机构化学题库 第一章习题-1
《结构化学》第一章习题
1003德布罗意关系式为
,mv
h p h ==
λ ；宏观物体的λ值比微观物体的λ值 小 1004 在电子衍射实验中，│
ψ
│2
对一个电子来说，代表 电子概率密度
1005 求德布罗意波长为0.1 nm 的电子的动量和动能。
1
-241-9
--34s kg m 10626.6s kg m 10
0.1106.626???=????==-λh
p
T = m p 22 =
31
2
3410109.92)10626.6(--??? J = 2.410×10-17
J
1008 计算电子在10 kV 电压加速下运动的波长。
m meV
h mv h p h 1110226.12-?====
λ 1011 测不准关系是_____________________，它说明了_____________________。
?x ·?p x ≥h ，说明微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于h 。
1014“根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能求其平均值”。对否？
不对
1015 写出一个合格的波函数所应具有的条件。
(1) 连续的，一级微商也连续。
(2) 单值的。
(3) 有限的且平方可积。
(a) ∫
ψ*i ψ
j
d τ = 0, i ≠j (b) ∫
ψ*i ψ
i
d τ =1
1018│
ψ
(x 1，y 1，z 1，x 2，y 2，z 2)│2
代表______________________。
电子1出现在x 1,y 1,z 1, 同时电子2出现在x 2, y 2, z 2处的概率密度 1026 物理量xp y - yp x 的量子力学算符在直角坐标系中的表达式是_____。
-i ·
π2h (x y ??
- y x
??) 1027 某粒子的运动状态可用波函数ψ=N e -i x
来表示，求其动量算符
p
?x
的本征值。
p
?x
= -i π2h dx d
-i π2h dx
d (N e
-i x
) = -
π
2h
(N e -i x
) 本征值为-
π2h
1044 一个在边长为a 的立方势箱中的氦原子，动能为21mv 2
=2
3
kT ，求对应于每个能量的波函数中能量量子数n 值的表达式。
势能 V = 0
动能 E n
=
2
2
28m a h n =
2
1mv 2
=
2
3kT
n 2
=
2
212h kT m a n =
h
mkT
a 32
1046质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动，
(1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ；
(2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时， 粒子出现在0～ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长，其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________ ；
(5) 若该粒子在长l 、宽为2l 的长方形势箱中运动， 则其本征函数集为____________，本征值谱为 _______________。
1046 (1)
ψ =
l 2sin
l
x n π n =1, 2, 3,… (2) E =
22
28m l h n ;
2
28m l h (3)
1/2 (4) 增长 (5)
ψ=
l 2sin
l x n x πl
22sin
l y
n y 2π E = 2
228m l h n x +
2
2
2)2(8l m h
n y
1049 “一维势箱中的粒子，势箱长度为l ，基态时粒子出现在x =l /2处的概率密度最小。” 是否正确 ？(非)
050 对于立方势箱中的粒子，考虑出2
2
815m a h E <
的能量范围，求在此范围内有几个能级？
在此范围内有多少个状态？
E = )
(222z
y
x
n n n ++2
2
8m a h 共有17个状态，这些状态分属6个能级。
1053 被束缚在0 1053 P =a a a 275.025.0?sin 2(a x π) d x = 0.5+ π 1 = 0.818 1054 一个电子处于宽度为10-14 m 的一维势箱中，试求其最低能级。当一个电子处于一个大小为10-14 m 的质子核内时，求其静电势能。对比上述 两个数据，能得到什么结论？ (已知电子质量m e =9.109×10-31 kg ，4πε0=1.113×10-10 J -1。C 2。 m ， 电荷e =1.602×10-19 C) 一维势箱 E 1= 2 28ml h = 6.03×10-8 J 静电势能 V = - r e 024πε= - 2.3×10-13 J 由于动能大于势能, 体系总能量大于零, 不能稳定存在。发出h ν≈E 1 的射线(β射线)。 1059 函数 ψ(x )= 2 a 2sin a x π - 3 a 2sin a x π2是不是一维势箱中粒子的一种可能状态？如果是，其能量有没有确定值(本征值)？ 如有，其值是多少？如果没有确定值，其平均值是多少？ (1).该函数是一维箱中粒子的一种可能状态, 因 a 2sin a x π及 a 2sin a x π2是方程的解, 其任意线性组合也是体系可能存 在的状态。 (2).其能量没有确定值, 因该状态函数不是能量算符的本征函数。 (3). 2 2 135m a h 1060 在长为l 的一维势箱中运动的粒子，处于量子数为n 的状态，求： (1) 在箱的左端1/4区域内找到粒子的概率； (2) n 为何值时，上述概率最大？ (3) 当n →∞时，此概率的极限是多少？ (4) (3)中说明了什么？ 1060 (1) ψ n = l 2sin l x n π P 1/4=∫ 4/0 l 2n ψd x =4 1 - π n 21sin 2 πn (2) n =3, P 1/4,max = 4 1 + π 61 (3) lim ∞→n P 1/4 = lim ∞→n (4 1 - πn 21sin 2πn ) = 41 (4) (3)说明随着粒子能量的增加, 粒子在箱内的分布趋于平均化。 1065 试计算长度为a 的一维势箱中的粒子从n =2跃迁到n =3的能级时，德布罗意长的变化。 ?λ= λ2- λ3= 2 p h - 3 p h = a - 3 2 a = 3 1 a 1066 在长度为100 pm 的一维势箱中有一个电子，问其从基态跃迁到第一激发态吸收的辐射波长是多少？在同样情况下α粒子吸收的波长是多少？ (已知m e =9.109×10-31 kg ， m α=6.68×10-27 kg) 一维势箱 E n = 2 2 28m l h n ?E = E 2 - E 1= 2 2 84m l h - 228m l h = 2 283m l h 对电子λ=11.00 nm 对α粒子λ=8.07×104 nm 1075 双原子分子的振动，可近似看作是质量为μ= 2 121m m m m +的一维谐振子，其势能为V =kx 2 /2， 它的薛定谔方程是 ψψμπ E k x h =? ? ? ???