酸碱和沉淀--自我检测及答案

第四章 酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 一、多选题A型题 1.组织细胞正常的生命活动必须处于 A.弱酸性的体液环境中 D.较强的碱性体液环境中 B.较强的酸性体液环境中 E.中性的体液环境中 C.弱碱性的体液环境中 [答案]C [题解] 组织细胞必须在适宜酸碱度的体液内环境下才能进行正常的代谢活动。动脉血的 pH正常值是7.35~7.45，静脉血是7.25~7.35，均为弱碱性的体液环境。 2.下列指标中哪一项是反映血中H2CO3浓度的最佳指标? A.pH D.SB B.PaCO2 E.AB C.BB [答案]B [题解] CO2分压是血浆中呈物理溶解状态的CO2分子产生的张力，是反映血中H2CO3浓度指标，它与肺泡CO2分压相等，可反映呼吸性酸碱平衡紊乱。 3.机体代谢过程中产生最多的酸性物质是 A.含硫氨基产生的硫酸 D.糖、脂肪分解代谢产生的乳酸﹑β-羟丁酸 B.核蛋白和磷脂水解产生的磷酸 E.以上都不是 C.嘌呤类化合物氧化分解产生的尿酸 [答案]E [题解]代谢过程中产生的CO2与H2O结合生成碳酸，即挥发酸，是产生最多的酸性物质，若CO2全部与H2O结合，每天产H+ 15mol左右，远远多于固定酸产生的50~100 m mol H+。 4.碱性物质的主要来源是 A.柠檬酸盐 D.蔬菜和水果中的有机酸盐 B.苹果酸盐 E.氨基酸脱氨后生成的氨 C.草酸盐 [答案]D [题解]机体在代谢过程中产生碱性物质，如氨基酸脱氨基所产生的氨，但氨在肝脏合成 尿素。碱性物质主要的来源是蔬菜和瓜果中所含的有机酸盐，包括柠檬酸盐、苹果酸盐和草酸盐。 5.AG增高反映体内发生了 A.高氯血性代谢性酸中毒 D.低氯血性呼吸性酸中毒 B.正常氯血性代谢性酸中毒 E.高氯血性呼吸性碱中毒 C.低氯血性代谢性碱中毒 [答案]B [题解]AG是指血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值，AG增高与否可用于判断 代谢性酸中毒的类型。AG增高型代谢性酸中毒是指除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代谢性酸中毒，如乳酸酸中毒、酮症酸中毒、磷酸和硫酸排泄障碍在体内蓄积和水杨酸中毒等。AG增高型代谢性酸中毒血氯浓度正常。 6.从动脉抽取血样后如不与大气隔绝，下列哪项指标将会受到影响? A.SB D.AG

酸碱之间会发生什么反应

说课讲稿 课题2 酸与碱之间会发生什么反应

《酸与碱之间会发生什么反应》说课稿 一、教材分析 1、地位和作用： 中和反应在实际生活、生产中有着广泛的应用，与生活、生产有着密切联系，所以教材中没有简单地将它作为酸或碱性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明，可见本节知识的重要性。教材从探究实验入手介绍了中和反应及盐的概念，目的是让学生通过亲身体验，增强对这部分知识的认识。然后从酸碱性的角度说明了中和反应在实际中的应用价值，为下一课时溶液酸碱度的表示法——pH的学习做好了知识铺垫。 2、说三维目标: 根据化学课标要求、新课程理念和学生认知特点，我设计了如下教学目标： ⑴知识与技能： ?初步认识化学中的盐的含义； ?知道酸与碱之间发生中和反应； ?了解中和反应在实际中的应用。 ⑵过程与方法: ?通过学生自主设计实验，学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。 ?初步培养其“变看不见为看得见”、“用宏观体会微观”、“用微观解释宏观”的科学研究方法。

?培养学生应用所学知识，解决实际问题的能力，培养学生的分析和归纳能力。 ⑶情感、态度与价值观: ?认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。 ?体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。 3、说教学重、难点： 根据本节内容和学生实际，确定本节重点为：中和反应的概念及其应用。将难点确定为：中和反应的实质。 4、说教具、学具： “探究酸和碱之间会发生了什么反应”教材上安排的是演示实验，为给学生提供更广的认知空间，我将演示实验改为学生探究实验，选用了以下教具学具： 教具：氢氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、滤纸。 学具：氢氧化钠溶液、稀盐酸（装在滴瓶中）、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、烧杯、胶头滴管。 二、学情分析 通过本单元课题1的学习，学生对酸碱性质和用途有了初步认识，知道检验溶液酸碱性的方法，具有了通过间接观察，推论化学变化的经验。在课题1中，学生还知道了酸碱在水溶液中能电离出自由

