完成下列反应

第九章 卤代烃

思考题

1. 完成下列反应：

C H

CH 32CH 3

+

-SR

( )

(1)

Br

CH 3

CH 2CH 2CH 3

CH 2CH 3

+CH 3OH

( )

(2)

CH 3

Cl H

CH 2CH 3

+

H 2O

( )

(3)

O 2N

Cl

Cl Na 2CO 3, H 2O

(4)

( )

NaOH 2Cl

CH 2Cl

(5)( )

2. 下列化合物中，可用于制备相应的Grignard 试剂的有（ ）。 A. HOCH 2CH 2CH 2Cl B. (CH 3O)2CHCH 2Br C. HC CCH 2Br D.

CH 3CCH 2Br

O

3. 下列化合物中，既能进行亲电取代反应，又能进行亲核取代反应的是：

A.

C CH

B. CH CCH 2C N

C.

C CH 3O

D. CH 2Br H 3C

4. 用以下方法合成甲基叔丁基醚为什么不能成功？

CH 3ONa (CH 3)3CBr +

5. 比较下列卤代烃在2%AgNO 3-乙醇溶液中反应活性大小，简述原因。

A. CH 2Cl

CH 3O

B.

CH 2Cl

CH 3

C.

CH 2Cl D. CH 2Cl O 2N

6. 下列化合物中哪一个最容易发生S N 1反应?

A.

CHC H 2Cl CH 2

B. CH 3CH 2CH 2Cl

C. CHCHCl CH 3CH 2

7. 下列离子与CH 3Br 进行S N 2反应活性顺序（ ）。

A. C 2H 5O - > OH - > C 6H 5O - > CH 3COO -

B. OH - > C 2H 5O - > CH 3COO - > C 6H 5O -

C. CH 3COO - > C 6H 5O - > OH - > C 2H 5O -

8. 排列下列化合物发生S N 2反应活性顺序（ ）。

A. 溴甲烷

B. 溴乙烷

C. 2-溴丙烷

D. 2-溴-2-甲基丙烷

9. 化合物C C6H5

C2H5

在丙酮-水溶液中放置时会转变为相应的醇，试从下面选项中选出此醇

的正确构型，并说明理由。

（1）构型保持不变（2）构型翻转（3）外消旋化（4）内消旋化10. 下列卤代烃发生消去反应生成烯烃速率最快的是：

CH3 CH3

Cl

CH3

H

H

CH3

CH3

Cl

C6H5

H

H

H

CH3

Cl

CH3

H

H

H

CH3

Cl

C6H5

H

H

A. B. C. D.

11.试解释在3-溴戊烷的消除反应中制得的反-2-戊烯比顺式的产量高的原因？

12. 画出cis-和trans-4-叔丁基环己基溴的稳定的构象结构式，它们发生消除时何者较快，为

什么？

13. 用简单的化学实验方法区别下列各组化合物：

氯乙烯，氯乙烷，烯丙基氯，苄基氯

14. 某烃（A）分子式为C4H8，在常温下与Cl2反应生成分子式为C4H8Cl2的（B），在光照

下与Cl反应生成分子式为C4H7Cl的（C），（C）与NaOH/H2O作用生成（D）（C4H8O），（C）与NaOH/C2H5OH反应生成（E）（C4H6），（E）与顺丁烯二酸酐反应生成（F）（C8H8O3），写出A～F的结构式及相应的反应式。

15. 某烃为链式卤代烯烃（A），分子式C6H11Cl, 有旋光性，构型S。（A）水解后得B，分

子式C6H11OH，构型不变。但（A）催化加氢后得（C），分子式为C6H13Cl，旋光性消失，试推测A、B、C的结构。

16. 写出下列化合物的结构式或用系统命名法命名。

a. 2－甲基－３－溴丁烷

b. 2,2－二甲基－１－碘丙烷

c. 溴代环己烷

d. 对乙氯苯

e. 2－氯－1,4－戊二烯

f. (CH3)2CHI

g. CHCl3

h. ClCH2CH2Cl i. CH2=CHCH2Cl j. CH3CH=CHCl

17. 写出下列反应的主要产物，或必要溶剂或试剂

a.C 6H 5CH 2Cl Mg 22

H

+

H 2O

b.

CH 2=CHCH 2Br

+

NaOC 2H 5

c.

CH=CHBr

CH 2Br

+

AgNO 3

d.

+Br 2

2e.

CH 2Cl

Cl

f.CH 3CH 2CH 2CH 2Br

Mg 225g.

+

H 2O

－2历程h.

3

+H 2O

－SN 1历程

i.

Br

j.CH 2=CHCH 2Cl CH 2=CHCH 2CN k.

(CH 3)3Cl

+NaOH

H 2O

18. 下列各对化合物按SN 2历程进行反应,哪一个反应速率较快?

a.(CH 3)2CHI

(CH 3)3CCl

b.(CH 3)2CHI (CH 3)2CHCl

c.

