文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 化学反应速率练习题

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题
化学反应速率练习题

化学反应速率练习题

5.2 反应A(g) + B(g) → 产物,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:

c (A) /mol · L -1

c (B) /mol · L -1

r /mol · L -1 · S -1 0.500 0.250 0.250

0.400 0.400 0.800

6.0×10-3 1.5×10-3 3.0×10-3

(1) A 与B 的反应级数各是多少 (2) 计算反应的速率常数k

解:(1)通过分析实验数据可以看出:当c (B)保持不变时,c (A)每减少一半时r 减少4倍;

而当c (A)保持不变,c (B)增大1倍,r 增大1倍,说明反应速率与[c (A)]2和c (B)成正比,则速率方程为r = k [c (A)]2·c (B),所以对A 为2级,对B 为1级。

(2) k = r (B)A)]([2c c ?

= 3

210

0.6400

.0)500.0(-?? = 6.0×10-2 L 2 · mol -2 · S -1

5.4 25℃,2 NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g)时的实验数据如下:

c (NO) /mol ·L -1

c (O 2) /mol ·L -1

r /mol ·L -1·S -1 0.0020 0.0010 2.8×10-5 0.0040 0.0010 1.1×10-4 0.0020

0.0020

5.6×10-5

(1) 写出反应速率方程式: (2) 计算25℃时速率常数K :

(3) c 0(NO) = 0.0030 mol ·L -1 ,c 0(O 2) = 0.0015 mol · L -1时相应的初始速率为多少? 解:(1)由表中数据可以看出,当c (NO)保持不变,c (O 2)增大至2倍,r 增大至原来的

2倍,即r ∝c (O 2),当c (O 2)不变,c (NO) 增大至2倍,r 增大至原来的4倍,即r ∝[c (NO)]2,所以,反应速率方程为

r = k [c (NO)]2 · c (O 2)

(2)将表中任一组数据代入反应速率方程,可算出反应速率常数,如 k =

)

O (NO)]([2c c r

?

=0010

.00020.0108.22

5??-= 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1

将另两组分别代入上式求出k ,将3个k 取平均值,则k = 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1

(3)当c (NO)=0.0030 mol · L -1,c (O2)= 0.0015 mol · L -1

r = k [c (NO)]2 · c (O 2)

= 7.0×103×(0.0030)2×0.0015 = 9.5×10-5 mol · L -1 · S -1

例4.1 分解反应2N 2O 5 (g) → 4NO 2 (g) + O 2 (g),已知338K 时,k 1 = 4.87 × 10-

3 s -

1;318K

时,k 2 = 4.98 × 10-4 s -1

。求该反应的活化能E a 和298K 时的反应速率常数k 3。

解:T 1 = 338K ,k 1 = 4.87 × 10-3 s -1;T 2 = 318K ,k 2 = 4.98 × 10-4 s -

1;T 3=298K

(1)a 2112ln E k k R T T ??=- ???11,即 4a 34.9810ln 4.87108.314338318E --???=- ????

11 解之得,E a =1.02×105 (J·mol -

1)

(2)3a 113ln k E k R T T ??=- ???

11,即 533 1.0210ln 4.87108.314338298k -???=- ????11 解之得,k 3 = 3.74 × 10

-5 s -1

例4.5 在306 K 和343 K 时反应N 2O 4(g) ?2NO 2(g)的标准平衡常数为0.259和2.39,

设该反应的r m H ?Θ不随温度而变化,试求此r m

H ?Θ。 解:1122306K 0.259343K 2.39

T K T K ====,; ,Θ

Θ;R = 8.314J·mol·K -

1 2r m 11211ln K H K R T T ???=- ???

ΘΘ

Θ

代入数据,得 1

r m 52.41 kJ mol

H -?=?Θ

5.7 分解反应2 NO 2(g) →2 NO(g) + O 2(g) 在319℃时,k 1= 0.469 mol · L -1 · S -1;在354 ℃时,k 2 = 1.81mol · L -1 · S -1。计算该反应的活化能E a 及383℃时速率常数k 3。

解:(1)E a = R 12

12

21ln k k T T T T ????

??- = 8.314×

273

319)273354()273354()273319(+-++?+ln

498

.081.1

= 114(kJ ·mol -1)

(2) ln

1

3

k k = R E a (11T -)12T

=

)(

656

1592

1314

.8101143-

?

