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无机化学万题库参考答案

六、方程式和俗名题参考答案

一、方程式的配平

1． Si ＋ 2 NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2 H2↑

2． Si ＋ Ca (OH)2 ＋ 2 NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ CaO ＋ 2 H2↑

3． 2 CO2 ＋ BaH2 (热) ＝ 2 CO ＋ Ba (OH)2 4． 2 LiH ＋ B2H6 2 LiBH4

5． 4 LiH ＋ AlCl3 LiAlH4 ＋ 3 LiCl

6． LiAlH4 ＋ 4 H2O ＝ Al (OH)3 ＋ LiOH ＋ 4 H2

7． 6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 2 XeO3 ＋ 4 Xe ＋ 24 HF ＋ 3 O2

8． XeF6 ＋ H2O ＝ XeOF4 ＋ 2 HF

9． XeF6 ＋ 3 H2O ＝ XeO3 ＋ 6 HF

10． 5 KI ＋ KIO3 ＋ 3 H2SO4 ＝ 3 K2SO4 ＋ 3 I2 ＋ 3 H2O

11． 3 Br2 ＋ 3 Na2CO3 ＝ 5 NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3 CO2

12． 3 I2 ＋ 6 KOH ＝ KIO3 ＋ 5 KI ＋ 3 H2O

13． IO3－＋ 5 I－＋ 6 H＋＝ 3 I2 ＋ 3 H2O

14． 2 KMnO4＋10 NaCl ＋8 H2SO4＝ K2SO4 ＋2 MnSO4 ＋ 5 Na 2SO4 ＋ 5 Cl2 ＋8 H2O 15． KClO3 ＋ 6 HCl ＝ KCl ＋ 3 Cl2 ＋ 3 H2O

16． 4 KClO3 ( s ) 3 KClO4 ＋ KCl

17． I2 ＋ 5 Cl2 ＋ 6 H2O ＝ 2 H IO3 ＋ 10 HCl

18． 2 NaBr ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2 ＋ 2 H2O

19． 8 NaI ＋ 5 H2SO4(浓) ＝ 4 Na2SO4 ＋ 4 I2 ＋ H2S↑＋ 4 H2O

20． 2 KMnO4 ＋ 16 HCl ＝ 2 MnCl2 ＋ 2 KCl ＋ 5 Cl2 ＋ 8 H2O

21． 2 NaI ＋ 3 H2SO4 ＋ MnO2 ＝ 2 NaHSO4 ＋ I2 ＋ 2 H2O ＋ MnSO4

22． 2 P ＋ 3 Br2 ＋ 6 H2O ＝ 2 H3PO3 ＋ 6 HBr↑

23． 2 P ＋ 3 I2 ＋ 6 H2O ＝ 2 H3PO3 ＋ 6 HI↑

24． 2 NaClO3 ＋ SO2 ＋ H2SO4 2 ClO2 ＋ 2 NaHSO4

25． 2 ClO2 ＋ 2 NaOH ＝ NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

26． I2 ＋ 10 HNO3 ＝ 2 HIO3 ＋ 10 NO2↑＋ 4 H2O

27． 4 HBrO3 ＝ 2 Br2 ＋ 5 O2 ＋ 2 H2O

28． 8 HClO3 ＝ 4 HClO4 ＋ 2 Cl2 ＋ 3 O2 ＋ 2 H2O

29． 2 Zn (ClO3)2 ＝ 2 ZnO ＋ 2 Cl2 ＋ 5 O2

30． H2S ＋ 4 Br2 ＋ 4 H2O ＝ H2SO4 ＋ 8 HBr

31． 3 SeO2 ＋ 4 NH3 ＝ 3 Se ＋ 2 N2 ＋ 6 H2O

32． 4 SO2 ＋ 2 H2S ＋ 6 NaOH ＝ 3 Na2S2O3 ＋ 5 H2O

33． 2 Na2S ＋ Na2CO3 ＋ 4 SO2 ＝ 3 Na2S2O3 ＋ CO2

34． Na2S2O3 ＋ 4 Cl2 ＋ 5 H2O ＝ Na2SO4 ＋ H2SO4 ＋ 8 HCl

35． 2 KMnO4 ＋ 5 H2O2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 MnSO4 ＋ 5 O2 ＋ K2SO4 ＋ 8 H2O

36． 2 Na2S2O3 ＋ I2 ＝ Na2S4O6 ＋ 2 NaI

37． 8 NH3 ＋ 3 Br2 (aq) ＝ N2↑＋ 6 NH4Br

38． 2 NH3 ＋ 3 CuO N2↑＋ 3 H2O ＋ 3 Cu

39． 4 NH3 ＋ 5 O2 4 NO ＋ 6 H2O

40． 2 NH2OH ＋ 2 AgBr ＝ 2 Ag ＋ N2 ＋ 2 HBr ＋ 2 H2O

41． 2 NH2OH ＋ 4 AgBr ＝ 4 Ag ＋ N2O ＋ 4 HBr ＋ H2O

42． 2 H2O ＋ 5 HNO3 ＋ 3 P ＝ 3 H3PO4 ＋ 5 NO↑

43． 3 Cu ＋ 8 HNO3 ＝ 3 Cu (NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O

44． 6 Hg ＋ 8 HNO3 ＝ 3 Hg2 (NO3)2 ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O

45． 4P ＋ 3 NaOH ＋ 3 H2O ＝ 3 NaH2PO2 ＋ PH3

46． 2 Ca3 (PO4)2 ＋ 6 SiO2 ＋10 C 6 CaSiO3 ＋ P4 ＋ 10 CO↑

47． 2 P ＋ 5 CuSO4 ＋ 8 H2O ＝ 5 Cu↓＋ 2 H3PO4 ＋ 5 H2SO4

48． 11 P ＋ 15 CuSO4 ＋ 24 H2O ＝ 5 Cu3P↓＋ 6 H3PO4 ＋ 15 H2SO4

49． 8 CuSO4 ＋ PH3 ＋ 4 H2O ＝ H3PO4 ＋ 4 H2SO4 ＋ 4 Cu2SO4

50． 4 Cu2SO4 ＋ PH3 ＋ 4 H2O ＝ H3PO4 ＋ 4 H2SO4 ＋ 8 Cu

51． As2O3 ＋ 6 Zn ＋ 6 H2SO4 ＝ 2 AsH3 ＋ 6 ZnSO4 ＋ 3 H2O

52． 2 AsH3 ＋ 12 AgNO3 ＋ 3 H2O ＝ As2O3 ＋ 12 HNO3 ＋ 12 Ag↓

53． 5 NaClO ＋ 2 As ＋ 3 H2O ＝ 2 H3AsO4 ＋ 5 NaCl

54． NaH2AsO3 ＋ 4 NaOH ＋ I2 ＝ Na3AsO4 ＋ 2 NaI ＋ 3 H2O

55． 3 As2O3 ＋ 4 HNO3 ＋ 7 H2O ＝ 6 H3AsO4 ＋ 4 NO

56． Bi (OH)3 ＋ Cl2 ＋ 3 NaOH ＝ NaBiO3 ＋ 2 NaCl ＋ 3 H2O

57． 4 Zn ＋ 10 HNO3(极稀) ＝ 4 Zn(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3 H2O

58． 3 As2S3 ＋ 28 HNO3 ＋ 4 H2O ＝ 6 H3AsO4 ＋ 9 H2SO4 ＋ 28 NO

59． 4 Mg ＋ 10 HNO3(稀) ＝ 4 Mg(NO3)2 ＋ N2O ＋ 5 H2O

60． 7 PbO2 ＋ 2 MnBr2 ＋ 14 HNO3 ＝ 7 Pb(NO3)2 ＋ 2 Br2 ＋ 2 HMnO4 ＋ 6 H2O

61． 5 PbO2 ＋ 2 MnSO4 ＋ 6 HNO3 ＝ 3 Pb(NO3)2 ＋ 2 PbSO4 ＋ 2 HMnO4 ＋ 2 H2O

62． Si ＋ 2 NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2 H2↑

63． 2 B ＋ 3 H2SO4 (浓) ＝ 2 B (OH)3 ＋ 3 SO2↑

64． 2 B ＋ 2 NaOH ＋ 3 KNO3 2 NaBO2 ＋ 3 KNO2 ＋ H2O

65． 2 Al ＋ 2 NaOH ＋ 6 H2O ＝ 2 Na[Al (OH)]4 ＋ 3 H2↑

66． 3 LiAlH4 ＋ 4 BF3 2 B2H6 ＋ 3 LiF ＋ 3 AlF3

67． 3 NaBH4 ＋ 4 BF3 2 B2H6 ＋ 3 NaBF4

68． 8 Al ＋ 3 NO3－＋ 18 H2O ＋ 5 OH－＝ 8 Al(OH)4－＋ 3 NH3

69． 2 KNO3 ＋ 10 K ＝ 6 K2O ＋ N2 70． 2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3 ＋ O2

