燃烧作业第五章
1.右图为不加力涡扇发动机燃烧室示意图。燃料和空气分别喷入燃烧室内，在燃烧室入口形成预混可燃气体实现预混燃烧。请结合有关热自燃的理论分析：①在高空和在地面上，着火条件有什么差异？
②如果轴流风扇发生故障，着火条件有什么差异？③如果燃料喷嘴故障，喷入的燃料没有均匀与空气混合，对着火会产生什么影响？答：①高空相对地面，预混可燃气体的温度和压力较低，在其他条件相同的情况下，着火范围比较窄，不易燃烧。
②轴流风扇发生故障，进气量变少，燃料体积浓度变大，会使着火曲线所对应的温度升高、压力变大，燃料不易着火。当比例达到富燃料极限时，则燃料不会着火。
③喷嘴故障，燃料没有均匀与空气混合，部分燃料空气比大，另一部分空气燃料比小，将使着火变得困难。
2.总结自燃的热理论和链锁理论的异同。
答：（1）相同点：在着火前都会经历一个缓慢氧化的过程，这个过程中都逐渐积累能量，使反应加速；都是一部分先着火，然后着火部分向未着火部分传播；
（2）不同点：自燃的热理论着火与否取决于体系反应的释热与体系的散热之间的关系，释热大于散热则着火，反之不着火；而链锁反应体系着火与否，主要取决于该体系自由基的生成速度和销毁速度之间的关系，生成速度大于销毁速度则着火，反之不着火。
3. 综合考虑燃料和空气的混合均匀度、环境散热条件、化学反应条
件、燃料品质和着火的时间因素，重新分析影响着火的因素和影响结果。
答：着火温度不是物性常数，着火温度是压力、速度、容器尺寸、混合比等因数的函数。
燃料与空气的混合程度均匀，可使燃料着火温度降低，并且燃烧充分。否则，会出现贫氧和富氧燃烧的现象，不利于燃料着火。
增大压力、增大环境温度、降低传热系数或减小散热面积都会使着火温度降低，着火提前。增大压力提高放映速率，放热强度增加，着火提前。改变环境散热条件，使之有利于热量积累，可使着火提前。
燃料品质提高，相同条件下放热速度增加，着火温度降低，着火提前。
4.请用热理论解释教材图5-20中的点火曲线。
答：图5-20a，当s很小的时候，电极从初发的火焰带走大量的热量，使火焰不能传播，因此要点燃传播的火焰需要很高的能量当s小于熄火距离时不能点着；随着s的增大点火能减小，而后又上升，这是因为s变大之后，电火花向混合物散失更多的能量。
5. 有甲烷和空气的预混气体处于玻璃管容器中，，环境温度为300K，预混气体的初始温度也是300K，甲烷和空气的反应假设满足简单基元反应特征。在其它条件不变时，请根据点燃的零值边界梯度理论分
析临界点燃温度的变化情况： ① 甲烷和空气的混合浓度从恰当反应的化学计量比1（过量空气系数等于1）变为化学计量比为0.5（过量空气系数等于2）②环境温度从300K 增加到600K ③ 点燃热源直径增加1倍
答：① 临界点燃温度会升高，过量空气系数升高意味着空气是过量的，相同条件下，只有紧靠热物体的气体薄层中温度更高，反应更快，反应释热才足以补偿周围介质的散热，即温度更高时才有0d >??? ??w
dx T ，因此临界点燃温度会升高； ②临界点燃温度会降低，环境温度从300K 增加到600K ，由于环境与燃气有温差，会向燃气传热，则相同条件下，紧靠热物体的气体薄层中温度不太高时，反应释热就足以补偿周围介质的散热，即温度不太高时就有0d >??? ??w
dx T ，因此临界点燃温度会降低； ③ 临界点燃温度会降低，点燃热源直径增加1倍，则由于热物体周围的高温可燃气体薄层的体积增加了，相同条件下反应释热更多，更容易补偿向周围介质的散热，更容易满足0d >???
??w dx T ，因此临界点燃温度会降低。
燃烧学复习题
燃烧学复习题 第二章 1.简述比热容和物质原子个数之间的关系，并解释形成这一关系的原因。P14 一般而言，物质原子个数越多，比热容越大。分子内能由三个部分组成：平动、振动和转动。单原子分子只有平动动能，双原子分子中，能量储存于振动的化学键和基于两个正交轴的转动动能中，也有平动动能，双原子分子的比热容大于单原子分子的比热容，三原子分子比热容更大，一般而言，分子结构越复杂，摩尔热容越大。比热容Cv和Cp通常都是温度的函数。分子结构越复杂，其摩尔热容越大。机理分子内能由三部分组成，平动，振动，转动。根据量子理论，振动和转动的能量储存模式随温度的增加而变得活跃。 2.什么是生成焓？绝对焓、生成焓和显焓之间的关系。P23 标准状态下元素的化学键断裂并形成新的键而产生所需要的化合物时的净焓变化值.。绝对焓定义为生成焓和显焓之和。 3.什么情况下物质的生成焓为0？P23 在标准参考状态（T=298K，P=1atm）下所有稳定的元素在其最自然的状态时的生成焓设定为零。 4.什么是反应焓？和热值之间的关系？P27 完全反应条件下，在某一特定状态下产物的焓与反应物的焓的差叫作反应焓。热值与反应焓数值相等，但符号相反。 5.低位热值和高位热值有何区别？燃料和燃烧产物在什么状态下的放热量最 大？P27 高位热值（HHV）是假设所有产物都凝结成液体水时的燃烧热。这一情形下释放出最大的热量。低位热值（LHV）是指没有水凝结成液体的情况下的燃烧热。 6.当量比的定义？不同的当量比对于什么燃烧工况？P20
7. *化学当量空燃比和实际空燃比有何区别？ 理论上每千克燃料完全燃烧时需要空气的质量，这种空气和燃料的比例称为化学当量比。为了完全燃料，实际送入的空气量要大于理论空气量， 8. *绝热燃烧温度的定义？有哪些因素导致实际燃烧温度总是低于绝热燃烧温度？ 绝热燃烧温度，亦称“绝热火焰温度”，是燃料在绝热条件下实现完全燃烧时，燃烧产物所能达到的温度。包括定压绝热燃烧温度和定容绝对燃烧温度。在高温度燃烧中，燃烧产物不是简单的理想产物的混合物；主要成分离解产生次要成分。 因为实际燃烧时散热是不可避免的，为了完全燃烧，实际送入的空气量要大于理论空气量，以及火焰在高温时，部分燃烧产 物C02和H20分解成CO 、H2和02时要吸热。所以，实际燃烧 温度总是低于理论燃烧温度。 9. 定质量孤立系统中，燃烧化学平衡组分如何确定？P33 （热力学）第一定律，第二定律，状态方程 10. *在使用吉布斯函数来确定燃烧化学平衡组分时，有哪些限定条件？P33 给定温度、压力和化学当量比的条件下计算混合物的组成。G=H-TS 11. 如何用分压力计算平衡常数K p ？P35 12. 平衡常数K p 和0T G 的关系，及其对化学平衡的影响？P35
