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大学普通化学总复习

普通化学习题

一、热力学与动力学

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程

D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

3. 已知反应3H 2（g ）+ N 2（g ）= 2NH 3（g ）， ΔH ＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是 ( )

A.低温高压

B.高温低压

C.低温低压

D.高温高压

4. 已知反应Cu 2O （s ）+1/2O 2（g ）= 2CuO （s ） Δr H m θ

（298.15 K ）= －143.7 kJ?mol -1

，且Δf H m θ（CuO ，s ，298.15K ）= －155.2 kJ?mol -1。那么反应CuO （s ）+Cu （s ）= Cu 2O （s ）的Δr H m θ 为 ( )

A.11.5 kJ·mol -1

B.132.2 kJ·mol -1

C.－11.5 kJ·mol -1

D.－132.2 kJ·mol -1

5. 下列反应中，△r H m θ等于产物的△f H m θ的是（）

A. CaO(s)＋CO 2(g) → CaCO 3(s)

B. K(s)＋O 2(g) → KO 2(s)

C. 6Li(s)＋N 2(g) → 2Li 3N(s)

D. 1/2H 2(g)＋1/2Br 2(g) → HBr(g) 6. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（）而获得的。 A. △H B. p △V C. q p D. q v

7. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有种组分，个相。

8. 在25℃的标准条件时，2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(I)的△r H m =70.571- kJ .mol -1，则△r H m (H 2O,l) = 。

9. 反应A+B=C 的E a(正)=600 kJ ·mol -1, E a(逆)=150 kJ ·mol -1,则该反应的

r m

H ?为。

10. 反应 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g)，m r H ?>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：（1）降低体系总压：会使O 2的量；K 。

（2）升高温度：会使K ；HCl 的量。

11. 在一封闭系统中，在-10℃和100kPa 大气压力下，H 2O(l)变成H 2O （s ）的结冰过程中，热力学函数：ΔS

0，ΔH 0， ΔG 0。（填>、< 或 = ）

12. 2NO+Cl 2 ===2NOCl 是一基元反应，该反应的反应速率方程式

为，它的反应级数是。

11. 在某温度下，对于反应H 2O 2(aq)+2I -(aq)+2H +(aq)=I 2(s)+2H 2O(1), 测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程=v ，速率

12. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（）

13. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。答（） 14. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。答（） 15. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，系统内部不讨论功和热。 ( )

16. 催化剂可以加快反应速率，可使热力学认为不能进行的反应自发进行。( )

17. △r S 为正值的反应均是自发反应。 ( ) 18. 反应级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。 ( ) 19. O 2(g)的Δf H m θ

、S m θ

和Δf G m θ

均等于0。 ( ) 20.试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应

NO(g) + CO(g) =

1N 2(g) + CO 2(g)

（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K

二、水化学

1. AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（）

A. 0.0 1 mol ·dm -1氨水溶液

B. 0.01 mol ·dm -1氯化钠溶液

C. 纯水

D. 0.01 mol ·dm -1硝酸银溶液

2. 若要配制pH ＝5.0的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为（）

A. 甲酸钠和甲酸（K a =1.8×10-4）

B. 乙酸钠和乙酸（K a =1.8×10-5）

C. 氯化铵和氨水（K a =5.65×10-10）

D. 碳酸钠和碳酸氢钠（K a2 =5.6×10-11）

3. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 ……………………（）

4．往0.1 mol ·dm -1的NH 3·H 2O 溶液中加入一些NH 4Cl 固体并使其完全溶解后，则 …………………………………………………………………… （） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小

C. 溶液的pH 值增加

D. 溶液的H +

浓度下降 5. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol ·L -1，按它们的沸点由高到低．．．．顺序排列正确的是 ( )

A. HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2

B. NaCl －HAc －C 6H 12O 6－CaCl 2

C. CaCl 2－NaCl －HAc －C 6H 12O 6

D. CaCl 2－NaCl －C 6H 12O 6－HAc

6. 若[M(NH 3)2]+的K f θ＝a ，[M(CN)2]-的K f θ＝b ，则反应[M(NH 3)2]+＋2CN -＝[M(CN)2]-

)

HCO

()CO

(lg

p .)

