基础化学习题答案1-8

习 题 答 案

第一章 绪论

1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2

1Ca 2+）、0.10kg （2

1Na 2CO 3）的物质的量。

解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1

n (NaOH) =

40

10 = 0.25 (mol)

（2）m (2

1Ca 2+) = 0.100kg M (2

1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2

1Ca 2+) =

20

100 = 5.0(mol)

（3）m (2

1

Na 2CO 3) = 0.10kg M (2

1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1

n (Na 2CO 3) =

53

100 = 1.89 (mol)

2、下列数值各有几位有效数字？

（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位

（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：

（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667

（3）

3

10

26.117.2322.3??= 5.93×10-3

（4）

=???-15

.2325.21032.44.52

4.6×10-2

4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章 溶液与胶体

1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L ，则

n(H 2SO 4) = 98

0947.0100006.1?? = 1.02 (mol) n(H 2O ) =

18

)

0947.01(100006.1-?? = 53.31(mol)

c (H 2SO 4) =

V

n )

SO H (42 = 1.02 (mol ·l -1)

x(H 2SO 4) = )

O H ()SO H ()SO H (24242n n n + =31

.5302.102.1+= 0.0188

b(H 2SO 4) =

)

O H ()SO H (242m n =

)

0947.01(06.1100002

.1-??= 0.106(mol ·kg -1)

2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g 乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？ 解： B b b b K T ?=?

0.1

2.0234.5)-(40n ?=

n = 0.22mol

3、苯的凝固点为5.50℃， K f = 5.12 K·kg·mol -1。现测得1.00g 单质砷溶于86.0g 苯所得溶液的凝固点为5.30℃，通过计算推算砷在苯中的分子式。

解：g/mol 7.29710

86)3.55.5(1

12.53

f A B f B

=??-?

=??

=-T m m K M

475

7.297As

B ==

=

M

M n

4、有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g 尿素[CO(NH 2)2]溶于200g 水中，另一种溶液为4.28g 某未知物溶于100g 水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60g·mol -1）。

解：由B f f b K T ?=?可得两种溶液的质量摩尔浓度相等。

1

22

kg

mol 125.0200

.060

5

.1))CO(NH

(-?==

b

1

kg mol 125.0100

.028.4-?==

M b

M=342.4 g ·mol -1

5、测得泪水的凝固点为 - 0.52℃，求泪水的渗透浓度及在310 K 时的渗透压力。 解：B f f b k T ?=? 0.52 = 1.86×B b

稀水溶液中B B b c ≈ m o l 28.0B =c

KPa RT c B 7.721310314.828.0=??==∏

6、排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压力由大到小的顺序

(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol·L -1 (2) c (NaCl) = 0.20mol·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol·L -1

解：(1) Cos = c (C 6H 12O 6) = 0.20mol·L -1

(2) Cos = ic (NaCl) = 2×0.20 = 0.40mol·L -1 (3) Cos = ic (Na 2CO 3) = 3×0.20 = 0.6mol·L -1 渗透压大小：(3)>(2)>(1)

7、生理盐水、50g·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1) 2

1(50g·L -1C 6H 12O 6) +2

1

(生理盐水)

(2) 31(18.7g·L -1NaC 3H 5O 3) +3

2(生理盐水)

(3)

3

1(12.5g·L -1NaHCO 3) +

3

2(生理盐水)

试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解：

1

6126

L

mol 278.0180

50 )O H Cos(C

-?==

1

353

L

mol 333.0112

7.182 )O H Cos(NaC

-?=?=

1

3

L

mol 298.084

5.122 )Cos(NaHCO

-?=?=1

L

mol 308.05

.580.92 Cos(NaCl) -?=?=

(1) 1

-6126L

293mmol 2V

c(NaCl)

2V )O H C ( Cos ?=?+?=c

(2) 1

-353L

mmol 7.1633V

2V

c(NaCl)2V )O H NaC (2 Cos ?=??+??=

c (3)

1

-L

mmol 5.3043V

2V c(NaCl)2V NaHCO3)(2 Cos ?=??+??=

c

上述三种混合溶液的渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内，故都是等渗溶液。 8、将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100ml 溶液，测得298K 时该溶液的渗透压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的摩尔质量为多少？ 解：RT V

M m RT c B B B =

=∏

298

314.810

10001.134.43

B

????=

-M

mol/kg 5766B

=M

9、什么是分散系？根据分散相粒子的大小，液体分散系可分为哪几种类型？ 答：由一种或几种物质以较小的颗粒分散在另一种物质中所形成的系统，这种系统称为分散系统，简称分散系(dispersed system)。

液体分散系按其分散相直径的大小不同可分为真溶液、胶体分散系和粗分散系三类。(1-100nm)

10、0.05 mol·L -1的KBr 溶液50ml 和0.01 mol·L -1的AgNO 3溶液30ml 混合以制备AgBr 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式，并比较下述电解质溶液AlCl 3、MgSO 4、K 3[Fe(CN)6]对此溶胶的聚沉能力。 解：mol 105.2050.005.03KBr -?=?=n

mol 10

0.3030.001.04

AgNO 3-?=?=n

KBr 过量，故溶胶是负溶胶。

胶团结构：[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK + 聚沉能力：AlCl 3>MgSO 4>K 3[Fe(CN)6]

11、什么是凝胶？产生凝胶的条件有哪些？

答：大分子溶液（明胶、琼脂等）或某些溶胶（H2SiO3溶胶、Al(OH)3溶胶）在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状的弹性半固体。这种半固体称为凝胶。

产生凝胶的条件：①浓度达到一定程度；②温度低到一定程度；③加入少

量的电解质。

12、溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。

答：溶胶相对稳定的原因有如下方面：（1）动力学稳定性（2）胶粒表面水

化层的保护作用（3）胶粒的带电。

引起溶胶聚沉的因素很多，例如加入电解质、溶胶的相互作用、加热、溶胶的浓度等。

第三章 电解质溶液与离子平衡

课后习题 1.

