南京医科大学康达学院无机化学第一次练习(最简单的题了)

南京医科大学康达学院

《无机化学》第一次课堂练习

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一、判断题（20分）

1．原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。

2．在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。

3．直线形分子一定是非极性分子。

4．通常共价单键是σ键，在双键和叁键中只有一个σ键。

5．凡AB2型共价化合物，分子构型为直线形，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。6．CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。

7．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

8．经测定可得，在标准状态下，氢电极的电极电势为0.000 V。

9．在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2大于c1。

10．标准电极电势只取决于电极本身性质，而与离子浓度等其它性质无关。

11．基态原子电子填充时必须满足能量最低原理，电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子，所以基态原子中4s能量比3d能量低。

12．如果溶质形成分子内氢键，则会使它的溶解度降低。

13．在周期表中，凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素，均处在s区。

14．将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。

15．K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。

17. 某温度下，化学反应的反应物浓度增大一倍，则其反应速率也增大一倍。

18. 反应速率相同的两个化学反应，其活化能也一定相等。

19. 只要标准电池电动势E池 ＞0，则在任何状态下，该氧化还原反应都正向进行。

20. 内轨型配合物的磁矩小，外轨型配合物的磁矩大。

二、选择题（40分）

1. 下列分子中，C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是：

A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C．C3H8

2. 一级、二级、零级反应的半衰期：

A．都与k、c0有关B．都与c0有关

C．都与k有关D．不一定与k和c0有关

E．都是随时间变化的

3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：

A．苯和CCl4B．N2和N2C．CH3F和C2H6D．H2O和CH3OH E．O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比，应有：

A．E1s（He）= E1s（Kr）B．E1s（He）＞E1s（Kr）

C．E1s（He）＜E1s（Kr）D．不能确定

5. 下列配离子的磁矩最小的是：

A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+

B.内轨型[26Fe(CN)6]3-

C.外轨型[27Co(en)3]2+

D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+

6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是：

A．C2O42-B．H2NCH2CH2CH2NH2C．H2NCH2CH2COO-D．-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

当反应温度升高10K时，k1是k-1的12倍。这说明

A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等

B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能

C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能

D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小

8. 已知电池反应为2 MnO4－+ 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V，φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为：

A．（－）Fe∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4－∣Pt（+）；

B．（－）Pt∣Fe3+，Fe2+‖H+，Mn2+，MnO4－∣Pt（+）；

C．（－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）；

D．（－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）；

9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，

它们的电负性由大到小的顺序为：

A．①②④③B．④③②①C．③④①②

D．②①④③E．①②③④

10. 下列说法正确的是：

A．原子轨道角度部分Y p y的节面为yz平面

B．氢原子的5p轨道的径向分布函数图中共有4个峰

C．电子云图形中的每一个小黑点表示一个电子

D．原子在成键时，成键的两个原子各提供一个自旋方向相反的单电子，进行电子云的最大重叠，形成稳定的共价键

11. 已知Ag+/Ag电极的φ = 0.799V，AgCl的K sp = 1.0×10-10，若在电极Ag+(1mol·L-1)∣Ag

中加入KCl使其转变为Ag, AgCl∣KCl(1mol·L-1)，则其电极电位将:

A．增加0.592V B．增加0.296V C．减少0.296V D．减少0.592V

12. 设电池反应3H2（g）+N2（g）=== 2NH3（g）的标准电动势为E ，则反应NH3（g）===

1/2N2（g）+3/2H2（g）的标准电动势为：

A．- E B．(1/2) E C．E D．-(1/2) E

13. pH=14时，水作为氧化剂的半反应为：

A．O2+ 4H+ + 4e ===2H2O B．H+ + e === 1/2 H2

C．O2+ 2H2O+ 4e ===4OH -D．H2O + e === 1/2 H2 + OH-

14.已知φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V；φ (Fe2+/Fe)=-0.41V；φ (Sn4+/Sn2+)=0.15V；φ