= 2.26

1

3

k k = 9.58 3k = 9.58×k 1= 9

×0.469 = 4.49(mol ·L -1· S -1)

5.9 已知各基元反应的活化能如下表 序号

A B C D E 正反应活化能 / kJ ·mol -1 逆反应活化能 / kJ ·mol -1 70 16 40 20 20 20 35 45 80 30

在相同温度下:

(1)反应是吸热反应的是 A : (2)放热最多的反应是 D ;

(3)正反应速率常数最大的反应是 B ; (4)反应可逆程度最大的反应是 C ; (5)正反应的速率常数k 随温度变化最大的是 A ;

例4-2 在1073K 时,发生反应:2NO(g) + 2H 2 (g) → N 2(g) + 2H 2O(g)。实验中,配

制一系列不同组成的NO 与H 2的混合物。先保持c (H 2)不变,改变c (NO),在适当的时间间隔内,通过测定压力的变化,推算出各物种浓度的改变,并确定反应速率。然后保持c (NO)

试根据实验所得的数据,确定该反应的速率方程式。

解:由表中数据可以看出,当c (H 2)不变时,c (NO)增大至2倍,υ增大至4倍,说明υ∝c 2(NO);当c (NO)不变时,c (H 2)减小一半,υ也减小一半,说明υ∝c (H 2)。

因此,该反应的速率方程式为:

υ = k ·c 2(NO)·c(H 2)

该反应对NO 是二级反应,对H 2是一级反应,总反应级数为3。

将表中任意一组数据代入上式,可求得反应的速率常数。现将第一组数据代入:

722212323

27.9 1.3L mol s c NO H 1.0 6.0k c υ

--?===???????---1010()()()(10)10

必要时可取多组k 的平均值作为速率方程式中的速率常数。 所以,该反应的速率方程式为:υ = 1.3 × 102·c 2(NO)·c (H 2)

例4-3 在CCl 4溶剂中,N 2O 5分解反应为:2 N 2O 5(g) → 4NO 2(g) + O 2(g)

在298.15K 和318.15K 时反应的速率常数分别为0.469 × 10-4 s -1和6.29 × 10-4 s -

1,计算该反应的活化能E a 。

解:因:T 1 = 298.15K ,k 1 = 0.469 × 10-4 s -1;T 2 = 318.15K ,k 2 = 6.29 × 10-

4 s -1 由(4-12)可得:

122

a 21145

14

ln 8.314(298.15 318.15) 6.29 10 ln 1.0210J mol 318.15298.150.469 10

RTT k E T T k ---=-???=?=??-?()

例4-4 膦PH 3与乙硼烷B 2H 6反应:PH 3(g) + B 2H 6(g) → PH 3-BH 3(g) + BH 3(g)

其活化能E a = 48.0 kJ·mol -

1。若测得298K 下反应的速率常数为k 1,计算当速率常数为2k 1时的反应温度。

解:E a = 48.0 kJ·mol -

1,k 2 = 2 k 1,T 1 = 298K

a 2112322ln 48.0101ln28.314298309K

E k

k R T T T T ??=- ???

???=?- ?

??=111 例4-6 已知下列反应的平衡常数

(1) HCN ? H + + CN - K 1Θ = 4.9 × 10-

10

(2) NH 3 + H 2O ? NH 4+ + OH - K 2Θ = 1.8 × 10-

5

(3) H 2O ? H + + OH - K w Θ = 1.0 × 10-

14

试计算下面反应的平衡常数K Θ:NH 3+HCN ? NH 4++CN -

解:(1)式 + (2)式 - (3)式得:

+ + CN -

因此例4-8 已知合成氨反应

N 2(g) + 3H 2(g) ? 2NH 3(g),△r H m Θ= -92.22 kJ·mol -

1 若室温298K 时的K 1Θ = 6.0 × 10-5,试计算700K 时的平衡常数K 2

Θ

解:根据公式(4-24)得

则 K 2Θ

/K 1Θ

= 5.2 × 10-10

K 2Θ = 3.1 × 10-

14

例4-11 已知反应: CaCO 3(s) ? CaO(s) + CO 2(g)

在973K 时,K Θ = 3.00 × 10-2;在1173K 时,K Θ

= 1.00。问:

(1)该反应是吸热反应还是放热反应?

