四川省营山县老林中学2014_2015学年高二化学下学期3月月考试卷(含解析)

四川省营山县老林中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3

月份）

一、选择题：下列A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每题6分，共42分

1．（6分）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③

2．（6分）按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

3．（6分）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A．14 B．15 C．16 D．17

4．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）

A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

5．（6分）某铝厂的有毒废水流入多瑙河分支，大量死鱼出现在拉巴河和多瑙河的交汇处，这里河水的pH高达9.1．为了拯救多瑙河的生态环境，必须将河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO4）等来降低碱性．下列有关说法正确的是（）

A．在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的2倍

B．铝原子的基态电子排布图为

C．同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为1或11

D．工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3

6．（6分）已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ?mol﹣1）如下表所示：

元素

电离能/kJ?mol﹣1X Y Z

I1496 738 577

I2 4 562 1 451 1 817

I3 6 912 7 733 2 754

I49 540 10 540 11 578

下列说法正确的是（）

A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 7．（6分）若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（）

A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则

二、填空题：共2题，共26分

8．（12分）有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：

（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是；

（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是；

（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是

（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是．

9．（14分）（1）某元素最高化合价为+3，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素．

（2）某元素原子的价电子构型为4s，它属于第周期族，最高正化合价为，元素符号是（3）原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个未成对电子．

（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）．

三、综合题：共2小题，共34分

10．（16分）鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素H Li Be B C N O F

电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

元素Na Mg Al Si P S Cl K

电负性0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8

请仔细分析，试回答下列问题：

（1）根据表中所给数据分析推测：

同主族的不同元素的电负性变化的规律是：

同周期中，电负性与原子半径的关系为：．

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：＜Ca＜

（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外）

11．（18分）第一电离能I1是指气态原子（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的最低能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象．

（2）从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离子能I1的变化规律是．

（3）图中5号元素在周期表中的位置是．

（4）图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为．

（5）图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，两性化合物有．

四川省营山县老林中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3月份）

参考答案与试题解析

一、选择题：下列A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每题6分，共42分

1．（6分）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）

①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．

A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③

考点：化学史；原子构成．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．

解答：解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；

③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；

④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；

⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；

故选C．

点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

2．（6分）按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

考点：原子核外电子排布．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd ＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．

解答：解：A．能量3d＞4s，故A错误；

B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；

C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；

D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．

故选C．

点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．

3．（6分）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A．14 B．15 C．16 D．17

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．

专题：原子组成与结构专题．

分析：元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．

解答：解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，

第一层电子数只能为2，

第二层电子数只能为8，

第三层（最外层）电子数为4，

则原子核外电子数为2+8+4=14，

所以质子数为14，

故选A．

点评：本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．

4．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）

A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

考点：原子核外电子的运动状态．

分析：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；

B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；

D．离原子核越远的电子，其能量越大．

解答：解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；

B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；

C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；

D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；

故选C．

点评：本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．

5．（6分）某铝厂的有毒废水流入多瑙河分支，大量死鱼出现在拉巴河和多瑙河的交汇处，这里河水的pH高达9.1．为了拯救多瑙河的生态环境，必须将河水的pH降至8以下．因此可向河水中投入食醋、熟石膏（CaSO4）等来降低碱性．下列有关说法正确的是（）

A．在元素周期表中，铝的周期数是其主族序数的2倍

B．铝原子的基态电子排布图为

C．同周期，铝、钙所在主族的元素的原子序数之差只为1或11

D．工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3

考点：原子核外电子排布；原子序数；金属冶炼的一般原理．

分析：A．在元素周期表中，铝处于第三周期第ⅢA族；

B．根据基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同；

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11、25；

D．Al为活泼金属，通常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼．

解答：解：A．在元素周期表中，铝处于第三周期第ⅢA族，周期数=其主族序数，故A错误；

B．铝元素为13号元素，原子核外有13个电子，3P轨道上的3个电子应分布到3个轨道上，且自旋状态相同，故B错误；

C．同周期钙、铝所在主族元素的原子序数之差可能为1（短周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），故C错误；

