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酸碱盐的应用

酸碱盐的应用
酸碱盐的应用

第四节酸、碱、盐的应用

一.常见的酸、碱、盐

1.化学工业上的“三酸两碱”:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)和烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3);

2.某些酸、碱、盐的用途及性质:见课本

二.化学肥料

1.农家肥与化学肥料的比较

2.主要的几种化肥

(1)氮肥:能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。

主要化肥:

铵态氮肥:硫酸铵[俗称硫铵,(NH4)2SO4,含氮量21.2%],硝酸铵[俗称硝铵,NH4NO3,含氮量35%],碳酸氢铵[俗称碳铵,含氮量17%],氯化铵[含氮量26.2%]等;

硝态氮肥:硝酸钠(NaNO3)等;

有机氮肥:尿素[CO(NH2)2,含氮量46.7%]等。

(2)磷肥:能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。

主要化肥:磷矿粉(主要成分磷酸钙),钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁),过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙),重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)。

(3)钾肥:能促进作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等

(4)复合肥料:含有两种或两种以上营养元素的化肥。

主要化肥:磷酸二氢钙(NH4H2PO4),磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4],硝酸钾(KNO3),磷酸二氢钾(KH2PO4)

(5)微量元素肥料:硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

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检验铵根离子的方法:在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液,加热后,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则说明原溶液中含有铵根离子。

故:铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。

注意:天然固氮(根瘤菌)和人工固氮(合成氨气)三.酸、碱、盐的正确使用

1.多数酸、碱具有强腐蚀性

某些酸、碱要注意不能食用,避免直接接触

注:浓硫酸的稀释

简单记忆:酸入水,用玻璃棒引流。

浓硫酸极易溶于水,同时放出大量的热,所以稀释浓硫酸,一定要注意不能将水倒入浓硫酸中,因为水的密度比浓硫酸密度小,若把水倒入浓硫酸中,它就会浮在浓硫酸的上面,溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾,致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

如果不慎将酸沾到衣服或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须要迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

2.某些盐具有毒性

(1)工业用盐中的亚硝酸钠(NaNO2),对人体有害和致癌作用。

(2)某些可溶性重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性

可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。

例1欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是()

A.Na2CO3

B.CaO

C.Ca(OH)2

D.CaCO3

分析:加入A后,发生反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,使溶液中引入了新的杂质NaCl;B、C两项中,CaO和Ca(OH)2与HCl反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O,Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出,便于控制,即适量多了,由于CaCO3不溶于水,也不会造成引入新杂质。

答案选D。

例2 下列物质中属于复合肥料的是()

A.K2CO3

B.CO(NH2)2

C.KNO3

D.Ca(H2PO4)2

分析:复合肥料是指同时两种或两种以上营养元素(即N、P、K三种元素)的化学肥料。如KNO3、KH2PO4等。而NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不属于复合肥料,因为NH4NO3只含氮肥,K2SO4和NH4Cl的混合物中虽然含两种营养元素(K、N),但它含在两种物质中。

答案:C

例3现有4种白色固体:①氯化铵;②氯化钡;③无水硫酸铜;④硫酸钠。不使用其他试剂(可以用水)就可以把他们区分开来,区分出来的先后顺序为()

A.②③④①

B.②④③①

C.③①④②

D.③②④①

分析:此类鉴别习题,一般先将固体溶于水,观察颜色,四种固体均能溶解,并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色,然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中,发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应,生成硫酸钡沉淀,故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液,将这刚鉴别出的氯化钡溶液,再次取样倒入剩余的两个试剂中,只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀,故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液,剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。

故答案为D。

例5 碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物,能用它来干燥的气体有()

A.氯化氢

B.二氧化碳

C.一氧化碳

D.二氧化硫

分析:NaOH和CaO均为碱性物质,都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应,故不能干燥这些气体,而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO。故答案为C

肥料

农家肥:含多种营养元素,但营养元素含量较小。

化学肥料:营养含量高,见效快,但肥分单一,容易使土壤遭破坏,湖泊容易受污染

1.下列叙述正确的是()

