河南省天一大联考2018-2019学年高中毕业班阶段性测试(四)理综化学试题 Word版含答案

2018-2019学年

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

8. N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.n(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N A

B.5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为

N A

C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应

C.化学式为C4H10O的饱和一元酸有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

10. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、

Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。

则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

11. 下列有关实验的操作正确的是

其放电时12. 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8

8Li2Sx，的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C.充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

13. 已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，

溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如右图。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+ c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

26. （14分）NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法

消除其污染。回答下列问题：

（1）氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是。

②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺

序为（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用

是。

（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例

的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是。

③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产

生该现象的原因：

27. （14分）

Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni的化合价为。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是。

（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为；滤渣A的主要成分是（填化学式）。

（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图所示：

①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为mol/L.

②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结

合平衡移动原理解释其原因：。

28. （15分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

N

则△H= 。

（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。

②若分别用v A(N2)和v B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则

v A(N2) v B(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡

常数K= （保留一位小数）。

（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤NH3的体积分数不变

35.【化学：选修3：物质结构与性质】（15分）

磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。