物理化学——复习题

一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。

8、已知298 K时，Ba2+·aq和SO42-·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq 的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为：（）。

（1）1465.23 kJ·mol-1；（2）－1465.23 kJ·mol-1；

（3）1425.07 kJ·mol-1；（4）－1425.07 kJ·mol-1。

（aq代表大量的水）

1、硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )

(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。

（1）有最高恒沸点的系统；

（2）不具有恒沸点的系统；

（3）具有最低恒沸点的系统。

14、?U可能不为零的过程为：( )。

( 1 )隔离系统中的各类变化；

( 2 )等温等容过程；

( 3 )理想气体等温过程；

( 4 )理想气体自由膨胀过程。

1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T（）。

（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。

2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m 之间的关系为：( )。

( 1 )C p,m < C V,m；( 2 )C p,m > C V,m；

( 3 )C p,m = C V,m；( 4 )难以比较。

3、公式?H n C T

p

T

T

=?,m d

1

2

的适用条件是：( )。

( 1 )任何过程；( 2 )等压过程；

( 3 )组成不变的等压过程；( 4 )均相的组成不变的等压过程。

4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。

( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；

( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。

5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。

（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。

9、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。

( 1 ) ?H = 0；( 2 ) ?T = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ?U = 0。

10、范德华方程中的压力修正项对V m的关系为：( )。

( 1 )正比于V m2；( 2 )正比于V m；

( 3 )正比于1/V m2；( 4 )正比于1/V m。

13、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( )。

( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。

16、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（）。

（1）理想气体温度不变；

（2）实际气体温度一定升高；

（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；

（4）气体节流膨胀焓值不变。

2、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。（）

（1）?G（2）?U（3）?S（4）?H

3、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（）。

选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。

4、将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为V m( H2O,s ) > V m( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将：（）（1）上升；（2）下降；（3）不变；（4）不能确定。

6、 25℃时有反应C6H6(l) + 71

2O2(g)?→

?3H2O(l) + 6CO2(g)

若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H与反应

的标准摩尔热力学能变?r U之差约为：（）。

（1）－3.7 kJ·mol-1；

（2）1.2 kJ·mol-1；

（3）－1.2 kJ·mol-1；

（4）3.7 kJ·mol-1；

1、接触角是指：

（１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；

（２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角；

（３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；

（４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；

3、化学吸附的吸附力是：（）。

（１）化学键力；（２）范德华力；（３）库仑力。

4、温度与表面张力的关系是：（）。

（1）温度升高表面张力降低；

（2）温度升高表面张力增加；

（3）温度对表面张力没有影响；

（4）不能确定。

5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面张力的方向总是：（ ）。

（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；

（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；

（3）沿液体的切线方向；

（4）无确定的方向。

7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。

（１）两类；

（２）三类；

（３）四类；

（４）五类。

8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。

（1）

r p σ2=? ；（2）r p 2σ=?；（3）

r p σ4=?。

9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。

（１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。

10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。

（１）表面吉布斯自由能降低的过程；

（２）表面吉布斯自由能增加的过程；

（３）表面吉布斯自由能不变的过程；

（４）表面积缩小的过程。

2、对于反应A Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（ ）。

（1）零级； （2）一级； （3）二级。

3、 若某反应的活化能为80 kJ ·mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。

( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。

4、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。

( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1；

( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。

8、对于任意给定的化学反应A ＋B ?→?2Y ，则在动力学研究中：（ ）。

（1）表明它为二级反应；

（2）表明了它是双分子反应；

（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；

（4）表明它为元反应。

9、二级反应2A Y其半衰期：（）。

（1）与A的起始浓度无关；

（2）与A的起始浓度成正比；

（3）与A的起始浓度成反比；

（4）与A的起始浓度平方成反比。

11、某反应A Y，其速率系(常)数k A=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从0.1 mol·dm－3变到0.05 mol·dm－3所需时间是：（）。

（1）0.2 min；（2）0.1 min；（3）1 min。

12、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。

（1）1/3；（2）1/4；（3）1/8；（4）1/16。

2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（）。

( 1 )只有广度质才有偏摩尔量;

( 2 )偏摩尔量是广度性质;

( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。

7、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化焓为：( )。

( 1 ) 31.53 kJ·mol-1；( 2 ) 335 kg·mol-1；( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。

(已知C6H6的M r=78.11。)

8、1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（）。

(1) ?G > ?A；(2) ?G < ?A；(3) ?G = ?A；(4) ?G与?A无法比较。

9、物质的量为n的理想气体等温压缩，当压力由p1变到p2时，其?G是：（）。

（选填(1) nRT

p

p

ln1

2；(2)

n

RT

p p

p

p

d

1

2

?

