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无机化学第三章

第三章 酸碱反应和沉淀反应
思 考 题
1.阐述下列化学名词、概念的含义。
 解离常数, 解离度, 分步解离, 水解常数, 水解度, 分步水解, 水的离子积,
 缓冲溶液,溶度积, 溶度积规则,分步沉淀, 沉淀完全,沉淀转化。
2.在氨水中加入下列物质时,NH3?H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?
 (1) 加NH4C1;NH3?H2O的解离度下降,pH值↓
(2) 加NaOH; NH3?H2O的解离度下降,pH值↑
(3) 加HCl; NH3?H2O的解离度增大,pH值↓
(4)加水稀释。 解离度α↑,溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3.是非题:
(1) 酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+;×
(2)1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍,溶液的pH值等于8.0;×
(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的;×
(4)在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变;√
(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大;√
(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)×
4.下列说法是否正确? 为什么?
 (1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2;×
 (2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍,则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍;×
 (3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的,所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的;前半句√、后半句×
 (4) 氨水的浓度越小,解离度越大,溶液中OH-浓度也必越大。
5.根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下,pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4 ⑦(NH4)2SO4 ⑥HCOONH4 ⑤NH4OAc ⑩H2SO4 ⑨HCl ①NaOH。
6.试回答下列问题;
(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?
先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3)3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合,其产物是什么?
Fe(OH)3↓+CO2↑
7.现有0.20 mol?L-1 HCl溶液与0.20 mol?L-1氨水,在下列各情况下如何计算混合溶液的pH值?
 (1) 两种溶液等体积混合;pH=5.12
 (2) 两种溶液按2:l的体积混合;pH=1.17
 (3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.25
8.农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾),试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH4C1)混合使用。
9.试解答下列问题:
 (1) 能否将0.1mol?L-1 NaOH溶液稀释至c(OH-)=1.0×10-8 mol?L-1?不能
 (2) CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?
 纯水;0.1 mol?L-1NaHCO3溶液;0.1mol?L-1Na2CO3溶液;0.1mol?L-1CaCl2溶液;0.5mol?L-1 KNO3溶液。在KNO3溶液中
 (3) 洗涤BaSO4沉淀时,往往使用稀H2SO4,而不用蒸馏水;SO42-的同离子效应,BaSO4沉淀的损失最小
 (4) Ag2CrO4 在0.01mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4

溶液中的溶解度。
通过计算 Ag2CrO4 在0.01mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度为:s=1×10-8 mol?L-1, Ag2CrO4 在0.01mol?L-1 K2CrO4溶液中的溶解度为:s=5×10-6 mol?L-1
11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等,常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点,合成温度宜高一点,加沉淀剂宜慢一点,为什么?(提示:与获得的晶粒大小、纯度有关)。
主要是为了获得纯度高、晶粒大的产品。

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