第3章第二节第2课时知能优化训练

1．(原创题)向纯水中加入下列物质能使水的电离程度增大的是( )

A ．CH 3COOH

B ．NaOH

C ．Na 2SO 4

D ．Na 2CO 3

解析：选D 。向水中加入酸或碱，使c (H ＋)或c (OH －)增大，导致水的电离平衡左移，电离程度减小；加入强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响；加入含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，盐电离出的弱离子与水电离出的H ＋或OH －结合生成弱酸或弱碱，促使水的电离平衡正向移动，电离程度增大。

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A ．HCOOH ＋H

2O HCOO －＋H 3O ＋

B ．CO 2＋H 2O HCO －

3＋H ＋

C ．CO 2－

3＋H 2O HCO －3＋OH －

D ．HS －＋H

2O S 2－＋H 3O ＋

解析：选C 。A 是电离方程式；B 代表的是化学平衡；D 是HS －的电离方程式，故答案

为C 。

3．(2009年高考福建卷)在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋

H

2O HCO －3＋OH －。下列说法正确的是( )

A ．稀释溶液，水解平衡常数增大

B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －

3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

解析：选B 。本题考查盐类的水解，意在考查学生对水解平衡移动的判断。温度一定，

水解平衡常数不变，选项A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH －反应生成HCO －3，OH －浓

度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B 正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝

正反应方向移动，HCO －3浓度增大，而CO 2－3浓度减小，故c (HCO －

3)c (CO 2－3)

增大，选项C 错误；加入 NaOH 固体，NaOH 电离，溶液中OH －浓度增大，pH 增大，选项D 错误。

4．下列浓度关系正确的是( )

A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]

B ．氯水中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)>c (ClO －)

C ．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)

D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)

解析：选D 。本题考查离子浓度大小的比较，意在考查学生定量分析问题的能力。A 错在氯水中Cl 2与另外三者之间没有必然的等量关系；B 项c (H ＋)>c (Cl －)，因H ＋来源于水、HCl 、HClO 三者的电离；因CH 3COO －水解，C 错。

5．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是________，原因是________________________________________________________________________；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：本题主要考查学生利用盐的水解规律及水解平衡移动的知识分析实验现象的能力及文字表达能力。Na 2CO 3水解显碱性，加酚酞则溶液变红色；加入过量CaCl 2溶液后发生

反应Ca 2＋＋CO 2－

3===CaCO 3↓，使Na 2CO 3的水解平衡CO 2－3＋H 2O HCO －

3＋OH －向逆反

应方向移动，c(OH－)减小，溶液的碱性减弱，因此溶液的红色退去。

答案：溶液变红色Na

CO3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，溶液呈碱性产生白

色沉淀，溶液的红色退去Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，使CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，碱性变弱

1．对H2O的电离平衡不．产生影响的粒子是()

O

解析：选C。本题主要考查电解质与化学平衡移动的知识。水的电离方程式为：H

H＋＋OH－。A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是

Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

2．(2011年枣庄高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()

CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－

A．Na

Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

B．NH

：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

C．CuCl

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

解析：选B。一般情况下，盐的水解为可逆过程，用“ ”表示；水解程度较小，生成的难溶物和气体很少，不会形成沉淀或产生气泡，不需标“↓”或“↑”符号。多元弱酸根阴离子分步水解，水解方程式应分步写出，多元弱碱阳离子一步写出。

3．(2009年高考天津卷)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不．正确的是()

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大

解析：选C。本题考查电离平衡和水解平衡的知识，意在考查学生对比分析问题、揭示问题本质的能力。在两溶液中，因为电离平衡和水解平衡的存在，特别是HCO－3 H＋＋CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－的存在，导致两溶液中存在的粒子种类相同。因为CO2－3的

和CO2－

水解能力大于HCO－3的水解能力，所以c(OH－)后者大于前者。D项，分别加入NaOH固体后，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(CO2－3)浓度增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO2－3的水解，使c(CO2－3)增大，D正确。

