初中化学九年级下册同步练习及答案 第11单元课题2 生活中常见的盐

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐

5分钟训练

1.____________________________________________________叫做盐。

解析：关于盐的基本概念。

答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

2.常见的盐的组成填表：

名称化学式阴离子阳离子

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

硫酸铜

解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

答案：

名称化学式阴离子阳离子

氯化钠NaCl Cl- Na+

CO Na+碳酸钠Na2CO3 -2

3

HCO Na+碳酸氢钠NaHCO3 -

3

CO Ca2+碳酸钙CaCO3 -2

3

SO Cu2+硫酸铜CuSO4 -2

4

3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。

(2)碱面中的碳酸钠________________________。

(4)消毒用的高锰酸钾______________________。

(5)胃酸中的盐酸__________________________。

(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。

解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。

答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4

4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )

A.浓硫酸

B.氢氧化钠

C.石灰石

D.硝酸铵

解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。答案：D

10分钟训练

1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。

答案：D

2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )

A.+2

B.+3

C.+4

D.+5

解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。

答案：B

3. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )

A.有气泡产生

B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解

D.烧杯中溶液的质量不变

解析：贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。烧杯内溶液的质量 增大。

答案：D

4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：

(1)硝酸钾(KNO3)____________，硫酸钾(K2SO4)____________，碳酸钾(K2CO3)____________。

(2)碳酸钙(CaCO3)___________，碳酸钡(BaCO3)____________，碳酸铜(CuCO3)____________。

(3)氯化铵(NH4Cl)____________，硝酸铵(NH4NO3)____________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。

解析：查物质溶解性的方法(以KNO3为例)：在第一列中找到阳离子(K+)，在第一行中找到NO)，查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。

阴离子(

3

答案：(1)溶溶溶 (2)不溶不溶不溶 (3)溶溶溶

5.碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。

猜想实验操作实验现象结论

解析：根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。

答案：

猜想实验操作实验现象结论

NH3 在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝说明有氨气生成CO2 将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)

甲HCl

乙H2SO4

丙Ca(OH)2

CO除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能解析：此题就是要把-2

3

引进新的杂质。

CO除去了，但又引进了新的杂质(NaCl)

答案：甲：不行，因为虽然把-2

3

乙：行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质

CO除去，但又生成了新的杂质(NaOH)

丙：不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把-2

3

7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液)，然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。

(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。

(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。

解析：(1)铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。(3)可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。答案：(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量

(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

(3)用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4

30分钟训练

1.13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是( )

A.BaCl2

B.CaCl2

C.AlCl3

D.ZnCl2

解析：本题可用平均值法和变形法相结合来速解。假设13.5 g 为纯的CuCl 2，则生成AgCl 的质量为：

CuCl 2+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2AgCl↓

135 2×143.5 13.5 g x

x

g 2875.13135 x ＝28.7 g

现为29 g ，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl 2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：BaCl 2、CaCl 2、Al 2/3Cl 2、ZnCl 2，显然答案为B 、C 。

答案：BC

2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的( )

A.食醋

B.纯碱

C.白酒

D.白糖

解析：从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。 答案：B

3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

解析：氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。

答案：D

4.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。其主要成分是枸椽酸钾(C 6H 7K 3O 8)。下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是( ) Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子

B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8

C.该物质是由原子直接构成的

Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

解析：该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128，B项错误；该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。

答案：D

5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是( )

A.酒精

B.食盐

C.醋酸

D.硝酸钾

解析：能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。

答案：B

6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( )

①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜

A.①②③④

B.②③④

C.③④⑤

D.①②④

解析：根据金属活泼性规律判断：剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。含有铁不一定有锌；含有锌就一定有铁。所以一定含有铁，不一定含有锌。应该选②③④。

答案：B

7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：

A.食盐

B.纯碱

C.硫酸铜

D.烧碱

E.熟石灰

F.稀硫酸

G.食醋

(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。

(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。

(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。

(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。

(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。

解析：解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。

答案：(1)F (2)D (3)B (4)E (5)G

8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应)，若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化

钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”)；发生反应的化学方程式是________________________________________________。

解析：由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。综合上述，弹簧秤的示数将变大。

答案：变大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓

9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。

(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。

解析：由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。

答案：(1)或

(2)分解反应

10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见下图所示。(所加溶液均过量，使反应完全)

