NaCl的含量测定(吸附剂指示法)修改版

郑州工业应用技术学院实验教学教案

实验名称 氯化钠的含量测定(吸附剂指示法) 实验学时 4 实验对象

2014级药物制剂班、药学1、2班

实验类型

验证

实验目的和要求：

1．学习AgNO 3 标准溶液的配制和标定的方法；

2．掌握沉淀滴定法中吸附剂指示法测定氯化钠含量的原理和方法。 实验设备及器材：

试剂：AgNO 3（AR ），NaCl （基准试剂），NaCl 试样，糊精（1→50），荧光黄指示剂（0.1%乙醇溶液），碳酸钙

仪器：电子天平（万分之一），酸式滴定管（50mL 、棕色）、容量瓶（250mL 、棕色）、锥形瓶 （3个）、移液管（25mL ）、烧杯（100mL 、2个）、胶头滴管等 实验重点和难点：

重点：AgNO 3 标准溶液的标定和氯化钠的含量测定 难点：AgNO 3 标准溶液的标定 讲授内容及时间分配： 【实验原理】（时间10min ）

吸附指示剂是一类有机染料，当其被沉淀表面吸附后，会因结构改变引起颜色变化，从而指示滴定终点。本实验以荧光黄为指示剂、以AgNO 3为滴定剂测定NaCl 的含量，终点时胶体溶液由黄绿色变为粉红色，其变化过程如下：

Ag + + Cl - ==== AgCl ↓ (白色) 终点前 终点时 （AgCl ）Cl

-

+ FIn

-

??→?3

AgNO （AgCl ）Ag ＋ ? FIn -

（黄绿色） （粉红色）

【实验步骤】（时间10min ） 1．0.05mol/L AgNO 3溶液的配制

称取2.0-2.2g AgNO 3 溶于50mL 不含Cl -离子的水中，将溶液转入250mL 棕

色容量瓶中，定容。置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。

2．0.05mol/L AgNO3溶液的标定

准确称取基准试剂NaCl 约0.7000-0.7500g置于烧杯中，用水溶解，转入250mL 容量瓶中，加水稀释到刻度，摇匀。准确移取25mLNaCl 标准溶液于锥形瓶中，加25mL 水，糊精溶液（1→50）５ｍl，碳酸钙0.1g与荧光黄指示剂8滴，摇匀，用AgNO3标准溶液滴定，至浑浊液由黄绿色变为微红色，即为终点。平行测定3次，求平均值。

3．氯化钠的含量测定

准确称取0.270g待测氯化物试样于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25mL 氯化物试液于250mL 锥形瓶中，加入25mL 水，糊精溶液（1→50）５ｍl，碳酸钙0.1g与荧光黄指示剂8滴，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定，至浑浊液由黄绿色变为微红色即为终点。平行测定3次，求平均值。

【数据记录与处理】（时间8min）

次数

1 2 3

项目

NaCl 质量m（g）

消耗AgNO3 体积V AgNO（mL）

AgNO3的浓度C AgNO3（mol/L）

AgNO3的平均浓度C AgNO（mol/L）

待测物质量（g）

消耗AgNO3 体积V AgNO（mL）

氯化钠含量（%）

氯化钠含量平均值（%）

计算公式：

3

3a 32525010N Cl NaCl AgNO AgNO m M c V -=

′

%100250

2510333?'=-S M V C w NaCl AgNO AgNO NaCl

【思考题】（时间2min ）

1．AgNO 3 溶液应装在酸式滴定管还是碱式滴定管中?为什么? 2．滴定氯化钠为什么选荧光指示剂？能否用曙红？为什么？ 注意事项：

1．当AgCl 沉淀开始凝聚时，表示已快到终点，此时需逐滴加入 AgNO 3标准溶液，并用力振摇。

生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3（s.A.R.） ②NaCl（s.A.R.） ③K2CrO4（w为0.05）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定： 准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 瓶号 1 2 3 NaCl（g）0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml）12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml）8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

