化学说题比赛2012.11

分析真题，应对考题

第三题（09广东试题）

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca x N2,其中x= .

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

。

一、说试题背景

1.1考纲背景

根据《2012年浙江省普通高考考试说明》分析，本题重在考查考生：1．分析和解答化学问题的能力，讲分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字表达，并作出解释。

2．了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。3．能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。

1.2 知识背景

1．物质的相互转化和制备。

2．实验装置的选择、气密性的检验和实验步骤的探究。

3．有关化学式的计算和推断。

二、说试题解答

2.1 审题

审题，就是深入思考和反复推敲材料，以求理解其含义，弄清需要回答的问题。本题是制备氮化钙原理简单，只是氮气和钙发生化合反应。从给出的实验装置图分析，氮气和钙在硬质玻璃管内发生反应，后面接的球形干燥管、U型管和盛有水的导管所起得作用需要学生全面分析，隐含的条件是整个反应体系中不能存在氧气和水蒸气，否则钙会反应。审题并不是单纯读题干，也要仔细读一下需要回答的问题，抓住问题设置中的隐含信息。

2.2 解题

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。

参考答案：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度不变，则说明装置气密性良好。

解析：装置气密性的检查是常见的实验考查试题，也是考生容易失分的试题，主要原因是考生在文字描述上不规范，不严谨。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。参考答案：防止空气进入反应管，干扰实验，也便于观察气体的流速。

解析：这个小题考生容易得分。考虑到产物的纯净，要保证整个装置中不能混入其他气体。反应产生的尾气氮气不与水反应也不溶于水，把导管插入水中可以防止空气从导管进入装置而造成氧气与钙发生反应。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后④拆除装置，取出产物。

参考答案：先熄灭酒精灯，继续通N2，待玻璃管冷却至室温后再关闭活塞K。解析：本小题的答题关键是要确保玻璃管冷却以后再停止通入气流。如果先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，则会引起试管中的水倒吸进入装置。钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合。

（4）数据记录如下：

① 计算得到实验式Ca x N 2,其中x= .

② 若通入的N 2中混有少量O 2，请比较x 与3的大小，并给出判断依据：

。 参考答案：①X=2.8 ②O 2和N 2分别与等量的Ca 反应，生成CaO 的质量高于Ca 3N 2。若通入的N 2中混有少量的O 2，会导致计算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。

解析：要确定X 值必须求出钙和氮的原子个数比。根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g ，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g ，则n(Ca)：n(N)= 0.2840：0.0714=7：5，则x=145，即2.8。若通入的N 2中混有少量O 2，则产物中就有可能混有了CaO ，而Ca 3N 2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO 中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO 会导致钙的质量分数减小，x 的值偏小。三、说变化

3.1 本题属于实验题，在答题方面最大的问题在于如何用间接扼要的文字表达，而这也是考生相对比较薄弱的一方面。例如，装置气密性检验采用的一般方法是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成，水柱的形成，液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。在实际检验过程中，由于气体发生器结构不同，因此检验方法也有一定的差异。

3.2 在问题设置上，也可以略做改变：

①给出正确的操作步骤，然后排列出正确的顺序；

②为何要先通入氮气，然后再打开酒精灯；

③若停止加热后，没有继续通入氮气至室温，可能产生的后果；

四、说教法

化学实验题的教学，首先要让学生彻底理解该题的实验原理，可以通过分组讨论，集思广益，在讨论中产生更多的思维碰撞，激发学生的灵感。其次要在各个实验题中积累归纳常见的设问，例如装置气密性的检验，尾气的吸收，装置组装的先后顺序等，在高中化学实验中，还是有很多实验是有共性的，可以相互借鉴。最后还是要回归到正确解答，只有这样才能让学生拿到应得的分数。这就要求教师指导学生用规范的文字表达了，如何才能表达规范呢？最有效的方法是借鉴近三年高考真题的配套参考答案，分析评分标准。