完成下列问题：

(1)确定A 、B 、C 、D 、X 各代表什么物质(用化学式表示)：

A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

X 和B ______________________________________________________________________。 X 和D______________________________________________________________________。 解析：由于X 含Mg 2+，能将Mg 2+沉淀的有OH -，而条件中产生两种沉淀，因此X 含有的阴离

子必然能将Ba 2+沉淀，则阴离子可能为-23CO 、-

24SO ，但BaSO 4不溶于水也不溶于酸，而BaCO 3易溶于酸，由于A 、C 与X 不反应，则应为盐酸或NaCl ，X 与B 产生的沉淀不溶于A 、C ，则沉淀应为BaSO 4，X 为MgSO 4，B 为 Ba(NO 3)2，A 为盐酸，D 为氢氧化钠，C 为NaCl 。 答案：(1)HCl Ba(NO 3)2 NaCl NaOH MgSO 4

(2)Ba(NO 3)2+MgSO 4====BaSO 4↓+Mg(NO 3)2

Mg(NO 3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO 3

11.(探究题)小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1 g 胆矾放入A 容器中，再加90 mL 水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g 生石灰放入B 容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL 水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：

(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式：

①_________________________________,②____________________________。

(2)小红用的A 容器能否选用铁制容器？____________，理由是_____________________。

(3)配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：____________、____________、____________、____________。

解析：在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应：一个是生石灰与水反应，另

一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。铁的金属活动性比铜强，能置换硫酸铜溶液中的铜。需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写：称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。

答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

(2)不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效

(3)托盘天平量筒烧杯玻璃棒

12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为____________。

(2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有____________，可能____________。

(3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。

解析：(1)根据金属活动性顺序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，则Cu2+、Ag+全部置换出，溶质为Zn(NO3)2。

(2)固体加盐酸，无气体产生，则Zn完全反应，则可能Cu2+未完全置换，所以固体中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根据题意，滤液中有AgNO3，则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

13.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀甲组①MgCl2AgCl

乙组②HNO3

③

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：__________________，_________________________。

解析：由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或 BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl，则试剂Y是HCl，因另一种生成物是硝酸镁溶液，所以试剂Z是AgNO3；乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2，试剂Z是MgSO4；实验③是另一种酸则是硫酸，所以试剂X是Mg(NO3)2，试剂Z是Ba(NO3)2。答案：(1)

试剂X 试剂Y 试剂Z 最终得到的白色沉淀

甲组①HCl AgNO3

乙组②BaCl2〔或Ba(OH)2〕MgSO4

BaSO4③Mg(NO3)2H2SO4Ba(NO3)2

(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕

Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3

14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6 g 放入盛有130 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4 g。请计算：

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数。

解析：解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。

答案：解：二氧化碳的质量为：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 13.2 g

g

x 2.1344106= 则x=31.8 g g

y 2.1344117= 则y=35.1 g 反应后溶液中溶质的质量分数为：

%25%1004.1511.35)8.316.34(=?+-g

g g g 。 答案：(1)样品中碳酸钠的质量为31.8 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%

课题1 生活中常见的盐优秀教学设计

11.1 生活中常见的盐 (第二课时) 教学目标 1．知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2．过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 3．情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教具重点 1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 3．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1．分析粗盐提纯实验的误差。 2．归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备

教师用具：投影仪、多媒体电视。 学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]复习溶解性表. 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭

课题1 生活中常见的盐

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教学设计 学习目标： 1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。 2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。 3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。 学习重点：1、碳酸盐的检验方法 2、复分解反应的条件 学习难点：复分解反应的条件 【课前预习】 1、盐是一类组成里含有和的化合物。 2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。 3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。 4、写出下列物质中主要成分的化学式： 食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。 5、举例说出你学过的基本反应类型： ； ； 。 【课内探究】

【课后延伸】 1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是： A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊 2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是： A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2 B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3 3、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3 B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4 C、H2SO4,NaNO3,FeSO4 D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2 4、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是 A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成 C、是否有水生成 D、金属的活动性 5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是 A、K2CO3 B、H2SO4 C、Ba(NO3)2 D、K2SO4 6、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？ 7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。 H2SO4 Ba(OH)2 NaOH K2CO3 CaCl2 HCl