酸碱反应和沉淀反应

( )8. )4. )5. )6. )7. c)K °= K ° d ）是一种最好的缓冲剂 a) b) c) d) F 列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是 10mL 0.1 mol f 1 HCI 和 10mL 0.1 molL’NaCI ; 1 1 10mL 0.1 mol L _ HCl 和 10mL 0.1 mol L _NaAc ; 10mL 0.2 mol L _1 HAc 和 10mL 0.1 mol L’NaOH ; 10mL 0.2 mol L _1 HCl 和 10mL 0.1 mol L _1 NaAc HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为: a)pH _pK o lg c(酸)c o ; a)pH —pK lg R ； b)pH 二 p K W — pK ： +1 g 兽' c(盐) c)pH 二 p K W + p K ； — lg -c .(酸 c(盐) o , C(酸)c o d)pH 二 pK a +lg c ^)77 c c o ； 某水溶液（25 C ）其pH 值为4.5,贝吐匕水溶液中OH —的浓度 （单位：molL’）为 -4 5 4 5 a ）10 b ）10 将等体积的0.1 mol 混合液呈： a ）酸性 11.5 9.5 c)10 d)10 ?—1 NaOH 和 0.1 mol L —1 HAc 溶液混 合, b ）碱性 c ）中性 d ）无法判断 -1 25r 时，Ag 2SO 4 的溶解度 s = 1.31 10—4mol L K Sp 为： ，则其溶度积 」、 选择题 （）1. pH = 0的水溶液，下列说法正确的是： a ）氢离子浓度为零 b ）溶液呈中性 1 ___ c ）氢离子浓度为1 mol L _ d ）溶液中无离子存在 （）2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是： a ）呈酸性 b ）呈碱性 c ）呈中性 d ）视酸碱相对强弱而定 （）3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐： a ）在水中不电离 b ） K O 与K O 有一些差别

酸碱平衡与沉淀平衡

酸碱平衡与沉淀平衡 一、选择题 （）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是 (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) （）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是 (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 （）3. 下列离子中，碱性最强的是 (A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－ （）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 ) (A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25 （）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3) (C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4) （）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 （A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解； （C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解； （D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。 （）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为 （A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10 （）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为 (A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指 （A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度 （C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度 （）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的 （A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍 （）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中 (C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中

英语管理-单元自测1

一、选择填空，从每题选项中选出一个能填入空白处的最佳选项（每题10分）。 题目1 —I suppose there'll be a lot of arguments. —__A________________ 选择一项： A. I should imagine so. B. No problem. C. That's a good idea. 题目2 —I'm leaving for Shanghai tomorrow. —_______B___________ 选择一项： A. See you later. B. Have a pleasant trip! C. Let's go out for a drink. 题目3 A number of boys ______A______absent some time during the term. 选择一项： A. have been B. has been C. will 题目4 He will write to me as soon as he ____B____ home. 选择一项： A. will have returned B. returns C. will return 题目5 Leave the reference books behind, ___A_______ you won't be able to think independently. 选择一项： A. or B. and C. so 题目6 二、阅读理解 阅读下面的文章，根据文章内容，完成相应的选择题。（每题10分）

Organization Structure in Hoogle Engineering I'm Michael Bush, Managing Director of Hoogle Engineering. I am pleased to welcome you here to our website and I'd like to tell you a little about the company and its organization. Hoogle Engineering was set up in 1960. It was divided into several departments at that time, such as the sales department, marketing department, and production department. Lots of managers were employed to manage it all. Fortunately things are different now. Sixty people are employed by Hoogle and communication between departments is considered to be one of the most important aspects of the business. The market is global so we need to make contact with customers worldwide, not just locally. But in the old days we were all in different departments and never spoke to each other. We had a tall structure. Traditionally we had people at the first level on the shop floor, manufacturing products according to the instructions which they were given. Then you had a supervisory level of people who supervised them every day. Then you moved up to the middle management, who were doing the tasks of getting new business, and then you had the senior management team, and then you had the board, who decided the business strategy. So there were a lot of levels in the company in the old days actually. The structure today is that we form teams within teams to place people who can manufacture a product. Each team has members that can manufacture different products. The actual teams now are self-managing, so we don't even have team leaders. You've got the teams, and then you've got two people, only two people, who are what you think of as management. This is generally called flat structure. 操作提示：通过题干后的下拉框选择题目的正确答案。 1. Hoogle Engineering was set up in ______B____. A. the nineteenth century B. the twentieth century C. the twenty first century 2. There are many different ______B____of management in a tall structure. A. kinds B. levels C. functions 3. People in a flat structure usually work in ____C______. A. departments B. families C. teams 4. All of the following statements are true according to the passage EXCEPT that ____B______.

