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鲁教版九年级化学中考总复习知识点总结

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基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如

:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7

、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

MnO 2

（单位为“1”,省略不写）原子核

原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子

得e 失e 失e

得e

氢(H) 氦(He

钠(Na) 镁

(Mg)

+ +

+ 变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶

质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H + + Cl -

HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO 3==K + + NO 3-

Na 2SO 4==2Na + + SO 42- BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O ） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质

3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、

SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、 NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、

MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、 HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、

H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、

NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、 Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、 Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P 80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.b.（2）单质化学式的读写

a.金属单质。如：钾K 铜Cu

b.固态非金属。如：碳C 硫S

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气）、H 2（氢气） F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴多原子分子单质化学式：臭氧O 3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）

MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH 值

说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。

（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液

的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金

属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、金属活动性由强逐渐减弱

物质

化合物

存在状态表示方法

单质元素符号元素宏观组成相对质量—相对原子质量

相对质量—相对分子质量

微观构成

核外电子（—）

表示方法

元素符号

质子（+）

中子（0）化学式由原子构成

结构

表示方法

原子核

分类

无机化合物纯净物

单质

金属单质非金属单质

稀有气体

碱

氧化物酸

有机化合物

化合物

盐

混合物

带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方

加。 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度

加入溶剂、降低（或升高）温度

不饱和溶液饱和溶液

元素符号:原子 :分子 :离子如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg 2+

只表示4个镁离子

如：3S 只表示3个硫原子如：钙离子：Ca 2+

如：氢原子：H

如：二氧化碳分子：CO 2 如正二价的镁元素：Mg +2

如：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2；两个钙离子：2Ca 2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得

之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、

液态固态O 2（淡蓝色）

红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO 4?7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3] 无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2

有臭鸡蛋气味：H 2S

3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3 + 2H 2O ） SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH == K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO 2 + H 20 == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 N 205 + H 2O == 2HNO 3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O

②碱性氧化物跟水

反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K 2O + H 2O == 2KOH Na 2O +H 2O == 2NaOH BaO + H 2O == Ba(OH)2 CaO + H 2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H 2O Cu(OH)2 == CuO + H 2O 2Fe(OH)3 == Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 == Al 2O 3 + 3H 2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、

KOH 溶液、碱石灰等

③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、

NaOH 溶液、KOH 溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效

成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4）或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO 2、NO 2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO 2、NO 2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）

2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，

盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和

CaO ）、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl 气体的试剂：AgNO 3溶液（并可检验出杂质中有无HCl ）、澄清

石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H 2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO 4变蓝色。

3、有CO 2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化

学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

初中化学基础知识提纲

一、应掌握的知识点

溶质质量

溶液质量

某元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质量

化合物质量混合物质量

1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6相对原子质量= 质子数+ 中子数

7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质

量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的

着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，

原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球

（比空气轻）。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因

为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧

化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、

火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是

Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用

粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的

空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集

气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良

酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

第一部分元素化合物知识（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质：三大气体颜色气味状态密度溶解性 H 2 无色无味气体比空气溶于水 O 2 无色无味气体比空气溶于水 CO 2

无色

无味

气体

比空气

溶于水

2）化学性质：

H 2

⑴可燃性

⑵还原性

H 2+ O 2 点燃

H 2+ CuO △

O 2

⑴与金属

⑵与非金属

⑶与化合物

Mg+ O 点燃 Fe+ O 点燃

C+ O 2 点燃 S+ O 2 点燃 P+ O 2 点燃

CH 4+ O 2 点燃 C 2H 5OH+ O 2 点燃 CO+ O 2 点燃

CO 2

⑴与水

⑵与石灰水

⑶与碳

CO 2+ H 2O = CO 2+ Ca(OH)2 = CO 2+ C 高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：

氢气用途氧气用途二氧化碳用途

⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢

⑴灭火

⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用

（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷

1．物理性质：

颜色气味状态密度

溶解性 H 2 无色无味气体比空气溶于水 CO 无色无味气体比空气溶于水 CH 4

无色

无味

气体

比空气

溶于水

2．化学性质（可燃性）：

H 2 可燃性

H 2、CO 、CH 4的检验

H 2+ O 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。

CO CO+ O 点燃 CH 4

CH 4+ O 点燃

基础知识

（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质：

颜色气味状态密度溶解性 H 2 无色无味气体比空气溶于水 CO 无色

无味

气体

比空气

溶于水

金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。（填：相同、不同）

2．化学性质：

H 2 可燃性

⑵还原性

H 2+ O 2 点燃 H 2+ CuO △ CO CO+ O 2 点燃 CO+ CuO △ C

C+ O 2 点燃

C+ CuO 高温

（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：

⑴受热会分解：CaCO 3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO 3+ HCl = （五）铁：