(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：

A．Fe3++Fe 2Fe2+B．Fe2++Sn Fe+Sn2+

C．2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+ D．Sn4++Fe Sn2++Fe2+

15．下列关于溶胶与高分子溶液的叙述，正确的是

A．都是均相热力学稳定系统

B．都是多相热力学不稳定系统

C．二者的Tyndall现象均较明显

D．高分子溶液的Tyndall现象不明显，溶胶的Tyndall现象明显

E．高分子溶液是多相热力学稳定系统，溶胶是均相热力学稳定系统

16. 下列关于范德华力的说法中错误的是

A. 非极性分子之间没有取向力

B. 极性分子之间没有色散力

C. 分子的极性越大取向力越大

D. 诱导力通常是3种中最小的

17. 下列分子或离子中，没有孤对电子的是

A. H2O

B. NH3

C. H2S

D. NH4+

18. φ (Ag+/Ag) = 0.7996 V，φ (Cu2+/Cu) = 0.3402 V，在室温下将过量的铜屑置于

0.2mol·L–1AgNO3溶液中，当反应达平衡状态时，溶液中[Ag+]/ mol·L-1为

A. 5.4×10-9

B. 2.9×10-17

C. 1.7×10-9

D. 4.2×10-5

19. 将银丝插入下列溶液组成电极，已知配合物的K s大小的关系为：

[Ag(CN)2]-＞[Ag(S2O3)2]3-＞[Ag(NH3)2]+，则电极电势最低的是

A. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol

B. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NH3 0.2mol

C. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、Na2S2O3 0.2mol

D. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NaCN 0.2mol

20. 某一配合物的化学式为CrCl3·6H2O，向其水溶液中加AgNO3溶液，有1/3的Cl- 沉淀析

出，此配合物的结构式为：

A. [Cr(H2O)6]Cl3

B. [Cr(H2O)5 Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O

D. [Cr(H2O)3 Cl3]·3H2O

三、填空题（20分）

1. 原电池（-）Pt，H2（g）∣H+（c1）‖Cu2+（c2）∣Cu（+）中，当氢气分压增大，则电池电动势将；若H+浓度增大，电动势将；若Cu2+离子浓度增大，它氧化氢气的能力；若增大铜极板的面积，则电动势。（填增大、减小或不变）。

2. 在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为，

该元素位于元素周期表的族。

3. HCHO中碳的杂化方式是，CH3OH中氧的杂化方式是。

4. 写成氨水溶液中存在的氢键。

5. 化学反应中升高温度可以加快化学反应速率的原因是。某反应在

温度由20oC升至30oC时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为kJ ? mol-1。

6. 形成烟雾的化学反应之一为：O3 (g) + NO (g) = O2(g) + NO2(g)。现已知此反应对O3和NO

都是一级，速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时，反应的半衰期为s。由此刻开始，经过3个半衰期，耗时s。

8. [Co(en)2(NO2)Cl]Cl命名，

中心原子，配位数。

9. 对于多电子原子而言，主量子数相同时，轨道角动量量子数l越小，能量越低，其原因是

它的能力强，受其他电子的效应弱。

10. D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的，2

表示电子在原子核外某空间出现的。

四、简答题和计算题：（20分）

1. 某化合物的分子式为AB4，为正四面体，A和B都为第三周期，A属于第Ⅳ主族，B属

第Ⅶ主族。试回答下列问题：

(1) 推测A和B属于哪种元素，原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型，用方框图表示成键过程，注明键型和成键轨道；

(2) A—B键的极性如何？AB4分子的极性如何？键角多少？

(3) 化合物AB4分子间存在什么作用力？

2. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的85%。若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄为多少年？

3. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气

至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013，K b(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。

4. 在298K时，若以氢电极为指示电极（负极），饱和甘汞电极为参比电极（正极），测定某缓冲溶液的pH值。测得电池电动势为0.5512 V。该缓冲溶液中某弱酸HA的浓度为0.150 mol·L-1，其共轭碱A-的浓度为0.250 mol·L-1。298K时E SCE = 0.2412 V。计算该弱酸的解离常数K a。

5. 已知反应：AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I-，

（1）若将该反应设计为原电池，请写出该原电池的正、负极电极反应。

（2）若φ (Ag+/Ag)=0.7996V，AgI 的K sp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K稳= 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E 。

（3）求该反应的平衡常数K。

无机化学复习题(1)..

