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钠的氧化物教案

第二节钠的化合物

第一课时：钠的氧化物

高一年级宋庆辉

教学目标：

1.使学生了解钠的氧化物的性质和用途。

2.使学生认识对比的学习方法。

教学重点：

1.Na

２O

２

的性质。

教学难点：

过氧化钠和二氧化碳的反应。

教学用具：

投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、蒸发皿、铁架台、镊子，

２O

２

、稀盐酸、水、酚酞试剂、导管等。

教学模式：

边实验边讨论

教学过程：

[投影]：近几年全国各地火灾记录照片，提出复习思考：

生活中发现以下火情时，我们应该采取的最佳灭火方式为（）

A、油锅起火

B、建筑物着火

C、电气火灾

D、金属钠着火

引入新课：通常用以灭火的物质有水，二氧化碳。常用于灭火的水，二氧化碳能引起火灾吗？

演示实验：1、滴水生火：在石棉网上放一团包有少许Na

２O

２

的棉花，用滴管向

其滴二滴水，棉花燃烧。

2、吹气生火：在石棉网上放一团包有少许Na２O２的棉花，请一位同学上讲台，有导气管向其吹气，棉花燃烧。

发生上述现象的原因是什么？原来老师在棉花中包了一种物质，它就是我们今天要学习的钠的重要氧化物----过氧化钠。

[投影]第二节钠的氧化物

设问:钠的氧化物有几种？他们分别是什么颜色和状态？

[投影]一、氧化钠和过氧化钠

复习：初中我们学习过氧化钠，氧化钠是一种什么样的氧化物？（碱性氧化物）它具有哪些性质？（可与水反应生成氢氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠）请同学们写出反应的方程式。

引入新课：由刚才的实验我们知道Na

２O

２

可与H2O和CO2发生反应，它们反应

后的生成物是什么呢？

［演示实验2—5］把水滴入盛有Na

２O

２

的试管中，检验生成的气体，并在反应

后的溶液中滴加酚酞试液。

由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na

２O

２

与水反应后生成了相应

的碱NaOH和O

２

，请大家写出该反应的反应方程式。

2Na

２O

２

＋2H

２

O====4NaOH＋O

２

↑

２O

２

与CO

２

反应时也生成了O

２

(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na

２

。

2Na

２O

２

＋2CO

２

====2Na

２

＋O

２

↑

分析Na

２O

２

与H

２

O和CO

２

反应时电子的转移，强调在反应中过氧化钠既是氧

化剂又是还原剂。［补充实验］

在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na

２O

２

粉末，振荡。

现象：溶液先变红，后褪色。

上述实验说明了Na

２O

２

具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、

麦秆、羽毛等。

［投影潜艇图片及思考题］

1、你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？原来……

2、.呼吸面具中常用Na

２O

２

来做供氧剂，说明理由。

讨论：区别Na

２O和Na

２

的方法有几种？

［投影比较Na

２O与Na

２

的性质］

[投影]课堂练习：

1、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A、Na

2O B、NaOH C、NaCl D、Na

2、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）

A、都是淡黄色固体

B、都是强氧化剂

C、都能与水作用生成碱

D、能与二氧化碳反应生成盐和氧气

3、下列各组物质不反应的是（）

A、Na 和 H

2O B、Na

和Cu(OH)

C、Na

和 H

O D、Na

和Ca(OH)

4、过氧化钠与足量碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

5、在Na2O2与CO2的反应，发生还原反应和氧化反应的物质个数比为（）

6、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）

7、在下列反应中过氧化钠只表现氧化性的是( )

[布置作业] 略

2007年10月

钠与水反应教学设计

《钠与水反应》教学设计龙江容一教学内容 1．课标中的内容本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。“钠”是《金属及化合物》这一章的第一节课内容，也是高中化学教材中《金属的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。 2．教材中的内容 1、金属知识也是无机化学中很重要的元素化合物知识。在初中，我们学习了部分金属单质及其化合物的知识，初中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝、铁与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本章没有过多的重复初中学过的知识，而是在初中介绍的金属的基础上，进一步提高和深化。 2、本节课是高中化学关于金属元素单质的第一节课，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导作用。这也突出了本节课的重要性。二教学对象分析 1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

钠及其化合物教学设计教案.pdf

第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。三、钠１.钠的物理性质颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

