物理化学试题库
一、问答题
第一章
1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？
1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器
中气体的物质的量是否相等？为什么？
1.3 温度为T 时，体积为V 的容器中装有A 、B 两种理想气体混合物，它们的分压力和
分体积分别是A B p p 、和A B V V 、。又往容器中加入理想气体C ，请问A 和B 的分压力和分
体积是否有变化？为什么？
1.4 氧气的压力为100kPa ，温度为300K ，体积为2m 3。氮气的压力为200kPa ，温度为
300K ，体积为1m 3。将两种气体装入1m 3的容器中，温度为300K ，混合气体的总压力是多
少？
1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，
为什么？
1.6范德华方程与理想气体状态方程有何异同？
1.7什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？
1.8什么是压缩因子？当其大于1时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都
相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？
1.9什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？
第二章 2.1 d d d V T U U U T V T V ??????=+
? ???????，由于V V
U C T ???= ????，所以前式可写作d d d V T
U U C T V V ???=+ ????。又因为d δV C T Q =，所以前式又可写作d δd T U U Q V V ???=+ ????，将这个式子与d δd U Q p V =-比较，则有T U p V ???=- ????，这个结论是错误的。说明造成错误的原因。
2.2 下列说法是否正确？为什么？
（1）状态函数固定则状态固定，反之亦然。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
2.3 下列说法是否正确？
（1）系统的温度越高，所含的热量越多。
（2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。
（3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定，
则与环境之间必然没有热量传递。
（4）绝热刚性容器一定是隔离系统。
2.4 从同一始态111(,,)p V T 出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态
体积都是V 2，所作的压缩功哪个大？为什么？
2.5 理想气体从同一始态111(,,)p V T 出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态
体积都是V 2，这时气体的压力相同吗？为什么？
2.6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环
又怎样？
2.7 氢气和氧气经不同的过程化合生成水，过程一：氢气在氧气中燃烧，热量变化Q 1，
焓变1H ?；过程二：在氢氧燃料电池中反应，热量变化Q 2，焓变2H ?。两个过程的始态和
终态分别相同，请问Q 1和Q 2、1H ?和2H ?是否相同？为什么？
2.8 理想气体下列单纯pVT 变化是否能够实现？为什么？
（1）等温绝热膨胀。
（2）等压绝热膨胀。
（3）绝热情况下，体积不变，温度升高。
（4）吸热但温度不变。
第三章
3.1 冰箱把热量从低温热源（冰箱内部）传到高温热源（大气），这是否与克劳修斯说
法矛盾？为什么？
3.2 ,m p C 与,m V C 有何区别？,m p C 是否一定大于,m V C ？为什么？
3.3 理想气体等温可逆膨胀过程，21
ln V S nR V ?=，因为21V V >，所以0S ?>；但根据熵判据，可逆过程0S ?=。这两种说法是否矛盾？为什么？
3.4 绝热过程是否一定是等熵过程？为什么？
3.5 某系统从始态A 到终态B ，如果经历的是等温不可逆过程，能否按照等温可逆过程
的热温商计算其熵变？如果经历的是绝热不可逆过程，能否按照绝热可逆过程的热温商计算
其熵变？为什么？
3.6 把两块种类相同，质量相同，但温度不同的金属对接起来，经过热传导，最终两块
金属的温度相同。试用熵函数证明热传导过程为不可逆过程。
3.7 在下列过程中，,,,,,,W Q U H S A G ?????的数值哪些等于零？
（1）理想气体等温可逆膨胀；（2）理想气体自由膨胀；（3）理想气体绝热可逆膨胀；
（4）水在其沸点变成气体：（5）氢气和氧气在绝热刚瓶中反应生成水。
3.8在100℃，101325Pa 时，液体水变为气体，由0S ?>判断，过程不可逆；由0
G ?=判断，过程可逆。请问哪个正确？为什么？
3.9四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程？
3.10 简要说明熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数作判据时的条件各是什么。
第四章
4.1多组分系统可区分为混合物及溶液，区分的目的是什么?
4.2“偏摩尔量与化学势的定义式是一个公式的两种不同说法”，这种理解是否正确?为什么?
4.3比较公式d G =－S d T 十V d p 与B B B d d d dn p V T S G ∑+
+-=μ的应用对象和条件。
4.4化学势在解决相平衡及化学平衡上有什么用处??
4.5理想稀薄溶液要“稀”到什么程度才算理想稀薄溶液?
4.6比较拉乌尔定律A A A x p p *=与亨利定律B B ,B x k p x =的应用对象和条件。*A p 与k x,B 都和
哪些因素有关?
4.7在理想稀薄溶液中，溶质B 的组成可分别用x B ，b B 和c B 表示，相应有不同的标准态，
因而其化学势等温表示式也有不同的形式。试问溶质B 的各个不同标准态的化学势是否相
同?各个不同表示式中溶质B 的化学势是否相同?
4.8理想稀薄溶液的凝固点一定下降，沸点一定上升吗?为什么?
4.9在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?