五、说反思

5.1该题需要学生对化学实验基本操作有扎实的功底，对于处理问题也要有足够的能力，对实验结果的计算和误差分析判断具备一定的能力。

5.2高中的化学教学中，一定要重视实验，能做学生实验的做学生实验，条件不允许的也要尽可能做教师演示实验，不能用播放视频或者纸上谈兵解决。让学生在实际操作中加深理解，也能在以后的实验题分析中变抽象为具体。重视高中化学实验，也能激发学生学习化学的兴趣，变被动为主动，让学生更有信心应对各种变化的题型。

化学说题稿

化学科组说题稿 原题再现 33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0） 某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。 （1）吸硫装置如图所示。 ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选 ．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管 （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算） 已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 说题过程： 各位老师，大家晚上好。我今晚说题的题目是2014年广州一模理综卷的第33题。 一、考点分析 这是一道无机化学综合题，考查的知识点主要是无机化学基础知识的应用、化学反应原理、化学实验方案设计和滴定计算。这种题型以新物质制备为背景，涉及知识面广，综合考查了学生对化学基础知识的掌握，对反应原理的理解，对实验方案的设计，对化学语言的准备把握，还要较强的化学计算能力，属于中等偏难题目。 二、试题讲解与评价――讲解：

昆明理工大学_物理化学_2015年_考研真题

昆明理工大学2015年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷) 考试科目代码：846 考试科目名称 ：物理化学 考生答题须知 1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。 请考生务必在答题纸上写清题号。 2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题15小题, 每小题2分, 共30分) 1、一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下列四式中正确的是：( ) （A ）12Q Q =； （B ）12W W =； （C ）1122Q W Q W +=+； （D ）1122Q W Q W -=-。 2、1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。 ( A )?G > ?A ； ( B ) ?G < ?A ； ( C ) ?G = ?A ； ( D ) ?G 与?A 无法比较。 3、 已知反应H 2(g) + 12O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H (T )，下列说法中错误的是：（ ）。 （A ）?r H (T )是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； （B ）?r H (T )是H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓； （C ）?r H (T )是负值； （D ）?r H (T )与反应的?r U 数值不等。 4、在一定压力下，纯物质A 的沸点，蒸气压和化学势分别为T b *，p A *和μA *，加入少量不挥发的 溶质形成溶液之后分别变成T b ，p A 和μA ，因此有：( ) 。 ( A ) T b *< T b ， p A *< p A ， μA *< μA ； ( B ) T b *> T b ， p A *> p A ， μA *> μA ； ( C ) T *b > T b ， p A *< p A ， μA *> μA ； ( D ) T b *< T b ， p A *> p A ，μA *> μA 。 5、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。 （A ）平衡常数与温度，压力成反比； （B ）是一个体积增加的吸热反应 ； （C ）是一个体积增加的放热反应； （D ）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。 6、下列说法错误的是：（ ）。 （A ）溶液的化学势等于各组分化学势之和； （B ）非理想气体与理想气体选取的标准态相同； （C ）非理想溶液按规定Ⅰ与理想溶液选取的标准态相同； （D ）非理想稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到的活度与活度系数不同。 7、若一化学反应的,0p m C ?>，则：（ ）

高中化学说题稿讲课稿

高中化学说题稿

2014年广州一模 原理题 第31题 说题稿 化学课组 一、题目来源和背景 1、题目来源：2014年广州一模理科综合化学试题第31题 31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： （1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整： (NH 4)2Ce(NO 3)6 △ CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH △ CeO 2+ 4H 2O↑+2O 2↑。 在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌 混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。 为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上。 （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了 (NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同 浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： ① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。 2、题目背景： 六水合硝酸铈 Ce(NO 3)3·6H 2O 氢氧化铈 Ce(OH)4 硝酸高铈溶液 H 2Ce(NO 3)6 硝酸铈铵晶体 (NH 4)2Ce(NO 3)6 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