HCO

()CO

(lg

p .)CO ()

HCO (lg

p .)CO ()

HCO (lg

p .3

,23

,233

,--------

----c c K

D c c K

C c c K

B c c K

A a a a a

＋2NH3的标准平衡常数K θ为( )

A. a／b

B. a＋b

C. b／a

D. Ab

7. 各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知K b （NH3）=1.77×10-5，K a(HAc）=1.76×10-5, K a，1(H2S)=9.1×10-8, K a，

2(H2S)=1.1×10-12）答（）

（1）NH4CI （2）NH3（3）CH3COOH

（4）CH3COOH+CH3COONa (5) Na2S

8. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是答（）

（1 ）增加混凝土的强度（2）防止建筑物被腐蚀

（2）降低其中水中的结冰温度（4）吸收混凝土中的水分

9. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（）

（1）NH4+ （2）HCO3-（3）H3O+ （4）H2O

10. 已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的HAc浓度为。[已知

K(HAc)=1.8×10-5]

11. MgCO3的溶度积为6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，

c(Mg2+)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)×c(CO32-)＝6.82×10-6。 ( )

12. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。（）13．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为92 g·mol-1，水的k fp=1.853 K·kg.mol-1。)

14. 某厂排放废水中含有1.47×10-3 mo l·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001 m g·dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6 g·mol-1， K s {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。)

15. 将盐酸和同浓度氨水按1:2体积比混合，求该溶液的pH值和离子酸NH4+的K a 值。已知NH3的K b=1.77×10-5。

16. 在配合物[CrCl(NH3)5]SO4中，配位体是________，配位原子是＿＿＿，配位数是______，中心离子的氧化数为_________,该化合物的名称为__________________________。

三、电化学

1. 若已知下列反应在标准状态下均正．向自发

．．．进行：

Cr2O72-＋6 Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6 Fe3+＋7H2O

2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( )

A. Fe3+和Sn2+

B. Cr2O72-和Fe2+

C. Cr2O72-和Cr3+

D. Cr2O72-和Sn2+

2.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？……………（） A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)

B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ??KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)

C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)

D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ?KCl (aq) ??AgNO3 (aq) | Ag (s)

3．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（）A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极

4. 在给定条件下，已知?（MnO4-/Mn2+）>?(Br2/Br-)>?(I2/I-)，判断下列反应

能否发生？若能反应，写出反应产物并配平。

（1）KMnO4+KBr+H2SO4

（2）Br2+KI

（3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池

5. 原电池中正极进行（填氧化或还原）反应，电解池中极进行还原反应。

6. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。若接触含NaCI、K3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为。

7. 已知?(O2/OH-)=0.401V，则25℃、p（O2）= p =100kPa时，则在中性溶液中?(O2/OH-)的值等于。

8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，电对

O O H-的电极电势（O2/OH-）= 。

（已知φ（O2/OH-）= 0.401V）。

9. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e-= 4OH-。答（）

10．电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的值随反应式的写法而变。

( )

11. 金属铁可以置换Cu 2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。 ( )

12．298.15K 时，反应Ag + + Fe 2+=== Ag + Fe 3+，已知φ （Ag +/Ag ）= 0.80V, φ (Fe 3+/Fe 2+)=0.77V 。试计算：（1）该反应的平衡常数K 。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

（3）当c (Fe 2+) = c (Fe 3+) = 1.0 mol·dm -3时，若要使反应逆向进行，Ag +

的浓度应控制为多少mol·dm -3？四、物质结构

1. 下列量子数的组合中，不．

合理的是( ) A. (6, 2, 0, 1/2) B. (3, 1, -2, 1/2) C. (4, 2, -2, -1/2) D. (1, 0, 0, 1/2)

2. 在H 2O 分子和CO 2分子之间存在的分子间作用力是 …………（） A ．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力

C ．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

3. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是……………………………（） A ．主量子数n B. 角量子数l

C. 主量子数n 和角量子数l

D. 角量子数l 和磁量子数m

4．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（） A ．AlCl 3 B. SiCl 4 C. SiO 2 D. H 2O

5. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（）

A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF

6. 固态时为典型离子晶体的是 ……………………………………（） A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4 D. CCl 4

7. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（）（1）2，0，0，2

(2) 2，1，0，2

（3） 3，2，0，2

（4）3，1，0, 2

8. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是（）

（1）H 2O （2）CCI 4 （3）CH 3OCH 3 （4）NH 3

9. 单电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) 10. 已知BeCl 2、BF 3、SiCl 4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：