(2)该反应的△r H m Θ

是多少?

解:(1)因为该反应的K Θ

值随温度的升高而增大,所以该反应为吸热反应。

(2)由 2r m 11211ln K H K R T T ???=- ?

ΘΘ

Θ

有 △r H m = 1.66 × 10J·mol = 166 kJ·mol -

1

(由△r H m Θ

>0也可判断该反应为吸热反应)

pV =nRT (6-2)

R 为摩尔气体常数。其数值取决于p 和V 的单位。由于在标准状况下,p =1.01325×105Pa, T =273.15K, 1 mol 气体的体积V m =22.414×10-3m 3·mol -1。将这些数值代入(6-2)式,得:

R =nT pV =K

mol m Pa 15.273110414.221001325.1335????- = 8.314 Pa ·m 3·mol -1·K -1 = 8.314 kPa ·L ?mol -1·K -1 = 8314 Pa ·L ·mol -1·K -1

使用气体常数时,必须注意p 、V 的单位,以便选用适当的R 值。

表6-1 不同单位的摩尔气体常数R 的数值

[例6-1]在一定的温度和压力下,560mL 的CO 2重1.00g ;在相同温度和压力下,另一880mL 的气体重1.50g 。试求另一气体的相对分子质量。

解:由(6-2)式及n =m/M ,其中m 是气态物质的质量,可得:

M =

P

RT ρ

因为T 、P 相同,所以

2

CO x

M M =2CO ρρx M x =2

CO

M 2

CO ρρx

= 44.0

mL

g mL

g 56000.188050.1

= 42.0

答:这种气体的相对分子质量为42.0。

[例6-2] 由NH 4NO 2分解制氮气,在296K 及9.56×105Pa 压力下,用排水集气法收集到0.0575 L 氮气,计算:

(1)氮气的分压;

(2)干燥后氮气的体积(在296K ,压强为9.56×105Pa 下) (已知水在296K 时的饱和蒸气压为2.81×103Pa ) 解:(1)p (N 2)=总p -p (H 2O)

= 9.56×105-2.81×103 =9.53×105(Pa )

(2)经干燥后的氮气,其压力与混合气体总压力相同,因此具有分体积。 因为

p (N 2)总V =总p V (N 2)

所以 V (N 2)=

p V p )(N 2=5

510

56.90575

.01053.9???=0.0573L

[例6-3]在298K 时,将压力为3.33×104 Pa 的氮气0.2 L 和压力4.67×104 Pa 的氧气0.3 L 移入0.3 L 的真空容器,问混合气体中各组分气体的分压力、分体积和总压力(p T )各为多少?从答案中可以得到什么结论?

解:由p 1V 1=p 2V 2得

氮气的分压力: p (N 2) = 3.33×104 Pa ×

0.3L 0.2L

= 2.22×104 Pa 氧气的分压力: p (O 2) = 4.67×104 Pa ×0.3L

0.3L

= 4.67×104 Pa

混合气体总压: t p =(2.22+4.67)×104 Pa = 6.89×104 Pa

氮气的分体积: V (N 2) = 0.3 L ×Pa 106.89Pa

102.2244??= 0.097 L

氧气的分体积V (N 2) = 0.3L ×Pa

106.89Pa

1067.44

4??= 0.203 L 答:氮气、氧气的分压分别为 2.22×104 Pa 和4.67×104 Pa ,分体积分别为0.097 L 和0.203 L ,总压力为6.89×104 Pa 。

可见分体积并不一定是混合前气体的体积。因为在本题中混合气体的总压大

于混合前各种气体的压强。

化学反应速率反应平衡图像题解析

化学反应速率反应平衡图像题解析 一、图像拾零 1.速率—时间图 此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间(含条件变化对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征,以及平衡移动的方向等。 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0反应,其速率—时间图如下图所示:(1)当速率改变时分别是什么条件改变? t1, t3, t5, t7 (2)哪些时间段是平衡状态? (3)哪一段的N2的转化率最高? 2.浓度—时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点(即达到平衡时)时间应该相同。且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。此类图像可以用于推测反应方程式。 如图所示,800℃时,A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从 图上分析不能得出的结论是() A.A是反应物 B.前2minA的分解速率是0.1mol(L min) C.若升高温度,A的转化率增大 D.增大压强,A的转化率减小 3.全程速率—时间图 如锌和盐酸的反应,反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。 不同时间段的反应速率的变化情况不同。AB段反应速率逐渐增加是 因为该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快。而BC段反应速 率减小是因为随反应的进行,盐酸逐渐被消耗,浓度减小,反应速率减小。故分析时要抓住各节段的主要矛盾,认真探究。 4.含量—时间—温度(压强)图 此类图像要注意的是,折点对应的时间即是达平衡所需要的时间,时间越短表示反应速率越快。而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度,它表明的是平衡移动的方向。 常见的形式有以下几种:

(完整word版)化学化学反应速率及影响因素习题附答案

化学反应速率及其影响因素练习 一、选择题(16*3=48) 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 B 、化学反应速率为0.8 mol /(L·s )是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2.下列条件一定能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2( ) A .全部 B .①② C .② D .②③ 3.已知:4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ,若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO )、v (H 2O )(mol/(L?s ))表示,则正确的关系是( ) A .()3NH V 5 4= v (O 2) B .65 v (O 2)= v (H 2O ) C . 32v (NH 3)= v (H 2O ) D .5 4 v (O 2)= v (NO ) 4.将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应,2A(g) + B(g) = 2C(g),若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?s );②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/(L?s );③2s 时物质A 的转化率为70%;④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。其中正确的是( ) A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④ 5.200C ,将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C ,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C 时,同样的反应要看到明显浑浊,需要的时间是( ) A .15秒 B .20秒 C .40秒 D .48秒 6.在一定条件下,在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ,发生反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),进行到4min 时,测得n(SO 2)=0.4mol ,若反应进行到2min 时,容 器中n(SO 2)为( )。 A .1.6mol B .1.2mol C .大于1.6mol D .小于1.2mol 7.对于密闭容器中进行的反应:N 2+O 2 == 2NO ,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假 定改变下列条件时温度不变)( ) A .缩小体积使压力增大 B .体积不变充入N 2使压强增大 C .体积不变充入He 气使压强增大 D .减小压强使体积增大 8.将等物质的量的X 2和Y 2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应 mX 2(g)+nY 2(g) === pZ(g),在某一时刻,测得容器中C (X 2)=0.9mol·L -1 ,C (Y 2)=0.1mol·L -1 ,

高中化学 化学反应速率的图像题选修4

化学反应速率的图像题 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示: 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【参考答案】D 【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件:可逆反应达到平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,可能使vt图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,其反应速率与时间关系如图所示:

则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”,且v′(正)、v′(逆)均增大,故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析,又因 v′(逆)>v′(正),平衡逆向移动,故改变的外界条件是升高温度。 化学反应速率的两类图像分析 1.物质的量(或物质的量浓度)—时间图像 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。 一般情况下,可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。 2.速率—时间图像 (1)放热反应的速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段,反应放热,温度升高,v增大 ②BC段,反应物浓度减小,v减小

化学反应速率和化学平衡测试题及答案

化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题。 1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是() A.υ(D)= mol / L·s B.υ(C)= mol / L·s C.υ(B)= mol / L·s D.υ(A)= mol / L·s 2.某化学反应其△H== —122 kJ/mol,?S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行() A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 3.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A.υ正(N2)=υ逆(NH3) B.3υ正(N2)=υ正(H2) } C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2) 4.下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。 若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是() A.mol / L·s B.mol / L·s C.mol / L·s D.mol / L·s 6.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是() ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z & A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥7.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热 ⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置 A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩

化学反应的速率和限度习题--附答案

2.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是 ( ) A(g)+2B(g) C (g) +D(g),不能表明已达到平衡状态的是( ) 《化学反应的速率和限度》习题 一、选择题(每小题 3 分。共 60 分。每小题有 1-2 个正确选项,请把正确答案 的序号填在题前的括号内) 1.加快反应速率可以采取的方法是( ) A .升高温度 B .减小压强 C .降低温度 D .减小反应物浓度 . A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min) 3.已知 4NH 3+5O 2===4NO +6H 2O(g),若反应速率分别用 v (NH 3) 、v (O 2)、v (NO )、 v (H 2O )表示,则正确的关系是( ) A.4/5 v (NH 3)=v (O 2) B.5/6 v (O 2)=v (H 2O ) C.2/3 v (NH 3)=v (H 2O ) D.4/5 v (O 2)=v (NO ) 4.决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 5.在一定温度下的恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应 .. A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 7.反应 2SO 2+O 2 2SO 3,经过一段时间后,SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ,在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s),则这段时间为 ( ) A.0.1s B.2.5s C.5s D .10s 8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A .3υ 正(N 2)=υ 正(H 2) B .υ 正(N 2)=υ 逆(NH 3) C .2υ 正(H 2)=3υ 逆(NH 3) D .υ 正(N 2)=3υ 逆(H 2) 9.一定条件下,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是( ) A .Z 的分解速率和生成速率相等 B .X 、Y 、Z 的浓度不再变化 C .反应体系的总质量保持不变 D .单位时间内生成 nmolZ ,同时生成 nmolX 10.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是( ) ①V(N 2)=0.3mol/L ·min ②V(NH 3)=0.9mol/L ·min

化学反应速率及平衡图像专题训练

2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t (4)(5) (1)p1________p2(2)p1________p2(3)p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n (4)p1_________p2,(5)T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n

N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O (1) C% T 105 P a 107 P a (2) O C% P 100 ℃500 ℃ (1)△H _________0 (2)△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →(如图24—7) 此反应是从何物质开始的:____________; t 2时改变的条件是:____________________。 5. n t →(如图24—8) 则用A 、B 表示的化学方程式是:_______________________。 6. 如m =3,n =1,q =2,试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线:(2C 3A +B ) 7. 读图24—9,写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( ) A 、反应的化学方程式为:2M N B 、t 2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时,N 的浓度是M 浓度的2倍 2.对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ,增大压强则正、逆反应速度(v )的变化如下图,分析可知X ,Y ,Z ,W 的聚集状态正确的是( ) A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B

化学反应速率测试题

3.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧ 4.已知反应:A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g),在某段时间内以A的浓度变化表示的化学 反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A.0.5 mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1 C.3 mol·L-1·min-1D.2 mol·L-1·min-1 5.反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最 快的是( ) A.v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 C.v (C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 6.一定温度下,可逆反应2NO 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状 态标志是() ①单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1 ④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量 不再改变 A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部 7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所示, 在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度, ④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是() A.①④B.③④C.①②③D.②③ 8.等温等压过程,在高温下不自发进行,而在低温时可自发进行的 条件是() A.△H<0 △S<0B.△H>0 △S<0C.△H<0 △S>0D.△H>0 △S>0 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 C.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述不正确的是()

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称:化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数,速率系数和反应的 活化能; 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 (NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热), 反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N2+3H2。已知NH3起始浓度是 2.6 mol·L-1, 4s末为1.0 mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为 A. 0.04 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1 ·s-1 C. 1.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1 3. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3,下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A 的浓度增大,应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C, 反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L -1,则该反应的正确表达式为 A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2 6. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况 使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热 C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积 7. 在一定温度下,把 2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器 中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持 -1的是 温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为 ..c mol·L A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 8. 将 3 mol O2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系: 3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m) 1

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式:t c v ??= (3).单位:mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/(L ?s )、mol/(L ?min )、 mol/(L ?h ) 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率,且反应速率均取正值,即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率,数值可 能会不同,但意义相同,其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小,要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中,加入1mol 和3mol 的H 2和N 2,发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ,在2s 末时,测得容器中含有的NH 3,求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ,下列数据表示不同条件的反应速率,其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时,容积为 2L 的密闭容器时, X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随 时间变化情况如图: (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