酸碱反应和沉淀反应

一、 选 择 题 ( )1. pH = 0 的水溶液，下列说法正确的是： a) 氢离子浓度为零 b)溶液呈中性 c) 氢离子浓度为1 mol ?L -1 d) 溶液中无离子存在 ( )2. 等量的酸和碱中和，得到的pH 值应是： a) 呈酸性 b)呈碱性 c)呈中性 d)视酸碱相对强弱而定 ( )3. 如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则此类盐： a) 在水中不电离 b) O a K 与O b K 有一些差别 c)O a K = O b K d)是一种最好的缓冲剂 ( )4. 下列混合溶液中，可以组成缓冲溶液的是 a) 10mL 0.1 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1NaCl ； b) 10mL 0.1 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1NaAc ； c) 10mL 0.2 mol ?L -1 HAc 和10mL 0.1 mol ?L -1NaOH ； d) 10mL 0.2 mol ?L -1 HCl 和10mL 0.1 mol ?L -1 NaAc ( )5. HAc 与NaAc 的混合溶液，其pH 值的计算式为： a)pH ＝p o a K －lg o o c c c c 盐）酸()(； b)pH ＝p o w K －p o a K +lg o o c c c c 盐）酸()(； c)pH ＝p o w K + p o a K －lg o o c c c c 盐）酸()(； d)pH ＝p o a K +lg o o c c c c 盐）酸()( ( )6. 某水溶液（25?C ）其pH 值为4.5，则此水溶液中OH - 的浓度(单位：mol ?L -1)为 a)10-4.5 b)104.5 c)10-11.5 d)10-9.5 ( )7. 将等体积的0.1 mol·L －1 NaOH 和0.1 mol·L －1 HAc 溶液混合， 混合液呈： a)酸性 b)碱性 c)中性 d)无法判断 ( )8. 25℃时，Ag 2SO 4的溶解度S ＝1.31?10－4mol ?L －1，则其溶度积 o sp K 为：

6 酸碱平衡和沉淀平衡题目

酸碱和沉淀 一、判断题 1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（） 2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（） 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（） 4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（） 5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（） 6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（） 7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（） 8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（） 9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（） 10、强酸的共轭碱一定很弱。（） 11、强酸溶液中不存在OH－离子。（） 12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） 13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（） 14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（） 15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（） 16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（） 17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（） 18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（） 19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（） 20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（） 21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（） 22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（） 23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（） 24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（） 25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（） 26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（） 27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（） 28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（） 29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（） 30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（） 31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（） 32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（） 33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（） 34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（） 35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（） 36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（） 37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）

管理英语3单元自测5答案

二、翻译 子问题1：C; 子问题2：B; 子问题3：B; 子问题4：A; 子问题5：B 二、听力理解听对话录音，根据对话内容判断正误（每题10分）。TASK3_TEST.MP3 1. Helen is worried about food safety. 子问题1：T; 子问题2：F; 子问题3：F; 子问题4：T; 子问题5：F 二、听力理解听对话录音，根据对话内容判断正误（每题10分）。TASK4_TEST.MP3 1. Michael is still drinking Koukou Old Yogurt these days. 子问题1：F; 子问题2：T; 子问题3：T; 子问题4：T; 子问题5：F 二、听力理解听对话录音，根据对话内容完成下方题目（每题10分）。TASK4_TEST.MP3 1. The problem with Koukou Old Yogurt is that it contains __________. 子问题1：C; 子问题2：A; 子问题3：C; 子问题4：A; 子问题5：B 二、完型填空（每空10分）。 子问题1：fruit; 子问题2：kinds; 子问题3：price; 子问题4：same; 子问题5：fruit 二、阅读理解阅读下面的文章，根据文章内容，完成相应的选择题。（每题10分） FOOD SAFETY 子问题1：A; 子问题2：B; 子问题3：C; 子问题4：A; 子问题5：C 二、阅读理解阅读下面的文章，根据文章内容，完成相应的选择题。（每题10分） The International Food Safety Authorities Network (INFOSAN) 子问题1：B; 子问题2：C; 子问题3：A; 子问题4：C; 子问题5：A 二、阅读理解阅读下面的文章，根据文章内容判断文章后的句子是正确（T）还是错误（F）。