+-? 22 12 822 1080 1927年戴维逊和革未的电子衍射实验证明了实物粒子也具有波动性。欲使电子射线产生的衍射环纹与Cu 的K α线(波长为154 pm 的单色X 射线)产生的衍射环纹相同，电子的能量应为 T = () λ h m m p 2 2122 = =1.016×10 -17 J 。 1084 微观体系的零点能是指____________________的能量。 （体系最低） 1104 计算能量为100 eV 的光子、自由电子、质量为300g 小球的波长。 (1eV=1.60×10 -19 J ，m e =9.109×10 -31 kg) 光子波长 () m E hc 1086.11003626.624.110101019 834-??????== = --λ 自由电子的波长 m m mE h 1010 6.1100109.92626.6223.110 10 10 19 31 34 -? ????? ?== = ---λ 质量为300g 的小球的波长 m m mE h 10 25 6.11003002626.6214.210 10 10 19 3 34 -? ??????== = ---λ 宏观物体的波长短 1160 链型共轭分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2在长波方向460 nm 处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估算该分子的长度。 1160 l h h E m c 2 2 89 ==?λ ?? ? ??=m c h l 892 /1λ????????-??-??-??=1089979.210311095 .9810946010346262.692 /1 =1120(pm) 1163 一子弹运动速率为300 m ·s -1 ，假设其位置的不确定度为4.4×10-31 m ，速率不确定度为0.01%×300 m ·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 1163 m = Δx Δνh ? =m 104.4s m 300%01.0s J 1063.631134---?????? =0.05kg 1164 一维势箱中运动的一个粒子，其波函数为 a x n a πsin 2，a 为势箱的长度，试问当粒子处于n =1或n =2的状态时，在0～a /4区间发现粒子的概率是否一样大，若不一样，n 取几时更大一些，请通过计算说明。 1164 P = ??π=??? ? ??π4022 4 0d sin 2d sin 2a/a/x a x n a x a x n a =2 sin 2141ππ-n n n =1, P =πn 2141- n =2, P =4 1 . n =2时，粒子出现在0—a /4区间概率更大些。 1171 将描述在三维空间运动的粒子的波函数 e a -r ψ=归一化。 积分公式 1,0!d e 10 ->>=+∞ -? n a a n x x n ax n ， 1171 ???? ?2π π∞--==0 0022222 d d sin d e d d d sin e d 00 φθθr r φθr θr z r a r ψ= π?+?2)11()2(!23 a =3 0a π 归一化波函数 0e 12 130a -r αψ ?? ? ???π=。 1172 运动在区间（-∞， ∞）的粒子，处于状态 2 e ax ψ-=，求动量P x 的平均值。 1172 x p x ??-=∧ i = ??∧ x x p x d d * *ψψψψ ??∞ ∞ ---∧ -=x x x p αx αx x d e d d e i d 2 2 * ψψ =i2 ?∞ ∞ --x x ααx d e 2 2 =0 (被积函数为奇函数) =0 1178 写出动量P x 的算符。 1178 x ?? π- 2i 1181 边长为L =84 pm 的一维势箱中的6个电子，计算其基态总能量。 1181 )322212(8222 2 ?+?+?=ml h E =28)104.8(101.98)1063.6(2 10312 34??????--- =2.38 J 1810-? 注：一维势箱中能级不会出现简并的情况，故按照从低到高的顺序依次填充电子。 1185 θcos 是否是算符 )θ θ(θθd d sin d d sin 1的本征函数，若是，本征值是多少？ 1185 θθθ)(θ θcos d d sin d d sin 1?????? = θθθ cos sin 2sin 1 ?- =θcos 2- 是，本征值为-2。 1187 有一粒子在边长为a 的一维势箱中运动。 (1)计算当n =2时，粒子出现在0≤x ≤a /4区域中的概率； (2)根据一维势箱的 2ψ图，说明0≤x ≤a/4区域中的概率。 1187 x a x n a a d )sin 2(2 40 π? （当n =2时）=??????ππ-044sin 882a a x a a a = 4182=?a a 1189 在边长为a 的一维势箱中运动的粒子，当n =3时，粒子出现在0≤x ≤a /3区域中的几率是多少？（根据一维势箱中运动的粒子的概率密度图） 1189 当n =3时，粒子出现在 3/0a x ≤≤区域中的概率为1/3。 1203 一质量为m 的粒子在区间[a ，b ]上运动，求其处于状态 x ψ1=（注意，未归一化）时坐标x 的平均值。 1203 因未归一化， ==??b a b a x x x E ψψψd d 2 a b a b ab x x x x b a b a ln d 1d 1 2-=?? 1209 电子在长度为a 的一维势箱中运动，当电子从 ()x n ψ跃迁到()()x n ψ1+的状态，其德布罗意波长的变化是多少？ 1 2282212 22+= = = = +n a n a m a h m n h m T h n n λλ ) 1(2)1(2)1(2+=+-+= ?n n a n n na a n λ 1222 写出联系实物微粒波动性和粒子性的关系式。 λ h p h ν E = = 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25℃101KPa可以不标注）。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该 高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂 第一章 习题答案 1. 是非题（对的在括号内填“＋”号，错的填“－”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 )g (UF )1(UF 66=； 1m r mol kJ 1.30H -θ ?=? 则此温度时蒸发1mol UF 6(1)，会放出热30.1kJ 。 （ ） （2）在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 )1(O H )g (O 21)g (H 222=+ （ ） )1(O H 2)g (O )g (H 2222=+ （3）功和热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） （4）反应的H ?