生活中常见的盐习题精选合集

生活中常见的盐习题精选合集

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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,

初中化学课题开题报告

初中化学课题开题报告 题目： 《农村初中化学小班化课堂教学研究》 一、开题活动简况(开题时间、地点、评议专家、参与人员等) 时间：9月9日 地点：河头中学 评议专家：课题专家、研训中心教研员 参与人员：课题专家、教科室主任，及全体课题组成员 张俊仙、季秀梅、宋国美、徐凯 二、开题报告要点(题目、目标、内容、方法、组织、分工、进度、经费分配、预期成果等，限5000字，可加页) 1、题目：农村初中化学小班化课堂教学研究 2、目标： (1)、提高教师认知水平，更新教育观念，转变教学行为，加快专业成长。 (2)、引导初三阶段的学生树立新的学习观，充分调动学习学习的积极性，挖掘其内在的潜能，激发其主动学习的欲望，促进学生整体素质的和谐发展与个性独特发展。 (3)、进一步培养和提高学生的化学科学素养和实验动手操作技能科学探究能力。 (4)、为小班化教学提供理论与实践两个层面的可靠依据和借鉴。

(5)、总结出一套切实可行的小班化初中化学课堂教学方法。 3、内容 所谓小班化教学，就是以促进学生素质提高与全面发展为目的，在减少班级学生规模的基础上，通过对教学内容、教学方法、教学策略、教学模式以及教学评估等环节的改革，而形成的一种新型的班组教学活动形式。可以说，小班化教育是现代化教育的发展趋势，因为它更有利于培养21世纪需要的高素质人才，更有利于体现出“以人为本”、“因材施教”“师生互动”的教学理念。 所以，本课题的研究内容包括： (1)对小班化化学教学理念的理论研究 通过查阅资料，听取专家报告，与有经验的兄弟学校交流学习心得，及时总结学习心得，记下学习疑问，共同讨论。 (2)对小班化化学教学理念的实践研究 将所习得的理论知识和教学相结合，从不同等的课型中设计适合课堂教学。 (3)对小班化化学教学理念的实践总结与反思：反思教学过程中怎样保证关注每一位学生;反思教学过程中学生怎样感觉到被关注 (4)其他学科的小班化教学对学生个性的发展和对本学科促进的研究。 4、方法 本课题的研究以行动研究为主，辅之以文献法，调查法，比较法，个案法等。在研究过程中，注意阶段性评价反思与连续性评价反思，

《课题1 生活中常见的盐》练习题

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。

初中化学课题开题报告范文

初中化学课题开题报告范文 初中化学课题开题报告范文 题目： 《农村初中化学小班化课堂教学研究》 一、开题活动简况 时间：9月9日 地点：河头中学 评议专家：课题专家、研训中心教研员 参与人员：课题专家、教科室主任，及全体课题组成员 张俊仙、季秀梅、宋国美、徐凯 二、开题报告要点 1、题目：农村初中化学小班化课堂教学研究 2、目标： 、提高教师认知水平，更新教育观念，转变教学行为，加快专业成长。 、引导初三阶段的学生树立新的学习观，充分调动学习学习的积极性，挖掘其内在的潜能，激发其主动学习的欲望，促进学生整体素质的和谐发展与个性独特发展。 、进一步培养和提高学生的化学科学素养和实验动手操作技能科学探究能力。 、为小班化教学提供理论与实践两个层面的可靠依据和借鉴。

、总结出一套切实可行的小班化初中化学课堂教学方法。 3、内容 所谓小班化教学，就是以促进学生素质提高与全面发展为目的，在减少班级学生规模的基础上，通过对教学内容、教学方法、教学策略、教学模式以及教学评估等环节的改革，而形成的一种新型的班组教学活动形式。可以说，小班化教育是现代化教育的发展趋势，因为它更有利于培养21世纪需要的高素质人才，更有利于体现出“以人为本”、“因材施教”“师生互动”的教学理念。 所以，本课题的研究内容包括： 对小班化化学教学理念的理论研究 通过查阅资料，听取专家报告，与有经验的兄弟学校交流学习心得，及时总结学习心得，记下学习疑问，共同讨论。 对小班化化学教学理念的实践研究 将所习得的理论知识和教学相结合，从不同等的课型中设计适合课堂教学。 对小班化化学教学理念的实践总结与反思：反思教学过程中怎样保证关注每一位学生;反思教学过程中学生怎样感觉到被关注其他学科的小班化教学对学生个性的发展和对本学科促进的研究。 4、方法 本课题的研究以行动研究为主，辅之以文献法，调查法，比较法，个案法等。在研究过程中，注意阶段性评价反思与连续性评价反思，

