浙江省2013年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题
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浙江省2013年10月高等教育自学考试
无机及分析化学试题
课程代码：02064
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。错涂、多涂或未涂均无分。
1.下列情况属于系统误差的是
A.操作时溶液溅出
B.称量时天平零点稍有变动
C.滴定管未经校准
D.几次滴定管读数不一致
2.提纯粗硫酸铜，平行测定5次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则
78.54％-79.01％=-0.47％为
A.标准偏差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.相对误差
3.恒温下某氧化物分解反应AO2(s)?A(s)+O2(g)的平衡常数为K1，若反应2AO2?2A(s)+2O2(g)的平衡常数为K2，则
A.K1>K2
B.K1 C.K1=K2 D.有时K1>K2，有时K1 4.放热反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达平衡后，若分别采取①增加压力，②减小NO2的分压，③增加O2的分压，④升高温度，⑤加入催化剂，则能使平衡向右移动的是 A.①②③ B.②③④ ═══════════════════════════════════════════════════════════════════════════════ 环球网校——中国职业教育领导者品牌 1 ═══════════════════════════════════════════════════════════════════════════════ 环球网校——中国职业教育领导者品牌 2 C.③④⑤ D.①②⑤ 5.下列哪些不是共轭酸碱对? A.+ 43NH NH 、 B.+2HF H F 、 C.- 32NH NH 、 D.+-3H O OH 、 6.按照酸碱质子理论，H 2O 是何种性质的物质? A.酸性物质 B.碱性物质 C.中性物质 D.两性物质 7.中和相同体积、相同pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则三者关系为 A.V 3>V 2>V 1 B.V 3=V 2>V 1 C.V 3>V 2=V 1 D.V 1=V 2>V 3 8.下列叙述正确的是 A.溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化 B.盐效应使沉淀的溶解度减小 C.酸效应使沉淀的溶解度增大 D.对水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变 9.下列说法正确的是 A.重量分析法也需要基准物才能保证结果的可靠性和准确性 B.选择的沉淀形式要性质稳定，不与空气中的CO 2和O 2反应 C.应选择摩尔质量较小的物质作为称量形式 D.重量分析法操作步骤多、繁琐，速度慢 10.电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断 A.氧化还原的次序 B.氧化还原反应的速率 C.氧化还原反应的方向 D.氧化还原能力的大小 11.用Na 2C 2O 4标定KMnO 4时，滴定速度应控制为 A.始终缓慢 B.慢—快—慢 C.始终较快 D.慢—快—快 12.碘量法滴定时，合适的酸度条件是 A.强酸性 B.微酸性 ═══════════════════════════════════════════════════════════════════════════════ 环球网校——中国职业教育领导者品牌 3 C.强碱性 D.弱碱性 13.在用EDTA 标准溶液滴定Al 3+时采用返滴法，即先加入过量EDTA ，然后用其它金属离子回滴剩余的EDTA ，这是因为 A.Al 3+没有合适的指示剂 B.Al 3+与EDTA 的反应速率太慢 C.Al 3+与EDTA 的配合物稳定常数太大 D.Al 3+与EDTA 的配合物稳定常数太小 14.在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合液中，用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+的含量时，为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是 A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D.溶剂萃取法 15.硼酸的分子式常写成H 3BO 3，它是 A.二元弱酸 B.一元弱酸 C.三元弱酸 D.强酸 16.下列叙述中错误．． 的是 A.活性炭可以用来净化某些气体 B.二氧化碳可以用来灭火 C.一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂 D.石墨可用作绝缘材料 17.下列物质中，碱性最强的是 A. LiOH B. Mg(OH)2 C. Be(OH)2 D. Ca(OH)2 18.下列氢氧化物不属于两性的是 A. Cr(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Ni(OH)2 D. Co(OH)2 19.组成黄铜合金的两种主要金属是 A.铜和锡 B.