2

2

1

i i z b I ∑=

60.0)31.01310.0(2

12

2=?+???=

I

2.

3. (1)

1

6

10

10

0.710.010

9.4][H ---+

??=??=

?=

L

mol c K a ；

07.510

0.7lg ]H lg[6

=?-=-=-+

pH

(2) 1

3

10

14

a

-

10

429.110.010

9.410

][OH ----??=??=

?=

?=

L

mol c K K c K w b ；

15.1110429.1lg 14]OH lg[143

=?+=+=--

pH

(3) 1

6

5

14

a 10

333.3020.010

8.110

][H ----+

??=??=

?=

?=

L

mol c K K c K b

w ；

48.510

333.3lg ]H lg[6

=?-=-=-+pH 。

(4)1

02.01000

5001717.0-L

mol V

M m c ?=?

=

?=

；

1

4

5

-

10

0.602.0108.1][OH ---??=??=

?=

L

mol c K b ；

78.01100.6lg 14]OH lg[144

=?+=+=--

pH

4.

]

M []MOH []OH [+

-

=b

K ；且：]M []OH [+

-=；

所以：c K b =-

]OH [； 1

5

2

26

.11142

185.010

79.1)

10

(]OH [--+--?=?=

=

L mol K c b

。

5.

]

HB []B []H [-

+?=

a K ；1

.002

.01.01.0)

02.005.0(1.0]

B []HB [][H ?-??

=?

=-

+a a K K ；25.5=pH ；

1

6

25

.510

623.510

]H [---+

??==L mol ；代入上式：610

749.3-?=a K

6.

HB=H +

+B -

]

HB []B []H [-

+?=

a K ；

1

5

5

10

50

100501.050100)

50100(1.010

1]

B []HB [][H ----

+?=+?+-??

?=?

=L mol K a ；

HB = H + + B -

c(1-α) cα c(α+1) α

αα-+=

?=

-

+

1)1([HB]

][B ][H c K a ；

代入数据：α

αα

-+??

=

-1)

(3

1

1.010

2

5

； α

αα-+=

?-1)

1(10

34

； 4

10

3)1(-?≈+αα；

以为：1<<α所以：4

103-?≈α。

7.

混合后形成NaHCO 3 ：NaHCO 3发生水解和电离：21]H [a a K K ?=

+

；

31.8)25.1037.6(2

1)(212

1

=+=+=

a a pK

pK

pH

8.

-

+

+?+HS

O

H O H S H 322；8

2110

10.5]

S H []

HS []H [--

+?=?=

a K ；所以代入数据：

8

10

10.50.1

]

HS [0.3--

?=?；8

10

1.70]HS [--

?=

-

+-

+?+232S

O H O H HS

；15

2210

20.1]

HS []

S

[]H [--

-

+?=?=

a K ；所以代入数据：

15

-8

210

20.110

1.70]

S

[0.3--

?=??；12321008.6]S [---??=L mol 。

9.

-++=22S 2A g S Ag 2x x ][S

][Ag 10

6.692250

S

Ag 2-

+-?=?=Ksp

；

代入：x x ?=?-250)2(1069.6 50

3

10

4

69.6-?=x 11710567.2--??=L mol x ；

银离子浓度为：1-17105.1342x -L mol ??=。

-

+

+=22S

Pb

PbS

x x

][S

][Pb

10

9.042229

PbS

-

+

-?=?=Ksp

；

29

2

1004.9-?=x 1

15

105.9--??=L mol x 。

10.

因为PbI 2 溶解度为-?-m o l L 3

10

35.1；22][I ][Pb -+?=Ksp ；所以：

9

2

3

-3

10

8415.9)210

(1.3510

1.35--?=????=Ksp 。

11.

+

Ag ：

14

10

259.9108

1000100--??=?L mol 1

14

AgI 10

191.9]

Ag []I [--+

-

??==

L mol Ksp

；

+

2Pb

：14

10

831.4207

1000100--??=?L mol 1

3

2P b I 10

19.4]

Pb

[][I 2--+

-

??==

L mol Ksp ；

AgI 先析出。

12.

2

17

]OH [01.010

87.4--?=?=Ksp ；

8

15

10

979.61087.4]OH [---

?=?=

；

3

339

][OH ][Fe

1064.2-+

-?=?=Ksp ；

1

18

310

766.7][Fe

--+

??=L mol

第四章 缓冲溶液

1、什么是缓冲溶液和缓冲容量？决定缓冲溶液的pH 和缓冲容量的主要因素有哪些？

答：像HAc-NaAc 混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释，而保持其pH 值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值主要取决于共轭酸的Ka ，其次取决于缓冲比。另外，温度对缓冲溶液的pH 也有影响。

缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量。缓冲容量的影响因素：总浓度、缓冲比。 2、求下列各缓冲溶液pH ：

(1) 0.20 mol·L -1HAc 50mL 和0.10 mol·L -1NaAc 100mL 的混合溶液。 (2) 0.50 mol·L -1NH 3·H 2O 100mL 和0.10 mol·L -1HCl 200mL 的混合溶液，NH 3的p K b =4.75。

(3) 0.10 mol·L -1NaHCO 3和0.010 mol·L -1 Na 2CO 3各50mL 的混合溶液，H 2CO 3 的p 2

a K =10.25。

(4) 0.10 mol·L -1HAc 50mL 和0.10 mol·L -1NaOH 25mL 的混合溶液。 解：(1) 75

.405

.020.01.010.0lg

75.4lg

pKa pH HAc

Ac =??+=+=-n n

(2) 43.92

.010.02

.010.01.050.0lg

25.9lg

pKa pH 4

23NH

O H NH =??-?+=+=+?n n

(3) 25

.905

.010.005.0010.0lg

25.10lg

pKa pH 3

23

HCO CO

=??+=+=--

n n

(4) 75

.4025

.010.005.010.0025

.010.0lg

75.4lg

pKa pH HAc

Ac =?-??+=+=-n n

3、用0.10 mol·L -1HAc 溶液和0.20 mol·L -1NaAc 溶液等体积混合，配成0.50L 缓冲溶液。当加入0.005 mol NaOH 后，此缓冲溶液pH 变化如何？缓冲容量为多少？ 解：