4.10活度的量纲是什么?举例说明之。
第五章
5.1 纯的碳酸钙固体在真空容器中分解，这时独立组分数为多少？
5.2 纯水在三相点处自由度为零，在冰点时自由度是否也为零？为什么？
5.3 单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点？
5.4 一个二组分系统，在一定温度和压力下系统为两相平衡共存，试问两平衡相的组
成是否被完全确定？系统的总组成是否被完全确定？
5.5 系统点和相点的区别是什么？
5.6 在汞面上加一层水能降低汞的蒸气压吗？
5.7 在恒定温度下保持水和水蒸气平衡共存，若将系统的体积缩小，系统压力是否会升
高？
5.8二组分液态系统若形成共沸混合物，试讨论在共沸点时组分数、自由度数和相数各
为多少？
5.9 在二组分固-液平衡相图中，若一物系点处于水平线段上，系统为三相平衡共存，
若一物系点处于水平线的端点上，此时系统是否仍为三相平衡共存？
5.10 试用相律解释为什么恒沸混合物有恒定的沸点？改变系统的压力，恒沸混合物的
组成是否会变化？
第六章
6.1 反应达到平衡时，宏观和微观特征有何区别？
6.2 在等温等压下，一个化学反应之所以能自发进行，是由于反应物的化学势的总和大于产
物的化学势总和，那么为什么化学反应通常不能进行到底，而要达到平衡态？
6.3 什么是标准摩尔生成吉布斯自由能？
6.4 对于理想气体反应的标准平衡常数而言，当气体起始浓度不同时，p K $
是不是相同？平
衡组成是不是也相同？
6.5 根据公式r m ln p G RT K ?=-$$
，所以r m G ?$是在平衡状态时的吉布斯自由能的变化值，这
种说法对不对？
6.6标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数也一定会改
变。这种说法对吗？
6.7 若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ?$和p K $
的关系如何？
N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）
21N 2（g ）+2
3H 2（g ） NH 3（g ） 6.8 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数r m G ?$>0，这就说明该反应不能自发进行，这个说
法对吗？为什么？
6.9 复相反应的p K $
表达式中为什么不必出现固体(或液体)纯物质的蒸气压？
6.10反应CO(g) +H 2O(g) CO 2(g) +H 2(g) 因为反应前后分子数相等，所以无论压力如何
变化，对平衡均无影响。这种说法正确吗？
第七章
1. 化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同? 举例说明。
2. 反应速率是如何定义的？它与反应物的消耗速率、产物的生成速率有什么区别和联系？
3. 如何区分反应级数与反应分子数两个不同的概念？二级反应一定是双分子反应吗？双
分子反应一定是二级反应吗？
4. 某反应A B+C ??
→，当A 的初始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，该反应为几级反应？
5. 反应A B ??
→，当A 反应掉3/4所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，该反应为几级？
6. 零级反应是不是基元反应？
7. 平行反应12A B ,A C E E
??→ ??→。E 1＞E 2 , 若B 是所需的产品，从动力学角度定性
的考虑应采用怎样的反应温度？
8. 阿仑尼乌斯经验式的适用条件是什么？实验活化能Ea 对基元反应和复杂反应有何不
同？
9. 对同一反应，活化能一定，则反应得起始温度愈低，反应速率系数对温度的变化愈敏感。
这句话对吗？
10. 催化剂为什么会加快反应速率？
11. 一反应在一定条件下的平衡转化率为37%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不
变，反应速率增加了10倍，问平衡转化率将是多少？
12. 简述链反应的基本步骤？
第八章
8.1. 电导率与摩尔电导率概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?
8.2．在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm 将怎样变化？
8.3. 无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度和相同电位梯度下，三
种溶液中Cl -1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl -1的迁移数是否相同？
8.4. 研究电解质溶液离子平均活度系数的意义和重要性何在? 非电解质溶液的活度系
数能用该公式计算吗？
8.5. 德拜－休克尔关于强电解质溶液中离子氛模型及其定量处理的基本假设有哪几
点？
8.6. 在对消法测电池电动势的图中AB 线段为电阻为什么能表示电势的数值呢?
8.7．对氧化还原电极： Pt ｜Fe 2＋,Fe 3＋； Pt ｜Sn 2＋,Sn 4＋ 若将Pt 换为Fe 和Sn 是否
可以？为什么？
8.8．同一反应如 Cu 2＋＋Zn ＝Cu ＋Zn 2＋
, 化学反应的热效应和电化学反应的热效应是否
相同? 为什么
8.9．试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。
8.10.用铂做电极，电解ZnCl2水溶液，在阴极上可能发生哪些电极反应？用锌代替铂电极，在阴极上又进行什么反应？
8.11．什么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压有什么区别？
8.12．为什么难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极？
8.13. 当某一氧化还原反应在化学电池中进行时，有人说化学能的转换效率可不受热力学第二定律的限制；有人说不受卡诺循环所规定的最高转换效率所限制。如何评价这两种说法？
8.14. 什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化有什么规律？
8.15. 在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出，析出的先后顺序有何规律？
第九章
9.1 表面张力、表面功、表面吉布斯函数是否是一个概念？有何异同？
9.2 表面分子受到的力是不平衡的，且方向垂直指向液体内部，而表面张力的方向却是与平面液面平行，两者是否矛盾？
9.3 在滴管内的液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出，并呈球形？
9.4 在进行蒸馏实验时要在蒸馏烧瓶中加些素烧瓷片或沸石以防止暴沸，其道理何在？9.5 试判断分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
9.6 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时这杯溶液有什么变化？
9.7 将水滴在洁净的玻璃上，水会自动铺展开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。
9.8 表面活性剂在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，还是以胶束的形式存在于溶液中？为什么？
9.9 表面浓度、表面吸附量是否是同一个概念？为什么？
9.10 郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么？
第十章
10.1 如何定义胶体系统？溶胶的主要特征是什么？
10.2 溶胶为热力学不稳定系统，但它在相当长的时间范围内可以稳定存在，其主要原因是什么？
10.3 为何说我们观察到的布朗运动，不是胶粒真实的运动情况?
10.4 丁达尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到丁达尔效应？
10.5 影响胶粒电泳速率的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？
10.6 电泳与电渗有何异同点？流动电势与沉降电势有何不同？这些现象有什么应用？10.7 什么是ζ电势？如何确定电势的正、负号？ζ电势在数值上一定要小于热力学电势吗？请予说明。
10.8 胶核吸附稳定离子时有何规律？
10.9 当唐南平衡建立后，与高分子溶液渗透压关系如何？
10.10 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W型乳状液；Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，则有利于形成W/O型乳状液，试说明其原因。
二、填空题
第一章
1.理想气体在恒温下，摩尔体积随压力的变化率m T
V p ???= ????（ ）
。 2.温度为200K 时，在容积为3m 3的容器中加入2mol 理想气体A 和8mol 理想气体B ，
混合气体中B 的分压为（ ）kPa 。
3.烧瓶中装有20℃的理想气体，在恒压下，为将气体赶出五分之一，需将温度提高到
( )℃。
4.在100℃时把水蒸气的压力增加到（ ）Pa 时，开始出现水滴。
5.氦的临界温度为-267.96℃，临界压力为0.22Mpa 。某钢瓶中装有氦，温度为25℃，压
力为15Mpa ，这时氦处于（ ）状态。
1.3 在25℃时把2molH 2和1molN 2充入容积为1m 3的抽空容器中，H 2和N 2没有反应前
容器中的压力分别为（ ）（ ），H 2全部与N 2反应生成了NH 3后容器中的压力为（ ）。
第二章
2.1 如图，绝热箱中有水，水中有一电阻丝R ，由电池E 供电，根据下列情况，按系
统W 、Q 、ΔU 的值大于零、等于零、小于零，在表中填“+、0、
-”。
2.2 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
T ? Q W U ? H ?