铜和锌 C.铅和铜 D.镍和铜 20.有关萃取，下列说法不正确．．． 的是 A.萃取的本质就是利用不同物质在不同溶剂中溶解度的不同来分离的 B.萃取效率取决于相比和分配比两个量 C.减小相比可以大大提高萃取效率 D.对于分配比小的物质应采取少量多次的原则进行萃取 ═══════════════════════════════════════════════════════════════════════════════ 环球网校——中国职业教育领导者品牌 4 非选择题部分 注意事项： 用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。 二、填空题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 21.在3～10次的分析测定中，可疑值的取舍常用______法。 22.亚硫酸钠（Na 2SO 3）的1b pK θ =6.80，2b pK θ=12.10，其对应共轭酸的2a pK θ=______。 23.已知CaF 2的溶度积为1.1×10-10，则在CaF 2的饱和溶液中，［F -］=______mol ·L -1。 24.根据Au 元素的电势图3++1.41V 1.68V Au Au Au ，写出能够自发进行的离子反应方程式：______。 25.由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______。 26.在碱金属氧化物中，最重要且最常用的氧化剂是______。 27.在所有过渡金属中，熔点最高的是______。 28.离子交换树脂的交联度是指离子交换树脂中含有的交联剂的______。 29.有一标准Fe 3+溶液，其浓度为2.5×10-5mol ·L -1，用1cm 的比色皿在420nm 波长下测得透光率35％，则摩尔吸光系数ε为______。 30.在原电池中，负极发生______反应。 三、计算题(本大题共5小题，每小题8分，共40分) 31.已知2HgO(s)?2Hg(g)+O 2(g)在t 温度下的标准平衡常数K =0.198，在此温度下，Hg 蒸气的分压为多少千帕(kPa)?(标准压力为100kPa) 32.用0.2036g 无水Na 2CO 3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl 溶液的浓度时，用去HCl 溶液36.06mL ，计算该HCl 溶液的浓度。已知M(Na 2CO 3)=106.0g ·mol -1。 33.混合溶液中含有0.010mol ·L -1的Pb 2+和0.10mol ·L -1的Ba 2+，问能否用K 2CrO 4溶液将Pb 2+和Ba 2+有效分离?已知()sp 4K PbCrO θ =2.8×10-13，()sp 4K BaCrO θ=1.2×10-10。 34.在Ag -Cu 原电池中c(Ag +)=c(Cu 2+)=0.5mol ·L -1，T=298.15K 。写出电池符号，求出电动势。已知E (Ag +/Ag)=0.799V ，E (Cu 2+／Cu)=0.340V 。 35.取一份水样100.00mL，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用10.00mmol·L-1的EDTA滴定至终点，用去20.40mL；另取一份水样100.00mL，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10.00mmo1·L-1的EDTA溶液滴定至终点，消耗14.25mL。求水样的总硬度(以mmo1·L-1表示)和Ca2+、Mg2+的含量(以mg·L-1表示)。 ═══════════════════════════════════════════════════════════════════════════════ 环球网校——中国职业教育领导者品牌 5 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 （新课标卷Ⅱ）2013年普通高等学校招生全国统一考试 语文 第Ⅰ卷阅读题 一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1-3题 20世纪后期，陕西凤雏村出土了刻有“凤”字的甲骨四片，这些“凤”字的形体大致相同，均为头上带有象征神权或王权的抽象化了的毛角的短尾鸟。东汉许筷《说文解字》云:“公耸，凤属，神鸟也.……江中有公耸，似兔而大，赤目.”据此，古代传说中鸣于岐山、兆示周王朝兴起的神鸟凤凰，其原型应该是一种形象普通、类似水鸭的短尾水鸟。 那么，普通的短尾鸟“凤”为何在周代变为华冠长尾、祥瑞美丽的神鸟了呢?我们看到，在商代早期和中期的青铜器纹饰中，只有鸟纹而没有凤纹，弄正的凤形直到殷商晚期才出现，而且此时是华冠短尾鸟和华丽而饰有眼翎的长尾鸟同时出现，可见“凤”是由鸟演变而来的.综观甲骨文和商代青铜器，凤鸟的演变应该是鸟在先，凤在后，贯穿整个商代的不是凤而是鸟。“天命玄鸟，降而生商”，在商人的历史中鸟始终扮演着图腾始祖的重要角色。 《左传》记载郯子说:“我高祖少睐挚之立也，凤鸟适至，故纪于鸟，为鸟师而鸟名。凤鸟氏历正也，……九扈为九农正.”凤鸟氏成为“历正”之官，是由于它知天时，九扈成为“九农正”，也是由于它们带来了耕种、耘田和收获的信息.殷人先祖之所以“鸟师而鸟名”，应该是由于这些随着信风迁批的鸟，给以少昧为首的商人的农业生产带来了四季节令的消息。 对凤鸟的崇拜起于商代，其鼎盛却在周代。正是在周代，“凤”完成了其发展程序中最后也是最重要的环节：变为神鸟凤凰。