酱油氯化钠含量的测定

项目二酱油中氯化钠含量的测定 一、实验原理 用硝酸银标准溶液滴定样品中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉淀后，多滴加的硝酸银与络酸钾指示剂生成络酸银使溶液呈橘红色即为终点。由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 二、仪器和试剂 铁架台、25ml 棕色滴定管、烧杯、锥形瓶、无水氯化钠、硝酸银、络酸钾溶液（50g/L ）。 三、实验步骤 （1）样品的处理：量取酱油3ml 加入装有50ml 水的烧杯中，加入10g 活性炭在80℃水浴30min 进行脱色处理并进行过滤，重复几次到酱油为澄清透明或带有淡黄色的液体为止。将滤液转移至100ml 容量瓶中，备用。 （2）硝酸银的配制：准确称取1.75g 左右硝酸银固体加水溶解后转移至100ml 棕色容量瓶，备用。 （3）硝酸银的标定：准确称取0.585g 烘干后的无水氯化钠加适量蒸馏水溶解，然后加入4-5滴铬酸钾指示剂，用配制的硝酸银溶液进行滴定，记录滴定所消耗的硝酸银溶液的体积。做三次平行，同时做空白实验。 （4）样品溶液的滴定：吸取5.0mL 的脱色后稀释液于250mL 锥形瓶中，加30mL 水及1mL 铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色。平行滴定三次，同时做空白试验。 四、结果计算 （1）硝酸银溶液的标定按下式计算： M v v m c ?-?=)10000（

式中： c ——标定的氯化钠溶液的浓度，mol/L ； m ——无水氯化钠的质量准确数值，g ； v ——滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； 0v ——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； M ——氯化钠的摩尔质量，g/mol 。 （2）样品中氯化钠含量按下式计算： 式中：X ——样品中氯化钠的含量，g/100mL ； 1V ——滴定样品稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； V 2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； C ——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol/L ； 0.0585——1.00mL 硝酸银标准滴定溶液相当于氯化钠的质量，g 。 五、数据记录及结果 （1）硝酸银的标定实验结果： （2）样品中氯化钠含量实验结果： 100100 350585.0)(21????-=c V V X

NaCl溶液液体表面张力系数与浓度的关系

大学物理创新性设计型实验 食品质量与安全1班1138113 沈梦佳 氯化钠溶液液体表面张力系数与浓度的关系 小组成员：张理、沈梦佳、谢雨岑、陈其才 摘要：钢针、硬币等物能飘在洁净的水表面，清晨小草叶上的露水通常收缩成小球形状。这些现象表明，液体表面好比一层紧绷的薄膜，有自然收缩趋势，从而导致表面张力现象。表面张力描述了液体表层附近分子力的宏观作用，液体的许多现象与表面张力有关。因此，研究液体表面张力系数与浓度的关系可为各行业有关液体分子的分布和表面的结构提供有用的线索。 引言：当液体和固体接触时，若固体和液体分子间的吸引力大于液体分子间的吸引力，液体就会沿固体表面扩展，形成薄膜附着在固体上，这种现象叫做浸润。若固体分子和液体分子间的吸引力小于液体分子间的吸引力，液体就不会在固体表面扩展，不附着在固体表面，这种现象称为不浸润。浸润与不浸润取决于液体、固体的性质。浸润性质与液体中杂质的含量、温度以及固体表面清洁程度密切相关。表面张力是描述物体浸润性质的重要物理量。 表面张力是指作用于液体表面上任意直线的两侧、垂直于该直线且平行于液面、并使液体具有收缩倾向的一种力。从微观上看，表面张力是由于液体表面层内分子作用的结果。可以用液体表面张力系数来定量的描述液体表面张力的大小。设想在液面上作长为L的线段，在L的两侧，表面张力以拉力的形式相互作用着，拉力的方向垂直于该线段，拉力的大小正比于L，即f=αL，式中α表示作用于线段单位长度上的表面张力，称为表面张力系数，其单位为N/m. 液体表面张力的大小与液体成分有关。温度对液体表面张力影响极大，表面张力随温度升高而减小，两者通常相当准确地成直线关系。所以在研究液体表面张力系数与浓度的关系时，必须要控制环境温度不变。 将表面洁净的铝合金吊环挂在测力计上并垂直浸入液体中，使液面下降，当吊环底面与液面平行或略高时，由于液体表面张力的作用，吊环的内、外壁会带起液膜。 在吊环临界脱离液体时，吊环重力mg、向上拉力F与液体表面张力f（忽略带起的液膜的重量）满足 f=F-mg

