2016年福建高考化学试卷全国新课标Ⅰ

2016年全国新课标Ⅰ卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A

3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

5．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）

D．N点处的溶液中pH＜12

7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：

备

（1）氨气的制

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．

（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．

③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为．

10．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为．

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选修2：化学与技

术]

11．（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是．

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为．

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

[化学--选修3：物质结构与性质]

12．（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难

以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是．

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，

如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为．

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．

[化学--选修5：有机化学基础]

13．（15分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）

a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为．

（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为．

（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．

（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．

2016年福建省高考化学试卷（全国新课标Ⅰ）

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；

B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．

故选D．

2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A

【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；

B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；

C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；

D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错

误；

故选A．

3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；

B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；

D．油脂不是高分子化合物，故D错误；

故选B．

4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【解答】解：A．长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故A错误；

B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；

C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；

故选C．

5．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；

B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；

C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；

D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有

0.25mol的O2生成，故D错误．

故选B．

6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）

D．N点处的溶液中pH＜12

【解答】解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 错误；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶

液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6

×10﹣12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；

故选D．

7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．

A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W （H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；

B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X （C），故B错误；

C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；

D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．

故选：C．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂

条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2．某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究．回答下列问题：

（1）氨气的制

备

①氨气的发生装置可以选择上图中的 A ，反应的化学方程式为 Ca （OH ）2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ d→c→f→e→j （按气流方向，用小写字母表示）．

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH

3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2（两端用夹子K 1、K 2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验． 27N

【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j；

故答案为：d→c→f→e→j；

（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；

根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；

故答案为：

2

9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．

（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．

③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．

【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色

Cr（OH）4﹣；

故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；

（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，

故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为

K===1.0×1014，

故答案为：1.0×1014；

③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，

故答案为：小于；

（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L

此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，

故答案为：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3；

（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，

故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．

10．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57．（计算结果保留两位小数）

【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，

故答案为：+3；

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，

故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2﹣，阳极Cl﹣失电子生成Cl2．

故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；

（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，

则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，

故答案为：2：1；O2；

（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，

NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×

=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，

故答案为：1.57g．

（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选修2：化学与技术]

11．（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写

化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣

，阴极逸出的气体是H2．

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为

×100%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；

（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，

故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．

故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；

（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成KMnO4，MnO2和KHCO3；

故答案为：KHCO3；

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，

故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；

2016年中考化学试卷(含答案)

云南省2016年中考化学试 卷(含答案) 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号填写在答题卡相应的位置上）1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤气燃烧B．钢铁生锈C．葡萄酿酒D．酒精挥发2．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A．分离空气得到的氮气常用作保护气 B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四 C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应 D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 3．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．铜火锅B．紫砂壶C．木桶D．手机塑料外套

4．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精 5．科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是A．CO(NH2)2B．KClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2 6．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是 A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100ml水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 7．三氧化二铬（Cr2O3）可以用作某些化学反应的催化剂，Cr2O3中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3C．+5D．+6 8．下列说法中错误的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．钛合金可用于制造人造骨 C．铅是制作铅笔芯的主要材料 D．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 9．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

2016年高考理综全国Ⅰ卷生物试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （全国I卷生物部分） 一、选择题：本大题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 4.下列与神经细胞有关的叙述，错误 ．．的是 A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生 B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP C. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP D. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP 5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验， 并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误 ．．的是