1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软

．化学性质： ⑴铁与氧气

⑵铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H 2SO 4= ⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO 4= 3．铁的合金：生铁与钢

纯铁钢生铁组成（含碳量） 0 0.03～2%

2%～4.3% 小大性能

硬度小大韧性

好

差

练习：

1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。

2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。

3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可将混合气体先通过，再通过，（填A 、B ）

即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B 时，气体应从通入（填a 、b ）。

4．为了测定水煤气的组成，用右图A 、B 、C 装置连接后，

生锈：Fe+O 2+H 2O → (主要成分)；防锈的方法有。燃烧：Fe+O 2 点燃

置换反应。Fe 的化合价变化：价→ 价

干燥剂

澄清

石

灰水

a b

澄

清

石灰

水

CuO B

干燥剂

A 将水煤气通入。测定时发现A 中质量增加，

B 中黑色粉末

变红，C 中出现浑浊。回答：

⑴装置连接顺序应是：（填A 、B 、C ）水煤气→ → → ；

⑵A 质量增加，说明水煤气中含有； ⑶C 中的现象说明水煤气中含有。

5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式： ⑴ CO 中混有少量CO 2：； ⑵ FeSO 4（CuSO 4）：； ⑶ NaCl （Na 2CO 3）：； ⑷ Fe 粉（Fe 2O 3）：。

第二部分化学基本概念和基本原理

例1 构成物质的粒子有、、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。

例 2 保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。

例3 下列叙述错误的有

A 水是由氢、氧元素组成的；

B 水是由水分子构成的；

C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；

D 水分子是氢、氧元素组成的；

E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（二）原子的构成

原子

原子核

电子：

质子:质子数……… 最外层电子数决定了

决定了元素的决定了原子的元素的

元素的

例4 用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。

（三）物质的分类

例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是 A ．CO 2 B ．C C ．H 2CO 3 D ．CH 4

例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。

（四）化学用语

1、元素符号及其化合价： ⑴元素及其化合价

⑵常见原子团及其化合价物质名称

硫酸

碳酸

硝酸

氢氧化钠氯化铵

化学式及原子团

的化合价 -2

H 2S ．O 4 -2

H 2C ．O 3 -1

HN ．O 3 -1

NaO ．H +1

N ．H 4Cl 带点元素的化合价

2、化学式及其名称：

1）单质的化学式：一价K 、Na 、*Cl 、H 、Ag ；二、三Fe ，二、四C ，*三、五N ；二价*O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ； *二、四、六S 都齐全；三Al ，四Si ，五价P ； Cu 、Hg 二价最常见。

⑴金属、固态非金属、稀有气体：Fe 、C 、He

⑵气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液物质纯净物金属：Mg 、Al 、Zn 、Fe

稀有气体：He 、Ne 、Ar

固态非金属：C 、S 、P

气态非金属：H 2、O 2、N 2

非金属

单质化合物

有机物：CH 4、C 2H 5OH 非金属氧化物：CO 2、H 2O 金属氧化物：Na 2O 、Fe 2O 3 氧化物其它无机物 HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3

NaOH 、Ca(OH)2 KCl 、(NH 4)2SO 4

无机物一般由构成多数由构成

多数由构成阳离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 离子阴离子：Cl -、O 2- 、S 2- 、 SO 2-、CO 2-、NO -、OH - 带电的原子团

2）化合物的化学式：

例7 写出下列个物质的化学式：

氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。 3、化学方程式及其书写与配平： 1）化学方程式的书写步骤

2）化学方程式的配平方法

例8 写出下列反应的化学方程式：

⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：； ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：； ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：； ⑷铁与盐酸反应：； ⑸铝与硫酸反应：；

⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：； ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：；

⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：； ⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：。（五）化学反应类型