11.（本小题13分）（1）填充下表：

（2）比较上述两元素的金属性，甲乙；电负性，甲乙。 12. 已知某原子的原子序数为26，该元素的原子序数为______,它属于第______周期，第____族，___区，未成对电子数为_________，该元素的最高氧化值为______。

13. BF 3分子的空间构型是，B 原子的杂化轨道类型是。

14. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：mv

h =

λ，充分说明了电子具有

性。

15. 在下列六种化合物：NaCI ，KCI ，BaO, H 2O, SiF 4, SiI 4中，其中熔点最高的是

，晶体熔化时需克服力；熔点最低的是，晶体熔化时需克服力。

大学普通化学期末考试复习资料-副本

程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。 13.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 14.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 15.能量守恒定律：在任过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。 16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章热化学与能源系统环境按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

大学有机化学B知识点总结(精编版)

有机化学期末复习总结一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。 1.俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、草酸、呋喃、吡咯、吡啶、甘氨酸、丙氨酸、葡萄糖、果糖等。 2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。 3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H （2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH- 次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”依次列出，优先基团后列出。按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基>丁基>丙基>乙基>甲基。（4）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原

《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

大学无机化学期末考试复习资料

第一章化学反应中的质量与能量关系重要概念 1、系统:客观世界就是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其她物质分开,被划分的研究对象称为系统。 2、相:系统中具有相同物理性质与化学性质的均匀部分称为相。 3、状态:就是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 与组成等各种宏观性质的综合表现。 4、状态函数:用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5、广度性质:具有加与性,如体积,热容,质量,熵,焓与热力学能等。 6、强度性质:不具有加与性,仅决定于系统本身的性质。如温度与压力,密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程:系统经过某种过程由状态1到状态2之后,当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时,若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除(即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都就是不可逆的,可逆过程就是一种理想过程。 9.化学计量数:0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ就是B 的化学计量数, 量纲为一;对反应物取负值,生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不就是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ:b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲,一般选未反应时,0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点就是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度,所得的值总就是相等的。 12.习惯对不注明温度与压力的反应,皆指反应就是在298、15K,100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明,实测的反应热(精确)均指定容反应热,而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律:在任何过程中,能量不会自生自灭,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点:状态一定,其值一定。殊途同归,值变相等。周而复始,值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正,若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其她形式传递的能量都称为功。系统得功为正,系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ,除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功与热都就是过程中被传递的能量,它们都不就是状态函数,其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态与终态决定,而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热就是指等温过程热,即当系统发生了变化后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量。

浙江大学普通化学知识点总结二

普通化学知识点总结二．化学热力学基础本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。

可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下：物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量：样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。

注册电气工程师普通化学知识点总结(可打印版)

注册电气工程师普通化学知识点总结一、物质的结构与状态（一）波函数Ψ Ψ(n,n,n)，确定一个原子轨道：主量子数n：电子离核的远近和电子能量的高低，n越大，电子能量越高。 n = 1, 2, 3, 4, ... 角量子数l：亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n一起确定原子轨道的能量。l = 0, 1, 2, ..., n-1 磁量子数m：确定原子轨道的空间取向。一个电子层内，波函数Ψ数目=n2 Ψ(n,l,m,m s)，确定一个电子完整的运动状态。自旋量子数m s：电子自身两种不同的运动状态。 m s= ±1/2 （二）原子核外电子分布三原则 1）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2）Pauli(保利)不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). 3）Hunt(洪特)规则：电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且保持自旋方向相同. 保持高对称性, 以获得稳定. 包括: 轨道全空, 半充满,全充满三种分布.

（三）元素周期律

元素在周期表中的分区（四）化学键与分子结构 σ键：头碰头

氢键物质的熔点与沸点同类型的单质和化合物，一般随摩尔质量的增加而增大。含有氢键的比不含的要大。物质的溶解性相似者相溶，（非）极性易溶于（非）极性。（五）晶体结构离子晶体，离子电荷与半径规律如下： 1）同一周期，从左到右，电荷数增多，半径减小； 2）同一元素，电荷数增多，半径减小； 3）同一族，从上到下，离子半径增大；（六）物质状态 1）理想气体的状态方程： ①摩尔表示：克拉珀龙方程pV=nRT 其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 Pa) V为气体体积,单位为立方米（m3） n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol） T为体系的热力学温度,单位开尔文（开 K） R为比例常数,单位是焦耳/（摩尔·开）,即J/（mol·K）对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）. ②质量表示： pV=mrT 此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 ③分子数表示： pV=NKT N为分子数 K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10-23J/K 2）道尔顿分压定律气体混合物总压力等于各组分气体分压总和： p=p a +p b +...