理想气体自由膨胀
理想气体等温可逆压缩
理想气体绝热可逆膨胀
理想气体焦耳-汤姆逊节流过程
第三章
（1） 卡诺循环高温热源为T 1，低温热源为T 2，热温商之和
1212Q Q T T +=( )。卡诺热机热机效率η=（ ）。
（2） 不可逆循环过程热温商之和ir
Q T ??? ???? （ ）0。 （3） 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
过程
Q W U ? H ? S ? A ? G ? 373.15K 22101325Pa
H O(g)H O(l)????→ 268.15K 22101325Pa H O(l)H O(s)????→（假定体积不变）
（4） 由克拉贝龙方程导出克劳修斯-克拉贝龙方程的积分式，所作的3个近似是
（ ）、（ ）、（ ）。
第四章
1.拉乌尔定律：在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压p A 与溶剂在溶液中物质的摩尔
分数x A 成（ ），其比例系数是纯溶剂的（ ）
2.亨利定律：在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度（溶质的物质的量的
分数）和该气体的平衡分压成（ ）
3.在一定温度和压力下，溶液中任意物质在任意浓度范围内，均遵守（ ）的溶液称为
理想溶液混合物。
4.在等温等压下，在全部浓度范围内，溶剂符合（ ）定律，溶质符合（ ）定律的
溶液为稀溶液称为理想稀溶液。
5.与纯溶剂相比，稀溶液的凝固点（ ）, 溶质不挥发的稀溶液沸点 （ ）。
6.在15℃时，1mol NaOH 在4.559 mol H 2O 中形成溶液的蒸气压为5.96×102 Pa ，而纯
水的蒸气压为1.70×103Pa 。据此可知该溶液中水的活度(以纯水为标准态)为＿＿＿；水在纯
水中和在上述溶液中的化学势相差＿＿kJ·mol -1。
第五章
确定下列
(1) C 2H 5OH 与水的溶液。系统的组分数C ，相数Φ及自由度数f 分别为（ ）
(2) CHCl 3溶于水中、水溶于CHCl 3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。系统的组分数
C ，相数Φ及自由度数f 分别为（ ）
(3) 气态的N 2, O 2溶于水中且达到相平衡。系统的组分数C ，相数Φ及自由度数f 分别为
（ ）
(4) 固态的NH 4Cl 与任意量的气态NH 3 及HCl 达到平衡。系统的组分数C ，相数Φ及自由
度数f 分别为（ ）
第六章
(1). 分解反应A(s)=B(s)+2C(g)，反应平衡常数p K
和离解压p 离的关系式是 。
(2). 在T 、p 及组成一定的条件下反应0=B B ν∑的,()r m T p G ?与此反应的反应进度ξ ，p K 及
化学势B μ之间的定量关系式为
r m ,()T p G ?=（ ）=（ ）=（ ）
(3). 化学反应等温方程式中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应方向的
是 ，用来判断反应进行限度的是 。
(4). 气体反应CO +2H 2?CH 3COOH 的-1r m (90.6250.211/K)kJ mol G T ?=-- ，若使平衡常
数p K
>1，温度应为 。
(5). 在298K 时反应N 2O 4（g ）?2NO 2 (g)的p K =0.1132，当242N O NO = =1kPa p p 时反应将向
________移动。当24N O =10kPa p ，2NO =1kPa p 时，反应将向_________移动。
(6). 已知等温反应 CH 4 (g) ? C (s) + 2 H 2 (g), 若提高系统总压力，则平衡移动的方向
为 。
(7). 反应C(s) + H 2O (g) ? CO (g) + H 2(g), 在400℃时达到平衡，r m G ?$=133.5 KJ·mol -1，
为使平衡向右移动，可采取的措施有 。
(8). 已知298.15K ，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数r m G ?$（H 2O ，g ）=-228.572 kJ·mol -1
同样的温度下，反应2H 2O （g ）?2H 2（g ）+ O 2(g)的标准平衡常数 。
(9).反应C 2H 4(g)+H 2O(l) ?C 2H 5OH(aq)的r m G ?$ (298K)=-12.34kJ·mol -1，若在平衡条件下进
行反应的r m ,(G )T p ?= kJ·mol -1。
(10). 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)
?C(g)，若在恒温下加
入一定量惰性气体，则平衡将 。
第七章
1. 某一级反应当1/23t t =时，反应物的转化率为____________。
2. 若反应A 2B C +??→为基元反应，则反应速率方程A d d c t
-=______________。 3. 在300 K 时，鲜牛奶5 h 后即变酸，但在275 K 的冰箱里，可保存50 h ，牛奶变酸反应
的活化能是____________________。
4. 丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323 K 时，其速率常数
为3.300×10-2 min -1，当丁二烯的转化率为80%时，反应时间为_______________。
5. N 2O 5热分解反应在288 K 时速率系数为9.67×10-6 s -1，E a ＝100.71
kJ mol -?，338 K 时，
速率系数为____________________。
6. 二级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。
7. 对于平行反应，一般地说：E a 值小的反应,，k 值随T 变化率________，升温对E a 值______
的反应影响更大。
8. 反应分子数只能是____________，一般不会大于_______________。
9. 链反应的一般步骤：________ ____；_______ _____；______ ______。
10. 链反应可分为____________反应和____________反应。
第八章
8.1. 填空：Pt|Cu 2+,Cu +电极上的反应为Cu 2++e →Cu +
,当有1F 的电量通过电池时，发生
反应的Cu 2+的物质的量为 （ ）
8.2. 电解质的摩尔电导率可看作是( )摩尔电导率之和.
