期末化学复习题3

期末化学考前复习题3

班级姓名小组得分

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Mn 55 He 4 K 39

一、选择题（共18题，每小题3分。每小题只有1个正确答案）

1. 下列反应中，一定不属于

．．．氧化还原反应的是

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

2．下列物质中，属于电解质的是

A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾

3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是

A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

4．下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2

C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于

．．．氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］

7．下列说法不正确

．．．的是

A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

10．下列说法正确的是

A．44 g CO2中含有2 mol C B．O2的摩尔质量是32 g/mol

C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L

11. 下列说法中不正确

．．．的是( )

A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3

B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3

C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3

D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应

12．下列说法中，正确的是

A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质

B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质

C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是

A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是

A、Na+、K+、SO42-、Cl-

B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-

C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D、H+、Na+、OH-、SO42-

15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是

A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上

C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液

16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是

A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象

C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是

A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O2

19. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是

①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀

A．①③④B．②③④C．①④D．①③④

20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确

．．．的是

A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为N A

C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N A

D、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A

21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是

A.①④

B.②③

C.③⑥

D.⑤⑥

22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍

过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

23．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3

24．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g

25.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：

Cu2S＋2Cu2O == 6Cu＋SO2↑，下列有关说法正确的是

A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物

试卷Ⅱ非选择题（共50分）

二、填空题

26. （6分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，

下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体。

27. （6分）100mL 1 mol·L-1Al2 (SO4)3溶液中含SO42-离子约个，含Al3+离子mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是

28. （6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式：

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

29. （5分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，

（1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。

（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填写元素符号）

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含，可以用来浇灌农田。

30．（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

（2）写出F和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸。

②B+水。

31. （14分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml

(2) 第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线，改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

(4) 检验试剂瓶中的溶液含有SO42-的操作是

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。

32．（5分）实验:某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）。

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）。

A．IV比III复杂B．IV比III安全

C．IV比III操作简便D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好

是。

一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。

试卷Ⅱ非选择题（共50分）

26. （6分）还原，还原，氧化，氧化，1 11.2

27．（6分）1.806×1023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:2

28. （6分）（1）H2O2

（2）H2CrO4Cr(OH)3

（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O

（4）3.36L

29. （5分）（1）OH-、K+、Cl-、（2）Fe Ag （3）Ag+、Fe3+（4）KNO3 30．（8分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 。

②B+水2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

31．（14分）(1)16.7mL B （2）（3）略(4) (5)偏小，无影响，偏小，偏小

32．（5分）（1）II （2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ D （3）NaHCO3

九年级化学期末试题(人教版)带答案

2017-2018学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2B．H2SO4C．NaOHD．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化

10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的 说法不正确 ．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于 ．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2 B．SO2C．ClO2 D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：①火星大

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案

高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

化学期末试题

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阿阳实验学校2017—2018九年级第一学期期末试题 （卷） 化 学 （共70分） 可能用到的相对原子质量：12 N-14 O-16 K-39 一、选择题（本大题共10小题， 每小题2分，共20分） 1．世界是物质的，物质是变化的。下列不属于化学变化的是（ ） A ．燃放鞭炮 B ．矿石粉碎 C ．植物光合作用 D ．酒精燃烧 2．水是生命之源,关于水的说法正确 的是( ) A ．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B ．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水 C ．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 D ．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物 3.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素， 下列有关说法中错误的是（ ） A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是 4.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可作用如下化学反应原理 C 2H 5OH+4CrO 3（橙红色）+6H 2SO 4═2X （绿色）+2CO 2↑+9H 2O ，则物质X 的化学式为（ ） A ．Cr 2(SO 4)3 B ．CrSO 4 C ．Cr 2O 3 D ．CrSO 3 5.把一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应 一段时间后，测得 反应后各物质的质量如下，下列说物质 a b c d 反应前的质量（g ） 反应后的质量（g ） x A ．物质a 是生成物 B ．x= C ．d 一定是催化剂 D ．反应后原子数目减少了 6.每年的 4月15日是我国“ 全民国 家安全教育日”。 下列做法错误的是 （ ） A ．高层楼房着火时，不能乘坐电梯 逃离 B ．在加油站张贴严禁烟 火的标志 C ．进入久未开启的地窖，要做灯火 实验 D ．家用电器着火时，立即用水扑灭 7.目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达 本胺由分子构成，其化学式为 C 22H 19FN 4O 2，下列关于西达本 胺的说法不正确的是（ ） A ．西达本胺 属于有机化合物 B ．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成 C ．一个西达本胺分子中共含有48个原子 学校 班级 姓名 学号 ………………………………装………………订……………线……………内…………不…………准……………答…………… 座位号

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)

高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

(完整版)高中化学选修五期末试卷

高二化学试卷 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/cb2801072.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH

2018化学期末试题(1)