D．工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的Al2O3，故D正确；

故选D．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子结构与元素位置、元素位置与性质及电子排布等为解答的关键，题目难度中等．

6．（6分）已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ?mol﹣1）如下表所示：

元素

电离能/kJ?mol﹣1X Y Z

I1496 738 577

I2 4 562 1 451 1 817

I3 6 912 7 733 2 754

I49 540 10 540 11 578

下列说法正确的是（）

A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1

D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用．

分析：根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第ⅠA族元素可以失去4个电子，则这几种元素为第三周期，分别是Na、Mg、Al元素；

A、根据第一电离能数据判断最小的为X（Na），根据同周期从左向右电负性逐渐增大，判断电负性最小的元素；

B、根据第一电离能数据判断最大的为Y（Mg），根据同周期从左向右电负性逐渐增大，判断电负性最大的元素；

C、相同物质的量的钠、镁、铝与少量盐酸反应，盐酸完全反应，根据氢守恒所以与盐酸反应生成的氢气相等，但钠还可以与水反应生成氢气，则最终钠生成的氢气最多，镁和铝相等；

D、根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2Na～H2，Mg～H2，Al～H2，根

据反应的方程式计算．

解答：解：根据元素电离能的变化知，X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA 族元素，又X、Y、Z为同一周期的三种元素，而且X为第ⅠA族元素可以失去4个电子，则这几种元素为第三周期，分别是Na、Mg、Al元素，

A、根据以上分析，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其第一电离能最小的为X（Na），又同周期从左向右电负性逐渐增大，所以X（Na）电负性在同一周期元素中最小，故A正确；

B、根据以上分析，X、Y、Z分别是Na、Mg、Al元素，其第一电离能最大的为Y（Mg），又同周期从左向右电负性逐渐增大，所以Z（Al）电负性在同一周期元素中最大，故B错误；

高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案

高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是

二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

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重庆巴蜀中学2019年初三上入学数学试卷含解析解析 一、选择题：每题4分，共48分。 1．分式的值为零，则x的值为（） A．3 B．﹣3 C．±3 D．任意实数 2．方程x2﹣=0的根的情况为（） A．有一个实数根 B．有两个不相等的实数根 C．没有实数根D．有两个相等的实数根 3．一个正多边形，它的每一个外角都是45°，则该正多边形是（） A．正六边形 B．正七边形 C．正八边形 D．正九边形 4．在一张由复印机放大复印出来的纸上，一个多边形的一条边由原来的1cm变成了4cm，那么这次复印的面积变为原来的（） A．不变 B．2倍C．3倍D．16倍 5．如图，以正方形ABCD的对角线AC为一边作菱形AEFC，且点E在AB的延长线上，F在DC 的延长线上，则∠FAB=（） A．22.5° B．30°C．36°D．45° 6．下列4×4的正方形网格中，小正方形的边长均为1，三角形的顶点都在格点上，则与△ABC相似的三角形所在的网格图形是（） A．B．C．D． 7．对于反比例函数y=，下列说法正确的是（） A．图象经过点（1，﹣1） B．图象位于第二、四象限 C．图象是中心对称图形D．当x＜0时，y随x的增大而增大