化学反应速率化学平衡图像题精选精练

专题:化学反应速率化学平衡图像题精选精练(64题) A组基础训练型 1.右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反 应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表 示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是 A A或E B C C B D D 2.有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)现将X和Y以1︰2的体积比混 合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3.在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应, 平衡后测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所 示,则X,Y的反应方程式可表示为 A 2X+Y3Z B 3X+2Y2Z C X+3Y Z D 3X+Y Z 4.在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中,C的百分含量和时间 的关系如图所示,若反应分别在400℃和100℃下进行,所得曲线分别为Q与P,则 正反应是放热反应的图为 A B C D 5.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂 C 若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂 6.现有可逆反应A(g)+2B(g)n C(g)(正反应放热),在相同温度、 不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示,其中结论正确的 是 A p1>p2,n>3 B p1<p2,n>3 C p1<p2,n<3 D p1>p2,n=3 7.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应: NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改 变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 8.下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)(正反应放热)在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题 一、选择题(每小题只有1个正确答案) 1.在2L 密闭容器中,发生3A (气)+B (气)=2C (气)的反应,若最初加入A 和B 都是mol 4,A 的平均反应速率为)/(12.0s L mol ?,则10秒钟后容器中含的B 是( ) A .1.6mol B .mol 8.2 C .mol 2.3 D .mol 6.3 2.反应A (g )+3B (g ) 2C (g )+ 2D (g ),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A .v (C )= 0.04 mol /(L·s ) B .v (B )= 0.06 mol /(L·min ) C .v (A )= 0.15 mol /(L·min ) D .v (D ) = 0.01 mol /(L·s ) 3.3 CaCO 与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO 的量与反应时间的关系如下图所示.下列 结论不正确的是( ) A .反应开始2分钟内平均反应速率最大 B .反应4分钟后平均反应速率最小 C .反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D .反应在第2min 到第4min 间生成2CO 的平均反应 速率最大 4.把mol 6.0气体X 和mol 4.0气体Y 混合于2L 容器中,发生反应:)()(3气气Y X + )(2)(气气W nZ +,5分钟末已生成molW 2.0,若测知以Z 浓度变化来表示的平 均速率为min)/(01.0?L mol ,则:上述反应在5分钟末时,已用去的Y 占原有量的物质的量分数是( ) A .20% B .25% C .33% D .50% 5.在一定条件下,将22B A 和两种气体通入密闭容器中,反应按22yB xA + C 2进行, 2秒钟后反应速率如下: )/(5.0) (2 s L mol v A ?=, )/(5.1)(2s L mol v B ?=,)/(1)(s L mol v C ?=,则x 、y 的值分别为( ) A .3和2 B .1和3 C .3和1 D .4和5 6.对于反应M + N P ,如果温度每升高C 10化学反应速率增大为原来的3倍。在 C 10时完成反应10%需81min ,则在C 30时完成反应10%所需的时间为( ) A .27min B .9min C .13.5min D .3min 7.反应4NH 3(气)+5O 2(气)= 4NO (气)+6H 2O (气)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45r n ol ,则此反应的平均速率v (x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A .v (NH 3)=0.010mol/(L ·s ) B .v (O 2)=0.0010mol/(L ·s ) C .v (NO )=0.0010mol/(L ·s ) D .v (H 2O )=0.0045mol/(L ·s )

化学反应速率及活化能的测定实验报告

化学反应速率及活化能的测定实验报告

化学反应速率及活化能的测定实验报告 1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示,其定义为: J=dξ/dt(3-1) ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。 dξ=v-1B dn B(3-2) 将式(3-2)代入式(3-1)得: J=v-1B dn B/dt 式中n B为物质B的物质的量,dn B/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,v B为物质B的化学计量数(对反应物v B取负值,产物v B取正值)。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律,若A与B按下式反应: aA+bB→cC+dD 其反应速率方程为: J=kc a(A)c b(B) k为反应速率常数。 a+b=n n为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如: 2HI→I2+H2 看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为 HI→H+I(慢)

(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3 反应: 记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内 式中,{k}代表量k的数值。

可求得反应速率常数k。 根据阿伦尼乌斯公式: 率等于-E a/2.303R,通过计算求出活化能E a。 2.实验目的 (1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。 (2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。 (3)初步练习用计算机进行数据处理。 3.实验内容 (1)实验浓度对化学反应速率的影响 在室温下,取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2%淀粉溶液,均加到150mL 烧杯中,混合均匀。再用另一个量筒取20mL0.20mol· L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。 用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,不足的量分别用 0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1(NH4)2SO4溶液补足。

化学反应速率知识点

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的, 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) 2.计算公式v =Δc /Δt 注意:①一般来说,随着化学反应的进行,浓度等外界条件在不断改变,因此在某一段时间内,化学反应的速率也在 不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某 一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率,因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较 二. 化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 第二节影响化学反应速率的因素 一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量 注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。 二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。 因为当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加有效碰撞,反应速率加快,但活化分子百分数是不变的。 注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数 ..................,.不能用其表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响 对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。 注意:压强的改变,本质上是改变气体的浓度,因此,压强改变,关键看气体浓度有没有改变,v才可能改变。若体积不变,加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变,单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下,加入反应物,同样是加压,增加反应物浓度,速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响 其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。 只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大(主要原因)。当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。一般来说,温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍。 4.催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能,使更多的反应物分子成为活化分子,大大提高了单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响 增大固体表面积(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。 【注意】改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。 第三节化学平衡 第一课时化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述 表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O2SO 反应体系中有SO2、O2、SO3。 二.化学平衡: ⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征: 动:动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等:v正=v逆