1、化学反应基本类型：(四大基本类型) 1）化合反应：A+B+…→C

如

2）分解反应：A →B+C …

如

3）置换反应：A+BC →B+AC

⑴写：化学式

⑵配：化学计量数（配平）

⑶注：反应条件、↓、↑

⑴最小公倍数法

例 Al + Fe 3O 4 高温 Fe + Al 2O 3

⑵奇数配偶法例 FeS 2 + O 2 点燃 Fe 2O 3 + SO 2 ⑶观察法例 Fe O + CO 高温 Fe + CO

请

配平

⑴氧化物：MgO 、Na 2O 、Fe 2O 3 （某化某）

⑵金属元素与非金属元素组成的化合物： K 2S 、NaOH 、NH 4Cl ；Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3

2Mg+O 2

点燃 2MgO

CO 2+H 2O=H 2CO 3 有参加时，化合价改变

2CO+O 2 点燃 2CO 2 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 有生成时，化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

H 2+CuO △ Cu+H 2O （或C+CuO ）

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸）化合价变 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （金属与盐）

如

4）复分解反应（第8章学习。AB+CD →BD+AC 如2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4） 5）例外的反应：

⑴ CO+CuO △ Cu+CO 2 （CO 与金属氧化物的反应） ⑵ CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 （有机物燃烧的反应） 2、氧化还原反应：

有得、失氧的反应是氧化还原反应。

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。

例9 在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。

⑴Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO 2 ⑶CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 ⑷Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑸2CO+O 2 点燃 2CO 2 ⑹H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O

例10 在Al+Fe 2O 3 高温 Fe+Al 2O 3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。

第三部分化学计算

（一）根据化学式的计算：

1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量（二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律； 2．化学反应的质量比。

例1 某有机物8g 完全燃烧生成18g 水和22g 二氧化碳，该有机物的化学式可能是。例2 在反应3A+2B=2C+D 中，A 、B 两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C 和D 共21克，则反应消耗B 质量是。

例3 在反应2A+B=2C 中，1.2g A 完全反应生成2g C ，又知B 的相对分子质量32，则C 的相对分子质量为。

例4 炼铁时用含Fe 2O 3 60％的赤铁矿32t ，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？

第四部分化学实验

（一）化学实验基本操作一、药品的取用：

⑴做到“三不”：口、鼻、手

⑵取“最少量” ⑶用剩的药品，应放入指定的容器里

液体：1mL~2mL 固体：只要盖满试管底部注意

事项

．固体药品的取用：

取用

试管

2．液体药品的取用：

⑴瓶塞倒放

注意 ⑵标签向着手心取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口 *3．浓酸、浓碱的使用：实验台

皮肤眼睛

二、托盘天平的使用：

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

使用步骤

三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：

先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：

⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰

⑶可受热仪器

⑷用试管加热

⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：

⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *⑵过滤要做到：

“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合； “二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘； “三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；

块状：镊子

粉末状：药匙或纸槽粉末：试管倾斜

块状：试管横放

量筒：

滴管：悬空滴加

规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处

酸：碳酸氢钠；水；抹布

碱：稀醋酸；水；抹布

酸：水；3%~5%NaHCO 3（浓硫酸：布；水；3%~5% NaHCO 3）

碱：水；硼酸酸：

碱：

水

调零：①游码移零；②调整螺母

放纸：

称量：①称量物放在左盘…；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码复原：酒精≤2/3 用火柴点燃用灯帽盖灭焰心内焰外焰~加热

加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶

加热固体：试管、蒸发皿

固体：先预热，后固定加热

液体：液体≤1/3 先预热，后不时地移动试管

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

2020年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂 1、镁条燃烧（1）现象：①②③ （2）化学文字表达式： 2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。 3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。 6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。 7、科学探究基本环节：、、、、。 8、物质的加热 (1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界 1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。 2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。 3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。 4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等

鲁教版英语七年级上知识点总结

1.现在进行时态：结构：主语+be动词+动词ing+其他 2. 现在分词的构成规则如下： 1)一般动词后直接加-ing.如： reading, watching, seeing 2)以不发音的e结尾的词去掉e再加-ing. 如: make—making write—writing 3)以重读、闭音、单辅音字母结尾的词，双写这个辅音字母，再加-ing. 如: get-getting swim-swimming put-putting run-running 3.用法： 1）表示现在（说话瞬间）正在进行或发生的动作。（不能指状态。） 2）表示现阶段正在进行，而此刻不一定在进行的动作。（以these days 为代表） 3）表即将发生的动作。这类词有：come, go, leave, arrive等，常与表将来的时间状语连用。 4.常见标志： 1) 句中有：now, at the moment,these days， look，listen等如： He is doing his homework now. Look, what is the girl drawing 5. 现在进行时的一般疑问句及回答：一般疑问句把be动词提前；回答用Yes, 主语+be或No, 主语+be+not。如： Are you making the bed Yes, I am. Is the girl drawing a picture No, she isn’t. 6. 现在进行时的否定句：在be动词后加not。如：They are cleaning the classroom. →They aren’t cleaning the classroom. 7. 对现在进行时的谓语动词提问，常用“what…doing”。如：He is reading a book. →What is he doin g .