4．在25 ℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液pH() A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法判断

解析：选C。在混合液中，由电荷守恒知一定有如下关系式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，已知混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，可推知溶液呈中性，在25 ℃时，溶液pH＝7。

5．(2011年威海调研)实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸

A．只有①⑥

B．只有①②③④⑥

C．只有①②③⑥

D．只有①②③④

解析：选B。带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液[如NaOH、Ca(OH)2溶液]、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。

6．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa 溶液中加入()

①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONa

A．①②B．③

C．③④D．④

解析：选B。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋O CH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。②不成立，它加入了Na＋，

H

2

使它们的差距拉大，①使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大，④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大，只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。

7．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

解析：选A。CH3COONa溶液中，存在CH3COO－的水解反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时：由于NH4NO3溶液呈酸性(NH＋4水解)，故促进了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小；由于Na2SO3溶液呈碱性(SO2－3水解)，故抑制了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大；由于FeCl3溶液呈酸性(Fe3＋水解)，故促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小。

8．(2010年高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不．正确的是()

A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)

解析：选C。本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO2－3的水解能使溶液中阴离子数目增多，B 正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，C错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。

9．(2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(双选)() A．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

解析：选AC。本题考查电解质溶液知识，意在考查学生对三大守恒的运用能力。A项，正确；B项，离子浓度大小应为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)；C项，根据质子守恒判断，正确；D项，根据电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由混合液pH＝4.75说明c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)

据已知有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，

得c(Na＋)>c(CH3COOH)，

结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)。

10．浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③HCOOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl 溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

解析：相同物质的量浓度的各种溶液的pH大小比较有以下规律：

(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液。

(2)同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。

(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。

(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

11．现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的(0.1 mol/L)

NaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：加热或冷却是改变了温度，温度的改变使NaHCO3的水解平衡发生移动，c(OH－)改变，酚酞颜色改变。

答案：NaHCO3溶液中存在HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c(OH－)增大，pH增大，所以溶液颜色加深；当降温时，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，所以溶液颜色变浅

12．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度的大小顺序可能有如下四种关系：

A．[Cl－]>[NH＋4]>[H＋]>[OH－]

B．[Cl－]>[NH＋4]>[OH－]>[H＋]

C．[Cl－]>[H＋]>[NH＋4]>[OH－]

D．[NH＋4]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________________________________________________________________________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)______________。

(2)若上述关系中C项是正确的，则溶液中溶质的化学式是________________。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中[NH＋4]与[Cl－]的关系[NH＋4]________[Cl－]。

解析：溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子。(1)若溶液中只有一种溶质，只能是NH4Cl，因为NH＋4少量发生水解，溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：[Cl －]>[NH＋4]>[H＋]>[OH－]，选A项。

(2)若溶液中离子浓度的关系为C项，则溶液中溶质为NH4Cl和HCl。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，如果两者按浓度相等，则恰好中和，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明混合前盐酸的浓度小于氨水的浓度，根据电荷守恒：[NH＋4]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，混合后溶液呈中性，即[H＋]＝[OH－]，则[NH＋4]＝[Cl－]。

答案：(1)氯化铵A(2)NH4Cl和HCl(3)<＝

13．某二元酸(化学式为H2B)在水中的电离方程式是：

B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

H

请回答下列问题：

(1)Na2B溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

解析：(1)Na2B为强碱弱酸盐，溶液显碱性。(2)由题中方程式可知，Na2B中不存在H2B，A错误；由电荷守恒可知C正确；由物料守恒可知D正确，B错误。

答案：(1)碱性B2－＋H

O HB－＋OH－

(2)CD(3)＜H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离

(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)

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人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生

________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线

高中化学必修二第三章 第二节 第1课时

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 [学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。 一石蜡油分解产物的实验探究 1 上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。 2．请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：______________________。答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以 [归纳总结] 1．不饱和烃与烯烃 2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。[活学活用] 1．下列物质属于不饱和烃的是()

