高二化学脂肪烃测试题2

1．下列石油加工过程属于物理变化的是()

A．催化裂化B．石油裂解

C．加热裂化D．常压、减压分馏

解析：裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程．裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程．因此，催化裂化、加热裂化和石油的裂解都是化学变化．石油是含有多种烃的混合物，石油的分馏(常压分馏和减压分馏)是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品，而这些产品本来就存在于石油的成分中，因此石油的分馏是物理变化．答案：D

2．关于炔烃的下列描述正确的是()

A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

解析：B中丙炔中碳原子不在同一直线上，是折线形；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色．

答案：A

3．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：

，此炔烃可能的结构简式有

() A．1种B．2种

C．3种D．4种

解析：三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子，因此原炔烃的结构简式可能为

答案：B

4．(2011·佛山一中期中)某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83.混合气体中的烷烃为()

A．甲烷B．乙烷

C．丙烷D．丁烷

解析：混合气体的平均相对分子质量M r＝0.83×29＝24.07.丙炔的相对分子质量为40，则烷烃的相对分子质量一定小于24，只能是甲烷．

答案：A

5．右图中的实验装置可用于制取乙炔．

请填空：

(1)图中，A管的作用是

________________________________

____________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是_______________________________

_______________________________________________________ _________________.

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应．

(4)为了安全，点燃乙炔前应______________________，乙炔燃烧时的实验现象是___________________________________________________________ _____________．

解析：实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑.图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止．C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液退色，分别发生氧化反应和加成反应．C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

(2)KMnO4溶液退色氧化

(3)溴的CCl4的溶液退色加成

(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)

1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化工原料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

解析：石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，烷烃不能发生聚合反应，A、B项错误．甲烷是含碳量最少的烃，易充分燃烧，且燃烧产物不污染空气，C项正确．水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气，D项错误．

答案：C

2．已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—(不含)的链状化合物C300H298，则该分子中含—C≡C—的个数为()

A．70 B．72

C．74 D．76

解析：烷烃通式为C n H2n＋2(n≥1)，炔烃通式为C n H2n－2(n≥2)，即由一个碳碳单键变为一个碳碳三键时，去掉4个氢原子．所以—C≡C—的个数为(300×2＋2－298)÷4＝76.

答案：D

3．(2011·金华一中期考)下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()

A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2

解析：实验式相同的烃，C、H的质量分数一定，总质量一定的，

C、H的质量一定，生成的CO2、H2O的质量一定．

答案：D

4．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是()

A．C6H12B．C6H14

C．C7H12D．C7H14

解析：分析所给烃的分子式的变化情况知，对给定碳原子(n≥2)重复出现C n H2n－2，C n H2n，C n H2n＋2的规律，故第15位的烃的分子式为C6H2×6＋2，即C6H14.

答案：B

5．(2010·海南高考)已知：，如果要合成，所用的起始原

料可以是()

A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

B．1,3-戊二烯和2-丁炔

C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔

D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

解析：根据题目提供的信息可知，合成的方法为：

原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或

原料为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯．

答案：AD

6．(2011·福州一中高二月考)某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为()

A．CH4、C2H2B．C2H6、C2H2

C．C3H8、C3H4D．CH4、C3H4

解析：先求出混合烃的平均分子式，再进行判断．设混合物的平均分子式为C x H y.

C x H y＋(x＋y

4)O2――→

点燃x CO

2

＋

1

2y H2O

1x 1 2y

2 L 2.8 L 3.2 L

则x＝1.4，y＝3.2，即混合烃的平均分子式为C1.4H3.2,1.4应介于两种烃分子中碳原子数之间，3.2应介于两种烃分子中氢原子数之间．答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共30分)

7．(8分)设计方案以电石(CaC2)、H2、Cl2、蒸馏水为原料，合成聚氯乙烯塑料，写出涉及反应的化学方程式．

_______________________________________________________ _________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

解析：用题目提供的原料合成聚氯乙烯塑料的过程如下：

答案：H 2＋Cl 2点燃,2HCl

CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑

CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl

8．(10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________

________________________________________________________________________.

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由

是________．

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部

除去，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________．

解析：(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应．

(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论．故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应．

(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr.

答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；

CH≡CH＋Br2―→CH(Br)===CH(Br)

或CH≡CH＋2Br2―→CH(Br)2—CH(Br)2

(2)不能ac(3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr

9．(6分)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分

子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是_____________________________________________________，丙的结构简式是______________________________________________________．解析：根据题目提供的信息及甲的结构简式判断，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为；此分子按如下方式

发生自身加成得到

答案：

10．(6分)(2011·东北师大附中高二期中)某烷烃A与炔烃B的混

合气体1 mol的质量为25.6 g，取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为__________．

解析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2 H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8 g

n(混合气体)＝6.72 L

22.4 L·mol－1

＝0.3 mol

m(混合气体)＝0.3 mol×25.6 g·mol－1＝7.68 g

则n(CH4)＝7.68 g－4.8 g

16 g·mol－1

＝0.18 mol

n(炔烃)＝0.3 mol－0.18 mol＝0.12 mol

炔烃的摩尔质量为

4.8 g

0.12 mol＝40 g/mol

即14n－2＝40，n＝3，所以B为C3H4. 答案：CH4C3H4