；(3) V p p

()

21

-；(4)

nRT

p

p

ln2

1

10、公式d G =－S d T + V d p可适用下述哪一过程：（）

(1) 在298 K，100 kPa下水蒸气凝结成水的过程；

(2) 理想气体膨胀过程；

(3) 电解水制H2( g )和O2( g )的过程；

(4) 在一定温度压力下，由N2( g ) + 3H2( g )合成NH3( g )的过程。

11、对于只作膨胀功的封闭系统

?

?

A

V

T

?

?

?

?

?

的值是：（）

(1) 大于零；(2) 小于零；(3) 等于零；(4) 不能确定。

4、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池

的电动势，下列哪一项是不能采用的？（）

（1）电位差计；（2）标准电池；

（3）直流检流计；（4）饱和的KCl盐桥。

6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。

（１）零；（２）E；

（３）不一定；（４）随温度、压力的数值而变。

8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。

(1) 大于1；(2) 等于1；(3) 小于1 。

12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）（１）正向进行；（２）逆向进行；（３）不可能发生。

13、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）

（1）消除电极上的副反应；（2）减少标准电池的损耗；

（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。

14、电解质溶液的导电能力：（）。

（1）随温度升高而减小；

（2）随温度升高而增大；

（3）与温度无关；

（4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。

二、填空题。在题中“____”处填上答案。

1、(本小题2分)

今有一溶液，含0.002 mol·kg－1的NaCl和0.001 mol·kg－1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=???????????。

3、(本小题2分)

???????的电导率随温度升高而增大，????????的电导率随温度升高而降低。

4、(本小题2分)

中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。

5、(本小题2分)

用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极（即????极）经由导线而进入????????极（即????????极）。

由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势??????，负极电势将比平衡电势????????；而电解池的阳极电势将比平衡电势????????，阴极电势将比平衡电势????????。(选填高或低)

1、(本小题2分)

热力学基本方程d H=T d S+V d p+∑μB d n B的适用条件为组成????????变的??????系统和????????????。

2、(本小题1分)

今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：???????????????????????。

3、(本小题1分)

一定量的N2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数。

（选填增大、不变，减小）

4、(本小题2分)

试写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中溶质B的质量摩尔浓度以b B表示，μB=_________。

2、CO2的临界温度为31.0℃，临界压力为7.38 MPa，在40℃，10 MPa时，C O2?????以液态存在。(选填能、不能)

3、气体A的临界温度T C(A)高于气体B的T C(B)，则气体????比气体????更易于液化。

4、范德华方程中物质特性反映在_____上，对应状态原理中气体特性反映在___ __上。

5、已知?f H(SO2, g , 298 K) =－296.81 kJ·mol-1；

?f H(H2S , g , 298 K) =－20.50 kJ·mol-1；

?f H(H2O , g , 298 K) =－241.81 kJ·mol-1；

则反应2H2S(g) + SO2(g) == 2S(斜方) + 2H2O(g)的?r H(298 K) = 。

6、某理想气体的摩尔定容热容为C V,m，摩尔定压热容为C p,m，1 mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的?U= 。

7、热力学系统必须同时实现 平衡、 平衡、 平衡和 平衡，才达到热力学平衡。

8、范德华方程中的常数a是度量??????????的特征参数，常数b是度量??????????的特征参数。

10、液体的摩尔汽化焓随温度升高而。（选填增大，不变，减小）1、(本小题1分)

公式?G W

='的适用条件是，。

3、(本小题2分)

按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。

5、(本小题2分)

某气体的C p,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变?S = 。

绝热不可逆膨胀过程系统的?S 0，绝热不可逆压缩过程系统的?S 0。（选填 >，< 或 = ）

7、(本小题5分)

5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的?U = ，?H = ，Q = ，?S = 。

8、(本小题2分)

公式?A=W’的适用条件是 ， 。

9、(本小题2分)

1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的?S = 。

1、 玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压????????????同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(选填 > , = , < )

2、朗缪尔公式的适用条件仅限于????????????????吸附。

3、推导朗缪尔吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????分子层的；推导ＢＥＴ吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????????分子层的。