《生活中常见的盐》练习题1

盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤

人教版九年级化学下册同步练习(含答案)：第十一单元 课题1 生活中常见的盐

第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第1课时常见的盐 01知识管理 1．氯化钠 化学式：________，食盐的主要成分。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。 特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。 2．碳酸钠 化学式：________，俗称纯碱、苏打。 物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 3．碳酸氢钠 化学式：________，俗称小苏打。 物理性质：________色晶体，可溶于水。 用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。 4．碳酸钙 化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。 物理性质：________色固体，________溶于水。 用途：建筑材料、补钙剂。 02基础题 1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( ) A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( ) A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( ) A．苛性钠——NaOH——碱 B．纯碱——KOH——盐 C．苏打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( ) A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水

初三化学组微型课题开题报告 - 麓山国际实验学校初三物理组校本课题

*初三化学组微型课题: 2007--2008年 中考化学试题试题分类汇编及试题 分析 (开题报告) 单位：麓山国际实验学校初三化学组 课题负责人：明海 课题研究人员：廖俊宁明海何丽萍肖利辉曹建华刘斯仪

一、课题的背景及研究意义： 课题研究背景： 现在我们学校处在一个特别时期，今年是四大名校撤销初中部以后的第一届学生的毕业时间，学校面临与外面同类学校激烈竞争的局面。社会，学校，家长给毕业班老师很大的压力。所以如何提高学生升学率以及如何提高教师的教学效率、减轻学生的负担成为当前老师必须解决的问题。 课题研究意义： 1.可以减轻学生的学习负担和教师的教学负担，使学生在学习时和老师在教学时做到事 半功倍。 2.可以提高学生的综合素质、可以使学生在今年的中考中取得更好的成绩。这样就可以学校满意，家长满意，学生满意。 二、研究的依据及内容 （一）研究的依据 1.课题提出的现实依据 学校的指标，家长的期望，学生的前途，社会的关注等几方面决定。 2.课题提出的理论依据 素质教育对教育提出了更高的要求，在以往的教学中，老师上课、改作业辛苦，学生做作业辛苦，这样对老师的教学提出了更高的要求，既要对学生减负， 又要提高升学率。本课题的研究能使学生少做题少走弯路，可以使学生有更多的 时间学习课本以外的知识，有更多的时间去加强体育锻炼。 （二）研究的内容 1.中考考点的研究 2.本市过去几年已考题的研究 3.过去两年全国中考题的研究 4.今年中考题预测

三、研究的方法 1.分类研究法： 2.比较研究法 四、研究的实施方案 （一）人员组成： （1）课题负责人：明海初三化学备课组长中教一级 （2）课题组成员： 廖俊宁：初中部教务处主任初三教师高级教师 明海：初三教师中教一级 何丽萍：初三教师中教一级 肖莉辉：初三教师中教一级 曹建华：初三教师中教二级 刘思仪：初三教师中教二级 （二）课题具体分工： 廖俊宁：负责整个课题的指导工作，搜集、整理与教材第十、十一单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写化学基本概念与原理部分的第二轮专 题复习内容 明海：负责分配工作及协调成员工作，收集2008年全国各地中考试题，搜集、整理与教材第三、四单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写化学 实验与科学探究部分的第二轮专题复习内容 何丽萍：搜集、整理与教材第五、十二单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写针对性疑难易错题训练部分的第二轮专题复习内容 肖利辉：搜集、整理与教材第十、十一单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写化学简答题与推断题部分的第二轮专题复习内容 曹建华：搜集、整理与教材第八、九单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写针对性疑难易错题训练部分的第二轮专题复习内容 刘斯仪：搜集、整理与教材绪言及第一二单元内容相关的2008年中考试题；分析、整理与编写身边的化学物质部分的第二轮专题复习内容 （三）研究步骤及主要活动