CH 2Cl Cl

d.

CH 3CHCH 2CH 2Br

3

CH 3CH 2CHCH 2Br

3

e.

CH 3CH 2CH 2CH 2Cl CH 3CH 2CH=CHCl

及及及

及及

19. 将下列化合物按SN 1历程反应的活性由大到小排列

a. (CH 3)2CHBr

b. (CH 3)3CI

c. (CH 3)3CBr

20. 分子式为C 4H 9Br 的化合物A ，用强碱处理，得到两个分子式为C 4H 8的异构体B 及C ，

写出A ，B ，C 的结构。 21. 怎样鉴别下列各组化合物？

Br

CH 3

CH 2Br

Br

Br

Cl

Cl Cl

a.

b.

c.

d.

CH 2=CHCH 2CHCH 2CH 3

Cl

22. 由2-甲基-1-溴丙烷及其它无机试剂制备下列化合物。

a. 异丁烯

b. 2-甲基-2-丙醇

c. 2-甲基-2-溴丙烷

d. 2-甲基-1,2-二溴丙烷

e. 2-甲基-1-溴-2-丙醇

23. 分子式为C 3H 7Br 的A ，与KOH-乙醇溶液共热得B ，分子式为C 3H 6，如使B 与HBr 作

用，则得到A 的异构体C ，推断A 和C 的结构，用反应式表明推断过程。

参考答案：

1. 解答：C RS

CH 32CH 3

S N 2, 构型翻转

(1)

CH 3O

CH 3CH 2CH 2CH 3

CH 2CH 3

CH 2CH 2CH 3CH 2CH 3

CH 3

OCH 3+S N 1, 外消旋体

(2)

CH 3

H

CH 2CH 3

OH S N 1, 外消旋体

H CH 2CH 3

OH CH 3+

(3)

O 2N

Cl

OH (4)

Cl

CH 2OH

(5)

2. 解答：B

3. 解答：D 。芳环能进行亲电取代，卤代烃可进行亲核取代。

4. 解答：CH 3ONa 为强碱，叔卤代烃易消除。

5. 解答：A > B > C > D 。反应为S N 1，比较碳正离子稳定性，苯环上有吸电子基不利于碳正

离子的稳定。

6. 解答：C

7. 解答：A 。若亲核原子相同，则碱性与亲核性一致。 8. 解答：A>B>C>D 。位阻越小反应越易进行。 9. 解答：（2）。该碘烷在丙酮-水溶液中放置会发生S N 2反应，生成相应的醇，构型进行了 翻转。

10.解答：B 。叔卤烷易消除，B 能形成共轭烯烃。

11.解答：在3-溴戊烷中，溴原子与β-H 应处于反式共平面消除。

323

顺式-2-戊烯

(A)

，

CH 2CH 3

-HBr

反式-2-戊烯

(B)

(B)构型更稳定

C CH 2CH 3CH CH 2*

12. 解答：Br

cis -trans-

消除时，cis-可直接与β-H 反式共平面消除：

Br

trans-需构型翻转，Br 与C(CH 3)3均处于a 键时方能消除，所需能量较大。

Br

顺式快于反式。

13. 解答：卤原子相同时，不同类型的卤代烃其卤原子的活泼性大小为：苄基型卤代烃、烯丙基型卤代烃>卤代烷>卤苯型卤代芳烃、乙烯型卤代烯烃。利用不同的卤代烃与AgNO 3溶液的反应速率不同来区别。

氯乙烯无变化Br /CCl 褪色

褪色

无变化

烯丙基氯苄基氯

氯乙烷

氯乙烯烯丙基氯白色沉淀

无变化

氯乙烷苄基氯

加热后有白色沉淀白色沉淀

14. 解答：

CH 3CH 2CH CH 2

CH 3CH 2CH CH 2

Cl Cl (A)(B)

2A

CH 3CHCH CH 2

Cl CH 3CH CHCH 2OH

CH 3CHCH CH 2

OH

(C)

(D)+

C

C O

C O O

(E)

(F)

O

O O

15. 解答： A 的不饱和度为1，含有一个双键。A 经过催化加氢后分子的旋光性消失，说

明加氢后手性碳原子消失了。双键CH 2=CH —催化加氢后变成CH 3CH 2—，则原来的手性碳原子上应该有一个CH 3CH 2—基团。所以初步判断

A 的结构为：C CH 2Cl

CH 3

2CH 3

CH CH 2

构型为S 。A,B,C 的结构如下： C CH 2Cl

CH 3

CH 2CH 3

CH CH 2

A

C CH 2OH

CH 3

CH 2CH 3

CH CH 2

C CH 2Cl CH 3

CH 2CH 3CH 2

CH 3B

C

16. 答案：

a.CH 3CH--CHCH 3

3

Br

b.

C

CH 3

H 3C CH 3

CH 2I

c.

Br

d.