煤气燃烧反应的火焰温度
煤气燃烧反应的火焰温度 高志崇 (泰山学院化学系,山东泰安 271021) [摘 要] 计算了水煤气和焦炉气燃烧反应的火焰温度,进一步明确氢气和烃燃烧反应的机理.氢燃烧反 应的机理为:(1)O 2+hv 2O ,(2)H 2+O H 2O+hv;烃燃烧反应的机理为:(1)O 2+hv 2O ,(2)C p H 2q p C+ q H 2,(3)H 2+O H 2O+hv,(4)C+O CO+hv,(5)2CO+O 2 2CO 2. [关键词] 燃烧反应;温度;焓;波长 [中图分类号] O643.2+1 [文献标识码] A [文章编号] 1672-2590(2003)03-0071-04 [收稿日期]2003!03!10 [作者简介]高志崇(1966-),女,山东招远人,泰山学院化学系副教授. 氢气和烃均属于可燃性物质,作者曾根据氢气和烃燃烧反应的火焰温度提出了氢气和烃燃烧反应 的机理[1,2].煤气含有H 2、CO 和C H 4等多种可燃性气体,其燃烧反应的火焰温度与氢气和烃燃烧反应的机理有关.本文将通过煤气燃烧反应火焰温度的计算进一步明确氢气和烃燃烧反应的机理. 1 燃烧反应的反应焓 H 与光子数量、波长之间的关系 能量有功和热两种方式.热是以无序形式传递的能量,功是以有序形式传递的能量.功有体积功W 和非体积功W ?两种.光是有序的能量,显然光是一种非体积功,也就是说燃烧过程中体系以光的形式对环境作非体积功,非体积功的大小也就是光子的能量(规定体系对环境作功为正值)[1,2]. 假设某燃烧反应发出n mol 光子,那么体系作的非体积功W ?为W ?=nE m =nNhc =0.1196n ,式中E m 为每摩尔光子的能量(J mol -1),N 为阿伏加德罗常数(6.022#1023mol -1),h 为普朗克常数(6.626#10-34J s),c 为光速(2.998#108m s -1), 为波长(m).根据热力学第一定律 U =U 2-U 1=Q -W -W ?(1) 燃烧反应通常是在恒压条件下进行的,因而W =P (V 2-V 1)(2) 由于燃烧反应可近似地看成绝热反应,因而Q =0(3) 将(2)、(3)式代入(1)式得(U 2+PV 2)-(U 1+PV 1)=W ?,根据焓的定义H =U +PV .因而 H =H 2-H 2=-W ?=-0.1196n (4)由(4)式可以看出,燃烧反应的焓变即为体系对环境作的非体积功的负值.作者利用(4)式计算的氢气、一氧化碳及乙炔在氧气中燃烧反应的火焰温度与实际温度非常接近[2].本文将利用该公式计算水煤 气和焦炉气燃烧反应的火焰温度,进一步明确氢气和烃燃烧反应的机理. 2 氢气和烃燃烧反应机理 2.1 氢气燃烧反应机理 作者根据氢气燃烧反应的火焰温度,提出了氢气燃烧反应的机理.该机理为[1]: 第25卷第3期 2003年5月泰山学院学报JOURNAL OF TAISHAN UNIVERSI TY Vol.25 NO.3 May 2003
燃烧学课后复习题1
第三章燃烧化学动力学基础 1、什么叫燃烧？ 2、什么是简单反应（也称基元反应），什么是复杂反应（也称总包反应）？ 3、什么是浓度？有哪些表达方法？ 4、什么是化学反应速度？表达方法？ 5、质量作用定量的内容？试用质量作用定理讨论浓度对化学反应速度的影响。 6、什么是反应级数？对于基元反应和总包反应，反应级数如何确定？ 7、常用的固体、液体、气体燃料的反应级数的范围是多少？ 8、反应级数n=1，n=2时反应速度常数的单位？ 9、试用阿累尼乌斯定律说明温度对化学反应速度的影响？ 10、什么是活化能？什么是活化分子？试说明活化能对化学反应速度的影响？ 11、活化能的计算方法？ 12、试述活化分子碰撞理论的内容？过渡状态理论的内容？ 13、试用分子碰撞理论分析活化分子发生化学反应过程中的能量变化情况？ 14、试说明压力对化学反应速度的影响？ 15、反应物中添加惰性气体对化学反应速度有何影响？ 16、为何催化剂可以加快化学反应速度？ 17、链式反应理论观点是什么？ 18、什么是分支链反应？什么是不分支链反应？ 19、链式反应过程包括什么？ 20、试用氢燃烧反应说明为什么分支链反应能极大地增加反应速度？ 21、什么是化学平衡常数？ 第四章燃烧过程中的射流特性与混合情况 1、什么是平面自由射流？请图示说明射流从喷口喷出后射流发展情况？（射流形状、射流质量、 浓度、射流速度） 2、请图示说明平面自由射流的基本结构（扩展角，射流边界、核心区、初始段、基本段），及射流 速度沿轴向和径向分布情况。
3、什么是射程？射流初始动量对射程有何影响？ 4、说明射流扩展角、卷吸量、射流速度衰减情况、射程四者之间的关系？ 5、说明射流扩展角、射程、射流速度衰减对射流与周围气流的混合情况的影响。 6、什么是同向平行流中射流？速度梯度对射流的扩展、射流速度衰减和射程有何影响？ 7、什么是环形射流、同轴射流？射流截面上轴向速度沿径向分布情况（请图示说明）? 8、在同轴射流中，中心射流和环形射流是如何相互影响的？ 9、对于难以燃烧的贫煤和无烟煤来说，燃烧器采用同轴射流时，中心射流速度和环形射流速度如 何分布才有利于着火和燃烧？对于容易燃烧的烟煤，采用同轴射流燃烧器时，中心射流速度和环形射流速度如何分布才合理？ 10、什么是旋转射流？速度分布情况？从燃烧角度分析，其优点有哪些？ 11、什么是旋流强度？旋流强度对气流的扩展、卷吸周围气体数量、射流衰减、射程有何影响？ 12、旋流强度对回流区大小（回流量）有何影响？ 13、什么是弱旋转射流？什么是强旋转射流？ 14、弱旋射流轴向速度沿径向分布情况？改变旋流强度的大小，对轴向速度和切向速度的衰减 情况有何影响？ 15、强旋转射流轴向速度沿径向分布情况？改变旋流强度的大小，对轴向速度和切向速度的衰 减情况有何影响？ 第五章着火理论 1、着火的方式有哪些？ 2、什么是热着火？什么是链锁着火？ 3、热着火和链锁着火的区别？ 4、热着火需要满足的条件是什么？链锁着火需要满足的条件是什么？ 5、热自然的临界条件是什么？并说明物理意义。 6、可燃混合气体的初始温度、压力（或浓度）、与外界对流换热系数对热自然有何影响。请用图示 说明。 7、什么是着火的孕育时间？请图书说明。解释为什么堆放在煤场的在常温下也经常会自然，而直吹 式煤粉锅炉中一次风管中的煤粉在高于150℃的条件也不会自然。 8、热自然温度的定义是什么？热自然温度的影响因素有哪些？如何影响？图示说明。 9、图示着火温度与燃料空气混合物的浓度（过量空气系数）的关系。煤矿巷道中发生瓦斯爆炸的原