A.B． C．CH2===CH—CH3D．C8H18 答案C 二乙烯的分子结构按要求填空 [归纳总结] [活学活用] 2．关于乙烯分子结构的描述错误的是() A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案D 三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应

(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。 (3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。请你解释其中的奥秘。 答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2．乙烯的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或用溴水代替)中，现象是溴的红棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反应，生成了1,2-二溴乙烷。 (2)请你设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。写出该加成反应的化学方程式。 答案 通入乙烯之后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反应； 。 (3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。 答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂 △CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △ CH 3CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂 加热、加压CH 3CH 2OH (4)聚乙烯(CH 2CH 2 )在日常生活中用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜膜、 水管材料等。它是由乙烯分子在一定条件下相互加成得到的，写出合成聚乙烯反应的化学方程式。 答案 n CH 2===CH 2――→ 一定条件 CH 2—CH 2 3．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？ 答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物是CO 2，因此CH 4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除

第三章 第二节 第1课时 随堂基础巩固

[随堂基础巩固] 1．(2011·上海高考)在孟德尔两对相对性状杂交实验中，F1黄色圆粒豌豆(YyRr)自交产生F2。下列表述正确的是() A．F1产生4个配子，比例为1∶1∶1∶1 B．F1产生基因型YR的卵和基因型YR的精子数量之比为1∶1 C．基因自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵可能自由组合 D．产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1∶1 解析：F1(YyRr)自交时，可产生雌、雄配子各4种，数目很多，且雄配子的数目远多于雌配子的数目。自由组合定律是指在减数分裂形成配子时，位于非同源染色体上的非等位基因的自由组合。 答案：D 2．基因的自由组合定律发生于下图中的哪个过程() A．①B．② C．③D．④ 解析：自由组合定律发生在减数分裂形成配子时，①为形成配子的过程。 答案：A 3．(2011·海南高考)假定五对等位基因自由组合，则杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，有一对等位基因杂合、四对等位基因纯合的个体所占的比率是() A．1/32 B．1/16 C．1/8 D．1/4 解析：杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，DD×dd→Dd(等位基因杂合)，故只要其他四对等位基因纯合即可，则其比率是(1/2)×(1/2)×(1/2)×(1/2)＝1/16。 答案：B 4．(2012·山东高考)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两对等位基因。已知Ⅰ-1基因型为AaBB，且Ⅱ-2与Ⅱ-3婚配的子代不会患病。根据以下系谱图，正确的推断是()

A ．Ⅰ-3的基因型一定为AABb B ．Ⅱ-2的基因型一定为aaBB C ．Ⅲ-1的基因型可能为AaBb 或AABb D ．Ⅲ-2与基因型为AaBb 的女性婚配，子代患病的概率为3/16 解析：根据题干信息，可推出当个体基因型中同时含有A 和B 基因时个体表现正常，当个体基因型中只含有A 或B 基因时或不含有显性基因时个体表现为患病。Ⅱ-2和Ⅱ-3婚配的子代不会患病，说明其子代基因型同时含有A 和B 基因，结合Ⅱ-2、Ⅱ-3的表现型，可判定Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型分别为aaBB 和AAbb ，Ⅲ-1和Ⅲ-2的基因型为AaBb ；Ⅲ-2与基因型为AaBb 的个体婚配，则子代患病的概率为3/16(A_bb)＋3/16(aaB_)＋1/16(aabb)＝7/16。 答案：B 5．黄色圆粒豌豆与绿色圆粒豌豆进行杂交，对其子代表现型按每对相对性状进行分析和统计，结果如下图所示：(黄、绿用Y 、y 表示，圆、皱用R 、r 表示) (1)亲本的基因型：黄色圆粒豌豆是________，绿色圆粒豌豆是__________。 (2)杂交后代有____________种表现型，各种表现型及其在总数中所占比例是______________________。 (3)杂交后代中能稳定遗传的数量占总数的________。 (4)杂交后代中，重组类型所占比例是________，其中双隐性类型占重组类型的________。 解析：(1)据子代性状分离比推断亲本基因型如下： ? ????黄色∶绿色＝1∶1?Yy×yy 圆粒∶皱粒＝3∶1?Rr×Rr ?YyRr×yyRr (2)杂交后代表现型种类及比例：Yy×yy →2种，比例1∶1；Rr×Rr →2种，比例3∶1。因此表现型种类数为2×2＝4种，比例为(1黄∶1绿)×(3圆∶1皱)＝3黄圆∶1黄皱∶3绿