05

.52

/10.02/20.0lg

75.4lg

pKa pH HAc

Ac 1=+=+=-c c

19

.5005

.025.010.0005.025.020.0lg

75.4lg

pKa pH

HAc

Ac 2

=-?+?+=+=-n n

14.005.519.5ΔpH =-=

1

11

pH

L mol

071.014

.05.0005.0pH

---??=?=

??=

V n β

4、已知巴比妥酸p K a =7.40，试计算总浓度为0.10 mol·L -1 的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH 为8.00时的缓冲容量。 解：(1)1

1

1

pH

L 0576mol .0576.0---??==总C β

(2) 根据]

HB []B [lg

pKa pH -

+=

[HB]

][B lg

pKa 00.8-

+=

10

.0[HB]][B =+-

1

1

1

pH

L

037mol

.0]

[HB][B

303.2----

??=?

=总

c β

5、取0.10 mol·L -1某一元弱酸50mL 和0.10 mol·L -1KOH 溶液20mL 相混合，将混合液稀释至100mL ，测得此溶液的pH 为5.25，求该一元弱酸的解离常数。 解： HB

B lg

pKa pH n n -+=

020

.010.0-05.010.00.020

10.0lg

pKa 25.5???+=

pKa = 5.43 Ka = 3.72×10-6

6、将0.30 mol·L -1的HAc 溶液和0.10 mol·L -1的NaOH 溶液10mL 混合，配制成缓冲溶液，计算近似pH 和校正后的pH 。 解：(1) 5

4.4010

.010.0010.003.0010

.010.0lg

75.4n n lg

pKa pH HAc

Ac =?-??+=+=-

(2) HAc-Ac -缓冲对，z = 0，

05

.0)105.0105.0(2

12

2

=?+?=

I

7

3.408.045.4lg

lg

pKa pH HAc

Ac HAc

Ac -=-=++=-γγn n

7、今用0.067 mol·L -1 Na 2HPO 4溶液和同浓度的KH 2PO 4溶液配制pH 近似值为6.80的缓冲溶液100mL ，问应取上述溶液各多少mL ？ 解：-

-+=4

224

PO H

HPO lg

pKa pH V V

-

-

+=4

224

PO H

HPO lg

21.780.6V V

100mL 4

224

PO H

HPO =+-

-V V

28mL 24

HPO

=-V 72m L 4

2PO H

=-

V

8、欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL ，现有6mol·L -1的HAc34.0mL ，问需加

入NaAc·3H 2O (M =136.1 g·mol -1)多少克？如何配制？

解：(1) 5.000.034

61

136lg

4.75lg

pKa pH HAc

Ac =?+=+=-.m

n n

034

.061.136lg

75.400.5?+=m

m = 49.38g (2)加入水的体积

mL

4461

.1365438.490.34500O H 2=?

--=V

9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO 3-和溶解的CO 2浓度分别为：

甲 [HCO 3-]=24.0m mol·L -1 [CO 2] 溶解=1.2m mol·L -1 乙 [HCO 3-]=21.6m mol·L -1 [CO 2] 溶解=1.35m mol·L -1 丙 [HCO 3-]=56.0m mol·L -1 [CO 2] 溶解=1.40m mol·L -1

37℃时的p K a 为6.1，求血浆中pH 各为多少？并判断谁为酸中毒？谁为碱中毒？解：(1) 40.72

.10.24lg

1.6]

CO [H ]

[HCO

lg

pKa pH 323

=+=+=-

(2) 30.735

.16.21lg

1.6]

CO [H ]

[HCO lg

pKa pH 323

=+=+=- 酸中毒

(3)70.74

.10.56lg

1.6]

CO [H ]

[HCO lg

pKa pH 323

=+=+=- 碱中毒

10、已知Tris·HCl 在37℃时的p K a =7.85，欲配制pH=7.40的缓冲溶液，问在含有Tris 和Tris·HCl 浓度各为0.050mol·L -1的体积各为100mL 的溶液中，需加入0.050 mol·L -1HCl 多少mL ？在此溶液中需加入固体NaCl 多少克，才能配成与300 mmol·L -1的渗透浓度等渗的缓冲溶液(忽略离子强度的影响)。

解：(1) HCl

Tris Tris lg

pKa pH ?+=n n

V

V ?+??-?+=050.0100.0050.0050.0100.0050.0lg

85.740.7

V = 47.6mL

(2)g

m 66.15.582

2

0476

.0100.0100.00476

.0050.0100.0050.0300.0NaCl =??++?+?-

=

第六章 化学动力学基础

课后习题 1. 略 2.

① 22

52O 4NO O N 2+?→?

dt

dc dt

dc dt

dc v 22

5

2O NO O N =

==；

其中：1:4:2::225

2O NO O N

=c c c ；1:4:2::222O NO 5

O

N

=v v v

② O 2H 2B r O 4HB r 22

2+?→?+

dt

dc dt

dc dt

dc dt

dc v O H Br O HBr 22

2=

===

；

其中：2:2:1:4:::O

H

Br O HBr 22

2

=c c c c ；2:2:1:4:::O H Br O HBr 222=c c v v 。

3. 略

4. 略

5. 略

6. 略

7.

因为：从表中得知：当NO 2浓度不变时：2O 1

O 332c c = ；1O 1O 222v v =，所以3

O

'

'c k v ?=此反应对O 3是一级反应； 当O 3浓度不变时：2NO 1

NO 222c c = ；1O 1O 222v v =，所以2

NO '

c k v ?=此反应对NO 2也是一级反应。

此反应速率表示为：3

2

O NO c c k v ??=；此反应为二级反应。

代入数据得：1

1

75

5

O NO 104.410

0.110

0.5022

.03

2----???=???=

?=

s

L mol

c c v k ；

速率方程式：3

2

O NO c c k v ??=。

9.73.2)2

1(5.3=?x ；5

.373.2lg

)2

1lg(

=x

；35845.0=x ；代入：

2

1

3.62

1t x =

；

h t 575.175

.035845.03.62

1=?=

。

8.

