离子反应第二课时

《离子反应》（第2课时）

[知识回顾]上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是电解质？什么是电离?

1.电解质:在

2.非电解质：在

下列哪些物质是电解质？哪些是非电解质？

1、金属Cu

2、NaCl固体

3、CO2

4、H2CO3溶液

5、酒精水溶液

6、NaCl溶液

7、熔融状态的KNO3

8、蔗糖

9、BaSO4固体

电解质：

非电解质：

3.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下能够的过程叫电离。请写出电离方程式:

BaCl22+-

Na2SO4+2-

[引入]电解质在溶液里电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上就是离子之间的反应，这样的反应成为离子反应。

1.离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。.

[播放实验2-1视频] 观察实验，探讨实验实质

无明显现象

生成白色沉淀

Na2SO4溶液和NaCl溶液没有发生反应

Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应

实验1无明显现象，原因是什么呢？

反应前溶液电离出的离子：KCl=K++Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

[播放动画]只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合。

实验2中反应说明了什么？

化学反应方程式是 Na2SO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ 2NaCl2

反应前溶液电离出的离子：BaCl2=Ba2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

[播放动画]BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合后发生了怎样的反应？

离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：

高中化学离子反应的优秀教案

高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法

讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

高一2.2离子反应学案1

高一2.2离子反应学案1 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质 ⑴定义： ①使用范围： ②前提条件： ③必须是电离出自由移动的离子导电 例如:co2、So2、So3、NH3电解质 H2co3、H2So3、H2So4、NH3?H2o电解质 ⑵常见的电解质 ① ② ③ [练习1]判断对错： A铁能导电，所以铁是电解质 B氯化钙溶液能导电，所以氯化钙溶液是电解质c固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 E三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质非电解质

⑴定义： ①使用范围： ②前提条件： ⑵常见的非电解质 ① ② ③ [练习2]指出下列物质：属于电解质 属于非电解质 H2So4、Hcl、So3、cl2、oH、AgNo3、co、H2o、NH3、Na2So4、 BaSo4、Al3、cuSo4、cu、盐酸、cH3cooH [思考]影响电解质溶液导电能力强弱的因素 [思考]单位体积内溶质数目相同的条件下： 为什么cH3cooH溶液、氨水、Hcl溶液、NaoH溶液、Nacl 溶液的导电能力不同？ 电解质的分类 依据电解质溶于水是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 强电解质：溶于水电离的电解质 强电解质在水溶液中存在的微粒为： 常见的强电解质：弱电解质：溶于水电离的电解质

弱电解质在水溶液中存在的微粒为： 常见的弱电解质：[练习3]下列物质哪些能导电： 哪些是电解质： 哪些是强电解质电解质： 哪些是弱电解质电解质： 哪些是非电解质： 金属铜固态Naclco2H2So4碳棒酒精水溶液oH水溶液熔融状态的No3 葡萄糖o2Hcl气体液态Hcl盐酸co纯水cH3cooHcu2BaSo4 电离方程式 ⑴强电解质用号、弱电解质用号连接分子和离子 ⑵多元弱酸电离，所以电离方程式写，以为主 ⑶多元弱碱电离，但电离方程式写完 [练习4]写出下列物质的电离方程式： Hcl： Ba2： Fecl3： NH3?H2o：

人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计

离子反应 第二课时 【学习目标】 1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件 2．能够分析溶液中离子的共存问题； 3．掌握常见离子的检验； 4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 【学习重点】 1．离子反应及其发生的条件， 2．离子方程式的书写 【学习难点】离子方程式的书写 【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨 水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2 弱电解质：强电解质：电解质：非电解质： 【新知探究】 二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应：有参加或生成的反应。 【实验2-1】（填写P31表格） （二）离子方程式： 符号表示反应的式子。参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤： （1）：依写出反应的化学方程式。 （2）：把物质离子形式。把物质仍 用表示。 （3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。 守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4） 和是否相等。【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加

稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222 O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）222 5、单质铁和硫酸铜溶液反应 6、醋酸溶液与氨水反应 7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 3、离子方程式书写的注意事项 （1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。如：KClO的加热分解3 澄清溶液： （2）易电离的微溶物作反应物“” 浑浊状态： (3)可写成离子的物质： 仍用化学式表示的物质: 【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式： 【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质 4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3

2016-2017学年人教版必修1 2.2 离子反应-第1课时 学案

第二章化学物质及其分类第二节离子反应 第1课时：电解质及电离 【学习目标】 1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质； 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、掌握强电解质的电离方程式书写。 【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。 【使用说明】上课前完成【预习自测】 【预习自测】 1．下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”， Cu 水NaCl晶体酒精纯硫酸 NaCl溶液75%酒精溶液稀硫酸 2. 电解质和非电解质 电解质：在中或状态下能够导电的叫做电解质. 如：。 非电解质：在中和状态下都不能导电的叫做非电解质。 如：。 3.电解质的电离 (1)电离概念：电解质在中或状态下离解成的过程。 (2)电解质的电离方程式的书写 HCl ，H2SO4， NaOH ，Ba(OH)2， Cu(NO3)2 ，NH4Cl , NaHCO3，★NaHSO4(溶

液) 。 【新课学习】 【小组思考与交流1】 铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因 小结：物质导电的条件是___________________________ 。 【小组思考与交流2】 1.分析下列物质不是电解质的原因 ①金属铜②蔗糖③澄清石灰水 2. 常见的电解质 3. 总结：电解质溶液导电的原因 NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因；熔融NaCl能导电的原因NaCl晶体不能导电的原因；纯硫酸不能导电的原因 【资料卡片】： NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子 常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动 【小组思考与交流3】 1.电解质发生电离的条件， 2.“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。如何从电离的角度理解 电解质的本质 （资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离） 3.书写电离方程式注 意; ; ; 4.电离的角度，概括酸、碱、盐的定义： 电离时生成的阳离子的化合物叫做酸，如：， 电离时生成的阴离子的化合物叫做碱，如：，

《离子反应第二课时》教学设计

离子反应（第二课时） （一）指导思想与理论依据 《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。 （二）教学背景分析 学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。 教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。 并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪 前期准备：预习完成如下问题： 1．将下列化学方程式改写成离子方程式 2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？

高中化学_离子反应 第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

2.2.2离子反应及其发生的条件 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 2、能正确书写常见的离子方程式。 二、过程与方法 1、通过“361”课堂教学模式，培养学生自主学习、合作探究的能力； 2、通过对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力； 3、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。 三、情感、态度与价值观 1、通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重点 1、离子反应的本质及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。 教学难点 1、离子方程式的书写。 2、探究复分解型离子反应发生的条件。 教学过程 【导学流程】 （一）知识链接 导：写出下列电解质的电离方程式 Na 2SO 4________________________________ BaCl 2____________________________________________________ 学：看课本P31——P32页 1．离子反应 电解质在_____________中的反应实质上是__________之间的反应。 例如：CuSO 4和BaCl 2 在溶液中的反应实质是_________和_________之间的反应。 2．离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用__________参加反应的_______________来表示反应的式子。 (2)书写步骤正确书写Na 2SO 4 和BaCl 2 反应的离子方程式 书写四步:

第二章第二节离子反应教学案 (第三课时)

第二章第二节离子反应教学案（第三课时） 一、判断下列离子方程式书写是否正确，错误的指明原因。 ⑴铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ (2)铜和稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ (3)过量的CO2通入澄清石灰水溶液：CO2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4)硫酸铜和氢氧化钡的反应：SO42-+Ba2＋＝BaSO4↓ (5)硫酸和氢氧化钡的反应：H++SO42-+OH-+Ba2＋＝BaSO4↓+ H2O ⑹CaCO3溶于盐酸溶液：CO32－＋2H＋=== H2O＋CO2↑ (7)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (8)往氯化镁溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋2H2O （9）碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O (10)Cu(OH)2和盐酸反应: OH-+H+=H2O (11)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O (12)澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O (13)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (14)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Ag+Cu2+ （15）Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ （16）Fe3＋+Fe = 2Fe2+ （17）Fe2++Cl2 = Fe3++ 2Cl- （18）钠溶于水：Na+H2O= Na++ OH- + H2↑ 小结： 二、判断离子能否大量共存 1．某无色溶液中，可大量共存的离子组是() A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4 C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－ 2．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－ C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－4

