糖类化学问题参考答案汇总doc
生物化学糖类问题参考答案汇总
一基本定义类
1.糖的定义及其分类，根据羰基在碳链的位置又可以将糖类分为哪两类？这两
中最简单的糖是什么？
1定义：糖类主要是由碳、氢和氧三种元素组成，过去用通式Cn(H2O)m表示，并称为碳水化合物。后来发现有些化合物如鼠李糖（C6H12O5）和脱氧核糖（C5H10O4）它们的结构和性质都属于糖，但分子中氢氧原子数之比并不是2∶1；而有些化合物，如乙酸（C2H4O6）、乳酸（C3H6O3）等，它们的分子式虽符合上述通式，但却不具有糖的结构和性质。因此称糖为碳水化合物并不恰当。
现将糖类化合物定义为多羟醛或多羟酮及其缩聚物和某些衍生物的总称。
2分类：
（一）单糖
不能被水解为更小分子的糖属于单糖。据分子中所含羰基的位置分为醛糖和酮糖。一般以环状半缩醛的结构形式存在。按分子中所含碳原子数分别把三碳糖称为丙醛糖和丙酮糖，四碳糖称为丁醛糖和丁酮糖，相应的醛糖和酮糖是同分异构体。自然界中的单糖以含四个、五个和六个碳原子的最为普遍。
（二）低聚糖
含有2～20个单糖单位，彼此以糖苷键连接，水解以后产生单糖。低聚糖又叫寡糖。自然界以游离状态存在的低聚糖主要有二糖如麦芽糖、蔗糖和乳糖，三糖如棉籽糖。
（三）多糖
由20个以上单糖分子或其衍生物缩合而成的高聚物称为多糖，又称为高聚糖。可分为同多糖和杂多糖两类。由一种单糖缩合形成的多糖称为同多糖，如淀粉、纤维素等。由二种以上单糖或其衍生物缩合形成的多糖称为杂多糖，如透明质酸、硫酸软骨素等；按糖分子中有无支链，分为直链多糖和支链多糖；按照功能的不同，分为结构多糖、贮存多糖、抗原多糖等；按其分布部位又分为胞外多糖、胞内多糖。
（四）结合多糖（或复合多糖）
糖与其它非糖物质共价结合形成结合多糖（复合多糖）或糖缀合物，例如蛋白聚糖、糖脂、糖蛋白等。
3 根据羰基在碳链的位置：
可分为醛糖和酮糖；最简单的醛糖是甘油醛，最简单的酮糖是二羟炳酮。
2.糖类有哪些作用？
1作为生物体的结构成分
2作为生物体内主要能源物质
3在生物体内转为其他物质
4作为细胞识别的分子
3．糖尿病的检测手段
糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖会与菲林试剂发生发硬生成砖红色沉淀。
扩展：1、糖尿病在我国的现状：属于重灾区；
2、类型：一般分为先天性和后天获得。先天主要是由于胰岛素分泌缺陷和/或胰岛
素作用障碍所致；后天主要是由于环境、饮食习惯不当导致的，若长期
不治愈也会造成遗传性。
3、预防：少吃糖类食品，日常的主食已经满足我们对糖类的基本需求；饭后适当运
动等等。
4、治疗：可通过药物治疗以及食疗，再加运动相配合。
4.葡萄糖与果糖有什么区别？
葡萄糖和果糖互为同分异构体，葡萄糖是多羟基醛，果糖为多羟基酮。
甜度：以蔗糖为100的基准，葡萄糖大约为85，果糖大约为243
比旋光度：葡萄糖＋52.2，果糖-92
熔点：葡萄糖146～150，果糖102～104
葡萄糖和果糖与苯腙反应均生成D-葡萄糖脎
葡萄糖与果糖可通过差向异构互相转化
5什么是淀粉的糊化和糖化？
淀粉和水加热至55-60度膨胀而变成具有粘性的半透明或胶体的现象叫糊化，淀粉的糖化是淀粉在酸的作用下水解成葡萄糖。
6还原性糖和非还原性糖的定义和区别？
还原性糖种类：还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。
非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。
还原性糖概念：还原糖是指具有还原性的糖类。在糖类中，分子中含有游离醛基或酮基的单
糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。
葡萄糖分子中含有游离醛基，果糖分子中含有游离酮基，乳糖和麦芽糖分子中含有游离的醛基，故它们都是还原糖。
7 1）糖蛋白的种类功能，糖蛋白中N-连接的聚糖链有哪些类型？它们在结构上有什么共同点和差异？它的应用前景如何？
糖蛋白主要生物学功能为细胞或分子的生物识别,部分功能因其所在的地方不同而有所区别普遍存在于动物、植物及微生物中，种类繁多，功能广泛不同。
可按存在方式分为三类：
1、可溶性糖蛋白，存在于细胞内液、各种体液及腔道腺体分泌的粘液中。血浆蛋白除白蛋白外皆为糖蛋白。可溶性糖蛋白包括酶（如核酸酶类、蛋白酶类、糖苷酶类）、肽类激素（如绒毛膜促性腺激素、促黄体激素、促甲状腺素、促红细胞生成素）、抗体、补体、以及某些生长因子、干扰素、抑素、凝集素及毒素等。
2、膜结合糖蛋白，其肽链由疏水肽段及亲水肽段组成。疏水肽段可为一至数个，并通过疏水相互作用嵌入膜脂双层中。亲水肽段暴露于膜外。糖链连接在亲水肽段并有严格的方向性。在质膜表面糖链一律朝外；在细胞内膜一般朝腔面。膜结合糖蛋白包括酶、受体、凝集素及运载蛋白等。此类糖蛋白常参与细胞识别，并可作为特定细胞或细胞在特定阶段的表面标志或表面抗原。
3、结构糖蛋白，为细胞外基质中的不溶性大分子糖蛋白，如胶原及各种非胶原糖蛋白(纤粘连蛋白、层粘连蛋白等)。它们的功能不仅仅是作为细胞外基质的结构成分起支持、连接及缓冲作用，更重要的是参与细胞的识别、粘着及迁移，并调控细胞的增殖及分化。
2）糖蛋白中N-连接的聚糖链有哪些类型？
