北京市东城区普通校2014届高三12月联考化学试题

东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷

高三化学

命题校：北京市第五十四中学 2013年12月

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，

考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！

可能用到的相对原子质量:N-14 O-16

第Ⅰ卷 (选择题，共42分)

本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项．．．．．．

符合题意 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

B ．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C.用浓H 2SO 4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 D.SO 2具有氧化性，可用来漂白纸浆 2. 下列说法正确的是( ) A ． 干冰和氨都属于弱电解质

B ． NO 2和SO 2都是形成酸雨的气体

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D ．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

3. 下列离子方程式书写正确的是( )

A. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO

32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - B. 铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe 3+＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2+ C. 氯化铝溶液与过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O D ．FeSO 4溶液中滴入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑

4. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO 2：

2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4

△

2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确．．．

的是( ) A. CO 2是氧化产物

B. H 2C 2O 4在反应中被氧化

C. 1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1mol

D. H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性

5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是( )

A. 反应①中的能量变化如右图所示

B. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol

6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

7. 下列说法中正确的是( )

A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L

B. 标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6. 02 x 1023个原子

C. 1mol氯气溶于水转移 6.02 x 1023个e-

D．0.1mol CH5+含6.02×1023个电子

8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是( )

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由m X a+与n Y b-,得m+a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y

11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

12

13．下列实验装置中，实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( ) A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —

Cl 2↑+H 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，

电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液变红

D ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —

＝2Cl — 14．取一定量的铝土矿（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）样品，

放入盛有100 mL H 2SO 4溶液的烧杯中，充分反应后过滤， 向滤液中加入10 mol ／L 的NaOH 溶液， 产生沉淀的量 与所加NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。 则原H 2SO 4物质的量浓度是( )

A ．1mol/L

B ．2mol/L

C ．3mol/L

D ．4mol/L

0 40 45 NaOH 溶液体积/mL

2.5 通电

含酚酞的饱和食盐水

K 1 K 2 石墨

直流电源

A

铜

a b

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

(2) i元素的最高价氧化物对应的水化物为，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

实验室制取i单质的化学方程式为

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为。

16．氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合

化学用语从化学平衡的角度解释：

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，

请写出反应的离子方程式；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡

溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

17. 目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式：；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为

．．．．．．．x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x=0.5 。

则a = ，b = ，

18. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ ?mol－1

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ ?mol－1

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ ?mol－1

则a = kJ ?mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为。

② 下列说法正确的是（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a-c装置中，能保护铁的是（填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。

19. A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：

请回答：

（1）A的名称是，A B的反应类型是。乳酸中的官能团名称为

（2）B C的化学方程式是。

乳酸 D的化学方程式为

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。

乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为 (用结构简式表示)

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，

聚乳酸的结构简式为

（5）F的结构简式为。

东城区普通校2013-2014学年第一学期联考试卷答题纸

高三化学

命题校：北京市第五十四中学校 2013年12月

第Ⅰ卷（共42分）

第Ⅱ卷

15．（共13分）

⑴离子半径由大到小的顺序为

最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

简单化合物稳定性由强到弱的顺序为

⑵最高价氧化物对应的水化物为

离子方程式为

化学方程式为

⑶离子方程式为

⑷化学键类型为

化学方程式为

16. （共13分） ⑴电子式为

⑵化学方程式为

用离子方程式表示原因

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

班级 姓名 学号

⑶结合化学用语从化学平衡角度解释：

⑷离子方程式；

用离子方程式加以说明

⑸负极的反应式

⑹化学方程式__________ _________

17. （共9分）⑴位置是_______

⑵化学方程式：；

⑶化学方程式：；

⑷①填写下表空白：

②a= ，b =

18.（共12分）⑴ a = kJ mol－1

⑵平衡常数表达式K =

K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

⑶①CO的平衡转化率为。

②（填字母）。

⑷①（填字母）。

②（填名称）。

19. （共11分）⑴A的名称是，

反应类型是。

⑵化学方程式是。化学方程式为

⑶核磁共振氢谱峰面积比是。

(用结构简式表示)

⑷聚乳酸的结构简式为

⑸F的结构简式为

东城区普通校2013-2014学年第一学期12月联考

高三化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

15.(13分)

⑴O2->Na+>Al3+

HNO3>H2CO3>H2SiO3

HCl>H2S>SiH4(3分)

⑵ HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)

MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分)

⑶Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分)

⑷离子键和非极性共价键(2分) Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)

16.(13分)

⑴(1分)

⑵2NH4Cl +Ca(OH)22+2NH3↑+2H2O (2分)

NH４＋＋H２O NH３·H２O＋H＋(1分)

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）

⑶ NH3＋H２O NH３·H２O NH４＋＋OH-

NaOH溶于水发生电离，使c（OH－）增大，平衡向生成NH3的方向移动，NH3逸出(2分)

⑷ 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (1分) (答案合理即给分)

3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分) (答案合理即给分)

⑸N2H4－4e—+ 4OH—＝N2+4H2O (2分)

⑹3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2===4Ca(NO3)2+ 4H2O (2分)

17. (9分)

(1分)

↑(2分)

⑶2Al+Fe 2O 3

Al 2O 3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分)

⑷ ① (2分)

②a =0.012，b = 0.02 (2分)

18. (12分)

（1）a= -28.5 kJ mol －1 (2分)

（2）K =———— (1分) 减小 (1分)

（3）①60 % (2分) ②ac (2分)

（4）①bc (2分)

②锌 (答案合理即给分)

(2分)

19．（

11分）

（1）乙烯

加成反应 羟基 羧基 (4分)

（2）2 CH 3CH 2OH + O 2 2 CH 3CHO + 2 H 2O (2分)

(1分)

（3）3:1:1:1 (1分) (答案合理即给分)

(1分)

c 3(CO 2)

c 3(CO)

（5）(1分)