A.稀硫酸沾在衣服上,不需要立即用水冲洗

B.稀硝酸跟锌反应,也可以制取氢气

C.浓硫酸被稀释时,会放出大量热

D.浓盐酸有很强的腐蚀性,人的胃液中不能含有盐酸

2.由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂,既能融化冰雪,又能起施肥养护树木的作用,具有上述作用的新型融雪剂的是()

A.氯化钠氯化钙

B.氯化钠氯化镁

C.氯化钠醋酸钙醋酸镁

D.尿素硝酸钙硝酸镁

3.经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,其中K+离子与Cu2+的个数比为4:3,那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为()

A.3:2

B.1:3

C.2:5

D.1:8

4.下列物质存放在敞口的烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐

A.①⑥

B.③②④⑤

C.②③④

D.③⑤

5.对下列实验现象描述正确的是()

A.氯化铜溶液中加入铁粉后,溶液颜色变为无色

B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后,微热有无色无味的气体生成

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后,有蓝色沉淀生成

D.酚酞试液中通入二氧化碳变红

6.下列各组稀溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就能将其区别开来的是()

A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4

B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl

D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl

7.将下列各组物质分别加入到水中,能得到无色透明溶液的是()

A.FeCl3、KOH、NaCl

B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.CuSO4、HCl、KCl

D.Na2CO3、KCl、Na2SO4

8.除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是()

物质杂质除杂质所用的试剂和方法

A.KOH K2CO3Ca(OH)2溶液、过滤

B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤

C.H2SO4HCl AgNO3溶液、过滤

D.CuO KNO3水、过滤

9.下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是()

A.Cu粉Fe粉Fe2O3粉

B.Na2CO3BaCl2KNO3

C.NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体

D.(NH4)2SO4KNO3NaNO3

10.人尿中氮元素的质量分数为0.91%,假定人尿中不含其它含氮物质,则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为()

A.0.91%

B.1.95%

C.23%

D.46%

11.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是()

A.HCl

B.CO2

C.H2SO4

D.K2CO3

12.下列物质不能用水直接鉴别的一组是()

A.Zn

B.CuO

C.AgNO3溶液

D.KOH溶液

14.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是()

A.NaOH溶液

B.BaCl2溶液

C.盐酸

D.硝酸

15.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有()

A.4个

B.5个

C.6个

D.7个

16.下列离子可在同一溶液中大量共存,形成无色溶液的一组是()

A.K+、Na+、OH-、Cl-

B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-

D.H+、Ba2+、NO3-、OH-

17.下列物质中,既不溶于水又不溶于盐酸,但能跟AgNO3溶液反应的是()

A.MgO

B.BaSO4

C.Zn

D.Cu

18.下列各组气体中,均可用固体NaOH干燥的一组的是()

A.H2、O2、CO

B.H2、O2、CO2

C.H2、SO2、CO2

D.O2、CO、CO2 19.不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液:①H2SO4;②FeCl3;③Ba(OH)2;④KCl;⑤BaCl2,被鉴别出物质的顺序是()

A.②①③⑤④

B.②③①⑤④

C.⑤①③②④

D.①③⑤②④

20.下列是农业生产中的一些思路,你认为不妥当的是()

A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益

B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳,以促进其光合作用

C.种植、养殖、制沼气相结合,既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量

D.将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给农作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性21.下列说法不正确的是()

A.钠离子对维护细胞内外正常的水分布和促进细胞内外物质交换其主要作用

B.氯离子是胃液中的主要成分,具有帮助消化和增进食欲的作用

C.人们每天都需要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠,以满足人体的正常需要

D.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的,所以使用越多越有利于人体健康

22.自来水生产中,通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室,为了鉴别真伪,可选用的化学试剂是()

A.酚酞试剂

B.氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液

D.氯化钡溶液23.下列各组物质,只用水就能鉴别出来的是()