《离子反应》第二课时教案(讲课用)

第二章化学物质及其变化 第二节：离子反应（第二课时）（教案） 化学组：刘永 教学目标知识与技能 1、了解离子反应和离子方程式的含义 2、初步学会离子方程式的书写 3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件 过程与方法 1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力； 2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观 1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神; 2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学. 教学 重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写 教学 方法实验探究、讨论、讲授 教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等 仪器：试管、滴管等 多媒体课件 教师的行为体现教 学技能 学生的行为 兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验 七个空试管，分别加入少量： 1、3%AgNO3溶液 2、5%KSCN溶液 3、饱和NaOH溶液 4、饱和CH3COONa溶液 5、饱和Na2S溶液 6、1mol/L亚铁氰化钾溶液 实验观 察分析 能力 观察实验现象，感受化学世界的 神奇，激发求知的欲望。

离子反应教学设计方案

离子反应教学设计 一、教材与教学任务分析： 本节内容为人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时的知识内容，是继在第一课时学生学习了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容之后所进行教学的内容。在《普通高中化学课程标准》中对于这部分内容的要求为：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法以及能够正确书写离子反应方程式。从化学反应分类来看，离子反应和氧化还原反应是新的分类方法，离子反应也是高中化学学习的重点和难点。因此教材在离子反应第一课时安排了酸碱盐在水溶液中电离的相关内容，从而得出电解质的概念以及电解质在水溶液中的电离，为学生在后面学习新内容-离子反应做好一定的基础和铺。纵观整个高中的化学内容，离子反应贯穿整个高中化学知识学习的全过程，在许多的地方都有所渗透。离子反应是高中化学学习的一个非常重要的内容，联系着整个高中化学知识点的学习，占有基础性的作用和地位。它对于我们研究水溶液中进行的化学反应规律和特点有重要的意，它也对于后面进行元素及其化合物性质的学习有重要的作用。 二、学习对象分析： 学生已经经过初三化学的学习，具备了一定的分析问题和解决问题的能力，也已经掌握一些实验的基本操作。在进入到高中化学的学习以后，学生通过本册书第一章从实验学化学的学习，他们已经积累了一定的化学实验基础知识和实验操作能力，所以对于我们在课堂上进行实验教学打下了基础。从离子反应本身的内容来看，学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容。尽管离子反应对于学生来说是新的内容，也比较难，但是通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。 三、教学目标： 【知识与技能】：（1）通过本节课的学习使学生能够说出离子反应的概念以及离子反应方程式的定义，了解离子反应的特点和实质；（2）让学生能够掌握离子反应发生的条件，会用其判断物质之间能否发生离子反应；（3）让学生掌握离子反应方程式的书写，能够正确书写复分解型离子反应的方程式。 【过程与方法】：（1）通过实验演示让学生观察实验现象，掌握复分解型离子反应的条件，并讨论离子共存问题；（2）让学生通过观察实验，学会应用比较、分类、归纳、概括的方法对知识和内容进行加工。 【情感态度与价值观】：（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。养成务实求真、积极实践的科学态度。

离子反应的学案(原创)

