高中化学会考复习资料
（必修1）第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验基本操作:
1．识别下列化学品安全使用标
2．举出实例
常见腐蚀性酸__________________________________
常见腐蚀性碱____________________________________
常见可燃性气体____________________________________
常见可燃性液体____________________________________
常见可燃性固体____________________________________
常见有毒有害气体_______________________________________________________,
对污染空气的气体不能直接排放到______中去,必须进行尾气处理.
例如处理一氧化碳时可将其__________而处理掉;二氧化硫可将其通入________溶液中进行处理;氯气可将其通入____________溶液中处理掉.
3.使用化学药品时,不能用____直接拿取药品,不得____药品的味道,掌握正确的闻气味的方法等.
4.物质的加热:
实验室给物质加热常用________;酒精的用量不能超过酒精容积的______,若不小心酒精洒在桌上燃烧起来了,应该用__________盖灭.用试管给液体加热时,液体不能超过容积的_____. 可直接加热的仪器_____________________________
加热需垫石棉网的玻璃仪器有___________________
常见不能加热的玻璃仪器_______________________
二.混合物的分离和提纯
1.基本原理:
分离:是把混全物的各种成分分开,分别得到纯净的物质.
提纯:是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质.
2.基本原则:
不引入新的杂质(若引入,必须进一步除去),提纯后的物质成分不变,实验过程和操方法简单易行.
3.常用的分离和提纯的方法:
(1)过滤:
用于分离_______________和_________________的方法.
过滤常用的仪器有:________________________________________________________
其中玻璃棒的作用是_______________
过滤时注意：一贴、二低、三接触。
其中一贴是指：____________________________
二低是指:________________________________________
三接触是指:____________________________________________________.
例如：硫酸钡和硫酸钠溶液的分离需用_________的方法.
(2)蒸发和结晶:
蒸发用于分离___________________和___________________的方法.
蒸发常用的仪器有:________________________________
其中玻璃棒的作用是______________________________
例如：从食盐溶液中提取食盐需用_________的方法.
(3)蒸馏:
用于分离________________________和______________________的方法.
蒸馏所需仪器有:________________________________________________________ 其中冷凝管的冷却水需从______口进,_____口出.
例如:用自来水制蒸馏水,从乙醇和水的混合物中提出乙醇等都要用_______的方法.
(4)分液:
用于分离_______________________和_______________________的方法.
分液所需仪器有:________________________________________
分液时,下层液体从_______口放出,上层液体从______口放出.
例如:植物油和水的分离需用______的方法.
(5)萃取:
用一种有机溶剂把某溶质从另一种溶剂中提取出来的方法.
所需用的仪器有:___________________________________
例如: 用苯或四氯化碳把碘水中的碘,溴水中的溴取出来,都要用到______的方法.
三.离子检验
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧瓶
3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④
二、选择题（每小题有1—2个正确答案）
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的
是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）
A．H2B．Cl2C．H2S D．CO2
10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④
11.下列行为中符合安全要求的是（）
A．进入煤矿井时，用火把照明B、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
12、下列实验操作中叙述正确的是：
A、蒸发食盐溶液时，等水完全分清干后再停止加热
B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C、用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
13、下列仪器操作时，不能直接接触的有：
A、容量瓶中配制好的盐酸溶液注入试剂瓶时，容量瓶口与试剂瓶口
B、胶头滴管向试管内滴液时其尖嘴与试管内壁
C、细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口
D、过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁
14、下列使用试纸的方法错误的是：
A、用试纸检验溶液的性质时，将试纸直接伸入试剂瓶中蘸取溶液
B、用试纸检验气体性质时，湿润后粘在玻璃棒的一端伸入盛放有气体的容器口
C、用pH试纸测定溶液酸碱性时，先用蒸馏水将pH试纸湿润
D、检验碱性溶液或碱性气体时，常用红色石蕊试纸
15、某学生用托盘天平称盐时，错误在将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质
量为15.5g（1g以下只能使用游砝），则食盐的实际质量应该为：
A、15.5g
B、15.0g
C、14.5g
D、14.0g
16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是：
A、氯化钾和二氧化锰
B、硝酸钾和氯化钠
B、氧化铜和炭粉
C、水和植物油
第二节化学计量在实验中的应用
要点归纳：
一．物质的量
1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
2．符号用_______表示
3．单位:_________
4．研究的对象是:微观粒子(包括______、______、______、______、_____、_____等) 5． 1mol任何粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023
6．阿伏加德罗常数：符号：________,约为______________mol-1
二.物质的量与粒子个数的关系
1.公式:______________
其中:n为____________,单位为___________
N为____________,单位为___________
NA为______________,数值约为______________,单位为______________.