8．目前我国建立了比较完善的经济困难学生资助体系．某校去年上半年发放给每个经济困难学生 389元，今年上半年发放了438元，设每半年发放的资助金额的平均增长率为x，则下面列出的方程 中正确的是（） A．438（1+x）2=389 B．389（1+x）2=438 C．389（1+2x）2=438 D．438（1+2x）2=389 9．如图，在?ABCD中，E为CD上一点，连接AE、BD，且AE、BD交于点F，S△DEF：S△ABF=4：25，则DE：EC=（） A．2：5 B．2：3 C．3：5 D．3：2 10．如图，矩形ABCD中，点G是AD的中点，GE⊥CG交AB于E，BE=BC，连CE交BG于F，则∠BFC等于（） A．45°B．60°C．67.5° D．72° 11．如图，在△ABC中，AB=AC，∠A=36°，BD平分∠ABC交AC于点D，若AC=2，则AD的长是（） A．B．C．﹣1 D．+1 12．如图，四边形ABCD中，AC=a，BD=b，且AC⊥BD，顺次连接四边形ABCD各边中点，得到四边形A1B1C1D1，再顺次连接四边形A1B1C1D1各边中点，得到四边形A2B2C2D2，…，如此进行下去，得到四边形A n B n C n D n．下列结论正确的有（） ①四边形A2B2C2D2是矩形；②四边形A4B4C4D4是菱形；③四边形A5B5C5D5的周长是，④四边形A n B n C n D n的面积是．

重庆市巴蜀中学2018届高三化学适应性月考(七)理综化学

重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综 化学 7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.9gD2O中含有的电子数为5NA B.氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA C.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL D.0.1mol/LNa2CO3溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液 B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI 混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3 溶液 出现黄色沉淀a(AgCl)>sp(AgI) C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入 稀硝酸先出现白色沉 淀，后白色沉淀 不溶解 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于 水 D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中 10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再 滴加2滴石蕊试液 溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-) 10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是 A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.13.1 B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21 C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10% D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B 11.元素周期表中短周期元素W、、Y、、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍

南充市营山县2020-2021学年新人教版七年级下期末数学试卷(含答案解析)(A卷全套)

四川省南充市营山县2020-2021学年下学期期末考试七年级数学试卷 一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分) 1．(3分)在平面直角坐标系中，点P(1，﹣2)位于() A．第一象限 B．第二象限 C．第三象限 D．第四象限 【分析】根据第四象限内的点的横坐标大于零，纵坐标小于零，可得答案． 【解答】解:在平面直角坐标系中，点P(1，-2)位于第四象限， 故选:D． 【点评】本题考查了各象限内点的坐标的符号特征以及解不等式，记住各象限内点的坐标的符号是解决的关键，四个象限的符号特点分别是:第一象限(+，+)；第二象限(-，+)；第三象限(-，-)；第四象限(+，-)． 2．(3分)下列各数中，是无理数的是() A．B．3.14 C．D． 【专题】常规题型． 【分析】首先化简各数，再利用无理数的定义分析得出答案． 【解答】 【点评】此题主要考查了无理数的定义，正确化简各数是解题关键． 3．(3分)如图是丁丁画的一张脸的示意图，如果用(1，3)表示靠左边的眼睛，用(3，3)表示靠右边的眼睛，那么嘴的位置可以表示成() A．(2，1) B．(1，2) C．(1，1) D．(3，1) 【专题】常规题型． 【分析】根据已知两点位置，建立符合条件的坐标系，从而确定其它点的位置．【解答】解:根据题意:用(1，3)表示左眼，用(3，3)表示右眼，可以确定平面直角坐标系中的x轴为从下面数第一行向上为正方向，y轴为从左面数第一列向右为