Cl

e.

Cl

Cl

f. 2－碘丙烷 ２－iodopropane

g. 三氯甲烷 trichloromethane or Chloroform

h. 1,2－二氯乙烷 1,2－dichloroethane

i. ３－氯－１－丙烯 ３－chloro －1－propene

j. 1－氯－１－丙烯 １－chloro －1－propene 17. 答案：

a.C 6H 5CH 2Cl Mg 26H 5CH 2MgCl 2

C 6H 5CH 2COOMgCl

H +2C 6H 5CH 2COOH

b.

CH 2=CHCH 2Br

+

NaOC 2H 5

CH 2=CHCH 2OC 2H 5c.

CH=CHBr

CH 2Br

+

AgNO 3

CH=CHBr

CH 2ONO 2

+AgBr

d.

+Br 2

2Br Br

Br

e.

CH 2Cl

Cl

CH 2OH

Cl

f.CH 3CH 2CH 2CH 2Br

Mg 2CH 3CH 2CH 2CH 2MgBr 25CH 3CH 2CH 2CH 3+BrMgOC 2H 5

g.

+

H 2O

－

2历程

3

h.

3

+

H 2O

－

SN 1历程

3

+3

i.

Br

j.CH 2=CHCH 2Cl CN －

CH 2=CHCH 2CN k.

(CH 3)3Cl

+NaOH

H 2O

(CH 3)3COH

18. 答案：

a.(CH 3)2CHI

>

>

(CH 3)3CCl

b.(CH 3)2CHI (CH 3)2CHCl

>c.

CH 2Cl

Cl

d.

CH 3CHCH 2CH 2Br

>

CH 3

CH 3CH 2CHCH 2Br

CH 3

e.

CH 3CH 2CH 2CH 2Cl >

CH 3CH 2CH=CHCl

19. 答案： b > c > a 20. 答案：

A

CH 3CH 2CHCH 3

Br

B

CH 2=CHCH 2CH 3

C.

CH 3CH=CHCH 3

(Z) and (E)

21. 答案： 鉴别 a , b , d AgNO 3 / EtOH c. Br 2

22. 答案：

CH 3CHCH 2Br

3

CH 3C=CH 2

CH 3H

+

2CH 3

C CH 3

CH 3

OH b.CH 3

C CH 3CH 3

CH 3

C CH 3

CH 2Br

CH 3

C

CH 3

CH 2

Br OH d.

c.

e.

23. 答案：

A BrCH 2CH 2CH 3 B. CH 2=CHCH 3 C. CH 3CHBrCH 3

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

2017核反应总结

章末总结 原子核?????????? ? 原子核的组成——核子? ?? ?? 质子(11H )中子(1 n )核变化??? ???? 衰变?? ?? ? 三种射线：α射线、β射线、γ射线三种衰变：α衰变、β衰变、γ衰变半衰期人工转变 ? ???? 质子的发现：14 7N ＋4 2 He →17 8O ＋11 H 中子的发现：94Be ＋42 He →12 6C ＋10 n 核裂变：23592U ＋10 n →144 56Ba ＋8936Kr ＋310 n 核聚变：21 H ＋31H →42He ＋10 n 核能? ???? 爱因斯坦质能方程：E ＝mc 2或ΔE ＝Δmc 2 核能的利用：核电站、核武器 一、对核反应方程及类型的理解 1．四类核反应方程的比较 (1)熟记一些粒子的符号 α粒子(42He)、质子(11H)、中子(10n)、电子( 0－1e)、氘核(21H)、氚核(3 1H) (2)注意在核反应方程中，质量数和电荷数是守恒的；在解有关力学综合问题时，还有动量守恒和能量守恒． 例1 能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一．下列释放核能的反应方程中，表述正确的是( ) A.31H ＋21H →42He ＋10n 是核聚变反应 B.31H ＋21H →42He ＋10n 是β衰变 C ．235 92U ＋10n →144 56Ba ＋8936Kr ＋310n 是核裂变反应 D ．235 92U ＋10n →140 54Xe ＋9438Sr ＋210n 是α衰变 解析 B 项为轻核聚变，β衰变的实质为一个中子转化为一个质子后释放出一个电子，选项B 错误；α衰变的实质是释放氦核(α粒子)，而D 项是重核裂变，并未释放α粒子，选项D 错误， 正确选项为A 、C. 答案 AC 二、半衰期及衰变次数的计算 1．半衰期：大量放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间． 计算公式：N 余＝N 原(12)n 或m 余＝m 原(12)n ， 其中n ＝t τ，τ为半衰期． 2．确定衰变次数的方法 (1)A Z X →A ′ Z ′Y ＋n 42He ＋m －1e 根据质量数、电荷数守恒得 A ＝A ′＋4n