复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；

南京医科大学康达学院本科生转专业实施细则.pdf

南京医科大学康达学院本科生转专业实施细则 （2018年修订稿） 第一章总则 第一条为充分体现“以人为本，个性培养”的现代教育理念，实行柔性化学籍管理，调动学生自主学习的积极性，营造有利于人才成长的学习环境，根据教育部《普通高等学校学生管理规定》、《南京医科大学康达学院全日制学籍管理规定》和《南京医科大学全日制普通高等教育本科生转专业实施细则》的有关规定，特制定本细则。 第二条从实行个性化培养的教育理念出发，给学生以更多的选择机会，对已经取得我院正式学籍，进入我院全日制普通高等教育本科就读的学生，学院根据学生学习兴趣、学习能力和特长，提供调整主修专业的机会。 第三条学生调整主修专业还需与学院的教学资源和社会需求相适应。在目前学院教学资源尚不丰富的条件下，当出现转专业人数大于实际可接收人数时，按照学院相关规定进行选拔。 第二章基本原则 第四条转专业工作遵循以下基本原则 1.坚持“公平、公正、公开”的原则。 2.严格遵循规则与程序，统一考试，双向选择，宏观控制，做到政策透明、计划透明、结果透明。

3.学院宏观控制转专业人数，转入人数比例控制在本专业当年招生入学人数的20%。 4.对于高考文科考生申请转入只招收理科考生专业的学生，除满足本条例第四章所规定的基本条件和参加学院组织的各项考核外，还必须降级就读。 第三章专业分类和转专业类别 第五条根据我院专业设置、教学资源、社会需求等情况,将我院普通本科专业分为两类，控制类专业和非控制类专业（具体分类学校将根据专业设置情况作适时调整）。 1.控制类专业：临床医学、临床医学（全科医学方向） 2.非控制类专业：除上述控制类专业以外的其他专业 第六条根据转专业针对学生群体的不同，我院转专业分为选拔类转专业、特殊困难类转专业和退役复学类转专业三类。 1.选拔类转专业：针对本科一年级学习成绩优秀申请转专业的学生和学院根据办学需要集中选拔部分学生转入相关专业学习的学生。 2.特殊困难类转专业：针对确有特殊学习困难或身体原因难以在现专业学习但转专业有利于其成才的学生。 3.退役复学类转专业：针对根据国家有关规定在校期间应征入伍退役复学的学生。 第四章转专业的基本条件 第七条转专业限定条件 1.国家政策明确规定本科学习期间不允许转专业的学生不得申

无机化学下练习题

无机化学（下）练习题 一、选择题 1.Na2S2O7中S的氧化数是( C ) (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +8 2.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是( D ) (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se 3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( D ) (A) 4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3 (C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－3 4.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( C ) (A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－ 5.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( D ) Cr3+ - 0.41V Cr2+ - 0.91V Cr (A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋ (C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋ 6.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 V Cu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 V Ag＋+ e－= Ag θE= 0.80 V Al3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V 则最强的氧化剂是( D ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋ 7.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( D ) (A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)2 8.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( C ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P 9.不具有空间异构体的是( D ) (A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+