8.3. ( )溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm 对C 1/2作图外推至C →0，求得
8.4. 设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S.m 2.mol -1,若在溶液中加入1m 3的纯水，
这时CuSO 4的摩尔电导率将( )
8.5. 电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于( )因素
8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于( ) 溶液
8.7. 盐桥的主要作用是( )
8.8. 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换计算公式为（ ）
8.9．由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化规律（ ）
8.10. 在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出，析出的先后顺序的规律是
（ ）
第九章
（1） 自然界中物质通常以( )、（ ）、（ ）三种相态存在，三种相态相互接触可
以产生五种界面，即（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、
（ ）。
（2） 影响表面张力与界面张力的主要因素有（ ）、（ ）、
（ ）。
（3） 请列举出四种亚稳状态，它们分别是（ ）、( )、
( )、( )。
（4） 请列举出润湿的三种方式，它们分别是（ ）、（ ）、（ ）。
（5） 表面活性剂分子按化学结构分为（ ）、( )两种
类型。
（6） 物理吸附的特点为（ ）、
（ ）、（ ）。
（7） 化学吸附的特点为 （ ）、
（ ）、（ ）、
( )。
（8） 朗格谬尔等温吸附理论的基本假设为（ ）、
（ ）、（ ）、
（ ）、（ ）。
第十章
（1） 胶体分散系统的粒子尺寸为（ ）之间，属于胶体分散系统的有
（ ）、( )、( )。
（2） 溶胶的制备分为( )和（ ）两大类。
（3） 布朗运动属于溶胶的（ ）性质，丁达尔效应属于溶胶的（ ）
性质，电泳属于溶胶的（ ）性质。
（4） 用As 2O 3与过量的H 2S 制成的As 2S 3溶胶，试写出胶团结构的表示式
（ ）。
（5） 写出由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构表示式，已知稳定剂为FeCl 3。
（ ）。
（6） 溶胶的稳定理论有（ ）、（ ）、
（ ）。
（7） 使溶胶完全聚沉所需电解质( )的量，称为电解质对溶胶的
（ ）。
（8） 乳状液可分为（ ）、（ ）两种类型，其符号为
（ ）、（ ）。
三、选择题
第一章
1.在一个刚性容器中含有一定量理想气体A 和B ，恒定温度下，再向其中加入理想气体
C ，则B 的分压力（ ），B 的分体积（ ）。
(A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法确定
2.温度恒定为T ，一个刚性容器体积为V ，其中含有理想气体A 和B ，它们物质的量、
分压力、分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ；总压力为p 。下式正确的是（ ）。
(A)A A p V n RT = (B)B A B ()pV n n RT =+ (C)A A A p V n RT =
(D)B B B p V n RT =
3.真实气体在（ ）时接近理想气体。
（A ）高温低压 （B ）低温高压 （C ）高温高压 （D ）低温低压
4.在恒定温度下向一个容积为2dm 3的真空容器中，依次加入初始状态为100kPa ，2dm 3
的理想气体A 和300kPa ，1dm 3的理想气体B 。A 与B 不发生反应。容器中混合气体的总压
力为（ ）kPa 。
(A) 400 (B) 200 (C) 500 (D) 250
5.某化合物由C 、F 、Cl 三种元素组成，在常温下为理想气体。此化合物在101325Pa ，
27℃时体积质量为4.93kg·m -3，此化合物的分子式为（ ）。
（A ）CFCl 3 (B) CF 3Cl (C) CF 2Cl 2 (D) C 2FCl 3
第二章
（1）关于一定量理想气体的热力学能有以下四种说法
a.状态一定，热力学能也一定；
b.系统某一状态的热力学能，可以通过实验测出；
c.系统的状态确定以后，热力学能只能有一个数值；
d.状态改变，热力学能一定改变。
以上四种说法正确的是( )。
A. a ，c
B. c, d
C. a ，b
D. b ，d
（2）某理想气体的热容比,m
,m 53
p V C C γ==，该理想气体为（ ）原子理想气体。 A.单 B.双 C.三 D.四
（3）热力学第一定律表达式为：U Q W ?=+，其只适用于（ ）。
A.单纯的pVT 变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭系统的任何变化
（4）一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后
的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）。
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.二者相等
D.无法判断
（5） 298K 时下列反应中，（ ）的摩尔反应焓r m H ? 既是H 2(g)的摩尔燃烧焓c m H ? ，
又是H 2O(l)的摩尔生成焓f m H ? 。
2221A. H (g)+O (g)=H O(g)2 2221B. H (g)+O (g)=H O(l)2
222C. 2H (g)+O (g)=2H O(g) 222D. 2H (g)+O (g)=2H O(l)
（6）对于某一化学反应，若B ,m B (B)0p C ν
>∑，则（ ）。
A. r m H ? 随温度升高而减小；
B. r m H ? 不温度变化；
C. r m H ? 随温度升高而增大；
D. r m H ? 随温度无规律变化。
（7）某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）。
A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变；
B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变；
C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变；
D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于温度T 和100kPa 下指
定状态的化合物时的焓变
（8）298.15K 时石墨的标准摩尔生成焓f m H ? （ ）。
A.小于零
B.大于零
C.等于零
D.无法确定
（9）控制节流膨胀的操作条件，使J-T μ（ ），可以达到制冷的目的。
A. 等于零
B.大于零
C. 小于零
D.为任意值
（10）温度一定时，反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)的r m H ? 与r m U ? 的关系是，
r m
H ? ( ) r m U ? 。 第三章
（1）热力学第二定律的经典表述方式很多，下面哪种说法不是热力学第二定律。（ ）
A. 热不能自动从低温物体流向高温物体，而不引起其它变化；
B. 不可能从单一热源吸热做功而不产生其它影响；
C.第一类永动机是不可能制成的；
D.第二类永动机是不可能制成的。
（2）封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变 ?S （ ）。
A. >0
B. < 0
C. = 0
D. 无法确定
（3）若系统经历一任意自发的不可逆过程，则该系统的熵变?S （ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 可能大于零也可能小于零
（4）封闭系统中，若过程的r A W ?=，则过程应是（ ）。
A.等温可逆过程
B.等容可逆过程
C.等温等容可逆过程
D.等温等压可逆过程
（5）氢气和氧气在绝热刚瓶中化合生成水的过程中，（ ）=0。
A.U ?
B.H ?
C.S ?
D.G ?