正方向．那么嘴的位置可以表示成(2，1)． 故选:A． 【点评】此题主要考查了坐标确定位置，解决此类问题需要先确定原点的位置，再求未知点的位置，或者直接利用坐标系中的移动法则“右加左减，上加下减” 来确定坐标． 4．(3分)下列调查中，调查方式选择合理的是() A．为了了解某一品牌家具的甲醛含量，选择全面调查 B．为了了解某公园全年的游客流量，选择抽样调查 C．为了了解神舟飞船的设备零件的质量情况，选择抽样调查 D．为了了解一批袋装食品是否含有防腐剂，选择全面调查 【分析】由普查得到的调查结果比较准确，但所费人力、物力和时间较多，而抽样调查得到的调查结果比较近似． 【解答】解:A、为了了解某一品牌家具的甲醛含量，因为普查工作量大，适合抽样调查，故本选项错误； B、为了了解某公园的游客流量，选择抽样调查，故本项正确； C、为了了解神州飞船的设备零件的质量情况的调查是精确度要求高的调查，适于全面调查，故本选项错误； D、为了了解一批袋装食品是否有防腐剂，选择抽样调查，故本项错误， 故选:B． 【点评】本题考查了抽样调查和全面调查的区别，选择普查还是抽样调查要根据所要考查的对象的特征灵活选用，一般来说，对于具有破坏性的调查、无法进行普查、普查的意义或价值不大时，应选择抽样调查，对于精确度要求高的调查，事关重大的调查往往选用普查． 5．(3分)要反映南充市一周内每天的最高气温的变化情况，最适合使用的统计图是() A．条形统计图B．扇形统计图C．折线统计图D．直方图 【分析】根据扇形统计图、折线统计图、条形统计图各自的特点来判断即可．【解答】解:根据统计图的特点，知要反映南充市一周内每天的最高气温的变化情况，最适合使用的统计图是折线统计图． 故选:C． 【点评】此题主要考查了统计图的选择．根据统计图的特点进行分析可得:扇形统计图表示的是部分在总体中所占的百分比，但一般不能直接从图中得到具体的数据；折线统计图表示的是事物的变化情况；条形统计图能清楚地表示出每个项目的具体数目． 6．(3分)如图，在△ABC中，D、E、F分别在AB、BC、AC上，且EF∥AB，要使DF∥BC，只需满足下列条件中的()

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）

A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

重庆巴蜀中学

重庆巴蜀中学 关于开展校本课程总结表彰及等级评定的通知各位校长、各位老师： 为了调动学校广大教职工积极参与新课程改革，开发校本课程，促进学校办出特色，促进教师专业发展；也为了整理、总结学校开展校本课程建设的成果，不断提高教师、学校实施校本课程建设的能力，经学校研究，决定自2011年起，每年进行一次校本课程建设总结表彰。现将《巴蜀中学校本课程评价方案》（见附一）公布于此，并对校本课程等级申报、评定工作，做如下部署，请各位老师参照执行。 1、凡是参与过高2011级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附三）的教师及课程；凡是参与过高2013级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附四）的教师及课程，因相关资料在学校已有存档，故相关课程教师，可以不再提交资料及填写申报表，学校组织专家组根据学校已有资料进行评审。 2、学校除高2011级、高2013级外，在其他年级开设过选修课的老师，或附 3、附4有遗漏、错误的教师，请将开课的相关材料进行整理，于7月29日以前将纸质材料，课程等级申报表（见附二）交到本部行政楼二楼课改处。或发往bashu_zhang@https://www.wendangku.net/doc/c312408385.html,。逾期不予受理申报申请。 重庆巴蜀中学 2011年7月21日

附一： 巴蜀中学校本课程评价方案 （试行） 一、指导思想及评价原则 落实学校教育理念。校本课程开设要符合学校“教育以人为本，校长以教师为本，教师以学生为本”的教育理念，发现和发展学生的潜能，促进学生全面发展和个性成长，引领教师多元发展。 贯穿学校德育主线。校本课程必须体现学校的“善为根、雅为骨、志为魂”的育人理念，校本课程评价必须依托“公正诚朴”的校训，提升学生对“善雅志”的感悟，培养紧跟时代主旋律的合格中学生。 彰显区域发展特色。校本课程在“131”校本课程体系内，教师可以选择自己认为合适的任何内容来设计课程，但课程的选择要体现学校的办学特色及学校所在区域的政治、经济、文化、社会等各方面实际情况，体现区域发展特色。 把握时代发展脉搏。校本课程的提出和教学内容设计必须符合时代发展的特征，扎根经济、政治、文化和社会的丰厚土壤，尽量体现经济发展的方向、政治民主法治建设进程、文化发展的趋势和社会发展的热点。总之，校本课程要引领时代发展潮流。 坚持科学发展思路。校本课程是在国家课程基础上的拓展，学生能否实现知识、能力、视野的拓展，能否实现情感、态度、价值观的感悟是评价校本课程实施成效的重要内容。因此，校本课程的开发必须与国家课程相一致，与学生身心特点相适应，与学生的兴趣爱好相一致，帮助学生认识科学规律、接受人文熏陶。 二、评价策略