高2020届高2017级高三二轮复习选修4第三章 第二节 第2课时

第2课时 溶液pH 的计算 [学习目标定位] 1.学会pH 的简单计算。2.了解溶液稀释时pH 的变化规律,会计算各类混合溶液的pH 。 一 酸碱溶液混合后pH 的计算方法 1.根据常温下,水的离子积K w ＝c (H ＋ )·c (OH － ),回答下列问题: (1)c (H ＋ )为1.0×10 －12 mol·L －1 的溶液呈碱性,判断的依据是c (OH －)>c (H ＋ )。 (2)pH ＝3的某盐酸溶液中,c (H ＋ )为1.0×10－ 3_mol·L － 1,由水电离产生的c (H ＋ )为1.0×10 － 11_mol·L －1。 (3)0.05 mol·L －1 H 2SO 4溶液中,c (OH － )＝1.0×10 －13 mol·L － 1,其pH 为1。 (4)将0.4 g NaOH 固体溶于水,得到1 L 溶液,c (OH － )＝0.01_mol·L － 1,c (H ＋ )＝1.0×10 －12 _mol·L －1 ,pH ＝12。 2.常温下,pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的c (H ＋ )为1.0×10 －3 _mol·L － 1,pH 为3。 3.常温下,将200 mL 5×10－ 3 mol·L － 1 NaOH 溶液与100 mL 2×10－ 2 mol·L － 1 NaOH 溶液混合后,溶液的c (OH － )为1.0×10－ 2_mol·L － 1,c (H ＋ )为1.0×10 －12 _mol·L － 1,pH 为12。 4.常温下,pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH 为7；若按9∶11的体积比混合后,溶液的pH 为3；若按11∶9的体积比混合后,溶液的pH 为11。 1.强酸、强碱溶液pH 的计算方法 (1)强酸 c mol·L － 1H n A 强酸溶液――→电离 c (H ＋)＝nc mol·L － 1―→pH ＝－lg nc 。 (2)强碱 c mol·L －1B(OH)n 强碱溶液――→电离 c (OH － )＝nc mol·L －1 ――→K w n (H ＋ )＝10－ 14nc mol·L －1―→pH ＝14 ＋lg_nc 。2.酸、碱溶液混合后pH 的计算方法 (1)强酸与强酸混合 c (H ＋ )混＝c 1(H ＋ )·V 1＋c 2(H ＋ )·V 2 V 1＋V 2 ,然后再求pH 。 (2)强碱与强碱混合 先计算c (OH － )混＝c 1(OH － )·V 1＋c 2(OH － )·V 2 V 1＋V 2 ,

第三章第二节第2课时 苯

第2课时苯 1.会写苯的分子式、结构式、结构简式；知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键。 2.知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会写相应的化学方程式。 知识点一苯的物理性质及分子结构[学生用书 P50] 阅读教材P69、P71，思考并填空。 1．苯的物理性质 2.苯的分子组成与结构 3.检验苯分子中是否含C===C的实验探究