4、表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度时，表面张力等于???????????。

5、物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。

7、溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为???????????物质。

8、过饱和蒸气的存在可用???????????公式解释，毛细管凝结现象可用???????????????公式解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）

10、物理吸附永远为????????热过程。

2、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为????????级反应。

3、质量作用定律只适用于 反应。

5、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。

6、反应A + 3B 2Y 各组分的反应速率系(常)数关系为k

A =???????k

B ??????k Y 。

7、反应A + B Y 的速率方程为：－d c

A /d t =k A c A c

B /c Y ，则该反应的总级数是???????级。若浓度以mol ·dm －3时间以s 为单位，则反应速率系(常)数k A 的单位是????????。

8、对元反应 A k

?→?2Y , 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。

11、某反应速率系(常)数为0.107 min －1，则反应物浓度从1.0 mol ?dm －3变到0.7 mol ?dm －3与浓度从0.01 mol ?dm －3变到0.007 mol ?dm －3所需时间之比为?????????。

12、零级反应A P 的半衰期T 1/2与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率系(常)数k A 的关系是T 1/2=????????。

13、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成正比，则该反应为????????级反应。

14、反应A P 是二级反应。当A 的初始浓度为0.200 mol ·dm －3时，半衰期为40 s ，则该反应的速率系(常)数=???????????。

15、对反应A P ，反应物浓度的倒数1/c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级反应。

三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。

2、100℃时，1 mol H 2O(l)向真空蒸发变成1mol H 2O(g)，这个过程的热量即为H 2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？

3、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ ）

4、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ ）

8、?f H (C , 石墨 , 298 K) = 0 。是不是？ （ ）

9、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。对吗？( )。

10、因为Q p = ?H ，Q V = ?U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。对吗？( )。

11、物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化 ?H n C T

p T T =?,m d 12。对吗？

12、CO 2(g)的?f H (500 K) = ?f H (298 K) +C T

p ,m 2K K

(CO )d 298500?。是不是？ （ ）

又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( )

。

1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）

2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不是？（ ）

3、 在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）

4、 系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W ＇< 0，且有W ＇> ?G 和?G < 0，则此状态变化一定能发生。是不是？ （ ）

7、 在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）

8、基希霍夫公式的不定积分式?r H (T ) = ?H 0 + ?aT + ??b T c T 2323+中的?H 0

是T = 0 K 时的标准摩尔反应焓。是不是？（ ）

5、朗缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。是不是？（ ）

6、弯曲液面处的表面张力的方向总是与液面相切。是不是?（ ）

7、在相同温度与外压力下，水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，故管中饱和蒸气压应小于水平液面的蒸气压力。是不是?（ ）

8、分子间力越大的液体，其表面张力越大。是不是?（ ）

9、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。是不是？（ ）

10、表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。是不是? （ ）

1、 对于反应 2NO + Cl 2 ?

→? 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2 c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。是不是?（ ）

2、 质量作用定律不能适用于非元反应。是不是？（ ）

3、反应级数不可能为负值。是不是?（ ）

4、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲, 过程总是沿着能峰最小的途径进行。是不是?（ ）

5、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。是不是?（ ）

6、反应速率系(常)数k A 与反应物A 的浓度有关。是不是?（ ）

9、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。是不是?（ ）

10、若反应 A+B ?

→?Y+Z 的速率方程为 υ=kc A 1.5c B 0.5 ,则该反应为二级反应， 且肯定不是双分子反应。是不是?（ ）

1理想气体的熵变公式

?S nC V V nC p p p V =?? ???+?? ???,,ln ln m m 2121只适用于可逆过程。是不

是？

3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。是不是（ ）

7、 在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气

H 2O(l) ===电解 H 2(g) +1

2O 2(g) 则 Q = ?H 。是不是?（ ）

8、 在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。是不是（ ）

2、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。是不是?（）

4、电极Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E(H2+2 OH-→2H2O+2e-)=0。是不是?（）

5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（）

8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（）

9、在等温等压下进行的一般化学反应，?G<0，电化学反应的?G可小于零，也可大于零。是不是?（）

11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（）

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）

物理化学习题及复习资料

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：( ) A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( ) (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是( ) (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程自发 B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 C 仅从系统的?S sys，变化过程是否自发无法判断

