九年级化学《空气》导学案05
《空气》导学案05
课型：新授课主备人：李会强时间：9月16日审核人：
学习目标
1知识与技能：了解空气的主要成分
会测空气的成分并能分析各种测空气成分的方法
2过程与方法：初步学习科学实验的方法，进行观察记录，并学会分析实验现象
学会运用观察实验、收集资料、从日常生活经验进行总结等方法获取信息
3情感态度与价值观：通过自主探究，合作学习，培养学生探索的欲望
养成自主学习善于合作的可贵品质
学习重难点：1.测空气中氧气含量的实验
2. 对氧气的组成大约占空气成分的1/5的实验探究，
3.实验保证成功的要求及实验失败的原因
学法指导：实验演示法，讨论交流法
学习内容：
①课堂导入
②自学反馈
1、科学家得出了空气是由氧气和氮气组成的，其中约占空气总体积的1/5，
约占空气总体积的4/5。
2、实验证明：空气的成分按计算，大约是占78%，占21%，稀有气体占，
二氧化碳占，占0.03%。
3、用化学符号表示下列物质：
氧气氮气二氧化碳红磷氧化汞五氧化二磷
氦气氖气氩气氪气氙气汞
4空气的污染物可分为和两大类。目前，全球关注的、、都与空气污染有关。保护空气的措施有。
③、课堂助学
1、如图所示：红磷在空气中燃烧的实验现象：
对应的文字表达式：
符号表达式：
2、物质的分类
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)例如：氧气O2、氮气N2、红磷P、五氧化二磷P2O5等。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)例如：空气、澄清的石灰水等。
3、空气是一种宝贵的资源
①氧气的用途(1)供给呼吸(2)支持燃烧②氮气的用途(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境
③稀有气体的用途①可用作保护气②可制成多种用途的电光源③可用于激光技术④可用作制冷剂⑤可用作医疗上麻醉剂。
4、保护空气的措施：①大量植树造林。鼓励市民种草养花②加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。③使用和开发化石燃料以外的清洁能源
④、合作探究
1、水为什么能进入集气瓶里？1/5相当于空气中的那种气体的体积分数？
2、如果实验的结果偏低，可能的原因有那些？
作业与练习：
1、写出拉瓦锡所做的测空气成分实验的文字表达式，符号表达式
2、以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中有1/5体积的气体比较活泼，能与某些金属反应，这种气体可能是（）A氧气B氮气C水蒸气D稀有气体
3、夏天我们常用冰镇的饮料来解渴，从冰箱中取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，说明空气中含有（）A氧气B氮气C二氧化碳D水蒸气
4、如图：用此类装置测定空气中氧气的含量，在燃烧匙中加
足量的红磷，红磷与空气中的氧气发生化学反应生成五氧化
二磷固体，请按要求填空：
（1）在空气中点燃的红磷，迅速插入集气瓶中，塞紧
橡皮塞，此时观察到的主要现象
是，（2）该变化的文字
表达式是。
（3）当红磷燃烧完毕，集气瓶冷却到室温后，看到集气瓶内水面的变化是，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗空气中气态
的，而生成固态的，使集气瓶内气体的压强（大于、小于、或
等于）集气瓶外的大气压。（4）上述实验除了可以得出氧气约占空气体积的
1/5结论外，还可以得出有关氮气性质的那些结论？
5、某同学用如图所示的装置粗略的测定了空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方的玻璃管中部有一可滑动的活塞，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开
始前活塞处在刻度5cm处。
①向烧杯中加入适量的水，与生石灰反应放热，其目的是
②可以观察到玻璃管内发生的现象是：白磷（足量），
活塞开始向移动；随着温度的降低，最终向移动。
③实验结束并恢复至常温后，活塞应停在处，据此
可得出的结论是
总结与反思
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
2019-2020年九年级化学下册 第九单元《课题1 溶液的形成》(共1课时)导学案 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元《课题1 溶液的形成》（共1 课时）导学案（新版）新人教版 导学目标知识点： 1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系； 2．悬浊液和乳浊液的概念 3．溶解时的吸热和放热 课时：1课时 导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣 导学过程 一、课前导学： 溶液： 溶质：溶剂： 乳浊液： 悬浊液： 二、课堂导学： 1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？ [学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论： 2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 现象：形成什么： 归纳总结：叫做溶液 叫做溶质，叫做溶剂 讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质 课本P27讨论 4．[实验9-2]
[实验9-3] [实验9-4] 悬浊液： 乳浊液： 5．溶解时的吸热或放热现象 活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化 归纳总结： 教师引导，学生自我小结： 课堂练习： 1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（） A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（） A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的 3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体 课后练习： 1．下列关于溶液的说法中正确的是（） A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液 C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂 2．下列溶液中，溶质是液体的为（） A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水 3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢 4．写出下列溶液中溶质的化学式 （1）食盐水（2）石灰水 （3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸 5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为 。 6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的 （1）溶液一定是无色的。 实例：溶液不是无色的； （2）均一，稳定的液体都是溶液。 实例：是液体，但是不是溶液； （3）溶液中的溶质一定是固体
2014年人教版初中九年级化学下导学案(全册,48页)
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。 个性：。 2、讨论：课本P3 3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
九年级化学专题复习--溶液教学案
溶质质量 溶液质量 九年级化学专题复习--溶液教学案 【考点归纳】 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ①条件：某固定温度下 ①单位：克 （2）计算公式： 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量
（2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 【问题探究】 【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水 C．煤油与水D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述） 【例2】：今有t①时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（） A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液 C．t①时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C
沪教版九年级化学教案导学案(全册)
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
初三化学上学期17单元全套复习学案
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
新人教版九年级化学第一轮复习导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
人教版九年级化学下册 溶液复习导学案
第九单元 溶液 考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 考点二物质溶解时的热效应 ①溶解吸热：如NH 4NO 3溶解②溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4③溶解没有明显热现象：如NaCl 课题二、溶解度 考点一、、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时所得的溶液。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 3 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液 不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 考点二、溶解度 1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到 饱和时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度 影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 课题三、溶质的质量分数 1 2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） ①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：___________________________ ①步骤：计算、量取、稀释
人教版初中化学九年级上册溶液的浓度导学案
课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】
3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
九年级化学导学案