重庆市巴蜀中学2020学年高二数学下学期半期考试试题 理(含解析)

重庆市巴蜀中学2020学年高二数学下学期半期考试试题理（含解析） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.命题，的否定是（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 按存在性命题的否定的规则写出即可. 【详解】因命题为“，”，它是存在性命题， 故其否定为：，选B. 【点睛】全称命题的一般形式是：，，其否定为.存在性命题的一般形式是，，其否定为. 2.抛物线上的点到其焦点的距离为（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【分析】 利用焦半径公式可得长度. 【详解】，故选C. 【点睛】如果抛物线的方程为，则抛物线上的点到焦点的距离为. 3.圆形铜钱中间有一个边长为4毫米的正方形小孔，已知铜钱的直径为16毫米，现向该铜钱

上随机地投入一粒米（米的大小忽略不计），那么该粒米落入小孔内的概率为（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 算出正方形小孔的面积和铜钱的面积，利用几何概型的概率公式可得所求的概率. 【详解】设为“该粒米落入小孔内”，因为正方形小孔的面积为平方毫米，铜钱的面积为平方毫米，故，故选A. 【点睛】几何概型的概率计算关键在于测度的选取，测度通常是线段的长度、平面区域的面积、几何体的体积等． 4.设，是两条不同的直线，，是两个不同的平面，则下列命题正确的是（） A. 若，，则 B. 若，，则 C. 若，，，，则 D. 若，，，则 【答案】D 【解析】 【分析】 对于A，B选项均有可能为线在面内，故错误；对于C选项，根据面面平行判定定理可知其错误；直接由线面平行性质定理可得D正确. 【详解】若，，则有可能在面内，故A错误； 若，，有可能面内，故B错误； 若一平面内两相交直线分别与另一平面平行，则两平面平行，故C错误． 若，，，则由直线与平面平行的性质知，故D正确． 故选D. 【点睛】本题考查的知识点是，判断命题真假，比较综合的考查了空间中直线与平面的位置关系，属于中档题.

四川省营山县高三上学期语文10月联考试卷

四川省营山县高三上学期语文10月联考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高三上·日照期末) 阅读下面的文字，完成小题。 第一次踏上徽州，但见烟树葱茏，（掩映/映照）着栉比而立的黛瓦粉墙，呈现出一派清新野逸的田园风光，犹如丹青妙笔在用枯笔淡墨，勾勒出疏树寒村的山水胜境，那种“_______________”的牵人情思，吸引着我寻幽而陶然忘返。“徽式新屋”曾是非常时髦的民居型式，在徽州高移民输出的特殊时代里风靡一时。然而，一旦时过境迁，徽派老房子便愈来愈显现出它的弱点。《汪悔翁乙丙日记》记载了咸丰兵燹期间，作者避难故里绩溪的房子旧貌，半个多世纪以后编纂的民国《歙县志》，对徽州老房子的缺陷更是直言不讳。老房子是徽商如日中天时精雕细琢而成的，它表达了久远的历史，成为明清时高层次地域文化的积淀。但从总体上看，内向封闭式的建筑（阻隔/隔断）了人与自然的联系，不能提供有效的通风、采光条件，更无法（营建/营造）舒适的生活环境。多数老房子是数百年前缙绅富商所建，他们大多衣食无忧，优哉游哉。庭院之中，石台石桌，或设鱼池，或置盆景，将丘壑林泉浓缩于壶天之中，排遣文人雅士诗书之外的闲情逸志，在_______________ ，留存山林隐逸的一片净土。 （1） 文中划线字的注音和字形有误的一项是（） A . 胜境时过境迁 B . 风靡一时（mǐ）直言不讳 C . 编纂优哉游哉 D . 精雕细琢（zhuó）闲情逸志 （2） 依次选用文中括号里的词语，最恰当的一项是（） A . 掩映阻隔营建 B . 映照隔断营建 C . 映照阻隔营造