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰得颜色 （一）燃烧得一般条件?1、温度达到该可燃物得着火点?2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到 温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）镁在哪些气体中可以燃烧？?１镁在空气或氧气中燃烧 2.镁在氯气中燃烧 3．镁在氮气中燃烧 4.镁在二氧化碳中燃烧?（三）火焰得颜色及生成物表现得现象 ｌ氢气在空气中燃烧-－淡蓝色火焰?ｌ氢气在氯气中燃烧--—苍白色火焰,瓶口有白雾. l 甲烷在空气中燃烧——-淡蓝色火焰?l酒精在空气中燃烧--—淡蓝色火焰 l 硫在空气中燃烧－——微弱得淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味得气体。?l 硫在纯氧中燃烧—--明亮得蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味得气体?l 硫化氢在空气中燃烧--－淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味得气体.?ｌ一氧化碳在空气中燃烧—-—蓝色火焰 l 磷在空气中燃烧，白色火焰,有浓厚得白烟?ｌ乙烯在空气中燃烧,火焰明亮，有黑烟 l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮,有浓厚黑烟 ｌ镁在空气中燃烧,发出耀眼白光?l 钠在空气中燃烧,火焰黄色 ｌ铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰）生成得四氧化三铁熔融而滴下。 (三）焰色反应 1. 钠或钠得化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 2. 钾或钾得化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 48种常见及成分名称及成分 1.漂白粉（有效成分Cａ（ClO)2,非有效成分CaCl2）2、黄铁矿FｅＳ23、芒硝Ｎa2SO4·10H2O）４、黑火药Ｃ，KNＯ3，S 5、过磷酸钙Ｃa（Ｈ2ＰO４)2与ＣaＳO4 6 、明矾KＡｌ(SO4）2 ·１２H2O;7、绿矾FeＳO４·7H２O 8蓝矾（胆矾)CｕＳO4·5H2O 9、皓矾ZｎSO4·7H2O 1０、重晶石BaSO411 、苏打Na2ＣＯ3 12小苏打ＮaＨＣO31３石灰ＣaO １4熟石灰Ca(OH)21５、石灰石，大理石,白垩ＣａＣO3 16王水（浓硝酸浓盐酸3∶1) 17、石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2ＣａSＯ４·Ｈ2O １8、石英、水晶，硅藻土SiO2 19、菱镁矿ＭgCO320、菱铁矿ＦeCO3 21、光卤石KCl·MｇCl2·6H2Ｏ22、刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O323、锅垢CaCO３与Mg（OH)2２4、铁红,赤铁矿Fe2O325、磁性氧化铁，磁铁矿Ｆｅ３O426、铅笔芯材料-粘土与石墨２7、煤
燃料燃烧及热平衡计算参考
燃料燃烧及热平衡计算参考 3.1 城市煤气的燃料计算 3.1.1 燃料成分 表2.2 城市煤气成分（%）[2] 成分 CO 2 CO CH 4 C 2H 6 H 2 O 2 N 2 合计 含量 10 5 22 5 46 2 10 100 3.1.2 城市煤气燃烧的计算 1、助燃空气消耗量[2] （1）理论空气需要量 Lo=21O O 0.5H H 3.5C CH 20.5CO 2 2624-++?+ Nm 3/Nm 3 (3.1) (3.1)式中：CO 、CH 4 、 C 2H 6 、 H 2 、 O 2——每100Nm 3湿气体燃料中各成分的体积含量（Nm 3）。则 Lo=21 2465.055.322255.0-?+?+?+? = 4.143 Nm 3/Nm 3 （2）实际空气需要量 L n =nL 0, Nm 3/Nm 3 (3.2) (1.2)式中：n ——空气消耗系数，气体燃料通常n=1.05 1.1 现在n 取1.05，则 L n =1.05×4.143=4.35 Nm 3/Nm 3 （3）实际湿空气需要量 L n 湿 =（1+0.00124 2H O g 干） L n ， Nm 3/Nm 3 （3.3） 则 L n 湿=（1+0.00124×18.9）×4.35=4.452 Nm 3/Nm 3 2、天然气燃烧产物生成量 （1）燃烧产物中单一成分生成量 CO)H 2C CH (CO 0.01 V 6242CO 2+++?=’
(3.4) 2 O V 0.21(=?′0n-1)L (3.5) 2 2n N V (N 79L )0.01=+?′ (3.6) )L 0.124g H H 3C (2CH 0.01V n 干 O H 2624O H 22+++?= (3.7) 式中CO 、CH 4 、 C 2H 6 、 H 2 ——每100Nm 3湿气体燃料中各成分的体积含量。 则 0.475)5222(100.01V 2CO =+?++?= Nm 3/Nm 3 4.4131)(1.050.21V 2O ?-?==0.046 Nm 3/Nm 3 01.0)35.47910(V 2N ??+==3.54 Nm 3/Nm 3 4.35)18.90.124465322(20.01V O H 2??++?+??==1.152 Nm 3/Nm 3 （2）燃烧产物总生成量 实际燃烧产物量 V n = V CO2+V O2+V N2+V H2O Nm 3/Nm 3 (3.8) 则 V n =0.47+0.046+3.54+1.152=5.208 Nm 3/Nm 3 理论燃烧产物量 V 0=V n -（n -1）L O (3.9) V 0=5.208-（1.05-1）×4.143=5.0 Nm 3/Nm 3 (3) 燃料燃烧产物成分[2] %100V V CO n CO 22?= (3.10) %100V V O n O 22?= (3.11) %100V V N n N 22?= (3.12) 100%V V O H n O H 22?= (3.13)