离子反应（第二课时）学案 【学习目标】 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应 【复习回顾】 电解质的概念： 强电解质的概念： 物质类别： 弱电解质的概念： 物质类别： 【实验探究】 向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液，观察现象 混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子 CuSO4+ NaCl CuSO4+ BaCl2 思考：是否所有离子都参加了反应，离子的浓度如何变化？ 【新课学习】 二、离子反应及其发生的条件 1.离子反应：有参加或生成的化学反应。 2.离子反应的实质：反应物的某些离子浓度 3.离子反应（复分解反应）的发生条件：、或 4.离子方程式：用来表示反应的式子 5.离子方程式的书写步骤 书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例 ①写写出正确的化学反应方程式 ②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、 _________、______________）改写成离子形式 ③删把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查检查方程式两端各元素的_______________和 _______________是否相等 注意事项： 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O K O H + HNO3 == KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 写出下列反应的离子方程式： 6.离子方程式的意义： 可以表示，还可以表示，揭示化学反应的本质。 【课堂反馈】 1．下列离子反应不能发生的是（） A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合 2．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓

离子反应 (教案)

一、教学设计思路分析 单元/课题/课 时人教版高中化学必修一 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第二课时离子反应及其条件 任课教师 教学主题离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 写 课型技能课教学对象高一学生教学时间40min 教材分析教材内在逻辑：离子反应的概念→实验2—1 →离子方程式的概念→离子方程式的书写→实验2—2 →离子方程式的意义→实验2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑： “承前内容”本节核心内容“启后”内容 初中化学：①电解质的概 念；②能判断常见物质的分 类：强电解质、弱电解质、 非电解质。 高中化学： ①能准确判断物质的分 类：强电解质、弱 电解质、非电解质； ②直到常见酸、碱、盐 （可溶性盐、不可溶 性盐）在水溶液中的 电离情况，并能熟练 书写它们的电离方程 式。 构建离子反应的 概念 探究离子方程式 的概念 分析归纳离子方 程式的意义及离 子反应发生的条 件 理解掌握离子方 程式的书写 应用离子反应的 条件判断溶液共 存问题 混合物的分离 物质提纯和鉴定 清除水中污染物 应用价值：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 课标要求：掌握离子方程式的书写，体验科学探究的过程，学习归纳总结的学习方法。

教学重点离子方程式的意义；离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件；教学难点离子方程式的书写 学习方式实验探究式学习、启发式学习 教学策略启发导学法、实验探究法 教学用具试剂：硫酸钠、氯化钡、稀氯化钾、稀氢氧化钠、稀盐酸、硫酸铜、碳酸钠、酚酞溶液； 仪器：试管若干、滴管； 多媒体。 【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容，这时高一新生才接触高中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下： 1. 通过播放《地理中国》2013年5月的视频“哑泉之谜”的片段，调动学生探求这项悬疑事件的学习欲望，引出课题离子反应及其发生条件。 2. 以硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应现象，引导学生在实验中发现并提出问题。 3. 根据“发现问题——分析问题——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验离子方程式的书写过程，应用硫酸钠与氯化钡的反应，并且从这一例子中理解离子反应发生的部分条件，掌握离子方程式的书写步骤。 4. 通过分组竞赛形式，让学生各自书写四个中和反应的化学方程式及其所对应的离子方程式，并小组讨论化学方程式与离子方程式的异同点，最终评出“小发现家”，让学生充分调动分析归纳思维，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。 5. 从化学方程式的书写→电离方程式的书写→离子方程式的书写，让找学生出离子方程式与化学方程式书写上的异同点，帮助学生归纳总结出离子方程式的正确书写方法，引导学生自主构建知识，把知识化难为易。 6. 从实验探究的现象以及这几个复分解反应的离子方程式，指导学生自主归纳出离子反应发生的条件。 7. 解决哑泉问题，丰富拓展本节知识；设计阶梯式作业，让学生根据自身能力水平有选择地

离子反应(第二课时)教学设计

离子反应（第二课时）教学设计 一、教材分析、学情分析 本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。 二、设计思路 本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

三、教学目标分析 知识与技能 1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。 2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。 过程与方法 对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。 情感态度与价值观 让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。 四、教学重点 离子反应的概念和离子方程式的书写 五、教学难点 离子方程式的书写 六、教学方法 情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，

离子反应(第二课时)教学设计

离子反应(第二课时)教学设计

电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计 桂林中学于清蕾 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析