A.固体:KCl、Na2SO4、BaSO4

B.气体:H2、O2、CO2

C.固体:CaCO3、CaCl2、NaOH

D.液体:汽油、水、浓硫酸

24.下列各组物质,不能由同一化学反应得到的是()

A.氢氧化钠和氯化铁

B.碳酸钙和氢氧化钠

C.硫酸钡和氢氧化铜

D.氯化钠和硝酸

25.下列物质的转变中,不能通过一步反应实现的是()

A.Fe→FeSO4

B.Fe2O3→Fe(OH)3

C.Na2CO3→NaOH

D.CuO→CuCl2 26.将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是()

A.Ag

B.Fe、Ag

C.Zn、Fe

D.Fe、Zn、Ag

27.下列说法不会导致中毒的是()

A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物

B.用工业酒精配酒饮用

C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒

D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软28.在一只盛有稀硫酸的烧杯中,飘浮着一个木块,往烧杯中加入少量的某种物质后,木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)则加入固体物质可能是()

A.Fe

B.Cu

C.Ba(OH)2

D.Mg(NO3)2

二.填空题

29.某物质在农业上可用于配制波尔多液,在工业上可用它制造烧碱,此物质的名称是_________。俗名为_____________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是___________________________________。用它制造烧碱的化学方程式是______________________________________。

30.某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4,他设计了两步程序:第一步:为了证明铵根离子的存在,必须的操作步骤是___________________________________________________,当观察到______________现象时,证明有铵根离子存在。第二步:为了证明硫酸根离子存在,该学生设计了实验方案,请你设计一个合理的实验方案___________________________________。

31.大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2,某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法,将工业废硫酸用水稀释后,盛放在塑料桶内、悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵,它和硫酸反应生成了硫酸铵、二氧化碳和水。

(1)写出该反应的化学方程式_____________________________________________;

(2)将塑料桶悬挂在高处的原因是___________________________________________;

(3)反应生成的硫酸铵在农村又可以用作为____________________。

32.如图所示是一个现代化植物生产车间(温室),植物生长所需要的“气肥”可通过调节二氧化碳来补充:

(1)在这个温室中,以人工配制的营养液无土培养蔬菜满足了植物

对温度及其矿物元素的需求,要实现通过补充CO2使作物增产,所需

的另一个条件是__________。若栽培的作物是叶菜类,营养液中应适

当的增加__________。

(2)已知提供的工业CO2气体中含有少量的SO2气体,为了除去SO2气

体,某同学想出了两种方法:方法一:将气体通过NaOH溶液,SO2被吸

收。方法二:将气体通过碳酸氢钠溶液发生如下反应:

SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O

请回答:上述两种方法中可取的是________________________;请简

述原因

__________________________________________________________。

(3)此温室可视为一个小型的生态系统,构成该系统

的生产者是_________。若此生态系统中只有生产者,

在不通入CO2的情况下,每天只有在6:00~18:00接

受阳光的照射,请你在图上的坐标上画出6:00~24:00

该温室CO2质量分数的变化曲线(0:00~6:00的曲线已

经画出)。

33.人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。

(1)胃酸过多时,常服用含有氢氧化铝的药物,其作用是_____________________________________。

(2)Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐(硫酸钡),但误服碳酸钡可引起中毒,其中的原因为__________________________________________________。

(3)误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒,原因是__________________________________。

34.实验室制取有毒的氯气(Cl2)时,常用烧碱溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O(其中NaClO是次氯酸钠,ClO-为次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学方程式:__________________________________________________________。

35.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),在横线上写出所发生的化学方程式及方法(1)KNO3(CuSO4)_________________________;(2)CO(CO2)________________________________;

(3)NaOH[Ca(OH)2]__________________________;(4)NaOH(Na2SO4)____________________________;

(5)KNO3(K2CO3)_________________________;(6)H2(HCl)________________________________;

(7)KNO3(NaCl)__________________________;(8)CaO(CaCO3)____________________________;