氯化钠样品含量的测定

氯化钠样品含量的测定 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象 严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：

（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。 （2）沉淀反应迅速，定量地完成。 （3）有确定终点的简单方法。 基于上述条件： 目前应用较多的是银量法。 银量法： 利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。 （三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前： HFI H+ +FI- （呈xx） 终点前： (AgCl)?Cl- +FI-

沉淀滴定测定酱油中氯化钠含量实验报告

沉淀滴定法测定酱油中的氯化钠含量 一、实验目的 1. 熟悉沉淀滴定法的基本操作； 2. 了解实验原理，过程及注意事项； 3. 掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。 二、实验原理 以K 2CrO 4 作为指示剂，用AgNO 3 标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测 定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag 2CrO 4 沉淀。溶 液中首先析出AgCl沉淀，至接近反应等当点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl- 所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag 2CrO 4 所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl 及Ag 2CrO 4 沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。反应式如下： 等当点前 Ag++ Cl-= AgCl↓（白色）（K sp = ×10-10） 等当点时 2Ag++ CrO 42-= Ag 2 CrO 4 ↓（砖红色）（K sp = ×10-12） ] 三、实验仪器及试剂 实验仪器：移液管（2 ml、5 ml）、锥形瓶（250 ml）、容量瓶（10 ml、250 ml）、烧杯（100 ml）、分析天平 实验用品：蒸馏水、铬酸钾、硝酸银、NaCl（干燥）（所用试剂均为分析纯） 四、实验步骤 1、 mol/L硝酸银标准溶液的配制 称取AgNO 3 4.2500 g，溶于水中，移入250 ml容量瓶内，加水至刻度，摇匀，待用。 2、 mol/L硝酸银标准溶液的配制 用移液管吸取25 ml mol/L AgNO 3 溶液于250 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。

3、50g/L 铬酸钾指示剂溶液的配制 称取K 2CrO 4 0.5 g ，溶于水中，移入10 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀，待用。 { 4、待测样品的滴定 准确移取酱油 ml 至250 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取 ml 稀释液置于250 ml 的锥形瓶中，加100 ml 水及1 ml 50 g/L 的K 2CrO 4溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用 mol/L 的AgNO 3标准溶液滴定至出现浅桔红色，同时做空白试验。 5、硝酸银标准溶液的标定 准确称取干燥NaCl 0.1170 g ，于250 ml 的锥形瓶中，加100 ml 水溶解，及1 ml 50g/L 的铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用 mol/L 的AgNO 3标准溶液滴定至出现浅桔红色。 五、实验数据记录及处理 1、酱油中氯化钠的含量用下式计算： 3(AgNO )c V 58.45 X 50V ' ??= ? 式中：X ——酱油中NaCl 的含量（g/L ） 3(AgNO )c ——AgNO 3标准溶液的浓度（mol/L ） V ——滴定时消耗AgNO 3标准溶液的体积（L ） } V'——实际所取酱油的体积（L ） ——NaCl 的分子量

氯化钠标准滴定溶液

氯化钠标准滴定溶液 c(NaCl)=0. 1 mol/L 4. 19.1 方法一 4.19.1.1 配制 称取5. 9 g氯化钠，溶于1 000 ml水中，摇匀。 4. 19. 1.2 标定 按GB/T 9725-1988的规定测定。其中:量取35.00 ml-40.00 ml配制好的抓化钠溶液，加40 ml水、10 ml淀粉溶液(10 g/L),以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。 氯化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaCI) ] ,数值以摩尔每升(mol/1.)表示，按式(23)计算: c(NaCI)=V0C1/V (23) 式中: Vo：硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ; C1：硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml), 4. 19.2 方法二 称取5. 84 g士0.30 g已在550℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。 氯化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(24)计算: c(NaCI)= 1 000m / MV (24) 式中: M：氯化钠的质量的准确数值，单位为克((g) ; V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml) ; M：氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(NaCI) = 58. 442] ,