（1)复杂型( complex type)这类N-糖链，除三甘露糖基核心外，不含其他甘露糖残基。还原端残基为GlcNAcβ1→的外链与三甘露糖基核心的两个α-甘露糖残基相连,在三类N-糖链中复杂型结构变化最大。
(2)高甘露糖型(high-mannose type)此型N-糖链除核心五糖外只含α-甘露糖残基。
(3)杂合型(hybrid type )此型糖链具有复杂型和高甘露糖型这两类糖链的结构元件。
8纤维素跟糖原的各自的生物学特点是什么？
糖原是人和动物餐间以及肌肉剧烈运动时最易动用的葡萄糖贮库。纤维素是植物的结构
多糖，是他们的细胞壁的主要组成成分。
9糖的D-型,L-型，α-，β-在糖化学中的含义，以及如何区别含义： D、L、α、β都用于表示单格的构型。其中D、L表示糖分子中距碳基最远的手性碳原于的构型：以葡萄糖为例，若C-5上的羟基在费歇尔投影式右边为D-构型，该羟基在左边为L-构型；α、β表示环状糖分子中半缩醛羟基的方向：葡萄糖分子中半缩醛羟基与C—5羟基在同侧为α—构型，在异侧的为β构型；+、—表示旋光方向：使平面偏振光向右旋转的为“+”，向左旋转的为“—”
区别：在单糖的环状结构表示法中，在标准定位（即含氧环上的碳原子按顺时针序数排列）的Haworth式中羟甲基在环平面上方的为D-型糖，在环平面下方的为L-型糖α-型和β-型葡萄糖，这两种环形半缩醛是非对映异构体，因为他们的区别只在于C1的构型相反，其它碳原子的构型相同。新形成的手性碳原子上的羟基（即半缩醛的羟基）与C5(即决定糖构型的碳原子)上的羟基在碳链的同侧的叫α-型，新形成羟基与C5上的羟基在碳链的反侧的是β-型
10 乳酸发酵和乙醇发酵的异同
乳酸发酵一般发生在动物体内，乙醇发酵一般在动物跟微生物。葡萄糖经过糖酵解变成丙酮酸，然后在无氧的条件下，丙酮酸经乳酸脱氢酶变成乳酸；丙酮酸经丙酮酸脱羧酶变成乙醛，再经乙醇脱氢酶变成乙醇。
11 什么叫EMP途径？
将葡萄糖降解为丙酮酸并伴随着ATP生成的一系列反应，是生物体内普遍存在的葡萄糖降解的途径。该途径也称作Embden-Meyerhof-Parnas途径，简称EMP途径，又称糖酵解。
补充：生物学意义：提供能量；作为中间体；满足碳骨架能量需要；可生成葡萄糖。
二案例类
1.五只试剂瓶中分别装的是核糖、葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉溶液，但不知哪只瓶中装的是哪种糖液，可用什么最简便的化学方法鉴别?
答案1：
葡萄糖（6C醛糖，有还原性），核糖（5C醛糖，有还原性），果糖（6C酮糖，有还原性），蔗糖（二糖，无还原性），淀粉（多糖），如表所示。
第一步：加入碘液，淀粉变蓝
第二步：斐林试剂并加热，其他三种变砖红色，蔗糖不变
第三步：加入溴水，果糖不能使其褪色
第四步：加入浓盐酸和间苯二酚，葡萄糖变浅红色，核糖变蓝绿色
答案2：首先在这五种糖中各加入适量碘液，只有淀粉变蓝色，其余四糖不变色。然后在除淀粉外的四糖中分别加适量的盐酸和间苯二酚，核糖呈绿色，葡萄糖呈淡红色，果糖呈红色，而蔗糖不变色。这一下可鉴别出核糖和蔗糖。再在葡萄糖和果糖中分别加入几滴溴水，由于葡萄糖具有还原性而使溴水褪色，果糖无还原性，不能使溴水褪色，从而就能达到区分这两种糖的目的。
2.无论淀粉还是纤维素都是许多葡萄糖单元经缩合而构成的，为什么淀粉能被人体消化，而纤维素只能穿肠而过了？
葡萄糖是碳水化合物的基本组成单位，但是不同的碳水化合物的结构并不同，很复杂。而人体对于各种食物的消化是依靠各种酶来进行，来分解各种物质，对于淀粉而言，就是在淀粉酶的作用下，将淀粉分解成为最小的单位----葡萄糖，从而才能被人体吸收，当然对于各种单糖来说，都是能进入人体的血液之中，只不过有些因为结构不同不能被吸收。
酶的特性决定了是否对底物能否分解，酶具有专一性。人体不含有纤维酶，所以不能消化纤维！
3 1）为什么人摄入过量糖容易发胖？
人体摄入的糖，首先用来氧化分解提供能量，如果摄入了过量的糖，那么多余的糖就会转化成脂肪储存在体内，就会导致肥胖
①摄入的糖类过多，正常的人消耗不了这些糖类，糖类就转化为脂肪，储存在身体的各个部分，人就胖了。当然脂肪也可以转化为糖类，在人体缺糖的时候，甲状腺激素和肾上腺素，胰高血糖素等都可以促进脂肪转化为糖类。
②对于自身免疫性糖尿病和2型糖尿病病程较长。这是由于患者体内没有足够的胰岛素，无法充分利用血液中的葡萄糖所导致的。身体总是需要能量的，不能用葡萄糖就只有消耗脂肪，因此造成了突然消瘦的原因。
2）为什么糖尿病患者的食量增加，体重反而下降？
糖尿病是一组由于胰岛素分泌缺陷和/或胰岛素作用障碍所致的以高血糖为特征的代谢性疾病。由于胰岛素分泌相对或绝对不足，引起糖、脂肪、蛋白质代谢紊乱。首先造成葡萄糖利用和糖原贮存减少，糖原异生增加，以致血糖增高，产生糖尿，随着葡萄糖由肾排出起渗透性利尿作用而致多尿；多尿使机体失水、口渴、则多饮；体内葡萄糖利用障碍，能量供应不足，引起饥饿感而致多食。同时蛋白质和脂肪分解代谢增加，故而消瘦乏力。
糖尿病患者食量增加，但体重下降，主要是由于胰岛素绝对或相对缺乏或胰岛素抵抗，机体不能充分利用葡萄糖产生能量，致脂肪和蛋白质分解加强，消耗过多，呈负氮平衡，体重逐渐下降，乃至出现消瘦。