（6）使用吉布斯函数判据 ?G ≤0 来判断过程的方向和限度时，所需条件是（ ）。
A. 恒温恒容非体积功为0
B. 恒温恒压非体积功为0
C. 隔离系统中发生的过程
D. 绝热系统中发生的过程
（7） 热力学第三定律的表述为（ ）。
A. 0K 时固体的熵等于零
B. 标准状态下固体的熵等于零
C. 标准状态下完美晶体的熵等于零
D. 0K 时完美晶体的熵等于零
（8） 将100℃、101.325 kPa 的1 mol 水置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压下的水
蒸气，过程的下列各量何者等于零？（ ）
A. ?G
B. ?H
C. ?S
D. ?A
（9） 封闭系统中，W ‘=0时的等温等压化学反应，可用来计算系统熵变的式子是
( )。 A. Q S T ?= B. r H S T ??= C. r r H G S T ?-??= D. 21
ln V S nR V ?= （10） 单原子理想气体，在等压过程中温度从T 1变到T 2，熵变为p S ?；在等容过程中
温度从T 1变到T 2，熵变为V S ?。p S ?:V S ?=( )。
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:5
D. 5:3
第四章
1. 273K ,10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为)l (μ和)s (μ，两者的关系为
( )。
（A ）)l (μ>)s (μ （B ）)l (μ=)s (μ （C ）)l (μ<)s (μ （D ）不能确定
2.比较如下，两筒氮气化学势的大小（f 为逸度系数），答案应为( )。
N 2（g ），1mol ，300K p ，理想气体 1μ
N 2（g ），1mol ，300K 10p ，f =0.1 实际气体 2μ
（A ）1μ>2μ （B ）1μ＜2μ （C ） 1μ=2μ （D ）不能比较
3.下列四个哪个既是偏摩尔量又是化学势？（ ）
（A ）C ,,B ()S V n U n ?? （B ）C ,,B
()S p n H n ?? （C ）C ,,B )(n p T n F ?? （D ）C ,,B )(n p T n G ?? 4.恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势( )。
（A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不可比较
5.下式中哪个是偏摩尔量？（ ）
(A )C ,,B n V p n T ???? ???? (B )C
,,B n p T n H ???? ???μ (C )C ,,B n p T n S ???? ???? (D )C
,,B n V T n U ???? ???? 6.在冬季进行建筑施工时， 不了保证施工质量，常在浇注混凝土里加入少量盐类，其主要
作用是
(A )增加混凝土的强度 (B )防止建筑物被腐蚀
(C )降低混凝土的固化温度 (D )吸收混凝土中的水份
7. 323K 时，液体A 的饱和蒸气压是B 的饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想液态
混合物，气液平衡时，在液相中A 的物质的量分数为0.5，则气相中B 的物质的量分数为
(A) 0.15 (B)0 .25 (C) 0.5 (D) 0.65
8.有四杯含有不同溶质相同浓度m=1mol.Kg -1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的
是
(A) Al 2（SO 4）3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H
9. 101.325kPa 的过冷水的化学势 （ ）同温同压下冰的化学势。
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确定
10.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（ ）。
(A)降低 (B)升高 (C)不能确定
第五章
(1). 在一定温度下，在水和CCl 4组成的液相不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI 和
I 2，此系统的自由度数是( )。
(a ) 1 (b ) 2 (c ) 3 (d ) 4
(2). H 2SO 4 与H 2O 可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)与H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，
在p 下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？( )
(a ) 3 (b ) 2 (c ) 1 (d ) 0
(3). 组分A 与组分B 形成液相完全互溶系统，在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯
A 的饱和蒸气压(*
B p ＞*A p )，当此系统处于气液平衡时，则( )。
(a ) y B ＞x B (b ) y B ＜x B (c ) y B ＝x B (d ) ABC 都有可能
(4). 当克拉佩龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法正确的是( )。
(a ) p 不随温度而变化 (b ) p 随温度的升高而降低
(c ) p 随温度的升高而升高 (d ) p 随温度的升高可降低可升高
(5). 三相点是( )
(a ) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在
(b ) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(c ) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(d ) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
(6). 由2mol A 和2mol B 形成的理想液态混合物，*A p ＝90kPa ，*B p ＝30kPa ，则气相摩尔分
数之比y A ：y B 为( )。
(a ) 3：1 (b ) 4：1 (c ) 6：1 (d ) 8：1
(7). AB 二组分组成的气液平衡系统，在T-x 图上有最高点，判断该系统对拉乌尔定律产生
( )。
(a ) 正偏差 (b ) 负偏差 (c ) 没有偏差 (d ) 不确定
(8). 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )
(a ) 凝固 (b ) 沸腾 (c ) 升华 (d ) 其中任一种
(9). 碘的三相点处在115℃和12 kPa 上,这意味着液态碘 ( )
(a ) 比固态碘密度大 (b ) 在115℃以上不能存在
(c ) 在大气压力下不能存在 (d ) 不能有低于12 kPa 的蒸气压
(10). 在二组分固-液相图中，当系统从系统点P 冷却到点L 时，系统为( )。
(a ) A(s)、E(l)、C(s)三相共存
(b ) B(s)、D(1)、C(s)三相共存
(c ) C(1) , (d ) C(s)
选择题10 小题附图 二组分固-液相图
第六章
6.1 选择题
(1). 合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) ?2NH 3(g) 达平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压
不变（气体为理想气体），则：
(A) 2N n 减少，2H n 减少，3NH n 增加，p K 不变
(B) 2N n 减少，2H n 减少，3NH n 增加，p K 增加。
(C) 2N n 不变，2H n 不变，3NH n 不变，p K 不变。
(D) 2N n 增加，2H n 增加，3NH n 减少，p K 不变。
(2). 已知某温度下，反应 CO （g ）＋H 2O （g ）?H 2(g)＋CO 2（g ）放热，达平衡后，采取
下列哪种措施能使反应的进度发生变化？
（1）、加大压力；（2）、升高温度；（3）、保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。
（A ）2 （B ）3、4 （C ） 1 （D ）2、3
(3). 反应2C （s ）+O 2(g) ?2CO(g)，1r m
/(mol )232600167.8/ G J T K -??=--$，若温度增加，则：(A) r m G ?