酸碱平衡紊乱(习题)

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.CO2CP D.[HCO3-]/[H2CO3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO2 D.BB E.BE 10.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H2CO3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H2CO3]继发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[H2CO3]继发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 15.下述哪项原因不易引起代谢性酸中毒 A.糖尿病 B.休克 C.呼吸心跳骤停 D.呕吐 E.腹泻 16.代谢性酸中毒时细胞外液[H+]升高,其最常与细胞内哪种离子进行交换 A.Na+ B.K+ C.Cl- D.HCO3- E.Ca2+ 17.单纯型代谢性酸中毒时不可能出现哪种变化 A.PH降低 B.PaCO2降低 C.SB降低 D.BB降低 E.BE负值减小 18.代谢性酸中毒时肾的主要代偿方式是 A.泌H+、泌NH3及重吸收HCO3-减少 B.泌H、泌NH3及重吸收HCO3-增加

三年级英语下册单元自我检测第1单元

第一单元自我检测 听力部分(40分) 一、圈出你所听到的物品。(20分) 1. 2.

3. 4. 5.

二、判断下列各句对错，对的打“√”，错的打“×”。(20分) 1．I have a new marker.() 2．I have a new water bottle.() 3．I have a new storybook.() 4．I have a new crayon.() 5．I have a new desk.() 笔试部分(60分) 三、给下面单词归类，填序号。(12分) 1.文具____________________________________________________ 2.水果_____________________________________________

3.动物__________________________________________ 4.交通工具_________________________________________ A.marker B.bus C.monkey D.train E.panda F.crayon G.pear H.eraser I.rabbit J.apple K.banana L.car 四、选出与中文意思相符的单词。(12分) ()1.我的A．me B．my C．I ()2.新的A．big B．good C．new ()3.可以A．sure B．thanks C．good

()4.是的A．no B．yes C．sure ()5.看A．guess B．look C．here ()6.一些A．a B．some C．it 五、看图，选单词。(12分) ()1.Look at the .(A.marker B．bag) ()2.Can I see the ？(A.crayon B．water bottle)

第四章 酸碱平衡及酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡及酸碱平衡紊乱 第一节酸碱物质的来源及稳态 一、体液酸碱物质的来源（略） 二、酸碱平衡的调节 当体内Ｈ＋负荷增加时是靠各种缓冲系统及肺肾的调节作用来维持体液的pH相对稳定。 （一）体液的缓冲作用 １、细胞外液的缓冲作用在细胞外液中有： NaHCO3／H2CO３，Na2HPO4／NaH2PO4，NaPr／HPr ２、细胞内液的缓冲作用在细胞内液中有： KHCO3／H2CO3，K2HPO4／KH2PO4， KPr／HPr，KHb／HHb，KHbＯ２／HHbO２ 在血浆和红细胞中，分别以碳酸氢盐缓冲对及血红蛋白缓冲对，氧合血红蛋白缓冲对为主，其中以碳酸氢盐缓冲对的缓冲能力最强。 挥发酸：H2CO3可以变成气体的CO2从肺排出体外，称之为挥发性酸。 固定酸：不能由肺排出体外，必须由肾从尿中排出的酸性物质，称为固定酸。如S042－、HPO42－、乳酸、有机酸。 体内挥发酸主要由非碳酸氢盐缓冲系统中的Hb缓冲对缓冲。固定酸能被所有缓冲系统包括碳酸氢盐和非碳酸氢盐（Buf－）所缓冲。