智慧树知到《燃烧学》章节测试答案
智慧树知到《燃烧学》章节测试答案 第一章 1、酸雨环境问题的主要原因是由燃烧引起的。 A.对 B.错 答案: 对 2、空气干燥基成分中，煤是没有水分的。 A.对 B.错 答案: 错 3、温室效应的产生的主要原因是（）。 A. 燃烧 B. 酸雨 C. 建筑物过多 D. 人口增长 答案: 燃烧 4、柴油的碳氢质量比（C/H）比煤炭的碳氢质量比（C/H）要大。
B.错 答案: 错 5、普罗米修斯通过实验证明了氧气的存在。 A.对 B.错 答案: 错 第二章 1、以下哪种说法是正确的？ A. 质量作用定律只适用于化合反应 B. 气体与固体的反应可以适用质量作用定律 C. 质量作用定律只适用于双分子反应 D. 质量作用定律只适用于不可逆反应 答案: 气体与固体的反应可以适用质量作用定律 2、关于Arrhenius定律，以下哪种说法是正确的？ A. Arrhenius定律只适用于放热反应
Arrhenius定律只适用于吸热反应 C. Arrhenius定律只适用于理想气体参与的反应 D. Arrhenius定律只适用于不可逆反应 答案: Arrhenius定律只适用于理想气体参与的反应 3、关于反应级数，以下哪种说法是正确的？ A. 反应级数只可能为正数 B. 反应级数只可能为整数 C. 增大压力一定会增大反应速度 D. 同等条件下，气体燃料的反应级数通常大于固体燃料的反应数 答案: 同等条件下，气体燃料的反应级数通常大于固体燃料的反应数 4、在其他条件可比的情况下，以下哪种气体自由射流与外部大空间之间的混合最强烈？ A. 扩展角30°的圆柱射流
扩展角15°的圆柱射流 C. 扩展角30°的扁平状射流 D. 扩展角45°的扁平状射流 答案: 扩展角45°的扁平状射流 5、如果在钝体中开一道可以流通的缝隙形成“开缝钝体”，以下哪种说法是正确的？ A. 开缝钝体的回流区范围会大于原来的钝体 B. 开缝钝体回流区内的混合强度会大于原来的钝体 C. 开缝钝体的射流长度会变短 D. 开缝钝体的扩展角会变大 答案: 开缝钝体回流区内的混合强度会大于原来的钝体 第三章 1、以下哪种措施会使得热自燃变得更容易？ A.
燃烧理论知识点
CH1 1.何谓燃烧？燃烧是一种急速、剧烈的发光发热的氧化反应过程。 2. 化合物的标准生成焓: 化合物的构成元素在标准状态下（25oC，0.1MPa）定温—定容或者定温定压；经化合反应生成一个mol的该化合物的焓的增量（kJ/mol）。 所有元素在标准状态下的标准生成焓均为零。 3. 反应焓: 在定温-定容或定温-定压条件下，反应物与产物之间的焓差，为该反应物的反应焓（kJ）。 4. 反应焓的计算 ?? 5. 燃烧焓: 单位质量的燃料（不包括氧化剂）在定温—定容或定温—定压条件下，燃烧反应时的反应焓之值（kJ/kg）。 6.燃料热值: 燃料热值有高热值与低热值之分，相差一个燃烧产物中的水的气化潜热。 7.化学反应速度、正向反应速度、逆向反应速度、反应速度常数 ?? 8.平衡常数的三种表达方式和相互间的关系 ?? 按浓度定义的反应平衡常数,以分压定义的反应平衡常数,以体积百分比定义的平衡常数?? 平衡常数越大，反应进行得越彻底 9.反应度λ: 表示系统达到平衡时反应物能有效变为产物的程度 反应式: aA+bB→（1-λ）*（aA+bB）+λ（cC+dD） 10. Gibbs函数的定义: 自由焓，为状态参数。g=h-Ts 11. Helmholtz函数自由能f f=u-Ts 12.焓与生成焓仅是温度的单一函数，而自由焓与P、T有关。 13.标准反应自由焓 14.平衡常数kp与反应自由焓的关系 15.过量空气系数: 燃烧1kg燃料，实际提供空气量/ 理论所需空气量。 16.当量比(φ) C－实际浓度，Cst－理论浓度 17.浓度（燃空比）: 一定体积混合气中的燃料重量/ 空气重量 18. 化学计量浓度时的浓度时的浓度 19. 绝热燃烧火焰温度的求解方法，尤其是考虑化学平衡时的计算方法 首先分别根据平衡常数kp和能量守恒方程得到反应度λ和绝热火焰温度Tf 的关系，然后采用迭代法计算得到Tf 。 20.绝热燃烧火焰温度计算程序及数据处理 CH2 1. 化学反应动力学是研究化学反应机理和化学反应速率的科学。 2. 燃烧机理研究的核心问题有：燃烧的反应机构、反应速度、反应程度、燃烧产物的生成机理等 3.净反应速度: 消耗速度与生成速度的代数和。 4.反应级数n: 一般碳氢燃料n=1.7~2.2≈2
碳燃烧绝热火焰温度计算
1.求绝热火焰温度：1,25,0022===+αC T CO O C （1）不考虑二氧化碳在高温下的分解 （2）考虑分解 解：（1）222276.376.3N CO N O C +=++ 0)(76.3)(0,0,0,22222=-?+-+?N T N co T co co f H H H H H 000,,,2222276.3N co co f T N T co H H H H H ++?-=+ 代入数据，mol J H mol J H mol J H N co co f /8670/9346/3935220 00,2 22==-=?