36.请你用4种不同的方法制取MgSO4晶体

_________________________________________;_________________________________________;

_________________________________________;_________________________________________;

37.鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液。

(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性,选用了一种指示剂;学生乙选用了一种酸溶液;学生丙选用了一种含钾元素的正盐溶液,三位同学都一次家别成功。请推断,他们所选用的试剂:甲____________、乙__________、丙_____________。

(2)学生丁说:“我不用任何其他试剂就可以鉴别。”你认为学生丁的说法可行吗?如认为可行,请简述他的鉴别方法,如果认为不可行,请说明原因。_____________________________________________________

_________________________________________________________________。

38.将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中,完全溶解后,再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g,恰好完全反应。试求:

(1)原食盐中混有CaCl2的质量。

(2)反应所得溶液中的溶质质量分数。

17.D

18.A 19.B 20.D 21.D 22.C 23.CD 24.AD 25.B 26.B 27.D 28.C

29.氢氧化钙消石灰、熟石灰CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓,Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

30.取少量样品溶解后,加入NaOH溶液,加热后,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝用硝酸酸化过的硝酸钡溶液滴入,有白色沉淀。

31.2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2NH3↑+2H2O

二氧化碳密度较大氮肥

32.(1)太阳光氮肥

(2)方法二氢氧化钠不仅可吸收SO2,还能吸收CO2气体。

(3)作物

33.(1)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(2)BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

(3)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2

34.2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

35.(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;

(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;(4)Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH;

(5)K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O;(6)HCl+NaOH==NaOH+H2O;

(7)降温结晶法(8)CaCO3==CaO+CO2↑

36.Mg +H2SO4== MgSO4+H2↑;MgO+H2SO4== MgSO4+H2O;

Mg(OH)2+H2SO4== MgSO4+2H2O;MgCO3+H2SO4== MgSO4+H2O+CO2↑

37.紫色石蕊试剂;稀硫酸;碳酸钾

38.11.1g;18.2%

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

学习资料收集于网络,仅供参考与交流 如有侵权,请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z

初三化学酸碱盐题型种种

初三化学酸碱盐题型种种 张水华 酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容,它涉及的物质多、实验多、化学用语多,并与 溶液的酸碱性、pH、金属活动性顺序紧密联系。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特 点。下面对考查酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。 一、概念原理型 例1. 下列有关酸、碱、盐的说法中,错误的是() A. 酸根中可能含氧元素 B. 正盐中一定不含氢元素 C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 酸式盐中可能含有氧元素 解析:根据酸、碱、盐的定义及分类,易判断出A、C、D选项均正确,B选项则是错误的,如氯化铵(NH Cl 4 )属于正盐,但其组成中含有氢元素。 例2. 在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液,分别滴入紫色石蕊试液后,A溶液呈紫色,B溶液呈蓝色,C溶液呈红色,则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。 解析:由题中相关实验现象可推知,A溶液为中性,pH7;B溶液为碱性,pH7;C溶液为酸性,pH7。所以三种溶液的pH由小到大的顺序是C、A、B。 二、物质转化型 例3. 下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是() A. Zn ZnSO4 B. MgO MgCl2 C. CaCO CO 32D. BaCl BaSO 24 解析:Zn ZnSO4是由金属制取盐的过程,反应途径有金属+酸,金属+盐; MgO MgCl 2 是由碱性氧化物制取盐的过程,反应途径只有碱性氧化物+酸; CaCO CO 32 是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程,反应途径有高温煅烧CaCO3,盐+酸; BaCl BaSO 24 是由盐制取盐的过程,反应途径有盐+盐,盐+酸等。对照题意要求可知答 案为B。 三、物质鉴别型 例4. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液,可选用下列试剂中的() A. 硝酸银溶液 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液 解析:几种待测物质加入一种试剂后,必须要产生不同的现象,方能一次鉴别出来。四种 试剂中只有氢氧化钠溶液符合要求,它可使酚酞试液变成红色,与氯化镁溶液反应产生白色沉 淀,与氯化钠溶液不反应,故选用氢氧化钠溶液可将三种无色溶液鉴别出来。 例5. 有以下几种溶液:①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba NO3 2 ,不用外加试剂,欲将它们逐一鉴别出来,鉴别的顺序为___________。

