.20％<∣相对误差∣≤0.30％扣6分
0.30％<∣相对误差∣≤0.40％扣9分
0.40％<∣相对误差∣≤0.50％扣12分
∣相对误差∣>0.50％扣15分
2.仪器分析评分细则
仪器分析考核评分细则表
序号作业项目考核内容
配
分
考核记录扣分说明扣分得分
一仪器的准备
（2分）
玻璃仪器的洗
涤
1
洗净
未洗净，扣1分，最多扣1分。
未洗净
检查仪器 1 进行未进行，扣1分，最多扣1分。