、、 得 2.43548576.3,,22=+T N T co H H 取不同温度T ，查表可得到不同温度下的焓值，比较大小得到绝热火焰温度 T/K 2co H 2N H 2276.3N co H H + 2000 100811.2 64808.5 344491.16 2500 131278.2 82965.7 443226.60 2300 119022.2 75664.0 403518.84 2400 125139.6 79309.1 423341.86 2450 128208.9 81137.4 433285.52 2460 128822.8 81503.1 435276.30 通过以上表格可知，当温度T=2460K 时，两者焓值比较接近，因此可以认为绝热火焰温度为T=2460K 。 （2）考虑二氧化碳的离解度为ε，则有燃烧方程 2222276.32 )1(76.3N O CO CO N O C +++-=++ε εε 摩尔分数 εε5.076.412+-=co x 、εε5.076.4+=co x 、ε ε 5.07 6.45.02+=o x 平衡常数ε ε εε+-= ?= 52.912/12 2 o co co p x x x K 利用平衡常数与温度的关系，计算不同离解度下对应的绝热温度，如下表 ε T/K 0.01 1846 0.03 2094 0.05 2136 0.07 2206 0.08 2240 0.1 2296 0.12 2341
气体燃料燃烧常识
气体燃料燃烧知识 (有焰燃烧) 目录 1、什么就是燃料？燃料分哪几类？ (3) 2、气体燃料的种类与组成 (3) 3、天然气的特性 (4) 4、气体燃料燃烧过程分哪三个阶段？ (4) 5、着火浓度极限在实践中的应用 (5) 6、什么就是空气消耗系数 (6) 7、空气消耗系数的大小对燃烧过程有何影响？ (7) 8、气体燃料的燃烧方法 (8) 9、燃气燃烧的火焰传播 (9) 10、影响实际燃烧温度的因素有哪些？ (10) 气体燃料燃烧知识 1、什么就是燃料？燃料分哪几类？ 燃料:凡就是在燃烧时,能够放出大量的热,并且此热量能够经济的被利用在工业与其它方面的物质统称为燃料。 通常所说的燃料就是指那些能在空气中进行燃烧,以碳为主要成分的物质,一般称之为“碳质燃料”。如煤、重油与燃气。 按其来源与物态,燃料一般可分为:固态燃料、液态燃料与气态燃料三类。
表1 燃料的分类 2、气体燃料的种类与组成 我国气体燃料通常按其成因分类:分为天然气、人工燃气、液化石油气与沼气共四类。 (1)天然气:主要指气田气、油田伴生气、凝析气田气、煤层气与矿井气。其主要组成就是甲烷,含量90%左右,还含有乙烷、丙烷、丁烷等烷烃。 (2)人工燃气:主要指干馏煤气、气化煤气与油制燃气等。现代煤化工具有装置规模大、技术集成度高、资源利用优于传统煤化工等特点,利用褐煤制天然气。A、大唐国际内蒙古克旗年产40亿立方米煤(褐煤)制天然气项目,拟于2012年6月建成向北京供气;B、大唐辽宁阜新年产40亿立方米煤(褐煤)制天然气于2010年动工等数个煤制天然气项目已在建设中。 (3)液化石油气:以凝析气田气与石油伴生气或炼厂气为原料气,经加工而制得的可燃气称为液化石油气。 (4)沼气:各种有机物质在隔绝空气条件下发酵,并在微生物作用下,经生化作用,产生的可燃气体称为沼气。主要组分就是甲烷,体积分数为60%左右。 3、天然气的特性 企业使用的天然气,通常就是净化处理过的天然气,主要成分就是甲烷,现将气体燃料的特性列于下表,以作比较: 表2 气体燃料的特性
火焰颜色温度
正常条件下冶炼燃料的火焰颜色和温度对应： 暗红色：600摄氏度左右。 深红色：700摄氏度左右。 橘红色：1000摄氏度左右。 纯橘色：1100摄氏度左右。 金橘色：1200摄氏度左右。 金黄色：1300摄氏度左右。 金白色：1400摄氏度左右。 纯白色：1500摄氏度左右。 白蓝色：1500摄氏度以上。 天蓝色：一般冶炼达不到此程度。 注意，这只是冶炼时的火色判断，不能用在其他地方（可以用在炉火里 火焰正确地说是一种状态或现象，是可燃物与助燃物发生氧化反应时释放光和热量的现象。
可燃液体或固体须先变成气体，才能燃烧而生成火焰。 主要由于可燃气体被空气中的或单纯的氧气氧化而发光发热。 一般分为三个部分。（1）内层。带蓝色，因供氧不足，燃烧不完全，温度最低，有还原作用。称内焰或还原焰。（2）中层。明亮。温度比内层高。（3）外层。无色。因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用。称外焰或氧化焰。 或分为焰心、中焰和外焰，火焰温度由内向外依次增高。（1）焰心。中心的黑暗部分，由能燃烧而还未燃烧的气体所组成。（2）内焰。包围焰心的最明亮部分，是气体未完全燃烧的部分。含着碳粒子，被烧热发出强光，并有还原作用，也称还原焰。（3）外焰。最外面几乎无光的部分，是气体完全燃烧的部分。含着过量而强热的空气，有氧化作用，也称氧化焰。 火焰并非都是高温等离子态，在低温下也可以产生火焰。 火焰中心（或起始平面）到火焰外焰边界的范围内是气态可燃物或着是汽化了的可燃物，它们正在和助燃物发生剧烈或比较剧烈的氧化反应。在气态分子结合的过程中释放出不同频率的能量波，因而在介质中发出不同颜色的光。 例如，在空气中刚刚点燃的火柴，其火焰内部就是火柴头上的氯酸钾分解放出的硫，在高温下离解成为气态硫分子，与空气中的氧气分子剧烈反应而放出光。外焰反应剧烈，故温度高。 火焰是能量的梯度场。伴随燃烧的过程，其残留物可以反射可见光，与能量密度无关。 火焰可以理解成混合了气体的固体小颗粒,因为是混合体,单纯的说成固体或者气体都不合理的.因为固体小颗粒跟空气中的氧气起反应(受到高温或者其它的影响),所以可以以光的方式释放能量。 综上所述，火焰内部其实就是不停被激发而游动的气态分子。它们正在寻找“伙伴”进行反应并放出光和能量。而所放出的光，让我们看到了火焰。 还原焰[huán yuán yàn] 1. [工程] reducing flame 还原焰是指在燃烧过程中，氧气供应不足，燃烧不充分，在燃烧产物中有一氧化碳等还原性气体，没有或者极少游离氧的存在的火焰。 又称"还原气氛"即在烧窑时，窑内通风不良，缺少氧气，含铜的釉，在还原焰中会出现红色。 由于还原焰能使坯体内的高价铁（Fe2O3）得到充分还原变为氧化亚铁（FeO），而变成青色，消灭瓷色发黄的现象，因此在日用瓷的烧窑过程中，多采用还原焰烧成。我国南方各瓷区烧窑一般都采用还原焰烧成. 火焰的组成决定了火焰的氧化还原特性，并直接影响到待测元素化合物的分解及难解离化合物的形成，进而影响到原子化效率和自由原子火焰区中的有效寿命。影响火焰组成的因素较多，例如火焰的类型，同类火焰的燃助比，火焰的燃烧环境等。对于同一类型火焰，根据燃助比的变化可分为富燃焰、化学计量焰和贫燃焰。所谓化学计量焰是指燃助比例完全符合该燃气与助燃气的燃烧反应系数比。这种火焰温度最高，但火焰本身不具有氧化还原特性。富燃焰是指燃气大于化学计量焰的燃助比中燃