4什么类型的人的尿液会和班乃得试剂发生阳性反应？
糖尿病患者。用班乃得试剂（含有碱性柠檬酸钠的硫酸铜溶液）检查。蔗糖没有还原性，不与班乃得试剂反应；蔗糖经过水解后，产生1分子葡萄糖和1分子果糖，它们都是单糖，具有还原性。因此可以与班乃得试剂反应，产生砖红色沉淀（氧化亚铜沉淀）。
5在人体中葡萄糖能变成脂肪吗？脂肪能变成葡萄糖吗？若能，写出简要反应过程（中文），若不能，则简要说明理由。
(1)糖转变为脂类的人致步骤为:糖先经酵解过程，生成磷酸二羟丙酮及丙酮酸。磷酸二羟丙酮可还原为甘油，丙酮酸经氧化脱羧后转变为乙酰CoA，然后再缩合生成脂肪酸。脂肪酸跟辅酶a反应生成脂酰辅酶A，脂酰辅酶A再跟甘油反应最终生成脂肪。
(2)脂类分解产生的甘油经过磷酸化生成α-磷酸甘油，再转变为磷酸二羟丙酮,后经糖异生过程生成糖。在动物细胞中脂肪酸转变为糖的过程则有一定的限度。但在植物或微生物体内，脂肪酸通过β-氧化生成乙酰CoA，乙酰CoA再经乙醛酸循环生成琥珀酸，然后经糖异生作用转变为糖。
6 有些同学平时老是头晕，到医院检查，医生说是低血糖。低血糖患者或不能正常饮食的病人到了医院，医生会给病人滴注葡萄糖；在运动会上，运动员跑完之后，也经常喝葡萄糖来补充营养，
1)那么低血糖是怎么回事？
2)利用葡萄糖来补充营养的原理是什么呢？
正常人血液里约含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫做血糖。如果血液中葡萄糖含量太低，就会患低血糖。葡萄糖能不经过消化过程而直接被人体吸收，在人体组织中氧化，放出热量，维持人体生命活动所需能量。反应的化学方程式为
C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)
7 一直以来，含糖分的食物在我们的饮食中扮演了一个十分重要的角色，除了成粉状、块状的糖类、白糖、红糖、冰糖，糖类大家族还包含了所有具有甜味的食品，例如果酱、蜂蜜、果冻、糖果、巧克力……糖类食物不是人体饮食平衡所必需的食物，但是为一日三餐增添了很多乐趣。
1）糖类物质对于人类的生活有什么重要意义?举例说明。
1糖类的主要生理功能是提供人体所需的能量.
2..糖类也是构成人体组织的重要物质成分，在人类的生命过程中起着重要作用.
3..糖类是人体从膳食中取得热能最经济的方法，也是最主要的能源供应途径。糖类与蛋白质、脂肪在体内的代谢有着密切的关系。
4.糖类在体内主要以葡萄糖(血糖)或糖原的形式存在。食物中摄人或机体通过自身转化合成的葡萄糖，在机体需要能量和组织供氧充足时，才能氧化分解释放出全部能量，其最终代谢产物是二氧化碳和水。二氧
化碳从肺中呼出，水分则由肾脏排出。
5..神经系统和脑细胞的活动必须依靠糖类产生能量来维持.
2）日常生活中常见的红糖白糖冰糖有什么区别，营养价值如何?
其实白糖、冰糖、红糖都是从甘蔗和甜菜中提取的，都属于蔗糖的范畴。
红糖是蔗糖和糖蜜的混和物，白糖是红糖经洗涤、离心、分蜜、脱光等几道工序制成的。冰糖则是白糖在一定条件下，通过重结晶后形成的。它们的化学成份都是蔗糖。红糖在长期贮存中，由于糖蜜会发生氧化，从而使颜色变深，且有酸味，这时的红糖就不能再食用了。总的说来白糖性平，纯度较高；红糖性温,杂质较多；冰糖则是糖的结晶。在功效方面：适当食用白糖有助于提高机体对钙的吸收；但过多就会妨碍钙的吸收。冰糖养阴生津，润肺止咳，对肺燥咳嗽、干咳无痰、咯痰带血都有很好的辅助治疗作用。红糖虽杂质较多，但营养成分保留较好。它具有益气、缓中、助脾化食、补血破淤等功效，还兼具散寒止痛作用。所以，妇女因受寒体虚所致的痛经等症或是产后喝些红糖水往往效果显著。红糖对老年体弱，特别是大病初愈的人，还有极好的疗虚进补作用。另外，红糖对血管硬化能起一定预防作用，且不易诱发龋齿等牙科疾病。另外吃食用糖时要注意: 1/糖尿病患者忌用。2/适用量：每天不超过30克。温馨提示：吃糖后应及时漱口或刷牙，以防龋齿的产生。糖很容易生螨，存放日久的糖不要生吃，应煮开后食用。不要多食。糖尿病患者不可吃糖。孕妇和儿童不宜大量食用白糖。产妇适合食用红糖，但不要时间太久，一般半月为佳。老年人阴虚内热者不宜多吃红糖。
8 糖类是自然界中最多的物质，也是人类，乃至于自然界得以存在的保障。那么糖类是怎么产生的？又是如何平衡的？
葡萄糖是通过植物的光合作用合成的。糖类的生物合成没有模版，是通过糖基转移反应完成的。糖类的化学合成的关键是供体的活化和保护基的选择。糖苷化和糖化都是非常规的糖类的衍生化。和生物合成类似的，糖类在自然界中的降解也是酶促过程。当前，糖类生物质的转化和利用是一个热点。
9 我国《药品管理法》规定, 中成药、保健品不得非法添加化学药品, 现有质量标准尚无法同时检出多种添加化学成分, 如何方便快速地检测出降糖类中成药和保健品是否掺加降糖类化学药是非常必要的？
降糖类化学药对人体会有很多副作用。
采用KromasilC18(4.6mm ×250mm , 5μm), HPLC 梯度洗脱法进行分离, 紫外检测器检测, 从结果中对样品是否非法添加进行判断。
10 人经过运动时候为什么会感到腿酸？
因为EMP途径如下：
人在经过运动之后，葡萄糖经过EMP途径，变成丙酮酸。人体剧烈运动之后，细胞进行无氧呼吸，丙酮酸被分解成乳酸，所以会感到酸。
11醉酒后可以喝葡萄糖解酒吗?