结论：苯分子中不含碳碳双键。 判断正误 (1)标准状况下， 22.4 L 苯分子中含有3N A 个C —C 键。( ) (2)苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃。( ) (3)苯分子中有6个完全相同的碳碳键。( ) (4)苯分子中各原子不在同一平面上。( ) (5)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 苯的分子结构 1．(2016·南京金陵中学期末)以下有关物质结构的描述正确的是( ) A ．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B ．苯乙烯()分子中的所有原子不可能共平面 C ．二氯甲烷分子为正四面体结构 D ．乙烷分子中的所有原子不可能共面 解析：选D 。甲苯分子中的所有原子不可能共面，因为甲苯可以看成是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，A 错误；苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，因为乙烯分子中的所有原子共面，而苯分子中的所有原子也共面，所以苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，B 错误；二氯甲烷分子为四面体结构，但不是正四面体，C 错误；乙烷分子中的所有原子不

可能共面，D正确。 2．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是() 解析：选B。苯分子结构中无论是单、双键交替出现，还是6个碳原子之间的键完全相同，苯的一取代物都只有一种结构，间位二取代物、对位二取代物也都只有一种结构，因此A、C、D项不能用以说明苯环不存在单、双键交替结构；B项，苯分子结构中若单、双键交替出现，则苯的邻位二取代物有两种结构，因此B项可以说明苯分子不存在单、双键交替结构。

第三章 第三节 第2课时讲解学习

第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。

二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

第三章 第二节 第2课时 共价晶体

第三章第二节第2课时共价晶体 一、选择题 1.金刚石是典型的共价晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是() A.晶体中不存在独立的“分子” B.碳原子间以共价键相结合 C.是自然界中硬度最大的物质 D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 答案 D 2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘 A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ 答案 C 3.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是() A.熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B.无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D.熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 答案 B 4.关于SiO2晶体的叙述正确的是() A.60 g SiO2晶体中含有N A个分子(N A表示阿伏加德罗常数的数值) B.60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键 C.SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点 D.SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 答案 C 5.氮氧化铝(AlON)属共价晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和Al2O3的化学键类型不同

D.AlON和Al2O3晶体类型相同 答案 D 6下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是() A.共价晶体硬度通常比分子晶体大 B.共价晶体的熔点较高 C.分子晶体中有的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 答案 D 7.干冰和二氧化硅晶体同是第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点却差别很大。其原因是() A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B.C、O键键能比Si、O键键能小 C.干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D.干冰易升华，二氧化硅不能 答案 C 8氮化碳的硬度比金刚石大，其结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是() A.氮化碳属于共价晶体 B.氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C.氮化碳的化学式为C3N4 D.每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连 答案 B 9.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是() A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.氮原子电子数比碳原子电子数多 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼 答案 B

第三章 第三节 第2课时

第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。

归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中

高中化学 第3章 第2节 氮的循环(第1课时)学案 鲁科版

第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）

A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。

【重点推荐】人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时课堂10分钟练习

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定⑤洗涤 A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B 2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。 答案：C 3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用

NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是() A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。 答案：AD 4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。 答案：AB 5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________

第三章 第2节 第2课时.doc

第2课时利用导数研究函数的极值、最值 考点一利用导数解决函数的极值问题多维探究 角度1根据函数图象判断函数极值 【例1－1】已知函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图象如图所示，则下列结论中一定成立的是() A.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1) B.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1) C.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2) D.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(2) 解析由题图可知，当x<－2时，f′(x)>0；当－22时，f′(x)>0.由此可以得到函数f(x)在x＝－2处取得极大值，在x ＝2处取得极小值. 答案 D 规律方法由图象判断函数y＝f(x)的极值，要抓住两点：(1)由y＝f′(x)的图象与x 轴的交点，可得函数y＝f(x)的可能极值点；(2)由导函数y＝f′(x)的图象可以看出y ＝f′(x)的值的正负，从而可得函数y＝f(x)的单调性.两者结合可得极值点. 角度2已知函数求极值 【例1－2】(2019·哈尔滨模拟)已知函数f(x)＝ln x－ax(a∈R). (1)当a＝1 2时，求f(x)的极值； (2)讨论函数f(x)在定义域内极值点的个数. 解(1)当a＝1 2时，f(x)＝ln x－ 1 2x，函数的定义域为(0，＋∞)且f′(x)＝ 1 x－ 1 2＝ 2－x 2x， 令f′(x)＝0，得x＝2， 于是当x变化时，f′(x)，f(x)的变化情况如下表.