71． Au ＋ HNO3 ＋ 4 HCl ＝ HAuCl4 ＋ NO↑＋ 2 H2O

72． 3 HgS ＋ 2 HNO3 ＋ 12 HCl ＝ 3 H2[HgCl4] ＋ 3 S ＋ 2 NO ＋ 4 H2O

73． N2H4 ＋ 2 Cu(OH)2 ＝ N2 ＋ Cu ＋ 4 H2O

74． 2 CuFeS2 ＋ O2 ＝ Cu2S ＋ 2 FeS ＋ SO2↑

75． 2 Cu2S ＋ 3 O2 ＝ 2 Cu2O ＋ 2 SO2↑

76． 2 Cu2O ＋ Cu2S ＝ 6 Cu ＋ SO2↑

77． 4 Ag ＋ 8 NaCN ＋ 2 H2O ＋ O2 ＝ 4 Na[Ag (CN)2] ＋ 4 NaOH

78． 3 Cu2S ＋ 16 HNO3 (浓) 6 Cu (NO3)2 ＋ 3 S↓＋ 4 NO↑＋ 8 H2O

79． 3 Ag2S ＋ 8 HNO3 (浓) 6 AgNO3 ＋ 3 S↓＋ 2 NO↑＋ 4 H2O

80． 2 NH2OH ＋ 2 AgBr ＝ N2↑＋ 2 Ag↓＋ 2 HBr ＋ 2 H2O

81． 4 HgS ＋ 4 CaO 4 Hg↑＋ 3 CaS ＋ CaSO4

82． 2 NH4VO3 V2O5 ＋ 2 NH3 ＋ H2O

83． K2Cr2O7 ＋ 14 HCl ＝ 2 KCl ＋ 2 CrCl3 ＋ 3 Cl2 ＋ 7 H2O

84． 4 FeWO4 ＋ 4 Na2CO3 ＋ O2 ＝ 4 Na2WO4 ＋ 2 Fe2O3 ＋ 4 CO2

85． 2 Mn ＋ 4 KOH ＋ 3 O2 2 K2MnO4 ＋ 2 H2O

86． 2 MnO2 ＋ 4 KOH ＋ O2 2 K2MnO4 ＋ 2 H2O

87． 3 MnO2 ＋ 6 KOH ＋ KClO3 3 K2MnO4 ＋ KCl ＋ 3 H2O

88． 4 Fe (CrO2)2 ＋ 8 Na2CO3 ＋ 7 O2 8 Na2CrO4 ＋ 2 Fe2O3 ＋ 8 CO2

89． Cr2 (SO4)3 ＋ 3 H2O2 ＋ 10 KOH ＝ 2 K2CrO4 ＋3 K2SO4 ＋ 8 H2O

90． 2 MnSO4＋5 NaBiO3＋16HNO3＝2 HMnO4＋5 Bi(NO3)3＋NaNO3＋2 Na2SO4＋7 H2O

91． 2 KMnO4 ＋ Na2SO3 ＋ 2 NaOH ＝ Na2MnO4 ＋ K2MnO4 ＋ Na2SO4 ＋ H2O

92． 2 KMnO4 ＋ 3 Na2SO3 ＋ H2O ＝ 2 MnO2↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 2 KOH

93． 2 CrCl3 ＋ 3 H2O2 ＋ 10 KOH ＝ 2 K2CrO4 ＋ 6 KCl ＋ 8 H2O

94． K2Cr2O7 ＋3 Na2SO3 ＋ 4 H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ 3 Na2SO4 ＋ 4 H2O

95． 3 H2O2 ＋ Cr2O72－＋ 8 H＋＝ 2 Cr3＋＋ 3 O2 ＋ 7 H2O

96． 10 FeSO4 ＋ 2 KMnO4 ＋ 8 H2SO4 ＝ 5 Fe2 (SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 2 MnSO4 ＋8 H2O

97． 6 FeSO4 ＋ K2Cr2O7 ＋ 7 H2SO4 ＝ 3 Fe2 (SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ 7 H2O

98． Fe2O3 ＋ 3 KNO3 ＋ 4 KOH 2 K2FeO4 ＋ 3 KNO2 ＋ 2 H2O

99． 3 Fe ＋ NaNO2 ＋ 5 NaOH ＝ 3 Na2FeO2 ＋ NH3 ＋ H2O

100． 6 Na2FeO2 ＋ 4 NaNO2 ＋ 8 H2O ＝ 6 Na2FeO4 ＋ 4 NH3 ＋ 4 NaOH

二、完成并配平化学反应方程式

1． KClO3 ＋ 6 HCl ＝ KCl ＋3 Cl2 ＋ 3 H2O

2． 4 KClO3 ( s ) 3 KClO4 ＋ KCl

3． I2 ＋ 5 Cl2 ＋ 6 H2O ＝ 2 H IO3 ＋ 10 HCl

4． 3 I2 ＋ 10 HNO3 ＝ 6 HIO3 ＋ 10 NO↑＋ 2 H2O 5． I－＋ 2 IO3－＋ 5 H2S ＋ 2 H＋＝ I3－＋ 5 S↓＋ 6 H2O 6． 5 I－＋ IO3－＋ 6 H＋＝ 3 I2 ＋ 3 H2O

7． 2 NaBr ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 ＋ Br2 ＋ SO2↑＋ 2 H2O

8． 8 NaI ＋ 5 H2SO4(浓) ＝ 4 Na2SO4 ＋ 4 I2 ＋H2S↑＋ 4 H2O

9． 3 I2 ＋ 6 KOH ＝ KIO3 ＋ 5 KI ＋ 3 H2O

10． I2O5 ＋ 5 CO ＝ 5 CO2 ＋ I2

11． KIO3 ＋ 5 KI ＋ 3 H2SO4 ＝ 3 I2 ＋ 3 K2SO4 ＋ 3 H2O

12． 2 KI ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ I2 ＋ 2 H2O ＋ K2SO4

13． HClO ＋ H2O2 ＝ HCl ＋ O2↑＋ H2O

14． KClO ＋ 2 K2MnO4 ＋ H2O ＝ KCl ＋ 2 KMnO4 ＋ 2 KOH

15． Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2 H2SO4 ＝ 2 CaSO4 ＋ 2 Cl2 ＋ 2 H2O

16． 3 Br2 ＋ 3 Na2CO3 ＝ 5 NaBr ＋ NaBrO3 ＋ 3 CO2↑

17． 2 Mn2＋＋ 5 IO4－＋ 3 H2O ＝ 2 MnO4－＋ 5 IO3－＋ 6 H＋

18． (SCN)2 ＋ 2 S2O32－＝ 2 SCN－＋ S4O62－

19． KBrO3 ＋ F2 ＋ 2 KOH ＝ KBrO4 ＋ 2 KF ＋ H2O 20． 2 Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 6 HCl ＝ 6 NaCl ＋ 3 S↓＋ 3 H2O

21． 4 KO2 ＋ 2 CO2 ＋ 2 K2CO3 ＋ 3 O2↑

22． 2 H2S ＋ SO2 ＝ 3 S↓＋ 2 H2O

23． H2S ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ S↓＋ SO2↑＋ 2 H2O

24． H2S ＋ 2 FeCl3 ＝ 2 FeCl2 ＋ S↓＋ 2 HCl 25． 2 Na2S2O4 ＋ O2 ＋ 4 NaOH ＝ 4 Na2SO3 ＋ 2 H2O

26． 3 S ＋ 6 KOH(浓) ＝ 2 K2S ＋ K2SO3 ＋ 3 H2O

27． SO2Cl2 ＋ 2 H2O ＝ H2SO3 ＋ 2 HCl

28． (CN)2 ＋ 2 OH－＝ CN－＋ OCN－＋ H2O

29． SeO2 ＋ 2 SO2 ＋ 2 H2O ＝ Se ＋ 2 H2SO4

30． 5 (NH4)2S2O8 ＋ 2 MnSO4 ＋ 8 H2O 2 HMnO4 ＋ 5 (NH 4)2SO4 ＋ 7 H2SO4

31． 5 Na2O2 ＋ 2 MnO4－＋ 16 H＋＝ 2 Mn2＋＋ 5 O2↑＋ 10 Na＋＋ 8 H2O 32． 2 KMnO4 ＋ 5 NaNO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ K2SO4＋2 MnSO4＋5 NaNO3 ＋3 H2O

33． 2 NO3－＋ 6 Fe2＋(过量) ＋ 8 H＋＝ 6 Fe3＋＋ 2 NO ＋ 4 H2O

Fe2＋＋ NO ＝ [Fe(NO)]2＋

34． Ca3P2 ＋ 6 H2O ＝ 3 Ca(OH)2 ＋ 2 PH3↑

35． P4 ＋ 3 NaOH ＋ 3 H2O ＝ 3 NaH2PO2 ＋ PH3↑

36． MgCl2·6 H2O Mg(OH)Cl ＋ HCl↑＋ 5 H2O↑

37． NaH2PO4(s) Na3PO3 ＋ H2O

38． 2 Na2HPO4(s) Na2P2O7 ＋ H2O

39． NaH2PO4(s) ＋ 2 Na2HPO4(s) Na5P3O10 ＋ 2 H2O

40． N2H4 ＋ HNO2 ＝ HN3 ＋ 2 H2O

41． N2H4 ＋4 AgNO3 ＝ N2↑＋ 4 Ag↓＋ 4 HNO3 42． 2 NH2OH ＋ 2 AgBr ＝ N2↑＋ 2 Ag↓＋ 2 HBr ＋ 2 H2O