8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C f'：（） 和条件自由度 f'=1 B C=3，f'=2 A C=3， f'=2 D C=4，f'=3 C C=4， 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 11. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 14. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 15. 某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（） A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

物理化学模拟试题及答案

第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在 不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间 相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压 缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也 较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身 无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

物理化学》复习题

物理化学复习题 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用 于 ；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用 于 ；pV r =常数适用于 。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓 。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。 7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

物理化学经典复习题~~~解析

第二章热力学第一定律及其应用 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上 8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定 10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是： (A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为: (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热 13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的? (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH 14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【 】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【 】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【 】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．． 加以区分【 】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【 】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触 摸时，触摸点P 将 第1题图 B ． C ． D ． A ． 第3题图 第2题图

《物理化学》复习题.doc

《物理化学》复习题 一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到 最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应

(物理化学)练习题

(物理化学)练习题 【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷（6）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 （×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。 （×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 （×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。 （×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。

物理化学复习题

物理化学复习提要 课程名称：物理化学 教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社 辅导教师：史春辉联系电话：4153173 第一章气体 一、填空题 1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在 30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力P B =_________kPa,分体积 V B =________dm3。(填入具体数值) 2、已知在温度T下，理想气体A的密度ρ A 为理想气体B的密度ρ B 的两倍，而A 的摩尔质量M A 却是B的摩尔质量M B 的一半。现在温度T下，将相同质量的气体 A和B放入到体积为V的真空密闭容器中，此时两气体的分压力之比（P A /p B ） =_________。（填入具体数值） 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。若某 条件下的真实气体的Z>1，则说明该气体的V m ___________同样条件下的理想气 体的V m ，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。 4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。 5、已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)

二、选择题 1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度T 下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体A和B，它们 的压力皆为p。若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡 =_________。 后气体B的分压力P B A、2p B、4p C、p/2 D、p 2、在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为P A、P B、V A、V B。若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力P A___________，组分B的分体积V B____________。 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 3、已知CO2的临界参数t c=℃，p c=。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则该CO2_________状态。 A、一定为液体 B、一定为气体 C、一定为气液共存 D、数据不足，无法确定 4、有一碳氢化合物气体（视作理想气体），在25℃、×104Pa时测得其密度为·m-3，已知C、H的相对原子质量为及，则该化合物的分子式为____。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 5、在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为的饱和水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力___________。 A、 B、 C、 D、数据不足，无法计算 6、已知A、B两种气体的临界温度的关系Tc(A)>Tc(B)，如两种气体处于同一温度时，则气体A的T r （A）_______气体B的T r（B）。 A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于 7、已知水在25℃的饱和蒸气压P*(25℃)=。在25℃下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸气所饱和的空气，容器的压力为100 kPa，则此时空气的摩尔分数y（空）_______。若将容器升温至100℃并保持恒定，达平衡后容器中仍有水存在，则此时容器中空气的摩尔分数y’(空)________。 A、， B、， C、, D、， 三、计算 1、在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为，若提用160dm3（在下占的体积）的氧气后，筒内压力降为，设温度不变，试用理想气体状态方程估计钢筒的体积。 2、有一10dm3的钢瓶，内储压力为10130kPa的氧气。该钢瓶专用于体积为 dm3的某一反应装置充氧，每次充氧直到该反应装置的压力为2026kPa为止，问该钢瓶内的氧可对该反应装置充氧多少次？ 3、一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为。若把该容器移至的沸水中，试求容器中达新平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3567Pa。 四、解释下列术语 1、对应状态原理 2、道尔顿定律 3、分体积 4、分压力 第二章热力学第一定律 一、填空题 1、1mol理想气体A，从始态B经途径Ⅰ到达终态C时，系统与环境交换了Q（Ⅰ）=-15kJ，W（Ⅰ） =10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径Ⅱ到达同一终态C时系统与环境交换了Q（Ⅱ）

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷（2）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小 （√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。 （×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 （×）5、熵增加的过程一定是自发过程 （×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。 （√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的 方向进行。 （√）8、非缔合电解质一定是强电解质。