最新人教版初中化学九年级下册《生活中常见的盐》教案

课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

生活中常见的盐教案设计

课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

2020年化学小课题开题报告范文全文

化学小课题开题报告范文全文 以下是费尽心机的收集与出来的化学小课题开题报告范文全文!希望能帮助到您!欢迎阅读参考!喜欢的朋友给个赞! 一、课题研究的背景和意义: 课题研究的背景： 在西方科学教育的变革发展历程中，探究学习的思想由来已久。最早提出在学校科学教育中要用探究方法的是杜威。杜威认为科学教育不仅仅是要让学生学习大量的知识，更重要的是要学习科学研究的过程或方法。大量研究表明，探究学习的确在学科知识系统传授方面效率较低，但在培养学生科学方法、科学态度和科学探究能力等方面是有较大优势的。在xx年3月正式出版的我国理科各科国家课程标准中，科学探究的意义以及如何通过国家标准促进探究式学习实施的问题，得到了普遍的重视。在义务教育化学课程内容中单独设立主题，明确地提出发展科学探究能力所包含的内容及要求，在“课程内容”的学习主题中设置了“活动与探究建议”，旨在转变学生的学习方式，突出学生的实践活动，使学生主动参与、乐于探究、勤于动手，逐步培养学生收集和处理科学信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力，以及交流与合作的能力等，突出创新精神和实践能力的培养。 课题研究的价值和重要性： 1.科学探究是化学新课程标准中五个一级主题之一，它是义务教育阶段的化学课程的重要内容，强调课程结构要增强学生探究的能

力和创新意识，提出教材要有利于学生探究，在教学过程中，要“引导学生探究”，转变学生的学习方式，建立正确的物质观，对于发展学生的科学素养有着重要作用。 2.科学探究是新课程改革的一个突破口，而探究性活动与更是一个新事物。在中学化学教学中做好探究性教学对于搞好化学新课堂程改革，落实新的教育理念是非常重要的。 3.义务教育的化学教学应以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需的化学基本技能。乐于动手完成各种化学实验，继而愿意为化学研究努力奋斗，最终成长为一名出色的化学科研人才。 二、课题名称的界定和解读： 课题的名称是：中学化学教学中“探究性”学习的研究 要研究探究性学习，首先要明确什么是探究。美国国家科学教育标准中对探究的定义是：“探究是多层面的活动，包括观察;提出问题;通过浏览书籍和其他信息资源发现什么是已经知道的结论，制定调查研究计划;根据实验证据对已有的结论作出评价;用工具收集、分析、解释数据;提出解答，解释和预测;以及交流结果。探究要求确定假设，进行批判的和逻辑的思考，并且考虑其他可以替代的解释。” 探究性学习(inquirylearning)是一种积极的学习过程，主要指的是学生在科学课中自己探索问题的学习方式。

