第二章第三节化学平衡第1课时

第三节 化学平衡

第1课时 化学平衡状态

[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。2.知道化学平衡状态的概念和特征。3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念

在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如：N 2

＋3H

2

2NH 3。

2．特点

(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。 (2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。 (4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。 二、化学平衡状态 1．含义

在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征

①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定

④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断

1．看v (正)与v (逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应

1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)

2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分

别为0.1mol·

L －1

、0.3mol·L －1

、0.2mol·L －1

，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A ．Z 为0.3mol·L －

1

B ．X 2为0.2mol·L －

1

C ．Y 2为0.4mol·L －

1

D ．c (X 2)＋c (Y 2)＋c (Z)＝0.55mol·L －

1 答案 A

解析 可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B 、C 选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A 选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X 2、Y 2、Z 怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c (X 2)＋

c (Y 2)＋c (Z)＝0.6mol·L －

1。

知识点二 根据v 正＝v 逆判断平衡状态

高温、高压 催化剂

2．在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2

(g)

2AB(g)达到平衡的标志是( )

A ．单位时间内生成n mol 的A 2，同时生成n mol 的A

B B ．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C ．单位时间内生成2n mol 的AB ，同时生成n mol 的B 2

D ．单位时间内生成n mol 的A 2，同时生成n mol 的B 2 答案 C

3．能够说明一个可逆反应H 2(g)＋I 2(g)

已达到平衡状态的是( )

A ．1molH —H 键断裂的同时有1molH —I 键形成

B ．1molH —H 键断裂的同时有2molH —I 键形成

C ．1molI —I 键断裂的同时有2molHI 键形成

D ．1molH —H 键断裂的同时有1molI —I 键形成 答案 D

解析 断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。

知识点三 根据物质不再增减判断化学平衡状态

4．可逆反应2HI(g)

2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状

态的是( )

A ．容器内压强不随时间变化而变化

B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化

C ．混合气体的颜色不再改变

D ．c (H 2)与c (I 2)保持相等 答案 C

解析 该反应为体积不变的反应，总分子数不变、压强不变不证明平衡已建立，H 2、I 2

都是生成物且计量数相等，二者浓度相等也不能证明平衡已建立。

5．在一定条件下，反应：2NO ＋O 2NO 2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标

志的描述中，错误的是( )

A ．混合气体的总分子数不再变化

B ．混合气体的颜色不再变化

C ．容器的总压强不再变化

D ．混合气体的总质量不再变化 答案 D

解析 该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。

练基础落实 1．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 答案 B

解析 平衡建立时，反应速率不为0。

2．在密闭容器中，充入SO 2和18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O 存在于( )

A ．只存在于氧气中

B ．只存在于SO 3中

C ．只存在于SO 2和SO 3中

D ．SO 2、SO 3、O 2中都存在 答案 D

解析 该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O 存在于SO 3中，逆反应发生时，SO 3中的18O 又可以转化到SO 2中。

3．3molH 2和1molN 2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N 2＋3H 22NH 3，从反

应开始到平衡过程中，不可能出现的是( )

A ．2molNH 3

B ．0.5molNH 3

C ．0.9molN 2

D ．H 2和NH 3物质的量相等 答案 A

解析 可逆反应不可能进行到底。当生成2molNH 3时，N 2和H 2的物质的量均为0，这种情况不可能出现。

4．可逆反应a A(g)＋b B(g)

C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化

来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A ．a v 正(A)＝b v 正(B)

B ．b v 正(A)＝a v 逆(B)

C ．a v 正(C)＝c v 正(A)

D ．a v 正(A)＝b v 逆(B) 答案 B

解析 化学平衡建立时，v 正＝v 逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A 、C 选项方向都是正反应；B 选项方向相反且符合v 正(A)∶v 逆(B)＝a ∶b ，符合题意，D 选项错误。

5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

A ．混合气体的密度

B ．混合气体的总物质的量

C ．混合气体的压强

D ．混合气体的总体积 答案 A

解析 反应体系中A 是固体，随反应的进行，气体的总质量增加，因为ρ＝m

V

，当体积

不变时，密度逐渐变大，但达到平衡后，m 不再变化，ρ也就不再变化，A 选项符合题意。其它选项均不符合。如将A 的状态改为气态，则选项变为B 、C 。

练方法技巧

认识平衡等效性的基本分析方法

6．在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定条件下达到平衡时，C 的浓度为W mol·L －1