43． NH4Cl ＋ HNO2 N2↑＋ 2 H2O ＋ HCl

44． KClO3 ＋ HNO2 3 HNO3 ＋ KCl

45． 2 KMnO4 ＋ 6 HNO2 2 Mn(NO3)2 ＋ KNO3 ＋ KNO2 ＋ 3 H2O

46． 4 P4S3 ＋ 36 H2O 4 PH3↑＋ 12 H2S↑＋ 12 H3PO3

47． 3 P4S3 ＋ 38 HNO3 ＋ 8 H2O ＝ 12 H3PO4 ＋ 9 H2SO4 ＋ 38 NO↑

48． AsCl3 ＋ 3 Zn ＋ 3 HCl ＝ AsH3 ＋ 3 ZnCl2

49． AsH3 ＋ 6 AgNO3 ＝ As(NO3)3 ＋ 6 Ag↓＋ 3 HNO3

50． 3 As2S3 ＋ 28 HNO3 ＋ 4 H2O ＝ 6 H3AsO4 ＋ 9 H2SO4 ＋ 28 NO↑

51． As2S3 ＋ 3 (NH4)2S2 ＝ 2 (NH4)3AsS4 ＋ S↓

52． 2 (NH4)3AsS4 ＋ 6 HCl ＝ 6 NH4Cl ＋ As2S5↓＋ 3 H2S↑

53． As2O3 ＋ 6 Zn ＋ 12 HCl ＝ 6 ZnCl2 ＋ 2 AsH3↑＋ 3 H2O

54． 2 [Ag (NH3)2]＋＋ AsO33－＋ 2 OH－＝ AsO43－＋ 2 Ag↓＋ 4 NH3↑＋ H2O 55． 10 NaBiO3＋4 MnSO4＋16 H2SO4 ＝ 5 Na 2SO4 ＋5 Bi2(SO4)3 ＋4 HMnO4＋14 H2O

56． NaBiO3 ＋ 6 HCl(浓) ＝ BiCl3 ＋ Cl2 ＋ NaCl ＋ 3 H2O

57． 2 (NH4)3SbS4 ＋ 6 HCl ＝ Sb2S5↓＋ 6 NH4Cl ＋ 3 H2S↑

58． Bi(OH)3 ＋ Cl2 ＋ 3 NaOH ＝ NaBiO3 ＋ 2 NaCl ＋ 3 H2O

59． 3 Na2[Sn(OH)4] ＋ 2 Bi(NO3)3 ＋ 6 NaOH ＝ 2 Bi↓＋ 3 Na2[Sn(OH)6] ＋ 6 NaNO3

60． C ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ CO2↑＋ 2 SO2↑＋ 2 H2O

61． HCOOH H2O ＋ CO↑

62． COCl2 ＋ 4 NH3 ＝ CO(NH2)2 ＋ 2 NH4Cl

63． 3 Na2CO3 ＋ Al2(SO4)3 ＋ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3 ＋ 3 CO2↑＋ 3 Na 2SO4

64． 6 NaHCO3 ＋ Al2(SO4)3 ＝ 2 Al(OH)3 ＋ 6 CO2↑＋ 3 Na 2SO4

65． Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Na2CO3 ＋ H2SiO3↓

66． Na2SiO3 ＋ 2 NH4Cl ＝ 2 NaCl ＋ H2SiO3↓＋ 2 NH3↑

67． Sn(OH)62－＋ CO2 ＝ CO32－＋ H2SnO3↓＋ 2 H2O

68． 2 CuSO4 ＋ 2 Na2CO3 ＋ H2O ＝ Cu2(OH)2CO3 ＋ 2 Na 2SO4 ＋ CO2↑

69． Pb3O4 ＋ 4 HNO3 ＝ PbO2↓＋ 2 Pb(NO3)2 ＋ 2 H2O

70． Pb3O4 ＋ 11 HCl(浓) ＝ 3 HPbCl3 ＋ Cl2↑＋4 H2O

71． 5 PbO2 ＋ 2 Mn2＋＋ 4 H＋＝ 5 Pb2＋＋ 2 MnO4－＋ 2 H2O

72． Pb3O4 ＋ 11 HI(过量) ＝ 3 HPbI3 ＋ I2 ＋ 4 H2O

73． SiH4 ＋ 3 H2O ＝ H2SiO3↓＋ 4 H2↑

74． Sn ＋ 4 HNO3(浓) ＝ SnO2·2 H2O↓＋ 4 NO2

75． SnO2 ＋ 2 NaOH Na2SnO3 ＋ H2O↑

76． GeCl4 ＋ 2 H2O ＝ GeO2↓＋ 4 HCl

77． GeCl4 ＋ 3 (NH4)2S(过量) ＝ (NH4)2GeS3 ＋ 4 NH4Cl

78． GeS ＋ (NH4)2S2 ＝ (NH4)2GeS3

79． NaAl(OH)4 ＋ CO2 ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO3

80． NaAl(OH)4 ＋ NH4Cl ＝ Al(OH)3↓＋ NaCl ＋ NH3↑＋ H2O

81． Al ＋ 6 HNO3(热浓) ＝ Al(NO3)3 ＋ 3 NO2↑＋ 3 H2O

82． Na2B4O7 ＋ H2SO4 ＋ 5 H2O ＝ Na2SO4 ＋ 4 H3BO3

83． 3 NaAl(OH)4 ＋ AlCl3 ＝ 4 Al(OH)3↓＋ 3 NaCl

84． 2 AlCl3 ＋ 3 Na2S ＋ 6 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋ 3 H2S ＋ 6 NaCl

85． Al2O3 ＋ 3 K2S2O7 3 K2SO4 ＋ Al2(SO4)3

86． Al2(SO4)3 ＋ 12 NaF ＝ 2 Na3Al F6 ＋ 3 Na 2SO4

87． 2 Al (NO3)3 ＋ 3 Na2CO3 ＋ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋ 6 NaNO3 ＋ 3 CO2↑

88． 2 Al(OH)3 ＋ 12 HF ＋ 3 Na2CO3 ＝ 2 Na3AlF6 ＋ 3 CO2↑＋ 9 H2O

89． B ＋ HNO3(浓) ＋ H2O ＝ H3BO3 ＋ NO↑

90． 2 B ＋ 2 NaOH (浓) ＋ 6 H2O 2 Na[B(OH)4] ＋ 3 H2↑

91． 2 B ＋ 2 NaOH ＋ 3 NaNO3 2 NaBO2 ＋ 3 NaNO2 ＋ H2O

92． Mg3B2 ＋ 6 H2O ＝ 3 Mg(OH)2↓＋ B2H6↑

93． 3 CaF2 ＋ B2O3 ＋ 3 H2SO4(浓) ＝ 2 BF3↑＋ 3 CaSO4 ＋ 3 H2O

94． 4 BF3 ＋ 3 H2O ＝ 3 H[BF4] ＋ H3BO3

95． 4 BF3(g) ＋ 3 LiAlH4(s) ＝ 2 B2H6(g)＋ 3 LiF(s) ＋ 3 AlF3(s)

96． B2O3 ＋ 3 C ＋ 3 Cl2 2 BCl3 ＋ 3 CO

97． 4 BF3 ＋ 2 Na2CO3 ＋ 2 H2O ＝ 3 NaBF4 ＋ Na[B(OH)4] ＋ 2 CO2↑

98． Na2[B4O5(OH)4] ＋ 3 H2O ＋ H2SO4(浓) ＝ 4 H3BO3 ＋ Na2SO4

99． 6 KHSO4(s) ＋ Al2O3(s) Al2(SO4)3(s) ＋ 3 K2SO4(s) ＋ 3 H2O↑100．Tl2O3 ＋ 3 H2SO4 ＝ Tl2(SO4)3 ＋ 3 H2O

101．Tl2O3 ＋ 6 HI ＝ 2 TlI↓＋ 2 I2 ＋ 3 H2O

102．Cu ＋ CuCl2 ＋ 6 HCl(浓) 2 H3[CuCl4]

103．3 Cu2S ＋ 16 HNO3(浓) 6 Cu(NO3)2 ＋ 3 S↓＋ 4 NO↑＋ 8 H2O 104．Cu2S ＋ 6 H2SO4(浓) ＝ 2 CuSO4 ＋ 5 SO2↑＋ 6 H2O

105．2 CuS ＋ 10 CN－＝ 2 [Cu(CN)4]3－＋ 2 S2－＋(CN)2↑

106．2 Cu2＋＋ 4 I－＝ 2 Cu I ＋ I2

107．CuS ＋ 2 Cu2O 5 Cu ＋ SO2↑

108．Cu2O ＋ 2 H＋＝ Cu2＋＋ Cu ＋ H2O

109．2 Cu2＋＋ 4 OH－＋ C6H12O6 Cu2O↓＋ C6H12O7 ＋ 2 H2O 110．2 CuFeS2 ＋ O2 Cu2S ＋ 2 FeS ＋ SO2↑

111．2 Cu (NH3)42＋＋ 4 I－＝ 2 CuI↓＋ I2 ＋ 8 NH3

112．2 Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu(OH)2·CuCO3

113．Zn ＋ 2 NaOH ＋ 2 H2O ＝ Na2[Zn(OH)4] ＋ H2↑

114．3 HgS ＋ 2 HNO3 ＋ 12 HCl ＝ 3 H2[HgCl4] ＋ 2 NO↑＋ 3 S↓＋ 4 H2O 115．2 [Ag (NH3)2]＋＋ 2 OH－＋ CO ＝ 2 Ag↓＋ (NH4)2CO3 ＋ 2 NH3↑116．2 AuCl3 ＋ 3 H2O2 ＋ 6 KOH ＝ 2 Au ＋ 3 O2↑＋ 6 KCl ＋ 6 H2O

117．8 AuCl3 ＋ 3 H2S ＋ 12 H2O ＝ 8 Au ＋ 3 H2SO4 ＋ 24 HCl

118．3 [HgS2]2－＋ 2 Al ＋ 8 OH－(过量) ＝ 3 Hg↓＋ 2 Al(OH)4－＋ 6 S2－119．2 K2HgI4 ＋ NH4Cl ＋ 4 KOH ＝ HOHgNHHgI↓＋ 7 KI ＋ KCl ＋ 3 H2O 120．Hg2Cl2 ＋ 2 NH3 ＝ HgNH2Cl↓＋ Hg↓＋ NH4Cl