因为是一级反应：根据一级反应公式：0lg 303

.2lg c kt c +-

= 其中：10=c ；

1.0%901=-=c ；

代入公式：1lg 303

.246.01.0lg +-=t ； t 46.0303.2=； h t 01.5=

10.

根据Arrhenius 公式推倒式：)(

ln

2

1121

2T T T T R

E k k a ?-?=

；

把：52100.7-?=k ；51100.2-?=k ；K T 6702=； K T 6501=代入：)650

670650670(314.810

0.2100.7ln 5

5?--

=??--a

E ；1

1

58.22610268.2--?=??=mol

KJ mol J E a

11.

根据Arrhenius 公式：RT

E a Ae

k -

=；所以：

RT

E RT E a a Ae

Ae k k 121

2--

=

；

RT

E RT E a a Ae

Ae k k 131

3-

-

=

。

把：1

31103.75-??=mol J k ；1

32105.56-??=mol

J k ；1

31101.25-??=mol

J k 代入

上式： 倍3

300

314.875300300314.8565001

210877.1?==?-?-

Ae

Ae k k ；

倍8

300

314.875300300314.8251001

210507.5?==

?-

?-

Ae

Ae k k 。

第七章氧化还原与电极电势

1、写出下列电池中电极反应和电池反应：

(1) (－)Zn?Zn2+??Br－，Br2（aq）? Pt (+)

(2) (－) Cu，Cu (OH)2(s) ?OH－??Cu2+? Cu (+)

答：(1)电极反应：

+ 2e 2Br -还原反应

正极：Br

负极：Zn – 2e Zn2+氧化反应

Zn2+ + 2Br -

电池反应：Zn + Br

(2)电极反应：

正极：Cu2+ + 2e Cu 还原反应

氧化反应

负极：Cu – 2e + 2OH-Cu(OH)

Zn2+ + 2Br -

电池反应：Zn + Br

2、配平下列各反应方程式，并将它们设计组成原电池，写出电池组成式：

－＋Cl－＋H+Mn2+＋Cl2＋H2O

(1) MnO

(2) Ag+＋I－AgI(s)

－＋10Cl－＋16H+2Mn2+＋5Cl2＋8H2O

答：(1) 2 MnO

(-)Pt，Cl2 (p)? Cl－(c) || MnO4－(c)，Mn2+ (c)，H+(c)| Pt(+)

(2) Ag+＋I－AgI(s)

(-)Ag，AgI? I－(c) || Ag+(c) | Ag (+)

3、根据标准电极电势

(1) 按由强到弱顺序排列下列氧化剂：

KMnO4、CuCl2、FeCl3、K2Cr2O7、Br2、I2、Cl2、F2

(2) 按由强到弱顺序排列下列还原剂：

FeC12、SnCl2、H2、KI、Li、Mg、Al

答：(1)φθ( MnO4－/ Mn2+) = +1.507V φθ( Br2/ Br -) = +1.066V φθ( Cu2+/ Cu) = +0.3419V φθ( Cl2/ Cl-) = +1.358V

φθ( Fe3+/ Fe2+) = +0.771V φθ( I2/ I-) = +0.535V

φθ( Cr2O72-/ Cr3+) = +1.232V φθ( F2/ F-)= +2.866V

故氧化性强弱顺序：

F 2 > MnO 4－> Cl 2 > Cr 2O 72- > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > Cu 2+

(2) φθ( Fe 3+/ Fe 2+) = +0.771V φθ( Li +/ Li) = -3.040V φθ( Sn 4+/ Sn 2+) = +0.151V φθ( Mg 2+/ Mg) = -2.70V φθ( H +/ H 2) = 0V φθ( Al 3+/ Al) = -1.662V φθ( I 2/ I -) = +0.535V 故还原性强弱顺序：

Li > Mg > Al > H 2 > Sn 2+ > I - > Fe 2+ 4、计算下列电极反应在25℃时的电极电势值： (1) Fe 3+(0.l00mol ?L -1)＋e －Fe 2+(0.010mol ?L -1)

(2) Hg

2Cl 2(s)＋2e －

2Hg(l)＋2Cl －

(0.010mol ?L -1) (3)

Cr 2O 72

－

(0.100mol ?L -1)＋

14H +(0.010mol ?L -1)＋

6e

－

2Cr 3+(0.010mol ?L -1)＋7H

2O

解：(1) φ( Fe 3+

/ Fe 2+

) = φθ

( Fe 3+

/ Fe 2+

) +

]

[Fe

]Fe [lg

n 0.05916

23+

+

= + 0.771 + 0.010

100.00.05916lg

= + 0.830V (2) φ(Hg 2Cl 2/ Hg) = φθ( Hg 2Cl 2/ Hg) + 2

]

[Cl 1lg

20.05916

-

= + 0.268 + 010

.01lg 05916.0

= + 0.386V

(3) φ(Cr 2O 72－/ Cr 3+) = φθ( Cr 2O 72－

/ Cr 3+) +

2

314

27

2]

[Cr

]][H O [Cr lg

2

0.05916

+

+-

= + 1.232 + 2

14

(0.010)

)

010.0(100.0lg

6

05916

.0?