例如 20molH2O中含___________个水分子,________mol氢原子,____________个氧原子,共有__________mol质子,___________个电子.
三.物质的量与质量的关系
1.公式: ______________
其中:m为物质的_______,其单位为_______.
M为物质的_____________,其单位为____________,数值上与_______________相等.
例如: 含49克硫酸的稀溶液中含硫酸的物质的量是_______mol,H+的物质的量是
______mol,含SO42-_____________个.
四.气体摩尔体积
1.概念: 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积.
2.符号:__________
3.单位:__________
4.与物质的量的关系:__ _____________
5.标准状况下(____。C和______KPa)下任何气体的体积:V m约为_______L/mol
6.标况下:气体的物质的量,气体体积,气体摩尔体积的关系_________________
例如:11.2L二氧化碳气体的物质的量是________mol,其质量是_______克,含二氧化碳的分子数目为_________个.
五.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
概念:是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量.
符号:用________表示单位:_________
公式:____________(n(B)表示_________,C(B)表示__________,V表示___________)
例如: 已知22.2克氯化钙溶于水配成200ml溶液,则所得溶液的物质的量浓度是_____________, 其中含Ca2+的浓度是_____________,Cl-的浓度是______________
Cl-的数目是________________个.
2.浓溶液的稀释:
根据稀释前后:溶质的物质的量不变的原则,可得:
公式: ____________________________________
例如:将4mol/l 10ml的食盐溶液加水稀释200ml,则稀释后的溶液的物质的量浓度是多少?
3.配制一定物质的量浓度的溶液
如配制1mol/l 100ml 的氢氧化钠溶液
所需仪器:_____________________________________________________________
步骤:
(1) 计算:要_______克氢氧化钠
(2) 称量:注意氢氧化钠要放在_______中称,不能直接放在托盘上.
(3) ____________
(4) ______________
(5) ______________
(6) _____________
(7) ____________
(8) _____________
(9) ______________
误差分析:
例如; 定容时,观察刻度线时仰视,其结果________,府视其结果__________.
配制过程中有少量NaOH溶液残留在烧杯中，所配溶液浓度偏_____.
若容量瓶中原来有少量蒸馏水则所配溶液浓度偏________.
过关练习:
一.选择题
1．下列叙述中，正确的是（）
A.1mol氧
B.2mol水
C.3mol氧气
D.4molO2
2. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（）
A. 3.01 x 1023
B. 6.02 x 1023
C. 0.5
D. 1
3. 下列说法中，正确的是（）
A. 1mol 氧的质量是32g/mol
B. OHˉ的摩尔质量是17g
C. 1mol H2O的质量是18g/mol
D. CO2的摩尔质量是44g/mol
4. n g 氧气中有m 个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为（）
A. 32m/n
B. 16m/n
C. n/32m
D. n/16m
5. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
A 体积均为22.4L
B 具有相同的体积
C 是双原子分子
D 具有相同的原子数目
6. 在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）
A . 1gH2和16gO2
B . 9gH2O和1molBr2
C . 11.2LN2(标况)和11gCO2(标况)
D . 2.24LH2(标况)和2.24LH2O(标况)
7、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩H2的质量为1克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
9、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
10、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
11、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量与N A个H2O质量的总和不相等
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
12、下列说法错误的是
A．1mol任何粒子都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
13．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含0.3N A个K+
B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6N A个离子
14．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液
15．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
C．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
17. 用10g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A . 0.5mL
B . 5mL
C . 50mL
D . 500mL
二、填空题
1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42－____________个。
2、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气分子共有____________mol电子。
3、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________g。
4、在24g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 __________个，质子的总数为 ___________________ 个。
5、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是________mol ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为____________ 克。
6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是________ g。
7. 在同温同压下氧气和臭氧（O3）的体积比为3：2，他们的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿分子个数之比＿＿＿＿＿＿，原子个数之比＿＿＿＿＿＿质量之比＿＿＿＿＿＿。
（必修1）笫二章化学物质和变化
笫一节：物质的分类
过关1：根据物质的组成和性质对物质分类
归纳：A：主要是两种方法：一种是交叉分类法如：一种盐可以从
进行分类，也可以从进行分类：
例：请连线：
Na2CO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
C、化学反应分类：按是否有元素化合价变化来分，可分和；按反应物和生成物的种类来分，可分以下四种：、
、、。其中
反应一定是氧化还原反应。
练习：
1、请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H
2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO
3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
2、()下关于列关于溶液的叙述正确的是
A、所有溶液都是无色的
B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C、均一稳定的液体是溶液
D、溶液是由溶质和溶剂组成的
3、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4?5H2O 金刚石食盐水NaOH
⑵H2O CO2H2SO4CaO
⑶H2SO4Ca(OH)2Mg Na2CO3、
4、（）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
过关2：知道胶体是一种常见的分散系A
归纳：A：分散系：它是由和组成。
B：由分散质粒子大小可以把分散系分为、和。
C：胶体的性质：丁达尔效应（用来区分溶液与胶体）
练习：1、()下列关于胶体的性质叙述正确的是
A、只带正电荷
B、能产生丁达尔效应
C、相当稳定
D、都是透明的
2、（）下列制备溶胶的方法可行的是
①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行
3、（）当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是：
A、NaCl溶液
B、稀豆浆
C、Fe(OH) 3胶体D: 盐酸
4、胶体具有哪些独特的性质？请完成下列问题。
（1）（）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是
A、食盐水溶液
B、变浑浊的石灰水
C、Fe(OH)3胶体
D、牛奶