全国招生护理专业所有学校名称

全国招生护理专业所有学校名称 学科门类：10 医学 一级学科：1002 临床医学 专业名称：100209 护理学 北京：(10001)北京大学 (10023)北京协和医学院 (10025)首都医科大学 (90115)军医进修学院 天津：(10062)天津医科大学 (10063)天津中医药大学 河北：(10089)河北医科大学 (10090)华北煤炭医学院 山西：(10114)山西医科大学 辽宁：(10159)中国医科大学 (10160)辽宁医学院 (10161)大连医科大学 吉林：(10183)吉林大学 (10184)延边大学 (10199)长春中医药大学 (10201)北华大学 黑龙江：(10226)哈尔滨医科大学 (10228)黑龙江中医药大学 上海：(10246)复旦大学 (10247)同济大学 (10248)上海交通大学 (90030)第二军医大学 江苏：(10285)苏州大学 (10304)南通大学 (10312)南京医科大学 (10313)徐州医学院(10315)南京中医药大学 浙江：(10335)浙江大学 (10343)温州医学院 (10344)浙江中医药大学 (10346)杭州师范大学安徽：(10366)安徽医科大学 (10367)蚌埠医学院 福建：(10392)福建医科大学 (10393)福建中医学院 江西：(10403)南昌大学 山东：(10422)山东大学 (10438)潍坊医学院 (10439)泰山医学院 (11065)青岛大学 河南：(10459)郑州大学学(10472)新乡医学院 (10475)河南大学 湖北：(10486)武汉大学 (10487)华中科技大学 湖南：(10533)中南大学 (10555)南华大学 广东：(10558)中山大学 (10559)暨南大学 (10570)广州医学院 (12121)南方医科大学 广西：(10598)广西医科大学

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

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南京医科大学文件 南医大校[2016] 72 号 关于印发《南京医科大学 劳务酬金发放管理办法(试行)》的通知 各学院、部门、直属单位、附属医院： 为进一步规范我校各类劳务酬金发放工作，特制定《南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行)》，请各单位认真贯彻执行。 附件：南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行) 南京医科大学 2016年12月12日

附件： 南京医科大学劳务酬金发放管理办法(试行) 为规范我校各类劳务酬金发放工作，根据国家有关规定，结合我校实际，制定本办法，请各部门遵照执行。 一、劳务酬金范围 劳务酬金包括邀请校内外专家作学术报告、专题讲座、专业咨询等劳务酬金，学校组织的各类评审、鉴定、答辩、监考、命题、阅卷、审稿等工作的劳务酬金。 二、劳务酬金标准 （一）学术报告、专题讲座、专业咨询 校外专家： 中级及相当职称800元/场 副高级及相当职称1,000元/场 正高级及相当职称2,000元/场 全国知名专家 3,000元/场 院士及相当职称 5,000元/场 校内专家：减半执行 （二）论证、鉴定、评审 校外专家： 中级及相当职称400元/场 副高级及相当职称600元/场

正高级及相当职称800元/场全国知名专家1,000元/场 院士及相当职称2,000元/场 校内专家：减半执行 （三）论文盲审、评阅、指导答辩 论文盲审硕士400元/篇 博士500元/篇 英文论文盲审硕士 900元/篇； 博士 1,200元/篇 论文评阅硕士200-300元/篇 博士 500元/篇 自考专接本200元/篇 论文答辩硕士500元/生 博士1,000元/生 论文指导答辩（自考）200-400元/生（四）命题 1．自主招生考试主命题人员 2,000元/份 其他命题人员 200-500元/人 2. 全日制研究生入学考试 200-2,000元/份 3．学位英语、转专业考试等 1,000-2,000元/份4．留学生本科生毕业理论考试 1,000元/份 5. 成人教育考试公共课 2,000元/份

无机化学下试题(一)