化学反应速率练习题及答案解析

化学反应速率练习题及 答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少 mol/L,对此反应速率的表示不正确的是() A.用A表示的反应速率是 mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min内的反应速率,用B表示是 mol/(L·min) D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析:选项A,A为固体,不能用固体或纯液体表示化学反应速率,错误。选项B,用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比,正确。选项C,v(B)=错误!= mol/(L·min),正确。选项D,在这2 min内,无论用B还是用C表示,二者的变化量都是逐渐减小的,则反应速率的值也都是逐渐减小的,正确。 答案:A 2.某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为:c(X2)= mol/L,c(Y2)= mol/L,c(Z)= mol/L。则该反应的反应式可表示为() A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y2X2Y C.3X2+Y2===2X3Y D.X2+3Y22XY2

解析:本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值,分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比,即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案:C 3.下列说法正确的是() A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析:化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值,所以都为正值。 答案:B 4.在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从 mol/L变成 mol/L,在这15 s内A的化学反应速率为() A. mol/(L·s)B. mol/L C. mol/(L·s) D. mol/L 解析:直接根据速率公式计算; 错误!= mol/(L·s)。

最新高中化学选修4-化学反应速率习题及答案解析

一、选择题 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压有利于合成氨反应 D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 2.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B. C.②③⑥ D.②④⑥ 3.下列说法正确的是() A.其他条件不变,增大某一反应物浓度,反应物的转化率一定都增大 B.对于有气体参加的反应,其他条件不变增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大 C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大 4.在一定温度下,在一个密闭容器中加入H 和I2蒸气各0.5摩,发生反应H2+I22HI, 达到平衡时,生成HI 0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的() A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩 5.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断() A.正反应是放热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体 6.在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,如分别注入1/4容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将活塞同时向外拉到1/2处(快速),过一会儿可以看到()A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深 C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深 7.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q,欲使HI浓度增大,可采取的措施是()A.缩小体积B.升温C.降温D.加催化剂 8.在密闭容器中有可逆反应:n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态(又知n+m>P,Q<0),则下列说法正确的是①升高温度时,[B]/[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变⑤

高中化学复习知识点:化学反应速率计算

一、单选题 1 .在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中,使其发生反应,,有 关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A .该反应的化学方程式为:3Z = 3X+2Y B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变 C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L D.t 0时,反应停止,反应速率为0 2.500℃时,在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应:CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △ H< 0。CH3OH 的浓度随时间变化如图,下列说法不正确...的是( ) A .从反应开始到10 分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L?min) B .从开始到25 分钟,CO2的转化率是70% C .其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 D .从20 分钟到25 分钟达到新的平衡,可能是增大压强 3.反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L 的密闭容器中进行,0~30s内,C 的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A .容器中 D 的物质的量至少为0.45mol B.0~30s内,A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 C.容器中A、B、C、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6 D .容器中 A 的物质的量一定增加了0.30mol 4.已知反应2X g Y g ? Z g ,某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变

测定1min 内X 的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是()t/min2 4.556 X 的转化率30%40%70%70% A .随着反应的进行,混合气体的密度不断增大 B .反应在 5.5min 时,v正X =v逆Z C .6min 时,容器中剩余 1.4molY D .其他条件不变,将X 的物质的量改为10mol,则可得到4molZ 5.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究其降解效果,设计如下对 pH 对降解速率和效果的影响,实验测得M 的浓度变化与时间 实验编号温度(K )pH ①2981 ②3101 ③2987 ④2981 A .实验①在15min 内M 的降解速率为1.33 10 5mol L 1min B .若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M 降解速率增大 C .若其他条件相同,实验①③证明pH 越高,越不利于M 的降解 D .若其他条件相同,实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快 6.在一定条件下,将3molA和1molB 投入容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A

相关文档
相关文档 最新文档