2018—2019学年度上学期期末素质教育测评试卷 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题（下列各题中只有一个正确答案，请将正确答案选出涂在答题卡上。1-8题，每题2分；9－15题，每题3分，共37分） 1．中华古诗寓意深刻，下列名句的描述中只发生了物理变化的是 A．爆竹声中一岁除B．烈火焚烧若等闲 C．飞流直下三千尺D．蜡炬成灰泪始干 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A．B．C．D． 3．醋酸（CH3COOH）是食醋的主要成分，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物 B．醋酸分子中质子数和电子数是不相等的 C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D．每个醋酸分子中有8个原子核 4．小玉同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子： 3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤天然存在最硬的物质金 刚石：C；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中正确的有 A．②④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．①④⑥ 5．如下图所示的4个实验，得出的结论不正确 ．．．的是 A．该实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B．烧杯b中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动 C．常温下，二氧化碳能溶于水 D．说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气 6．电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴、蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木 船。一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确 ．．．的是A．东南风降低了木船的着火点B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物 C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气D．相连的曹军木船没有及时隔离 7．某反应容器中物质X（用●表示）和物质Y（用○表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示为 A．3X+8Y=X3Y8B．X+2Y=XY2 C．3X+6Y= X3Y6D．3X+8Y=3XY2+2Y 8．一定量某物质在2.3g氧气中恰好完全反应，燃烧生 成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成及反应描述不正确 ．．．的是 A．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 B．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰3 C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4︰1 D．生成的二氧化碳和水分子个数比为1︰3 化学部分（命题人：张校东审校人：李志禹） 二、填空简答题（本题包括3小题，共13分） 26．（7分）化学与人类生产、生活息息相关 （1）空气中含有多种成分，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能。 （2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯和（填字母）。 A．试管B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒 （3）燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源，乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是。 A．乙醇属于可再生性能源B．乙醇汽油不能用作汽车燃料 C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源 （4）当公路上有积雪时，为尽快恢复交通，需要使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na2SiO3），Na2SiO3中Si元素的化合价为。 （5）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳在高炉里炼铁，其反应的化学方程式是（6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

★试卷3套汇总★天津市宁河县2020年高一化学下学期期末复习检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 ( ) A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应 D．必需氨基酸人体不能合成 2．一定条件下进行反应：COCl 2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确 ．．．的是( ) A．使用恰当的催化剂能加快该反应速率 B．该条件下，COCl2的最大转化率为60% C．6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态 D．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（） A．R B．R C．R D．R 4．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（） ①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu ②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④; ③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极 ④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH- A．③④B．①②C．②③④D．①②④ 5．10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3

高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版

高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定

初三化学期末考试试题和答案解析

H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核

高一化学期末复习题三

嘉祥一中高一化学期末复习题三 班级姓名学号 一、选择题（每个题只有一个正确答案) 1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A．K＋、Na＋、NO- 3、MnO- 4 B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2 4 C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2 4 4．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生5．下列说法正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 6．下列离子方程式正确的是( ) A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( ) A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液 8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( ) A．FeCl3B．NaCl C．KNO3D．Cu(NO3)2 9．有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸 11．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液 二、填空题 12. 粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确 的操作顺序为。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。

高一化学上学期期末模拟试题及答案

高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）

化学选修3期末试题

化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变 D．必然伴随着能量的变化2．对2与2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道 原子和C原子上都没有孤对电子2为V形结构，2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、5都是含有极性键的非极性分子 C．、、、的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） 2>33>H34 C>223>3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断错． 误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．元素在元素周期表的区 C．1.5g 3+中含有的电子数为0.8 D．中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3、4+和[(3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

8. 用价层电子对互斥理论（）预测H2S和2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.为（） A.485 · －1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．之间是形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 13．关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 4分子中的3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混 合形成 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡3型的共价化合物，其中中心原子A均采用3杂化轨道成键 14. 下列说法或表示方法中正确的是

2018年九年级化学期末试题人教版带答案

（ 2017-2018 学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Zn ：65 一、让我想想，我能选对！ 共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A ．石蜡熔化 B ．瓷碗破碎 C ．火柴燃烧 D ．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A ．铜呈紫红色 C ．水变成水蒸气 B ．以粮食为原料能酿酒 D ．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中观察 C ．观察颜色 D ．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A ．矿泉水 B ．氧气 C ．空气 D ．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A ．MnO 2 B ．H 2 SO 4 C ．NaOH D ．O 2 7．2014 年“六· 五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的 是 A ．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B ．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C ．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D ．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A . 硫粉 B . 铁丝 C . 木炭 D . 红磷 ９．下列对于 “干冰升华” 的解释正确的是 A ．分子不停地运动 B ．分子体积急剧增大 C ．分子间间隔变大 D ．分子本身不发生变化

高一化学必修一期末复习题

辽宁省沈阳东北育才学校 2011-2012学年高一上学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Ba 137 S 32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系 2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应 C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 4．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵 A．①③⑤ B．①③④ C．①②⑥ D．①③⑥ 5. 傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物 6. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（） A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32- 7．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性（） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化