喝一些葡萄糖水可以起到保肝、利尿的作用，对于醉酒有一定的缓解作用。但解酒效果不是很好。
对于喝酒的人通常有三种表现：脸变白,变红、频繁上洗手间。
对于脸白的人，主要是通过肝在代谢；脸红的，是主要通过皮肤进行代谢；上洗手间的
主要是通过神肾功能在起作用。
医用上常采用注射氯化钠加葡萄糖的办法来缓解醉酒。
12 纤维素和糖原在物理性质上有很大的差别，相对分子质量也相当，是什么结构特点造成了它们在物理性质上的如此差别？以及各自优点。
纤维素主要是长链，而糖原主要是支链较多，非还原性端比较多，因此在水中溶解度较高，适合用于能源供应。
糖原是人和动物餐间以及肌肉剧烈运动时最易动用的葡萄糖贮库。纤维素是植物的结构多糖，是他们的细胞壁的主要组成成分。
三扩展类
1.糖文化在中国的起源和发展？
糖作为日常消费品，被列为五大享受食品（酸甜苦辣咸）之一，已成为世界零售市场的重要组成部分。
糖的发展历史可追溯到三千年前，中国古书上出现“饴”字是在汉代，饴糖可能是最早的硬糖。公元前一千多年前，古埃及人利用蜂蜜、椰枣和无花果做成甜食；唐朝时期，甘蔗由印度传入我国种植;十六世纪末期至十八世纪中期法国人从甜菜中提出结晶糖；
十六世纪欧洲人发现可可，十九世纪才把可可制成巧克力；十九世纪后期糖生产工艺才逐步形成。用一口锅熬糖生产的简单操作在二十世纪初才被摒弃；二十世纪七十年代美国最早推出胶母口香糖。
早期糖主要以砂糖和液体糖浆为主体，经过熬煮，配以部分食品添加剂，经过调和、冷却、成型等工艺操作，构成具有不同质构、形态，具有不同色、香、味，不同包装，耐保存、便于携带的甜味固体食品。糖组织结构为无定型或微晶型固体，对糖的质量要求：较小的吸水性，较强的抗结晶性，低甜度，细腻度高，保型性好等五个方面的指标。
糖分类有：硬糖、夹心糖、充气糖、凝胶糖、焦香糖、抛光糖、胶基糖、巧克力和巧克力制品等几大类。
引导当代国际糖发展潮流的特色，总结起来有以下几个方面的特点：
1. 引导国际糖新潮流的是新型功能配料的加入。
由于营养与医疗关系密切，消费者在食品消费中逐步形成健康卫生的新观念，开发
功能性糖步伐加快，如：护齿防蛀、泻火解毒、护肤美容、消咽润喉、清新口气、补气养血、提神健脑、抗疲劳、补充微量元素、消食健胃、清酒等。由于我国药食同源，根据我国卫生部发布的既是中草药、又是食品的有六、七十种之多，而且开发的其他功能性食品配料，都可以经过临床实验，充分配置。
2.糖作为休闲食品，不单单只是甜，完全可以让人强劲的体验酸、辣、咸、香、凉不同的感觉。如果能够在配料上填加可以在嘴里起泡、跳跃等趣味。完全适合追求刺激的“酷”类、“另类”的年轻人。还可以用卡通包装，更让人联想翩翩。
3.传统奶糖的开发：加入鲜奶，提高奶糖的鲜味已经成为当前的一个亮点；在无定型奶糖中加入微晶糖膏，适宜的温度下进行老化成为微晶奶糖（或者叫砂质奶糖），使奶糖更加细腻、滑软、耐嚼，高温不变形，已经是喔喔集团的专利；奶糖夹心也是发展的空间。
4.改良胶基口香糖：口香糖的胶基污染环境是它最大的缺憾，使胶基能够化解，成为口香糖发展的重要前途；口香糖加入功能性配料，如防蛀齿、美白牙齿、提神防瞌睡、降糖降脂、瘦身、清新口气等都是发展空间。
5.无糖糖：对于世界糖尿病人，蔗糖消化需要他们的胰岛素对他们是致命的伤害。利用木糖醇、寡糖类代替蔗糖，适合这一人群的需要，给予无糖糖更大的空间。
6.巧克力和巧克力制品：在我国大城市和富裕人群中把巧克力做成“爱情商品”和老少皆宜的巧克力制品，特别是吸收欧、美制造巧克力技术和先进经验，吸引高消费阶层进行消费，把巧克力市场从人均年消费量50克达到1000克，将是一个巨大的市场，但是路漫漫。
7.糖包装技术也是重要的一环，如何把糖包装成具有时代特色，又恰如其分，吸引消费者的青睐是糖包装的前途。糖包装不能过分，特别是喜糖让人眼花缭乱，有的达到了其价值的100%的包装，造成浪费。
8.糖的标识和标注：由于糖功能性的发展和品牌效应，在糖标签上根据时代和发展的要求，恰当的表示出来，让消费者有选择的空间是必要的，也是市场的规范的要求
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学 参考答案： （一）选择题 １.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν
此反应的 是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功： 定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得 同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。 但由于该反应 ，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该 温度为 一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H
第二章--糖类化学试题--1
第二章糖类化学 一、单项选择题 1．自然界分布最广、含量最多的有机分子是 A.蛋白质 B.核酸 C.水 D.糖类 E.脂类 2.以下哪个是碳水化合物？ A.二羟丙酮 B.甘油 C.类固醇 C.乳酸 D.腺嘌呤 3.以下哪个单糖最小？ A.半乳糖 B.甘油醛 C.果糖 D.核糖 E.脱氧核糖 4.以下哪个单糖是酮糖？ A.半乳糖 B.果糖 C.甘油醛 D.核糖 E.脱氧核糖 5.自然界中最丰富的单糖是 A.半乳糖 B.核糖 C.葡萄糖 D.脱氧核糖 E.蔗糖 6.以下哪个含有果糖 A.淀粉 B.肝素 C.乳糖 D.麦芽糖 E.蔗糖 7.单糖分子至少含几个碳原子？ A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 8.以下哪个是不含手性碳原子的单糖？ A.半乳糖 B.二羟丙酮 C.甘油醛 D.核糖 E.脱氧核糖 9.纤维素中的1个葡萄糖有几个手性碳原子？ A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 10.糖原与纤维素中的葡萄糖只有1个碳原子不同，它是几号碳原子？A.1 B.2C.3 D.4E.5 11.葡萄糖的构型是由它的几号碳原子决定的？ A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 12.在溶液中，以下哪个糖没有半缩醛结构？ A.半乳糖 B.二羟丙酮 C.乳糖 D.麦芽糖 E.脱氧核糖 13.葡萄糖在中性溶液中有几种异构体？ A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 14.以下哪种分子结构中有呋喃环结构？ A.胆固醇 B.核酸 C.前列腺素 D.乳糖 E.组氨酸 15.在溶液中，以下哪个糖没有旋光性？ A.二羟丙酮 B.麦芽糖 C.乳糖 D.脱氧核糖 E.蔗糖 16.以下哪种单糖的构象最稳定？ A.α-吡喃葡萄糖 B.α-吡喃果糖 C.α-呋喃果糖 D.β-吡喃葡萄糖 E.β-吡喃果糖17.乳糖中的半乳糖是 A.α-吡喃半乳糖 B.α-呋喃半乳糖 C.α-吡喃半乳糖和β-吡喃半乳糖 D.β-吡喃半乳糖 E.β-呋喃半乳糖18.RNA中的核糖是 A.α-吡喃核糖 B.α-呋喃核糖 C.α-呋喃核糖和β-呋喃核糖 D.β-吡喃核糖 E.β-呋喃核糖 19.以下哪个不是还原糖？ A.果糖 B.麦芽糖 C.乳糖 D.脱氧核糖 E.蔗糖 20.蔗糖分子中果糖的几号碳原子有半缩醛羟
