高中化学 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝金属材料(第2课时)导学案2 鲁科版

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时【学习目标】

1.了解常见金属的分类及金属性质与金属材料的关系。

2.了解不锈钢等合金的性质，了解金、银、铜的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域中的应用。

【学习过程】

一、常见的金属材料

1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)金属在自然界中主要以游离态和________态两种形式存在，其中不活泼金属如金、铂主要以________态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以________态存在。在地壳中含量最多的金属元素是________，其次是______。

(2)除Cu、Au外、大多数金属呈________色，不透明，有金属光泽。

(3)根据金属的下列应用：①用作电线，②金属细丝，③炊具，推断金属具有的物理性质是________________________________________________。

(4)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：

①________________________________________________________________________

___________________________________________________________(置换反应)；

②_____________________________________________________(分解反应)。

(5)在冶金工业上，金属可分为

①____________金属：铁(Fe)、铬(Cr)、锰(Mn)及它们的合金。

②__________金属：除Fe、Cr、Mn以外的其他金属及其合金。

2．重要的黑色金属材料——钢铁

(1)生铁：含碳量2%～4.3%，硬度大，但较脆且不易机械加工。

(2)普通钢：含碳量0.03%～2%，增加了硅、锰等元素，改善了铁的性能，但易锈蚀。

(3)不锈钢：在普通钢基础上，加入______、______等元素，在空气中能保持金属光泽，且有不生锈的特性。

3．几种有色金属材料——金、银、铜

4.新型金属材料

______用作核电厂反应堆的核燃料，______在烟雾探测器中用做烟雾监测材料；特别是

______被誉为“21世纪的金属”，应用前景更为广阔。

二、铜及其化合物的性质

1．铜是一种不活泼的金属，但在一定条件下能与O2、Cl2、S、浓硫酸、硝酸、硝酸银、氯

化铁等反应，写出下列反应(1)～(5)的化学方程式，(6)～(8)的离子方程式：

(1)铜在潮湿的空气中形成铜锈：_________________________________________；

(2)铜丝在空气中加热：

_____________________________________________________________；

(3)铜丝在氯气中燃烧：

______________________________________________________________；

(4)铜粉与硫粉混合加热：

_________________________________________________________；

(5)铜与浓硫酸反应：

_____________________________________________________________；

(6)铜片与稀硝酸反应：________________________________________________________；

(7)铜与氯化铁溶液反应：_____________________________________________________；

(8)铜与硝酸银溶液反应：_____________________________________________________。

2．铜的化合物之间的相互转化

(1)氢氧化铜受热分解，氧化铜与氢气反应的化学方程式分别为

________________________________________________________________________；

(2)氢氧化铜和氧化铜中分别加入稀硫酸，溶液均变蓝色，则反应的离子方程式分别为

________________________________________________________________________；

(3)______色氧化铜在高温下分解为______色的___ _________，____ __色

的硫酸铜晶体俗称______或______，其受热分解为___ ___色的硫酸铜粉末。请写出有关化学方程式：______________________________________；

(4)硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，若通入硫化氢气体生成黑色沉淀，请写

出有关离子方程式：_________________，_______________________________。

三、【归纳总结】

1.硫酸铜可用于实验中检验 的存在，但不能作 剂。

2.铜盐溶液和氢氧化铜的蓝色常用于 的检验。

3.氧化亚铜、氧化铜能被氢气、碳、一氧化碳和铝还原为 。

4.碱式碳酸铜能与酸反应生成 ，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

导学案参考答案

一、1．(1)化合 游离 化合 铝 铁 (2)银白 (3)导电性、延展性、导热性 (4)①H 2

＋CuO=====△Cu ＋H 2O 或Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

②2HgO =====△2Hg ＋O 2↑

(5)①黑色 ②有色

2．(3)铬 镍

3．(从左到右，从上到下)黄色 银白色 紫红色 Au Ag Cu Ag Cu Au Au Ag Cu

4．铀 镅 钛

二、1．(1)2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3

(2)2Cu ＋O 2=====△2CuO

(3)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2

(4)2Cu ＋S=====△Cu 2S

(5)2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O

(6)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋

＋2NO↑＋4H 2O

(7) Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋

(8)Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag

2．(1)Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O ，CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O

(2)Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O

(3)黑 红 氧化亚铜 蓝 蓝矾 胆矾 白

4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑，CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O↑