金属钠教学设计

《金属钠》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。（二）过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。形成学习元素化合物知识的一般方法。（三）情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。二、教学重、难点教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。三、教学用具多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。四、学情分析知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。五、教法与学法以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。所以，我采用：教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。六、教学过程（一）时事新闻，引入新课 2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。（二）回顾旧知，类比金属钠思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）

2019_2020版高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节钠及其重要化合物 [知识梳理] 知识点一钠的性质钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。知识点二钠的氧化物

1．氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 写出下列反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。知识点三碳酸钠和碳酸氢钠如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点： 1．物理性质 2.化学性质

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中孔范丽

金属钠的性质与应用教案滦县一中孔范丽三维目标： 1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。（3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

《金属钠的性质与应用》教学设计

人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析（一）地位和作用在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。（二）教材的前后联系本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。（三）内容结构与特点本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。二、教学对象分析（一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。

钠与水反应教案

教学重点：钠与水的反应。教学难点：对实验现象的观察和分析。教学用具：实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸；实验试剂：金属钠、水、酚酞五、教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】创设情境今天老师先给你们讲个捉鬼的故事。说有个农夫，他的妻子肚子痛得非常厉害，他就去请了一个老巫婆来给妻子看病。老巫婆来到一看就说：你妻子是鬼附身了！农夫吓得赶紧请巫婆施法。只见巫婆拿来一碗水，倒入了几滴无色溶液。然后放入“一颗仙丹”，只见仙丹在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后消失了，而水也变了成了红色。巫婆说，这是仙丹发挥了作用，那声音是鬼的惨叫声，他最终变成了一滩血水。那么现在大家相信巫婆说的“仙丹”吗？今天就给同学们重现“捉鬼”的精彩一幕。请大家把书翻到49页，我们今天来学习钠与水的反应【板书】（标题）钠与水的反应首先请大家回忆一下初中所学的金属活动顺序表，说说它的规律是什么？请三位同学上来写一写Fe、Mg、Al与酸反应的离子方程式，下面的同学在草稿本上写。从离子方程式中我们可以看出，其实质是金属与酸中+1价氢离子反应。水是弱电解质，也电离少量的氢离子，但我们熟悉的金属一般与水反应没什么现象，比如说Fe、Cu。那么是不是所有的金属都不与水反应呢？钠也是一种活泼金属，与水反应又是怎样的一个景象呢？现在就让我们来看看钠与水的反应。【演示实验P49实验3—3】听故事，抓关键情节回答位于金属活动顺序表氢之前的金属遇到酸能反应生成盐和氢气并写离子方程式钠浮在水面，钠熔化成银白色的小球，钠在水面上游来游去，发出“嘶增强学生好奇心，为进入新课做好准备回忆旧知识，为下一步做好准备通过创设“问题情景”进行启发式教学。

钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）

金属钠的性质物理教案设计

金属钠的性质物理教案设计【教学目标】 1、知识与技能（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质. （2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分析金属钠的结构,能够推测其性质. （4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用. 2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。【教学重难点】 1、教学重点：钠的化学性质 2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【教学用具】 1．多媒体课件 2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（2001-7-9）：【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的'性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。【探究活动2】Na与H2O反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH 生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。【板书二】一、钠的物理性质密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

钠的性质与应用教案

钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。【教具准备】: 幻灯机实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中，钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。

●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸

钠与水反应的课堂导入

[课堂导入]同学们，今天我们来学习新课关于一种金属的，说到金属，就会让我们想起初中学过的金属的活动性顺序(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)在初中我们也学过一些金属，比如：铝、铁、铜。他们是我们生活中常见的金属。今天学的金属钠在平时生活中是不常见，它与铝、铁、铜有同样的性质吗？我们一起来研究一下。在正式探究钠的物理化学性质之前，我给大家讲个故事，有一位农村女士，他的弟弟长病不起，看了很多医生都不见好，他非常着急，于是去请了一位大仙，大仙说他家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。一位大仙说他会捉鬼。他往装有半碗水的碗里滴了几滴他所谓的仙水，再把他所谓的吸血丹放到碗里。只见那吸血丹立刻在水面上乱窜，那大仙美飞色舞地说：看！我那吸血丹在动，说明这周围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶”的声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！水变红了，那是鬼被我的吸血丹吸收后，化作了血水……相信鬼神的人听了后肯定会信以为真，但稍有知识的人都知道世上并没有鬼，但大仙那所谓的吸血丹和仙水究竟是什么呢?今天我们学了这一章就知道了！【提问技能】我们生活中有些常见的金属与水都不反应，那么是不是所有的金属都不与水反应呢？今天我们学习钠这一章，现在我们来这个钠与水反应的实验同学们观察到什么现象啊？钠浮在水面，说明什么？。熔化成银白色的小球，说明了什么问题？熔化需要温度，那热量从哪里来呢？刚才我们看到了钠在水中游来游去，为什么？反应中发出了嘶嘶的声音，这又是怎么回事呢？最后一个现象，溶液变成了红色，这又说明了什么。在这个过程中大家可以看到有气体产生，那这个气体是什么？我们要怎样收集它？要怎样检测？最后我们与生活相联系，钠着火时能否用水扑灭？为什么？该用什么灭火？

