南京医科大学康达学院无机化学第一次练习(最简单的题了)

南京医科大学康达学院

《无机化学》第一次课堂练习

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一、判断题(20分)

1.原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。

2.在电池反应中,正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。

3.直线形分子一定是非极性分子。

4.通常共价单键是σ键,在双键和叁键中只有一个σ键。

5.凡AB2型共价化合物,分子构型为直线形,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。6.CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的,故分子的空间构型为变形四面体。

7.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

8.经测定可得,在标准状态下,氢电极的电极电势为0.000 V。

9.在原电池:(-)Cu|CuSO4(c1)|| CuSO4(c2)| Cu(+)中,c2大于c1。

10.标准电极电势只取决于电极本身性质,而与离子浓度等其它性质无关。

11.基态原子电子填充时必须满足能量最低原理,电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子,所以基态原子中4s能量比3d能量低。

12.如果溶质形成分子内氢键,则会使它的溶解度降低。

13.在周期表中,凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素,均处在s区。

14.将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。

15.K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。

17. 某温度下,化学反应的反应物浓度增大一倍,则其反应速率也增大一倍。

18. 反应速率相同的两个化学反应,其活化能也一定相等。

19. 只要标准电池电动势E池 >0,则在任何状态下,该氧化还原反应都正向进行。

20. 内轨型配合物的磁矩小,外轨型配合物的磁矩大。

二、选择题(40分)

1. 下列分子中,C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是:

A.CH4 B.C2H4C.C2H2D.C.C3H8

2. 一级、二级、零级反应的半衰期:

A.都与k、c0有关B.都与c0有关

C.都与k有关D.不一定与k和c0有关

E.都是随时间变化的

3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是:

A.苯和CCl4B.N2和N2C.CH3F和C2H6D.H2O和CH3OH E.O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比,应有:

A.E1s(He)= E1s(Kr)B.E1s(He)>E1s(Kr)

C.E1s(He)<E1s(Kr)D.不能确定

5. 下列配离子的磁矩最小的是:

A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+

B.内轨型[26Fe(CN)6]3-

C.外轨型[27Co(en)3]2+

D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+

6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是:

A.C2O42-B.H2NCH2CH2CH2NH2C.H2NCH2CH2COO-D.-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应,在298.15K时,正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

当反应温度升高10K时,k1是k-1的12倍。这说明

A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等

B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能

C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能

D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小

8. 已知电池反应为2 MnO4-+ 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O,φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V,φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V,该电池在标准状态下的电池组成式为:

A.(-)Fe∣Fe2+,Fe3+‖H+,Mn2+,MnO4-∣Pt(+);

B.(-)Pt∣Fe3+,Fe2+‖H+,Mn2+,MnO4-∣Pt(+);

C.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖H2O,MnO4-,Mn2+∣Pt(+);

D.(-)Pt∣Mn2+,MnO4-,H2O‖Fe2+,Fe3+,H+∣Pt(+);

9. 有四种元素,其基态原子价层电子组态分别为:①2s22p5,②4s24p5,③5s25p0,④4s24p0,

它们的电负性由大到小的顺序为:

A.①②④③B.④③②①C.③④①②

D.②①④③E.①②③④

10. 下列说法正确的是:

A.原子轨道角度部分Y p y的节面为yz平面

B.氢原子的5p轨道的径向分布函数图中共有4个峰

C.电子云图形中的每一个小黑点表示一个电子

D.原子在成键时,成键的两个原子各提供一个自旋方向相反的单电子,进行电子云的最大重叠,形成稳定的共价键

11. 已知Ag+/Ag电极的φ = 0.799V,AgCl的K sp = 1.0×10-10,若在电极Ag+(1mol·L-1)∣Ag

中加入KCl使其转变为Ag, AgCl∣KCl(1mol·L-1),则其电极电位将:

A.增加0.592V B.增加0.296V C.减少0.296V D.减少0.592V

12. 设电池反应3H2(g)+N2(g)=== 2NH3(g)的标准电动势为E ,则反应NH3(g)===

1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准电动势为:

A.- E B.(1/2) E C.E D.-(1/2) E

13. pH=14时,水作为氧化剂的半反应为:

A.O2+ 4H+ + 4e ===2H2O B.H+ + e === 1/2 H2

C.O2+ 2H2O+ 4e ===4OH -D.H2O + e === 1/2 H2 + OH-

14.已知φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V;φ (Fe2+/Fe)=-0.41V;φ (Sn4+/Sn2+)=0.15V;φ

(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,下列反应不能正向进行的是:

A.Fe3++Fe 2Fe2+B.Fe2++Sn Fe+Sn2+

C.2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+ D.Sn4++Fe Sn2++Fe2+

15.下列关于溶胶与高分子溶液的叙述,正确的是

A.都是均相热力学稳定系统

B.都是多相热力学不稳定系统

C.二者的Tyndall现象均较明显

D.高分子溶液的Tyndall现象不明显,溶胶的Tyndall现象明显

E.高分子溶液是多相热力学稳定系统,溶胶是均相热力学稳定系统

16. 下列关于范德华力的说法中错误的是

A. 非极性分子之间没有取向力

B. 极性分子之间没有色散力

C. 分子的极性越大取向力越大

D. 诱导力通常是3种中最小的

17. 下列分子或离子中,没有孤对电子的是

A. H2O

B. NH3

C. H2S

D. NH4+

18. φ (Ag+/Ag) = 0.7996 V,φ (Cu2+/Cu) = 0.3402 V,在室温下将过量的铜屑置于

0.2mol·L–1AgNO3溶液中,当反应达平衡状态时,溶液中[Ag+]/ mol·L-1为

A. 5.4×10-9

B. 2.9×10-17

C. 1.7×10-9

D. 4.2×10-5

19. 将银丝插入下列溶液组成电极,已知配合物的K s大小的关系为:

[Ag(CN)2]->[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+,则电极电势最低的是

A. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol

B. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NH3 0.2mol

C. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、Na2S2O3 0.2mol

D. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NaCN 0.2mol

20. 某一配合物的化学式为CrCl3·6H2O,向其水溶液中加AgNO3溶液,有1/3的Cl- 沉淀析

出,此配合物的结构式为:

A. [Cr(H2O)6]Cl3

B. [Cr(H2O)5 Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O

D. [Cr(H2O)3 Cl3]·3H2O

三、填空题(20分)

1. 原电池(-)Pt,H2(g)∣H+(c1)‖Cu2+(c2)∣Cu(+)中,当氢气分压增大,则电池电动势将;若H+浓度增大,电动势将;若Cu2+离子浓度增大,它氧化氢气的能力;若增大铜极板的面积,则电动势。(填增大、减小或不变)。

2. 在第四周期中,基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为,

该元素位于元素周期表的族。

3. HCHO中碳的杂化方式是,CH3OH中氧的杂化方式是。

4. 写成氨水溶液中存在的氢键。

5. 化学反应中升高温度可以加快化学反应速率的原因是。某反应在

温度由20oC升至30oC时,反应速率恰好增加1倍,则该反应的活化能为kJ ? mol-1。

6. 形成烟雾的化学反应之一为:O3 (g) + NO (g) = O2(g) + NO2(g)。现已知此反应对O3和NO

都是一级,速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时,反应的半衰期为s。由此刻开始,经过3个半衰期,耗时s。

8. [Co(en)2(NO2)Cl]Cl命名,

中心原子,配位数。

9. 对于多电子原子而言,主量子数相同时,轨道角动量量子数l越小,能量越低,其原因是

它的能力强,受其他电子的效应弱。

10. D(r)表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的,2

表示电子在原子核外某空间出现的。

四、简答题和计算题:(20分)

1. 某化合物的分子式为AB4,为正四面体,A和B都为第三周期,A属于第Ⅳ主族,B属

第Ⅶ主族。试回答下列问题:

(1) 推测A和B属于哪种元素,原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型,用方框图表示成键过程,注明键型和成键轨道;

(2) A—B键的极性如何?AB4分子的极性如何?键角多少?

(3) 化合物AB4分子间存在什么作用力?

2. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年,则该纺织品的年龄为多少年?

3. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液,向其中通入氨气

至0.100 mol·L-1,问有无沉淀生成?已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013,K b(NH3) = 1.76×10-5,Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。

4. 在298K时,若以氢电极为指示电极(负极),饱和甘汞电极为参比电极(正极),测定某缓冲溶液的pH值。测得电池电动势为0.5512 V。该缓冲溶液中某弱酸HA的浓度为0.150 mol·L-1,其共轭碱A-的浓度为0.250 mol·L-1。298K时E SCE = 0.2412 V。计算该弱酸的解离常数K a。

5. 已知反应:AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I-,

(1)若将该反应设计为原电池,请写出该原电池的正、负极电极反应。

(2)若φ (Ag+/Ag)=0.7996V,AgI 的K sp =8.52×10-17,[Ag(CN)2]-的K稳= 1.26×1021,求该电池的标准电池电动势E 。

(3)求该反应的平衡常数K。

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