(4)Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋

三、

1. 水 干燥

2. Cu 2＋

3. 铜

4. 铜盐、水和二氧化碳

四、检测题

1. 下列金属不能被稀硫酸腐蚀的是( )

A．黄铜(铜、锌) B．硬铝(铝、铜、镁、硅)

C．焊锡(锡、铅) D．18 K黄金(金、银、铜)

2. 下列说法不正确的是( )

A．铁的应用经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程

B．减少生铁里的碳元素，并增加硅、锰等元素，即转化为钢

C．普通钢中的含铬量一般在12%以上

D．不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材

3. 纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )

A．铁的纯度越高熔点越低

B．合金的熔点比其成分物质的熔点高

C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

4. 下列叙述中正确的是(双选)( )

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

5. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。

(1)在化学反应中，铜元素可显示为0、＋1、＋2价。

①在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。写出该反应的化学方程式。________________________________________________；

②铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的这一反应的化学方程式：_____________________________________________；

(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)。

检测题参考答案

1. 【解析】18 K黄金中所含元素金、银、铜都不与稀硫酸反应，因此不被腐蚀。

【答案】D

2. 【解析】减少生铁里的碳元素并增加硅、锰等元素即形成钢；在普通钢中加入铬、镍等多种元素就可炼成不锈钢，不锈钢的类型很多，但共同的特征是含铬量一般在12%以上，从而形成了氧化物保护膜，镍的加入增强了不锈钢的化学稳定性和耐腐蚀性。

【答案】C

3. 【解析】合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。

【答案】C

4. 【解析】此题可用举反例排除法。A 项中如[Al(OH)4]－、MnO －4等；D 项中Fe 3＋→Fe 2＋；而

B 项如硫单质在S ＋O 2=====点燃SO 2反应中，硫为还原剂，即某些非金属在氧化还原反应中既可作

氧化剂，又可作还原剂，视情况而定；C 项，金属元素从化合态变为游离态，一定被还原，而非金属可能被氧化，如溴元素：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

【答案】AD

5. 【解析】(1)①曾青即CuSO 4，与铁反应生成铜，此反应即湿法炼钢的原理：CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 。

②铜的化学性质虽比较稳定，但在潮湿空气中久置，表面会生成一层绿色的铜锈，即铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，属于碱式盐，可用酸溶解除去，考虑到不能损坏铜器，宜选用与铜不反应的盐酸或稀硫酸，反应为Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。

(2)注意题目中铜和铁的熔点，由此联想到应从其熔化、铸造等方面的物理性质回答问题，再结合第(1)问题中涉及的铁置换出铜的反应，即铁比铜活泼，这样，化学性质方面的分析就比较明确。

【答案】

(1)①CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu

②Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋CO 2↑＋3H 2O 或Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O

(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，易于冶炼铸造成型。

《金属和金属材料》复习学案(1月18)

《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：

1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁

春人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》导学案(共2课时)

第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 九年级主备课：朱甫全审核人：化学组 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。个性：。 2、讨论：课本P3

3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶目前世界年产量最高的金属——铁 ⑷导电、导热性最好的金属——银 ⑸硬度最高的金属——铬 ⑹熔点最高的金属——钨 ⑺熔点最低的金属——汞 ⑻密度最大的金属——锇 ⑼密度最小的、最轻的金属——锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都 是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（） A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管 3、下列金属中导电性能最好的是（） A．铜 B．铝 C．铁 D．银 课外练习： 1、用金属的化学式填空： ①白铁皮表面镀上的一层金属是。 ②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。 ③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。 ④体温表中的液体金属是___________。

人教版高中化学必修一金属材料.docx

高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

常见金属材料导学案

烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：海洋化学资源 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年4月10日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目标：1、知道常见金属的物理性质，能运用相关性质解决实际问题。 2、掌握合金的定义及种类，能理解合金性质的优越性 3、知道常见的铁矿石，炼铁的原理和装置，及实验装置中需要注意的问题， 并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。 4、了解氧化还原反应，会判断氧化剂与还原剂。 二、学习重点及难点： 学习重点与难点： （1）重点：铁矿石炼铁的原理及装置 （2）难点：能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、常见的金属材料 1、金属的物理性质 1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。2）常温下大多为固体，但是液体。 3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。 2多识一点： 1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属； 4.产量最高的金属； 6.地壳中含量最高的金属元素；7人体中含量最高的金属元素；8.海水中含量最高的金属元素。 3、合金 1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。注：a、合金是混合物；b、合金中至少含有一种金属；c、合金一定具有金属的性能。2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。 3）合金与纯金属性质存在差异的原因：金属在熔合了其它后不仅发