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

第02节核衰变与核反应方程

第四章原子核 第二节原子核衰变及半衰期 ●学习目标 1、知道放射现象的实质是原子核的衰变 2．知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。 3、知道两种衰变的基本性质，并掌握原子核的衰变规律 4、理解半衰期的概念 ●重点和难点 重点：原子核的衰变规律及半衰期 难点：半衰期描述的对象 课前导学 一、天然放射性的发现 ①物质发射射线的的性质称为放射性。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象，具有放射性的元素称为放射性元素。 ②放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于83的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性 二、放射线中的三剑客 在射线经过的空间施加磁场，射线会分成三束，其中有两束发生了不同的偏转，说明这两束_____________，另一束不偏转，说明_____________。这三种射线叫_____________、_____________、_____________。 三、原子核的衰变 1.定义：原子核自发地放出某种粒子而转变成的变化称为原子核的衰变.可分为、，并伴随着γ射线放出. 2.分类： （1）α衰变：铀238发生α衰变的方程为：，每发生一次α衰变，核电荷数减小2，质量数减少4.α衰变的实质是某元素的原子核同时放出由两个和两个组成的粒子（即氦核）. （2）β衰变：钍234发生β衰变的方程为：，每发生一次β衰变，核电荷数增加1，质量数不变.β衰变的实质是元素的原子核内的一个变成时放射出一个（核内

110 011n H e -→+）. （3）γ射线是伴随 衰变或 衰变同时产生的、γ射线不改变原子核的电荷数和质量数.其实质是放射性原子核在发生α衰变或β衰变时，产生的某些新核由于具有过多的能量（核处于激发态）而辐射出 . 3.规律：原子核发生衰变时，衰变前后的 和 都守恒. 注意：元素的放射性与元素存在的状态无关，放射性表明原子核是有内部结构的. 四、半衰期 1.定义：放射性元素的原子核有 发生衰变所需的时间叫做原子核的半衰期. 2.意义：反映了核衰变过程的统计快慢程度. 3.特征：半衰期由 的因素决定,跟原子所处的 或 状态无关. 新 知 探 究 一、 放射线中的三剑客 导学释疑：再一次指导学生阅读课本内容，通过小组合作学习，讨论探究以下问题，实现兵教兵。 射线到底是什么？（小组合作讨论） 把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示：（投影）思考与讨论： ①我们通过什么办法来研究射线的性质？ ②你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？ ③如果α射线，β射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。 学生分组讨论，回答问题。 ①在射线经过的空间施加磁场 ②射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦 兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。 ③根据左手定则，可以判断α射线是正电荷，β射线是负电荷。 合作探究：（教师精讲） 如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？ 带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质， 再次阅读课本内容，填写下列表格。

高二物理人教版选修3-5全册各模块要点回眸：第14点书写核反应方程的四点注意

第14点书写核反应方程的四点注意 书写核反应方程时应注意以下四点： 1．必须遵守质量数和电荷数守恒． 2．核反应方程中的箭头“→”表示核反应进行的方向，不能把箭头写成等号． 3．写核反应方程必须要有实验依据，决不能毫无根据地编造． 4．书写核反应方程时，应先由已知原子核和已知粒子的质量数和电荷数，确定出未知粒子(或未知核)的质量数和电荷数，然后确定未知粒子(或未知核)是哪种粒子(或哪种元素)． 对点例题(多选)下列核反应方程中，正确的是() A.105B＋(α粒子)→147N＋11H B.2713Al＋10n→2712Mg＋(质子) C.94Be＋42He→126C＋(中子) D.147N＋42He→178O＋(氘核) 解题指导由质量数守恒和电荷数守恒知：A选项中质量数10＋4≠14＋1，D选项中质量数14＋4≠17＋2，所以A、D错误，B、C正确． 答案BC 完成下列各核反应方程，并指出哪个核反应是首次发现质子和中子的． (1)105B＋42He→137N＋() (2)94Be＋()→126C＋10n (3)2713Al＋()→2712Mg＋11H (4)147N＋42He→178O＋() (5)23892U→23490Th＋() (6)2311Na＋()→2411Na＋11H 答案见解析 解析(1)105B＋42He→137N＋10n (2)94Be＋42He→126C＋10n 此核反应使查德威克首次发现了中子． (3)2713Al＋10n→2712Mg＋11H

(4)147N＋42He→178O＋11H 此核反应使卢瑟福首次发现了质子． (5)238 92U→234 90Th＋42He (6)2311Na＋21H→2411Na＋11H