<无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2

大学化学无机化学期末练习题

无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1 m o l kJ 5.393-?-=?θm r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1 mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+ 2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．110.5kJ ?mol -1 B ．-110.5kJ ?mol -1 C ．-676.5 kJ ?mol -1 D ．676.5 kJ ?mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol ?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ．0.010 mol?L -1HCl B ．0.010 mol?L -1HAc C ．0.010 mol?L -1HF D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS ； B.CuS ； C.Ag 2S ； D.HgS 。 7．原电池符号为： （－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ?=181.4kJ ?mol -1 ，则 θm r H ?( HgO,s)

大学图书馆信息服务创新的研究与实践

大学图书馆信息服务创新的研究与实践 在信息技术迅速发展，数据资源快速增长的环境下，传统的信息服务模式已经不能满足用户的需求，大学图书馆只有探索创新，才能更好地适应学校发展的需求。本文以南京医科大学图书馆为例，介绍了我馆开展信息服务的实践与思考。 标签：大学图书馆；信息服务；创新 1引言 世界杰出的图书馆学家阮冈纳赞1931年提出著名的”五定律”[1]，被作为图书馆事业的总原则，”五定律”指出了图书馆以读者为中心的服务本质。随着时代的发展和科技的进步，图书馆的服务本质并没有变化，但服务的内容、服务的技术手段及服务的对象都极大地扩展了。 大学图书馆作为学校的三大支柱之一，是教学和科研的重要平台、公共服务的保障。随着高等教育的发展，图书馆不仅仅是一个教学辅助部门，它越来越多地成为教学与科研体系的重要组成部门。它主要面向高校的教学科研人员和广大师生，特定的服务对象对其服务的深度、服务的质量也提出了更高的要求。因此，大学图书馆如何不断开拓创新，探索多层次的服务方式，以提高自身的服务能力，是其面临的挑战。笔者以为，大学图书馆既有自身的优势，又面临严峻的挑战。 从优勢角度看，大学对图书馆经费投入的保障，极大地丰富了大学图书馆的馆藏资源。专业的、高品质的文献信息资源，为图书馆开展服务提供了基础保障。网络基础设施的投入，新技术的引进，数字图书馆的大力发展，再配以专业的信息服务人员，都使得大学图书馆在信息服务方面具有无可比拟的专业优势。 另一方面，大学图书馆也面临着极大的挑战。各类信息资源的日益丰富，信息组织方式的发展与进步，使得信息资源的利用愈加简单、便捷。同时，大学师生的信息获取能力也在不断提高。在这种情况下，图书馆面临着尴尬的境遇：大学图书馆的主要服务对象，广大师生更多的时候可以通过学校提供的丰富资源和用户界面友好的检索系统，很方便地获取自己所需要的文献信息资源。从表面看，他们的信息需求很多时候可以自己通过网络资源解决，因此读者的到馆利用率呈下降趋势，这也是全世界图书馆共同面临的一个问题。但通过分析用户的需求可以发现，他们还有很多隐性的需求并没有真正满足。图书馆如何改变传统的服务模式，变被动服务为主动服务，变传统的文献服务为知识服务，将知识服务融入教学、科研的全过程中，这是图书馆面临的一大挑战。 图书馆面临的另一挑战是如何延伸图书馆的服务内容和服务对象。大学图书馆的信息服务偏重于支持校内的科学研究，图书馆如何走出象牙塔，与医院、企业建立服务合作，发挥图书馆的社会服务功能，提升图书馆的竞争力，是图书馆面临的另一挑战。

南京医科大学康达学院无机化学第二次练习

南京医科大学 第一学期无机化学第二次测验卷 一、判断题（20分） 1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。 2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。 3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。 4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。 5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。 6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。 7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。 8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。 9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。 10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。 11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。 12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。 13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。 14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。 15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。 16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。 17. 色散力只存在于非极性分子之间。 18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。 19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。 20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。 二、选择题（40分） 1. 下列电子排布属于原子基态的是： A. 1s22s22p54f1 B. 1s22p2 C. 1s22s12p1 D. 1s22s2 2. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是： A. d xy —d xy B. p y —p y C. d xy —p y D. p x —p x 3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是： A. C6H6和CCl4 B. O2和N2 C. CH3F和C2H6 D. H2O和C2H5OH 4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）： A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1mol B. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaI C. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBr D. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl 5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为 A. [Ni(H2O)4]Cl2 B. [Ni(H2O)4 Cl2] C. [Ni(H2O)2 Cl2] D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl 6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是

