四川省绵阳南山中学2018届高三下学期高考仿真考试一化学试题

秘密★启用前 2018 年 5 月

绵阳南山中学 2018 年春季高 2018 届高考仿真（一）理

科综合试题（化学）

7．化学知识的应用无处不在，下列判断错误的是

A ．“铁杵磨成针”主要是物理变化，“百炼成钢”既有物理变化也有化学变化

B ．石墨烯纤维是新型碳质纤维，具有优异的电、热传输特性

C ．常用的洗洁精主要成分烷基苯磺酸钠，具有良好的去污和乳化力，但难降解

D ．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量变化主要是化学能转化为热能

8．下列实验方案设计中，最可行的是

9 A ．紫外线能使蛋白质变性，家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 B ．利用植物油能发生水解反应，食品工业将液态植物油转化为人造脂肪 C ．工业上用淀粉为原料制备葡萄糖，淀粉发生了水解反应

D ．维生素 C 具有还原性，可用于某些食品和药物中作脱氧剂

10．锌元素对婴儿及青少年的智力、身体发育有重要的作用。利用恒电势电解 NaBr 溶液间接将葡萄

糖[CH 2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸

[CH 2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，

下列说法错误的是

A ．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

B ．石墨电极的反应为：2H 2O+2e —=H 2↑+2OH －

C ．电解过程中硫酸钠溶液浓度基本保持不变

D ．生成葡萄糖酸的方程式为：

CH 2OH(CHOH)4CHO+Br 2+H 2O=CH 2OH(CHOH)4COOH+2HBr

11．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物；m 自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”；n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；p 常温呈液态，是常见的洗涤剂。下列说法正确的是

A ．常温常压下，X 与 Y 组成的化合物一定为气体

B ．X 、Z 、W 三种元素形成的化合物一定不含离子键。

C ．X 均能与 Y 、Z 、W 形成 18 电子分子

D ．简单离子的半径：W>Z>X

12．Z 是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：

COOH

(CH 3)2SO 4

COOCH 3

H 2，Ni

COOCH 3

OH K2CO3OCH3OCH3

NO2NO2NH2

X Y Z

下列说法不正确的是

A．Y 分子中一定有7 个碳原子共平面

B．有机物X能发生加成、取代、氧化反应

C．X、Y、Z 分别与NaOH 溶液反应，均生成2 种产

物D．与Z 具有相同官能团的Z 的同分异构体有10 种

13．已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－

K sp＝1.0 ×10－12，

Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)K＝138，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN 标准溶液滴定含Ag＋的酸性溶液，下列说法正确的是

A．向等浓度的KSCN 和Na2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液，首先析出

AgSCN B．滴定时，当溶液中出现红色时即为终点，立刻停止滴定，并马上读数C．上

述实验采用相同指示剂，可用KI 标准溶液代替KSCN 滴定Ag＋

c( Ag +)

D．滴定终点后继续滴加KSCN 标准溶液，c(Fe3+)的值减小

26．(14 分)氮形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H3；则反应：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H4=(用含H1、H2、H3的代数式表示)。

（2）一种制备铜氨溶液的反应原理为：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)+ 4H2O。向盛有Cu(OH)2固体的试管中加入浓氨水得到悬浊液，后加入硫酸铵固体溶解，得到深蓝色溶液，从化学平衡移动原理解释其原因。

（3）某温度下，分别向三个体积为20 L 的密闭容器中充入1mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、

恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、

c表示)中氮气的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图1 所示。①

下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)

A．氨气的浓度不再变化B．ν(H2)=3ν(N2)

C．c(N2)/c(NH3)的值不再变化D．α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b 容器中，M 点v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

④曲线a 代表的条件下该反应的平衡常数值K=__________（保留整数）。

图1质子导体氧离子导体

图2图3

（4）电解法合成氨其原料转化率很高，有望代替传统的合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2 和图3 所示。

①图3 中，d 电极上的电极反应式为。

②若图2 和图3 装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中

产生氨气的物质的量之比为。

27．(15 分)二氧化硫在人类生活中有重要应用但使用不当也会影响人们的生活。

I．葡萄酒中含有一定量的SO2添加剂，有杀菌、抗氧化等作用。某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，如图连接好仪器。回答下列问题：

C

碘量瓶

(1)样品蒸馏。取20.00mL 样品和250 mL 水置于仪器A 中，仪器B 是去掉塞子的碘量瓶，向其中装

入25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A 中加入10 mL 盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL 时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min 左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

①仪器C 的名称是_________________ 。

②实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。

a．100 mL b．250 mL c．500 mL d．1000 mL

(2)滴定操作和结果分析。向取下的碘量瓶中加入10 mL 盐酸和1mLX 溶液作指示剂，摇匀后用0.01mol·L—1的碘标准溶液滴定，写出滴定时发生的氧化还原反应的离子方程式：；X 是溶液。