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

高中物理第四章原子核第二节放射性元素的衰变同步练习2粤教版选修

4.2 放射性元素的衰变练习2 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 1、（单项) .某原子核A 经过一次β衰变变成B 核，B 核再发生一次α衰变变成C 核， 则： A ．核A 的中子数减核C 的中子数等于2 B ．核A 的质量数减核 C 的质量数等于5 C ．原子核为A 的中性原子中的电子数比原子核为B 的中性原子中的电子数多1 D ．核C 的质子数比核A 的质子数减少1 2、（单项)一块含铀的矿石质量为M ，其中铀元素的质量为m 。铀发生一系列衰变，最终生 成物为铅。已知铀的半衰期为T ，那么下列说法中正确的有： A ．经过两个半衰期后这块矿石中基本不再含有铀了 B ．经过两个半衰期后原来所含的铀元素的原子核有m /4发生了衰变 C ．经过三个半衰期后，其中铀元素的质量还剩m /8 D ．经过一个半衰期后该矿石的质量剩下M /2 3、（双项) A 、B 为原来都静止在同一匀强磁场中的两个放射性元素原子核的变化示意 图，其中一个放出一α粒子，另一个放出一β粒子，运动方向都与磁场方向垂直.下图中 a 、 b 与 c 、 d 分别表示各粒子的运动轨迹，下列说法中正确的是： A ．磁场方向一定为垂直纸面向里 B ．磁场方向一定为水平方向 C ．A 放出的是α粒子，B 放出的是β粒子 D ．b 为α粒子的运动轨迹，c 为β粒子的运动轨迹 4、（双项) 如图所示，铅盒A 中装有天然放射性物质，放射线从其右端小孔中水平向右射 出，在小孔和荧光屏之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，则下列说法中正确的有： A ．打在图中a 、b 、c 三点的依次是α射线、γ射线和β射线 B ．α射线和β射线的轨迹是抛物线 C ．α射线和β射线的轨迹是圆弧 D ．如果在铅盒和荧光屏间再加一竖直向下的匀强电场，则屏上的亮斑可能只剩下b

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

原子物理练习题选编

原子与原子核 （一）原子核式结构和玻尔模型 1.卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中,发现粒子( ). (A)全部穿过或发生很小的偏 (B)全部发生很大的偏转 (C)绝大多数穿过,只有少数发生很大偏转,甚至极少数被弹回 (D)绝大多数发生偏转,甚至被弹回 2.氢原子的核外电子,在由离核较远的可能轨道跃迁到离核较近的可能轨道的过程中( ). (A)辐射光子,获得能量 (B)吸收光子,获得能量 (C)吸收光了,放出能量(D)辐射光子,放出能量 3.在玻尔的原子模型中,比较氢原子所处的量子数n=1及n=2的两个状态,若用E 表示氢原子的能量,r表示氢原子核外电子的轨道半径,则( ). (A)E2>E1,r2>r1 (B)E2>E1,r2r1 (D)E2

核聚变反应堆的原理很简单

核聚变反应堆的原理很简单，只不过对于人类当前的技术水准，实现起来具有相当大的难度。 物质由分子构成，分子由原子构成，原子中的原子核又由质子和中子构成，原子核外包覆与质子数量相等的电子。质子带正电，中子不带电。电子受原子核中正电的吸引，在"轨道"上围绕原子核旋转。不同元素的电子、质子数量也不同，如氢和氢同位素只有1个质子和1个电子，铀是天然元素中最重的原子，有92个质子和92个电子。 核聚变是指由质量轻的原子（主要是指氢的同位素氘和氚）在超高温条件下，发生原子核互相聚合作用，生成较重的原子核（氦），并释放出巨大的能量。1千克氘全部聚变释放的能量相当11000吨煤炭。其实，利用轻核聚变原理，人类早已实现了氘氚核聚变---氢弹爆炸，但氢弹是不可控制的爆炸性核聚变，瞬间能量释放只能给人类带来灾难。如果能让核聚变反应按照人们的需要，长期持续释放，才能使核聚变发电，实现核聚变能的和平利用。 如果要实现核聚变发电，那么在核聚变反应堆中，第一步需要将作为反应体的氘-氚混合气体加热到等离子态，也就是温度足够高到使得电子能脱离原子核的束缚，让原子核能自由运动，这时才可能使裸露的原子核发生直接接触，这就需要达到大约10万摄氏度的高温。 第二步，由于所有原子核都带正电，按照"同性相斥"原理，两个原子核要聚到一起，必须克服强大的静电斥力。两个原子核之间靠得越近，静电产生的斥力就越大，只有当它们之间互相接近的距离达到大约万亿分之三毫米时，核力（强作用力）才会伸出强有力的手，把它们拉到一起，从而放出巨大的能量。 质量轻的原子核间静电斥力最小，也最容易发生聚变反应，所以核聚变物质一般选择氢的同位素氘和氚。氢是宇宙中最轻的元素，在自然界中存在的同位素有：氕、氘(重氢)、氚(超重氢)。在氢的同位素中，氘和氚之间的聚变最容易，氘和氘之间的聚变就困难些，氕和氕之间的聚变就更困难了。因此人们在考虑聚变时，先考虑氘、氚之间的聚变，后考虑氘、氘之间的聚变。重核元素如铁原子也能发生聚变反应，释放的能量也更多；但是以人类目前的科技水平，尚不足满足其聚变条件。 为了克服带正电子原子核之间的斥力，原子核需要以极快的速度运行，要使原子核达到这种运行状态，就需要继续加温，直至上亿摄氏度，使得布朗运动达到一个疯狂的水平，温度越高，原子核运动越快。以至于它们没有时间相互躲避。然后就简单了，氚的原子核和氘的原子核以极大的速度，赤裸裸地发生碰撞，结合成1个氦原子核，并放出1个中子和17。6兆电子伏特能量。 反应堆经过一段时间运行，内部反应体已经不需要外来能源的加热，核聚变的温度足够使得原子核继续发生聚变。这个过程只要将氦原子核和中子及时排除出反应堆，并及时将新的氚和氘的混合气输入到反应堆内，核聚变就能持续下去；核聚变产生的能量一小部分留在反应体内，维持链式反应，剩余大部分的能量可以通过热交换装置输出到反应堆外，驱动汽轮机发电。这就和传统核电站类似了。 核聚变消耗的燃料是世界上十分常见的元素--氘（也就是重氢）。氘在海水中的含量还是比较高的，只需要通过精馏法取得重水，然后再电解重水就能得到氘。新的问题出现了，仅仅有氘还是不够的，尽管氘-氘反应也是氢核聚变的主要形式，但我们人类现有条件下，