酱油中氯化钠的测定

实验一酱油中氯化钠的测定 一．实验目的 1．了解食品分析前的预处理方法； 2．了解滴定方法在食品分析中的应用。 二．实验原理 在含有一定量NaCl的酱油中，加入过量的AgNO3，这时试液中有白色的氯化银沉淀生成和未反应掉的AgNO3，用硫酸铁铵作指示剂，用硫氰酸钠标准溶液滴定到刚有血红色出现，即为滴定终点，反应式如下： NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3 + AgNO3(剩余) AgNO3(剩余) + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO3 3NH4SCN + FeNH4(SO4)2→ Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4 三．实验试剂 ⒈NaCl基准试剂。在500～600℃高温炉中灼烧半小时后，放置干燥器中冷却。也可将NaCl 置于带盖瓷坩埚中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，继续加热15min，将坩埚放入干燥器中冷却后备用。 ⒉0.1mol/L AgNO3溶液。称4.2g左右AgNO3，加不含Cl-的蒸馏水微热溶解，稀至250mL，放在棕色瓶于暗处保存。 ⒊0.1mol/L NH4SCN。称取1.9g A·R的NH4SCN，用水溶解后，稀至500mL，于试剂瓶待用。 ⒋FeNH4(SO4)2 10%（100mL内含6mol/L HNO3 25mL）。 ⒌K2CrO4：5%水溶液。 ⒍硝基苯。 ⒎HNO3 (1:1)，若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸驱除氮化合物。 四．实验步骤 ⒈AgNO3溶液的标定。准确称取1.4621g基准NaCl置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。用移液管移取NaCl溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL水，用1mL吸量管加入1.00mL 5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3滴定至呈现砖红色，即为终点，再重复滴定二份，根据所消耗的AgNO3的体积和NaCl标准溶液浓度计算AgNO3的浓度。 ⒉NH4SCN溶液的标定。用移液管移取AgNO3标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加1:1 HNO3 5mL，用1mL吸量管加入铁铵矾指示剂1.00mL，用NH4SCN溶液滴定。滴定时，

氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)

课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L） 1 2 8 0.02 2 4 6 0.04 3 6 4 0.06 4 8 2 0.08 5 10 0 0.10 4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 ?在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） ?按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 ?在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） ?按ENTER 。（图7） ?按 1 ENTER 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 ?选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 ?选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定

实验五生理盐水中氯化钠的含量测定 一、实验目的 了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。 理解：沉淀滴定的基本原理。 掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。 二、实验原理 1. 莫尔法 中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。 AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。 Ag++Cl－AgCl（白色） 2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色） 2. 佛尔哈德法 在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下： Ag++Cl?＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10 Ag++SCN?=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12 Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138 指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。 滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。 3. 法扬司法 用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）： HFIn H++FIn? FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。 AgCl ·Ag+ + FIn?－AgCl ·Ag+· FIn?－ 黄绿色粉红色 三、实验操作步骤 1. 莫尔法 准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。 2. 佛尔哈德法 (1)NH4SCN标准溶液的标定 准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶

(完整word版)酱油中NaCl含量的测定

酱油中NaCl含量的测定 学院/专业/班级：_________________________姓名：____________实验台号：__________ 教师：____________ 【实验目的】 1.熟悉沉淀滴定法的基本操作； 2.了解实验原理，过程及注意事项； 3.掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。 【实验原理】 以K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl-进行测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色Ag2CrO4沉淀。溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近化学计量点时，Cl-浓度迅速降低，沉淀剩余Cl-所需的Ag+则不断增加，当增加到生成Ag2CrO4所需的Ag+浓度时，则同时析出AgCl及Ag2CrO4沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。反应式如下： 化学计量点前Ag++Cl-=AgCl↓（白色）（Ksp=1.8×10-10） 化学计量点时2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp=2.0×10-12）【实验仪器及试剂】 实验仪器：移液管（2ml、25ml）、吸量管（10ml）、锥形瓶（250ml）、容量瓶（10ml、100ml、250ml）、烧杯（100ml）、分析天平； 实验试剂：蒸馏水、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、K2CrO4（固体）