生物化学笔记-第二章 糖 类
第二章糖类 提要 一、定义 糖、单糖、寡糖、多糖、结合糖、呋喃糖、吡 喃糖、糖苷、手性 二、结构 1.链式：Glc、Man、Gal、Fru、Rib、dRib 2.环式：顺时针编号，D型末端羟甲基向下，α型 半缩醛羟基与末端羟甲基在两侧。 3.构象：椅式稳定，β稳定，因其较大基团均为平 键。 三、反应 1.与酸：莫里斯试剂、西里万诺夫试剂。 2.与碱：弱碱互变，强碱分解。 3.氧化：三种产物。 4.还原：葡萄糖生成山梨醇。 5.酯化 6.成苷：有α和β两种糖苷键。 7.成沙：可根据其形状与熔点鉴定糖。 四、衍生物 氨基糖、糖醛酸、糖苷 五、寡糖 蔗糖、乳糖、麦芽糖和纤维二糖的结构 六、多糖 淀粉、糖原、纤维素的结构 粘多糖、糖蛋白、蛋白多糖一般了解 七、计算 比旋计算，注意单位。 第一节概述 一、糖的命名 糖类是含多羟基的醛或酮类化合物，由碳氢氧三种元素组成的，其分子式通常以Cn(H2O)n 表示。 由于一些糖分子中氢和氧原子数之比往往是2:1，与水相同，过去误认为此类物质是碳与水的化合物，所以称为"碳水化合物"(Carbohydrate)。 实际上这一名称并不确切，如脱氧核糖、鼠李糖等糖类不符合通式，而甲醛、乙酸等虽符合这个通式但并不是糖。只是"碳水化合物"沿用已久，一些较老的书仍采用。我国将此类化合物统称为糖，而在英语中只将具有甜味的单糖和简单的寡糖称为糖(sugar)。 二、糖的分类 根据分子的聚合度分，糖可分为单糖、寡糖、多糖。也可分为：结合糖和衍生糖。 单糖是不能水解为更小分子的糖。葡萄糖，果糖都是常见单糖。根据羰基在分子中的位置，单糖可分为醛糖和酮糖。根据碳原子数目，可分为丙糖，丁糖，戊糖，己糖和庚糖。 寡糖由2-20个单糖分子构成，其中以双糖最普遍。寡糖和单糖都可溶于水，多数有甜味。 多糖由多个单糖（水解是产生20个以上单糖分子）聚合而成， 又可分为同聚多糖和杂聚多糖。同聚多糖由同一种单糖构成，杂聚多糖由两种以上单糖构成。 糖链与蛋白质或脂类物质构成的复合分子称为结合糖。其中的糖链一般是杂聚寡糖或杂聚 多糖。如糖蛋白，糖脂，蛋白聚糖等。 由单糖衍生而来，如糖胺、糖醛酸等。 1.分布糖在生物界中分布很广，几乎所有的动物，植物，微生物体内都含有糖。糖占植物干重的80%，微生物干重的10-30%，动物干重的2%。糖在植物体内起着重要的结构作用，而动物则用蛋白质和脂类代替，所以行动更灵活，适应性强。动物中只有昆虫等少数采用多糖构成外骨胳，其形体大小受到很大限制。 在人体中，糖主要的存在形式:(1)以糖原形式贮藏在肝和肌肉中。糖原代谢速度很快，对维持血糖浓度衡定，满足机体对糖的需求有重要意义。(2)以葡萄糖形式存在于体液中。细胞外液中的葡萄糖是糖的运输形式，它作为细胞的内环境条件之一，浓度相当衡定。(3)存在于多种含糖生物分子中。糖作为组成成分直接参与多种生物分子的构成。如:DNA分子中含脱氧核糖，RNA和各种活性核苷酸(ATP、许多辅酶)含有核糖，糖蛋白和糖脂中有各种复杂的糖结构。 2.功能糖在生物体内的主要功能是构成细胞的结构和作为储藏物质。植物细胞壁是由纤维素，半纤维素或胞壁质组成的，它们都是糖类物质。作为储藏物质的主要有植物中的淀粉和动物中的糖原。此外，糖脂和糖蛋白在生物膜中占有重要位置，担负着细胞和生物分子相互识别的作用。 糖在人体中的主要作用:(1)作为能源物质。一般情况下，人体所需能量的70%来自糖的氧化。(2)作为结构成分。糖蛋白和糖脂是细胞膜的重要成分，蛋白聚糖是结缔组织如软骨，骨的结构成分。(3)参与构成生物活性物质。核酸中含有糖，有运输作用
食品化学—碳水化合物复习知识点
单糖和低聚糖的性质： （1）甜度 ? 又称比甜度，是一个相对值，通常以蔗糖作为基准物，一般以10%或15%的蔗糖水溶液在20℃时的甜度为1.0。各种单糖或双糖的相对甜度为：蔗糖 1.0，果糖 1.5，葡萄糖 0.7，半乳糖 0.6，麦芽糖0.5，乳糖0.4。 （2）溶解度 ? 常见的几种糖的溶解度如下：果糖78.94% ，374.78g/100g 水，蔗糖 66.60%，199.4g/100g 水，葡萄糖 46.71% ，87.67g/100g 水。 （3）结晶性 ? 就单糖和双糖的结晶性而言：蔗糖>葡萄糖>果糖和转化糖。淀粉糖浆是葡萄糖、低聚和糊精的混合物，自身不能结晶并能防止蔗糖结晶。 （4）吸湿性和保湿性 ? 吸湿性：糖在空气湿度较高的情况下吸收水分的情况。 ? 保湿性：指糖在较高空气湿度下吸收水分在较低空气湿度下散失水分的性质。对于单糖和双糖的吸湿性为：果糖、转化糖>葡萄糖、麦芽糖>蔗糖。 （5）渗透性 相同浓度下下，溶质分子的分子质量越小，溶液的摩尔浓度就越大，溶液的渗透压就越大，食品的保存性就越高。对于蔗糖来说：50%可以抑制酵母的生长，65%可以抑制细菌的生长，80%可以抑制霉菌的生长。 （6）冰点降低 当在水中加入糖时会引起溶液的冰点降低。糖的浓度越高，溶液冰点下降的越大。相同浓度下对冰点降低的程度，葡萄糖>蔗糖>淀粉糖浆。 （7）抗氧化性 糖类的抗氧化性实际上是由于糖溶液中氧气的溶解度降低而引起的 （8）粘度 对于单糖和双糖，在相同浓度下，溶液的粘度有以下顺序：葡萄糖、果糖<蔗糖<淀粉糖浆，且淀粉糖浆的粘度随转化度的增大而降低。与一般物质溶液的粘度不同，葡萄糖溶液的粘度随温度的升高而增大，但蔗糖溶液的粘度则随温度的增大而降低。 单糖和低聚糖属于多官能团类化合物，其中含有醛基、羰基、羟基等多种官能团，因此其化学性质比较复杂，除了有机化学、生物化学中讨论的外，这儿重点讨论这类化合物与食品相关的化学性质。 （1）还原反应 所有单糖及有还原端（即分子中有自由的半缩醛羟基）的低聚糖类均能发生还原反应，产物为糖醇类化合物。 CHO OH H 2OH H H HO 木糖 OH D-OH H 2OH H H HO OH CH 2OH 木糖醇能够还原糖类化合物的还原剂非常多，常 用的是钠汞齐（NaHg ）和NaBH 4。由糖还原反应可以得到食品功能性成分。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0
重庆大学大学化学习题答案