121．3 HgS ＋ 2 Al ＋ 8 OH－(过量) ＝ 3 Hg ＋ 2 Al(OH)4－＋ 3 S2－

122．2 Cu2O ＋ 8 NH3 ＋ 8 NH4Cl ＋ O2 ＝ 4 [Cu(NH3)4]Cl2 ＋ 4 H2O

123．Au ＋ HNO3 ＋ 4 HCl ＝ HAuCl4 ＋ NO↑＋ 2 H2O

124．2 KMnO4＋10 NaCl＋8 H2SO4 ＝ K2SO4＋2 MnSO4＋5 Na 2SO4＋5 Cl2↑＋8 H2O 125．2 KMnO4＋10 FeSO4＋8 H2SO4 ＝ K2SO4＋2 MnSO4＋5 Fe2(SO4)4＋8 H2O 126．2 KMnO4 ＋ 5 H2O2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 MnSO4 ＋ 5 O2↑＋ K2SO4 ＋ 8 H2O 127．2 MnSO4 ＋ O2 ＋ 4 NaOH ＝ 2 MnO2↓＋ 2 Na2SO4 ＋ 2 H2O

128．MnO(OH)2 ＋ 2 KI ＋ 2 H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ I2 ＋ 3 H2O

129．4 MnO4－＋ 4 H＋＝ 4 MnO2↓＋ 3 O2↑＋ 2 H2O

130．2 KMnO4 ＋ 3 MnSO4 ＋ 2 H2O ＝ 5 MnO2↓＋ K2SO4 ＋ 2 H2SO4

131．2 VO2＋＋ H2C2O4 ＋ 2 H＋＝ 2 VO2＋＋ 2 CO2↑＋ 2 H2O

132．HVO3 ＋ HNO3 ＝ VO2NO3 ＋ H2O

133．2 HVO3 ＋ 6 HCl ＝ 2 VOCl2 ＋ Cl2↑＋ 4 H2O

134．V2O5 ＋ 6 HCl (浓) 2 VOCl2 ＋ Cl2↑＋ 3 H2O

135．V2＋＋ Cu2＋＋ H2O ＝ Cu ＋ VO2＋＋ 2 H＋

136．VO2＋＋ Fe2＋＋ 2 H＋＝ VO2＋＋ Fe3＋＋ H2O

137．V2O5 ＋ 2 NaOH(热) ＝ 2 NaVO3 ＋ H2O

138．5 VO2＋＋ MnO4－＋ H2O ＝ 5 VO2＋＋ Mn2＋＋ 2 H＋

139．V2O5 ＋ Na2CO3 2 NaVO3 ＋ CO2↑

140．2 NH4VO3 V2O5 ＋ 2 NH3↑＋ H2O 141．2 Cr(OH)3 ＋ 4 NaOH ＋ 3 H2O2 ＝ 2 Na2CrO4 ＋ 8 H2O

142．2 [Cr(OH)4]－＋ 3 Br2 ＋ 8 OH－＝ 2 CrO42－＋ 6 Br－＋ 8 H2O

143．12 MoO42－＋ 3 NH4＋＋ HPO42－＋ 23 H＋＝ (NH4)3PO4·12 MoO3·6 H2O ＋ 6

H2O

144．3 MnO2 ＋ 6 KOH ＋ KClO3 3 K2MnO4 ＋ KCl ＋ 3 H2O

145．2 Cr(OH)4－＋ 3 Cl2 ＋ 8 OH－＝ 2 CrO42－＋ 6 Cl－＋ 8 H2O

146．K2Cr2O7 ＋ 3 H2O2 ＋ 4 H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ Cr2(SO4)3 ＋3 O2↑＋ 7 H2O

147．W ＋ 2 HNO3 ＋ 8 HF ＝ H2[WF8] ＋ 2 NO↑＋ 4 H2O

148．6 MnO4－＋ 10 Cr3＋＋ 11 H2O ＝ 6 Mn2＋＋ 5 Cr2O72－＋ 22 H＋

149．2 KMnO4 ＋ 3 KNO2 ＋ H2O ＝ 2 MnO2↓＋ 3 KNO3 ＋ 2 KOH

150．2 KMnO4 ＋ 5 Na2SO3 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 MnSO4 ＋ 5 Na2SO4 ＋ K2SO4 ＋ 3 H2O

151．2 KMnO4 ＋ S ＝ K2SO4 ＋ 2 MnO2↓

152．4 [Fe(CN)6]3－＋ 4 Ag ＝ Ag4[Fe(CN)6]↓＋ 3 [Fe(CN)6]4－

153．2 MnSO4 ＋ O2 ＋ 4 NaOH ＝ 2 MnO2↓＋ 2 Na2SO4 ＋ 2 H2O

154．TiO2＋＋ H2O2 ＝ [Ti(O2)]2＋＋ H2O

155．2 Co(OH)3 ＋ 6 HCl ＝ 2 CoCl2 ＋ Cl2↑＋ 6 H2O

156．2 Co2O3 ＋ 4H2SO4 ＝ 4 CoSO4 ＋ O2↑＋ 4 H2O

157．2 [Co (CN)6]4－＋ 2 H2O 2 [Co (CN)6]3－＋ 2 OH－＋ H2↑

158．4 Co(NH3)62＋＋ O2 ＋ 2 H2O ＝ 4 Co(NH3)63＋＋ 4 OH－

159．2 K2FeO4 ＋ 2 NH3 ＋ 2 H2O ＝ 2 Fe(OH)3↓＋ 4 KOH ＋ N2↑

160．Ni2O3 ＋ 6 HCl ＝ 2 NiCl2 ＋ Cl2↑＋ 3 H2O

161．2 Ni (OH)2 ＋ Br2 ＋ 2 OH－＝ 2 Ni (OH)3 ＋ 2 Br－

162．2 Fe(OH)3 ＋ KClO3 ＋ 4 KOH 2 K2FeO4 ＋ KCl ＋ 5 H2O

163．FeCl3 ＋ 6 NaF ＝ NaFeF6 ＋ 3 NaCl

164．2 Fe(OH)3 ＋ 3 Cl2 ＋ 10 OH－＝ 2 FeO42－＋ 6 Cl－＋ 8 H2O

165．Co2O3 ＋ 6 HCl ＝ 2 CoCl2 ＋ Cl2↑＋ 3 H2O

166．3 Fe(CN)63－＋ Cr(OH)3 ＋ 5 OH－＝ 3 Fe(CN)64－＋ CrO42－＋ 4 H2O

167．3 Pt ＋ 4 HNO3 ＋ 18 HCl ＝ 3 H2PtCl6 ＋ 4 NO↑＋ 8 H2O

168．PdCl2 ＋ CO ＋ H2O ＝ Pd↓＋ CO2↑＋ 2 HCl

169．K2[PtCl6] ＋ K2C2O4 ＝ K2[PtCl4] ＋ 2 KCl ＋ 2 CO2↑

170．H2PtCl4 ＋ C2H4 ＋ KCl ＝ K[Pt(C2H4)Cl3] ＋ 2 HCl

171．2 LiH ＋ B2H6 2 LiBH4

172．CaH2 ＋ 2 H2O ＝ Ca(OH)2 ＋ H2↑BaSO4 ＋ H(原子氢)

173．BaSO4 ＋ 8 H(原子氢) ＝ BaS ＋ 4 H2O

174．XeF6 ＋ 6 HCl ＝ Xe ＋ 3 Cl2↑＋ 6 HF

175．XeF2 ＋ 2 NO2 ＝ 2 NO2F ＋ Xe

176．9 XeF2 ＋ 24 NH3 ＝ 3 N2 ＋ 9 Xe ＋ 18 NH4F

177．2 XeF6 ＋ 3 SiO2 ＝ 2 XeO3 ＋ 3 SiF4

178．2 XeO3 ＋ C2H5OH 2 CO2 ＋ 3 H2O ＋ 2 Xe

179．6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 2 XeO3 ＋ 6 HF

180．XeO3 ＋ 6 FeSO4 ＋ 3 H2O Xe ＋ 2 Fe2(SO4)3 ＋ 2 Fe(OH)3↓

181．5 Na4XeO6＋2 MnSO4＋7 H2O 5 NaHXeO4＋2 NaMnO4＋2 Na2SO4＋9 NaOH

182．Na4XeO6 ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ Xe ＋ 2 O2 ＋ 2 Na2SO4 ＋ 2 H2O

183．XeO3 ＋ 4 NaOH ＋ O3 ＋ 6 H2O ＝ Na4XeO6·8 H2O↓＋ O2↑

184．2 Ce(OH)4 ＋ H2O2 ＋ 3 H2SO4 ＝ Ce2(SO4)3 ＋ O2↑＋ 8 H2O

185．2 Ce(OH)4 ＋ 8 HCl ＋ 4 H2O ＝ 2 CeCl3·6 H2O ＋Cl2↑

186．CeCl4 ＋ H2O ＝ CeOCl2 ＋ 2 HCl

187．2 Ce(NO3)4 ＋ 4 H2C2O4 ＝ Ce2(C2O4)3 ＋ 2 CO2↑＋ 8 HNO3

188．2 Ce(NO3)3 ＋ H2O2 ＋ 6 NH3·H2O ＝ 2 Ce(OH)4↓＋ 6 NH4NO3

189．5 Ce2(SO4)3 ＋ 2 KMnO4 ＋ 8 H2SO4＝10 Ce(SO4)2 ＋ K2SO4 ＋ 2 Mn SO4 ＋ 8 H2O 190．ThO2 ＋ CCl4 ThCl4 ＋ CO2↑