第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点

第七章--应用广泛的酸碱盐- 主要知识点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1.能使紫色石蕊试液变红的溶液,为酸性溶液。如:食醋,二氧化碳水溶液 2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,为碱性溶液。如:纯碱溶液,肥皂水,石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性, pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 3.pH试纸的使用方法:(试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数) 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性(pH在~之间)的土壤中生长。 在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性(因为CO2溶解在雨水中),pH小于的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的,与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1.在酸、碱、盐的溶液中,都以离子的形式存在 酸:在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物,如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱:在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物,如NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐:在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物,如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2.酸、碱、盐的溶解性 ①酸:都可溶 ②碱:氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其 余均为沉淀 ③盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余可溶;

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关,下列作法不会危害人体的是(C ) A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应的是(A) A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害,对生长过程中的菜喷洒农药,用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低,浸泡时可加入(A) A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3,化肥硝酸钾是(A) A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠,可加入适量的(B) A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中,质量增加且发生了化学变化的是(B) A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中,可能得到无色透明溶液的一组是( B ) A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl(过量) C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

最新初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

精品文档 酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1?某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化 - - + + + -2-+ C.CI、NO、K、Na D.Ag、Cl、CO、K 7. (2008,山 东)下列各组物质能按照关系图 (T表示反应一步完成)相互转化的是( 液,帮助消化?该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%勺醋酸 A B C D X NaOH Ca(OH)2 FezQ Cu Y NaNO CaCI2 Fe CuO Z Na?SC4 CaCO FeCI2 Cu(OH)2 8. 2008 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是( ) 甲乙丙丁 A Na^CO HSQ Ba(OH)2 石蕊 B Ns b CO HCI Ca(OH)2 CuSQ C Na?SQ HCI Ba(OH)2 石蕊 D HCI Ns b CO Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCI、Ba (NO)2、 CuSQ、N Q SQ、NazCQ中的一种或几种组成,取这种 粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 ( ) X

《应用广泛的酸碱盐》知识树

《应用广泛的酸碱盐》知识树 单元教材简析:

本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识,具备了一些化学技能。在此基础上,第七章仍延续了前几章的特点,从与生活相关的、大家熟悉的物质出发,教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理,让教师根据学生特点,把握教学分寸,从实际出发进行教学设计。 从知识体系角度看,本章是全书中内容较系统化的一章,它既是对以前所学知识的梳理、归纳,又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解,理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用,使学生在基本实验技能,对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中,教师在观念上要有两大转变(1)是定义要淡化。(2)是要注意社会中心与学科中心的整合。 教学目标: 认知目标: 1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性; 2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度; 3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途; 5.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途;6.认识强酸和强碱的腐蚀性;浓硫酸和硝酸的强氧化性; 7.了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化; 8.了解盐的组成特点,能初步判断怎样的物质属于盐类; 9.认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用; 10.了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途; 11.知道一些常用的化肥的名称和作用; 12.了解稀释浓硫酸的正确操作方法; 13.初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 能力目标: 1.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性; 2.初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质; 3.能够通过酸与碱的反应现象,得出中和反应中酸碱性变化及热量变化; 4.能够通过实验探究来认识金属活动性顺序,并能根据此对简单的置换反应进行判断;5.了解并能正确使用酸、碱、盐

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于一类的是() A氯化钠和碳酸钙B氢氧化钠和硝酸钾 C氧化镁和氯化氢D氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中,变化的结果是容器内() A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3.将少量生石灰加入水中,得到澄清石灰水,该溶液的溶质是() A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是() A.NaOH B.NaHCO3C.Ca(OH)2D.NaCl 5.下列各组物质在溶液中,不能发生复分解反应的是() A盐酸和氢氧化钠B碳酸钠和稀硫酸 C氯化钠和氢氧化钾D硝酸银和氯化钡 6.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是() A.稀硫酸 B.氯化铜溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 7.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸 D.氯化钾 8.如图所示,若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质, 右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是() A浓硫酸B食盐固体C氧化钙固体D氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化,不能一步实现的是() A.Fe(OH)3→FeCl3 B.CO2→CaCO3 C.Cu →CuCl2D.MgCl2→KCl 10. 如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上, 调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述与 事实相符合的是() A.指针偏左,食盐溶液一定变稀 B.指针偏右,食盐溶液一定饱和 C.指针偏左,食盐溶液一定变浓 D.指针偏右,食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用() A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