许多历史资料记载了周王室在克商前后对“天命”的重视。《尚书》“周书”十二篇中大量出现的“命”字多指天命，“殷革夏命”也是常见的语句。武王在甲子日牧野之战结束后，紧接着就“不革服，“格于庙”(来不及换衣服就到神庙参拜)，这个“庙”自然不可能是周庙，而是商人的神庙。这说明周王室急于把商人的正统接过来，成为中原合法的统治者。周人之所以宣扬天命，归根结底在于强调“周改殷命”是出自天的意志和抉择。那么有谁能给周人带来“上天之命”呢? 根据当时的社会共识，最合适的就应该是“天的使者”一凤鸟。《国语》云:“昔武王伐殷，岁在鹑火。”岁即岁星，鹑火即柳宿。古人把赤凤叫作鹑，看来周人选择克商的时间也是寓有深意的。 （摘编自何丹《试论中国凤文化的“历史素地”及其在文化类型学上的深层涵义》） 1.下列关于凤的形象的表述，不正确的一项是 A. 20世纪后期在陕西风雏村出土的甲骨文中，凤都表现为短尾鸟的形象。 B.在东汉许慎的《说文解字》中，作为风属的鸑贫是跟凫一般大的红眼睛水鸟。 C．综合甲骨文和上古文献记载看，凤的原型是一种类似水鸭的普通短尾水鸟。 D．在周代文化中，凤已经从短尾水鸟变成一种华冠长尾、祥瑞美丽的神鸟。 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试数学理工农医类 (全国新课标卷I) 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．(2013课标全国Ⅰ，理1)已知集合A ＝{x |x 2 －2x ＞0}，B ＝{x | x ，则( )． A ．A ∩ B ＝ B ．A ∪B ＝R C ．B ?A D ．A ?B 2．(2013课标全国Ⅰ，理2)若复数z 满足(3－4i)z ＝|4＋3i|，则z 的虚部为( )． A ．－4 B ．45- C ．4 D ．4 5 3．(2013课标全国Ⅰ，理3)为了解某地区的中小学生的视力情况，拟从该地区的中小学生中抽取部分学生进行调查，事先已了解到该地区小学、初中、高中三个学段学生的视力情况有较大差异，而男女生视力情况差异不大．在下面的抽样方法中，最合理的抽样方法是( )． A ．简单随机抽样 B ．按性别分层抽样 C ．按学段分层抽样 D ．系统抽样 4．(2013课标全国Ⅰ，理4)已知双曲线C ：2222=1x y a b -(a ＞0，b ＞0) 则C 的渐近线方程为( )． A ．y ＝14x ± B ．y ＝13x ± C ．y ＝12x ± D ．y ＝±x 5．(2013课标全国Ⅰ，理5)执行下面的程序框图，如果输入的t ∈[－1,3]，则输出 的s 属于( )． A ．[－3,4] B ．[－5,2] C ．[－4,3] D ．[－2,5] 6．(2013课标全国Ⅰ，理6)如图，有一个水平放置的透明无盖的正方体容器，容器高8 cm ，将一个球放在容器口，再向容器内注水，当球面恰好接触水面时测得水深为6 cm ，如果不计容器的厚度，则球的体积为( )． A ．500π3cm3 B ．866π 3cm3 C ．1372π3cm3 D ．2048π 3cm3 7．(2013课标全国Ⅰ，理7)设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S m －1＝－2，S m ＝0，S m ＋1＝3，则m ＝( )． A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 8．(2013课标全国Ⅰ，理8)某几何体的三视图如图所示，则该 几何体的体积为( )． A ．16＋8π B ．8＋8π C ．16＋16π D ．8＋16π 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B 16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是 无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+ (C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体 2013年全国高考数学试题及答案 (文科) 一、选择题 1． 设全集U ＝{1，2，3，4，5}，集合A ＝{1，2}，则?U A ＝( ) A ．{1，2} B ．{3，4，5} C ．{1，2，3，4，5} D ．? 1．B [解析] 所求的集合是由全集中不属于集合A 的元素组成的集合，显然是{3，4，5}． 2． 已知α是第二象限角，sin α＝5 13，则cos α＝( ) A ．－1213 B ．－513 C.513 D.1213 2．A [解析] cos α＝－1－sin 2 α＝－1213 . 3． 已知向量＝(λ＋1，1)，＝(λ＋2，2)，若(＋)⊥(－)，则λ＝( ) A ．－4 B ．－3 C ．－2 D ．－1 3．B [解析] (＋)⊥(－)?(＋)·(－)＝0?＝，所以(λ＋1)2＋12＝(λ＋2)2＋22，解得λ＝－3. 4． 不等式|x 2－2|<2的解集是( ) A ．(－1，1) B ．(－2，2) C ．(－1，0)∪(0，1) D ．(－2，0)∪(0，2) 4．D [解析] |x 2－2|<2等价于－2 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 2013年高考文科数学真题及答案全国卷I 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．(2013课标全国Ⅰ，文1)已知集合A ＝{1,2,3,4}，B ＝{x |x ＝n 2，n ∈A }，则A ∩B ＝( )． A ．