鲁教版九年级化学知识点

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质没有生成新物质的变化生成新物质的变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版九年级化学各章节知识点第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

鲁教版四年级英语知识点总结

四年级知识点总结 Unit 1 语音：j--/ / jump,juice,June,July w--/ / well,warm,winter,wear U--/ / music,menu,cute,computer 词汇：（1）核心词汇：中国来自她；她的生活；居住（2）国家：加拿大美国英国澳大利亚印度法国城市：渥太华伦敦华盛顿市形容词：著名的句型：（1）你叫什么名字？我的名字叫吉姆。（2）你来自哪里？我来自加拿大。（3）你住在哪里？我住在渥太华。（4）欢迎来到中国。（5）伦敦是著名的。（6）她来自哪里？她来自澳大利亚。（7）他来自哪里？他来自伦敦。（8）他来自美国吗？不，他不是。他来自法国。 wh开头的疑问词：疑问代词：what 什么who 谁which 哪个whose 谁的疑问副词: when 什么时候where 哪里why 为什么 Unit 2 语音：y--/ / yes,your,year,yellow s--/ / his,please,these,Tuesday e--/ / egg,get,bed,help 词汇：动词：弄干净；擦干净洗；冲洗水；给…...浇水名词：鞋窗户衣服花家务劳动一餐（饭）盘子感叹词：美味的句型：（1）你会刷你的鞋吗？是的，我会。

（2）你会擦窗户吗？不，我不会，（3）让我们做家务劳动吧! （3）你正在做什么？我正在洗衣服。（5）你正在做饭吗？是的。我正在烹饪鸡肉。（6）妈妈正在做什么？她正在洗盘子。（7）我做不好。（8）午饭准备好了。语法：现在进行时be（am/is/are）＋动词-ing 正在做... 短语：做家务劳动刷我的鞋擦窗户擦地板洗衣服做饭烹饪鸡肉浇花洗盘子打扫厨房玩电脑游戏做面包 Unit 3 语音：c--/ /nice,rice,face,dance c--/ /cap,call,cold,come 词汇：动词：想要吃等；等待喝；饮名词：面条食物土豆汤西红柿分；分钟；片刻蛋糕；糕点水果香蕉比萨饼梨子其他：到外面；在外某物句型：（1）你（们）想要吃什么？我/我们想要吃饺子。（2）你（们）想要什么？我/我们想要米饭和土豆。

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版初中化学教材分析

鲁教版初中化学教材分析(下) 一、教材总体框架结构: 提起新教材,大多数同行起初的感觉都是新教材知识零乱、分散,难于整理成章。给人这样初次印象主要还是教科书的编写呈现方式栏目比较繁多。如“实验探究”、“活动天地”、“交流共享”、“多识一点”、“在线测试”、“长话短说”、“挑战自我”、“单元练习与实践”等。这样设计主要目的是转化学生的学习方式,由被动接受学习转化为自主探究式学习。也是新教材与旧教材相比变化最大的地方。其实新教材形散而神不散,它始终围绕“从生活走进化学,从化学走向社会”、“从事实到理论,从理论再到事实”两条主脉络纵横向,全方位的展开教学的。 1、在充分考虑学生已有的知识经验基础上,还把学科知识的内在联系与学生认知发展规律紧密结合起来。充分体现各知识点由浅入深,由近及远,由简单到复杂,不失时机的引导学生从身边的化学现象入手学习有关物质结构和变化的知识,然后运用所学的化学知识解决社会生活中的实际问题,即贯穿“从生活走进化学,从化学走向社会”的改革思路,激发学生学习化学的兴趣,促进学生的学习和发展。 2、在处理化学理论性知识与具体事实性知识间的关系时,基于初中生学习现状,为了分散教学难点,促进学生对基本概念的理解,本着理论性知识与事实性知识穿插编排的形式,将分子和原子、物质组成的表示、金属活动性顺序等知识分别与水、空气、金属等内容相结合,分层次、分阶段地呈现有关概念,使概念理论的学习建立在具体的事实和情景基础之上,同时通过概念理论的学习又加深学生对物质及其变化的深刻理解。二、教材内容的安排特点: 在内容方面,新教材力求选择对学生发展最有价值的化学知识,主要突出了以下四方面:

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

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八年级英语鲁教版重点知识整理

八年级英语鲁教版重点知识整理短语： 1、yard sale 现场出售，院子买卖 2、check out 检查 check up 检查，清理 3、look through 看穿;仔细检查;穿过…看;对（某人）视而不见 look up 向上看；查找;改善；拜访 look for 寻找 look after 照顾，照料，料理 4、say goodbye to sb 道别 see you again I'll be seeing you.; So long. 5、no longer 不再，已不 not any more no more not any longer 6、part with 失去，卖掉，与…分割开 7、as for 至于；关于 8、to be honest 说实话（to）tell the truth 9、clear out 清除；离开；洗劫一空 10、be back to 回来，放回 depart from 离开 11、one of ……中的一个 12、be away 离开，出发 13、be full of 充满 14、run around 东奔西跑 look around 四周环顾 around the world 全世界 around three hours 大约三小时 15、hundreds of 数以百计的 16、close to 离…近，与…关系亲密 17、for/since 区别

（1）since 的四种用法 ①、since + 过去一个时间点（如具体的年、月、日期、钟点、ago. 1990 , last month , half past six I have been here since 1990. 1990起，我一直在这儿。 ②、since+ 一段时间+ago I h a v e b e e n h e r e s i n c e f i v e m o n t h s a g o。自从五个月前，我已经在这儿了。 ③、since+从句Great Changeshave taken place since you left. 自从你走后，已经发生了很大的变化。 ④、It is +一段时间+since从句 I t i s t w o y e a r s s i n c e I b e c a m e a n E n g l i s h t e a c h e r. 我成为英语老师有两年了。（2、）Since 和for区别 ①、Since +时间点，具体时间 “自从、、、、以来，从、、、以后” 用来说明动作起始时间 I have been in Beijing since 2010. ②、For + 时间段，用来说明动作延续时间长度，因此句中的谓语动词，也应该是延续性动词。 I have been in Beijing for one year。 We have learnt English for about three years. I have been here for 3 days. (对) I have arrived here for 3 days.（误） 6、18、either; too; also; as well 的区别（1）、as well常用作状语,作“又；也”解,相当于too或also,常位于句末,无须用逗号与句子分开. 如：I am going to London and my sister is going as well（＝going,too）. （2）、as well 可以直接用于just后,用作应答语（可视为It's just as well、的省略）,作“幸亏,幸而；无妨；没关系”解. 如：—We were too late to see the film. —Just as well、I hear it isn't very good. （3）、also，either与too三者都是“也”的意思，also ,too 用于肯定句，其中also 用于句中，too用于句尾，且前面有逗号；either用于否定句,且前面有逗号。例如： His father is a doctor; his mother is also a doctor.

初中化学教案鲁教版

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人课题：第一节空气的成分 ★教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 ★重点难点重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。 ★教学内容分析空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 ★教学对象分析初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果? ★实验用品酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

板书设计：教后反思：课后练习： 1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）

鲁教版四年级下册英语知识点梳理

四年级英语下册知识点梳理中和街小学王荣凤备注：划双横线的词汇为必须拼写词汇。V. 表示是动词。重点句型应熟记，特别是能正确作答。 Unit 1 主题：Countries国家重点单词：1、七个国家：China（中国）、Canada（加拿大）、the U.S.（美国）、Britain（英国）、Australia（澳大利亚）、India（印度）、France（法国）＊每个单词首字母大写；每个国家的标志性建筑或国旗？ 2：三个城市：Ottawa（渥太华）、London（伦敦）、 Washington D.C.（华盛顿）＊每个单词首字母大写；分别属于哪个国家？ 3：其他单词：from（来自）、her（她的）、live（V.生活；居住）、famous（著名的）重点句型：1.询问国籍：①Where are you from? - I’ m from... ②Where’ s she/ he/ 人名 from? - She’ s /He’ s from... ③Is she/ he/ 人名from the...? -Yes, she/he is. /No, she/he isn’ t. 2.询问居住地：Where do you live? - I live in... 3.其他句型: Welcome to ... Unit 2 主题：Housework家务劳动重点单词：1、动词：clean（弄干净，擦干净）、wash（洗，冲洗）、water（给...浇水）