= + 0.986V

5、生物体液近中性，但热力学标准状态规定H +离子浓度为1mol ?L -1(严格地说，a=1)，这对于生物化学反应不合适。因此生物化学标准状态是将H +离子浓度规定为10-7mol ?L -1，亦即pH 值为7，而其他物质的规定不变的状态。请根

据标准电极电势φθ，求出下列电极反应的生物化学标准状态的电极电势φθ'。

(1) 2H + ＋2e －

H

2 (g)

(2) 2O

2 (g)＋4H + ＋4e －

2 H 2O

解：(1) φ⊕ ( H +/ H 2) = φθ( H +/ H 2) + 2

]

lg[H

20.05916

+

=

2

7

)

lg(10

2

0.05916

-

= - 0.4141V (2) φ⊕ ( O 2/ H 2O) = φθ( O 2/ H 2O) + 4

]

lg[H

4

0.05916

+

= 1.229 +

4

7

)

lg(104

0.05916

-

= + 0.8149V

6、判断下列反应在标准状态下进行的方向： (1) 2Cr 3+＋2Br

－

2Cr 2+＋Br

2 (l) (2) 2Cr 3+＋Sn 2+

2Cr 2+＋Sn 4+

(3) 4Fe 2+＋4H +＋O 2

4Fe 3+＋2H 2O

解：(1) φθ (Cr 3+/ Cr 2+) = -0.407V φθ (Br 2/ Br -) = +1.066V

E =φθ (Cr 3+/ Cr 2+) - φθ (Br 2/ Br -) = -0.407-1.066 = -1.473V<0V 故反应向逆反应方向移动。

(2) φθ (Cr 3+/ Cr 2+) = -0.407V φθ (Sn 4+/ Sn 2+) = +0.151V

E =φθ (Cr 3+/ Cr 2+) - φθ (Sn 4+/ Sn 2+) = -0.407-0.151 = -0.558V<0V 故反应向逆反应方向移动。

(3) φθ (Fe 3+/ Fe 2+) = + 0.771V φθ (O 2/ H 2O) = + 1.229V

E =φθ (O 2/ H 2O) - φθ (Fe 3+/ Fe 2+) = 1.229 - 0.771 = + 0.448V>0V 故反应向正反应方向移动。

7、已知下列电池(－)Cu ? Cu 2+(0.0l0)?? Ag +(x mol ?L -1)? Ag (+)的电动势为0.436V ，试求Ag +离子浓度。

解：φ (Cu 2+/ Cu) = φθ (Cu 2+/ Cu) +

]lg[Cu

2

0.05916

2+

φ(Ag +/ Ag) = φθ (Ag +/ Ag) + ]Ag 0.05916lg[+ E =φ(Ag +/ Ag) - φ (Cu 2+/ Cu)

=(φθ

(Ag +/

Ag) +]

Ag 0.05916lg[+)-(φθ (Cu 2+/

Cu) +

]lg[Cu

2

0.05916

2+

)

= (φθ

(Ag +

/ Ag)- φθ

(Cu 2+

/ Cu)) +

]

[Cu

]

[Ag lg

2

0.05916

22

+

+

= 0.7996-0.3419 +[0.010]

x

lg

2

0.05916

2

= 0.436V

x = 0.04mol ·L -1

8、如果电池(－)A ?A 2+??B 2+? B(+) 当c(A 2+)=c(B 2+)时测得其电动势为0.360V ，若c(A 2+) =1.00?10-4 mol ?L -1，c(B 2+)=1.00 mol ?L -1，求此时电池的电动势。

解：φ (B 2+/ B) = φθ (B 2+/ B) + ]lg[B 20.059162+

φ(A 2+/ A) = φθ (A 2+/ A) +

]lg[A

2

0.05916

2+

E = φ (B 2+/ B)- φ(A 2+/ A) = φ(B 2+/ B)- φθ (A 2+

/ A)+

]

[A

][B lg

2

0.05916

22+

+

= E θ

+

]

[A

][B lg

2

0.05916

22+

+

当c(A 2+)=c(B 2+)时，E θ = E = 0.360V c(A 2+) =1.00?10-4 mol ?L -1，c(B 2+)=1.00 mol ?L -1 E = E θ

+

]

[A ][B lg

2

0.05916

22+

+= E θ

+

+

+

22A B

lg

2

0.05916

c c

= 0.360 +4

10

00.100

.1lg

2

0.05916

-?

= 0.478V

9、根据下列反应组成电池，写出电池组成式，并在298K 时判断反应自发进行的方向：

(1) 2Cr 3+ (1.00mol ?L -1)＋2Br －(1.00mol ?L -1

)2Cr 2+(0.010mol ?L -1)＋

Br 2(0.001mol ?L -1) (已知Br 2(aq) ＋2e

－

2Br － φθ = 1.083V)

(2) Pb ＋Sn 2+(1.00mol ?L -1)

Pb 2+(0.100mol ?L -1)＋Sn

方法一：

解：(1)φ ( Cr 3+

/ Cr 2+

) = φθ

(Cr 3+

/ Cr 2+

) +

]

[Cr

][Cr lg

n 0.05916

23+

+

= -0.407 + 010

.000.1lg 05916.0

= -0.289V φ (Br 2/ Br －) = φθ (Br 2/ Br －) +

2

2]

[Br

][Br lg

2

0.05916

-

= 1.066+

2

)

00.1(0.001lg

2

0.05916

= +1.155V

E =φ ( Cr 3+/ Cr 2+)-φ (Br 2/ Br －) = -0.289 –1.155 = -1.283V < 0V 故反应逆向自发进行。

(2) φ ( Sn 2+/ Sn) = φθ (Sn 2+/ Sn) = -0.1375V φ (Pb 2+/ Pb) = φθ (Pb 2+/ Pb) + ]lg[Pb

2

0.05916

2+

= -0.1262 + lg0.100

2

0.05916

= -0.15578V

E =φ ( Sn 2+/ Sn)- φ (Pb 2+/ Pb) = -0.1375 + 0.15578 = 0.01828V > 0V 故反应正向自发进行。 方法二：

(1) (-)Br 2(0.001mol ·L -1)︱Br -(1.0mol ·L -1)‖Cr 2+(0.010 mol ·L -1)︱Cr 3+(1.0 mol ·L -1)(+)

v .4070-=+θ?；v 083.1+=-θ?；v E θ490.1)083.1(407.0-=+--=-=-+θ

θ??；2

2

322

2]

Br [][Cr

]

Br [][Cr ln

-

+

+??-

=nF

RT E

E θ

把：1

2010.0][Cr

-+

?=L

mol ；1

300.1][Cr -+

?=L

mol ；

1

2001.0]Br [-?=L

mol ；

1

-

00.1]Br [-?=L

mol ；代入

上式得：

2

2

00

.11.000.001010.0lg

2

05916

.0490.1??-

-=E ；0283.1<-=v E 所以：正向非自发。

(2) (-)Pb ︱Pb 2+(0.100mol ·L -1)‖Sn 2+(1.00 mol ·L -1)︱Sn(+)

v 1375.0-=+θ

?；v .12620-=-θ

?；v E θ

0113.0)1262.0(1375.0-=---=-=-+θ

θ??