就是反应的热效应。（ ） 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应所放出的热量最大。 （ ） (a) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)1(CH 2224+=+ (b) )g (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (c) )1(O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+=+ (d) )1(O H 2)g (CO )g (O 2 3)g (CH 224+=+ （2）通常，反应热效应的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 （ ） (a) H ? (b) V p ? (c) p q (d) v q （3）下列对于功和热的描述中，正确的是 （ ） （a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 （b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 （c ）都是状态函数，变化量与途径无关 （d ）都是状态函数，始终态确定，其值也确定 （4）在温度T 的标准状态下，若已知反应A 2B 的标准摩尔反应焓θ 1,m r H ?，与 第一章 1、什么是Young 方程？接触角的大小与液体对固体的润湿性好坏有怎样的关系？ 答：Young 方程：界面化学的基本方程之一。它是描述固气、固液、液气界面自由能γsv，γSL ，γLv 与接触角θ之间的关系式，亦称润湿方程，表达式为： γsv -γSL =γLv COSθ。该方程适用于均匀表面和固液间无特殊作用的平衡状态。 关系：一般来讲，接触角θ的大小是判定润湿性好坏的依据，若θ=0.cosθ=1，液体完全润湿固体表面，液体在固体表面铺展；若0＜θ＜90°，液体可润湿固体，且θ越小，润湿性越好；90°＜θ＜180°，液体不润湿固体；θ=180°，完全不润湿固体，液体在固体表面凝集成小球。 2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象，在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，试气温骤降至293K ，水气的过饱和度（P/Ps ）达4，已知在293K 时，水的表面能力为0.07288N/m ，密度为997kg/m 3，试计算： （1）在此时开始形成雨滴的半径。 （2）每一雨滴中所含水的分子数。 答：（1）根据Kelvin 公式有 开始形成的雨滴半径为： 将数据代入得： '2ln 0R RT M P P ργ=0ln 2'p p RT M R ργ= （2）每一雨滴中所含水的分子数为N=N A n ，n=m/M=rV/M ，得 个661002.6018.03997)1079.7(14.34)(34233103'=???????===-A A N M R N M V N ρπρ 3、在293k 时，把半径为1.0mm 的水滴分散成半径为1.0μm 的小水滴，试计算（已知293K 时水的表面Gibbs 自由为0.07288J .m -2）（1）表面积是原来的多少倍？（2）表面Gibbs 自由能增加了多少？（9分） 答：（1）设大水滴的表面积为A 1，小水滴的总表面积为A 2，则小水滴数位N ，大 水滴半径为r 1,小水滴半径为r 2。 212 21244r r N A A ππ= 又因为将大水滴分散成N 小水滴，则 32313434r N r ππ= 推出 321???? ??=r r N =93100.1mm 0.1=??? ??um 故有 ()()10000.140.141022 912=???=mm um A A ππ 即表面积是原来的1000倍。 （2）表面Gibbs 自由能的增加量为 ()()212212421r Nr r A A dAs G A A -=-==??πγγ =4*3.142*0.07288*[109*（10-6）2-（10-3）2] m R 101079.74ln 997293314.8018.007288.02'-?=?????= 第一学期化学选修1化学与生活 第一章关注营养平衡 单元检测题 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维， 这个反应的类型属于( ) A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化 2.下列有机反应中，不属于还原反应的是( ) A.葡萄糖→六元醇 B.丙醛→1-丙醇 C.正丙醇→正丙醛 D.植物油→硬化油 3.下列各组物质中，互为同分异构体的是( ) A.淀粉和纤维素 B.苯甲醇与邻甲苯酚 C.葡萄糖与麦芽糖 D.乙醇与乙醚 4.环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数 为66%，则氧元素的质量分数为( ) A.33% B.27% C.30% D.23% 5．下列物质是以蛋白质为原料制成的是 A．胶棉B．人造丝C．阿胶D．人造棉 6．下列叙述中，正确的是（） ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性 A. ③ B. ③④ C.②③ D.①⑤ 7.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（） ①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D.③⑤⑥ 8.葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（） A．C60H120O60 B. C60H100O52 C.C60H102O51 D. C60H112O51 高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃 注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D. 无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体和溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87) 《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体和溶液 一、 选择题 1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）. A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性 2. 