(3)记录4 次实验耗碘标准溶液的体积为VmL( 见表格)，据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为

_______mg·L—1。

II SO2在含水的气溶胶液滴中通过氧化反应产生的。

①当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。

a．O2b．CO2c．NO2d．O3

③研究发现大气中的NO x是氧化SO2的主要物质，于是当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，

采取汽车限行措施。原因是。

④燃煤烟气中含有SO2。在实验室模拟脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2的

燃煤烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为SO42-和Cl－，写出发生该反应的离子反应方程式。

28．(14 分)金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣(主要成分为SiO2和铁、锡、铅、铜的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是____________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为

CaSiF 6，该反应的化学方程式为____________________________。

(2)脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反

应的离子方程式为____________________________。

(3)已知Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可用氧化物表示为：。

(4)脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是________。

(5)若该冶炼废渣中锡的质量分数为5%，30 t 废渣制得精锡l t，则锡的回收率为______。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15 分）

钪、镓是重要金属元素，Ga—Sc 合金用于金属陶瓷粘合剂和高级涂层材料等。回答下列问题：（1）写出Ga 的原子结构示意图____。Sc 在元素周期表中的位置______。已知钪的第一电

离能为

633.1kJ·mol—1，镓的第一电离能为578.8 kJ·mol—1。请根据原子的结构特点解释第一电离能钪的

比镓大的原因。

（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是______，写出一种与该阴离子立体构型相同的分子的化学式

_______________________。

（3）2—甲基—8—羟基喹啉镓（如图1）应用于分子印迹技术。2—甲基—8—羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是________________________（填元素符号)，提供孤电

子对的成键原子是___________，碳原子杂化轨道类型为。

（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如图2 所示，则该晶体中硫的配位数为_____，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30 nm，该晶体密度为__________________g·cm—3（列出计算式即可）。

化学参考答案

7.C 8.D 9. B 10.A 11.C 12.D 13.A 26.（除标明分数外，其余每空2分，共14分） （1）1

2

(ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3)

（2）加入硫酸铵固体，增大了NH +4 的浓度，使上述平衡向生成铜氨离子的方向移动 （3）①AC ②c （1分） ③大于（1分） ④10 （4）①N 2 + 3H 2O + 6e - == 2NH 3 + 3O 2- ②4∶3 27.（除标明分数外，其余每空2分，共15分） （1）①直行冷凝管（1分） ②c

（2）SO 2+I 2+2H 2O=4H ++SO 2-4 +2I －

(或H 2SO 3+I 2+H 2O=4H ++SO 42-+2I －

) 淀粉（1分） （3）320

II. ①丁达尔（1分） ② acd

③汽车尾气中含NO x ，能将SO 2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 ④2SO 2 + ClO －

2+ 2H 2O==2SO 42—

+ Cl －

+ 4H +

28. （每空2分，共14分）

（1）还原剂 增大反应物之间的接触面，加快反应速率 3CaF 2+3SiO 2高温

====CaSiF 6+2CaSiO 3 （2）Sn 2++Fe == Sn+Fe 2+ （3）2PbO·PbO 2 （4）取最后一次洗液少量于试管中，加盐酸

酸化，再加BaCl 2溶液，若无现象，说明滤渣已洗净 （5）66.7% 35. （共15分）

（1）

（1分） 第四周期IIIB 族（1分） 钪的价电子排布为3d 14s 2，镓的

价电子排布为4s 24p 1，钪失去4s 2上一个电子比镓失去4p 1一个电子需要的能量多，故钪的第一电离能比镓的第一电离能大（2分）。

（2） 平面三角形（1分） SO 3（SeO 3、BF 3、BCl 3等）（1分）

（3） O> N>C> H > Ga （2分） N 、O （2分） sp 2、sp 3（2分）

（4）4（1分） 4×70+4×108+8×32

5. 752×10.30×10-21

N A （2分） 36. （共15分）

（1）C 8H 10 ( 1分) 2－溴－1，4－二甲苯 ( 2分)。

（2）

CH 3

3

Br

+ 2NaOH

+ NaBr+H 2O ( 2分) （3）碳碳三键、溴原子 ( 2分) 加

成反应 ( 1分)

（4） ( 1分) （5）保护苯环上的（酚）羟基 ( 1分)

（6）6 ( 2分) ，

CHO

CHO

OH HO

HO

或 CHO

CHO

HO

HO

HO

( 1分)

（7）HC ≡CH HCHO

————→一定条件HOH 2C-C ≡C-CH 2OH 催化剂

————→H

2

HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4

————→△

H 2C=CHCH=CH 2 ( 2分)