2016年高考真题全国卷1地理部分

2016年全国高考（新课标I卷）地理卷 我国是世界闻名的陶瓷古国。明清时期，“瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外。20世纪80年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地。2003年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移。据此完成1—3题。 1.与景德镇相比，20世纪80年代佛山瓷业迅速发展的主要原因是 A.市场广阔 B.原材料充足 C.劳动力素质高 D.国家政策倾斜 2.促使佛山陶瓷产业向外转移的主要原因是佛山 A.产业结构调整 B.原产料枯竭 C.市场需求减小 D.企业竞争加剧 3.景德镇吸引佛山陶瓷产业转移的主要优势是 A.资金充足 B.劳动力成本低 C.产业基础好 D.交通运输便捷 自20世纪50年代，荷兰的兰斯塔德地区经过多次空间规划，形成城市在外，郊区在内的空间特征：该区中间是一个接近3000平方千米的“绿心”——乡村地带；四个核心城市和其他城镇呈环状分布在“绿心”的周围，城镇之间设置不可侵占的绿地。四个核心城市各具特殊职能，各城市分工明确，通过快速交通系统连接成具有国际竞争力的城市群。近20年来，该地区城镇扩展程度小，基本维持稳定的城镇结构体系。据此完成4—6题。 4.兰斯塔德地区通过空间规划，限制了该地区各核心城市的 A.服务种类 B.服务等级 C.服务范围 D.服务人口 5.兰斯塔德空间规划的实施，显著促进该地区同类产业活动的 A.技术创新 B.空间集聚 C.市场拓展 D.产品升级 6.兰斯塔德空间规划的实施，可以 A.提高乡村人口比重 B.降低人口密度 C.促进城市竞争 D.优化城乡用地结构 贝壳堤由死亡的贝类生物在海岸带堆积而成。在沿海地区经常分布着多条贝壳堤，标志着海岸线位置的变化。图1示意渤海湾沿岸某地区贝壳堤的分布。据此完成7—9题。

江西省2016年中考化学试卷(解析版)

2016年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1.下列能使带火星木条复燃的气体是（） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气D．稀有气体 【考点】氧气的化学性质． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【分析】根据气体的性质分析，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃． 【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故正确； C、水蒸气不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误； D、稀有气体不能支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误． 故答案为：B． 【点评】本题难度不大，主要考查了氧气能支持燃烧这一性质，能使带火星的木条复燃烧是检验氧气的方法． 2.下列可以作为溶质的是（） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度． 【分析】溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 故选D． 【点评】解答本题关键是要知道溶质的种类． 3.下列实验操作正确的是（） A． 闻气味 B．

振荡试管 C． 贮存气体 D． 倾倒液体 【考点】液体药品的取用；玻璃仪器的洗涤． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性； B、根据洗涤试管时振荡的正确方法进行分析判断即可； C、根据实验室收集和贮存气体的是集气瓶分析； D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等． 【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故错误．B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，故错误；C、实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故错误； D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签； ③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故正确；故选D． 【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大． 4.下列物质不属于空气污染物的是（） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮气 D．可吸入颗粒物 【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水． 【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．【解答】解：属于空气污染物的是烟尘、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各选项中只有氮气不属于空气污染物． 故选：C． 【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．

2016年高考地理全国卷一卷高清含答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试 文科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 本卷共35个小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国是世界闻名的陶瓷古国。明清时期，“瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外。20世纪80年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地。2003年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移。据此完成1—3题。 1.与景德镇相比，20世纪80年代佛山瓷业迅速发展的主要原因是 A.市场广阔 B.原材料充足 C.劳动力素质高 D.国家政策倾斜 2.促使佛山陶瓷产业向外转移的主要原因是佛山 A.产业结构调整 B.原产料枯竭 C.市场需求减小 D.企业竞争加剧 3.景德镇吸引佛山陶瓷产业转移的主要优势是 A.资金充足 B.劳动力成本低 C.产业基础好 D.交通运输便捷 自20世纪50年代，荷兰的兰斯塔德地区经过多次空间规划，形成城市在外，郊区在内的空间特征：该区中间是一个接近3000平方千米的“绿心”——乡村地带；四个核心城市和其他城镇呈环状分布在“绿心”的周围，城镇之间设置不可侵占的绿地。四个核心城市各具特殊职能，各城市分工明确，通过快速交

2016年高考全国1卷理综试题及答案全解

绝密★启用前 新课标Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试 理科综合能力测试 本试题卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列与细胞相关的叙述，正确的是 A.核糖体、溶酶体都是具有模结构的细胞器 B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA的两类核酸 C.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B.李子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的 C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率