(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc

试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分

4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种）每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）

大学普通化学期末考试复习资料副本

学好大学化学很简单就是要学会 “穿线” 正文如下: 大学化学第一章热化学与反应重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了

大学化学期末复习资料

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１.什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。） 2．相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。(相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。过程：系统的状态发生变化,从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。途径:实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏,我们就把每一种具体步奏称为途径。在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为Ｗ,可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q＋ W 或ΔU=Q-Ｗ(目前通用这两种说法,以前一种用的多),为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种。) 例如,在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A）Ａ、三个相B、四个相Ｃ、五个相Ｄ、六个相３.焓的概念,化学反应的标准摩尔焓变、物质标准摩尔生成焓的定义,化学反应的标准摩尔焓变的计算。（焓是一个热力学系统中的能量参数。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B，相态, Ｔ)，在温度T（若为29８.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B(νB=＋1)反应的标准摩尔焓变。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa,通常温度选定２98．15Ｋ）,由指定单质生成单位物质的量(1mｏl）的化合物的化学反应热(即恒压反应热）,称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mｏl。) 4.熵的概念，物质标准摩尔熵的定义及大小比较。（熵-定义:描述物质混乱度大小的物理量。物质（或体系)混乱度越大,对应的熵值越大。符号：S 。单位: Ｊ?K-1在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零(S0=0)。熵是状态函数。温度升高，体系或物质的熵值增大。标准摩尔熵-定义：某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值称为标准摩尔熵。符号:Sm单位:Ｊ·ｍol-1·K-1。影响熵值的因素:温度升高,物质的熵值增大。同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，而后者又大于固态的熵值。气态多原子分子的熵值比单原子分子大。因为熵是一种状态函数,所以化学反应的标准摩尔反应熵变 (?rSｍ )只取决于反应的始态和终态,而与变化的途径无关。标准摩尔反应熵变?ｒSm =ΣνｉSｍ（生成物）＋Σνi Sｍ（反应物） ) 例：(简要回答）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。 A . Cl2(g) Ｂ . Ｂｒ2(l） C . KＣl(ｓ) D ． K(ｓ) Ｅ . Ｎa(s) 解：A＞B＞Ｃ>D>E;A为气态，混乱度最大,其熵值亦最大；B为液态, 其熵值较亦Ａ小;C、Ｄ、Ｅ均为固态,依其复杂混乱程度依次减小。

大学化学相关知识点整理

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。无机化学第一章：气体第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai ke t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。 4、气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θP 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θ P 时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力θP P =,质量摩尔浓度θb b =，标准质量摩尔浓度11-?=kg mol b θ，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于标准物质的量浓度。即11-?=≈L mol c b θθ 5、物质B 的标准摩尔生成焓θm f H ?（B,相态，T ）是指在温度T 下，由参考状态单质生成物质B （1+=B ν）反应的标准摩尔焓变。 6、参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T 和标准压力θP 时最稳定的状态。个别情况下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷4P (s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O 2(g)、H 2(g)、Br 2(l)、I 2(s)、Hg(l)和P 4(白磷)是T=298.15K ，θP 下相应元素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。 7、在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。 8、物质B 的标准摩尔燃烧焓θ m c H ?（B ，相态，T ）是指在温度T 下，物质B(1-=B ν)完全氧化成相同温度下指定产物时的反应的标准摩尔焓变。第四节：Hess 定律 1、 Hess 定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。 2、焓变基本特点： ⑴某反应的θm r H ?（正）与其逆反应的θm r H ?（逆）数值相等，符号相反。即

大学普通化学期末卷子

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)