，若容器体积和温度保持不

变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol·

L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D

C ．2 mol A ＋1 mol B ＋3 mol C ＋1 mol

D D ．1 mol A ＋0.5 mol B ＋3 mol C ＋1 mol D 答案 B

解析 2 mol A 和1 mol B 如果完全反应，则一定能转化成3 mol C 和1 mol D ，或者说3 mol C 和1 mol D 与2 mol A 和1 mol B 对于建立该平衡来说是等同的，量多、量少均不符合此条件。

7．689K 时，在1 L 密闭容器中进行的反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示

当起始物为1mol·L －1H 2和1mol·L －1

I 2时，容器内各物质的浓度c 的变化与时间t 的关系示意

图。

(1)请在图乙中画出当起始物为2mol·L －1

HI 时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)如下图所示。

(2)①动态平衡；②v (正)＝v (逆)≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关

练综合拓展

8．在200℃时，将a molH 2(g)和b molI 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反 应：I 2(g)＋H 2(g)

。

(1)反应刚开始时，由于c (H 2)＝_____________________________________________， c (I 2)＝______________，而c (HI)＝______，所以化学反应速率______大，而________小(为零)；

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)______，c (I 2)__________，而c (HI)__________，从而化学反应速率v 正____________，而v 逆________；

(3)当反应进行到v 正与v 逆________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

答案 (1)a V mol·L －1 b V

mol·L －

1 0 v 正 v 逆

(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变

9．有A 、B 、C 三种气体，若起始时取1molA 与2molB 发生反应：A ＋2B

，达到

平衡时，c (A)、c (B)、c (C)之比等于v (A)、v (B)、v (C)之比，则达到平衡时A 的物质的量是__________。

答案 0.5mol

解析 根据反应的化学方程式知，v (A)∶v (B)∶v (C)＝1∶2∶2，则c (A)∶c (B)∶c (C)＝1∶2∶2，此时可判断c (B)＝c (C)，因为此反应中B 的消耗量等于C 的生成量，又等于B 的剩余量，则B 消耗了原来的一半，即1mol ，同时A 消耗了0.5mol 。

化学平衡移动练习题

第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂 5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

化学选修4影响化学平衡移动的因素习题

影响化学平衡移动的因素练习 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（） A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值 6．恒温下，反应a X(g)?b Y(g)＋c Z(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．a>b＋c B．ab 8．下列叙述及解释正确的是 ( ) A．2NO2(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H2?2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移 [能力提升] 9．现有m A(s)＋n B(g)?q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平 衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应 的下列描述正确的是 ( ) A．m＋nq C．x点的混合物中v正

专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数

第3课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡状态时的浓度数据分析 (1)NO 2、N 2O 4的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)。在25 ℃时，如果用不同起 始浓度的NO 2或N 2O 4进行反应，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格： 起始浓度/mol·L － 1 平衡浓度/mol·L － 1 平衡浓度关系 c (NO 2) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c (N 2O 4) c (NO 2) c (N 2O 4) c 2(NO 2) 2.00×10－ 2 0 6.32×10－ 3 6.84×10－ 3 1.08 1.71×102 3.00×10－2 0 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×102 0 2.00×10－ 2 9.46×10－ 3 1.52×10－2 1.61 1.70×102 0 0.100 2.28×10－ 2 8.86×10－2 3.89 1.70×102 (2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①一定温度下，N 2O 4和NO 2的平衡浓度相等(×) ②一定温度下，N 2O 4与NO 2的平衡浓度之比相等(×) ③一定温度下，平衡时c (N 2O 4)c 2(NO 2)近似相等(√) 2．化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ c p (C )·c q (D ) c m (A )·c n (B ) 。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K 值越大，表示反应进行得越完全，当K >105时，该反应进行完全。 K 值越小，表示反应进行得越不完全，当K <10 －5 时，该反应很难发生。