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】 【分析】 2 ＋ ＞ Br-22 ＋ 反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。 【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确； 综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、 － 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 － I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液 中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 ＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－ 肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－ 【答案】 A

高中物理第四章原子核章末整合提升教学案粤教版选修3_5

第四章原子核 章末整合提升 一、对核反应方程及类型的理解 1．四类核反应方程的比较

(1)熟记一些粒子的符号 α粒子(42He)、质子(11H或P)、中子(10n)、电子(0－1e)、氘核(21H)、氚核(31H) (2)注意在核反应方程中，质量数和电荷数是守恒的；在解有关力学综合问题时，还有动量守恒和能量守恒． 【例1】在下列四个核反应中，X表示中子的是________； 属于原子核的人工转变的是________． A.14 7N＋42He―→17 8O＋X B.2713Al＋42He―→3015P＋X C.21H＋31H―→42He＋X D.235 92U＋X―→9038Sr＋136 54Xe＋10X 答案BCD AB 解析在核反应中，不管是什么类型的核反应，都遵守电荷数守恒和质量数守恒，据此，可以判断未知粒子属于什么粒子，在A选项中，未知粒子的质量数为：14＋4＝17＋x，x＝1，其电荷数为：7＋2＝8＋y，y＝1，即未知粒子是质子(11H)；在B选项中，未知粒子的质量数：27＋4＝30＋x，x＝1，其电荷数为：13＋2＝15＋y，y＝0，所以是中子(10n)；在C选项中，未知粒子的质量数为：2＋3＝4＋x，x＝1，电荷数为：1＋1＝2＋y，y＝0，也是中子(10n)；在D选项中，未知粒子质量数为235＋x＝90＋136＋10x，x＝1，电荷数为：92＋y＝38＋54＋10y，y＝0，也是中子(10n)，故方程中X是中子的核反应为B、C、D.其中A、B为原子核的人工转变． 针对训练1 完成下列核反应方程． A.147N＋42He―→178O＋________ B.3015P―→3014Si＋________ C.23592U＋10n―→9038Sr＋13654Xe＋________ D.21H＋31H―→________＋10n 其中属于衰变的是______________，属于人工转变的是____________，属于裂变的是____________，属于聚变的是____________． 答案11H 0＋1e 1010n 42He B A C D 解析根据电荷数守恒和质量数守恒可完成核反应方程，然后由核反应的类型即可判断出反应的类型． 二、半衰期及衰变次数的计算 1．半衰期