2、名词：housework（、shoe（、window（窗户） clothes （衣服）、meal（一餐饭）、water（水）、flower（花）、dish（盘子） 3、形容词：yum（美味的）重点短语：do housework（做家务）、 clean your shoes （擦干净你的鞋子）、clean the windows（擦干净窗户）、 clean the floor （擦干净地板）、clean the kitchen（清理厨房）、 do it well （做得好）、wash clothes（洗衣服）、wash the dishes （洗盘子）、 in the kitchen（在厨房里）、 cook the meal （做一餐饭）、cook the chicken（做鸡）、water the flower（浇花）、play computer games （玩电脑游戏）、have a look（看一下）、make bread（制作面包）重点句型：1. 询问能力：①Can you +V...? Yes, I can. / No. I can’ t. ②I can +V... ③ I can’ t +Ving... 2.询问某人正在做什么事：①What are you doing? -I’ m +Ving... ②What’s +人名+doing? - She’s /He’s +Ving...③Are you +Ving...? -Yes, we are./ No, we aren’ t. 3.询问某人在哪里：Where’ s +人名？ Unit 3 主题：Restaurant餐馆 2.重点单词：1.食物：food（食物） noodle（面条） potato（土豆）soup（汤） tomato（西红柿） pizza（比萨饼） cake（蛋糕） fruit （水果）pear（梨子） banana（香蕉） 3.动词：want（V。想要） eat（V。吃） wait（V。等，等待） drink

初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸 1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。（2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

鲁教版九年级英语知识点总结unit 1

What would you do知识点复习- Unit 1 What would you do 一、知识点 1. if 引导的非真实性条件状语从句即虚拟语气虚拟语气表示说话人所说的话不是事实，而是一种祝愿，建议或是与事实相反的假设等。 If 引导的条件状语从句分为真实和非真实条件句，非真实条件句应用虚拟语气。如果要表示与现在或将来事实相反时，其虚拟语气结构为：句型：条件从句+ 主句谓语动词形式动词过去式(be动词一律用were) would+动词原形即：(从句)if +主语+动词过去式(be 动词用were), 用一般过去时态 (主句) 主语+would+动词原形过去将来时如：If I had time, I would go for a walk. 如果我有时间，我就会去散步。(事实上我现在没有时间) I would say no if someone asked me to be in a movie. 假如有人请我当电影演员，我会表示拒绝。(事实上瑞没有人请我当电影演员) 3. be late for （介词用for）迟到如： I am late for work/ school/ class/ party. 4. hundred, thousand , million, billion (十亿)词前面有数词或several 一词时要不能加s ，反之，则要加s 并与of 连用，表示数量很多如：several hundred/ thousand/ million/ billion people Two hunred/ thousand/ million/ billion people 几百/千/百万/十亿人hundreds/thousands… of trees 上百棵树5. what if + 从句如果…怎么办，要是…又怎么样如： What if she doesn’t come? 要是她不来怎么办？ What if everyone else brings a present? 6. 系动词与形容词连用get nervous 变得紧张feel shy 觉得害羞look friendly 看起来友好 11. too +形/副+to do sth. 太…而不能如：I’m too tired to stand. 我太累了而不能站。课本上是I am too tired to do well. 12. help with sth. 如：They help with this problem. help sb. do. 如：They help you relax. 他们帮助你放松 help him (to)look for his book. 13. in public 在公共场所如: Don’t smoke in public. 请不要在公共场所吸烟。 14. energetic adj. 活力的如：She is a energetic girl. 她是一个活力的女孩。 energy n. 活力如：She has lots of energies. 她有活力。 15. ask sb. to do 叫…做某事 ask sb. not to do sth.叫…不要做某事 ask sb never to do sth叫……千万不要做某事 tell sb. to do 告诉…做某事 tell sb. not to do sth. 告诉…不要做某事如：Teacher asked me to clean the classroom. Teacher asked me not to clean the classroom. 16. start doing == start to do. 开始做某事如： He started speaking/ to speak. 他开始说话。 17. borrow sth. from sb. 从某人那里借来某物如： I borrowed a book from Lily. 我从莉莉那里借来一本书。另lend sth to sb.把某物借给某人＝lend sb sth. 18.wait for sb.等某人如：I am wait for him. 我正在等他。 Wait for sb to do sth等待某人做某事例：课本上I’d wait for him to introduce himself to me. 19. introduce sb. to sb. 把某人介绍给某人如：I introduced Lily to Anna. 我把莉莉介绍给安娜。 20. invite sb. to do 邀请某人做某事如：课本上I’d invite him to have dinner at my