2016年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12

2016年高考理综全国卷3含答案

绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷3） 理科综合能力测试 使用地区：广西、云南、贵州 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35. 5 V —51 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是 （） A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的 B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同 C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象 D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的 2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 （） ①证明光合作用所释放的氧气来自于水 ②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 ③用2T 噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA 是遗传物质 ④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是 （） A. 细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 C. 摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 4. 为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA 的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA 的琼脂块，两组胚芽鞘下端的琼脂块均不含IAA 。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所示。根据实验结果判断，下列叙述正确的是 （） A. 胚芽鞘b 侧的IAA 含量与b ＇侧的相等 B. 胚芽鞘b 侧与胚芽鞘c 侧的IAA 含量不同 C. 胚芽鞘b ＇侧细胞能运输IAA 而c ＇侧细胞不能 D. 琼脂块d ＇从a ＇中获得的IAA 量小于a ＇的输出量 5. 我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是 （） A. 鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量 B. 该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者 C. 鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节 D. 鹰的迁入改变了该生态系统能量流动的方向 6. 用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，1F 全部表为红花。若1F 自交，得到的2F 植株中，红花为272株，白花为212株；若用纯合白花植株的花粉给1F 红花植株授粉，得到的自带植株中，红花为101株，白花为302株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是 （） A. 2F 中白花植株都是纯合体 B. 2F 中红花植株的基因型有2种 C. 控制红花与白花的基因在一对同源染色体上 D. 2F 中白花植株的基因型种类比红花植株的多 7. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 （） 8. 下列说法错误的是 （） A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 --------------------- 效 ---------------- 姓名________________ 准考证号_____________

2016年全国2卷高考理综试题及答案

2016高考全国II卷理综 1. 在细胞的生命历程中，会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误 的是 ．． A. 细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献 B. 哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞 C. 细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果 D. 通过组织培养可将植物椰肉细胞培育成新的植株 2. 某种物质可插入DNA分子两条链的碱基对之间，使DNA双链不能解开。若在细胞正 的是 常生长的培养液中加入适量的该物质，下列相关叙述错误 ．． A. 随后细胞中的DNA复制发生障碍 B. 随后细胞中的RNA转录发生障碍 C. 该物质可将细胞周期阻断在分裂中期 D. 可推测该物质对癌细胞的增殖有抑制作用 的是 3. 下列关于动物激素的叙述，错误 ．． A.机体内、外环境的变化可影响激素的分泌 B. 切除动物垂体后，血液中生长激素的浓度下降 C. 通过对转录的调节可影响蛋白质类激素的合成量 D. 血液中胰岛素增加可促进胰岛B细胞分泌胰高血糖素 4. 关于高等植物叶绿体中色素的叙述，错误 的是 ．． A. 叶绿体中的色素能够溶解在有机溶剂乙醇中 B. 构成叶绿素的镁可以由植物的根从土壤中吸收 C. 通常，红外光和紫外光可被叶绿体中的色素吸收用于光合作用 D. 黑暗中生长的植物幼苗叶片呈黄色是由于叶绿素合成受阻引起的

5. 如果采用样方法调查某地区（甲地）蒲公英的种群密度，下列做法中正确的是 A.计数甲地内蒲公英的总数，再除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 B. 计数所有样方内蒲公英总数，除以甲地面积，作为甲地蒲公英的种群密度 C. 计算出每个样方中蒲公英的密度，求出所有样方蒲公英密度的平均值，作为甲地蒲公 英的种群密度 D. 求出所有样方蒲公英的总数，除以所有样方的面积之和，再乘以甲地面积，作为甲地 蒲公英的种群密度 6. 果蝇的某对相对性状由等位基因G、g控制，且对于这对性状的表现型而言，G对g完 全显性。受精卵中不存在G、g中的某个特定基因时会致死。用一对表现型不同的果蝇进行交配，得到的子一代果蝇中雌：雄=2:1，且雌蝇有两种表现型。据此可推测：雌蝇 A. 这对等位基因位于常染色体上，G基因纯合时致死 B. 这对等位基因位于常染色体上，g基因纯合时致死 C. 这对等位基因位于X染色体上，g基因纯合时致死 D. 这对等位基因位于X染色体上，G基因纯合时致死 的是 7．下列关于燃料的说法错误 ．． A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni

15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质

2016年全国1卷高考理综试题及答案

2016高考全国Ⅰ卷理综 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量

C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 4.下列与神经细胞有关的叙述，错误 ．．的是 A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生 B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP C. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP D. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP 5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和 生态学知识，下列说法错误 ．．的是 A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律 B. 若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用 C. “退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例 D. 人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准 6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是

2016年厦门市中考化学试卷及解析

2016年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学 （试卷满分：100分考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24K-39Ca-40Sn-119Ba-137 第I卷选择题（共10题，25分） 本卷第1-5题各2分，第6-10题各3分。每题仅有一个选项符合题意，在答题卡栏内用2B铅笔该选项涂黑。 1.地壳中含量最多的元素是 A.O B.Si C.Al D.Fe （考查知识点：元素的分布，答案A） 2.端午节吃粽子是我国的传统习俗。闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料富含糖类物质的 A.肉 B.大米 C.食盐 D.海蛎干 （考查知识点：六大营养物质,答案B） 3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.闻气体气味 C.塞进橡皮塞 D.量筒读数 （考查知识点：常见实验操作,答案B） （考察知识点：物质的分类,答案A）

、 5.亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期 表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。下列说法正确的是 A.Na2SeO3中Se的化合价是+3 B.Se是一种金属元素 C.n的值为6 D.Se的相对原子质量为78.96g （考查知识点：原子结构示意图等的认知，答案C） 6.早期治疗疟疾药物的原料是奎宁碱（化学式为C20H24N202）,现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C15H22O3）。下列说法正确的是 A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 C.奎宁碱和青蒿素是氧化物 D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中燃烧的产物不同 （考查知识点：化学式的意义,答案D） 7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图2所示。实验过程中，下列做法会实验结果明显 产生误差的是 A.使用过量的红磷 B.把红磷改为蜡烛 C.恢复到实验开始时的温度才进行测量 D.不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 （考查知识点：氧气的体积含量测定，答案B） 8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式。下列叙述错误的是 A.温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天的钢轨之间的缝隙小 B.冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C.当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量就只减少一部分 D.NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能电离出OH- （考查知识点：化学的基本概念，化学用语，答案C） 9.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 实验目的实验方案 A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡 B出去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸 C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干（考查知识点：鉴别、除杂、提纯,，答案为D）

2016年南通中考化学试卷含答案

南通市2016年初中毕业、升学考试试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（） A.田间焚烧秸秆 B.回收废旧电池 C.随意排放污水 D.直接排放废气 12.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（） A.塑料和棉花都属于合成材料 B.蛋白质和糖类都属于营养物质 C.液态氨气和氨水均为纯净物 D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体 13.用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（） 14.下列说法正确的是（） A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 B.二氧化锰可作所有反应的催化剂 C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康 D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点 15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（） A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 16.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（） A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 中一段时间。有关说法不正确的是（ ） A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 18. 19. A.图1：验证HCl 分子发生了运动 B.图2：验证质量守恒定律 C.图3：验证浓硫酸遇水放热 D.图4：验证氧气支持燃烧 20.物质X 的化学式为H 2C 2O 4，可发生如下反应： ↑+↑+↑dY cCO O bH t O C aH 224 22＝ ℃ 取90gX ，在t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g ；另取90gX ，在t ℃ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重62g 。则下 列说法不正确的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （ ） A.CO 2的质量为44g B.气体Y 的质量为28g C.气体Y 可能为甲烷 D.方程式中b 和c 的比为1：1 21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。 （1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填

2016年高考理综全国Ⅲ卷试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是 A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的 B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同 C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象 D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的 2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 ①证明光合作用所释放的氧气来自于水 ②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 ③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质 ④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误 ．．的是 A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 C. 摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 4.为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼 脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯 曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。根据实验结果判断，下列叙述正确的是 A. 胚芽鞘b侧的IAA含量与b＇侧的相等 B. 胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不同 C. 胚芽鞘b＇侧细胞能运输IAA而c＇侧细胞不能 D. 琼脂块d＇从a＇中获得的IAA量小于a＇的输出量