]

Sn [][Pb ]

[Sn ][Pb

ln

22+

+

??-

=nF

RT E E θ

；把：12100.0][Pb -+?=L mol ；1200.1][Sn -+?=L mol ；

1

00.1]Sn []Pb [-?==L mol ；代入上式得：00

.11.00 1.0010.0lg

2

05916

.00113.0??--=E ；

01828.0>=v E ，所以正向自发。

10、今有一标准状态下的电池(298.15K)：(－)Cu ?Cu 2+??Ag +?Ag(+) (1) 若在正极溶液里加入Br －

使Ag +形成AgBr 沉淀，并使[Br －

]=1mol ?L -1，

同时维持负极不变。此时，电池电动势等于多少？电池反应的方向如何？

(2) 若在负极溶液里加入S 2－使Cu 2+形成CuS 沉淀，并使[S 2－]=1.00mol ?L -1，同时维持正极不变。此时，电池电动势等于多少？电池反应的方向又如何？

解：(1)1

13

13

L

mol 10

35.500

.110

35.5]

[Br

(AgBr)][Ag ----

+

??=?=

=

Ksp

φ(Ag +/ Ag) = φθ (Ag +/ Ag) + ]Ag 0.05916lg[+ = 0.7996 + 131035.5lg 05916.0-? = 0.0731V

E =φ(Ag +/ Ag)- φθ (Cu 2+/ Cu) = 0.0731- 0.3419 = -0.268V < 0V 故电池反应逆向自发进行。 (2) 1

36

36

22L

mol 1027.100

.110

27.1]

[S

(CuS)][Cu

----

+

??=?=

=

Ksp

φ (Cu 2+/ Cu) = φθ (Cu 2+/ Cu) + ]lg[Cu

2

0.05916

2+

= 0.3419 + 36

10

27.1lg 2

0.05916

-?

=-0.7199V

E =φθ (Ag +/ Ag)- φ (Cu 2+/ Cu) = 0.7996+0.7199 = 1.5195V > 0V 故电池反应正向自发进行。

11、计算298.15K 下氧化还原反应：2Fe 3+＋2I

－

2Fe 2+＋I 2的标准化学

平衡常数K θ及标准Gibbs 自由能变化Δr G m θ值。

生物化学--蛋白质部分习题及答案

第四章蛋白质化学 一、单项选择题 1．蛋白质分子的元素组成特点是 A．含大量的碳B．含大量的糖C．含少量的硫D．含少量的铜E．含氮量约16% 2．一血清标本的含氮量为5g/L，则该标本的蛋白质浓度是 A．15g/L B．20g/L C．31/L D．45g/L E．55g/L 3．下列哪种氨基酸是碱性氨基酸？ A．亮氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．谷氨酸E．脯氨酸 4．下列哪种氨基酸是酸性氨基酸？ A．天冬氨酸B．丙氨酸C．脯氨酸D．精氨酸E．甘氨酸 5．含有两个羧基的氨基酸是 A．丝氨酸B．苏氨酸C．酪氨酸D．谷氨酸E．赖氨酸 6．在pH6.0的缓冲液中电泳，哪种氨基酸基本不移动？ A．丙氨酸B．精氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸E．天冬氨酸 7．在pH7.0时，哪种氨基酸带正电荷？ A．精氨酸B．亮氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸

E．苏氨酸 8．蛋氨酸是 A．支链氨基酸B．酸性氨基酸 C．碱性氨基酸D．芳香族氨酸 E．含硫氨基酸 9．构成蛋白质的标准氨基酸有多少种？ A．8种B．15种 C．20种D．25种 E．30种 10．构成天然蛋白质的氨基酸 A．除甘氨酸外，氨基酸的α碳原子均非手性碳原子 B．除甘氨酸外，均为L-构型C．只含α羧基和α氨基D．均为极性侧链E．有些没有遗传密码11．天然蛋白质中不存在的氨基酸是 A．瓜氨酸B．蛋氨酸 C．丝氨酸D．半胱氨酸 E．丙氨酸 12．在中性条件下大部分氨基酸以什么形式存在？ A．疏水分子B．非极性分子 C．负离子D．正离子 E．兼性离子 13．所有氨基酸共有的显色反应是 A．双缩脲反应B．茚三酮反应 C．酚试剂反应D．米伦反应 E．考马斯亮蓝反应 14．蛋白质分子中的肽键 A．氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键 B．某一氨基酸的γ-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 C．一个氨基酸的α-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 D．肽键无双键性质

基础化学题库(题库+答案)