大学有机化学复习总结

有机化学复习总结一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。 1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。 2、习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。 3、系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 4、次序规则：次序规则是各种取代基按照优先顺序排列的规则（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H （2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3- （3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH- 次序规则主要应用于烷烃的系统命名和烯烃中几何异构体的命名烷烃的系统命名：如果在主链上连有几个不同的取代基，则取代基按照“次序规则”一次列出，优先基团后列出。按照次序规则，烷基的优先次序为：叔丁基>异丁基>异丙基>丁基>丙基>乙基>甲基。（1）、几何异构体的命名:烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如： CH3-CH2 Br C=C （反式，Z型） H CH2-CH3 CH3-CH2 CH3 C=C (反式，E型) -CH3 2 脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。双官能团化合物的命名：双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况： ①当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 ②当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。 ③当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。 ④当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。 ⑤当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。官能团的优先顺序:-COOH（羧基）>-SO3H（磺酸基）> -COOR（酯基）>-COX（卤基甲酰基）> -CONH2 (氨基甲酰基) > -CN (氰基）> -CHO（醛基）> -CO- （羰基）> -OH(醇羟基)> -OH (酚羟基) >-SH （巯基）> -NH２（氨基）> -O- （醚基）> 双键> 叁键 (4)、杂环化合物的命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法。要注意取代基的编号。二、有机化合物的基本反应 1、加成反应：根据反应历程不同分为亲电加成、亲核加成和游离基加成。（1）、亲电加成：由亲电试剂的进攻而进行的加成反应。要求掌握不对称烯烃进行亲电加成反应时所遵循的马氏规则，即试剂中带正电核的部分加到含氢较多的双键碳原子上，而负性部分加到含氢较少的双键碳原子上。烯烃加卤素、卤化氢、硫酸、次卤酸、水，炔烃加卤素、卤化氢、水以及共轭双烯的1，2和1，4加成都是亲电加成反应。烯烃进行亲电加成反应时，双键上电子云密度越大，反应越容易进行。（2）、亲核加成：由亲核试剂进攻而进行的加成反应。要掌握亲核试剂的概念、亲核加成反应的历程（简单加成及加成─消除）、不同结构的羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序及影响反应活性的因素。羰基化合物与氰氢酸、亚硫酸氢钠、醇、格氏试剂、氨及氨衍生物的加成都是亲核加成反应。羰基化合物进行亲核加成反应的活性顺序为：HCHO>CH3CHO>RCHO>C6H5CHO>CH3COCH3>RCOCH3>C6H5COCH3>C6H5COC6H5 （3）、自由基加成：由自由基引发而进行的加成反应。烯烃在过氧化物存在下与溴化氢进行的加成是自由基加成。不对称烯烃与溴化氢进行自由基加成时得到反马氏规则的产物，即氢加到含氢较少的双键碳原子上。加成反应除上述三种类型之外，还有不饱和烃的催化氢化，共轭二烯的双烯合成等。 2、消除反应从一个化合物分子中脱去较小分子（如H2O、HX、NH3）而形成双键或三键的反应叫消除反应。卤代烃脱卤化氢和醇脱水是重要的消除反应。（1）、卤代烃脱卤化氢：卤代烃的消除反应是在强碱性条件下进行。不同结构的卤代烃进行消除反应的活性顺序为：三级>二级>一级。要掌握卤代烃进行消除反应时所遵循的查依采夫规则，当卤代烃中不只含有一个β碳时，消除时脱去含氢少的β碳上的氢原子，或者说总是生成双键碳上连有烃基较多的烯烃，亦即仲卤代烷和伯卤代烷发生消去反应时, 主要生成双键上连接烃基最多的烯烃。要注意，卤代烃的消除和水解是竞争反应。（2）、醇的消除：醇的消除反应在强酸性条件下进行，消除方向也遵循查依采夫规则。要掌握不同结构的醇进行消除反应的活性顺序：叔醇>仲醇>伯醇。 3、取代反应根据反应历程的不同可分为亲电取代、亲核取代、游离基取代。 ⑴、亲电取代：由于亲电试剂的进攻而引发的取代反应称亲电取代反应。苯环上的卤化、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化以及重氮盐的偶合反应等，都是亲电取代反应，萘 1

普通化学知识点总结全

普通化学复习资料 3.1物质的结构与物质的状态 1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。 2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。 (1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。 (2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。 (3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ三个量子数取值相互制约： 1)主量子数n的物理意义： n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,

意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。 n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。 2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4 电子亚层： s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－1 3)磁量子数m: m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。意义：确定原子轨道的空间取向。 ι=0， m=0， s轨道空间取向为1； ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3； ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5； …… n，ι相同的轨道称为等价轨道。 s轨道有1个等价轨道，表示为： p轨道有3个等价轨道，表示为：