191．Th(NO3)4 ＋ 4 NaOH ＝ Th(OH)4↓＋ 4 NaNO3

192．U4＋＋ 3 Fe3＋＋ 2 H2O ＝ UO22＋＋ 2 Fe2＋＋ 4 H＋

193．2 UO2＋＋ 4 H＋＝ U4＋＋ UO22＋＋ 2 Fe2＋＋ 2 H2O

194．2 Ln2O3 ＋ 3 CCl4 4 LnCl3 ＋ 3 CO2↑

195．6 UO3 U3O8 ＋ O2↑

196．UO3 ＋ 2 HF(aq) ＝ UO2F2 ＋ H2O

197．UO3 ＋ 2 HNO3 ＝ UO2(NO3)2 ＋ H2O

198．2 UO3 ＋ 2 NaOH ＋ 5 H2O ＝ Na2U2O7·6 H2O↓

199．UO3 ＋ 3 SF4 UF6 ＋ 3 SOF2

200．2 UO2 (NO3)2 2 UO3 ＋ 4 NO2↑＋ O2↑

三、书写化学反应方程式

1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中

F2 ＋ BrO3－＋ 2 OH－＝ BrO4－＋ 2 F－＋ H2O

2．氯酸钾受热分解

4 KClO3 3 KClO4 ＋ KCl

3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应

ClO－＋ Mn2＋＋ 2 OH－＝ MnO2↓＋ Cl－＋ H2O

4．氯气通入碳酸钠热溶液中

3 Cl2 ＋ 3 Na2CO3 NaClO3 ＋ 5 NaCl ＋ 3 CO2

5．浓硫酸与溴化钾反应

2 KBr ＋

3 H2SO4(浓) ＝ 2 KHSO

4 ＋ Br2 ＋ SO2↑＋ 2 H2O

6．浓硫酸与碘化钾反应

8 KI ＋ 9 H2SO4 (浓) ＝ 8 KHSO4 ＋ 4 I2 ＋ H2S↑＋ 4 H2O

7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水

2 FeI2 ＋

3 Cl2 ＝ 2 FeCl3 ＋ 2 I2

8．向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液

2 CrI

3 ＋ 6 ClO－＋

4 OH－＝ 2 CrO42－＋ 3 I2 ＋ 6 Cl－＋ 2 H2O

9．用氢碘酸溶液处理氧化铜

2 CuO ＋ 4 HI ＝ 2 CuI↓＋ I2 ＋ 2 H2O

10．将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中

Cl2 ＋ KIO3 ＋ 2 KOH ＝ KIO4 ＋ 2 KCl ＋ H2O

11．硫酸介质中溴酸钾与碘化钾作用

KBrO3 ＋ 6 KI ＋ 3 H2SO4 ＝ KBr ＋ 3 I2 ＋ 3 K2SO4 ＋ 3 H2O

12．硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁作用

KClO3 ＋ 6 FeSO4 ＋ 3 H2SO4 ＝ KCl ＋ 3 Fe2(SO4)3 ＋ 3 H2O

13．硫酸介质中碘酸钾与碘化钾作用

KIO3 ＋ 5 KI ＋ 3 H2SO4 ＝ 3 I2 ＋ 3 K2SO4 ＋ 3 H2O

14．氯气通入冷氢氧化钠溶液中

Cl2 ＋ 2 NaOH ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O

15．氯酸钾与浓盐酸作用

KClO3 ＋ 6 HCl (浓) ＝ KCl ＋ 3 Cl2↑＋ 3 H2O

16．漂白粉在潮湿空气中久置后失效

Ca (ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ＋ 2 HCl ＋ O2

17．向KBr 固体加入浓硫酸

2 KBr ＋

3 H2SO

4 (浓) ＝ 2 KHSO4 ＋ SO2↑＋ Br2 ＋ 2 H2O

18． I2 与过量双氧水反应

5 H2O2 ＋ I2 ＝ 2 HIO3 ＋ 4 H2O ；2 HIO3 ＋ 5 H2O2 ＝ I2 ＋ 5 O2↑＋

6 H2O 19．硫代硫酸钠溶液加入氯水中

Na2S2O3 ＋ 4 Cl2 ＋ 5 H2O ＝ Na2SO4 ＋ H2SO4 ＋ 8 HCl

20．向溴水中通入少量H2S

4 Br2 ＋ H2S ＋ 4 H2O ＝ 8 HBr ＋ H2SO4

21．向 Na2S2 溶液中滴加盐酸

Na2S2 ＋ 2 HCl ＝ 2 NaCl ＋ S↓＋ H2S↑

22．将 Cr2S3 投入水中

Cr2S3 ＋ 6 H2O ＝ 2 Cr (OH)3↓＋ 3 H2S↑

23．过氧化钠分别与冷水、热水作用

Na2O2 ＋ 2 H2O (冷)＝2 NaOH ＋ H2O2 ；2 Na2O2 ＋ 2 H2O (热)＝2 NaOH ＋ O2 。24．向 PbS 中加入过量 H2O2

PbS ＋ 4 H2O2 ＝ PbSO4 ＋ 4 H2O

25．向 HI 溶液中通入 O3

O3 ＋ 2 HI ＝ O2 ＋ I2 ＋ H2O ； 3 O3 ＋ HI ＝ 3 O2 ＋ HIO3 。

26．向 [Ag (S2O3)2]3－的弱酸性溶液中通入 H2S

2 [Ag (S2O3)2]3－＋ H2S ＋ 6 H＋＝ Ag2S↓＋ 4 S↓＋ 4 SO2↑＋ 4 H2O 27．银离子催化下过硫酸铵与硫酸锰作用

2 MnSO4 ＋ 5 (NH4)2S2O8 ＋ 8 H2O 2 HMnO4 ＋ 5 (NH4)2SO4＋ 7 H2SO4

28．硫化氢通入三氯化铁溶液中

2 FeCl

3 ＋ H2S ＝ 2 FeCl2 ＋ S ＋ 2 HCl

29．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液

2 Na2S2O

3 ＋ I2 ＝ Na2S4O6 ＋ 2 NaI

30．用过氧化钠吸收二氧化碳

2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO

3 ＋ O2

31．硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸

Na2S2O3 ＋ 2 HCl ＝ 2 NaCl ＋ S ＋ H2O ＋ SO2↑

32．硫酸介质中过氧化氢使高锰酸钾褪色

2 KMnO4 ＋ 5 H2O2 ＋

3 H2SO

4 ＝ 2 MnSO4 ＋

5 O2↑＋ K2SO4 ＋ 8 H2O

33．用海波溶液洗除底片上未曝光的溴化银

AgBr ＋ 2 Na2S2O3 ＝ Na3[Ag(S2O3)2] ＋ NaBr

34．将辰砂与生石灰一同焙烧

4 HgS ＋ 4 CaO ＝ 4 Hg ＋ 3 CaS ＋ CaSO4

35．臭氧通入碘化钾溶液中

O3 ＋ 2 KI ＋ H2O ＝ 2 KOH ＋ I2 ＋ O2↑

36．光气与NH3 反应

COCl2 ＋ 4 NH3 ＝ CO (NH2)2 ＋ 2 NH4Cl

37．氨气通过红热的氧化铜

2 NH

3 ＋ 3 CuO N2↑＋ 3 H2O ＋ 3 Cu

38．用羟胺处理 AgBr

2 NH2OH ＋ 2 AgBr ＝ N 2↑＋ 2 Ag ＋ 2 HBr ＋ 2 H2O

39．将硝酸与亚硝酸混合

HNO3 ＋ HNO2 ＝ 2 NO2↑＋ H2O

40．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

2 NO2 ＋ 2 NaOH ＝ NaNO

3 ＋ NaNO2 ＋ H2O

41．向稀亚硝酸溶液滴入少量碘酸溶液

5 HNO2 ＋ 2 HIO3 ＝ 5 HNO3 ＋ I2 ＋ H2O

42．将氮化镁投入水中

Mg3N2 ＋ 6 H2O ＝ 3 Mg (OH)2 ＋ 2 NH3↑

43．叠氮酸铅受热分解

Pb (N3)2 Pb ＋ 3 N2↑

44．向红磷与水的混合物中滴加溴

3 Br2 ＋ 2 P ＋ 6 H2O ＝ 6 HBr ＋ 2 H3PO3

45．白磷与氢氧化钠溶液共热

P4 ＋ 3 NaOH ＋ 3 H2O PH3↑＋ 3 NaH2PO2

46．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液

H3PO2 ＋ 4 AgNO3 ＋ 2 H2O ＝ 4 Ag↓＋ H3PO4 ＋ 4 HNO3

47．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液

H3PO3 ＋ 2 NaOH ＝ Na2HPO3 ＋ 2 H2O

48．室温下，胂在空气中自燃

2 AsH

3 ＋ 3 O2 ＝ As2O3 ＋ 3 H2O

49．三硫化二砷溶于硫化钠溶液中

As2S3 ＋ 3 Na2S ＝ 2 Na3AsS3

50．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸

2 Na3AsS4 ＋ 6HCl ＝ As2S5↓＋

3 H2S↑＋ 6 NaCl

51．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中

4 Sb2S

5 ＋ 24 NaOH ＝ 3 Na3SbO4 ＋ 5 Na3SbS4 ＋ 12 H2O

52．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

3 SnCl2 ＋ 2 BiCl3 ＋ 18 NaOH ＝ 3 Na2 [Sn(OH)6] ＋ 2 Bi↓＋ 12 NaCl 53．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合

5 NaBiO3 ＋ 2 Mn2＋＋14 H＋＝ 5 Bi3＋＋ 2 MnO4－＋ 5 Na＋＋ 7 H2O 54．铜与浓硝酸作用

Cu ＋ 4 HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 NO2 ＋ 2 H2O

55．锌与稀硝酸作用

4 Zn ＋ 10 HNO3(稀) ＝ 4 Zn(NO3)2 ＋ N2O ＋

5 H2O

56．镁与极稀硝酸作用

4 Mg ＋ 10 HNO3(极稀) ＝ 4 Mg(NO3)2 ＋ NH4NO3 ＋ 3 H2O

57．金溶于王水之中

Au ＋ HNO3 ＋ 4 HCl ＝ HAuCl4 ＋ NO ＋ 2 H2O

58．银溶于稀硝酸中

3 Ag ＋

4 HNO3 (稀) ＝ 3 AgNO3 ＋ NO ＋ 2 H2O

59．磷酸铵受热分解

(NH4)3PO4 H3PO4 ＋ 3 NH3

60．氯化铵受热分解

NH4Cl HCl↑＋ NH3↑

61．硝酸钠受热分解

2 NaNO

3 2 NaNO2 ＋ O2

62．硝酸铅受热分解

2 Pb(NO3)2 2 PbO ＋ 4 NO2 ＋ O2

63．硝酸银受热分解

2 AgNO

3 2 Ag ＋ 2 NO2 ＋ O2

64．硫化汞溶于王水之中

3 HgS ＋ 2 HNO3 ＋ 12 HCl ＝ 3 H2[HgCl4] ＋ 3 S ＋ 2 NO ＋

4 H2O 65．磷化氢在空气中燃烧

PH3 ＋ 2 O2 (空气) H3PO4 (雾状)