【免费下载】无机化学下期终试题答案

上海师范大学标准试卷 2010～2011学年 第2学期 考试日期 2011年6月21日科 目 无机化学 (下)(A 卷)答案学院_____专业_______ 年级 班级___ 姓名____ 学号___ 题号 一二三四五总分得分 我承诺，遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。签名：___ _ __ 一、选择题 ( 共20题 每题1分 ) 1.列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是…………（B ）(A) HClO 4 > HClO 3 > HClO (B) H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F (C) (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 (D) H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 2. BF 3、B 6H 6、Al 2Cl 6都是稳定的化合物，BH 3、AlCl 3则相对不稳定，其原因是…（B ）(A)前者形成大π 键，后者缺电子 (B) 前者通过大π 键、多中心键、配位键补偿缺电子，后者缺电子 (C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子 3. 与水反应生两种碱的化合物是……………………………（ B ）(A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 4. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………（D ）(A)>(B)> NH 4+PH 4+AsO 33-SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4(D) PCl 3 > BiCl 35 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是………………（D ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6 用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………（B ） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯7 BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是…………（C ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 38. 从Ag +、Hg 2+、+22Hg 、Pb 2+ 的混合液中分离出Ag +，可加入的试剂为……（D ） (A) H 2S (B) SnCl 2 (C) NaOH (D) NH 3·H 2O 9 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………… （B ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si 10 下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是…………（C ） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 211下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S 分离的是………（B ）

【doc】钱亚新先生与我国图书馆学教育

【doc】钱亚新先生与我国图书馆学教育钱亚新先生与我国图书馆学教育 钱亚新先生与我国图书馆学教育 杨海平(南京大学信息管理系) 张厚生(东南大学科技情报研究所) 钱亚新先生不仅在图书馆学,目录学,索引和分类等领域有着丰硕的成果,在图书馆学教育方面,在培养图书馆学专业人才方面亦有卓着的成就,本文仅从图书情报学教育方面加以总结和思考,以缅怀这位图书馆学界的一代宗师. (一) 1925年,经杜定友先生的导向和推举,钱亚新先生进入国民大学图书馆学系学习,一年后又转入武昌文华图书馆学专科学校深造,1928年在该校毕业.1930年2至6月,上海江苏省立第二师范学校三年级设有"图书馆学"一课,钱亚新先生代杜定友先生讲授此课,用的是杜定友先生编着的《图书管理学》提纲.这是先生首次担任图书馆学的教学工作. 1930年8月到1932年7月,钱亚新先生回到武昌,在 母校——武昌文华图书馆学专科学校担任讲师,正式从事图书馆学的教学工作.当时该校招收了两个班学生,专科班招收相当于高中毕业生,通过考试,录取后可免收膳宿费;讲习班由各级图书馆或教育单位保送.前者收学生10多人,后者为20余人.他不仅担任"索引和索引法","儿童图书馆学" 和"图书馆经营法"(由几位老师共同担任)等课程的教学, 而且担任《文华图书科季刊》主编.担任专职教师后,钱亚新我做一次中小学生阅读兴趣的调查研究,并说这对你今后在中小型图书馆采购工作也会有所帮助.得此教益,为我后来的工作目标确定有很大的影响. 调进南京医学院图书馆后,立志为我国医务工作者 方便快捷地查找资料,着手编辑中国医学论文索引, 30多年来,从没有间断,为中国建立医学文献库打下了基础.