酸碱盐的基础练习题

、选择题 1、目前,国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于( A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ) C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是( ) A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是( A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ) C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于( C 、钾肥 ) D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种( D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是( A 、 要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆,应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵( NH 4HCO 3)以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( ) A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3( PO 4)2 :闻气味 D 、(NH 4)2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是( ) A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中,在水中都不能溶解的一组是( ) A 、MgCl 2、Ca (NO 3)2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: # (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: ~ 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaCl )样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: … ; 请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是 。 4.已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素,其中A 是单质,B 是黑色固体,C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液

2020届九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第3课时导学案无答案沪教版20200116272

第2节常见的酸和碱(第三课时) 一、学习目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质,知道生石灰能转化为熟石灰。 3、认识常见的碱在生产生活中的用途。 二、基础学习(阅读教材、思考问题) 1、常见的碱有、。 2、氢氧化钙俗称或。氢氧化钠俗称为、或。 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是。氨水是有的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易而。氢氧化钠,溶解时;氢氧化钙。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有。 4、生石灰(主要成分为)与水反应后转变成,反应方程式为。 5、生石灰变成熟石灰的过程是过程。生石灰具有强烈的,极易跟反应。人们利用这一性质,常用生石灰作。 6、NaOH溶液和石灰水都能吸收气体,发生如下反应: ,。 7、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收而,还能吸收而。 8、NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应,生成。 方程式:,。 9、称为复分解反应。 10、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生,这是碱溶液有许多共同性质的原因。 三、合作交流 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、析疑解难 1、潮解、变质分别属于物理变化还是化学变化? 2、如何判断氢氧化钠固体是否变质? 五、达标检测

⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是() A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是() A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.下列反应属于复分解反应的是() A、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O B.H2 + CuO = H2O + Cu C、3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ NaCl D.CO2 + H2O = H2CO3 4.下列物质溶于水时,没有明显放热的是() A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐 5.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是() A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 6.氢氧化钠可作为干燥剂,但不能干燥的气体是() A.H2 B.CO C.O2 D.CO2 7.取一些固体NaOH于表面皿中,露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH 固体放入试管加水,振荡,触摸试管外壁发现_________,用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感,立即用水将手指冲干净,这是由于_______________________。 8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水,可以看到______________________________,发生反应的方程式为_________________________,农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 六、课外学习 1.区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用() A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.紫色石蕊 D.酚酞 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是() A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 3.消石灰是松散的粉末,用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面,这是由发生反应 ________________________________。 4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案

酸碱盐综合训练题(一)及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1

酸碱盐的应用

第四节酸、碱、盐的应用——化学肥料 枳沟初中化学组 学习目标 (1)知道常见化肥的种类和作用。 (2)学会实验室鉴定铵根离子方法并会操作。 (3)通过对化学肥料的学习充分认识到人类生产活动与化学的密切关系。学习过程: 一、化学肥料的种类 【自主学习】 研读课本201页内容,思考下列问题,小组交流讨论后,小组展示。 1.你接触过的化肥有哪些,对这些化肥按营养素分哪几类? 【迁移与应用】课本201页“观察与思考” 独立思考,小组讨论,展示。 2.豆科植物需不需要追加氮肥?为什么? 3.化学肥料与农家肥料相比有哪些利弊? 【知识拓展】 回想生物学习的知识,先独立思考氮、磷、钾肥的作用,然后再小组探讨答案。 1、氮肥: 2、磷肥: 3、钾肥: 二、铵态氮肥的检验 【思考】 1.我们用的化肥最多是哪一类?氮肥又分为哪几类? 2.这几种氮肥中日常生活中用的最多的是哪一类? 【思考】 根据前面学习的碱的性质和复分解反应发生的条件来看硫酸铵与消石灰会发生反应吗? 【探究实验】 请同学们以小组为单位,完成课本202页实验,各小组把本组的实验结果整理后,填写在下表中。