钠及其化合物_教案.doc

学习必备欢迎下载适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长（分钟） 2 课时 1.金属钠的性质知识点 2.钠的化合物的性质及用途 1.识记有关的化学方程式；教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系； 3.以金属钠为例，掌握第 IA 族内元素性质递变规律。教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第 IA 族元素性质递变规律教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下： 1、直接导入法：如本讲事例 2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以 10 分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。

1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反应为黄色。 2．化学性质：（ 1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Na ＋ S Na2S（研磨爆炸）缓慢氧化： 4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧： 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（ 2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑ （ 3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。 2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。 3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。 4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。特别提示： 1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。 2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。考点 2钠的氧化物钠的氧化物的性质物质氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 电子式化合价O(－2) O(－1) 阴、阳离子个数 1：2 1：2 比颜色、状态白色固体淡黄色粉末

金属钠教案

金属钠的性质与应用课时安排：1课时教学目标： 1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。 2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。 3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。 | 实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。【板书】金属钠的性质和应用(课题) 【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：、物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品

（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论） @ 【结论】钠质软，银白色。放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢）【学生活动】学生思考、交流与讨论。【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式2Na+O2点燃Na2O2）【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写2O+O2 ===2Na2O2） ~ 【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师

(完整word版)金属钠与水的反应教案

金属钠与水的反应教学设计学院化学学院专业化学（师范）学号20120513035 姓名张雪琴实习学校重庆一中指导教师许应华人教版必修一第三章第一节第2课时授课教师:张雪琴教材分析金属钠与水的反应选自人教版高中化学必修一第三章第一节第2课时的内容.本节紧承上一课时金属钠与氧气的反应，深入分析金属钠与水的反应。其安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；并且本节学习中所用到的许观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章节中，学生初步尝试运用科学探究方法探索物质的化学性质，培养学生透过现象探究本质的科学思维，这种学习过程和方法也为后一章非金属及其化合物的学习打下基础。教学目标 1.知识与技能目标：（1）进一步认识钠是一种很活泼的金属，能与水发生反应。（2）能描述钠与水反应的实验现象，掌握钠与水反应的方程式。 2、过程与方法目标：（1）通过“滴水生火的魔术”的导入激发学习金属钠与水的反应的兴趣，通过动手切割金属钠以及将钠块投入水中观察实验现象的过程，学会观察、描绘、分析、归纳总结实验现象的能力。

(2）通过对钠与水反应的化学反应方程式的书写，初步学会从宏观物质到化学符号再到微观世界的“三重表征”的思维方式。 (3）通过对“滴水生火”的魔术的解释以及生产中钠爆炸的实例分析感受学习金属钠与水反应的重要性。 3、情感态度价值观目标： (1）通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣。（2）通过解释“滴水生火”魔术感受钠与水反应的学习价值，初步体会化学与生活的关系，注意理论联系实际，增强安全意识。教学重难点教学重点：钠与水反应实验现象的观察和描述。教学难点：钠与水反应实验现象产生的原因。课程类型：学科课程教学方法与手段运用讲授法、多媒体教学法等多种教学手段共同使用。