【实验步骤】 1、NaCl标准溶液的配制用减量法称取0.70至0.73g（精确至0.1mg）的NaCl基准物于烧杯中，加适量水溶解，移入250ml的容量瓶中，定容摇匀。 2、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制称取K2CrO40.5g，溶于水中，移入10ml容量瓶中，加水定容，摇匀，待用。 3、硝酸银标准溶液的标定用移液管各移取上述25.00ml上述NaCl标准溶液于三个标号好的锥形瓶中，再各向其中加入25ml水和1ml K2CrO4溶液。在不断摇动下用待标定硝酸银溶液滴定至刚刚出现稳定的浅橙色即为终点，记录数据。平行滴定三次。 4、待测样品的滴定准确移取酱油5.00ml至250ml容量瓶中，定容摇匀。吸取10.00ml稀释液置于250ml的锥形瓶中，加40ml水及1ml 50g/L的K2CrO4溶液，混匀。用0.05mol/L的AgNO3标准溶液滴定至出现稳定的浅橙色，记录数据。平行滴定三次。

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响doc资料

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响

光学设计性实验 氯化钠浓度对折射率的影响 摘要 利用阿贝斯折射计证明不同浓度的透明液体折射率.在饱和度范围内,取不同浓度氯化钠溶液,利用阿贝斯折射计测出折射率。将待测液体滴在指定地点可以直接读出折射率,在进行不同浓度液体的折射率与浓度大小的关系.最后证明出折射率与浓度大小成正比例关系. 关键字: 阿贝斯折射；折射率；浓度： Abstract Use of Abbes refractometer that different concentrations of refractive index of transparent liquid. In saturation range, for different concentrations of sodium chloride solution, the Abbes refractometer measuring refractive index. Will the test liquid droplets in the designated locations can be directly read out the index of refraction, in different concentration of liquid refractive index and concentration and size relations. Finally prove the refractive index and concentration size proportional relationship. Keywords: Abbes refraction; refractive index; concentration 引言 折射率是透明材料的重要光学常数,测量折射率的方法很多，其中，利用阿贝 折射仪是相当简单的一种。阿贝折射仪是利用全反射法制成的、专门用于测量 透明或半透明液体的固体折射率及平均色散nF—nC的仪器，它还能测量糖溶 液的含糖浓度[1]。它是石油化工、光学仪器、食品工业等有关工厂、研究单位 和学校常用设备之一。

氯化钠溶液浓度的测定

课题2氯化钠溶液浓度的测定 实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 4. 打开CBL键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） 。（图7） 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

6. 采集数据。 在“MAIN MENU”中选择2:COLLECT DATA，在“DATA COLLECT”菜单中选择3:TRIGGER/PROMPT。（图10） 图10图11 系统预热10。将电导率探头插入1号溶液中。（图11） 当CBL上读数稳定后按CBL上的，并在计算器上按 。（图12） 选择1:MORE DATA。（图13） 图12图13 取出电导率探头，用蒸馏水反复冲洗干净，并用吸水纸吸干，插入到2号溶液中， 待CBL上读数稳定后按CBL键， 。（图14） 图14图15 重复以上步骤测定3号、4号、5号溶液的电导率。 在“DATA COLLECTION”菜单中选择2:STOP。（图15） 7. ，选择1:NO回到“MAIN MENU”。从“MAIN MENU”中选择5:FIT CURVE。选择1:LINEAR L1，L2，然后从“SCALE DATA”菜单中选择2:SCALE FROM 0。这样，就得到了工作曲线。（图16-19）