高中化学方程式比赛试题

班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式 1.大理石与盐酸反应 2.电解饱和食盐水 3.钠在氯气中燃烧 4.铜丝在氯气中燃烧 5.铁在氯气中剧烈燃烧 6.氢气在氯气中燃烧 7.氟气与氢气反应 8.氯气溶于水 9.次氯酸见光分解 10.工业制漂白粉的原理 11.漂白粉失效的原因 12.氯气的实验室制法： 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 15.单质溴与碘化钾溶液反应 16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 18.钠在空气中燃烧 19.钠块在空气中变暗 20.钠与水反应 21.碱性氧化物氧化钠与水的反应 22.氧化钠与盐酸的反应 23.过氧化钠与水的反应 24.过氧化钠与二氧化碳反应 25.小苏打受热分解

27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 28.电解熔融氯化钠 29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 30.镁与氮气反应 31.镁与二氧化碳反应 32.氧化铝与硫酸反应 33.氧化铝与氢氧化钠反应 34.电解熔融氧化铝 35.高温灼烧氢氧化铝 36.氢氧化铝与盐酸反应 37.氢氧化铝与氢氧化钠反应 38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应 39.氯化铝与氨水反应 40.明矾的电离方程式 41.铝与盐酸反应 42.铝与氢氧化钠溶液反应 43.铝热反应，铝与氧化铁反应 44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应 45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应 47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应 48.CO还原三氧化二铁 49.铁与硫的反应 50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式 51.铜与氯化铁溶液反应 52.铁与氯化铁溶液反应 53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应

2014-2015年物理化学期末试卷

2014-2015年物理化学A2期末试卷 命题人：魏静文 刘燕利 张红萍 李彩霞 谢玉莉 一．选择题（共40分，2分一个） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （ ） A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定 5．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ ） A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能 C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应 6．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ ） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力 7．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最 强的是 （ ） A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 4 8.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （ ）。 (A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定

备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案

备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

2015说题比赛化学

初中化学（2014龙岩市中考）第15题解析 沙县城南中学 黄小玉 [试题内容] 15. （８分）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体A的成分是 （用化学式表示）。 （2）流程图中操作①的名称是 。 （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。 （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 [命题意图]新课标中第二部分：课程目标，从以下几方面对金属及废旧金属的回收利用这类发生在身边的化学提出不同层面的要求：1. 在知识与技能方面要求：了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并 能以此分析有关的简单问题。2.在情感态度与价值观上要求：逐步树立 珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 这道试题紧紧围绕考纲和新课标的要求，除了考察学生金属的化学 性质，同时还考察了学生对信息的加工、处理能力，树立学生的环保意识。 [考点及考纲要求] 1.考点：①金属的化学性质；②过滤操作的使用范围； ③化学反应方程式的书写。 2.考纲要求：①福建2014年中考化学大纲中要求中考命题必须具有导向性、基础性、时代性、开放性、科学性，考试内容上应注意选择学 生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。 ②考纲中要求学生能认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重

要作用；认识废弃金属对环境的影响和回收的重要性；知道常见金属的主要化学性质。 [解题过程]本题属于综合性较强的题，不仅考查学生对金属化学性质的掌握程度，还考查了过滤的使用以及化学方程式的书写。同时还体现了初、高中的衔接，体现在第四小题中，对于反应物量的考查不仅是中考的考点，更是高考化学的重点，能充分考查学生的分析问题的能力。 第（1）题黑色固体是含铜废料灼烧后的产物，学生很容易想到铜灼烧后会生成氧化铜，而氧化铜正是黑色的固体，答案很容易就出来了，就是CuO。 第（2）题操作①的名称，从流程图中操作后得到溶液和不溶物可得知这个操作应该是过滤。在粗盐的提纯中学生已经有动手做了过滤的实验，因此对这个答案并不陌生，试题难度属于中等。 第（3）题是本题的难点之一。难在于两点：其一，对于该写什么方程式，需要学生去分析，题目中提到蓝色的溶液B，在初中阶段蓝色的溶液只接触过硫酸铜溶液，因此应该是硫酸铜和铁的反应；其二，化学方程式的书写也是初中化学的难点之一，在此方程式中容易错在产物硫酸亚铁的化学式书写。 第（4）题是本题错误率较高的题，首先学生要清楚加入铁屑的目的是要将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，从而达到回收利用的目的，为了使溶液中的铜离子被完全置换出来，因此加入的铁粉必须要过量。 本题的分值较大，难度较高，使得学生的差距拉开，充分考查了学生的分析问题、解决问题的能力。本题的答案为： （1）CuO （2分） [拓展延伸及变式分析]基础教育课程改革的核心理念是促进每一个学生的全面发展。《标准》中也明确指出：为每一个学生提供平等的学习机会，注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展。因