第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

基础生物化学习题有答案

由于就是一个人加班整理,可能会有点错,请大家原谅,谢谢！ 基础生物化学习题 第二章核酸 (一)名词解释 核酸得变性与复性: 核酸得变性:在某些理化因素作用下,如加热,DNA 分子互补碱基对之间得氢键断裂,使DNA 双螺旋结构松散,变成单链得过程。 核酸得复性:变性DNA在适当条件下,两条互补链可重新恢复天然得双螺旋构象,这一现象称为复性,产生减色效应 增色效应:核酸变性后,由于双螺旋解体,碱基暴露,在260nm得吸光值比变性前明显升高得现象 减色效应:在DNA复性(恢复双链)得过程中则伴随着光吸收得减少 分子杂交:在一定条件下,具有互补序列得不同来源得单链核酸分子,按照碱基配对原则结合在一起成为杂交 (二)填空题 1.核酸得基本结构单位就是核苷酸____。 2.__m__RNA分子指导蛋白质合成,___t__RNA分子用作蛋白质合成中活化氨基酸得载体。 3.DNA变性后,紫外吸收_增加_ _,粘度_降低__、浮力密度_上升__,生物活性将_丧失_ _。 4.因为核酸分子具有_嘌呤碱基__、__嘧啶碱基_,所以在_260__nm处有吸收峰,可用紫外分光光度计测定。 5.mRNA就是以__DNA___为模板合成得,又就是_蛋白质______合成得模板。 6.维持DNA双螺旋结构稳定得主要因素就是_碱基堆积____,其次,大量存在于DNA分子中得弱作用力如_氢键____,_范德华力与_离 子键____也起一定作用。 7.tRNA得二级结构呈_三叶草__形,三级结构呈_倒L__形,其3＇末端有一共同碱基序列_CAA__其功能就是_携带活化得氨基酸__。 8.DNA在水溶解中热变性之后,如果将溶液迅速冷却,则DNA保持__单链__状态;若使溶液缓慢冷却,则DNA重新形成_双链 9、核酸完全水解后可得到__碱基____、_戊糖_____、_磷酸________三种组分。 (三)选择题 1.决定tRNA携带氨基酸特异性得关键部位就是:(D) A.–XCCA3`末端 B.TψC环; C.DHU环 D.反密码子环 2.构成多核苷酸链骨架得关键就是:(D) A.2′3′-磷酸二酯键 B. 2′4′-磷酸二酯键 C.2′5′-磷酸二酯键 D. 3′5′-磷酸二酯键 3.与片段TAGAp互补得片段为:(C) A.AGATp B.A TCTp C.TCTAp D.UAUAp 4.DNA变性后理化性质有下述改变:(B) A.对260nm紫外吸收减少 B.溶液粘度下降 C.磷酸二酯键断裂 D.核苷酸断裂 5.反密码子GU A,所识别得密码子就是:(D) A.CAU B.UGC C.CGU D.UAC (四)就是非判断题 (X )1.DNA就是生物遗传物质,RNA则不就是。 (X )2.脱氧核糖核苷中得糖环3’位没有羟基。 (√)3.核酸中得修饰成分(也叫稀有成分)大部分就是在tRNA中发现得。 ( X)4.DNA得T m值与AT含量有关,A T含量高则T m高。 (X )5.真核生物mRNA得5`端有一个多聚A得结构。 (√)6.B-DNA代表细胞内DNA得基本构象,在某些情况下,还会呈现A型、Z型与三股螺旋得局部构象。 (X )7.基因表达得最终产物都就是蛋白质。 第3章蛋白质 (一)名词解释 必需氨基酸:指得就是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取得氨基酸 蛋白质得一级结构:指蛋白质多肽连中AA得排列顺序,包括二硫键得位置 蛋白质得变性:天然蛋白质因受物理、化学因素得影响,使蛋白质分子得构象发生了异常变化,从而导致生物活性得丧失以及物理、化学性质得异常变化。但一级结构未遭破坏,这种现象称为蛋白质得变性。 蛋白质得复性:;如果引起变性得因素比较温与,蛋白质构象仅仅就是有些松散时,当除去变性因素后,可根据热力学原理缓慢地重新自发折叠恢复原来得构象,这种现象称作复性 蛋白质得沉淀作用:蛋白质在溶液中靠水膜与电荷保持其稳定性,水膜与电荷一旦除去,蛋白质溶液得稳定性就被破坏,蛋白质就会从溶液中沉淀下来,此现象即为蛋白质得沉淀作用 (二) 填空题

基础化学试题

d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬

全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。

化工原理试题及答案

化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法

《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)

均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3

5生物化学习题(答案)