南京医科大学康达学院一卡通使用手册

南京医科大学康达学院 校园一卡通使用简介 第一章校园卡系统简介 一、校园卡简介 1．校园卡 我院校园卡为飞利浦公司mifare1 S50芯片的非接触式IC卡。用户只需在感应区内出示校园卡，消费机确认后便可完成消费。 2．校园卡种类 目前校园卡分为以下几种类型：教工卡、学生卡、就餐卡。 二、校园一卡通主要系统及功能 （一）自助圈存查询系统 主要功能： 1．转账充值 （1）圈存转账充值：使用中国银行卡向校园卡转账充值，以便校园卡在校内进行消费。 （2）水控缴费：使用校园卡向所在宿舍进行水费充值。 （3）电控缴费：使用校园卡向所在宿舍进行电费充值。 2．自助业务 （1）消费密码修改：修改校园卡消费密码。 （2）查询密码修改：修改校园卡查询密码。 （3）修改消费限额：修改校园卡当日消费限额。 （4）补领补助：领取个人补助。 （5）更新卡片信息： 3．查询业务 （1）校园卡余额查询：查询校园卡余额。 （2）银行卡余额查询：查询校园卡所关联的中国银行卡余额。 （3）当日流水查询：校园卡当日消费记录查询。 （4）历史流水查询：校园卡历史消费记录查询。

（5）持卡人基本信息：查看持卡人基本信息 （二）网银简介 网银是网上银行的简称，又称网络银行、在线银行。 网银校园卡业务主要功能：使用关联的中国银行卡向对应的校园卡进行充值等。 （三）一卡通网站查询系统 系统地址：http://30.30.30.10 主要功能： （1）持卡人基本信息查询、历史流水查询、当日流水查询、电子帐户查询、持卡人卡挂失、修改查询密码、捡获卡管理等。 （2）商户查询收入明细及汇总。 （3）商户领导查询所在单位所有商户的收入明细及汇总。 （4）一卡通相关信息的发布。 （四）一卡通语音服务系统 语音电话号码：80689620 主要功能： 1．校园卡余额查询。 2．校园卡挂失。 3．校园卡查询密码修改。 （五）宿舍通道机管理系统 主要功能：在校内各宿舍通道机使用校园卡刷卡进行身份识别。 主要应用地点：学生宿舍楼。 第二章校园卡相关业务办理说明 一、信息网络中心校园卡业务办理办公地点及电话 办公地点：图书馆二楼信息网络中心服务大厅 服务电话：80689616 对外开放时间；工作日8:00—11:30 14:00-17:00。 二、校园卡充值 新生报到后由学工部门统一发放校园卡给学生，卡片内已经预充值200

护理研究生院校

全国护理硕士研究生招生学校 地点学校名称代号211 研究型985 自划线博士点北京(10001)北京大学是是是是有 北京(10023)北京协和医学院否是否否有 北京(10025)首都医科大学否否否否有 北京(10026)北京中医药大学是否否否有 北京(90115)军医进修学院否否否否有 天津(10062)天津医科大学是否否否有 天津(10063)天津中医药大学否否否否有 河北石家庄(10089)河北医科大学否否否否有 河北唐山(10090)华北煤炭医学院否否否否否 山西太原(10114)山西医科大学否否否否有 辽宁沈阳(10159)中国医科大学否否否否有 辽宁锦州(10160)辽宁医学院否否否否否 辽宁大连(10161)大连医科大学否否否否有 吉林长春(10183)吉林大学是是是是有 吉林延吉(10184)延边大学是否否否有 吉林长春(10199)长春中医药大学否否否否有 吉林吉林(10201)北华大学否否否否否 黑龙江哈尔滨(10226)哈尔滨医科大学否否否否有 同上(10228)黑龙江中医药大学否否否否有 上海(10246)复旦大学是是是是有 上海(10247)同济大学是是是是有 上海(10248)上海交通大学是是是是有 上海(90030)第二军医大学是是否否有 江苏苏州(10285)苏州大学是否否否有 江苏南通(10304)南通大学否否否否否 江苏南京(10312)南京医科大学否否否否有 江苏徐州(10313)徐州医学院否否否否否 江苏南京(10315)南京中医药大学否否否否有 浙江杭州(10335)浙江大学是是是是有 浙江温州(10343)温州医学院否否否否有 浙江杭州(10344)浙江中医药大学否否否否有 浙江杭州(10346)杭州师范大学否否否否否 安徽合肥(10366)安徽医科大学否否否否有 安徽蚌埠(10367)蚌埠医学院否否否否否 福建福州(10392)福建医科大学否否否否有 福建福州(10393)福建中医学院否否否否有 江西南昌(10403)南昌大学是否否否有 山东济南(10422)山东大学是是是是有 山东潍坊(10438)潍坊医学院否否否否否 山东泰安(10439)泰山医学院否否否否否 山东青岛(11065)青岛大学否否否否有 河南郑州(10459)郑州大学是否否否有