鲁教版初一英语下知识点汇总

【教学过程】 Step1 1.when 引导的疑问句在when 引导的疑问句中，when 被称作特殊疑问词，这种问句被称作特殊疑问句。when 是疑问副词，用于询问时间，意为“什么时候”。其句型结构为“特殊疑问词when+一般疑问句”。例如： When is your birthday?你的生日是什么时候？注意：英语中，特殊疑问句的答语一般不用yes 或no 。 2.序数词表示次序的数词叫序数词，是由基数词变化而来的。 1 one -----first 2 two------second 3 three----third 其余的序数词是由基数词后加-th 变化而来。几个特殊变化的序数词 1 five----fifth 2 twelve----twelfth 3 eight----eighth 4 nine----ninth 整十的序数词把 y 变成 i 加-e th 1 twenty----twentieth 2 thirty----thirtieth 3 forty----fortieth 4 fifty -----fiftieth 几十几的序数词，十位数不变，个位数变成序数词。英语主题语法点重点句型重点单词重点短语 Unit 1 When is your birthday? 1.when 引导的疑问句 2.序数词 3.名词所有格 1.My birthday is...我的生日是。。。 2.When is one's birthday?。。。的生日是什么时候？ 3.How old are you/ is he/is she?你/他/她多大了？ 4.I'm ....year(s) old.我。。。岁了。 When 、1到12月（january 、february 、March 、April 、May 、June 、July 、August 、September 、October 、November 、December ）序数词（first 、second 、third 、fifth 、twelfth ）festival 、Chinese 1.生日快乐happy birthday 2.演讲比赛 speech contest 3.几岁 how old 4.出生日期 date of birth 5.生日聚会 birthday party 6.学校庆祝日 School Day 7.V olleyball game 排球赛

初中化学教材目录(鲁教版五四制)

初中化学教材目录(鲁教版五四制) 八年级化学教材第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙第二节体验化学探究到实验室去：化学实验基本技能训练（一）到图书馆去：你好，化学！第二单元探秘水世界第一节运动の水分子第二节自然界中の水第三节水分子の变化到实验室去：化学实验基本技能训练（二）到图书馆去：卡文迪什の发现第三单元物质构成の奥秘第一节原子の构成第二节元素第三节物质构成の表示到图书馆去：化学自有深意第四单元我们周围の空气第一节空气の成分第二节氧气到实验室去：氧气の实验室制取与性质到图书馆去：点燃化学革命火种の勇气第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中の质量守恒第二节化学反应の表示第三节化学反应中の有关计算到实验室去：探究燃烧の条件到图书馆去：用天平秤出来の伟大定律第六单元燃料与燃烧第一节燃烧与灭火第二节化石燃料の利用第三节大自然中の二氧化碳到实验室去：二氧化碳の实验室制取与性质到图书馆去：地球越来越热问题越来越烫手

九年级化学教材第一单元溶液第一节溶液の形成第二节溶液组成の定量表示到实验室去：配置一定溶质质量分数の溶液到图书馆去：无处不在の溶液第二单元常见の酸和碱第一节酸及其性质第二节碱及其性质第三节溶液の酸碱性到实验室去：探究酸和碱の化学性质到图书馆去：分子变成离子第三单元海水中の化学第一节海洋化学资源第二节海水晒盐第三节海水制碱到实验室去：粗盐中难溶性杂质の去除到图书馆去：深藏海底の天火第四单元金属第一节常见の金属材料第二节金属の化学性质第三节钢铁の锈蚀与防护到实验室去：研究金属の性质到图书馆去：有锂走遍天下第五单元化学与健康第一节十五中の有机物第二节化学元素与人体健康第三节远离有毒物质到图书馆去：阿斯巴甜之苦第六单元化学与社会发展第一节化学与能源开发第二节化学与材料研制第三节化学与农业生产第四节化学与环境保护到图书馆去：合成我们の未来