4脂类化学和生物膜 一、名词解释 1、外周蛋白：在细胞膜的细胞外侧或细胞质侧与细胞膜表面松散连接的膜蛋白，易于用不使膜破坏的温和方法提取。 2、内在蛋白：整合进入到细胞膜结构中的一类蛋白，它们可部分地或完全地穿过膜的磷脂双层，通常只有用剧烈的条件将膜破坏才能将这些蛋白质从膜上除去。 3、同向协同：物质运输方向与离子转移方向相同 4、反向协同：物质运输方向与离子转移方向相反 5、内吞作用：细胞从外界摄入的大分子或颗粒，逐渐被质膜的小部分包围，内陷，其后从质膜上脱落下来而形成含有摄入物质的细胞内囊泡的过程。 6、外排作用：细胞内物质先被囊泡裹入形成分泌泡，然后与细胞质膜接触、融合并向外释放被裹入的物质的过程。 7、细胞识别：细胞通过其表面的受体与胞外信号物质分子选择性地相互作用，从而导致胞内一系列生理生化变化，最终表现为细胞整体地生物学效应的过程。 二、填空 1、膜蛋白按其与脂双层相互作用的不同可分为内在蛋白与外周蛋白两类。 2、根据磷脂分子中所含的醇类，磷脂可分为甘油磷脂和鞘磷脂两种。 3、磷脂分子结构的特点是含一个极性的头部和两个非极性尾部。 4、神经酰胺是构成鞘磷脂的基本结构，它是由鞘氨醇以酰胺键与脂肪酸相连而成。 5、磷脂酰胆碱(卵磷脂)分子中磷酰胆碱为亲水端，脂肪酸的碳氢链为疏水端。 6、磷脂酰胆碱(卵磷脂)是由甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱组成。 7、脑苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸和单糖（葡萄糖/半乳糖）组成。 8、神经节苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸、糖和唾液酸组成。 9、生物膜内的蛋白质疏水氨基酸朝向分子外侧，而亲水氨基酸朝向分子内侧。 10、生物膜主要由膜脂和膜蛋白组成。 11、膜脂一般包括磷脂、糖脂和固醇，其中以磷脂为主。 三、单项选择题鞘 1、神经节苷脂是（）A、糖脂 B、糖蛋白 C、脂蛋白 D、脂多糖 2、下列关于生物膜的叙述正确的是（） A、磷脂和蛋白质分子按夹心饼干的方式排列。 B、磷脂包裹着蛋白质，所以可限制水和极性分子跨膜转运。 C、磷脂双层结构中蛋白质镶嵌其中或与磷脂外层结合。 D、磷脂和蛋白质均匀混合形成膜结构。 3、跨膜蛋白与膜脂在膜内结合部分的氨基酸残基（） A、大部分是酸性 B、大部分是碱性 C、大部分是疏水性 D、大部分是糖基化 4、下列关于哺乳动物生物膜的叙述除哪个外都是正确的（） A、蛋白质和膜脂跨膜不对称排列 B、某些蛋白质可以沿膜脂平行移动 C、蛋白质含量大于糖含量 D、低温下生长的细胞，膜脂中饱和脂肪酸含量高 5、下列有关甘油三酯的叙述，哪一个不正确？（） A、甘油三酯是由一分子甘油与三分子脂酸所组成的酯 B、任何一个甘油三酯分子总是包含三个相同的脂酰基 C、在室温下，甘油三酯可以是固体，也可以是液体 D、甘油三酯可以制造肥皂 E、甘油三酯在氯仿中是可溶的 6、脂肪的碱水解称为（） A、酯化 B、还原C、皂化 D、氧化 E、水解 7、下列哪种叙述是正确的? （） A、所有的磷脂分子中都含有甘油基 B、脂肪和胆固醇分子中都含有脂酰基 C、中性脂肪水解后变成脂酸和甘油 D、胆固醇酯水解后变成胆固醇和氨基糖 E、碳链越长，脂酸越易溶解于水 8、一些抗菌素可作为离子载体，这意味着它们（） A、直接干扰细菌细胞壁的合成 B、对细胞膜有一个类似于去垢剂的作用 C、增加了细胞膜对特殊离子的通透性 D、抑制转录和翻译 E、仅仅抑制翻译 9、钠钾泵的作用是什么? （） A、Na＋输入细胞和将K＋由细胞内输出 B、将Na＋输出细胞 C、将K＋输出细胞 D、将K＋输入细胞和将Na+由细胞内输出 E、以上说法都不对 10、生物膜主要成分是脂与蛋白质，它们主要通过什么键相连？（）A、共价键 B、二硫键 C、氢键 D、离子键E、疏水作用 11、细胞膜的主动转运（） A、不消耗能量 B、需要ATP C、消耗能量(不单指ATP) D、需要GTP 四、是非题 1、自然界中常见的不饱和脂酸多具有反式结构。 （顺式） 2、天然脂肪酸的碳链骨架碳原子数目几乎都是偶数。? 3、质膜上糖蛋白的糖基都位于膜的外侧。? 4、细胞膜的内在蛋白通常比外周蛋白疏水性强。? ①胆固醇：胆固醇的含量增加会降低膜的流动性。 ②脂肪酸链的饱和度：脂肪酸链所含双键越多越不饱和，使膜流动性增加。 ③脂肪酸链的链长：长链脂肪酸相变温度高，膜流动性降低。 ④卵磷脂/鞘磷脂：该比例高则膜流动性增加，是因为鞘磷脂粘度高于卵磷脂。 ⑤其他因素：膜蛋白和膜脂的结合方式、温度、酸碱度、离子强度等。 5、缩短磷脂分子中脂酸的碳氢链可增加细胞膜的流动性。? 6、某细菌生长的最适温度是25℃，若把此细菌从25℃移到37℃的环境中，细菌细胞膜的流动性将增加。? 7、细胞膜的两个表面(外表面、内表面)有不同的蛋白质和不同的酶。?

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学题库(题库+标准答案)

第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。 （） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题( 共11题) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) mol·dm-3(B) mol·dm-3

王镜岩生物化学习题+答案

生物化学习题(答案不太全） 第一章绪论 一、问答 1．什么是生物化学？它主要研究哪些内容？ 2．生物化学经历了哪几个发展阶段？各个时期研究的主要内容是什么？试举各时期一二例重大成就. 第二章蛋白质化学 一、问题 1．蛋白质在生命活动中有何重要意义？ 2．蛋白质是由哪些元素组成的？其基本结构单元是什么?写出其结构通式。3．蛋白质中有哪些常见的氨基酸?写出其中文名称和三字缩写符号，它们的侧链基团各有何特点?写出这些氨基酸的结构式。 4．什么是氨基酸的等电点，如何进行计算？ 5．何谓谷胱甘肽?简述其结构特点和生物学作用？ 6．什么是构型和构象？它们有何区别？ 7．蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。 8．简述蛋白质的a—螺旋和b-折迭. 9．维系蛋白质结构的化学键有哪些?它们分别在哪一级结构中起作用？ 10．为什么说蛋白质的水溶液是一种稳定的亲水胶体？ 11．碳氢链R基在蛋白质构象中如何取向？ 12．多肽的骨架是什么原子的重复顺序，写出一个三肽的通式，并指明肽单位和氨基酸残基. 13．一个三肽有多少NH2和COOH端？牛胰岛素呢？ 14．利用哪些化学反应可以鉴定蛋白质的N—端和C—端？ 15．简述蛋白质变性与复性的机理，并概要说明变性蛋白质的特点。 16．简述蛋白质功能的多样性？ 17．试述蛋白质结构与功能的关系。 18．蛋白质如何分类，试评述之。 二、解释下列名称 1。蛋白质系数 2.变构效应 3。无规则卷曲 4。a—螺旋 5。〈 生物化学习题 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是（) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化（) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是（) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺

基础化学题库

选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。

基础化学第二章习题加答案

第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?

基础生物化学习题及答案

《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ）

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000