高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4

高中化学平衡试题详细答案

化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３

2015说题比赛化学

初中化学(2014龙岩市中考)第15题解析 沙县城南中学黄小玉[试题内容] 15、(８分)回收利用废金属就是解决废金属造成资源浪费与不同程度的环境污染的方法之一。某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下: (注: 请回答下列问题: (1)黑色固体A的成分就是(用化学式表示)。 (2)流程图中操作①的名称就是。 (3)写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式。 (4)通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”,原因就是。[命题意图]新课标中第二部分:课程目标,从以下几方面对金属及废旧金属的回收利用这类发生在身边的化学提出不同层面的要求:1、在知识与技能方面要求:了解化学、技术、社会、环境的相互关系,并能以此分析有关的简单问题。2、在情感态度与价值观上要求:逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 这道试题紧紧围绕考纲与新课标的要求,除了考察学生金属的化学性质,同时还考察了学生对信息的加工、处理能力,树立学生的环保意识。 [考点及考纲要求] 1、考点:①金属的化学性质;②过滤操作的使用范围; ③化学反应方程式的书写。 2、考纲要求:①福建2014年中考化学大纲中要求中考命题必须具有导向性、基础性、时代性、开放性、科学性,考试内容上应注意选择学生熟悉的、发生在身边的化学问题与对学生后续学习有用的知识。 ②考纲中要求学生能认识金属材料在生产、生活与社会发展中的重要作用;认识废弃金属对环境的影响与回收的重要性;知道常见金属的主要化学性质。[解题过程]本题属于综合性较强的题,不仅考查学生对金属化学性质的掌握程度,还考查了过滤的使用以及化学方程式的书写。同时还体现了初、高中的衔接,体现在第四小题中,对于反应物量的考查不仅就是中考的考点,更就是高考化学的重点,能充分考查学生的分析问题的能力。

化学说题比赛稿

定南中学“说题比赛”说题案 化学教研组肖文盛 对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。 今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路： 1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。 题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。 2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量 之比；题眼为磷消耗掉了氯气。 3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。 4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。 二、解题方法： 【解法一】方程式法 314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol 0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008mol P先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5. 2P+3Cl2=2PCl3 2-- --3---------2 0.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008mol CL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002mol PCl3+Cl2=PCl5 1-----1----- --1 A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法: 2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31. 氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话: 则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话, 则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62 十字交叉: PCl30.75/62 x 3.14/224 PCl5 1.25/62 y 这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1 【解法三】守恒法 设Pcl3有x mol PCl5 有y mol 则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31 x==0.00211 y==0.00595 PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3 三、题目变式 [变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。 [变二] 将3.1g红磷在14.2g Cl2中燃烧时最终产物中PCl3与PCl5的分子个数的比值是( ) (A)=1 (B)>1 (C)<1 (D)以上都不对 四、总结 一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。