成绩 重庆大学大学化学（Ⅱ）期末考试试卷(B) 学院___________ 专业___________ 姓名___________ 学号___________ （请考生注意：本试卷共5页） 大题一二三四 成绩 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定都是离子键。答（） 2、所有电子的电子云都有方向性。答（） 3、微细的铝粉、麦面粉、煤粉等与乙醚、丙酮、苯等类似，也属于有火灾爆炸危险性的危险品。答（） 4、 r H大，并不预示其反应速率快。答：（） 5、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 答（） 6、稀有气体固态时，在晶格结点上排列着原子，所以它们的晶体属于原子晶体。 答（） 7、同一元素的离子半径小于其原子半径。答（） 8、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2 个共价键。 答（） 9、过渡元素在高氧化态时一般均可与活泼非金属形成离子化合物。答（） 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分11小题, 每小题2分, 共22分) 1、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是答：（）(1) 20 K 时的冰(2) 273.15 K 时的冰 (3) 373.15 K 时的水蒸气(4) 400 K 时的水蒸气 2、H2分子之间的作用力有答（） (1) 氢键 (2) 取向力 (3) 诱导力 (4) 色散力
3、在一定条件下，由蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中有答（）(1) 三个相(2) 四个相(3) 三种组分(4) 四种组分(5) 五种组分 4、确定多电子原子中，轨道的能量的是答（）(1)n (2)n和l (3)n,l和m (4)n,l,m和m s 5氢作为一种很有发展前途的能源，下列各项中尚需研究解决的有答（） (1) H2是一种没有污染的能源 (2) 用水制氢资源丰富 (3) H2的运输方便、安全 (4) H2的燃烧热值大 (5) 价廉的制氢方法和技术 6、下列有机高聚物中电绝缘性最好的是答：（） (1) 酚醛树脂 (2) 聚氯乙烯 (3) 聚四氟乙烯 (4) 聚酰胺 7、下列有机高聚物中，最适宜作粘结剂，且使用范围最广的粘结剂是答：（） (1) 聚碳酸酯 (2) 聚甲基丙烯酸甲酯 (3) 环氧树脂 (4) 酚醛树脂 8、在由气体A 与B 组成的混合气体中，组分A 的分压力与总压力之比等于答：（）(1) A 组分的摩尔分数(2) A 组分的分体积与总体积之比(3) B 组分的分压力与总压力之比 (4) A 组分与 B 组分的分体积之比 9、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（）(1) P (2) P2(3) P3(4) P4 10、可制备耐热合金的金属元素是答（） (1) Cu (2) Ag (3) Mo (4) Ni 11、下列说法正确的是答：（）(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零
大学化学作业题附答案
大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出 现象并解释原因。 答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压 大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa
生物化学知识点与题目 第二章 糖类化合物
第二章糖类化合物 知识点： 糖类化合物的定义，糖的通式，以葡萄糖为例记忆单糖的分子结构、构型、构象 掌握名词：构型、构象、差向异构体、对映体、异头体 旋光度与变旋现象 单糖的化学性质：Fehling反应、成脎反应、成苷反应、糖苷键、 重要的二糖：还原糖非还原糖，还原端；蔗糖，乳糖、麦芽糖、海藻糖的还原性，糖苷键；棉籽糖、环糊精 多糖：直链淀粉和支链淀粉、糖原、纤维素和几丁质 糖蛋白的结构：O-连接：寡糖链共价连接在蛋白质的Ser和Thr残基的羟基氧上。N-连接：寡糖链共价连接在肽链的Asn残基的酰胺氮上。 名词解释： 糖类化合物、构型、构象、差向异构体、对映体、异头体、糖苷键 填空题 1.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 2.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 3.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。 4.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。 5.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。 是非题 1.[ ]果糖是左旋的，因此它属于L-构型。 2.[ ]从热力学上讲,葡萄糖的船式构象比椅式构象更稳定。 3.[ ]糖原、淀粉和纤维素分子中都有一个还原端,所以它们都有还原性。 4.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。 5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。 6.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。 7.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。 8.[ ]醛式葡萄糖变成环状后无还原性。 选择题 1.[ ]下列哪种糖无还原性? A.麦芽糖； B.蔗糖； C.葡萄糖； D.木糖； E.果糖 2.[ ]环状结构的己醛糖其立体异构体的数目为 A.4； B.3； C.18； D.32； E.64 4.[ ]下图的结构式代表哪种糖？ A.α-D-葡萄糖； B.β-D-葡萄糖； C.α-D-半乳糖； D.β-D-半乳糖； E.α-D-果糖 5.[ ]下列有关葡萄糖的叙述,哪个是错的? A.显示还原性； B.在强酸中脱水形成5-羟甲基糠醛； C.莫利希(Molisch)试验阴性； D.与苯肼反应生成脎； E.新配制的葡萄糖水溶液其比旋光度随时间而改变 6.[ ]α-淀粉酶水解支链淀粉的结果是 (1).完全水解成葡萄糖和麦芽糖；(2).主要产物为糊精；(3).使α-1,6糖苷键水解 (4).在淀粉-1,6-葡萄糖苷酶存在时,完全水解成葡萄糖和麦芽糖
大学化学上册作业题及答案
《大学化学（上册）》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋
绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果： （1）50.00×27.80×0.1167； （2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?