最新化学课题研究开题报告

遵义县马蹄镇初级中学《初中化学方程式的书写教学的研究》 课 题 开 题 报 告 二零一四年四月

遵义县马蹄镇初级中学《初中化学方程式的书写教学 的研究》课题研究开题报告 在2014年2月，我校理化生组的化学老师在教研会上提出了《初中化学方程式的书写教学的研究》这一研究课题。这一课题的提出，得到了马蹄中学、马蹄镇中心学校、遵义县教育局教研室的肯定，并与2014年4月确定为县级教研课题。 一、课题研究目的及意义 化学学科的任务是在分子原子等微观水平上研究物质及其变化的科学，尤其是物质发生的化学变化即化学反应。 化学方程式是表示化学反应的式子。化学方程式能表示出化学反应的实质，反应物以及生成物，反应物与生成物量之间的关系，还有反应发生的条件，这些能帮助学生认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。 化学学科的思维特征是宏观与微观相结合，学科特色是化学实验。所以化学课堂要培养的学科能力是实验能力、宏观与微观相结合的思维能力、应用化学知识解决实际问题的能力。 要学好化学反应就要学好化学方程式。化学方程式的教学包括对化学方程式意义的理解和化学方程式的书写以及依据化学方程式的计算，这确实是初中化学教学的重点和难点。 我们从学生书写化学方程式中存在的问题就能知道学生对于化学反应的认识在哪些方面存在不足。比如，在书写过程中，学生的主要问题是化学式写错、不写条件、不配平、不标状态符号等，究其原因，化学式写错，说明元素符号、化学式的书写不过关；反应条件不写说明对化学反应的认识不到位，化学反应是在一定条件下发生的；状态符号不标说明对反应的外在现象认识不清，教学中可以增加一些小实验来说明，如生成气体和生成沉淀的实验。 化学方程式的教学，是指教师在教学过程中有目的教学，以激起学生的学习情绪，把认知活动和情感活动结合起来的一种教学模式。 化学是学生在初三时才接触的起始科目，面临毕业和升学，初三学生学业负担重，主动学习的热情降低，课堂教学如果没有有效创设，难以激发学生的求知欲望，难以保持学生长久的学习兴趣和动力。于是很多教师在教学中注重创设各种情境，希望利用各种现实、生动、

课题1生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频

(完整版)课题一：生活中常见的盐习题(有答案)

& 物质 杂质 试剂 A CO 2 HCI 气体 NaOH 溶液 B NaNO 3溶液 Na 2SO 4溶液 Ba(OH) 2 溶液 C 稀盐酸溶液 CuCl 2 KOH 溶液 D CaCO 3 Na 2CO 3 H 2O 9.现有Fe 、CuO MgCb 、Ca （OH ）2、稀H 2SQ 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( )A.7 个 B . 6 个 C. 5 个 D . 4 个 选项 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KCI 溶液 CaCl 2 话量的NazCQ 溶液 过滤，除去滤渣 B Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C NaOH 溶 液 Ca(OH) 活性炭 吸附、过滤 D CO CQ 足量的氧化铜 加热 .对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不 生活中常见的盐 1 ?胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是： （） A . NaCI B . AI （0H ）3 C. CaO D. NaOH 2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A .用亚硝酸钠腌制食品 B .用硫酸铜精炼铜 C .用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D .用食盐生产烧碱 3.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ B . CuO 与稀 H 2SQ D . Na 2CO 溶液与CaCl 2溶液 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 B . NaNO 3 NaCI CuSO 4 A . Cu 与NaNO 溶液 C . 稀 HNO 与 Mg(OH> 4.下列各组物质，能在 pH= 1 A . NaNO 3 HCI W2SO 4 C . NaCI Na 2SO 4 Na 2CO 3 5.以下实验基本操作正确的是： Na 2SO 4 12.25g 固体 C.称量固体 D.稀释浓硫酸 *皿跻 D . NaOH BaCl 2 点滴板 Zo o o /o o o ip O O B.测定溶液pH 6. 下列实验中，固体质量变化符合右图的是： A .将铜片放入硝酸银溶液中 B .将饱和氢氧化钙溶液加热 C .将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D .将碳和氧化铜混合在高温下反应 7. 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是： （ ） A .氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 C .氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体

初中化学课题研究报告

初中化学课题研究报告 “初中化学合作学习研究”课题结题报告 泾县中学、泾县稼祥中学课题组 执笔人：汪润(课题组负责人) 20世纪七、八十年代以来，西方对合作学习展开了广泛的探讨，试图将社会学、团体动力学的合作原理应用于中小学教学实践，从而为大面积提高教学质量提供条件。合作学习理论认为：群体合作分组结构应该成为课堂教学组织形式的主要特征，只有这种结构才能在学生群体间产生相互作用的积极影响，从而改善教学工作的整体效益，提高学生的学习效率。 新一轮基础教育课程改革的重点之一，是如何促进学生学习方式的变革，即倡导自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。 我课题组拟通过合作学习的研究，让学生积极参与化学学习，使化学教学过程不只是一个认知的过程，同时还是一个相互交流、团结协作的过程;在这个过程中，使每一个学生的特长得到充分利用，使每一位学生都能协调发展。 合作学习是一种以社会性活动为中介的学习，合作学习必须构建良好的社会性活动。学生的合作学习活动有其特定的社会组织形式。这种社会组织形式的创立，其规则、关系和角色定位是合作学习研究的主要内容之一。