物理化学复习题及参考答案

《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ] A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 B.体系的热力学能和焓都不一定守恒 C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒 D.体系的热力学能和焓都守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ] A.不可逆循环过程 B.可逆循环过程 C.两种理想气体的混合 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ] A.Δmix S = 0，Δmix G = 0 B.Δmix S < 0，Δmix G < 0 C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 D.Δmix S >0，Δmix G > 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ] A.不变 B.增加 C.减小 D.不能确定 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ] A.ΔU B.ΔH C.ΔG T,p D.ΔA 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ] A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正 确的是 [ ] A.)K 298(m r Θ?H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 C.)K 298(m r Θ?H 为负值 D.)K 298(m r Θ?H 与反应的)K 298(m r Θ?U 值不相等 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ 值将[ ] A.K Θ= 0 B.K Θ>1 C.K Θ< 0 D.0 < K Θ< 1 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ] A.平衡右移，K p Θ 不变 B.平衡右移，K p Θ增加 C.平衡左移，K p Θ 不变 D.平衡不移动，K p Θ不变 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ] A.RT B.p C.(RT )-1 D.p -1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ] A.μl = μg B.μl < μg C.μl >μg D.μl 与μg 的相对大小无法确定 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ] A.μA(α) = μB(β) B.μB(α) = μB(β) C.μA(α) = μB(α) D.μB(α) = μA(β) 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ] A.C = 2，Φ= 3 B.C = 2，Φ= 4 C.C = 3，Φ= 4 D.C = 3，Φ= 5 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ] A.不适用于单组元体系 B.适用于二组元体系的任何相区 C.适用于二组元体系的两相平衡区 D.适用于三组元体系的两相平衡区 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有

天津大学532003[物理化学]复习题答案

物理化学复习题 一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡， 系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。 9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一 一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系，若产物与反应物的C p＞0，则此反应： (A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?： (A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)； (C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ (A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误? (A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是： (A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH； (B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质； (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系； (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程，有 (A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。 9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体

物理化学复习题

1、对热力学第一定律：dU = δQ + δW的理解，下列正确的是：( C) A. 适合任意系统的理想气体 B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程 C. 适合封闭系统的任意过程 D. 不适合有化学反应发生的系统 2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m间的关系：( B )。 A. C p,m < C V,m B. C p,m > C V,m C. C p,m = C V,m D. 难以比较 3、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生爆炸反应，压力、温度分别 升至5000 kPa和1000℃; 数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则整个过程：（D ）。 A. 该过程?U = 0，?H = 0 B. 该过程?H = 0，W≠0 C. 该过程?U = 0，Q≠0 D. 该过程W = 0，Q≠0 4、对于理想气体，下列关系中不正确的是(D) A.(?U/?T) V ＝0 B. (?U/?V) T ＝0 C. (?H/?p) T ＝0 D. (?U/?p) T ＝0 5. 如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（A ） A B (1) (2) A.Q1=Q2 B. Q1+W1=Q2 +W2 C. △U1=△U2 D. △H1=△H2 6. 由纯液体物质形成理想液体混合物有(C) A. △S混=0，分子之间不存在作用力 B. △G混=0，分子之间存在作用力 C. △H混=0，所有分子之间的作用力基本相等 D. △V混≠0，所有分子之间的作用力基本相等 7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（B ） A.挥发性物质 B.电解质 C.非挥发物质 D.气体 8. 如下图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、W和体系的dU的符号为( D) 。 图1 A. W=0; Q<0; dU<0 B. W<0; Q=0; dU<0 C. W<0; Q>0; dU>0 D. W>0; Q=0; dU>0 9. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为( A ) A. 3, 3, 2 B. 1, 3, 0 C. 2, 2, 2 D. 3, 2, 3 10. A与B形成理想溶液，则（C） A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零

物理化学复习题

物理化学复习题 一、判断题 1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。× 2、根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。× 3、因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。× 4、自发过程一定是不可逆过程。√ 5、熵增加的过程一定是自发过程。× 6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。× 7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。× 8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。× 9、三组分系统最多同时存在5相。√ 10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√ 11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。× 12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。× 13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。× 14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。× 15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。× 16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。× 17、在同一反应中各物质的变化速率相同。× 18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√ 19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。× 二、填空题 1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越 ，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。 2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H 0,△T 0,△V 0. 3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0. 4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。 5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食盐水） 6、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。 7、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。当该气体的对比参数T r=1.1，P r=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的V m= m3/mol. 8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，△S1= J/K；若经等温可逆膨胀，△S2= J/K；若经绝热自由膨胀，△S3= J/K;若经绝热可逆膨胀△S4= J/K。 9、1mol理想气体（C v,m=20.87J?K-1?mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力