变负，反应更完全。 (B) p K 变大，反应更完全。 (C) p K
变小，反应更不完全。 （D ）无法判断。
(4). PCl 5的分解反应PCl 5（g ）=PCl 3（g ）＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48％分解，
在573K 时PCl 5有97％分解，则此反应为：
（A ）放热 （B ）吸热 （C ）即不吸热也不放热 （D ）无法确定 K L I H D S P B C
A E R T x B
(5). 在等温等压下，当反应的r m G ?
= 5kJ·mol －1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断 (D) 不能进行
(6). 同一化学反应，若反应式的计量系数不同，其平衡常数p K 和标准吉布斯自由能变化为：
（A ）p K
相同 r m G ?$不同 （B ）p K 不同 r m G ?$相同
（C ）p K 、r m G ?$都不同 （D ）p K 、r m G ?$都相同
(7). 已知反应2NH 3 ? N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件 下，氨的合成反应22313N ()H ()NH ()22
g g g + 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
(8).理想气体反应N 2O 5(g) =N 2O 4(g)+1/2 O 2(g) r m H ?$的＝41.84kJ.mol -1, r ,m =0
p C ? 试问增加N 2O 4(g)平衡产率的条件是：
（A ）降低温度 （B ）提高温度
（C ）提高压力 （D ）等温等容加入惰性气体
(9). 某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的p K 将是：
(A) p K
= 0 (B) p K < 0 (C) p K > 1 (D) 0 K < 1 (10).在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A) r m G ?$ (B) p K (C) r m ,()T p G ? (D) r m H ?$ 第七章 1. 反应A 2B C +??→，其速率方程为A A A B d d c c c t -=k 或B B A B d d c c c t -=k ，则A k 和B k 的关系为（ ） (A) A B =k k (B) A B 2=k k (C) A B 2=k k (D) 不确定 2. 某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数 是（ ） (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 三级反应 (D) 二级反应 3. 放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在 24 h 后还剩下( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 4. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的 ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一个反应的活化能是331kJ mol -?, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数 增加的百分数约是 ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 连串反应 A 1??→k B 2??→k C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时 只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为( ) (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 8. 物质A 发生两个平行的一级反应，若12 k k ，两个反应的指前参量相近且与温度无关， 则升温时，下列叙述正确的是( ) (A) 对反应1有利 (B) 对反应2有利 (C) 对反应1和2的影响相同 (D)不能确定 9. 反应A →B(Ⅰ)，A →D(Ⅱ)，已知反应Ⅰ的活化能E 1大于反应Ⅱ的活化能E 2, 以下措施 中哪一种不能改变获得B 和D 的比例( ) (A)提高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 延长反应时间 (D) 加入适当的催化剂 10. 关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是( ) (A) 催化剂能改变反应途径 (B) 催化剂能改变反应的速率 (C) 催化剂能改变体系的始末态 (D) 催化剂能改变反应的活化能 第八章 8.1.电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于下列何种因素( )？ (A) 决定于离子之间的静电引力 (B) 决定于离子强度 (C) 决定于电解质的内因，即离子的平均直径。 8.2.在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其结果是否正确最关键决定于( )： (A) 界面移动的清晰程度； (B) 外加电压的大小； (C) 阴、阳离子迁移速度是否相同； (D) 阴、阳离子的价数是否相同。 8.3.电解质的摩尔电导率可看作是阴阳离子摩尔电导率之和，这一定律适用于下列哪种 溶液：( ) (A) 强电解质溶液； (B) 弱电解质溶液； (C) 无限烯溶液； (D) 摩尔浓度为1 mol·dm －3的溶液。 8.4.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm 对C 1/2作图外推至C → 0，求得？ （A ）HAc （B ）NaCl （C ）CuSO 4 （D ）NH 3·H 2O 8.5.设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S.m 2.mol -1,若在溶液中加入1m 3的纯水， 这时CuSO 4的摩尔电导率将 （A ）降低 （B ）增高 （C ）不变 （Ｄ）无法确定 8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于 （A ）弱电解质稀溶液 （B ）强电解质稀溶液 （C ）弱电解质浓溶液 （D ）强电解质浓溶液 8.7. 盐桥的作用是 （a ）降低电池的内阻 （b ）减少液体接界电势 (c ）完全消除液体接界电势 （d ）沟通电路在25℃时测得浓度 8.8. 298K 0.1 mol ·dm -3的HCl 溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V ，电解此溶液时， 氢在铜电极上的析出电势E H2 （a ）大于-0.06V （b ）等于-0.06V （c ）小于-0.06V （d ）不能判断 8.9. 用铂电极电解氯化钾水溶液，两极间置一隔膜，分别于两电极附近溶液内加数滴 酚酞，通电后观察到的现象是 （a ）阴极区显红色 （b ）阳极区显红色 （c ）阴极区显红色，同时还有气泡产生（d ）阳极区显红色，同时还有气泡产生 8.10 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为 (A) 一定为零； (B) 为 ΔH ； (C) 为 TΔS ； (D)与ΔH 和 TΔS 均无关。 8.11. 25 ℃ 时溶液中有Ag +（a =1）、Ni 2+（a =1）、H +（a =0.001）离子,已知氢在Ag 、 Ni 上的超电势为0.26V 、0.24V ，Ag /Ag E + =0.799 V ，Ni2/Ni E + =－0.25V ，电解时外加电压从 零开始逐渐增加，则在阳极上析出物质的顺序是： （a ）Ni- H 2 （b ）Ni- Ag- H 2 （c ）Ag- H 2-Ni （d ）Ni- H 2- Ag 第九章 (1) 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质 保持不变的是（ ） A 总表面能 B 比表面 C 液面下的附加压力 D 表面张力 (2) 晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ） A 半径越小，溶解度越小，熔点越低 B 半径越小，溶解度越大，熔点越低 C 半径越小，溶解度越大，熔点越高 D 半径越小，溶解度越小，熔点越高 (3) 介稳状态都是在相变过程出现，其原因是微小新相（ ） A 易形成 B 化学势高 C 蒸气压低 D 比表面小 (4) 在毛细管中装有润湿性物质形成下图，如果加热左端液体，则液体在管中（ ） A 向左移动 B 向右移动 C 不移动 D 来回移动 (5) 一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比（ ） A 表面张力 B 毛细管半径 C 液体体积质量 D 液体黏度 (6) 