核反应核能质能方程

核反应核能质能方程 一、考点聚焦 核能．质量亏损．爱因斯坦的质能方程Ⅱ要求 核反应堆．核电站Ⅰ要求 重核的裂变．链式反应．轻核的聚变Ⅰ要求 可控热核反应．Ⅰ要求 二、知识扫描 1、核反应 在核物理学中，原子核在其它粒子的轰击下产生新原子核的过程，称为核反应．典型的原子核人工转变 14 7N+4 2 He 8 O+1 1 H 质子1 1 H的发觉方程卢瑟福 9 4Be+4 2 He 6 C+1 n 中子1 n的发觉方程查德威克 2、核能 〔1〕核反应中放出的能量称为核能 〔2〕质量亏损：原子核的质量小于组成它的核子质量之和．质量亏损．〔3〕质能方程：质能关系为Ｅ＝ｍｃ2 原子核的结合能ΔＥ=Δｍｃ2 3、裂变 把重核分裂成质量较小的核，开释出的核能的反应，叫裂变 典型的裂变反应是： 235 92Ｕ+ｎＳr+136 54 Ｘe+101 ｎ 4．轻核的聚变 把轻核结合成质量较大的核，开释出的核能的反应叫轻核的聚变．聚变反应开释能量较多，典型的轻核聚变为： 2 1Ｈ+ＨＨe+1 ｎ 5．链式反应 一个重核吸取一个中子后发生裂变时，分裂成两个中等质量核，同时开释假设干个中子，假如这些中子再引起其它重核的裂变，就能够使这种裂变反应不断的进行下去，这种反应叫重核裂变的链式反应 三、好题精析 例1．雷蒙德·戴维斯因研究来自太阳的电子中微子〔v。〕而获得了2002年度诺贝尔物理学奖．他探测中微子所用的探测器的主体是一个贮满615t四氯乙烯〔C2Cl4〕溶液的巨桶．电子中微子能够将一个氯核转变为一个氢核，其核反应方程式为 νe＋37 17Cl→37 18 Ar十 0 －1 e 37 17Cl核的质量为36.95658 u，37 18 Ar核的质量为36.95691 u， 0 －1 e的质量为0.00055 u，1 u质量对应的能量 为931.5MeV.依照以上数据，能够判定参与上述反应的电子中微子的最小能量为〔A〕0.82 Me V 〔B〕0.31 MeV 〔C〕1.33 MeV 〔D〕0.51 MeV [解析] 由题意可得：电子中微子的能量E≥E ?=mc2-〔m Ar+m e-m Cl〕·931.5MeV

高中物理-原子核练习

高中物理-原子核练习 一、选择题 1、（单项）原子半径的数量级是： A．10－10cm; B.10-8m C. 10-10m D.10-13m 2、（单项）若氢原子被激发到主量子数为n的能级,当产生能级跃迁时可能发生的所有谱线总条数应为： A．n-1 B .n(n-1)/2 C .n(n+1)/2 D .n 3、（单项）天然放射现象的发现揭示了( ) A.原子不可再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可再分 D.原子核由质子和中子组成 4、（双项）下列说法正确的是( ) A.226 88Ra衰变为222 86 Rn要经过1次α衰变和1次β衰变。 B.238 92U衰变为234 91 Pa要经过1次α衰变和1次β衰变。 C.232 90 Th衰变为208 82 Pb要经过6次α衰变和4次β衰变。 D.238 92U衰变为222 86 Rn要经过4次α衰变和4次β衰变。 1 2 3 4 二、综合题 5、完成下列核反应方程： (1) 234 90Hh→234 91 Pa+ (2) 10 5B+4 2 He→13 7 N+ (3) 27 13Al+1 n→+4 2 He (4) 0 1e+0 1 e→ (5) 1 1 H→+0 1 e 6、一束天然放射线沿垂直电力线的方向从中间进入到两块平行带电金属板M、N之间的匀强电场中,试问： (1)射线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各是哪种射线？(2)M、N各带何种电荷？（请写出解题过程）

7、光滑水平轨道上有一辆小车质量为20 kg,质量为60 kg的人站在小车上,与车一起以5 m/s 的速度运动.试求： （1）相对于车以2 m/s的速度沿车前进的反方向行走,车速是多大? （2）相对于车以2 m/s竖直跳起,车速是多大? （3）相对于轨道以2 m/s竖直跳起,车速是多大? 参考答案： 1、A 2、B

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

核反应方程专项训练卷

2013-2014学年度北京师范大学万宁附属中学 核反应方程专项训练卷 考试范围：核反应方程；命题人：王占国；审题人：孙炜煜 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是______．（选对1个给2分，选对2个给3分，选对3个给4分；每选错1个扣2分，最低得分为0分） a ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应 b ．卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，其核反应方程式是147N ＋42He →171 81O H + c ．21083Bi 的半衰期是5天，12g 21083Bi 经过15天后还有1.5g 未衰变 d ．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能增大，原子总能量增大 e ．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象 【答案】abc 【解析】 试题分析：太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应,a 正确； 卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，其核反应方程式是147N ＋42He →171 81O H +，b 正确； 21083 Bi 的半衰期是5天，12g 21083Bi 经过5天后还有6g 未衰变， 经过10天后还有3g 未衰变，经过15天后，还有1.5g 未衰变，C 正确； 库仑力对电子做负功，所以动能变小，电势能变大（动能转为电势能），因为吸收了光子，总能量变大，故d 错误； 光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象，e 错误。 2．钚的一种同位素 23994 Pu 衰变时释放巨大能量，如图所示，其衰变方程为 2392354 94 922Pu U He γ→ ++, 则 （ ） A ．核燃料总是利用比结合能小的核 B ．核反应中γ光子的能量就是结合能 C ． 23592 U 核比23994Pu 核更稳定，说明235 92U 的结合能大 D ．由于衰变时释放巨大能量，所以239 94 Pu 比23592U 的比结合能小 【答案】AD