下列说法不正确的是( ) A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压. B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0. C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压. D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都 很高. 3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点 近似相等. A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖 B. 0.01mol .kg -1 的尿素 C. 0.02mol .kg -1 的NaCl D. 0.01mol .kg -1 的KCl 4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( ) A 、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数. B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低. C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. 5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力 最强的电解质是（ ） A. Al 2(SO 4)3 B. MgSO 4 C. Na 3PO 4 D. KCl 化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物 的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物 的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（ ）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3 化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 第一章热化学与能源 重点内容概要 1、热力学基本概念： 系统与环境 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）） 将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。 (2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的 组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。） 状态与状态函数 (1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数. （2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。 （3）状态函数按其性质分为两类： 广度性质（又称容量性质）——具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（C b） 强度性质——不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度ρ、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质） 过程与途径 (1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。 （2）热力学可逆过程——（定义） 可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。 研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程） 化学计量数和反应进度 对于一般反应∑ = B B B ν B ν——物质B的计量数，反应物取负值，生成物取正值 反应进度ξ定义： B B dn d1- =ν ξ或)] 0( ) ( [1 B B B n n- =-ξ ν ξ 注意理解：ξ与反应方程式写法（或说 B ν）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。 2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式 弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应q v。 T C m c q b O H V ? + - =} { ) (2 摩尔反应热ξ/q q m =摩尔反应热与反应方程式写法（或说Bν）有关。 注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。 3、热力学第一定律（热化学定律） w q U+ = ?(封闭系统成立) w——包括体积功和非体积功 体积功的计算：恒外压膨胀或压缩w= -p△V 外压不定的膨胀或压缩w=?-21V V pdV （物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV 封闭系统不做非体积功、定容时：V q U= ? 化学选修1《第一章关注营养平衡》知识点总结 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 有多元醇和醛的性质, 能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基 C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖+果糖 3 多 糖 (C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化 合物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含 双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化 油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油） 在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解 蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必需赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬 氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸 酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性 