{1,4} B ．{2,3} C ．{9,16} D ．{1,2} 2．(2013课标全国Ⅰ，文2) 2 12i 1i +(-)＝( )． A ． 11i 2-- B ．11+i 2- C ．11+i 2 D ．11i 2- 3．(2013课标全国Ⅰ，文3)从1,2,3,4中任取2个不同的数，则取出的2个数之差的绝对 值为2的概率是( )． A ．12 B ．13 C ．14 D ．16 4．(2013课标全国Ⅰ，文4)已知双曲线C ：2222=1x y a b -(a ＞0，b ＞0)的离心率为5 2，则 C 的渐近线方程为( )． A ．y ＝14x ± B ．y ＝13x ± C ．y ＝1 2x ± D ．y ＝±x 5．(2013课标全国Ⅰ，文5)已知命题p ：?x ∈R,2x ＜3x ；命题q ：?x ∈R ，x 3 ＝1－x 2 ，则下列命题中为真命题的是( )． A ．p ∧q B ．?p ∧q C ．p ∧?q D ．?p ∧?q 6．(2013课标全国Ⅰ，文6)设首项为1，公比为 2 3 的等比数列{a n }的前n 项和为S n ，则( )． A ．Sn ＝2an －1 B ．Sn ＝3an －2 C ．Sn ＝4－3an D ．Sn ＝3－2an 7．(2013课标全国Ⅰ，文7)执行下面的程序框图，如果输入的t ∈[－1,3]，则输出的s 属于( )． A ．[－3,4] B ．[－5,2] C ．[－4,3] D ．[－2,5] 8．(2013课标全国Ⅰ，文8)O 为坐标原点，F 为抛物线C ：y 2 ＝42x 的焦点，P 为C 上一点，若|PF |＝42，则△POF 的面积为( )． A ．2 B ．22 C ．23 D ．4 9．(2013课标全国Ⅰ，文9)函数f (x )＝(1－cos x )sin x 在[－π，π]的图像大致为( )． 10．(2013课标全国Ⅰ，文10)已知锐角△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c,23cos 2 A ＋cos 2A ＝0，a ＝7，c ＝6，则b ＝( )． 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠 无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（） 2013年高考语文试题及答案(全国大纲卷) 第1卷(共30分) 一、(12分，每小题3分) 1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是( ) A．女红(gōng) 安土重迁(zh?ng) 商埠(fǔ) 花团锦簇(cù) B．莅临(lì) 大放厥词(jué挟制(xié) 蔫头耷脑(yān) C．懦弱(nu?) 年高德劭(shào) 两栖(qī) 沁人心脾(qìn) D．遽然(jù) 精神抖擞(sǒu) 坍陷(tā) 一柱擎天(qíng) 2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是( ) A．客厅墙上挂着我们全家在桂林的合影，尽管照片有些褪色，但温馨和美的亲情依然历历在目。 B．为了完成在全国的市场布局，我们三年前就行动了，特别是在营销策略的制订上可谓处心积虑。 C．沉迷网络使小明学习成绩急剧下降，幸亏父母及时发现，并不断求全责备，他才戒掉了网瘾。 D．他在晚会上出神入化的近景魔术表演，不仅令无数观众惊叹不已，还引发了魔术道具的热销。 3．下列各句中，没有语病的一句是( ) A．波士顿马拉松赛的两声爆炸，无疑给大型体育比赛的安保工作敲响了警钟，如何确保赛事安全，成为组织方必须面对的新难题。 B．对那些刻苦训练的年轻运动员，即使他们在比赛中偶尔有发挥失常的情况，依然应该受到爱护，绝不能一棍子就把人打倒。 C．这次大会的志愿者服务工作已经完成了，我们咀嚼、体味这一段经历，没有失落感，有的只是在平凡事务中享受奉献、成长与幸福。 D．深陷债务危机的希腊和西班牙，失业率已经超过20％，主要是由于这两个国家经济衰退和实施大规模财政紧缩政策所导致的。 4．依次填人下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是( ) 岳麓书院已有一千多年的历史，____ ，____，____，____，____，____，特别是各处悬挂的历代楹联，散发出浓郁的文化气息。 ①院落格局中轴对称、层层递进 ②给人一种庄严、幽远的厚重感 ③它集教学、藏书、祭祀于一体 ④主体建筑头门、大门、二门、讲堂、御书楼集中于中轴线上 ⑤门、堂、斋、轩、楼，每一处建筑都很古朴 ⑥讲堂布置在中轴线的中央，斋舍、专祠等排列于两旁 A．②③④⑥⑤①B．②⑥④①⑤③C．③①④⑥⑤②D．③②⑥④①⑤ 二、(9分，每题3分) 阅读下面的文字，完成5～7题。 大多数环境学论著认为，人类大量排放二氧化碳等温室气体，导致全球气温上升，而全球变暖将使地球两极的冰川融化，海平面上升，进而给人类的生存造成威胁。但是，荷兰学者克罗宁博格所著的《人类尺度：一万年后的地球》一书中的观点，似乎可以让人稍稍缓解一下在气候变暖问题上的紧张感。作者的基本观点是："-3下发生的所有气候变化，从地球的立 无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g） 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。 