化学平衡常数第3课时

《选修四第二章第三节化学平衡常数》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1、了解化学平衡常数的含义。 2、能利用化学平衡常数进行相关的计算。 【难点重点】 1、化学平衡常数的含义 2、化学平衡常数的相关计算 【新课导学】 三、化学平衡常数 阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律？ 化学平衡常数是指： 对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K= K值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大，即该反应进行的越完全，越大。 讨论：K受什么因素影响？ 阅读教材例1、例2完成练习。 【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K 值。（均填增大、减小或不变） （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO)<0.263因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正> v逆. 例9．某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。 【及时训练】写出下列反应的平衡常数的表达式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 【过关检测】 1、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( ) A、50 B、0.02 C100 D无法确定 2、 x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（） A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ 3、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态的是（） A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂 5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 6、对于反应2X + Y 2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（） A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少 C.反应速率增大，Y的转化率升高 D.反应速率减小，Z的产量增大 7、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列有利于生成C的是（） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 8、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（） A、放热反应 B、没有显著热量变化 C、吸热反应 D、原平衡没有移动 9、对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

课时化学平衡常数

--课时-化学平衡常数

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:

2-3 课时3 化学平衡常数 知能定位 1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。 ２.了解平衡转化率的含义。 ３.能够利用化学平衡常数进行简单计算。 情景切入. 可逆反应在一定条件下不能进行完全,怎样才能定量地描述化学反应的限度呢? 自主研习 一、化学平衡常数 1．定义 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,用符号K 表示。 ２.表达式 以化学反应ａA(ｇ)＋ ｂB(g ） c C （ｇ)＋ d D(g ）为例: K= ) ()() ()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。 3.意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大,说明 反应可以进行得越彻底。 4.影响因素 (1)内因：反应物的本身性质。 (2)外因:反应体系的温度。 二、平衡转化率 1.定义 物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 ２．表达式 对于反应a A+ｂB c C ＋ｄD,反应物Ａ的平衡转化率为：α（A)= ) () ()(00A C A C A C ×1００%,式中c 0(A ）和c (Ａ)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。 3.影响因素 （1)初始浓度和平衡浓度 （2)多种反应物参加反应时,提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率,而此物质

本身转化率会降低。 ４.意义 反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。 课堂师生互动 知识点1 化学平衡常数使用注意事项及应用 1.使用化学平衡常数应注意的问题： (１）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。 （2）反应物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“１”而不代入公式。（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变,则平衡常数改变。 ②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N 2+3Ｈ２2NH ３ Ｋ′=a 则有 2ＮH 3N ２+3H 2 K =1/ａ 21Ｎ2+2 3 H 2NH 3K ″=ａ21 ２.化学平衡常数的应用 (1）判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应m Ａ(ｇ)＋ n Ｂ(ｇ) ｐＣ(g)+ q D(g) 在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q c = ) (·)() (·)(B c A c D c C c n m q p 表示, Q c 叫该反应的浓度商，则： 当Q c =K 时，反应处于平衡状态； 当Q c <Ｋ时，反应向正反应方向进行; 当Q c >K 时,反应向逆反应方向进行。 （2)利用K 可判断反应的热效应 若升高温度， Ｋ值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度, K 值减小,则正反应为放热反应。 （３)计算转化率 依据起始浓度（或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度）,从而计算反应物的转化率。 特别提醒 (1)化学平衡常数（K)与浓度商(Ｑc )的表达式一样,但各物质的浓度不一样， K 值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,而Q c 值中是任一时刻的浓度。 (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快， Ｋ值不一定大。 （3)化学平衡常数只与温度有关,加入催化剂不会改变化学平衡常数。 考例1 写出下表中各反应的平衡常数的表达式。 反应 K ｃ 高温 ①Ｃ(s)+C Ｏ２(ｇ)2CO(g) ②H 2（g)+I 2（g) ２HI(g ） ③FeO(s)+C Ｏ(g) Fe(s)+C Ｏ２(g)

化学选修4影响化学平衡移动的因素习题参考word

影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [基础过关] 一、化学反应速率改变与平衡移动的关系 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 2．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变 二、浓度对化学平衡移动的影响 3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 ( ) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( ) A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 三、压强对化学平衡移动的影响 5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

第二章 第三节 第4课时 化学平衡常数

第4课时化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝c p(C)·c q(D) 。 c m(A)·c n(B) 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大()