2016年全国统一高考地理试卷(全国一卷)

2016年全国统一高考地理试卷（新课标Ⅰ） 一、本卷11个小题，每题4分，满44分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 我国是世界闻名的陶瓷古国，明清时期，“瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外，20世纪80年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地．2003年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移．据此完成1﹣3题． 1．（4分）与景德镇相比，20世纪80年代佛山瓷业迅速发展的主要原因是（） A．市场广阔B．原材料充足C．劳动力素质高D．国家政策倾斜 2．（4分）促使佛山陶瓷产业向外转移的主要原因是佛山（）A．产业结构调整B．原材料枯竭C．市场需求减小 D．企业竞争加剧 3．（4分）景德镇吸引佛山陶瓷产业转移的主要优势是（）A．资金充足B．劳动力成本低C．产业基础好D．交通运输便捷 自20世纪50年代，荷兰的兰斯塔德地区经过多次空间规划，形成城市在外，郊区在内的空间特征：该区中间是一个接近3000平方千米的“绿心”﹣﹣乡村地带；四个核心城市和其他城镇呈环状分布在“绿心”的周围，城镇之间设置不可侵占的绿地．四个核心城市各具特殊职能，各城市分工明确，通过快速交通系统连接成具有国际竞争力的城市群．近20年来，该地区城镇扩展程度小，基本维持稳定的城镇结构体系．据此完成4﹣6题．4．（4分）兰斯塔德地区通过空间规划，限制了该地区各核心城市的（）

A．服务种类B．服务等级C．服务范围D．服务人口5．（4分）兰斯塔德空间规划的实施，显著促进该地区同类产业活动的（）A．技术创新B．空间集聚C．市场拓展D．产品升级6．（4分）兰斯塔德空间规划的实施，可以（） A．提高乡村人口比重B．降低人口密度 C．促进城市竞争D．优化城市用地结构 贝壳堤由死亡的贝类生物在海岸带堆积而成，在沿海地区经常分布着多条贝壳堤，标志着海岸线位置的变化，如图示意渤海湾沿岸某地区贝壳堤的分布．据此完成7～9题． 7．（4分）在任一条贝壳堤的形成过程中，海岸线（） A．向陆地方向推进B．向海洋方向推进 C．位置稳定D．反复进退 8．（4分）沿岸流动的海水搬运河流入海口处的泥沙，并在贝壳堤外堆积．由此（） A．形成新的贝壳堤B．加大贝壳堤距海岸线的距离 C．形成河口三角洲D．迫使河流改道 9．（4分）河流冲积物是该地海岸线变动的物质来源．多条贝壳堤的形成说明河流入海口（）

2016年吉林中考化学试题及答案(word版)

2016年吉林省中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分） 1．下列食物中富含糖类的是（） A．牛肉干B．面包C．白菜D．牛奶 2．空气的成分中能使酥脆的饼干变软的是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．水蒸气 3．丁香花开的时节，远远的就能闻到花香，是因为分子（） A．体积小B．质量小C．不断运动D．有间隔 4．青蒿素（化学式C15H22O5）是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分，它属于（） A．单质B．纯净物C．氧化物D．混合物 5．下列操作中，玻璃棒其引流作用的是（） A． 溶解B． 过滤C． 蒸发D． 测酸碱度 6．下列物质中属于复合肥的是（） A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．NH4NO3 7．下列关于水的叙述不正确的是（） A．水是一种最常用的溶剂B．煮沸能降低水的硬度 C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解水的负极产生氧气 8．下列物质的性质与用途不相符的是（） A．氧气具有助燃性，可用作燃料 B．CO具有还原性，可用作冶炼金属 C．石墨具有导电性，可用作电极