五年高考试题汇编---化学平衡汇编

五年高考试题汇编-----化学平衡 1.（2017全国I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g) +H 2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A. H 2S B. CO 2 C.COS D.N 2 2.（2017全国II 卷）27．（14分） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）已知：正丁烷（410C H ）脱氢制1-丁烯（48C H ）的热化学方程式如下： ① ()()()410482C H g C H g H g =+ 1H ? ②()()()()4102482C H g O g 1 C H g H O g 2 +=+ 12H 119 kJ mol -?=- ③()()()222H g O g 1 2 H O g + = 13H 242kJ mol -?=- 反应①的1H ?为________1 kJ mol -。图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强 D ．降低压强

历年高考化学平衡题

1、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H 2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： （ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1 （ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1 回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备 较高纯度Al 2O3的主要工艺流程是 (以化学方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的 影响。 （3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为 水蒸气）的热化学方程式为。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反 应的影响。 （4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、 压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化 率随温度升高而降低的原因是 。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J （1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3 3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO （3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12

(完整word版)中科院应化所考博真题2015高等物理化学及答案(2)

中国科学院长春应用化学研究所 2015年攻读博士学位研究生入学考试试题 高等物理化学 一、选择题(每小题2分，共30分) 1. 下列过程中, ΔU = 0 的是( C ) A. 气体节流膨胀过程； B. 封闭系统的任何可逆过程 C. 封闭系统的任何循环过程； D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K表示,温度和压力对Ky和K 的影响为（D） A. 温度和压力对Ky, K 均有影响 B. 温度和压力对Ky, K均无影响 C. 温度对Ky, K有影响, 压力对Ky无影响而对K有影响 D. 温度对Ky, K有影响, 压力对Ky有影响而对K无影响 3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是( A ) A.亨利定律; B.沸点升高定律; C.凝固点下降定律; D.渗透压定律. 4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为( B) A. 正; B. 负; C. 中性; D 不确定 5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu( B )克(取Cu的摩尔质量为64 g/mol) A. 16; B. 32; C. 64; D. 128. E；副反应6. 某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为 1

产物为Z ，活化能为2E ，且1E >2E ，则升高温度：（A ） A. 对生成Y 有利 B. 对生成Z 有利 C. 无影响 D. 无法确定 7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势( B )水溶液中糖的化学势。 A.等; B. 高; C. 低; D. 无法判断. 8．在下面过程中，系统内能变化不为零的是（ C ） A ．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程 C ．纯液体的真空蒸发过程 D. 理想气体的自由膨胀过程 9． 2mol C 2H 5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是（ B ） A ．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变 C ．温度、压力、定压热容 D. 内能、温度、吉布斯函数变 10．在85℃及101.3kPa 压力下，过冷的H 2O （g ）变为H 2O （l ）时，应该是（ B ） A ．ΔS 系<0，ΔH >0，ΔG <0 B. ΔG <0，ΔU <0，ΔH <0 C ．ΔH <0， ΔU >0，ΔS 系<0 11．理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是（ B ） A ．ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔV B. ΔS 、ΔA 、ΔV 、ΔG C ．ΔS 、ΔV 、ΔT 、ΔG D ΔU 、ΔA 、ΔH 、ΔV 12．当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：（ A ） A ．E (阳)变大，E (阴)变小 B. 两者都变大 C ．E (阳)变小，E (阴)变大 D. 两者都变小 13．下列说法中不正确的是（ B ） A ． 任何液面都存在表面张力 B ． 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 C ． 平面液体没有附加压力 D ． 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 14．气体在固体表面发生等温吸附时：（ B ） A ．ΔS >0 B. ΔS <0 C. S =0 D. ΔS 0 15．液体在毛细管中上升的高度反比于（ B ） A ．温度 B. 毛细管半径 C. 液体的粘度 D. 大气压力

高考化学复习 化学平衡课含答案及解析

化学平衡 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判 断正确的是( ). A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为00,反应②任何温度时都自发进行,即ΔH2<0;反应①只有高温时才能自发进行,而ΔS>0,故ΔH1>0。 3.对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)