x (0，2) 2 (2，＋∞) f ′(x ) ＋ 0 － f (x ) ln 2－1 故f (x )在定义域上的极大值为f (x )极大值＝f (2)＝ln 2－1，无极小值. (2)由(1)知，函数的定义域为(0，＋∞)， f ′(x )＝1 x －a ＝1－ax x (x >0). 当a ≤0时，f ′(x )>0在(0，＋∞)上恒成立， 即函数在(0，＋∞)上单调递增，此时函数在定义域上无极值点； 当a >0时，当x ∈? ? ? ??0，1a 时，f ′(x )>0， 当x ∈? ?? ?? 1a ，＋∞时，f ′(x )<0， 故函数在x ＝1 a 处有极大值. 综上可知，当a ≤0时，函数f (x )无极值点， 当a >0时，函数y ＝f (x )有一个极大值点，且为x ＝1 a . 规律方法 运用导数求可导函数y ＝f (x )的极值的一般步骤：(1)先求函数y ＝f (x )的定义域，再求其导数f ′(x )；(2)求方程f ′(x )＝0的根；(3)检查导数f ′(x )在方程根的左右的值的符号，如果左正右负，那么f (x )在这个根处取得极大值；如果左负右正，那么f (x )在这个根处取得极小值.特别注意：导数为零的点不一定是极值点. 角度3 已知函数的极(最)值求参数的取值 【例1－3】 已知函数f (x )＝ln x . (1)求f (x )图象的过点P (0，－1)的切线方程； (2)若函数g (x )＝f (x )－mx ＋m x 存在两个极值点x 1，x 2，求m 的取值范围. 解 (1)f (x )的定义域为(0，＋∞)，且f ′(x )＝1 x . 设切点坐标为(x 0，ln x 0)，则切线方程为y ＝1 x 0 x ＋ln x 0－1. 把点P (0，－1)代入切线方程，得ln x 0＝0，∴x 0＝1. ∴过点P (0，－1)的切线方程为y ＝x －1. (2)因为g (x )＝f (x )－mx ＋m x ＝ln x －mx ＋m x (x >0)，

第三章 第二节 第2课时

第2课时苯的结构和性质 一、苯的分子结构 (1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。 (2)研究表明： ①苯分子为平面正六边形结构。 ②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 ③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 (1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。 (2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。 例1苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键 D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键 答案 D 解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。故选D。 例2下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是() A．CH3CH==CH2B．CH2==CH2 C． D. 答案 A 解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。 思维启迪——有机物共面问题的解题规律 (1)甲烷、苯、乙烯分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)当分子中出现碳原子与其他原子形成四个单键(即饱和碳原子)时，所有原子不可能共面。 (3)共价单键可以自由旋转，共价双键不能旋转。 二、苯的性质 1．物理性质 苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。 2．化学性质 (1)氧化反应 ①苯可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，燃烧时火焰明亮伴有浓烟。 ②苯很难被强氧化剂氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

第三章 第三节 第课时

第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味

化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。

第三章第二节第一课时

第三章第一节水的电离 1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，离方程式为，可简写为。水的离子积常数的表达式为，25℃水的离子积常数K W = ，升温时，水的电离平衡移动，c(H+)= c(OH－) 10-7mol/L， 100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则K W = 。 2、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+)和c(OH－)都。 3、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，若加碱，平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，只要温度一定，K W ；向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和c(OH—)都，温度不变则K W 。 4、常温下，酸性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液中，c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L 碱性溶液中，c(H+) c(OH-)，c(H+) 1×10-7mol/L 溶液酸碱性的本质判断标准是。 5、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+)和c(OH—)，如c(H+)= ,c(OH —)= 。 6、100℃时，纯水pH=6，那么酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。 7．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性 C．溶液一定显中性 D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性9．下列说法正确地是（） A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子 C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 10．下列水溶液肯定是酸性的是（） A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D．c(H＋)>c(OH-)的溶液 11．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（） A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸12．（1）25℃时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)= 。 （2）某温度下纯水中的c（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）= 。