（二）肺在酸碱平衡调节中的作用【重点】 肺的调节作用是通过改变肺泡通气量和CO２排出量来实现的。肺泡通气量是受呼吸中枢的控制。延髓的呼吸中枢接受来自中枢化学感受器和外周化学感受器的信息。 （三）肾在酸碱平衡调节中的作用 肾主要调节固定酸，通过排泌H＋和NH3重吸收HCO3－达到排酸保碱的作用。 １、近端肾单位的酸化作用（HCO３－的重吸收） 在近曲小管上皮细胞的基侧膜和管腔膜上各有转运蛋白或 称载体，承担离子转运。在基侧膜上还有钠泵，能主动转运Na＋。 近端肾单位的酸化作用是通过近曲小管Ｎａ＋－Ｈ＋交换完成的。Nａ＋－H＋交换的结果是伴有HCO３－的重吸收。肾小管上皮向管腔分泌1moL的Ｈ＋，也同时在血浆增加1moL的HCO3－，即每进行一次H＋－Nａ＋交换，就有一个HCO －重吸收入血。 3 ２、远端肾单位的酸化作用（磷酸盐的酸化）

Unit 2 单元自我检测

Unit 2 单元自我检测 一. 单项选择(每小题1分，共10分) 从A、B、C、D四个选项中选择可以填入空白处的最佳答案。 ( ) 16. Paul usually has breakfast ______ seven o’clock. A. in B. at C. on D. for ( ) 17. Alan always gets up late and then goes to school, so he ______ eats breakfast. A. always B. usually C. never D. sometimes ( ) 18. Miss Brown plays volleyball ______ runs before breakfast. A. or B. but C. so D. then ( ) 19. What ______ your father usually do after work? A. is B. do C. does D. am ( ) 20. —______ do you go to school every day? —I go to school at half past seven. A. Where B. Who C. What D. When ( ) 21. I like the beef soup because it ______ nice. A. tastes B. sounds C. looks D. gets ( ) 22. We need to ______ after eating to have good teeth. A. get up B. brush our teeth C. get dressed D. do our homework ( ) 23. Sam has a relaxing ______. He only works on weekends. A. show B. job C. family D. subject ( ) 24. —What’s the English for 8:10?

第四章 酸碱平衡紊乱

第四章酸碱平衡紊乱 复习提要 一、机体对酸碱平衡的调节 （一）血液缓冲系统的调节作用 1．四个主要缓冲对NaHCO3/H2CO3 Na2HPO3/NaH2PO4 B 血浆蛋白/H 血浆蛋白 B 血红蛋白/H 血红蛋白 2．缓冲反应HCL+NaHCO3→H2CO3+NaCl (强酸) （弱酸） H2O+CO2 （肺呼出） NaOH+H2CO3 →NaHCO3+H2O （强碱）（弱碱） （肾排出） （二）组织细胞的调节作用 通过细胞膜内外H+—K+离子的交换实现 （三）肺的调节作用 H++HCO3-→H2CO3→H2O+CO2 排出一个CO2，等于排出一个H+ （四）肾脏的调节作用 1．泌H+和重吸收NaHCO3 2．产NH3排NH4+ 3．排出可滴定酸 二、反映血液酸碱平衡状态的指标和意义 （一）Henderson-Hasselbalch 方程式 1．方程式 :[BA] pH =Pka+log [HA] [HCO3-] =Pka+log [H2CO3] 24 =6.1+log 1.2 =6.1+1.301=7.401 2．意义 ①血液pH值取决于NaHCO3和H2CO3的浓度比值 ②血液内的H2CO3浓度受呼吸因素调节，NaHCO3浓度主要受肾脏的调节 ③如果NaHCO3或H2CO3其中任何一项浓度发生改变，另一项通过代偿活动作相应增减，