气体燃料燃烧常识
气体燃料燃烧知识 （有焰燃烧） 目录
1、什么是燃料？燃料分哪几类？ (3) 2、气体燃料的种类和组成 (3) 3、天然气的特性 (4) 4、气体燃料燃烧过程分哪三个阶段？ (4) 5、着火浓度极限在实践中的应用 (5) 6、什么是空气消耗系数 (6) 7、空气消耗系数的大小对燃烧过程有何影响？ (7) 8、气体燃料的燃烧方法 (8) 9、燃气燃烧的火焰传播 (9) 10、影响实际燃烧温度的因素有哪些？ (10) 气体燃料燃烧知识
1、什么是燃料？燃料分哪几类？ 燃料：凡是在燃烧时，能够放出大量的热，并且此热量能够经济的被利用在工业和其它方面的物质统称为燃料。 通常所说的燃料是指那些能在空气中进行燃烧，以碳为主要成分的物质，一般称之为“碳质燃料”。如煤、重油和燃气。 按其来源和物态，燃料一般可分为：固态燃料、液态燃料和气态燃料三类。 表1 燃料的分类 2、气体燃料的种类和组成 我国气体燃料通常按其成因分类：分为天然气、人工燃气、液化石油气和沼气共四类。 （1）天然气：主要指气田气、油田伴生气、凝析气田气、煤层气和矿井气。其主要组成是甲烷，含量90%左右，还含有乙烷、丙烷、丁烷等烷烃。 （2）人工燃气：主要指干馏煤气、气化煤气和油制燃气等。现代煤化工具有装置规模大、技术集成度高、资源利用优于传统煤化工等特点，利用褐煤制天然气。A.大唐国际克旗年产40亿立方米煤（褐煤）制天然气项目，拟于2012年6月建成向供气；B.大唐年产40亿立方米煤（褐煤）制天然气于2010年动工等数个煤制天然气项目已在建设中。 （3）液化石油气：以凝析气田气和石油伴生气或炼厂气为原料气，经加工而制得的可燃气称为液化石油气。 （4）沼气：各种有机物质在隔绝空气条件下发酵，并在微生物作用下，经生化作用，产生的可燃气体称为沼气。主要组分是甲烷，体积分数为60%左右。
理论燃烧温度和炉热指数模型1
理论燃烧温度和炉热指数计算模型 一．理论燃烧温度: 理论燃烧温度：2222 ()CO N CO N H H Q Q Q Q Q t C V V C V ?++--= ++?风分碳燃水理 回旋区鼓风深度：65.0*00012.0+=E r …………………………………………………………………………………………………………………………. Q 碳：碳素燃烧生成CO 放出的热量（9791/kJ kg ） Q C t V =???风风风风（鼓风带入的热量） t ?风：风量的温度 V 风=风量/风口数 2H O C C C =?+?风干风干风量含水量 总风量总风量 2 1.5620.000209H O C t =+(空气(干风)的比热容) 1.2640.000092C t =+干风(2H O 气的比热容) Q 燃：燃料带入的物理热（忽略） Q 水：10806m ?水( kJ ，水蒸气水煤气反应所消耗的热量) m 水：风量中的水份量，加湿量和喷煤中的水份量之和 Q C m C m =?+?分重油重油煤粉煤粉（kJ ，喷吹燃料分解热） C 重油：重油的分解热（1880/kJ kg ） C 煤粉：煤粉的分解热（1880/kJ kg ）
2222 ()*CO N CO N H H C V V C V ?++ 在风口，燃烧后的气体成分主要为：CO ，2H ，2N ； 933.02?=CO V 2 1.2640.000092CO N C t ?=+ 2 1.260.000084H C t =+ 002 *21.0*)*29.021.0(]*)21.0()1(*79.0[*933.0V a V V a V N ）（风-++---= ?? 分子少V 风 02 *21.0*29.021.0*)(*933.02.11*21.0**29.021.0**933.0V a V M H V a V V V H ）（）（）（）（风风风-++?+-++=??? 002 *21.0*29.021.0*)(*933.02.11*21.0**29.021.0)0(**933.0V a V M H V a V V V V H ）（）（）（）（风风风-++?+-++-=??? (修改分子) 0202*21.0*29.021.0*))0(*18/2)((*933.02.11*21.0**29.021.0)0(**933.0V a V M H H V a V V V V H ）（）（）（）（风风风-+++?+ -++-=???加上煤中水的含量 0V ：富氧量，m3/h )(H ：煤粉中H 元素含氢量% )(2O H ：煤粉中水含量% 通常按照1%计算 0M ：-喷煤量，t/h ? ：鼓风湿度，% a ：氧气纯度，%
关于火焰温度测量方法的介绍要点
摘要: 本文综述了火焰的分类及其温度测量方法,介绍了热电偶法、成象法、激光光谱法、辐射法和声波法的测量原理,并分析比较了它们的适用性和各自特点。简要描述了用于固体火箭发动机羽焰温度测量的多点多波长高温计。最后,展望了火焰温度测量的发展趋势。 关键词：测量,温度,火焰,原理
Abstract：Reviewed in this paper the classification of the flame and the temperature measuring method, introduces the thermocouple method, imaging method and laser spectrum method, radiation method and principle of measurement of the acoustic method, and analysis and comparison of their applicability and their respective characteristics. Briefly describe the used in solid rocket motor plume flame temperature measuring multi-point multiwavelength pyrometer. In the end, prospects the development trend of flame temperature measurement. Keywords: measurement, temperature, flame, and principle