D．电木具有热固性，可用作制插座 9．下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 10．下列图象中能正确表示其变化过程的是（） A． 向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 B． 用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 C． 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 D． 20℃时，向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 二、填空题（共3小题，每小题3分，满分10分）11．结合如图回答下列问题 （1）镁离子的符号是； （2）X的值为； （3）镁元素位于元素周期表中第周期． 12．用化学知识可以解决厨房中的许多问题，如： （1）提倡食用铁强化酱油，可以预防；

2016年全国高考理综(化学)试题及标准答案-全国卷2

20１6年全国高考理综（化学)试题及答案-全国卷２ ７．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 Ｄ. 燃料不完全燃烧排放的ＣＯ是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 Ｂ. 苯和氯乙烯 Ｃ. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 ９．ａ、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子，b２-和ｃ+的电子层结构相同，ｄ与b同族。 下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 Ｂ. ｂ与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 １０．分子式为C 4H 8 Ｃl 2 的有机物共有(不含立体异构） Ａ.7种??B．8种?C.９种??D．１0种 1１. Mg–ＡｇCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是Ａ. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag＋ + e–＝Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH） 2 +H ２ ↑ 1２．某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 Ａ．ＮａHＣO 3、Al（OH） 3 B.ＡgCｌ、NaHＣO 3 C.Ｎa ２ SＯ 3 、ＢaＣＯ 3 D．Na 2 CＯ 3 、 CuSO 4 1３. 下列实验操作能达到实验目的的是

2016年高考全国卷地理试题解析版

第Ⅰ卷 本卷共35小题。每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国是世界闻名的陶瓷古国，明清时期，“瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外，20世纪80年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地。2003年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移。据此完成1-3题。 1.与景德镇相比，20世纪80年代佛山瓷业迅速发展的主要原因是 A.市场广阔 B.原材料充足 C.劳动力素质高 D.国家政策倾斜 2.促使佛山陶瓷产业向外转移的主要原因是佛山 A.产业结构调整 B.原材料枯竭 C.市场需求减小 D.企业竞争加剧 3.景德镇吸引佛山陶瓷产业转移的主要优势是 A.资金充足 B.劳动力成本低 C.产业基础好 D.交通运输便捷 自20世纪50年代，荷兰的兰斯塔德地区经过多次空间规划，形成城市在外，郊区在内的空间特征：该区中间是一个接近3000平方千米的“绿心”——乡村地带；四个核心城市和其他城镇呈环状分布在“绿心”的周围，城镇之间设置不可侵占的绿地，四个核心城市各具特殊职能，各城市分工明确，通过快速交通系统连接成具有国际竞争力的城市群，近20年来，该地区城镇扩展程度小，基本维持稳定的城镇结构体系。据此完成4-6题。 4. 兰斯塔德地区通过空间规划，限制了该地区各核心城市的 A.服务种类 B.服务等级 C.服务范围 D.服务人口 5. 兰斯塔德空间规划的实施，显著促进该地区同类产业活动的 A.技术创新 B.空间集聚 C.市场拓展 D.产品升级 6. 兰斯塔德空间规划的实施，可以 A.提高乡村人口比重 B.降低人口密度 C.促进城市竞争 D.优化城乡用地结构 贝壳堤由死亡的贝类生物在海岸带堆积而成，在沿海地区经常分布着多条贝壳堤，标志着海岸线位置的变化，图1示意渤海湾沿岸某地区贝壳堤的分布。据此完成7-9题。 7.在任一条贝壳堤的形成过程中，海岸线 A.向陆地方向推进 B.向海洋方向推进 C.位置稳定 D. 反复进退 8.沿岸流动的海水搬运河流入海口处的泥沙，并在贝壳堤外堆积。由此 A.形成新的贝壳堤 B.加大贝壳堤距海岸线的距离 C.形成河口三角洲 D.迫使河流改道 9.河流冲积物是该地海岸线变动的物质来源。多条贝壳堤的形成说明河流入海口 A.位置稳定，泥沙沉积量小 B.位置稳定，泥沙沉积量大 C.位置多次变动，泥沙沉积量小 D.位置多次变动，泥沙沉积量大