酱油中氯化钠含量的测定

酱油中氯化钠含量的测定 一、实验目的 1、学习及了解掌握滴定法测定酱油中的氯化钠的基本原理及操作要点。 2、学会滴定法的基本操作技能。 二、实验原理 在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下： Ag++Cl-=AgCl↓（白色） 2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色） 在不含氯化钠以外氯化盐的待测溶液中，以K2CrO4为指示剂，用已知浓度的AgNO3溶液测定其Cl-，再由Cl-按一定换算关系得到待测物料的氯化钠盐含量。 三、主要仪器及药品试剂 1、仪器：棕色酸式滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、100mL容量瓶、2mL移液管、1mL移液管、100mL量筒、天平 2、药品及试剂： （1）0.02mol/L硝酸银标准溶液：称取 1.7g AgNO3溶于蒸馏水并稀释至500mL，转入棕色试剂瓶中暗处保存 （2）5％K2CrO4溶液（指示剂）：称取5g铬酸钾K2CrO4溶于少量水中，用上述AgNO3溶液滴加至有红色沉淀生成，混匀。静置12h过滤，滤液转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度 （3）NaCl基准物质 （4）酱油 四、操作步骤 1、0.02mol/LAgNO3溶液的配制与标定 ①在台秤上称取1.7g AgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。 ②准确称取0.2000g NaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。 ③准确移取20.00mL NaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加20mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3

食品中氯化钠的测定

食品中氯化钠的测定 GB/T12457-2008 一、实验目的 1、了解食品中氯化钠的测定方法 2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能 二、实验原理 样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。 三、实验材料与试剂及设备 1、材料：蘑菇， 2、试剂： 2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格 2.2蛋白质沉淀剂 2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。 2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。 2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。 2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。 2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。 2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。 2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。 3. 仪器与设备 3.1 组织捣碎机 3.2 粉碎机 3.3研钵 3.4振荡器 3.5水浴锅 3.6分析天平：感量0.0001g 四、试样的制备 4.1块状或颗粒状样品 取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。 4.2粉末状、糊状或液体样品 取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。 4.3固、液体样品 取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。 五、试液的制备 5.1肉禽及水产制品 称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。冷却至室温，依次加入4ml沉淀剂I、4ml沉淀剂II，每次加入沉淀剂充分摇

酱油中氯化钠含量的测定

酱油中氯化钠含量的测定 1、国标检测方法 按照国家标准GB18186-2000 和GB18187-2000 的规定，对酱油、食醋中用AgNO3标准溶液测定氯化钠的方法中，用较深黄色的K2CrO4做指示剂。 测定步骤是：：吸取2.0ml的稀释液（吸取5.0ml样品，置于200ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀），加100ml水及1ml铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 的AgNO3标准溶液滴定至出现桔红色，同时作空白试验。 等当点前Ag++ CL-= AgCL↓（白色）（Ksp= 1.8×10-10） 等当点时2Ag++ CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp = 2.0×10-12） 6．4 氯离子的测定 图路：见图2．2a． 试剂：溶解0.626g硫氰酸汞(II)，30．3g硝酸铁(III)，4.72g浓硝酸，150ml甲醉于水中，定容至一升，作为载流。 标准溶液：标准溶液含5—75ppm Cl,可适当稀释1000ppm Cl贮备液(1.648g/l氯化钠)来制备。 练习：将载流泵人体系中，各标液都以四次重复相继注入，便可得到如图2.2b(左)所示的记录图(注意排出物有毒，不应倒人下水道而应收集起来)。 分析过程基于以下反应： Hg(SCN)2十2Cl —HgCl2十2SCN- 2SCN- 十Fe3 —Fe(SCN)2+ 载流中台有Hg(SCN)2和三价铁．注入试样中的氯离子与Hg(SCN)2反应，释放出 SCN-，后者与Fe(III)形成红色Fe(SCN)2+络离子，其强度用分光光度法在480 mm 处测定．记录的吸收峰高度与试样中氯离子浓度成正比(见图2.2b)．在反应过程中 除了生成Fe(SCN)2+之外，还可能生成其它更高级的络离于．因此校正曲线不可能 在很大的浓度范围内保持线性． 将一个标准溶液连续注入十次，并计算所得峰的标准偏差，可以检验方法的重现 性．注意盘营长度与6.3节练习B中所用的相同，这样就可根据前一练习直接估计 一下分散度D，尽管泵速仅为前者的一半。此外，还可以比较一下，值和Smax值。 并考虑一下泵速不同所带来的差别．