西工大燃烧学mooc答案
第一章 燃烧的燃素学说可以正确地解释物质燃烧质量增加的现象。错 预热不属于液体燃料的燃烧分过程。 第二章 燃料热值与燃烧焓之间的关系是负数关系 绝对焓等于生成焓和显焓之和。 燃烧本质上就是化学反应过程。对 燃油的高热值是燃油实际最大的可能发热量，因此在实际工程应用中燃油的热值都是采用高热值。错 化学动力学是研究化学反应的速率和反应历程的科学。 分支链式反应三个阶段的先后顺序是感应期、爆炸期、稳定期。 A、B两分子之间单位时间内的碰撞频率的符号用Z表示。 质量作用定律适用于所有的化学反应。错 反应物分子发生碰撞时只要碰撞能量大于活化能就能导致发生化学反应。错 阿累尼乌斯定律适用于简单反应和有明确反应级数的反应。对 第三章 1下说法错误的是（ B ）: A.Rayleigh线是质量守恒和动量守恒的结合； B.Rayleigh线与释热有关； C.对于无化学反应的混合物，q=0，Hugoniot曲线通过初始状态点。 D.Rayleigh线可以用于任何气体； 多组分气体的热流量和单组分气体的有所不同，它不仅与温度梯度有关，还与各组分扩散所产生的（焓差）有关。 扩散速度等于（组分）速度与（质量平均）速度之差： 把初始状态（未燃烧的）与最终状态连在一起的Rayleigh线的斜率给出燃烧波的（速度）。上C-J点，U，给定了爆震波速度的（最大值）；下C-J点，L，给定了缓燃速度的（最大值）；在双组分混合物中，组分A的扩散通量的方向与该组分当地质量分数梯度方向（相反）。对于爆震波，未燃气体到已燃气体，压力、密度、温度都是（增加）的，爆震使已燃气体（跟着）燃烧波运动；对于缓燃波，未燃气体到已燃气体，压力、密度都是（减少）的，缓燃使已燃气体（背着）燃烧波运动。 在以初始状态特征值为中心的四个象限中，（左上限）包含了压缩波，而（右下限）包含了膨胀波。 在燃烧学中，一般使用（上C-J点爆震）来表征爆震波。 下列说法正确的是（）： A. 下C-J点的马赫数Mb=1； B. 对于强缓燃，终态的比容比下C-J点的小； C. 所有的膨胀波都是以超音速传播的； D. 在缓燃区内，（燃气相对于缓燃波的速度）的正切函数大于下C-J点的值； 导热通量的方向与温度梯度方向（相反，绝对值（正）比于该梯度值，比例系数称为（导热系数。 控制体内动量的变化率等于作用在控制体的（表面力和体积力）之和： 下列说法正确的是（ A）：
火焰的温度与颜色
火焰的温度与颜色 1.火焰的温度与颜色 火焰中的颜色主要随温度变化。壁炉火的照片就是这种变化的一个例子。在原木附近（最容易燃烧的地方），火是白色的（通常是有机材料最热的颜色）或黄色。在黄色区域上方，颜色变为橙色（较冷），然后变为红色（较冷）。在红色区域上方，不再发生燃烧，未燃烧的碳颗粒为可见黑烟。 2. 温度范围从红色到白色 (1)Red Just visible: 525 °C Dull: 700 °C Cherry, dull: 800 °C Cherry, full: 900 °C Cherry, clear: 1,000 °C (2)Orange Deep: 1,100 °C Clear: 1,200 °C (3)White Whitish: 1,300 °C Bright: 1,400 °C Dazzling: 1,500 °C
(4)Blue 每当你看到火中的蓝色比白色更热时。范围在1700 K~1900 K之间，是火焰中最富氧的火焰。本生灯就是一个很好的例子： （1）气孔关闭，（2）气孔略开，（3）气孔半开，（4）气孔几乎完全打开（咆哮的蓝色火焰） 本生灯使用的是混合气体，气体燃烧的温度高于木材和稻草等有机材料。天然气炉的火焰是蓝色的。丙烷火焰为蓝色，尖端为黄色。最热的火是由氧乙炔火炬（大约3000℃）产生的，该火炬将氧气和气体结合在一起，形成了精确的蓝色火焰。 颜色还可以帮助我们判断蜡烛火焰的温度。烛火的内芯为浅蓝色，温度约为1800 K （1500°C）。那是火焰中最热的部分。火焰内部的颜色变为黄色，橙色，最后变为红色。离火焰中心越远，温度就越低。最亮的红色部分约为1070 K（800°C）。 圆形的蓝色火焰是国际空间站中一支蜡烛燃烧实验的照片。由于对流流动引起的变化，地球上的烛火在火焰中具有几种不同的温度。在空间站的重力为零的情况下，火焰燃烧的更圆，更慢，更热并且更蓝。 传统的观念里颜色和温度关联告诉我们红色是暖色调的，蓝色是冷色调的。而实际上蓝色为热颜色，这与我们的观念是相反的。 3. 颜色的产生 颜色产生原理：当物质(分子或离子)吸收了相当可见光能量的电磁波后，就会表现出被人眼所能觉察到的颜色。物质之所以具有不同的颜色，这是因为它对不同的波长的可见光具
燃烧与爆炸理论及分析
目录 燃烧与爆炸理论及分析 (2) 1. 引言 (2) 2. 可燃物的种类及热特性 (2) 2.1 可燃物的种类 (2) 2.2可燃物的热特性 (3) 3. 燃烧理论 (6) 3.1 燃烧的条件 (6) 3.2 着火形式 (6) 3.3 着火理论 (7) 3.4灭火分析 (14) 4. 爆炸理论 (18) 4.1 爆炸种类及影响 (18) 4.2 化学爆炸的条件 (21) 4.3 防控技术 (23) 5. 结论 (24) 1