1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。 2.学生学习情况分析 知识基础： 实验基础： （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： 过程与方法： 情感态度与价值观：

2. 教学重点、难点 教学重点： 教学难点： 3. 教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。（四）教学过程与教学资源设计 1．教学设计总体思路 2．教学流程图 3．教学资源 实验仪器： 实验药品： 电教设备：电脑、投影仪

新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些 危害么？ 专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造 成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放…… 切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产） 环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。 小于：究竟是什么原因呢，学完了这节课，我们都能成为环保专家了。（在视频中打出几个字：你们能成为环保专家吗？

高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1

高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1 课前预习学案 一、预习目标 1.知道离子反应。 2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。 二、预习内容 1．概念：有参加的化学反应称为离子反应 2.离子方程式：用表示的式子。 3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表 示。 4.离子方程式的书写步骤： 例如：碳酸钙与盐酸反应。 （1）写：写出正确的 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。 5.中和反应的实质 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。结论：酸与碱发生反应的实质。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。 二、学习过程 （一）、化学反应能否发生的实质

之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。 离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 （二）、离子方程式书写 1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化 学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液 与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？ 化学方程式： 3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钠溶液反应 （3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应 （4）碳酸钡与盐酸反应 4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）； ④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

离子反应第二课时优秀教案

离子反应第二课时优秀教案

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《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时） 教学目标知识与能力 1、让学生理解离子反应的概念和原理， 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生 的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究 的方法。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应发生的条件。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用 比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度 与价值观 1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过 程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现 象看本质的辩证唯物主义教育； 教学重难点教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点: 离子方程式的书写 教学 程序 教师指导与学生活动 复习提问 投影过渡板书 演示实验 设问结论上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质电解质包括哪些类别的物质 〖课前思考〗 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 1．属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧ 2．属于非电解质的是_⑦⑨ _______________ 电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢离子反应的本质又是什么呢这就是本节课我们所要研究的问题。. 二、离子反应及其发生条件 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。［实验2-1］现象 1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL KCl 溶液。 无明显现象 2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL BaCl2溶液 有白色沉沉淀 实验1无明显现象，原因是什么呢只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合

高中化学 离子反应学案

必修一第二章第二节离子反应（第一课时） 课前预习学案 一、预习目标 1.了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 二、预习内容 1概念： （1）在条件能导电的，称作电解质。 （2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。 （3）有的化学反应称为离子反应. （4）电离方程式：。2.写出下列各电解质的电离方程式： （1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3）(NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。 电离时叫做碱。 电离时叫做盐。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中

课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 （一）：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电？ 结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：

_____________________________________ ①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________【问题2】 ①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体 ①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质

重庆市高一化学 离子反应(第2课时)学案 新人教版

重庆市高一化学离子反应（第2课时）学案新人教版 【学习目标】 ⑴掌握离子反应及其发生的条件。 ⑵学会离子方程式的书写方法。 ⑶会判断离子的共存问题。 【教学重点】离子方程式的书写和离子共存 【课堂导学】 一、化学反应能否发生的实质 【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以： ①上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 ②在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。 ③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。 二、离子方程式书写 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程 式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）； ④检查原子和电荷数是否守恒（查）。 【改写成离子的物质归纳】 ①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子 ②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写

成离子。 三、离子方程式的意义 【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。 【课后练习】不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O [作业设计] 一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 ⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O 离子方程式 ⑵向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 离子方程式 ⑶向盐酸溶液中加铁 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑ 离子方程式 二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓， （2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓， （3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O ，

“离子反应”第二课时教学设计

第二节离子反应 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所属的章节：第二章第二节第2课时 4.教学时间：40分钟 二、教学设计 1.教学目标： 1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义； （2）使学生了解离子反应发生的实质； （3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。 1.2能力目标： （1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力 （2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题 1.3情感目标： 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。。 2.内容分析： 教学重点：离子反应和离子方程式的书写。 教学难点：离子反应的实质 3.学情分析： 学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。 4.设计思路： （1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。 （2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 （3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。 （4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。 三、教学过程