pH值仍在正常范围，为代偿性，反之，为失代偿性 （二）反映血液酸碱平衡的常用指标 1．H+浓度和PH值 H+浓度的负对数，即为PH值，正常人动脉血液的PH值为7.35～7.45。 2．二氧化碳分压（PaCO2） ①溶解在血浆中的CO2分子产生的压力或人动脉血PaCO2正常范围33～47mmHg反映呼吸因素的最佳指标 ②PaCO2<33mmHg,表示肺通气过度 原发性呼吸性碱中毒 继发性代谢性酸中毒 PaCO2>47mmHg. ,表示肺通气不足 原发性呼吸性酸中毒 继发性代谢性碱中毒 3．缓冲碱（BB） ①血液中一切具有缓冲作用的碱性物质的总和正常范围45~55mmol/L 反映代谢性因素的指标 ②BB>55mmol/ L为原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 BB<45mmol/z为原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 4．碱剩余（BE），碱缺失（BD或—BE） ①BE是指在标准条件下，血红蛋白150g/z和氧饱和度100%情况下，用酸或碱将1L全血或血浆滴定到PH7.40时所用的酸或碱的mmol数。BE正常值为OI3mmol/z。反映代谢因素的指标。 ②BE>3mmol/L原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 BD>3mmol/L原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 5．标准碳酸氢盐（SB）与实际碳酸氢盐（AB） ①SB是血标本指标准条件下，测得的血浆HCO3-的浓度，判断代谢性因素的指标，正常值为22~27mmol/L SB>27mmol/L原发性代谢性碱中毒或继发性呼吸性酸中毒 SB<22mmol/L原发性代谢性酸中毒或继发性呼吸性碱中毒 ②AB是指隔绝空气的血液标本，在实际PaCO2和血氧饱和度条件下测得的血浆HCO3-浓度。正常AB值应等于SB值。 ③AB与SB的差值反映了呼吸因素对酸碱平衡的影响 AB>SB指示CO2潴留，见于原发性呼吸性酸中毒及继发性代谢性碱中毒 AB

酸碱平衡和沉淀平衡,配位平衡和氧化还原与电化学

酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学（上）的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。 实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应： 0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀，分盛在两只试管 中。 一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色 2、缓冲溶液及其性质（用pH试纸测定pH值） 在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3，配制成 HAc~NaAc缓冲溶液，加入百里酚蓝指示剂数滴，把溶液平均分装在三支试管 中 ①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴 ②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴 一支加入H2O 5滴 再向上面的试管中， ①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量 ②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量 3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定 (1)两个100ml小烧杯中各取40ml水，测定溶液的pH，分别向其中个滴 加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，测定pH （2）配制pH=7的缓冲溶液，并测定缓冲容量 缓冲容量：改变一个单位pH所需要的酸或碱的量（mol）（需要配制总浓度 不同的缓冲溶液） 自己查阅资料，什么叫缓冲容量？

【两人一组】（一排四人数据共享） A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系，总浓度0.1mol/l（各组分浓度0.05mol/l）、0.5 mol/l（各组分浓度0.25mol/l），体积100ml。 B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中，用pH计测定pH值，记录数据，向烧杯 中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH，使其pH变化1个单位 记录使用的体积，最后计算缓冲容量（mol/ml）【用小量筒减量法测定体积】 沉淀 4、沉淀的生成、溶解： 平衡 2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH（用氨水也可以）将沉 淀分盛在两个试管中， 一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml 一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml 5、沉淀转化 2dK2CrO4溶液，滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液 分步沉淀： 2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合，滴加AgNO3溶液 查阅资料，什么叫均相沉淀？ 6、直接沉淀和均相沉淀 Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2 Zn2+ + 尿素（s）= Zn(OH)2 (水浴加热)（时间很长，提前做上）

2021年人教八下英语Unit 10 单元自我检测(有答案)

Unit 10 单元自我检测 一、单项选择 1.—Where is Kate? —She ______ Beijing. A. has been to B. has been in C. has gone to D. has gone 2. The alarm clock is a bit old,but it still ______. A.works B. rings C. runs D.walks 3.I don’t need it _________,you can have it ______20 yuan. A. any longer ,for B. any more ,on C. No more ,for D.no longer,at 4. We are going to have a party ______ money for the Project Hope(希望工程). A. to take B. to raise C. to pay D. to spend 5. Beijing is so beautiful that ______people come here to visit the Great Wall every day. A. million B. millions of C. million of D. Millions 6. You have to do your best the job well.

A. doing B. to do C. do D. did 7. is bad for your health. Please give it up. A. To smoke B. Smoking C. Smokes D. Smoke 8.I have been collecting kites ______ I was ten yeas old. A. when B. before C. after D. since 9.He has been waiting for you for ______ night. A. the whole B. whole the C. whole D. the all 10. —_______have you had this bike? —Since I’m ten years old. A. How often B. How long C.How soon D. How far 11. China became a WTO member ____ December 11th, 2001. A. in B. at C. on D.for 12. ___they get bigger,our house seems to get smaller. A. Even if B. If C. Though D. As 13.You can also _________the old things to the people in need. A.give out B. give up C. give off D. give away 14.Alison was the ____ one to start, and has been skating for