1—4—维生素和微量元素 1 维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分 类 脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C 2 维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等 缺 乏 病 缺乏维生素A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳 缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B2易患舌炎 缺乏维生素B12易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性 3 微量元素16种含量在0.01%以下 Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、 As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl 第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。） 【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程： 题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲 精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： 第一章 1、什么是Young 方程接触角的大小与液体对固体的润湿性好坏有怎样的关系 答：Young 方程：界面化学的基本方程之一。它是描述固气、固液、液气界面自由能γsv，γSL ，γLv 与接触角θ之间的关系式，亦称润湿方程，表达式为： γsv -γSL =γLv COSθ。该方程适用于均匀表面和固液间无特殊作用的平衡状态。 关系：一般来讲，接触角θ的大小是判定润湿性好坏的依据，若θ=θ=1，液体完全润湿固体表面，液体在固体表面铺展；若0＜θ＜90°，液体可润湿固体，且θ越小，润湿性越好；90°＜θ＜180°，液体不润湿固体；θ=180°，完全不润湿固体，液体在固体表面凝集成小球。 2、水蒸气骤冷会发生过饱和现象，在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，试气温骤降至293K ，水气的过饱和度（P/Ps ）达4，已知在293K 时，水的表面能力为m ，密度为997kg/m 3，试计算： （1）在此时开始形成雨滴的半径。 （2）每一雨滴中所含水的分子数。 答：（1）根据Kelvin 公式有 '2ln 0R RT M P P ργ= 开始形成的雨滴半径为： 0ln 2'p p RT M R ργ= 将数据代入得： m R 101079.74ln 997293314.8018.007288.02'-?=?????= （2）每一雨滴中所含水的分子数为N=N A n ，n=m/M= V/M ，得 个661002.6018.03997)1079.7(14.34)(34233103'=???????===-A A N M R N M V N ρπρ 3、在293k 时，把半径为的水滴分散成半径为μm 的小水滴，试计算（已知293K 时水的表面Gibbs 自由为 .m -2）（1）表面积是原来的多少倍（2）表面Gibbs 自由能增加了多少（9分） 答：（1）设大水滴的表面积为A 1，小水滴的总表面积为A 2，则小水滴数位N ， 大水滴半径为r 1,小水滴半径为r 2。 21221244r r N A A ππ= 又因为将大水滴分散成N 小水滴，则 32313434r N r ππ= 推出 3 21???? ??=r r N =93100.1mm 0.1=??? ??um 故有 ()()10000.140.141022 912=???=mm um A A ππ 即表面积是原来的1000倍。 （2）表面Gibbs 自由能的增加量为 ()()212212421r Nr r A A dAs G A A -=-==??πγγ =4***[109*（10-6）2-（10-3）2] 普通化学第五版 第一章习题答案 1.答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 1 3226 1000J m o l 1 1 0.5g [4.18J g K 1 122g m o l 1209g C b ]( 298.59 296.35) K C b=849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量= 180 3.8g 1 2820 kJ mol 1 g mol 30% 17.8kJ 6.答案：设计一个循环3×Fe ( ) 2 ( ) × 3 2O s Fe s 3 2 Fe3O4 s 3 FeO( s) × 2 ( ) （-58.6）+2(38.1)+6 q =3(-27.6) p q p 3( 27.6) ( 58.6) 6 2(38. 1) 16.7kJ mol 1 7.答案：由已知可知ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔ V w ‘=-PΔV= -1 ×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与 q v 有区别吗？简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 25℃ NH 4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成 1.00mol 的HCl 25℃ H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 －78℃ CO2(s) CO2(g) 第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ 高中化学选修一第一章教案 化学的选修1主要内容是关于化学与生活的，与我们的日常生活联系密切。下面是由我为您带来的，希望对大家有所帮助。 ：第一节 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①"饭要一口一口吃"的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿 病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: (1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液 中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比化学选修四第一章知识点
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