小组讨论,完成下面问题: 1.根据实验一,如何检验铵态氮肥? 2.根据上述实验,使用铵态氮肥时应注意什么? 【课后拓展】: 同学们阅读教材第202页拓展视野的内容思考: 我们在实验室里可以用这种方法检验铵态氮肥,那么农民通常都使用什么方法来检验化肥的呢? 达标检测: 1、下列物质属于钾肥的是() A、NH4NO3 B、Ca(H2PO4)2 C 、NH4HCO3 D 、KCl 2、下列化学肥料属于复合肥的是() A、(NH4)2SO4 B 、KNO3 C、Ca(H2PO4)2 D 、CO(NH2)2 3、下列关于化学肥料的叙述中不正确的是() A、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 B 、钾肥可以抗倒伏 C、复合肥料是两种或两种以上化肥的混合物 D 、有些化肥长期施用可以使土壤板结 4.某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行了小组辩论,正方观点是使用化肥的利,正方的下列观点中不科学的是() A.施用化肥可以使农作物增加产量 B.施用化肥不会造成环境污染 C.化肥肥效快效果明显 D.复合肥给农作物提供几种营养元素能力提高 5.农民在大棚里种植蔬菜,为获得高产要开“碳吧”,实际上是向大棚里补充二氧化碳,具体操作是:把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处,每天向桶里加适量的碳酸氢铵,碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。 (1)反应的化学方程式____________ __________。 (2)把塑料桶作为反应容器,不能用铁桶,这是因为____________________。 (3)把塑料桶悬挂在高处是因为___________________ ______。 (4)反应生成的硫酸铵在农村可用做________。 (5)大棚内开“碳吧”可促进植物的______作用。

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1.A 、B、C 、D 、E 、F、G 为常见的物质,其中B 、E 、G 属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下 图是它们之间的相互转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式 。 (2)写出反应②的化学方程式 , C 物质固态时的名称 ,该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 (3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4)上图转化中产生无色气体G 的原因是 , 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A ,进行如下实验并得到相应结果: 试回答下列问题: (1)无色气体D 的化学式为 ,白色沉淀E 的化学式为 ,钡盐B 的化学式为 。 (2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3.为了除去食盐(主要成分为NaC l)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案: 请根据上述除杂方案,回答下列问题: (1)沉淀甲是 ;滤液C 中的溶质名称是 ; 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 (2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中Na Cl 的质量比原样品中NaCl 的质量 (填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)

九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案) 一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分) 1.下列操作只涉及物理变化的是() A.用玉米酿酒 B.用浓硫酸干燥氧气 C.用稀硫酸除铁锈 D.用铁矿石冶炼生铁 2.某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是() A.牛奶(pH≈6) B.苹果汁(pH≈3) C.牙膏(pH≈9) D.矿泉水(pH≈7) 3.下列化肥中不能给作物提供氮元素的是() A.CO(NH 2) 2 B.KCl C.NaNO 3 D.NH 4 Cl 4.下列实验操作正确的是()A. 熄灭酒精灯 B. 过滤 C. 检查气密性

D. 测定溶液的pH 5.下列物质在使用过程中与化学性质无关的是() A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢 C.用干冰进行人工降雨 D.用熟石灰改良酸性土壤 6.实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是() 药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌 A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜 7.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是() A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液 8.将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是() A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 9.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是() A.SO 2B.H 2 C.CO 2 D.HCl 10.小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是() A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.(2009,佛山)下列物质能共存于同一溶液中,且 无色透明的是()A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于()A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.(2007,烟台)下列推论正确的是() A、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热,所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.(2009,四川)下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是() A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.(2008,山东)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是() A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.(2008,乐山)图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是() 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.(2010,桂林)下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是()A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是() A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3, 可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.(2009,锦州)将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合,发生的反应共有() A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 X Y Z