生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法） 一、实验目的 （1）学习银量法测定氯的原理和方法； （2）掌握莫尔法的实际应用。 二、实验原理 银量法是指以生成难溶银盐（如AgCl 、AgBr 、AgI 和AgSCN ）的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。 银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。 本实验是在中性溶液中以42CrO K 为指示剂（莫尔法），用3AgNO 标准溶液来测定- Cl 的含量： ↓=+- + AgCl Cl Ag （白） ↓=++42-24CrO Ag CrO Ag （砖红色） 由于AgCl 的溶解度小于4AgCrO ，AgCl 沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原理进行的计算表明，4AgCrO 开始沉淀时AgCl 已定量沉淀，3AgNO 稍一过量，即与- 24 CrO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。 实验过程中，应注意以下两点： （1）应控制好指示剂的用量。因为42CrO K 用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。 （2）应控制好溶液的酸度。因为 - 24 CrO 离子在水溶液中存在下述平衡， + -+O H CrO 324?O H HCrO 24+- 酸性太强，平衡右移，导致 - 24 CrO 离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，+ Ag 离子又会生成O Ag 2沉淀： ↓=+- + AgOH 2OH 2Ag 2 O H O Ag AgOH 222+↓= 所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。

实验12 莫尔法测定酱油中NaCl的含量(讲稿)

实验十莫尔法测定酱油中NaCl的含量 一、实验目的 1、学会AgNO3标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握莫尔法测定可溶性氯化物的原理及方法。 二、实验原理 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。在中性或弱碱性条件下，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，主要反应如下： Ag++ Cl-= AgCl↓（白色） 2 Ag++ CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，根据分步沉淀的原理，溶液中首先析出AgCl沉淀。当AgCl定量沉淀后，稍微过量的Ag+即与CrO42-形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与白色的AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。 滴定必须在中性或弱碱性液中进行，最适宜pH范围为6.5～10.5。如果有铵盐存在，溶液的pH需控制在6.5～7.2之间。 指示剂的用量对滴定准确度有影响，一般以5×10-3mol·L-1为宜。 凡是能与Ag+生成难溶性化合物或络合物的阴离子都干扰测定。如：PO43-、AsO43-、SO32-、CO32-、C2O42-、S2-等。大量Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子将影响终点观察。凡是能与CrO42-指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定。如：Ba2+、Pb2+能与CrO42-分别生成BaCrO4和PbCrO4沉淀。Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+等高价金属离子

在中性或弱碱性液中易水解产生沉淀，会干扰测定。 AgNO3标准溶液既可以用直接法配制，也可以用间接法配制。间接法配制的AgNO3标准溶液可用NaCl基准试剂标定。 三、仪器和试剂 1、仪器：50ml酸式滴定管1支；25ml移液管1支；5ml吸量管1支；250ml容量瓶1个；100ml容量瓶1个；250ml锥形瓶3个；50～100mL烧杯1个；玻璃棒2根；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。 2、试剂：AgNO3标准溶液（待标定）；酱油试样；5%K2CrO4溶液；NaCl基准试剂。 四、实验步骤 1、0.05mol·L-1AgNO3标准溶液的配制（由实验员配制） 称取1.3g AgNO3溶于150mL蒸馏水中，转入棕色试剂瓶中，臵于暗处保存，待标定。（试剂量为一人所用） 2、0.05mol·L-1AgNO3标准溶液的标定 准确称取0.60～0.70gNaCl基准试剂于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。 用25mL移液管准确移取基准NaCl试液于250mL锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，再加入1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色即为终点。 3、酱油试样的稀释 用5mL吸量管移取待测酱油试样5.00mL于100mL容量瓶中，