第三章 第二节 第2课时

第2课时铝的重要化合物 [学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。 一、氧化铝 1．氧化铝的物理性质 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2．氧化铝的化学性质 (1)氧化铝与盐酸反应 化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， 离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 例1下列叙述中不正确的是() A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 答案 A 解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。 例2下列关于氧化铝的叙述正确的是() A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 答案 C 解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐

和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。二、氢氧化铝 1．氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。 (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。 2．十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质 C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

【襄樊五中】第三章第2节《气体摩尔体积》第1课时

第三章物质的量 第二节气体摩尔体积（2课时） 第一课时 一、本课要点 1．气体摩尔体积的定义及适用范围 2．物质体积大小的决定因素，影响因素 3．气体体积，物质的量，质量，微粒数之间的关系 二、课前思考 1．影响不同状态的物质的体积大小的主要因素是什么？ 2．什么叫气体摩尔体积？ 3．如何进行气体物质的量、气体体积及气体摩尔体积间换算？ 三、同步训练 1．一定温度、压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的大小 2．气体摩尔体积指的是（） A．22.4L/mol B．标准状况下，1 mol气体所占的体积 C．单位物质的量气体所占的体积 D．在一定温度、压强下，1mol任何气体所占的体积 3．下列说法正确的是（） A．1 mol CO2在20℃时的体积小于22.4L B．1 mol CO2和1 mol CO的体积相同 C．1 mol CO2在标准状况下的体积约为22.4L D．1 mol CO2和38g CO所含的分子数相同 4．同温同压下，相同体积的不同气体间的关系是（） A．它们的密度一定不同B．都含有6.02×1023个分子 C．含有的分子数一定相同D．含有的分子数一定不相同 5．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（） A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol 6．下列说法中不正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）（）

A．在通常状况下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B．71g氯气所含原子数为2N A C．1 mol氖气所含原子数为N A D．标准状况下，5.6L氮气所含原子数为0.5N A 7．14gN2所占的体积是（） A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．不能确定8．标准状况下A L氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数可表示为（） A． 2.34. 22n B． A n4. 22 C．2.4n D．An 9．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（） ①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气③9ml H2O（4℃）④0.2mol磷酸 A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③ 10．通常状况下，CO、CO2、H2、N2四种气体以相同体积混合，则153g此混合气中H2的质量为（） A．3g B．4g C．5g D．6g 11．下列各种物质中所含的氢原子个数与3.2g氧气所含的分子数相同的是（）A．1.8g水B．4.9gH3PO4C．4.9gH2SO4D．2.24L HCl气体12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol钠作还原剂可提供电子N A个 B．标况下22.4L Cl2中所含的氯原子数为N A个 C．16g氧气中含N A个氧分子 D．18g水中所含电子数为8N A 13．质量相等的SO2和CO2，它们在相同条件下的体积比为________，含氧元素的质量比为________。 14．标准状况下，气体的摩尔体积为________，若某气体在标准状况下的体积为2.8L，质量为3.5g，则该气体的相对分子质量为________，含有的分子数_________。15．将同温同压下的下列气体：H2、CH4、SO2、O2、N2填入下面两题。 （1）如果等质量时，则体积由大到小的顺序为_________________，以上顺序还可以是_____________和____________的排列顺序。 （2）密度由大到小的顺序为_______________________，是按照_________由______到_______的排列的，也是等___________时质量的排列顺序。