高中物理 原子物理

原子物理

1．（03理综）下面列出的是一些核反应方程： 3015 P →3014Si ＋X 9 4Be ＋2 1H →105B ＋Y 42He ＋4 2He →7 3 Li ＋Z 其中（ ） A ．X 是质子，Y 是中子，Z 是正电子 B ．X 是正电子，Y 是质子，Z 是中子 C ．X 是中子，Y 是正电子，Z 是质子 D ．X 是正电子，Y 是中子，Z 是质子 2．（03理综）K － 介子衰变的方程为：K － →π－ ＋π0，其中K － 介子和π－ 介子带 负的基元电荷，π0介子不带电。一个K － 介子沿垂直于磁场的方向射入匀 强磁场中，如图1，其轨迹为圆弧AP ，衰变后产生的π－ 介子的轨迹为圆弧PB ，两轨迹在P 点相切，它们的半径R K -与R π-之比为2︰1。π0介子 的轨迹未画出。由此可知π－ 的动量大小与π0的动量大小之比为（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．1︰3 D ．1︰6 3．（04甘肃理综）在核反应方程式kX Xe Sr n U ++→+136 5490381023592中（ ） A ．X 是中子，k=9 B ．X 是中子，k=10 C ．X 是质子，k=9 D ．X 是质子，k=10 4．（04山东理综）本题中用大写字母代表原子核。E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为G ，再经α衰 变成为H 。上述系列衰变可记为下式：E F G H βαα →→→，另一系列衰变如下：P Q R S ββα → →→，已知P 是F 的同位素，则（ ） A ．Q 是G 的同位素，R 是H 的同位素 B ．R 是E 的同位素，S 是F 的同位素. C ．R 是G 的同位素，S 是H 的同位素 D ．Q 是E 的同位素，R 是F 的同位素 5．（04天津） 中子内有一个电荷量为e 32+ 的上夸克和两个电荷量为e 3 1 ?的下夸克，一简单模型是三个夸克都在半径为r 的同一圆周上，如图1所示。图2给出的四幅图中，能正确表示出各夸克 所受静电作用力的是（ ）

原子核、核反应练习题

原子核 教学目标 1．通过人类认识原子核组成的过程复习，使学生明确认识依赖于实践；科学的认识源于科学家们的科学实验与研究探索．从而培养学生的科学态度与探索精神． 学生应知道一些重要的物理事实：天然放射性的发现，质子、中子、放射性同位素的发现等，恰恰是明确原子核组成的实验基础． 2．掌握衰变及原子核人工转变的规律——质量数守恒、核电荷数守恒．学生应能根据实际写出正确的核反应方程．应用衰变规律分析解决相关问题，并明确半衰期的意义． 3．明确核力、结合能、平均结合能、质量亏损、爱因斯坦质能方程的意义，并掌握其应用——获得核能的途径（裂变、聚变）． 教学重点、难点分析 1．放射性元素衰变时，通常会同时放出α、β和γ三种射线，即α、β衰变核反应同时放出γ射线（释放能量）．在某些特殊情况下，某些放射性元素只放出α或只放出β射线．但任何情况下都不会只放出γ射线，γ射线只能伴随α或β射线放出．发现放射性同位素的同时，发现正电子的核反应可称为放射性同位素的+β衰变，其核反应方程为 放射性元素的半衰期只决定于原子核的性质，与元素所处物理、化 对应质量关系

2．写四类核反应方程，即衰变、人工转变、裂变、聚变核反应时，要遵循三个守恒，即质量数、荷电核数、能量守恒．但要以核反应的事实为基础，不能仅根据质量数、荷电核数两个守恒而书写出事实上不存在的核反应．另外，核反应通常是不可逆的，方程中只能用“→”连接并指示反应方向，而不能用“=”连接． β衰变与+β衰变中，新原子核的荷电核数的变化，可理解为在原来的核中有： 3．△E=△mc2这一爱因斯坦质能关系式，是释放原子核能的重要理论依据．具体应用之计算核能时要注意单位的统一，△m单位是“kg”，△E单位是“J”；若△m单位是“U”，则△E的单位是“MeV”． 此结论可在计算中直接应用． 4．裂变与聚变均是释放原子核能（结合能）的核反应，应理解为反应后均发生质量亏损，所以都释放出核能以γ光形式辐射；重核裂变、轻核聚变都是变成中等质量核，即都是由核子平均结合能小的核变成核子平均结合能大的核；又都是在一定条件下才能完成的核反应，即必须先吸收能量（有中子轰击或超高温存在），再释放能量；是由于生成新核的核子平均结合能大，所以反应吸收的能量小于核子平均结合能与核子数乘积（释放的能量）． 5．在无光子辐射的情况下，核反应中释放的核能转化为生成新核与粒子的动能．此种情况可应用动量守恒与能量守恒计算核能． 教学过程设计 教师活动 问：人类是怎样认识到微观原子核的组成的 再通过以下具体问题引导同学回答： 学生活动 同学们看书、讨论．