燃烧与爆炸理论及分析 摘要：本文主要叙述了当前主要的燃烧及爆炸理论。首先介绍了燃烧条件、着火形式以及具体的燃烧理论，然后对四种燃烧理论分别进行了灭火分析。然后阐述了爆炸的种类、爆炸条件过程及防控技术。最后对本文的内容作了总结，并且通过分析提出自己的观点。 关键词：燃烧理论；爆炸理论；防控技术。 1. 引言 火灾是一种特殊形式的燃烧现象。爆炸（化学）是一种快速的燃烧，为了科学合理地预防控制火灾及爆炸（化学），应当对燃烧的基本理论有一定的了解。燃烧是可燃物与氧化剂之间发生的剧烈的化学反应，要使它们发生化学反应需要提供一定的外加能量，反应的结果则会放出大量的热能。燃烧前后的物质与能量变化可以要据物质与能量守恒定律确定。 2. 可燃物的种类及热特性 2.1 可燃物的种类 可燃物是多种多样的。按照形态，可分为气态、液态和固态可燃物，氢气(H2)、一氧化碳(CO)等为常见的可燃气体，汽油、酒精等为常见的可燃液体，煤、高分子聚合物等为常见的可燃固体。可燃物之所以能够燃烧是因为它包含有一定的可燃元素。主要是碳(C)、氢(H)、硫(S)、磷(P)等。碳是大多数可燃物的主要可燃成分，它的多少基本上决定了可燃物发热量的大小。碳的发热量为 3.35×107J/kg，氢的发热量为1.42×108J/kg，是碳的4 倍多。了解可燃元素及由其构成的各类可燃化合物的燃烧特性可定量计算燃烧过程中的物质转换和能量转换。有些元素发生燃烧后可以生成完全燃烧产物，也可生成不完全燃烧产物，不完全 2
燃烧学讲义第六章
第6章可燃固体的燃烧 6.1固体燃烧概述 6.1.1固体燃烧的形式 根据各类可燃固体的燃烧方式和燃烧特性，固体燃烧的形式大致可分为五种。 （1）蒸发燃烧 硫、磷、钾、钠、蜡烛、沥青等可燃固体，在受到火源加热时，先熔融蒸发，随后蒸汽与氧气发生燃烧反应，这种形式的燃烧一般成为蒸发燃烧。樟脑，萘等易升华物质，在燃烧时不经过熔融过程，但其燃烧现象也可看作是一种蒸发燃烧。 （2）表面燃烧 可燃固体（如木炭、焦炭、铁、铜等）的燃烧反应是在其表面由氧和物质直接作用而发生的，称为表面燃烧。这是一种无火焰的燃烧，有时又称之为异相燃烧。 （3）分解燃烧 可燃固体，如木材、煤、合成塑料、钙塑材料等，在受到火源加热时，先发生热分解，随后分解出的可燃挥发份与氧发生燃烧反应，这种形式的燃烧一般称为分解燃烧。 （4）熏烟燃烧（阴燃） 可燃固体在空气不流通，加热温度较低、分解出的可燃挥发份较少或逸散较快、含水分较多等条件下，往往发生只冒烟而无火焰的燃烧现象，这就是熏烟燃烧，又称阴燃。 （5）动力燃烧（爆炸） 指可燃固体或其分解析出的可燃挥发份遇火源所发生爆炸式燃烧，主要包括可燃粉尘爆炸、炸药爆炸、轰燃等几种情形，其中，轰燃是指可燃固体由于受热分解或不完全燃烧析出可燃气体，当其以适当比例与空气混合后再遇火源时，发生的预混燃烧。例如能析出一氧化碳的赛璐珞、能析出氰化氢的聚氨酯等，在大量堆积燃烧时，常会产生轰燃现象。 这里需要指出的是，上述各种燃烧形式的划分不是绝对的，有些可燃固体的燃烧往往包含着两种或两种以上的形式。例如，在适当的外界条件下，木材、棉、麻、纸张等的燃烧会明显地存在分解燃烧、阴燃、表面燃烧等形式。 6.1.2评定固体火灾危险性的参数 固体燃烧特性比较复杂，评定其火灾危险性的参数主要包括： （1）熔点、闪点和燃点
燃烧及火焰的颜色
燃烧及火焰的颜色 （一）燃烧的一般条件 （二）1.温度达到该可燃物的着火点 （三）2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 （四）3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （五）（二）镁在哪些气体中可以燃烧？ （六）1镁在空气或氧气中燃烧 （七）2．镁在氯气中燃烧 （八）3．镁在氮气中燃烧 （九）4．镁在二氧化碳中燃烧 （十）（三）火焰的颜色及生成物表现的现象 （十一）l 氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 （十二）l 氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。 （十三）l 甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 （十四）l 酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 （十五）l 硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 （十六）l 硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体 （十七）l 硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 （十八）l 一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 （十九）l 磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟 （二十）l 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 （二十一）l 乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟 （二十二）l 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 （二十三）l 钠在空气中燃烧，火焰黄色 （二十四）l 铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。（二十五）（三）焰色反应 （二十六）1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 （二十七）2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 48种常见及成分名称及成分 1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2, 非有效成分CaCl2）2.黄铁矿FeS2 3.芒硝 Na2SO4·10H2O) 4 .黑火药C, KNO3, S 5. 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 6 .明矾 KAl(SO4)2 ·12H2O; 7. 绿矾FeSO4 ·7H2O 8 蓝矾(胆矾)Cu SO4·5H2O 9. 皓矾