（2）（）下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A、胶体是一种混合物
B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
D、可见光透过胶体时发生丁达尔现象
（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。
5、（）下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
6、（）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色
7、（）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是
A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰
8、.（）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观
笫二节：离子反应
过关1：认识酸碱盐在溶液中的电离A
1、电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。
注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。
②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。
③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。
过关练习
1、（）下列物质中不是电解质的是
A、NaOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、NaCl
2、（）下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A．Na2S B．CO2 C． NaHCO3 D．NaOH
3、（）对电解质的叙述正确的是
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2、A、电离：电解质离解成的过程。NaCl溶于水后，在的作用下，发生了电离。
B、电离方程式的写法：左边写出化合物的化学式，右边写出能电离出的离子符号，并注意电荷守恒和质量守恒。
如：Ba(OH)2 = Ba2++2OH -
习题：1、写出下列物质的电离方程式
HNO3 ;Ba(OH)2 .
Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .
2、注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒
③从物质的化学式指向离子符号。
思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。
②金属导电的微粒是，电解质导电的微粒是，
过关2：认识离子反应和其发生的条件B
1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应。
2、离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。
3、书写离子方程式的步骤：
以CaCO3和稀盐酸反应为例
一写：写出反应的化学方程式；
二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示。；
三删：删去方程式两边不参加反应的离子。；
四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
习题：写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）加热二氧化锰和浓盐酸的混合物：
（6）稀盐酸滴在石灰石上：
4、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示
。
习题：A、写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2↑+H2O 对应的化学方程式。
B、能用H++OH-＝ H
2
O表示的是
A.Ba(OH)
2溶液和稀H
2
SO
4
的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)
2和稀H
2
SO
4
的反应 D.NaOH溶液和CO
2
的反应
5、离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。过关3：判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存C
1、离子方程式正误的判断
①是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。
②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
正确的是。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。
④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成
Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+H2O 正确的写法是。
习题：
1、（）下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C．铜和氯化铁溶液反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．氢氧化铁和盐酸反应：H+ + OH- = H2O
2、（）下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）
A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20 B．CO-2
3
C．Ca2＋＋CO-2
CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 3
D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
2、判断溶液中离子共存的规律
离子间发生下列反应之一，就不能大量共存
①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。
②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH-
③生成水和弱酸与弱碱
注意前提条件设置：
①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等。
②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”
过关练习
1、（）pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为
A.Ba2+
B.Fe3+
C.Cl－
D.OH－
2、（）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
3、（）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.MnO4-、NO3-、Na+、I-
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
4、（）对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误
A、K+ Na+ Cl- NO3-
B、 Cu2+ NO3- OH - HCO3-
C、Na+ OH - Cl- Br-
D、K+ S2- Na+ Cl-
5、（）在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A、 K+、H+、I-、NO3-
B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、 Na+、Al3+、Cl-、SiO32-
D、 K+、OH-、S2-、NO3-
6、（）下列各组离子，在碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是：
A、 K+、Ag+、Cl-、NO3-
B、 Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
C、 Na+、H+、SO4-、NO3-
D、Cu2+ SO42-、S2-、Cl-
7、（）某无色溶液能与Al反应生成H2，不可能大量共存的是
A、 Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B、 K+、Na+、Cl-、SO42-
C、 K+、Ba2+、Br -、Cl-
D、 NH4+、Na+、CO32-、PO43-
8、（）下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-
B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-
D.H+、Na+、Cu2+、S2-
9、（）无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A . ＮＯ3-、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ-
B . CO32-、Ｃｌ-、ＳＯ4２－、Ｋ＋
C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－
D. Ｃｌ-、Ｎａ＋、ＡｌＯ2-、ＭｎＯ4-
10、（）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B． Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C ．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH-
笫三节：氧化还原反应
过关1：了解氧化还原反应B
归纳：1、本质：。
2、体现：。
3、判断方法：看反应前后是否有元素化合价发生了变化。
4、表示方法：
双线桥法：从反应物中指向生成物中的同一元素，要标出升、降两条线。
化合价升高、得电子、被氧化
氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物
化合价降低、得电子、被还原
单线桥法：从反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素。只有一桥，且桥上要标明转移电子的总数。
失XX个电子
氧化剂+ 还原剂=还原产物 + 氧化产物
5、氧化剂、还原剂的判定：
升失氧化还原剂。意思就是说含有化合价升高元素的反应物发生氧化反应，是还原剂。反之是氧化剂。
氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；
还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。
6、常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化
合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。
常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO2、I－、CO、H2等，低价阳离子如Fe2＋等。
即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。
一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。
思考：1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
2、下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？
高温
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（2）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C
练习：
1、( )下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2、( ) 下列变化中，属还原反应的是
A．Cl-→Cl2 B．H2→H2O C．C→C O2D．KMnO4→MnO2
3、( )反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
4、( )下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
5、（）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
6．（）下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应7．（）下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20)
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 8．（）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
9．（）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐
10．（）亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是（）
A. N2
B. N2O3
C. NH3
D. NO2
11．（）下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
12．（）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
13．（）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32-
14．（）属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
15．（）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
16．（）氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
17．（）下列反应中氯元素只被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
18．（）氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
19．（）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
过关2：能用例子说明生产和生活中常用见的氧化还原反应
归纳：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀。
练习：
1、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑
火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。
2、（）下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．动物呼吸B．植物光合作用
C．金属生锈D．分离液态空气
3、（）苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
4、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；物质是氧化产物，物质是还原产物；电子转移总数为。
5、.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。
（2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。
(必修1)第三章金属及其化合物知识点复习
第一节金属的化学性质
学业水平考试目标
1、了解钠的主要性质
2、了解铝的主要性质
3、了解铁的主要性质
一金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二钠Na
1、单质钠的物理性质：。比水________,比煤油________。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：______________________（新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：______________________（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰,生成色固体Na2O2）Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
Na2O2＋H2O＝Na2O2＋CO2＝
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的，Na2O2具有强氧化性能________。
②钠与H2O反应：Na＋H2O＝
离子方程式：（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈，
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应：如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
Na＋H2O＝____________ CuSO4＋NaOH＝______________
总的方程式：
实验现象：________________________________________
④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
注意：钠与酸的反应是_____________________________
3、钠的存在：以态存在。
4、钠的保存：保存在_______或_______中。
5. 灭火方法：钠等活泼金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，须用_____________ 来灭火
6、钠的用途：钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
7. 金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）,出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3?10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
同步练习1
1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在（）
A、水中
B、煤油中
C、棕色瓶中
D、酒精中
3.以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
4.当钠着火时，应选用灭火的是（）
A、煤油
B、水
C、沙土
D、泡沫灭火器
5.钠离子的性质是（）
A、有强还原性
B、有弱氧化性
C、有碱性
D、比钠原子稳定
6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①③⑤
7.下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确
B、②③④⑤
C、②③⑤
D、④⑤
三、铝Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。在加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝___
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝______________
2Al＋2NaOH＋2H2O＝__________________
2Al＋3Cu(NO3)2＝____________________
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
四、铁Fe
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，常以氧化物形式存在。
1、单质铁的物理性质：