66．氯化铋水解

BiCl3 ＋ H2O ＝ BiOCl↓＋ 2 HCl

67．二氧化氮溶于水中

3 NO2 ＋ H2O ＝ 2 HNO3 ＋ NO

68．硫化银溶于浓硝酸

3 Ag 2 S ＋ 8 HNO3 ＝ 6 AgNO3 ＋ 2 NO ＋ 3 S ＋

4 H2O

69．三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中

As2S3 ＋ 6 NaOH ＝ Na3AsO3 ＋ Na3AsS3 ＋ 3 H2O

70．五硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中

4 As2S

5 ＋ 24 NaOH ＝ 3 Na3AsO4 ＋ 5 Na3AsS4 ＋ 12 H2O

71．硫化铜溶于氰化钠溶液中

2 CuS ＋ 10 NaCN ＝ 2 Na

3 [Cu (CN)4] ＋ 2 Na2S ＋ (CN)2↑

72．砒霜与锌粉在稀硫酸溶液中反应

As2O3 ＋ 6 Zn ＋ 6 H2SO4 ＝ 2 AsH3 ＋ 6 ZnSO4 ＋ 3 H2O

73．三氯化氮水解

NCl3 ＋ 3 H2O ＝ 3 HClO ＋ NH3

74．在硫酸介质中尿素与亚硝酸钠作用

CO (NH2)2 ＋ 2 NaNO2 ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ CO2 ＋ 2 N2↑＋ 3 H2O 75．二氧化氮通入碳酸钠溶液中

2 NO2 ＋ Na2CO

3 ＝ NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ CO2

76．石英沙、磷矿石、焦炭在电炉中加热至高温

3 SiO2 ＋ 2 Ca3 (PO4)2 ＋ 10 C 3 Ca2SiO

4 ＋ 10 CO ＋ 4 P

77．向浓氨水中通入过量二氧化碳

NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ NH4HCO3↓

78．向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液

Na2SiO3 ＋ 2 NH4Cl ＝ H2SiO3↓＋ 2 NH3↑＋ 2 NaCl

79．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ 2 H2O ＝ H4SiO4↓＋ Na2CO3

80．向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液

2 HgCl2 ＋ SnCl2 (少量) ＝ Hg2Cl2↓＋ SnCl4

81．向 Na2[Sn (OH)6] 溶液中通入二氧化碳

Na2[Sn (OH)6] ＋ 2 CO2 ＝ Sn (OH)4↓＋ 2 NaHCO3

82．铅溶于热浓硝酸

Pb ＋ 4 HNO3 Pb (NO3)2 ＋ 2 NO2↑＋ 2 H2O

83．以过量氢碘酸处理铅丹

Pb3O4 ＋ 15 HI ＝ 3 H2PbI4 ＋ HI3 ＋ 4 H2O

84． B2O3 与浓 H2SO4 和 CaF2 反应

B2O3 ＋ 3 CaF2 ＋ 3 H2SO4(浓) ＝ 2 BF3 ＋ 3 CaSO4 ＋ 3 H2O 85．用稀硝酸处理金属铊

3 Tl ＋

4 HNO3 (稀) ＝ 3 TlNO3 ＋ NO↑＋ 2 H2O

86．向 KI 溶液中加入 TlCl3 溶液

TlCl3 ＋ 3 KI ＝ TlI↓＋ I2 ＋ 3 KCl

87．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液相混合

6 NaHCO3 ＋ Al2 (SO4)3 ＝ 3 Na2SO4 ＋ 2 Al (OH)3↓＋ 6 CO2↑88．硅烷水解

SiH4 ＋ 2 H2O ＝ SiO2 ＋ 4 H2

89．乙硼烷水解

B2H6 ( g ) ＋ 6 H2O ( l ) ＝ 2 H3BO3 ( s ) ＋ 6 H2 ( g ) 90．氯化亚锡水解

SnCl2 ＋ H2O ＝ Sn(OH)Cl↓＋ HCl

91．电石与水作用

CaC2 ＋ 2 H2O ＝ Ca(OH)2 ＋ C2H2↑

92．硅粉投入氢氧化钠溶液中

Si ＋ 2 NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2 H2↑

93．铝矾土在加压下溶于氢氧化钠溶液中

Al2O3 ＋ 2 NaOH ＋ 3 H2O ＝ 2 Na[Al(OH)4]

94．铅丹与浓盐酸共热

Pb3O4 ＋ 8 HCl(浓) 3 PbCl2 ＋ 4 H2O ＋ Cl2↑

95．铅丹与硝酸作用

Pb3O4 ＋ 4 HNO3(稀) 2 Pb (NO3)2 ＋ PbO2 ＋ 2 H2O 96．二氧化铅与浓硫酸共热

2 PbO2 ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ 2 PbSO4 ＋ 2 H2O ＋ O2↑

97．硫化钡水解

2 BaS ＋ 2 H2O ＝ Ba (HS)2 ＋ Ba (OH)2

98．向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液

3 LiCl ＋ Na2HPO

4 ＝ Li3PO4↓＋ HCl ＋ 2 NaCl

99．氯气通入含有碳酸钙的悬浊液中

2 Cl2 ＋ H2O ＋ CaCO

3 ＝ CaCl2 ＋ CO2 ＋ 2 HClO

100．金属钠与氯化钾共热

Na (s) ＋ KCl NaCl ＋ K (g)

101．金属铍溶于氢氧化钠溶液中

Be ＋ 2 NaOH ＋ 2 H2O ＝ Na2[Be (OH)4] ＋ H2↑

102．重晶石与焦炭在高温下作用

BaSO4 ＋ 4 C BaS ＋ CO

103．用NaH还原四氯化钛

TiCl4 ＋ 4 NaH ＝ Ti ＋ 2 H2↑＋ 4 NaCl

104．将臭氧化钾投入水中

4 KO3 ＋ 2 H2O ＝

5 O2↑＋ 4 KOH

105．将氢化钠投入水中

2 NaH ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑

106．氯化铜溶液与亚硫酸氢钠溶液混合后微热

2 CuCl2 ＋ NaHSO

3 ＋ H2O ＝ 2 CuCl↓＋ NaHSO

4 ＋ 2 HCl

107．向硫酸铜溶液中滴加少量NaCN 溶液

2 CuSO4 ＋ 4 NaCN ＝ 2 CuCN↓＋ (CN)2 ＋ 2 Na2SO4

108．铜在潮湿的空气中被缓慢氧化

2 Cu ＋ O2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ Cu (OH)2·CuCO3

109．氯化亚铜暴露于空气中

4 CuCl ＋ O2 ＝ 2 CuCl2·CuO

110．氧化亚铜溶于热的浓硫酸

Cu2O ＋ 3 H2SO4 (浓) 2 CuSO4 ＋ SO2↑＋ 3 H2O

111．向 Na2[Sn (OH)4] 溶液中滴加硝酸银溶液

Na2[Sn (OH)4] ＋ 2 AgNO3 ＋ 2 NaOH ＝ Na2[Sn (OH)6] ＋ 2 Ag↓＋ 2 NaNO3 112．硝酸银与亚磷酸反应

2 AgNO

3 ＋ H3PO3 ＋ H2O ＝ 2 Ag↓＋ H3PO

4 ＋ 2 HNO3

113．向 [Ag (S2O3)2]3－溶液中通入氯气

[Ag (S2O3)2]3－＋ 8 Cl2 ＋ 10 H2O ＝ AgCl↓＋ 15 Cl－＋ 4 SO42－＋ 20 H ＋

114．用氰化法从矿砂中提取金

4 Au ＋ 8 CN－＋ 2 H2O ＋ O2 (空气) ＝ 4 [Au (CN)2]－＋ 4 OH－

Zn ＋ 2 [Au (CN)2]－＝ 2 Au ＋ [Zn (CN)4]2－

115．氯化锌用作焊药溶解 FeO

ZnCl2 ＋ H2O ＝ H[ZnCl2 (OH)]