生了变化，其也发生改变，从而引起性质的变化。 4）常见合金 生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金 铁合金铜合金铝合金、钛合金等。 钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金 二、常见金属的冶炼 1、炼铁的原理 1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。 2）铁的冶炼 ①CO还原氧化铁的实验 a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水； b.化学方程式：； c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先 后，实验完毕先后； d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或 后处理。 ②工业炼铁过程 a.原料：、、石灰石、空气； b.主要反应：； 2、还原反应和氧化反应 1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应； 2）氧化反应：物质得的反应； 3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。 （二）小组合作探究 1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是( ) A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，

《金属及金属材料》专题复习导学案

专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽 物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点 金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料: 1、铁的冶炼： 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护金属资源的途径： 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行！

二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（） A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）

第二节铝

第二节铝、金属材料（第一课时） 学习目标： 1、了解：铝的物理性质，用途 2、掌握：铝的化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性 重、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性 一、铝与铝合金 1、铝的存在 人类已发现的110多种元素中，大约有_______是金属元素，其中铝是地壳中含量_________的金属元素，约占地壳总量的7.73%。 2、铝的物理性质： 根据所学习的钠、镁、铁等金属的性质，预测一下铝可能具有哪些化学性质？ 3、铝的化学性质：【铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的_________性。】 （1）与氧气反应 ①常温下，铝具有抗腐蚀性，原因是___________________________________ ②加热条件下，铝能在氧气中____________，放出_________________________ 反应的化学方程式为_________________________________________ （2）铝热反应 混合好铝粉与氧化铁粉末后，引发反应的操作是_______________________________ ________________________________________________________________________ 实验现象是______________________________________________________________ 反应的化学方程式为______________________________________________ 如果把氧化铁粉末换为氧化亚铁或四氧化三铁，反应的化学方程式分别为？ 铝热反应有什么作用？ （3）铝与酸的反应 ①与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为________________________ ②与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硝酸、浓硫 酸会发生____________，但加热可以反应，试写出铝分别与浓硝酸、浓硫酸反应的化 学方程式： （4）与强碱溶液（以NaOH溶液为例）反应 反应的化学方程式为_______________________________________________ 离子方程式为________________________________________________ 4、铝合金及其制品 形成： 性能： 二、铝的重要化合物 1、氢氧化铝——两性氢氧化物 （1）物理性质 （2）化学性质 与强酸反应的离子方程式为__________________________________ 与强碱反应的离子方程式为__________________________________ （3）制备： 氯化铝与氨水反应的离子方程式为______________________________________ (4)用途： 2、氧化铝——两性氧化物 （1）物理性质： （2）化学性质： 与强酸反应的离子方程式为___________________________________________ 与强碱反应的离子方程式为___________________________________________

浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考

浅谈新课程理念下高中化学探究性实验的教学实践与思考 发表时间：2011-12-22T14:10:50.407Z 来源：《教育创新学刊》2011年第12期供稿作者：王建平 [导读] 实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。 河北省大名县大名中学王建平 【摘要】新一轮课程改革倡导自主的、合作的、探究的学习方式，探究性教学方式是以探究为主的教学活动，指在教师的引导下,学生独立自主学习、合作讨论。现行的高中化学教材的基本探究内容，要求学生能自由地表达、质疑、探究、讨论问题，而探究性实验教学是探究性教学的一种重要形式，也是新课程理念的一个具体体现形式，是新课程赋予每一位化学老师不可推卸的任务。 【关键词】高中化学；探究性实验教学；实践与思考 1．高中化学实施探究性教学的时代背景 1．1美国实用主义教育家杜威的“现代教育”理论认为：教师在教学中，紧密联系生活实际，注重引导学生通过个人的探索活动进行学习，容易使学生产生兴趣，发挥自身的主动性、创造性，能在获取和运用知识的过程中提高个人的能力，这就是探究性教学。 1．2实施探究式实验教学是适应新课程改革的需要。在我国的高中化学新课标中明确强调“使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”。强调在化学教学过程中教师要尊重和满足不同学生的需要，通过开展多种探究活动，让学生在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、交流与表达等活动中，强化科学探究意识，学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题、反思问题，促进学习方式的转变，培养他们的合作精神，激发创新潜能，提高实践能力。 1．3加强探究性实验教学研究是加速教师成长的需要。化学探究性实验教学是一种依赖化学实验解决问题、获取知识规律的教学模式，具有很大的灵活性和开放性，目前没有完整的资料可供借鉴。这对使用惯了传统教材和教法的化学教师而言，无疑是一个大的挑战，要求每一个化学教师不断学习、刻苦钻研，从而快速掌握探究式实验教学技能，提高自身教学能力和业务水平。 1．4开展探究式实验教学是培养学生探索精神和创新能力的需要。一是开展探究性实验教学可以进一步开发学生的智慧与潜力；同时开展探究性实验教学可以提高学生的如掌握分析问题、解决问题以及计算推理等学习能力。 2．高中化探究性实验的剖析 化学是一门“以实验为基础”的科学，挖掘和开发化学实验在化学探究性学习中的功能，对于进一步激发学生的学习兴趣、进一步转变学生的学习方式，形成终身学习的意识和能力具有重要的意义。而实验是科学探究的基础，任何实验都或多或少的具有一定的验证和探究性，两者不能也不可能孤立的存在，那么如何来界定探究性实验呢？根据新课程理念和笔者的教学实践，高中化探究性实验有以下一些特征： 2．1从教学理念上看 探究性实验教学要“以学生的发展”为理念来设计，课堂教学设计要以学生发展为本，以丰富多样的教学情景设置为先导；以问题和探究为主线，以学生活动为主要内容，充分发挥学生的主动性，要能体现出学生的首创精神。 2．2从教师作用上看 探究性实验教学只是给学生提供一个通过亲自探究来学习化学知识的途径，教师在探究性化学实验教学中，应是整个探究活动的参与者，活动的组织者，方案指导者，教学氛围的维持者，结论的仲裁者，但不是终裁者。 2．3从实验目的上看 探究性实验既重视规律的验证，实验技能的培训，又强调学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会。简单的说，探究性实验更加关注学生的学习过程和对结论的解释。 2．4从探究性实验的内容和形式上看 化学探究性实验内容的选定一般有两个渠道：第一，可以将书本的演示实验、学生实验改变具有探究性的学生实验；也可以将书本上的具有可延伸的知识点或某一领域的学习内容推向深处，提倡从生活中学化学，用化学知识解决生产、生活实际的问题，体验身边处处有化学。如增加设计联系实际的探索性实验（市售饮品中维生素C含量检测）；改进欠佳的实验方案、完善定型实验（Na与H2O反应的实验改进）；改进实验装置，增加微型实验等。 2．5从教学模式上看 高中新课程倡导的化学探究性实验教学模式主要是“发现和提出问题——实验探究——解释与结论——反思与表达”。分四个阶段：第一阶段，提出问题。要求教师给学生提供一个问题情境，并讲解探究的步骤；第二阶段，实验探究阶段。学生搜集关于自己看到或经历过的这个问题的信息，将新的条件引入问题情境，以此来观察事物是否会发生不同的变化； 第三阶段，解释与结论。教师要求学生组织资料并做出解释；第四阶段，反思与表达。要求学生分析自己的探究过程，找出最需要以及没有得到的信息类型，同时对自己在实验过程中的表现进行反思，并主动与他人交流讨论探究的结果。 2．6从认知顺序上看 在探究性实验教学中，教师首先精心选择具有典型意义的课题，选题上要依据学习内容特点、教学条件、学生的基础来选择、设计。要从学生已有知识经验出发，由易到难逐渐扩展和深入；在低年级可以把一些与元素化合物性质有关的验证性实验改为以学生为主体的探究性实验，高年级可以安排基本理论方面的综合性实验。 基于上述六个方面，以及探究性实验的教学思想、实验功能等，一般认为，探究性实验是由老师或学生提出实验课题，学生自己设计方案，然后根据方案进行探索研究，正确处理实验结论的一类实验形式。 3．高中化学探究性实验必须遵守的原则 3．1目的性原则 对于任何一个课题而言，探究的范围都很大，角度都很多，教师应根据学生实际水平和学校教学的条件，设计出一个个具体的目标任务，让学生来逐个完成。这样可以帮助学生明确自己的学习目的。