无机化学测试题-答案

期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定

南京医科大学五台校区

南京医科大学五台校区 图书馆电子阅览室改造工程 施工招标文件

第一章投标须知

投标说明 1、拟投标单位请于2009 年7 月27 日10:30 前携企业相关材料至南京医科大学图书馆北三楼图书馆网络中心领取改造计划等资料。 2、投标单位需具备国家三级或以上的系统集成资质和建筑智能化工程专业承包三级资质。 3、投标报价应是招标文件所确定的招标范围内的全部工作内容的价格体现，应包括改造所需全部费用，并需标明所用材料的品牌、价格。 4、投标报价方式：本工程采用固定价格报价：投标人应充分考虑施工期间各类建材的市场风险和政策性调整确定风险系数计入总报价，今后不作调整。设计变更和招标人要求变动的内容除外。 5、投标单位要求的付款方式。 6、投标人可自行勘察现场。勘察现场所发生的费用由投标人承担。 7、投标人需递交三份投标文件（内附招标单位盖章的招标文件）。 8、投标文件均应使用不能擦去的墨水书写或打印，按具体要求由投标人加盖公章和法定代表人委托的代理人印鉴或签字。 9、全套投标文件应无涂改和行间插字，除非这些删改是根据招标人的指示进行的，或者是投标人造成的必须修改的错误。修改处应由投标文件签署人加盖印鉴。 10、投标人必须将投标文件密封提交。 11、超过投标截止期送达的投标文件将被拒绝并原封退给投标人。 12、在投标截止期以后，不得更改投标文件，在投标有效期内，投标人不得撤回投标文件。 评标 评标 1、评标工作在南京医科大学监察处的监督下，由南京医科大学组织评标委员会进行 评标。此项目为单价格因素定标。所有投标报价（当多于及等于五家时）去掉一个最高报

价；去掉一个最低报价；余者取平均值，最接近平均报价者中标。所有投标报价（当少于五家时）取平均值，最接近平均报价者中标。 2、为了有助于投标文件的审查、评价和比较，评标委员会可以书面方式要求投标人对投标文件中含义不明确、对同类问题表述不一致或者有明显文字和计算错误的内容作必要的澄清、说明或者补正，并不得超出投标文件的范围或者改变投标文件的实质性内容。 3、投标文件中的大写金额和小写金额不一致的，以大写金额为准；总价金额与单价金额不一致的，以单价金额为准，但单价金额小数点有明显错误的除外。

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（） （A）．NaCl和H2SO4（B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述，正确的是( ) （A）溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页

9.有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5，+3，+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5)，下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) ＋－ (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2－ (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物，能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是() 24＞HClO4＞H3 4＞H2 3 2 4＞HClO 4＞H2 3＞H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4＞H2 4＞H3 4＞H2 3 (D)HClO 4＞H3 4＞H2 3＞H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na，Mg(B)Al，Si(C)Be，Al(D)H，Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构