FeO ＋ 2 H[ZnCl2 (OH)] ＝ Fe[ZnCl2 (OH)]2 ＋ H2O

116．锌溶于氢氧化钠溶液中

Zn ＋ 2 NaOH ＋ 2 H2O ＝ Na2[Zn (OH)4] ＋ H2↑

117．用奈斯勒试剂检验铵离子

2 HgI42－＋ NH4＋＋ 4 OH－＝ O NH2 I↓＋ 7 I－＋

3 H2O

118．硝酸汞溶液与单质汞作用后，再加入盐酸

Hg (NO3)2 ＋ Hg ＝ Hg2 (NO3)2

Hg2 (NO3)2 ＋ 2 HCl ＝ Hg2Cl2 ＋ 2 HNO3

119．向硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液

Hg2 (NO3)2 ＋ 4 KI ＝ K2[HgI4] ＋ Hg↓＋ 2 KNO3

120．向氯化亚汞固体滴加硝酸

3 Hg2Cl2 ＋ 8 HNO3 ＝ 3 HgCl2 ＋ 3 Hg (NO3)2 ＋2 NO↑＋

4 H2O

121．用氨水处理甘汞

Hg2Cl2 ＋ 2 NH3 ＝ HgNH2Cl↓＋ Hg↓＋ NH4Cl

122．氧化汞受热分解

2 HgO 2 Hg ＋ O2↑

123．氧化汞溶于氢碘酸

HgO ＋ 4 HI ＝ H2[HgI4] ＋ H2O

124．在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢

Hg 2 (NO3)2 ＋ H2S ＝ HgS ＋ Hg ＋ 2 HNO3

125．在升汞溶液中滴入氨水

HgCl2 ＋ 2 NH3 ＝ NH2HgCl (s) ＋ NH4Cl

126．把铜片浸入三氯化铁溶液中

2 FeCl

3 ＋ Cu ＝ 2 FeCl2 ＋ CuCl2

127．硫酸铜溶液中加入过量氨水

CuSO4 ＋ 4 NH3 ＝ [Cu(NH3)4]SO4

128．钛溶于氢氟酸

Ti ＋ 6 HF ＝ H2[TiF6] ＋ 2 H2↑

129．向三氯化钛溶液中加入稀硝酸

3 TiCl3 ＋ HNO3 ＋ H2O ＝ 3 TiOCl2 ＋ NO↑＋ 3 HCl

130．向硫酸氧钛溶液中加入过氧化氢

TiOSO4 ＋ H2O2 ＝ Ti(O2)SO4 ＋ H2O

131．五氧化二钒溶于热浓盐酸

V2O5 ＋ 6 HCl 2 VOCl2 ＋ Cl2↑＋ 3 H2O

132．五氧化二钒溶于稀硫酸

V2O5 ＋ H2SO4 ＝ (VO2)2SO4 ＋ H2O

133．向 VO2＋溶液中加入硫酸亚铁

VO ＋ Fe2＋＋ 2 H＋＝ VO2＋＋ Fe3＋＋ H2O

134．酸性条件下用高锰酸钾滴定四价钒

5 VO2＋＋ MnO4－＋ H2O ＝ 5 VO2＋＋ Mn2＋＋ 2 H＋

135．在酸性重铬酸钾溶液中加入过氧化氢生成绿色溶液

Cr2O72－＋ 3 H2O2 ＋ 8 H＋＝ 2 Cr3＋＋ 3 O2↑＋ 7 H2O

136．三氧化二铬与焦硫酸钾共熔

Cr2O3 ＋ 3 K2S2O7 3 K2SO4 ＋ Cr2 (SO4)3

137．在碱性溶液中氯与三碘化铬作用

2 CrI

3 ＋ 21 Cl2 ＋ 52 OH－＝ 2 CrO42－＋ 6 IO3－＋ 42 Cl－＋ 26 H2O 138．高锰酸钾晶体与浓硫酸作用

2 KMnO4 ＋ 2 H2SO4(浓) ＝ Mn2O7 ＋ 2 KHSO4 ＋ H2O

139．稀硫酸溶液中二氧化锰与过氧化氢作用

MnO2 ＋ H2O2 ＋ H2SO4 ＝ MnSO4 ＋ 2 H2O ＋ O2↑

140．亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液

2 KMnO4 ＋ Na2SO

3 ＋ 2 NaOH ＝ 2 Na2MnO

4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

141．氯水滴入 KBr 、KI 的混合溶液中

Cl2 ＋ 2 KI ＝ 2 KCl ＋ I2 ； 5 Cl2 ＋ I2 ＋ 6 H2O ＝ 2 HIO3 ＋ 10 HCl ； Cl2 ＋ 2 KBr ＝ 2 KCl ＋ Br2 。

142．二氧化锰与浓盐酸共热

MnO2 ＋ 4 HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2 H2O

143．三氯化铬加入硫化钠溶液中

2 CrCl

3 ＋ 3 Na2S ＋ 6 H2O ＝ 2 Cr(OH)3↓＋ 3 H2S↑＋ 6 NaCl

144．高锰酸钾与亚硫酸作用

2 KMnO4 ＋ 5 H2SO

3 ＝ K2SO

4 ＋ 2 MnSO4 ＋ 2 H2SO4 ＋ 3 H2O

145．中性条件下高锰酸钾与亚硫酸钠反应

2 KMnO4 ＋

3 Na2SO3 ＋ H2O ＝ 2 MnO2↓＋ 3 Na2SO

4 ＋ 2 KOH

146．在氢氧化钠介质中三硫化二砷与过氧化氢作用

As2S3 ＋ 14 H2O2 ＋ 12 NaOH ＝ 2 Na3AsO4 ＋ 3 Na2SO4 ＋ 20 H2O

147．硫酸介质中高锰酸钾与亚硫酸钠反应

2 KMnO4 ＋ 5 Na2SO

3 ＋ 3 H2SO

4 ＝ K2SO4 ＋ 2 MnSO4 ＋

5 Na2SO4 ＋ 3 H2O 148．偏钒酸铵受热分解

2 NH4 VO

3 V2O5 ＋ 2 NH3 ＋ H2O

149．三氧化二铬与氯酸钾、氢氧化钾共熔

Cr2O3 ＋ KClO3 ＋ 4 KOH 2 K2CrO4 ＋ KCl ＋ 2 H2O

150．三氧化铬受热分解

4 CrO3 2 Cr2O3 ＋ O2↑

151．三氧化二铬与硝酸钾、氢氧化钾共熔

Cr2O3 ＋ 3 KNO3 ＋ 4 KOH 2 K2CrO4 ＋ 3 KNO2 ＋ 2 H2O

152．重铬酸钾与浓硫酸作用

2 K2Cr2O7 ＋ 8 H2SO4(浓) ＝ 2 K2SO4 ＋ 2 Cr2 (SO4)

3 ＋ 3 O2↑＋ 8 H2O 153．在硫酸介质中重铬酸钾与草酸作用 [方－284] K2Cr2O7 ＋ 3 H2C2O

4 ＋ 4 H2SO4 ＝ K2CrO4 ＋ Cr2 (SO4)3 ＋ 6 CO2↑＋ 7 H2O 154．二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾共熔

3 MnO2 ＋ KClO3 ＋ 6 KOH 3 K2MnO

4 ＋ KCl ＋ 3 H2O

155．电解锰酸钾溶液

2 K2MnO4 ＋ 2 H2O 2 KMnO4 ＋ 2 KOH ＋ H2↑

156．在锰酸钾溶液中滴加盐酸

K2MnO4 ＋ 8 HCl ＝ MnCl2 ＋ 2 Cl2↑＋ 2 KCl ＋ 4 H2O

157．在锰酸钾溶液中滴加稀硫酸

3 K2MnO

4 ＋ 2 H2SO4 ＝ 2 KMnO4 ＋ 2 K2SO4 ＋ MnO2↓＋ 2 H2O

158．在硫酸介质中高锰酸钾与亚硝酸钠作用

2 KMnO4 ＋ 5 NaNO2 ＋

3 H2SO

4 ＝

5 NaNO3 ＋ K2SO4 ＋ 2 MnSO4 ＋ 3 H2O 159．将二氧化硫通入三氯化铁溶液中

2 FeCl

3 ＋ SO2 ＋ 2 H2O ＝ 2 FeCl2 ＋ H2SO

4 ＋ 2 HCl

160．三氧化二铁与硝酸钾、氢氧化钾共熔

Fe2O3 ＋ 3 KNO3 ＋ 4 KOH 2 K2FeO4 ＋ 3 KNO2 ＋ 2 H2O

161．稀硫酸溶液中五氧化二钒与硫酸亚铁作用

V2O5 ＋ 2 FeSO4 ＋ 3 H2SO4 ＝ Fe2 (SO4)3 ＋ 2 VOSO4 ＋ 3 H2O

162．向硫酸亚铁溶液中加入碳酸钠溶液后再滴加碘水

FeSO4 ＋ 2 Na2CO3 ＋ 2 H2O ＝ Fe (OH)2↓＋ 2 NaHCO3 ＋ Na2SO4

2 Fe (OH)2 ＋ 2 Na2CO

3 ＋ I2 ＋ 2 H2O ＝ 2 Fe (OH)3↓＋ 2 NaHCO3 ＋ 2 I－163．硫酸亚铁溶液与赤血盐混合

FeSO4 ＋ K3[Fe (CN)6] ＝ KFe[Fe (CN)6] ＋ K2SO4

164．强碱性条件下向氢氧化铁加过量次氯酸钠

2 Fe (OH)

3 ＋ 3 ClO－＋

4 OH－＝ 2 FeO42－＋ 3 Cl－＋

5 H2O

165．过量氯水滴入碘化亚铁溶液中

2 FeI2 ＋ 1

3 Cl2 ＋ 12 H2O ＝ 2 FeCl3 ＋

4 HIO3 ＋ 20 HCl

166．硫酸亚铁受热分解

2 FeSO4 Fe2O

3 ＋ SO2↑＋ SO3↑

167．用浓盐酸处理三氧化二钴

Co2O3 ＋ 6 HCl ＝ 2 CoCl2 ＋ Cl2↑＋ 3 H2O

168．用浓硫酸处理氢氧化钴(Ⅲ)