生活中酸碱盐的应用

生活中的酸碱盐妙用 学校:农一师二中 班级:初三(5)班 姓名:周童 指导老师:杨薇

酸碱盐 酸碱盐的概念 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属阳离子(或NH4氨根)和酸根离子的化合物。 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸的性质 酸+碱=盐+水即:中和反应。反应条件:无反应类型:中和反应 例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(碱)= MgSO4(盐)+ 2H2O(水) 酸+盐=新酸+新盐反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应,因为它不溶于酸(初中化学不讨论)反应类型:复分解例:2HCL(酸)+Na2CO3(盐)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新盐) 但是碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件:金属是活泼金属反应类型:置换 例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl2(盐)+H2↑(氢气) 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件:无反应类型:复分解 例:H2SO4(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO4(盐)+H2O(水) 碱的性质 碱+酸(见酸的性质) 碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)

反应类型:复分解反应条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。例:Ca(OH)2(碱)+ K2CO3(盐)= CaCO3↓(新盐)+ 2KOH(新碱) 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:复分解例:Ca(OH)2(碱)+ CO2(非金属氧化物)= CaCO3↓(盐)+ H2O(水) 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-(见酸的性质) 盐+碱-(见碱的性质) 盐+盐=新盐+新盐反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足) 反应类型:复分解 例:BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足)反应类型:置换 例:CuSO4(盐)+ Fe(金属)=FeSO4(新盐)+ Cu(新金属) 但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了 酸性氧化物: 溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物) 例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物: 同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是: 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征,找突破口 3.顺藤摸瓜,顺推或逆推,把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设,若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析,验证确认,把推出的答案带入原题验证,确定答案的正确性。 基础知识储备: 1.物质颜色小结 (1)固体颜色: 黑色固体:Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色:Cu、Fe O 23 (2)溶液颜色: 蓝色:CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色:FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色:FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 (3)沉淀颜色: 白色沉淀:BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl, 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀:Cu(OH) 2 (4)特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体:SO、HCl、NH 23 有毒的气体:CO 密度最小的气体:H 2 燃烧火焰颜色:淡蓝色:S、H 2 蓝色:CO、CH 4 蓝紫色:S 2.物质用途小结 CO2:灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊;固体俗称干冰,用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3:建筑材料、补钙剂CaO:食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3:发酵粉的主要成分(小苏打)、治疗胃酸过多 NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH:肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO:能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

中考化学复习酸碱盐综合题专项训练练习题含答案

酸碱盐综合题专项训练 (建议时间:45分钟) 类型1流程图型 1. (2019咸宁)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如下: (1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称______________; (2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________________; (3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外,还有______________(写化学式); (4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。 2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究: (1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是________________。 (3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式:____________________________(写一个即可)。 (4)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有___________。 类型2实验示意图型 3. (2019陕西黑马卷)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后,对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣,甲、乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中,做了如图3个实验来探究其成分。分析并回答问题(已知氯化钙溶液显中性):

(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象,乙同学的实验中观察到溶液变红,说明剩余溶液中的溶质是______________________。 (2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成,请写出生成白色沉淀的化学方程式________________________。 (3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做,原因是____________________。 4. (2019朝阳节选)如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应,做了以下几组实验。回答下列问题: (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为________________________,该反应的化学方程式为__________________________________,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与________________反应的现象,证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是________________________。 (3)观察到C试管中有________生成,于是得出结论:稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 5. (2019铁一中二模)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息:CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性) (1)步骤①中观察到的现象是________________。 (2)D试管中产生的气泡是指________(填化学式),产生白色沉淀的化学反应方程式为_____________。 (3)下列关于上述实验分析正确的是________。 A. D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞 B. C试管中的溶质是CaCl2和HCl C. D试管中溶液的pH=7

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