九年级化学《制取氧气》导学案 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】 观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。 二氧化锰在实验中所起的作用是； 该反应的文字表达式：。 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第一课时)导学案
人教版九年级化学下册第九单元溶液 课题3溶液的浓度（第一课时） 学习目标： 1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 课前预习： 1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用 时每瓶至少需加入蒸馏水( ) A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL 2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％ 3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( ) A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g 4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( ) A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液 C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液 5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( ) A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g 自主探究： 【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。 【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。 2.公式：溶质的质量分数= = 。 ⑴溶质质量= ×溶质质量分数。 ⑵溶液质量= ÷= 质量+ 质量。 3.计算特点：“知二求一” 4.意义： 例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食盐。 则该溶液中的质量关系是：①溶质：溶液= ：；②溶质：溶剂= ：③溶剂：溶液=_ ：_ 【思考】
九年级下册全册化学导学案含答案
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
九年级化学 溶液复习导学案
山东省日照经济开发区中学九年级化学溶液复习导学案 问题一：溶液的组成 问题二：饱和溶液与不饱和溶液 问题三：溶解度的表示方法及意义 一、固体物质的溶解度 4、我国有许多盐碱湖，湖中含有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用所学知识说明： (1)冬天捞碱的原理： （2）夏天晒盐的原理： 二、气体物质的溶解度 可乐中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，可乐会自动喷出来，原因是 ，喝了可乐后又常常会打嗝，这说明 。 问题四：定量表示溶液的组成 1、在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g） 序号溶质的质量／g 溶剂的质量／g 溶质的质量分数 1 1 99 2 20 80 3 36 100 4 40 100 2、配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液加水多少克？（） 3、根据化学方程式的计算 4、配制溶质质量分数一定的溶液 [反馈练习] 1.（10日照2）将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油 2.（10娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化 ．．．．．
的是 A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐 3. (山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是 A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 4.下面的表格列出了氯化铵在不同温度时的溶解度。 （1）从表格中可得到的信息是 （2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵 的溶液，（填“饱和”或“不饱和”），将其温度 身高至60℃时，溶液的质量为 g。该溶液中溶质和溶 剂的质量比为。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g； (2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； (4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。 6. 用30 g氯化钠能配制成质量分数为16％的氯化钠溶液 g，需加水 毫升。配制步骤是①，②，③。 7.(10河北)小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧 化钠溶液的实验操作示意图。 （1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。 （2）指出图中的一处操作错误：。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。 （4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： 温度 /℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/℃29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
九年级化学第四单元导学案
第四单元自然界的水 课题1：爱护水资源 一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。 【情境导入】 1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？ 2、“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（20XX年4月《赣南日报》） 二、自主探究： 知识点1：人类拥有的水资源 【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界上有人口处于缺水状态，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难， 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 知识点2：爱护水资源 【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？ 中国节水标志【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 三、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2.防止水体污染： （1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。 （2）水体污染源： ①工业污染：工厂的“三废”(、、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。 ②农业污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活及生活的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、 E、地下水硬度升高、 F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射 性水污染。 (3)水体污染的危害：破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。 （4）水体污染的防治措施: ①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用和。 ③生活上：污水实行。 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
九年级化学《溶液》学案
《溶液专题复习》学案 环节一情景导入展示目标【学习目标】：（中考考试内容及要求） 溶液：★1．认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义 2．知道物质的溶解伴随有热量的变化 3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂 4. 能说出一些常见的乳化现象 5.了解溶液在生活、生产中的重要意义 饱和溶液：★1．了解饱和溶液的含义 ★2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化 ★3．了解溶解度的含义 ★4. 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度 5.了解结晶现象 ★能进行溶质质量分数的简单计算 环节二 合作探究 环节三 展示交流 点拨释【活动一】小组讨论，解决下面有关溶液复习中概念性的问题。 ●认识溶解现象溶液的组成与特征 下列物质与水混合，能形成溶液的是（请用笔勾出来） 1.食盐 2．植物油 3．白糖 4．白酒 5.石蜡 6.白醋 7.纯碱 8.味精 9.面粉将下列每一组物质中一定是溶液的物质挑选出来（请用笔勾出来） 第一组 A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘 第二组 A.河水 B.蒸馏水 C.软水 D.硬水 第三组 A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱 第四组 A.铁水 B.浓硫酸 C.牛奶 D.汽水 请写出下列溶液的颜色 碳酸钠溶液硫酸铜溶液氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液高锰酸钾溶液碘酒 写出下列溶液中溶质的化学式： 编号溶液溶质化学式 ①澄清的石灰水 ②医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ③0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ④38°“稻花香”白酒 ⑤硫酸溶液 ⑥稀盐酸 ⑦生石灰放入足量的水中 ●能说出一些常见的乳化现象 下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（） A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍 C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 D．洗澡使用淋浴露 ●了解饱和溶液及溶解度的含义 1．在其它条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( ) A 增加 B 减少 C 不变 D 无法确定
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