4 Co (OH)3 ＋ 4 H2SO4 ＝ 4 CoSO4 ＋ O2↑＋ 10 H2O

169．向 K4[Co (CN)6] 晶体滴加水

2 K4[Co (CN)6] ＋ 2 H2O ＝ 2 K3[Co (CN)6] ＋ 2 KOH ＋ H2↑

170．向 CoCl2 和溴水的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

2 CoCl2 ＋ Br2 ＋ 6 NaOH ＝ 2 Co (OH)

3 ＋

4 NaCl ＋ 2 NaBr

171．弱酸性条件下向 CoSO4 溶液中滴加饱和 KNO2 溶液

Co2＋＋ 7 NO2－＋ 3 K＋＋ 2 H＋＝ K3[Co (CN)6]↓＋ NO↑＋ H2O 172．碱性条件下向 NiSO4 溶液中加入 NaClO 溶液

Ni2＋＋ 2 OH－＝ Ni (OH)2↓

2 Ni (OH)2 ＋ ClO－＋ H2O ＝ 2 Ni (OH)

3 ＋ Cl－

173．Ni (OH)3 在煤气灯上灼烧

4 Ni (OH)3 4 NiO ＋ O2↑＋ 6 H2O

174．铂溶于王水中

3 Pt ＋

4 HNO3 ＋ 18 HCl ＝ 3 H2PtCl6 ＋ 4 NO↑＋ 8 H2O

175．将一氧化碳通入 PdCl2 溶液中

PdCl2 ＋ CO ＋ H2O ＝ Pd↓＋ CO2↑＋ 2 HCl

176．三氯化铁与碘化钾作用

2 FeCl

3 ＋ 2 KI ＝ 2 FeCl2 ＋ I2 ＋ 2 KCl

177．硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾

Fe2(SO4)3 ＋ 12 KSCN ＝ 2 K3[Fe(SCN)6] ＋ 3 K2SO4

178．铅蓄电池的充电、放电反应

PbO2 ＋ Pb ＋ 2 H2SO4 2 PbSO4 ＋ 2 H2O

179．向重铬酸钾饱和溶液中加入浓硫酸

K2Cr2O7(饱和) ＋ H2SO4(饱和) ＝ 2 CrO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O

180．黄铁矿在空气中煅烧

4 FeS ＋ 11 O2 2 Fe2O3 ＋ 8 SO2

181．浓高氯酸受热分解

4 HClO4 2 Cl2↑＋ 7 O2↑＋ 2 H2O

182．溴蒸气通入碳酸钠溶液中

3 Br2 ＋ 3 Na2CO3 ＝ NaBrO3 ＋ 5 NaBr ＋ 3 CO2↑

183．碘与浓硝酸作用

I2 ＋ 10 HNO3(浓) ＝ 2 HIO3 ＋ 10 NO↑＋ 4 H2O

184．单质硫与硝酸作用

3 S ＋

4 HNO4 ＝ 3 SO2↑＋ 4 NO↑＋ 2 H2O

185．在铝矾土催化和加热条件下，二氧化硫与一氧化碳作用

SO2 ＋ CO 2 CO2 ＋ S

186．氨在纯氧中燃烧

4 NH3 ＋ 3 O2 2 N2 ＋ 6 H2O

187．氨在高温和铂催化下与氧作用

4 NH3 ＋

5 O2 4 NO ＋

6 H2O

188．在酸性介质中尿素与亚硝酸反应

CO (NH2)2 ＋ 2 HNO2 ＝ CO2↑＋ 2 N2↑＋ 3 N2O

189．二氧化铅在硫酸介质中与硫酸锰作用

5 PbO2 ＋ 2 MnSO4 ＋ 3 H2SO4 ＝ 5 PbSO4 ＋ 2 HMnO4 ＋ 2 H2O

190．硫化铅溶于热的稀硝酸中

3 PbS ＋ 8 HNO3(稀) 3 Pb (NO3)2 ＋ 3 S↓＋2 NO↑＋

4 H2O

191．硫化铜溶于浓硝酸中

CuS ＋ 10 HNO3(浓) ＝ Cu (NO3)2 ＋ H2SO4 ＋ 8 NO2↑＋ 4 H2O

192．硝酸亚汞受热分解

Hg2 (NO3)2 2 HgO ＋ 2 NO2↑

193．重铬酸钾与浓盐酸作用

K2Cr2O7 ＋ 14 HCl (浓) 2 KCl ＋ 2 CrCl3 ＋ 3 Cl2↑＋ 7 H2O

194．将硫化氢通入重铬酸钾溶液中

K2Cr2O7 ＋ 4 H2S ＝ Cr2O3 ＋ K2S ＋ 3 S ＋ 4 H2O

195．在稀硫酸条件下，将硫化氢通入重铬酸钾溶液中

K2Cr2O7 ＋ 3 H2S ＋ 4 H2SO4 ＝ K2SO4 ＋ Cr2 (SO4)3 ＋ 3 S ＋ 7 H2O

196．在硫酸介质中用重铬酸钾滴定硫酸亚铁

K2Cr2O7 ＋ 6 FeSO4 ＋ 7 H2SO4 ＝ 3 Fe 2 (SO4)3 ＋ Cr2 (SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ 7 H2O 197．在盐酸介质中钼酸铵被锌粉还原

2 (NH4)2MoO4 ＋

3 Zn ＋ 16 HCl ＝ 2 MoCl3 ＋ 3 ZnCl2 ＋

4 NH4Cl ＋ 8 H2O 198．高锰酸钾固体在高温下分解

4 KMnO4 2 K2O ＋ 4 MnO2 ＋ 3 O2↑

199．高锰酸钾溶液久置后自动分解

4 KMnO4 ＋ 2 H2O ＝ 4 MnO2 ＋ 4 KOH ＋ 3 O2↑

200．钢铁试样中的夹杂物Fe3P 溶于稀硝酸中

3 Fe3P ＋ 41 HNO3 ＝ 9 Fe (NO3)3 ＋ 3 H3PO

4 ＋ 14 NO ＋ 16 H2O

四、由俗名写出化学式

赤血盐 K3[Fe (CN)6] 黄血盐 K4[Fe(CN)6]

立德粉 ZnS·BaSO4 锌钡白 ZnS·BaSO4

元明粉 Na2SO4 芒硝 Na2SO4·10H2O

明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24 H2O 胆矾 CuSO4·5 H2O

绿矾 FeSO4·7 H2O 皓矾 ZnSO4·7 H2O

保险粉 Na2S2O4·2 H2O 臭碱 Na2S·9 H2O

硫化碱 Na 2S·9 H2O 锌白 ZnO

锌黄 ZnCrO4 金刚砂 SiC

雌黄 As2S3 雄黄 As4S4

干冰 CO 2 摩尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2·6 H2O

水玻璃 Na2SiO3 氕 H

氘 H 氚 H

纯碱 Na2CO3 烧碱 NaOH

泡花碱 Na2SiO3 石英 SiO2

水晶 SiO2 玛瑙 SiO2

电石 CaC2 重晶石 BaSO4

砒霜 As2O3 黄铁矿 FeS2

方铅矿 PbS 闪锌矿 ZnS

苏打 Na2CO3 小苏打 NaHCO3

大苏打 Na2S2O3 海波 Na2S2O3·5 H2O

钛白粉 TiO2 金红石 TiO2

膦 PH3 胂 AsH3

肼 NH2NH2 胲 NH 2OH

铬绿 Cr2O3 铬黄 PbCrO4

石灰 CaO 消石灰 Ca(OH)2

石灰石 CaCO3 灰锰氧 KMnO 4

汉白玉 CaCO3 大理石 CaCO3

升汞 HgCl2 甘汞 Hg 2Cl2

刚玉 Al 2O3 矾土 Al2O3

苛性钠 NaOH 铜绿 Cu(OH)2·CuCO3

石膏 CaSO4·2 H2O 熟石膏 2 CaSO 4·H2O

菱铁矿 FeCO3 铁红 Fe2O3

赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4

软锰矿 MnO2 辰砂 HgS

朱砂 HgS 孔雀石 Cu(OH)2·CuCO3

天青石 SrSO4 锡石 SnO2

铵铁矾 (NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24 H2O 钾铁矾 K2SO4·Fe2(SO4)3·24 H2O 钾铬矾 K2SO4·Cr2(SO4)3·24 H2O 磷灰石 3 Ca3(PO4)2·CaF2

磷矿石 Ca3 (PO4)2 草酸 H2C2O4

滕氏蓝 KFe[Fe (CN)6] 普鲁氏蓝 KFe [Fe (CN)6]

硼砂 Na2B4O7·10H2O 重碳酸钠 NaHCO3

红矾 K2Cr2O7 红矾钠 Na2Cr2O7

山奈 NaCN 苦土 MgO

泻盐 MgSO4·7 H2O 双氧水 H2O2

锑白 Sb2O3 锑红 Sb2S5

三仙丹 HgO 铅白 2 PbCO 3·Pb(OH)2 铅丹 Pb3O4 铅糖 Pb(CH3COO)2·3 H2O 黄丹 PbO 密陀僧 PbO

萤石 CaF2 沼气 CH 4

冰晶石 Na3Al F6 碳铵 NH4HCO3

光卤石 KCl·MgCl2·6 H2O 辉钼矿 MoS2

白钨矿 CaWO4 黑钨矿 (Mn、Fe)WO4

镉黄 CdS 方解石 CaCO3

合计 500 条方程式、106 个俗名

2008年8月26日定稿

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

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普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

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一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

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