第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与 μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下： 试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％ 试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％ 试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？
大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)
大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案：A 标准答案：A 解析： 得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应
C、酸效应 D、同离子效应 学生答案：C 标准答案：C 解析： 得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案：B 标准答案：A 解析： 得分：0
6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案：B 标准答案：D 解析： 得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案：C 标准答案：B 解析： 得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案：C
《大学化学》习题答案
大学化学》习题 一、单选题 1、 在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应 （B ） A. 正向自发进行 B .逆向自发进行 C ?视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是 （C ） 3、 下列分子中键角最大的是： （ C ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．HgCl 2 D ．NH 3 4、 已知 A+B=M+N ; △ H ￥=35 KJ?mol -1 2M+2N=2D ; △ H $=-80 KJ?mol -1 则A+B=D 的厶H $是 （B ） A ．-10 KJ?mol -1 B ．-5 KJ?mol -1 C ．-45 KJ?mol 5、 在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他 们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ D ） A. Sn 2^ Fe 3+ B. 62O 72-和 Fe 3+ C. Cr 3+和 Sn 4+ D. 62O 72-和 Sn 2+ 6、 对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ） A .改变反应进行的方向 B ?加快正反应速度而减慢逆反应速度 C ?缩短达到平衡的时间 A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大 B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小 D ．-25 KJ?mol
C.溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 13、 在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是 （ C ） A. pH B.电离度 C.电离常数 D.OH -离子的浓度 14、 稀溶液依数性中心的核心性质是 （ D ） A. 溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 D .使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容 8、自然界中，硬度最大的金属是 A . Cr B . Au （B ） B. 定压或定容 D. 不确定 （ A ） C .金刚石 D . SiO 2 9、导电性能最好的金属是 A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： （ C ） a) 1.00mol dm -3NaCI; b) I.OOmol dm -3H 2SO 4； c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液 A . a>b>c>d B . b>a>c>d 11 、下列分子中键角最小的是： A. H 2O B . BF 3 C . 12、下列各物质中，含有氢键的是 C . c>d>a>b D . a>b>d>c （A ） HgCl 2 D . NH 3 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH 4 https://www.wendangku.net/doc/c37645016.html,l 4
大学化学课后习题答案(吉林大学版)第123章
第1章化学反应基本规律 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增 加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确
2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ） B. -36 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) 9 9 7. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）。 A．已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数: (1)C(s)+O2(g) → CO2(g) ΔG1Θ,K1Θ (2)CO2(g) → CO(g)+1/2O2(g) ΔG2Θ,K2Θ (3)C(s)+1/2O2(g) → CO(g) ΔG3Θ,K3Θ 则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是( A ) A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2Θ B.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2Θ
第二章 糖类的生物化学
第二章糖类的生物化学 糖类生物化学是在以糖链为“生物信息分子”的水平上，阐明多细胞生物的高层次生命现象的一门科学。它是20世纪90年代才发展起来的生物化学中最后一个广褒前沿。1993年科学家们提出，将研究糖类的方法和基本技术，以及把基础研究获得的知识进一步转化为生产技术等领域称为“糖生物工程”。1993年5月在美国旧金山召开首届“国际糖生物工程会议”。 在生物体内，除核酸和蛋白质外，糖类是第三大类信息分子。与DNA不同，糖类的作用不是贮存信息，而是进行通讯识别。核酸和蛋白质是以分子量大为基础贮存大量的生物信息，而糖类作为信息分子则是以其结构多样性为特征。6种不同结构的单糖可形成108种异构体，糖类化合物所拥有的异构体数和多种多样的连接方式可以构成一个巨大的信息库。如果把20种氨基酸构成千变万化的蛋白质比拟为由26个字母组成一本厚厚的词典，那么由不到10种常见单糖构成种类纷繁的寡糖和多糖，则可比喻为由7个音符组成无数优美动听的乐谱。 糖类物质的生物学功能 1 糖类是生物细胞结构的组成成分 2 糖类是生物体中重要的能源物质 3 糖类参与细胞识别和细胞信息传递 4 糖类是合成其他重要生物分子的碳架来源 5 糖类对生物机体具有保护和润滑作用 第一节天然单糖 天然单糖是指已在自然界发现或从生物材料中检出，并已确认其存在的单糖及其衍生物。不包括人工合成的糖。 一、天然单糖的分布： 六十年代后期，人们应用层析技术检测了多种动物、植物和生物材料，其结果是在动物体内糖含量只占其干重的2%左右，这表明动物极少贮存糖类物质，而不是不需要糖类物质。植物体内，糖含量占干重的85-95%，表明植物体的结构和贮存物绝大多数是糖类化合物。在微生物体内，糖含量约占其干重的10-30%，居中。 对其中的单糖进行统计分析结果表明，醛糖及其衍生物约600多种、酮糖及其衍生物180多种。游离单糖中除D-葡萄糖和D-果糖大量存在外，其它天然存在的单糖基本上是以微量存在的。而且某些单糖的分布有特异性。例如，糖醛酸中，只有已糖醛酸出现在自然界中，而且按已糖醛酸的构型不同，可分为D-葡萄糖醛酸、D-半乳糖醛酸、D-半乳糖胺醛酸、L-艾杜糖醛酸和D-甘露糖醛酸。其中在植物果实中以游离态分布的只有D-半乳糖醛酸一种。 根据目前统计资料，各类植物中存在的游离单糖分布情况是： （1）低等植物中： 藻类：主要是D-葡萄糖和D-果糖 地衣类：主要是D-葡萄糖和D-半乳糖 苔藓植物类：主要是D-或L-葡萄糖和果糖 （2）种子植物中主要有五大类单糖： A、七种戊糖：L-阿拉伯糖（D型少见）、D-核糖、D-木糖、L-木酮糖、D-核酮糖、 芹叶糖、2-脱氧-D-核糖。 芹叶糖为一种分支糖，最初是由荷兰芥中分离得到的，开始以为是一种稀有单糖，后来发现在浮萍属和欧洲夹竹桃中大量存在。在低等植物中未发现此糖，但在检测的175种高等植物中有60%都含有此糖。目前已发现的分支单糖有20多种，但大多存在于微生物中。
大学化学作业答案..