2013年普通高等学校招生全国统一考试 第I卷 第二节完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分） 阅读下面短文，从短文后各题所给的四个选项A、B、C和D中，选出可以 填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 I went to a group activity, “ SensitivitySunday” which was to make us more 36_ the problem faced by disabled people. We were asked to 37 a disability for several hours one Sun day. Some member 38 chose the wheel chair. Other wore soun d-block ing earplugs 耳塞）or bli ndfolds （眼罩）. Just sitting in the wheelchair was a 39 experienee, I had never considered before how 40 it would be to use one. As soon as I sat dow n my 41 made the chair begi n to roll. Its wheel were not 42 . Then I won dered where to put my 43 , It took me quite a while to get the metal footrest into 44 , I took my first uneasy look at what was to be my only means of 45 for several hours. For disabled people, “ adopting a wheelchair ” iaryo临时mp or 46 . I tried to find a 47 positi on and thought it might be restful, 48 kind of nice to be 49 around for a while. Look ing aroun d, I 50 would have to han dle the thi ng myself! My hands started to ache as I 51 the heavy wheels, I came to know that con trolli ng the 52 of the wheelchair as not going to be _53 task, My wheelchair experime nt was soon 54 . It made a deep impressi on on me. A few hours of “ disability ” gave me only a taste o5the , both physical and men tal, that disabled people must overcome. 36. A. curious B. aware of C. interested D. careful with 37. A. cure B. adopt C. preve nt D. an alyze 38. A. i nserted B. stra ngely C. as usual D. like me 39. A. learni ng B. worki ng C. satisfy ing D. relaxi ng 40. A. convenient B. awkward C. bori ng D. excit ing 41. A. height B. force C. skill D. weight 42. A. locked B. repaired C. powered D. grasped 43. A. ha nds B. feet C. keys D. han dles 44. A. place B. actio n C. play D. effect 45. A. operati on B. com muni cati onC. tran sportatio nD. product ion 46. A. explorati on B. educati on C. experime nt D. en terta inment 47. A. flexible B. safe C. starti ng D. comfortable 48. A. yet B. just C. still D. even 49. A. show n B. pushed C. drive n D. guided 50. A. realized B. suggested C. agreed D. admitted 51. A. lifted B. turned C. pressed D. seized 52. A. path B. positi on C. directi on D. way 53. A. easy B. heavy C. major D. extra 无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+ D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s) B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。无机及分析化学考试题及参考答案
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