当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm ，在3cm 处将毛细管截断，此时毛细管 上端的现象是（ ） A 水从上端溢出 B 水面呈凸面形 C 水面呈凹形弯月面 D 水面呈水平面 (7) 液体在毛细管中上升的高度（ ） A 与表面张力形成反比 B 与管子半径成反比 C 与附加压力成反比 D 与温度成正比 (8) 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面吉布斯自由能将（ ） A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定 (9) 对亲水性固体表面，界面张力间的关系是（ ） A g s l s -->γγ B g s l s --<γγ C g s l s --=γγ D 不确定 (10) 将含有表面活性剂的水溶液，形成下列四种半径为R 的液滴或气泡，受到附加压力最 大的是（ ） A 在空气中形成的液滴 B 在空气中吹成的气泡 C 在此溶液中吹出的气泡 D 将此溶液滴入石蜡中所形成的液滴 (11) 根据吉布斯吸附等温方程式（ ） A 浓度越大，吸附量越小 B 浓度越大，吸附量越大 C 表面张力随浓度变化率越正，吸附量越大 D 表面张力随浓度变化率越负，吸附量越大 (12) BET 公式的建立是多相吸附理论的进展，它的主要成就是（ ） A 只适用于多分子层吸附 B 能较好地表达各类吸附等温线的低压部分 C 能较好地表达各类吸附等温线的高压部分 D 适用压力范围比朗格谬尔公式大 第十章 （1） 大分子溶液分散质的粒子尺寸为 （ ） A >10-6m B <10-9m C 10-6～10-9m D 前三项均可 （2） 憎液溶胶在热力学上是 ( ) A 不稳定，可逆体系 B 不稳定，不可逆体系 C 稳定，可逆体系 D 稳定，不可逆体系 （3）下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象（） A 牛奶 B As2S3溶胶 C NaCl的水溶液 D 聚苯乙烯的甲苯溶液 （4）下面属于溶胶光学性质的是( ) A 布朗运动 B 唐南平衡 C 丁达尔效应 D 电泳 （5）当胶粒带正电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，ξ电势（） A 增加 B 减少 C 不变 D 可增加也可减少 （6）外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是( ) A 胶核 B 胶粒 C 胶团 D 紧密层 （7）下述电动电势描述错误的是( ) A 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差 B 电动电势值易随少量外加电解质而变化 C 其值总是大于热力学电势的值 D 当双电层被压缩到溶剂化层时，电动电势值变为零 （8）达到沉降平衡时（） A 不同高度处粒子浓度相等 B 不同高度处粒子的化学势相等 C 沉降动力和扩散动力相等 D 沉降动力和摩擦阻力相等 （9）将浓度为0.5mol·dm-3的KI溶液和浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制备而得到的AgI溶胶中，分别加入FeCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为( ) A FeCl3 >MgSO4 >K3Fe(CN)6 B K3Fe(CN)6 > MgSO4> FeCl3 C MgSO4> FeCl3> K3Fe(CN)6 D K3Fe(CN)6> FeCl3> MgSO4 （10）在Fe（OH）3 、As2S3、Al（OH）3 和AgI（AgNO3过量），四种溶胶中，有一种不能和其它溶胶混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是( ) A Fe（OH）3 B As2S3 C Al（OH）3 D AgI （11）对分散体系沉降速度影响最大的因素是（） A 分散质本身的体积质量 B 介质的体积质量 C 分散质质点的大小 D 重力加速度 （12）下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是（） A 易于分散在油中 B 易于分散在水中 C 有导电性 D 无导电性 四、计算题 第一章 1.1 一球形容器，抽空后质量为25.000g，充以4℃的水（水的体积质量为1000kg·m-3）,这时总质量为125.000g。若改充25℃，1.333×104Pa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.163g，试求该气体的摩尔质量。若据测得该碳氢化合物中元素的质量分数为，含碳0.799，含氢0.201，求其分子式。（假设气体为理想气体。）（答：30.30×10-3kg·mol-1,C2H4） 1.2 将温度为300K，压力为1800kPa的钢瓶中的氮气放入体积为20dm3的贮气瓶中，使贮气瓶在300K时压力为100kPa，这时原钢瓶中的温度为300K，压力降为1600kPa。求原钢瓶的体积。（设氮气为理想气体） （答：9.98dm3） 1.3 在生产中，用电石（CaC2）分析碳酸氢铵中的水分含量，其反应方程式为： CaC2（s）+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2 现称取2.000g碳酸氢铵样品与过量电石完全作用，在27℃，101.325kPa时测得C2H2(g)的体积为50.0cm3，请计算碳酸氢铵样品中水分的质量分数是多少？（设气体为理想气体）（答：0.0366） 1.4 把20℃的乙烷和丁烷混合气体，充入一抽成真空的 2.00×10-4m3的容器中，直至压力达到101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。求混合气体中两种组分的摩尔 分数和分压。（设气体为理想气体。） （答：0.398,0.602y y ==乙烷丁烷，40327Pa,60998Pa p y ==乙烷丁烷） 1.5 0℃时将同一初压的4.00LN 2 和1.00LO 2压缩到一个体积为 2.00L 的真空容器中，混合气体的总压力为255.0kPa,试求： （1）混合气体中各分担气体的分压； （2）各气体的物质的量； （3）两种气体的初压。 （设气体为理想气体。） [答：（1）2N 204kPa p =,2O 51kPa p =；（2）2N 0.18mol n =,2O 0.045mol n =；(3) 102kPa p =初] 1.6 在298.15K 时，在一抽空的烧瓶中充入 2.00gA 气体，此时瓶中压力为1.00×105Pa, 今若再充入 3.00gB 气体，压力为1.50×105Pa,试求A 、B 两物质的摩尔质量之比。（设气体为理想气体。） （答:A B 13 M M =） 1.7空气中N 2与O 2的体积比为79：21，若不考虑其他气体，求在101325P a 压力下，N 2与O 2的分压力为多少？（设气体为理想气体。） （答：2N 80046.75Pa p = ,2O 21278.25Pa p =） 1.8 理想气体混合物中任一组分B 的分压为B p 。若将B 分离出来，纯B 的温度、体积与混合气体相同，试证明纯B 的压力与混合气体中B 的分压B p 相等。（设B 为理想气体） 1.9 在288K 时，容积为20dm 3的氧气瓶上压力表读数为10.13MPa ，使用一段时间后压力表读数为 2.55MPa 。计算用掉的氧气的质量。（设氧气为理想气体。） （答：2.03kg ） 1.10 在一个容器中装有氢气和氮气的混合气体，总压力150kPa ，温度为300K 。在恒温下用去氮气后，质量较少了14.01g ，压力降为50kPa 。设气体为理想气体。试求： （1）容器的体积。 （2）氢气的质量。 （3）混合气体的摩尔分数。 [答：(1)1.247×10-2m 3 ；(2)5.005×10-4kg ；(3)2H 0.6667y =] 1.11 某空气22N O 0.79,0.21y y ==。某真空容器质量为37.9365g 。20℃时将空气充入 容器后，压力为101.325kPa ，质量为38.0739g 。同样温度和压力下，若充入甲烷和乙烷混合气体，质量为38.0347g 。求混合气体的摩尔分数。（设气体为理想气体。） (答：4CH 0.7638y =) 1.12 某真空容器体积为 2.0L ，把4.64g 的Cl 2(g)和4.19g 的SO 2(g)装入容器，在190℃时反应达到平衡，部分转化为SO 2Cl 2(g)，平衡时总压力为202.65kPa ，计算平衡时各气体的分压。（设气体为理想气体） (答：2Cl 76.723kPa p =，2SO 76.662kPa p =，22SO Cl 49.265kPa p =) 1.13 某理想气体混合物中，各气体的体积分数为，氯乙烯0.89，氯化氢0.09，乙烯0.02。在恒定压力101.325kPa 时，用水淋洗除去氯化氢，但又混入分压为 2.666kPa 的水蒸气，求洗涤后氯乙烯和乙烯的分压。（设气体为理想气体） （答：25C H Cl 96.49kPa p =，24C H 2.17kPa p =） 1.14 在体积为0.5dm 3的容器中装入1.00mol 二氧化碳气体，温度为50℃。分别用理想气体状态方程和范德华方程计算其压力。 （答： 5.37MPa ，4.42Mpa ） 1.15 在体积为10.0dm 3的容器中装入3.00mol 二氧化硫气体，压力为1.52MPa ，用范德华方程计算其温度。 （答：623K ） 第二章 2.1 已知苯的标准沸点为35 3.35K ，气化焓g -1l m 30.80kJ mol H ?= 。0.1kg 液体苯在其标准沸点气化，试计算过程的Q W U H ??，，，。 （答：39.5kJ 3.77kJ 35.72kJ 39.5kJ Q W U H ==-?=?=，，，） 2.2 2mol 理想气体始态体积为V 1，进行等温可逆膨胀终态体积为10 V 1，作功41.85kJ W =。试求温度T 。 （答：T=1093K ） 2.3 5mol 理想气体始态为300K ，7500kPa ，等温可逆膨胀到终态，体积为0.05m 3，计算过程的U H W Q ??，，， 2.4 单原子理想气体2mol ，始态为600K ，1.0Mpa ，对抗恒定外压p 绝热膨胀到平衡。求过程的Q W U H ??，，，。 （答：0 5.39kJ 8.98kJ Q W U H ==?=-?=-，，） 2.5在373K 的恒温条件下，1mol 理想气体进行膨胀，始态体积为25dm 3，终态体积为100dm 3,假如膨胀分别按以下四种方式进行 （1）等温可逆膨胀； （2）在恒定外压下膨胀至平衡； （3）自由膨胀； （4）先把外压恒定为系统体积等于50dm 3时的压力，膨胀至平衡；再把外压恒定为系统体积等于100dm 3时的压力，膨胀至平衡。 分别计算以上四个过程的功。这些功绝对值的大小说明了什么？ [答：（1）-4299J ；（2）-2326J ；（3）0；（4）-3101J] 2.6 1mol 单原子理想气体始态为298.15K ，6×101.3kPa ，绝热膨胀至系统压力为p ，假定绝热膨胀的方式为 （1）绝热可逆膨胀。 （2）对抗恒定外压p 绝热膨胀。 分别求两种过程气体的最终温度2T W U H ??，，，。 [答：（1）2145.6K 1.91kJ 3.17kJ T W U H =?=-?=-=，，； （2）2198.8K 1.24kJ 2.07kJ T W U H ==?=-?=-，，] 2.7 反应Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)，已知生成28gFe ，求反应进度。 (答：0.25mol ξ=) 2.8 已知298.15K 时乙醇的标准摩尔燃烧焓-1c m 25(C H OH,l)1366.8kJ mol H ?=- ， OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下: 已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 2015物理化学复习题 下册 选择题： 1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数 k值在：（ A ） A. 69.32s-1以上； B. 6.932s-1以上； C. 0.06932s-1以上； D. 6.932s-1以下 2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为： ( C ) A.c A﹥c B; B. c A=c B； C. c A﹤c B; D.两者无一定关系 3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A ) A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT; B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT; C. dlnk1/dT=dlnk2/dT; D. dk2/dT﹥dk1/dT 4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。 则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ） 电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ） 5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ） A. △p= 0； B. △p=2σ/r; C. △p=4σ/r; D. 无法确定 6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是 （ C ） A. p 平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平 物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。 一. 选 择 题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅 大学-物理化学试题及 答案 物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-? 7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH 第七章 电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？ 解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。 解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电 大学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义 【电化学纲要】 一、重要概念 阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，比电导，（无限稀释时）摩尔电导 率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极 的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式 1．电解质部分 （1）法拉第定律： （2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离子独立定律：无限稀释溶液，电解质（4）电导应用： i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 ii. 计算难溶盐的溶解度 （5）平均活度及活度系数：电解质 （6）德拜-许克尔公式： 2. 原电池 （1）热力学 G= -zFE S= -（,G/, T） = zF （, E/, T） pp H = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） p Q = T S =zFT （, E/, T） irp （2）能斯特方程 G =zFE= -RTlnK rm （3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型 1．电解质溶液部分 由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。 2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。 3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。 4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。 【化学动力学纲要】 一、主要概念 反应速率，依时计量学反应，(非依时计量学反应，)消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰 物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干 时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔 板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动 流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物 质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气 体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个 恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860物理化学下册试题及答案
物理化学下册考试题
Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
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Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
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