合作学习通过思维的相互激发和共鸣而求发展，我们要研究通过小组活动，有效地利用思维的互动，从而培养学生创造性思维。 合作学习的基本目标是提高学生的认知能力，提高学生的主体性、社会性素质。我们通过研究，用具体的可操作的学习形式，获得最佳的学习成果，探索初中化学教学中有效合理的合作学习模式。 本课题研究主要分为三个阶段进行： 第1阶段：(～) 确定课题组主要成员： 组长：汪润、董辉 组员：郭世东、付成焙、董晓莲、杨正旺、陈轶萍、施冬云、阚晓华 召开开题会，讨论制定课题实施方案，课题组成员学习有关合作学习理论，发放《初中化学合作学习调查表》，对调查情况分析、讨论，攥写调查报告。 第2阶段：(～) 全面开展合作学习活动，确定参与研究班级，分实验班和非实验对照班进行。通过对照、比较，以各种形式评价合作学习成果。 第3阶段：(～) 在各个班级开展合作学习活动，纵比效果。课题组成员

生活中常见的盐知识点教学内容

生活中常见的盐 总结日期：2015年2月6日 一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是 NaCl。 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性） 苏打 白色粉末状固体，易溶于 水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过 多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 （1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 （2）、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发

(完整版)初中化学实验教学的改进与创新研究

《初中化学实验教学的改进与创新研究》 开题报告 榆中县第九中学周进鹏 一、研究本课题的目的和意义 1、研究本课题的背景 近几年来的新课程改革，我在初中化学教学实践中前进，已经具备了相当的经验。长期以来，由于受应试教育的影响，在初中化学教学中，存在着教师“重讲授，轻实验”的偏向，演示实验“完任务”，分组实验“走过场”，教师在黑板上“画实验”，学生在教室里“背实验”，学生高分低能——笔试分数高，观察能力差、动手操作能力差、探究创新能力更差。如今，通过课改，这种现象慢慢的变少了，但同时也带来了新的困惑。课本的实验及课外的家庭小实验，部分学生在探究中不能真正的感受和体验探究的乐趣，觉得没有必要去探究，实验做起来乏味。这就需要教师去改进实验和创新实验，增强探究实验的乐趣，使学生更热衷于实验探究，有些实验按照书本的探究也只是停留在为了掌握书本知识的探究，化学实验局限于书本，缺乏与生活、生产、社会的联系，导致学生解决实际问题的能力较低，创新精神和实践能力的培养受到抑制。尤其是在当前教育信息化迅猛发展、农村中小学教学仪器更新配备工程深入实施的历史时期，研究如何去改进实验和创新实验，充分发挥所配教学实验仪器的效益，让学生能更好的发展，将是新一轮课改的要求。 2、理论意义

新课程标准将为每一位学生的发展提供了多元化的平台，其注重学习的结果，重视学习过程和知识技能的掌握。在“课程标准”中倡导科学探究能力和实事求是科学精神的培养。实验教学是让学生探究学习获取知识的重要手段，是实现新课改的有效途径。 二、本课题国内外研究的历史和现状 尽管目前我国中学化学实验研究活动较普遍地受到重视，但其科学态度和水平总的看来仍不够高，在研究的方法、观念、角度等方面还存在不少问题。首先，中学化学实验研究，除了研究具体的化学实验外，还应包括对中学化学实验教学的探索，即还需要研究实验教学的地位和作用、范围和体系、方法和组织等等。 三、本课题研究的指导思想 化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。因此，突出化学学科特征，加强实验教学，更好地发挥实验教学的教育功能，培养学生的自主发展意识，让学生各方面的能力得到提高，是我们化学任课教师永恒的重要研究课题。 四、本课题研究的目标 1、化学实验教学功能的再认识； 2、探索初中化学实验教学模式的改革方向； 3、研究初中化学实验内容的发展趋势。

课题1-生活中常见的盐教学设计

《课题1 生活中常见的盐》教学设计 一、课题内容 本课题所学习的内容涉及人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常见的盐》。本课内容是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种。 授课时间：2课时 二、教学分析： 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题未给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学扭力、激发学生兴趣的作用。 三、教学目标： 1. 知识与技能 （1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途