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时

金属和金属材料 导学案

第 八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 檀林中学九年级化学组李春森陈永 新 学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系 学习难点：合金的用途与优势 学法指导：阅读课本完成相关导学案 一、预习导学（写出相应的化学方程式） 1.紫黑色固体制取氧气 。 2.实验室制取CO2的反应原理 。 3.实验室制取H2的反应原理 。 4.泡沫灭火器的反应原理 。二．自主探究 （一）金属材料 1.金属材料包括和。 2.劳动工具的使用历史 时代→时代→时代→的利用→的利用 （二）金属的物理性质 1.共同的物理性质： 金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性； 一般密度较，熔点较。2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如： ①铁块、铝是色；铜是色；金是色； ②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1 请列举你知道的一些金属材料 3.金属的物理性质很大程度上金属的用途 导电性用于；导热性用于；延展性用于； 机械强度高用于；金属光泽好的用于；

请看课本第3页讨论 4.决定物质用途的因素 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。 5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为； ③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为； （三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质 注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物 1.合金性能与纯金属比较 （1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金 （2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、 锡和镉的合金 合金与组成他们的纯金属相比较： 合金的颜色；合金的硬度与强

3.2 金属材料--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义

第二节金属材料 （一）铁合金 一、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属 3、制作过程：熔合 4、特性：（1）合金的硬度一般比各成分金属的大 （2）合金的熔点一般比各成分金属的低 （3）合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属 注：1、合金是混合物 2、稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 5、结构变化：纯金属中，所有原子大小、形状都相同，排列规整；加入其它元素的原子后，改变 了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬 度变大。 二、铁合金 (1)铁碳合金 1、分类：含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁。 2、性能及用途：生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料； 钢有良好的延展性，机械性能良好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等 （2）钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢 1、碳素钢：铁与碳的合金 2、合金钢：也叫特种钢，在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而具有特殊性能 例：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 不锈钢特点：比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力；

不锈钢用途：医疗器材、厨房用具、餐具、地铁列车车体 （二）铝和铝合金 一、铝的性质 1、物理性质：铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。 2、化学性质： （1）与非金属反应：①与氧气反应：4Al+3O2点燃 2Al2O3 ②与氯气反应:2Al+3Cl2点燃 2AlCl3 （2）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑实质：先与水反应，生成的氢氧化铝再与强碱溶液反应 （4）与某些氧化物反应（即铝热反应）：2Al+Fe2O3高温2Fe+ Al2O3 3、铝合金的用途 ①铝合金：向铝中加入少量法合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。 ②硬铝是一种铝合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 二、氧化铝的性质 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固。 天然的氧化铝俗名叫刚玉，机械手表中的轴承就是用它制作的，手表中的“17钻”就是由17个刚玉做成的轴承； 若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。 2、化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 三、氢氧化铝的性质

课题1金属和金属材料导学案

课题一金属材料 【目标导航】1．了解常见金属的物理性质； 2．了解合金及常见的几种合金的用途。【问题导学】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 学习活动一：探究金属的物理性质（看谁对金属知道的多！）。 1.列举所见金属使用的实例，这些金属用在哪些方面，都利用了这些金属的什么性质？ 相信你能总结出 金属具有共同的物理性质：_______________________________________ 金属具有独特的物理性性：______________________________________ 学习活动二：学以致用（尽可能多的展示你的答案） . 1. 你有哪些方法区分铝铁铜三种金属？ 2.你知道吗？ ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ ②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ③为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ ④为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 结论：物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如______、_______以及_______________等其他因素。 学习活动三：合金及常见的几种合金的用途（仔细地观察，为的是理解；努力地理解，为的是行动。） 1.铁合金有哪些类型？生铁和钢的用途有何不同？ 2.了解合金与它的纯金属的性质差异 ①分组完成实验8-1，并认真填写实验结果 ②阅读教材5页内容，并认真填写实验结果。 归纳：合金具有很多优良的性能，如硬度_______,熔点________等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。

【当堂检测】 1、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小 组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与 并回答下列问题。 燃烧灭火实验中使用铜片，是利用了铜的____性（填一条物理性质） 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 3、关于合金的说法正确的是（） A、合金是一种纯净物 B、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 C、合金中只含有金属元素 D、氧化铁是一种合金 4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（） A、首先考虑物质的性质 B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑 C、价格贵贱、资源贫富也要考虑 D、是否美观、使用是否便利无需考虑 5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定着它们的用途，下列说法不正确的是（） A、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用来制造人造骨 B、铝具有良好的导热性，可以用来制造炊具 C、不锈钢的抗腐蚀性好，常用来制造医疗器械 D、铝锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用来制造发热体 6. 北京2008年奥运会火炬“祥云”，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而 成，内部使用的燃料是丙烷。下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是（） A. 燃烧丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，体现了绿色奥运的理念 B.铝合金比纯铝的硬度小 C. 铝合金质轻且延展性好 D. 火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料 7. 下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（） A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D．钢比较脆，既不可以铸又不可以煅 8. 常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 9. 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？ (1)用铁锅炒菜：___________________，(2)古代人将铜打磨成铜镜：_______________，(3)将铝拉成丝做电线：_________________，(4)油罐车尾有拖地铁链：________________，(5)用黄金做装饰品：________________，（6）手机用锂做电池：________________。 . .