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

重庆市巴蜀中学(初二上)期八年级期末考试英语试题卷

重庆市巴蜀中学初二上期期末考试英语试题卷 笔试部分（共120分） Ⅴ. 单项选择。（1×20分） 26. What ________ you ________ tomorrow? A. did; do B. will; do C. were; doing D. do;do 27. ---How do you usually come to school? ---________ my father’s car. A. By B. In C. With D. At 28. Give him ________ to eat, please. A. something delicious B. delicious something C. anything delicious D. delicious anything 29. She stopped ________ to the music and didn’t cry ________. A. listening; any more B. to listen; any more C. listened; no longer D. to listen; no more 30. ---Could you take a message for me, please? --- ________. A. I am glad B. Yes, I could C. Sure, I can D. No, I can’t 31. ---________ does your sister walk her dog? --- Once a day. A. How many B. How long C. How D. How often 32. Cindy, I heard that you took some photos with Jay in HK last week. Can you ________? A. show them to me B. show it to me C. show me them D. show me it 33. ________ eye exercises ________ good for your eyes. A. Doing; are B. Do; is C. Do; are D. Doing; is 34. We should use ________ people and ________ money to do the work better. A. less; less B. fewest; less C. fewer; less D. fewer; least 35. ---Can you come to my party on weekend? ---________. But I have to look after my little sister at home. A. Yes, I can B. No, I can’t C. I think so D. I’d love to 36. The man ________ a pair of glasses on his nose is my physics teacher. A. has B. with C. in D. wears 37. ---________? ---I have a sore throat. A. What’s the matter . B. What are you doing C. Can you help me D. What’s the weather like 38. ---Whose picture is better, Jack’s or Tom’s? ---Both of them are good. I think Jack draws ________ Tom. A. as good as B. as well as C. better than D. worse than 39. I have __________ homework to do every day, so I can’t have enough sleep. A. too much B. much too C. too many D. many too 40. I was too busy _________ to my parents last week. A. to write B. writing C. write D. wrote 41. This coat is ________ in the shop. A. expensive B. the most expensive C. more expensive D. most expensive 42. Here ________ the results ________ the student activity survey. A. is; with B. are; of C.is; of D. are; with 43. ---When was your father born? ---My father was born ________ September 21st, 1959. A. in B. at C. on D. of 44. I hope ________ the music club in this Art Festival. A. joining B. joins C. to join D. join

四川省高二上学期化学12月月考试卷

四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能

C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

重庆市巴蜀中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案

高二下学期期中考试化学试题 第I卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1、下列各组物质中，全部属于纯净物的是( ) A、福尔马林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠 C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤 2、下列各化合物的命名中正确的是( ) A．CH3CH=CH—CH=CH2(2，4一戊二：烯) B．CH2Br—CH2Br(二溴乙烷) C． D．(对甲基苯甲醇) 3、下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( ) A．乙烯、乙炔B．苯、正己烷 C．1-己烯、二甲苯D．1-己炔、苯 4、下列物质中，水解前后均可以发生银镜反应的是( ) A．麦芽糖B．淀粉C．蔗糖D．纤维素 5、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是( ) A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能被银氨溶液氧化 C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应 D．1 mol该有机物最多只能与2molH2发生加成反应 6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( ) A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入稍过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 7、奥运会火炬所用燃料的主要成分。一般都是丙烷，下列关于丙烷的叙述不正确的是( ) A．分子中碳原子不在一条直线上B．比丁烷更易液化 C．光照下能够发生氯代反应D．是石油分馏的一种产品 8、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是( ) A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤D．乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

201X-201x学年高二化学12月月考试卷

2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小