配位化合物作业 1 磁矩的测量证明[CoF 6]3-有4个未成对电子，而[Co(CN)6]3-离子没有未成对电子，由此说明其中[Co(CN)6]3-属于内轨型配合物，其空间构型为八面体，中心原子采取d 2sp 3杂化。 2 配位化合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]2(SO4)3的内界是[Co(NH 3)4(H 2O)2]3+，配位体是NH 3，H 2O ，配位原子是N ，O ，配位数为6，配离子的电荷数是+3. 3 配合物CrCl 3·6H 2O 的水溶液加入硝酸银溶液，只有沉淀出1/3的氯离子，已知该配合物的配位数为6，所以该配合物化学式写成 [CrCl 2(H 2O)4]Cl·2H 2O ，该化合物的中文名为：二水合氯化二氯四水合铬(III) 4 Ni 2+和CN -生成反磁性的正方形配离子[Ni(CN)4]2-，与Cl -却生成顺磁性的四面体配离子 [NiCl 4]2-，请用价键理论解释该现象。 答：Cl -为弱场配体不能使中心离子d 电子重排而 CN -为强场配体，能使中心离子d 电子发生重排， 形成新的电子构型。右图分别是Ni 2+以及重排以后 的电子构型：前者体系有两个未成对电子，是顺磁性 的；而且形成了sp 3杂化轨道，所以是四面体结构。 后者体系没有未成对电子，是反磁性的；形成了dsp 2 杂化轨道，所以是正方形结构。 5 已知元素Cr 的原子序数为24，现有化学式为的化合物①画出其所有同分异构体的结构②已知某种异构体A 的中心原子所受的力场可以近似看作正八面体，其晶型分裂能为1031850cm -=，问该中心原子的杂化轨道类型是什么？③计算异构体A 的磁矩，该化合物的其他异构体的磁矩是多少？④能不能根据以上信息判断出化合物A 的颜色？ 解：② A 的结构式以及Cr 3+的电子构型如右图： 由Cr 2+的电子构型可以看出该物种中中心原子采用 d 2sp 3杂化方式。③由于在杂化体系中有三个未成 对电子，根据磁矩公式μ=n 是 体系中未成对电子的数目，所 以3d 4s 4p Ni 2+ 的电子构型4s 4p 重排以后的电子构型 Cr H 3N 3NH 3H 3Br Br A 3d 4p
第二章 糖类生物化学讲义
中国海洋大学海洋生命学院
生物化学讲义
2007 年
第二章 糖类生物化学
学习要求
1、掌握以葡萄糖为代表的单糖的分子结构、分类、物理化学性质以及一些重要的单糖及其衍生物。 2、区分单糖的构型和构象，链状结构和环状结构，醛糖和酮糖，α型与β型等重要概念 3、了解寡糖、多糖、结合糖的结构、分类和性质 4、实验：能采用适当的方法对糖进行定量和定性研究
学习重点
1、单糖的环状结构和化学性质 2、还原性双糖和非还原性双糖的特点 3、淀粉、纤维素、糖原的结构和化学性质 4、结合糖链的结构和功能
一、糖类概论
㈠、糖类的分布和生物功能 作为生物体的结构成分；作为生物体内的主要能源物质；生物体内碳源物质；生物活性物质。 ㈡、糖类的概念与分类 1、糖类的概念 ⑴ 曾用的概念——碳水化合物，通式Cn(H2O)m，故称碳水化合物(carbohydrate)。 ⑵ 糖类的现代概念：多羟基的醛、酮及其缩聚物和某些衍生物的总称。 2、糖类分类 ⑴ 单糖(monosaccharides)是最简单的糖，不能再被水解为最小的单位 根据其所含碳原子(C)数目:丙糖(Triose)丁糖(Tetrose) 戊糖(Pentose) 已糖(Hexose)和庚糖(Heptose)等，三个 术语：五糖、戊糖和五碳糖的区别。 根据其所含醛基或酮基又可以分为醛糖(Aldose)和酮糖(Ketose)。 ⑵ 寡糖(oligosaccharides)是有两到二十分子的单糖缩合而成的，水解后产生单糖。麦芽糖、蔗糖、乳糖、纤维 二糖等。 ⑶ 多糖(polysaccharides) 由多个单糖分子缩和而成的 如按其组成：同多糖，相同单糖组成；杂多糖：不同单糖基组成。 如按其分子有无支链：支链、直链多糖。 如按其功能的不同：结构多糖、储存多糖、抗原多糖等。 如按其分布：胞外多糖、胞内多糖、胞壁多糖之分。 ⑷ 结合糖：如果糖类化合物尚有非糖物质部分，则称为糖缀物和复合糖例如，糖脂、糖肽、糖蛋白、蛋白聚 糖等
二、单
糖(monosaccharides)
单糖的种类很多，结构、性质上存在差异不少，但有许多共性。葡萄糖(glucose)数量最多，分布最广，其 结构具有代表性。 ㈠、单糖的分子结构 1、链状结构 ⑴ 葡萄糖链状结构：元素组成的经验式为CH2O，测定分子量：180，C6H12O6，单糖的链状结构有醛糖和酮糖 之分。 ⑵ 葡萄糖的构型(configuration) ① 不对称碳原子的概念：一个碳原子和四个不同的原子或基团相连时，并因而失去对称性的四面体碳，也称 手性碳原子、不对称中心或手性中心，常用 C*表示。 ② 旋光异构现象和旋光度 旋光异构：由于分子中存在手性而造成的异构现象 旋光度是旋光物质的一种物理性质，它在一定的条件下是一个常数（温度、浓度、而波长、旋光管的长度 加以固定） ，旋光度常用旋光率(specific rotation)表示。 手性与旋光性关系：分子内若不存在对称元素，不能和它的镜像重合，都有旋光性。这种分子称手性分子
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大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P?= B、T= C、b?=mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO 2 的Δf H m?的 反应式为( ) A、C (金刚石)+ O 2 (g)= CO 2 (g) B、C (石墨)+O 2 (g)= CO 2 (g) C、CO(g)+1/2O 2(g)= CO 2 (g) D、CO 2(g)=CO(g)+1/2O 2 (g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe 2O 3 (s)+Fe(s)=3Fe 3 O 4 (s), Δ r H m ?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2 O 3 (s), Δ r H m ? =-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe 3O 4 (s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应Δ r G m ?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)= C(s)+O 2(g)的Δ r H m ?=·mol-1, Δr S m?=·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）Δ r H m >0为 ( ) （3）Δ r G m <0为 ( ) （4）K? 为 ( ) 8、反应的Δ r H m ?<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当Δ r H m ?>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g) →CO 2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O 2 ) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动