高中化学研究性学习

高中化学研究性学习 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

“厨房中的化学”调查思考班级：B5 组长：陈阳 成员：陈阳方洋洋刘东刘栓梁昆昆涂永前刘安伟魏强凌震朱里方圆 指导老师李明 课题背景 现在人们的生活水平提高了，应该注重饮食的健康与平衡。厨房里的许多问题都是与化学有关的问题，只要我们运用科学的方法处理这些问题，就会使我们的生活更健康。 研究目地及意义 1.了解生活中的化学，并从化学的角度分析解决日常生活中的有关问题。 2.获得亲身参与探索研究的体验，培养发现问题和解决问题的能力。 3.培养收集、分析和利用信息的能力，学会分享和合作。 4.激发我们的主动性和创新意识，促使我们主动学习，使获得化学知识和技能的过程，也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。 预期结果 充分发挥同学们的主观能动性，以同学们的自主学习和直接体验和研究探索为调查学习的基本方式，努力培养同学的创新精神和实践能力，学会从生活中学习，在学习中更好地理解生活。 主要成果

1、了解化学与我们的生活息息相关，厨房里也潜藏着很多的化学知识。 2、了解厨房中调味品的使用技巧 3、了解食物的保鲜方法 4、了解在烹饪过程中如何保持食物的营养成分 5、了解烹饪前食材的处理 课题成果依据专家咨询百姓访谈书刊网络上的资料 厨房就象一个科学实验室，烹调时所用的各种成分本身都是由化合物组成的，为了饮食的健康与平衡，我们要关注厨房里的化学。 在这次研究性学习的过程中，我们课题组分别从食物的烹饪、食物的保鲜、调味品使用的技巧、在厨房中的注意事项、保持食物原有的营养物质的方法、处理食材的技巧等方面进行了探究。我们依照自己平时所学的化学知识和积累的生活常识，把理论与实践相结合，进一步了解了许多以前我们从来不知道的一些知识。同时也意识到厨房里的化学有多么重要。 一、厨房里的化学---调味品篇 1、炒菜时在油热了的情况下放入一些食盐，会起化学反应，对身体是有害的。研究表明，传统的烹饪方法对食品对食物中的营养有很大的破坏：在200℃的高温下，食用油所含对人体有益的不饱和脂肪酸被氧化，同时产生“丙烯醛”会导致致癌过氧化物的产生，食盐中的碘会挥发掉50%，食物中的维生素被氧化等等都造成了食物中营养素极大流失。专家指出，煎、炸等烹饪方法对食品的营养破坏之一是使食盐中的碘挥发，使碘盐中含碘量和人体实际摄入的量不同。因为煎、炸时需要的油温很高，大约有180℃左右。而碘是一种化学性质活泼的元素，在高温下易挥发，因而，经过油炸高温处理的食盐中，碘的损失率可以达到40％－50％。因此，如果不改变烹饪习

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。

2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时

(完整)人教版九年级化学第八单元金属和金属材料导学案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识梳理】 一．几种重要的金属 1．元素分为元素和元素，其中五分之四的元素是。 2．金属材料包括以及它们的。铁、铝、铜三种金属材料，人类利用的最早的是，最晚的是；现在，世界上年产量最大的金属材料是，其次是。 3．大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。 4．金属的用途由本身的决定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。可以压成薄片是因为有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。 5．根据生活经验和课本上的信息，分析问题 (1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ (2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ (3)为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ (4)为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 通过以上事例说明：物质的很大程度上决定了物质的用途，但并不是唯一因素，还要考虑到、、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。 二．合金 1．如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的。它是物。 2．目前已制得的纯金属只有90余种，但合金的种类已达几千种。一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。 3．铁合金包括和，填下表： 铁合金生铁钢 碳的质量分数 含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含） 机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好 机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延 【当堂检测】 1．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 ⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ ⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探 究的目的是什么？ 2．准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳， 此铁合金中碳的含量是多少？