(2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、 K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12 倍，化学平衡常数__________________。 答案 c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2) 3132222NH (N )H ·c c c ()() c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3) 互为倒数(或K 1·K 3＝1) 变为原来的12次方(或K 2＝1 21K ) 2．某温度下：已知 ①CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)，K 1； ②CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，K 2； ③CH 4(g)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋4H 2(g)，K 3。 则K 3＝________(用含K 1、K 2的式子表示)。 答案 K 21K 2

第2章 第3节 第4课时 化学平衡常数(学案)

第4课时 化学平衡常数 [核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。 2．化学平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)?p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。 注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。 3．化学平衡常数的意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。 K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。 4．化学平衡常数的影响因素 在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。 (1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( ) (4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( ) 1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________； 12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________； 2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________； 由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、

第三节-化学平衡移动(1)导学案

V 正 V 逆 V 逆 V 正 V ′正 V ′逆 第三节 化学平衡——平衡移动（第一课时） 学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。 2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题 重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题 【复习回顾】 1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。 2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3、平衡状态的特征（用五个字概括）： 4、影响化学反应速率的外界因素主要有： 【学习过程】 自主学习——思考交流 (1)化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。 (2)化学平衡的移动方向的速率判断： ①若外界条件变化引起v (正)＞v (逆)：平衡向移动； ②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向移动； ③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡。 1、影响化学平衡状态的因素有哪些？ 考点一 浓度对化学平衡的影响 观察[实验2—5] 方程式：Cr 2O 72－+H 2O 2 CrO 42－+2H + （橙色） （黄色） [实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （浅黄色） （无色） （血红色）（无色） 填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？ 1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡 向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。 2、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例： 0 t 0t ①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 3.探究浓度影响化学平衡的图像 浓度的变化 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 速率变化 v (正)首先增大 v (逆)随后增大 且v'(正)＞v'(逆) 移动方向 正反应方向

第三节 化学平衡(第3课时)学案

第三节化学平衡（第3课时）学案 教学目标：1.化学平衡移动的意义。 2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 3.理解勒沙特列原理的涵义 教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响 3.理解勒沙特列原理的涵义 教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义 教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动 一.浓度对化学平衡的影响 观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 举例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL 的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。练习 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移 动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D)溶液由浅绿色变为深绿色 思想：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）二、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g） +N 2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N 2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的 223 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。 对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。 固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。 练习在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的 是（）（A）恒温恒压充入氨气 （B）恒温恒压充入氮气 （C）恒温恒容充入氦气 （D）恒温恒压充入氦气注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发 生变化，使平衡发生移动。复习：对平衡N2+3H22NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 ——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。三.温度对化学平 衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验2-7，得出结论： 如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。 练习： 可逆反应2A+B 2C， 在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答 (1)该反应的正反应是————热反应，逆反应是气体体积————的反应。(2)若c是气态，则A为——态，B为——态。(3)若B为固态，则A为——态，c为——态。 答案：（1）吸，扩大，（2）气，气（3）气，固态或液态浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。练习 1、能引起化学平衡移动的是（） A、化学反应速率发生了变化。 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 600℃ 400℃ 200℃ 压强

第1课时化学反应的方向

第1课时化学反应的方向 一、化学反应的方向 1．化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。 2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 二、判断化学反应方向的依据 1．能量判据 自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。 反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 2．熵判据 (1)熵 用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。单位：J·mol－1·K－1。 (2)熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。 (3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔS。 若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS>0，反之，ΔS<0。 (4)熵变与化学反应自发性关系 ΔS>0，反应自发进行；ΔS<0，反应不能进行。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 3．复合判据 体系能量降低(ΔH<0)和混乱度增大(ΔS>0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时： (1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行。 (2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应不能自发进行。 (3)当ΔH<0，ΔS<0时，反应在较低温度下自发进行。 (4)当ΔH>0，ΔS>0时，反应在较高温度下自发进行。 知识点一能量判据 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是() A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据 答案 C 解析多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素”。 2．下列自发反应可用焓判据来解释的是() A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 答案 C 解析从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。