化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质教案

钠及其化合物的性质 1．教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

金属钠与水的反应-教学设计

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自于人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时：金属钠与水的反应。本节课由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属性质，引出高中要介绍的金属钠、铝、铁与氧气在不同的条件下的反应情况；第二部分介绍金属钠、铁和水的反应；第三部分介绍金属铝与氢氧化钠溶液的反应；最后则安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”等内容。钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导启示作用，对其以后教学实验方案设计、操作方法、实验观察等有借鉴作用，所以教好、学好这节课对后续内容有很重要的意义。钠与水反应具有实验现象明显、学生易于总结等优点，采用实验探究法教学有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够提高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。二、学情分析我所教4个班的学生已通过对前两章内容的学习，在化学的学习和化学实验探究方面已具有一定的基础、兴趣，特别是对前一课时的学习，既初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作、现象充满了期待。三、教学目标 1、知识与技能（1)了解钠与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。 2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 (2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法、复习回顾法、练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、硫酸铜溶液、多媒体课件。八、教学过程【知识回顾】上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。今天，我们来进一步学习金属与水的反应。【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？

金属钠及其化合物教案电子教案

金属钠及其化合物教案

教学过程一、课堂导入收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

三、知识讲解考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。（1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理钠浮在水面上，钠的密度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成（3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应（5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O）通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

金属钠的教学设计

《碱金属【钠】》的教学设计赣南师范学院化学化工学院 120900014 郭翱教学设计思路分析教学内容选自人民教育出版社新课标实验教科书高一化学必修一第三章第一课时碱金属一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。

金属钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用【教学目标】 1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制备方法。 3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学过程】［引言］滴水点灯：用玻璃棒蘸取水点在酒精灯的灯芯上。【教师讲解】为什么水能使酒精灯着火呢？是因为我原先在酒精灯的灯芯中加入一点钠。钠为什么使酒精灯着火呢？这节课我们就来一起了解这种金属。【展示】一瓶放在煤油中的钠。【演示实验】从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀将钠切开，观察金属钠的颜色。（强调方法：用镊子夹取，用滤纸擦干表面的煤油。）【学生观察并回答】发现钠具有光亮的银白色光泽。【教师提问】我用小刀就能切开钠，说明什么？【学生回答】钠的硬度小。【教师提问】钠是一种金属，应该具有金属的通性，金属都有哪些通性？【学生回答】钠确实具有金属的通性：有良好的导电、导热性，良好的延展性。【板书】一、钠的性质 1.物理性质：钠是一种银白色金属，质软，有导电、导热和延展性【学生观察】再观察钠的表面，发现有白色细粉状物质覆盖，使其失去金属的光泽，变暗。（提示：把剩余的钠放回试剂瓶。）【提问】为什么放置于空气中会变暗失去金属光泽呢？说明什么道理？［生］说明钠与空气发生了化学反应——钠在空气中易变质【教师提问】钠在空气中为什么会变质？你能从钠的原子结构上加以分析吗？（突出结构与性质的关系）［学生思考后回答］钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，达到8电子的稳定状态，形成钠离子。［师］很好！正是因为钠原子很容易失去最外层的一个电子，所以钠的化学性质很活泼，显什么性呢？［学生思考后回答］钠是一种强的还原剂，显强还原性。【板书】二、钠的化学性质［师］事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 1、与非金属单质反应（1）与氧气反应常温下：4Na + O 2 = 2Na2O（白色）［问］钠在常温下与氧气生成Na2O，钠在加热和点燃的情况下与氧气反应生成什么呢？［演示实验］切取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象。［现象］钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体。［教师总结］淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。［板书］加热或点燃：2Na + O2 点燃 Na2O2（淡黄色）【教师讲解】除了和氧气外，钠还能和其它的物质发生反应吗？【演示实验】向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的煤油，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。观察发生的现象。［问］在刚才的反应中发生了哪些现象呢？请同学有序的描述这些现象。［学生讨论及回答］钠投入水中浮在水面，迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。［师］这些现象可以用简单的五个字描述：“浮、熔、游、红、鸣”。［问］大家思考一下，发生这些现象的原因分别是什么呢？【教师】分析原因并在钠的物理性质上补充：密度小、熔点低［问］从元素首恒的观点和氧化还原的角度分析，反应生成的碱性物质和产生的气体分别是什么呢？［生］反应生成氢氧化钠，这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化［板书］［板书］保存：保存于煤油中【教师提问】解释钠为什么要保存在煤油中，为什么可以保存在煤油中？【教师讲解】钠保存在煤油中，不和煤油反应。钠就能沉在煤油底部，与空气隔绝，它的密度一