酱油中食盐含量的测定`

实验五 酱油中食盐含量的测定 测定原理：使用基准物质 NaCl 标定AgNO 3，利用其与酱油中的试验发生反应，可以通过换算得到酱油中食盐的含量。 试剂： 1、将5g 铬酸钾溶于100mL 蒸馏水中，混匀，配制成浓度为（5%）50g/L 铬酸钾指示液（此步骤实验老师已经配制）。 2、将氯化钠基准试剂于500℃～600℃烧至恒重，并在干燥状态下冷却至室温（此步骤实验老师已经处理）。 3、称取冷却后的氯化钠基准试剂0.3g 置于250mL 烧杯中，用不含Cl -的蒸馏水溶解，移入100mL 容量瓶中，再稀释至标线，摇匀，配制成浓度为0.05mol/L 的氯化钠标准溶液。 4、称取8.75g AgNO 3溶于 1000mL 不含Cl －的蒸馏水中，贮存于带玻 璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。 标定原理： 以NaCl 作为基准物质，溶样后，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO 3溶液滴定，以K 2CrO 4作为指示剂，其反应如下： 达到化学计量点时，微过量的Ag +与CrO 42－反应析出砖红色Ag 2CrO 4沉淀，指示滴定终点。 操作步骤： 1、用NaCl 对所配制的AgNO 3标准溶液进行标定： A.精确称取烘干后的氯化钠晶体0.3016ɡ（称样量必须一致，否则影响最终结果）定容于100mL 容量瓶中。 B.从容量瓶中吸取5mL 氯化钠溶液, 加20 mL 蒸馏水和 K 2CrO 4指示液几滴（≦ lmL ），在充分摇动下，用配好的AgNO 3溶液滴定至溶液呈微砖红色即为终点。 C.记录消耗AgNO 3标准滴定溶液的体积。平行测定3次。 计算公式：c(AgNO 3 ) =m/v ×0.05844 2、酱油样品的测定 A.吸取酱油样品5mL,臵于100mL 容量瓶中，加水至刻度，混匀。 B.从容量瓶中吸取试样2mL 加入到洁净的三角瓶中，加入100mL

氯化钠检测方法

中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准 食品中氯化钠的测定方法GB/T 12457-90 Method for determination of sodium chloride in foods ─────────────────────────────────────── 本标准参照采用国际标准ISO 1841-1981《肉与肉制品中氯化钠的测定》和ISO 3634 -1979《蔬菜制品中氯化钠的测定》。 2 主题内容与适用范围 本标准规定了使用容量法或电位滴定法测定食品中氯化钠的方法。 本标准的容量法适用于肉食制品、水产制品、蔬菜制品、腌制品、调味品等食品中 氯化钠的测定,不适用于深色食品；电位滴定法适用于上述各类食品中氯化钠的测定。 2 容量法(铁铵矾指示剂法) 2.1 原理 样品经处理、酸化后,加入过量的硝酸银溶液,以硫酸铁铵为指示剂,用硫氰酸钾标 准滴定溶液滴定过量的硝酸银。根据硫氰酸钾标准滴定溶液的消耗量,计算食品中氯化 钠的含量。 2.2 试剂 所用试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水)。 2.2.1 冰乙酸(GB 676)。 2.2.2 蛋白质沉淀剂 试剂Ⅰ:称取106g亚铁氰化钾(GB 1273)溶于水中,转移到1 000mL容量瓶中,用水稀 释至刻度。 试剂Ⅱ:称取220g乙酸锌(HG 3--1098)溶于水中,并加入30mL冰乙酸,转移到1 000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。 2.2.3 硝酸溶液(1:3):量取1体积浓硝酸(GB 627)与3体积水混匀。使用前须经煮沸、 冷却。 2.2.4 80％乙醇溶液:量取80mL 95％乙醇(GB 679)与15mL水混匀。 2.2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液:称取17g硝酸银(GB 670)溶于水中,转移到1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,置于暗处。 2.2.6 0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液:称取9.7g硫氰酸钾(GB 648)溶于水中,转移到 1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 2.2.7 硫酸铁铵饱和溶液:称取50g硫酸铁铵(GB 1279)溶于100mL水中,如有沉淀须过滤。 2.2.8 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液和0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液的标定:称取0.10 ～0.15g基准试剂氯化钠(GB 1253)或经500～600℃灼烧至恒重的分析纯氯化钠(GB 1266), 精确至0.000 2g,于100mL烧杯中,用水溶解,转移到100mL容量瓶中。加入5mL硝酸溶液(2.2. 3),边猛烈摇动边加入30.00mL(V1) 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液(2.2.5),用水稀释至刻 度摇匀。在避光处放置5min,用快速定量滤纸过滤,弃去最初滤液10mL。 取上述滤液50.00mL于250mL锥形瓶中,加入2mL硫酸铁铵饱和溶液(2.2.7),边猛烈摇动 边用0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液(2.2.6)滴定至出现淡棕红色,保持1min不褪色。记录