第三节 化学平衡移动原理及图像

化学平衡移动及图像练习题 题组一化学平衡移动原理 1.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 3.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。 当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_____；b_____；c______；d______。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 4.在注射器内吸入NO2与N2O4的混合气体，将出口处封闭，若向内突然推进活塞，会发现筒内气体颜色立即变__ __，然后又慢慢变____；若向外突然拉动活塞，会发现筒内气体颜色立即变_____，然后又慢慢变_____，该反应的化学方程式为，这说明增大压强平衡向 。在突然推拉的短暂时间内气体颜色的突然变化是因为气体的变化所致。题组二化学平衡图像 类型1．物质的量（或浓度）—时间图象 5.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着 时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为， 2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为 、。6．今有反应X（g）＋Y（g ）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1 时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时 改变的条件是 A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度 C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度 类型2．速率—时间图象 7.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图 所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是 ；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是 。 8.对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是 A．增大N2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．增大NH3的浓度 9．可逆反应aX（g）＋bY（g ）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说 法中正确的是 A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 类型3. 速率—压强（或温度）图象 10.符合该图的反应为 Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） 11.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定 时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像 的反应是 A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞ Z X 时间 浓度 O t1t2t2

高中化学 第二章 第三节 影响化学平衡移动的因素一 第2课时-学生版

第2课时影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [目标导航] 1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。3.会分析浓度、压强变化对化学平衡移动的影响。 一、化学平衡的移动 1．定义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 2．图示表示 议一议 1．化学平衡移动的本质原因是什么？ 答案化学平衡之所以发生移动，本质原因是外界条件的变化引起了正、逆反应速率发生了变化而不再相等。 2．怎样判断化学平衡移动的方向？ 答案①若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动； ②若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动； ③若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就不移动。 二、浓度、压强对化学平衡移动的影响 1．浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言且反应前后气体体积发生变化的反应

改变压强平衡移动方向 增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动 (2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应，改变压强平衡不移动。 议一议 对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)改变压强平衡如何移动？并说明平衡移动原因。 答案改变压强平衡不发生移动。因为当加压时体积缩小，反应物、生成物浓度都增大，且变化程度相同。v正、v逆增加且变化程度相同。v正与v逆始终相等，故不发生移动；减压时与之相同。 一、浓度对化学平衡影响的实验探究 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验 原理 实验 步骤 实验 现象 黄色变为橙色橙色变为黄色 实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反 应方向移动 － 3 － 衡： FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色) (1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。 (2)若滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。 (3)若滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液4滴，则产生________(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)________，平衡向________方向移动，溶液红色________。 (4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。 归纳总结 1．浓度对化学平衡的影响

第三课时化学平衡常数

第三课时化学平衡常数 【学习目标】： 1、化学平稳常数的概念 2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定 3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算 【学习过程】： ［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量 关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？ 一、化学平稳常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕 的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕 2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__- pC〔g〕+ qD〔g〕 当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B) 阅读45页表2-7,你能得出什么结论？ 3、平稳常数的意义： 〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。 K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。 〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行： 关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应

物的浓度和生成物的浓度有如下关系: Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c v K ，反应向 正反应方向 进行 Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向 逆反应方向 进行 〔3〕利用K 可判定反应的热效应 假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。 假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。 阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题： 1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、 在平稳常数表达式中：水 （液态）的浓度、固体物质的浓度不写 C （s ）+H 20（g ） ― C0（g ）+H 2（g ）, K=c （CO ） c （H 2）/c （H 2O ） Fe(s)+C0(g) —= Fe(s)+C02(g), K=c(C0 2)/c(C0) 3、化学平稳常数表达式与化学方程式的书写有关 该反应物的起始浓度 例如： N 2(g)+3H 2(g) 一 一 2NH 3(g)的平稳常数为 K 1, 1/2N 2(g)+3/2H 2(g) 稳常数为 K 2, NH 3(g)—- 1/2N 2（g ）+3/2H 2（g ）的平稳常数为 K 3； 写出 K 1和K 2的关系式 : K 1=K 22 。 写出 K 2和K 3的关系式 : K 2 K 3=1 。 写出 K 1和K 3的关系式 : K 1 K 32=1 。 该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度 X100% 该反应物的起始浓度 或者=该反应物反应中消耗（反应）浓度x100% NH 3（g ）的平