2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)20131212083338答案
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期
课程考试试卷答案(E 卷)
课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级
专业： xxx
题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4
H NO 23++HSO 4-
正反应中的酸是
A 、HSO 4-
B 、 HNO 3
C 、 H 2SO 4
D 、H NO 23+
答案：C
2、在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是 A 、0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl
B 、0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc
C 、0.1 mol ·dm -3 AgNO 3
D 、0.1 mol ·dm -3 NaHCO 3 答案：D 3、向0.10 mol ·dm -3 HCl 溶液中通H 2S 气体至饱和(0.10 mol ·dm -3)，溶液中S 2- 浓度为(H 2S ：K a1 = 9.1 ? 10-8，K a2 = 1.1 ? 10-12) A 、1.0 ? 10-18 mol ·dm -3 B 、1.1 ? 10-12 mol ·dm -3 C 、1.0 ? 10-19 mol ·dm -3 D 、9.5 ? 10-5 mol ·dm -3 答案：A
4、下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是 A 、Pb(NO 3)2 B 、 Na 2SO 4 C 、 H 2O D 、NH 4Ac 答案：D
5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)
A 、6.4 ? 102 cm 3
B 、6.5 ? 102 cm 3
C 、3.5 ? 102 cm 3
D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D
6、下列过程中属于催化反应的是
A 、H 2与C 2H 4气体混合物与金属铂粉接触发生加成
B 、电弧引发H 2与O 2混合气体所发生的反应
C 、气体N 2与金属锂结合生成Li 3N ，后者与H 2O 反应生成NH 3和LiOH
D 、铁在潮湿空气中生锈 答案：A
7、反应A + B ?→?C 的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是： A 、正反应速率 > 逆反应速率 B 、正反应速率 < 逆反应速率 C 、正反应速率 = 逆反应速率
D 、温度升高不影响反应速率
势能
反应历程
A +B
C
答案：A
8、反应2NO 2Cl(g) =
2NO 2(g) + Cl 2(g) 的反应机理包括两步基元反应 (1) NO 2Cl(g) =
NO 2(g) + Cl(g) (2) NO 2Cl(g) + Cl(g) =
NO 2(g) + Cl 2(g) 已知总反应的速率常数k 的单位是 s -1，则 A 、总反应是二级反应
B 、第一步反应比第二步反应快得多
C 、总反应是三级反应
D 、第二步比第一步反应快得多 答案：D
9、对3H 2(g) + N 2(g)?
→?2NH 3(g)，其反应速率可以表示为 A 、-
=-=
d H d d N d d NH d 223()()()
t t t B 、-=-=
d H 3d d N d d NH 2d 223()()()t t t C 、-=-=
d H 3d d N d d NH d 223()()()t t t D 、-=-=
3d H d d N d 2d NH d 223()()()t t t
答案：B
10、某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d 84s 2，它在元素周期表中的位置是 A 、s 区 B 、p 区 C 、d 区 D 、f 区 答案：C
11、下列轨道上的电子， 在xy 平面上的电子云密度为零的是
A 、3p z
B 、32z d
C 、3s
D 、3p x
答案：A
12、下列化合物中，极性最大的是 A 、CS 2 B 、H 2S C 、SO 3 D 、SnCl 4
答案：B
13、下列分子形状不属直线形的是…… A 、 C 2H 2 B 、 H 2S C 、CO 2 D 、HF
答案：B
14、反应的焓变可代表KCl 晶格能的是 A 、 K +(g) + Cl -(g) =
KCl(s) B 、 K(g) + Cl(g) =
KCl(s) C 、K(s) + Cl(s) =
KCl(s) D 、K(s) +21Cl 2(g) =
KCl(s)
答案：A
15、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 A 、4 B 、8 C 、12 D 、6 答案：B
16、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A 、 AlCl 3 B 、 SiC C 、CaC 2 D 、BN 答案：C
17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是 A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 答案：D
18、下列说法中正确的是
A 、色散力仅存在于非极性分子之间
B 、极性分子之间的作用力称为取向力
C 、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D 、相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质 答案：D
19、N 和O 并不存在类似PCl 5，SF 6的化合物，其原因是 A 、 N 和O 的原子半径太小
B 、 N 和Cl ，O 与F 之间的电负性差太小
C 、N 和O 是第二周期的元素，不存在d 轨道
D 、目前尚无法解释 答案：C
20、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是
A 、+2N 的键能比N 2分子的小
B 、CO +的键级是2.5
C 、-2N 和+2O 是等电子体系
D 、第二周期同核双原子分子中，只有Be 2分子不能稳定存在 答案：D
二、填空（20小题，共20分）
1、当 13.1 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 K f = 4.9 K ·kg ·mol -1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。
答案：56 2、24℃ 时, 氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×10-5 mol ·dm -3·kPa -1。如果在液面上氖的分压为96.5 kPa, 则在10.0 dm 3水中能溶解氖_________ g 。
(相对原子质量: Ne 20.18) 答案：1.34 3、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。 答案：ΔG < 0 为- ΔS > 0 为 +
4、NH 3、Cu 2+、HCO 3-
、Cl - 四种分子和离子中：
________________既是Br φnsted 酸又是Br φnsted 碱；它们的共轭碱是_______________； ________________既是Lewis 碱又是Br φnsted 碱；________________是Lewis 酸而不是Br φnsted 酸；________________是Br φnsted 酸而不是Lewis 酸。
答案：HCO 3- NH 3 CO 32-NH 2- H C O 3-NH 3 Cl -Cu 2+ NH 3HCO 3-
5、将Ni + 2Ag + =
2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 __________________________，正极为______________________________， 原电池符号为________________________________________________________。
已知 ?(Ni 2+ / Ni) = -0.25 V ， ?(Ag + / Ag) = 0.80 V ，则原电池的电动势 E 为
___________，
m r G ?为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。 答案：镍电极，银电极。
(-) Ni(s)│Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ ·mol -1 3.41 ? 1035
6、请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
活化能E a速率常数k平衡常数K
升高温度
加正催化剂答案：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
活化能E a速率常数k平衡常数K
升高温度基本不变增大变化
加正催化剂降低增大不变
7、反应H2(g) + I2(g)=2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应___________________；能否说它肯定是双分子反应_________________。答案：不能说它是基元反应，不能说它是双分子反应。
8、在下列空白处填入所允许的量子数:
(1) n = 1，l = _____，m = _____；
(2) n = 2，l = 1，m = _____；
(3) n = 3，l = 2，m = _____。
答案：(1) 0，0。(2) 0，±1 。(3) 0，±1，±2。
9、Li原子基态3个电子的四个量子数是_____________________________________________________________________________ __________________________________________。
答案：1 0 0 1 1 0 0 -1 2 0 0 1(或-1)
10、原子序数为77的元素，其原子核外电子分布式是_________________________________ 该元素在周期表中位于第_________周期第__________族。
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d7 6s2 6, Ⅷ
11、比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高?
(1) Li和Cs：____________高；(2) Li和F：_____________高；
(3) Cs和F：_____________高；(4) F和I：_____________高。
答案：Li F F F
12、预测113号元素原子的电子层结构为_________________________________________，该元素在周期表中位于________ 周期__________ 族。
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10 5f146s26p66d107s27p1 第七周期ⅢA族元素
13、角量子数l = 3时，磁量子数m可有_____种取值，它们分别是__________________ ____________________________________。
答案：7； 0, ±1, ±2, ±3 14、原子最外层电子排布式ms m mp m 的元素R ，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______， R 位于______周期______族。 答案：CO 2 二 ⅣA
15、根据电负性的概念，判断下列化合物： AlCl 3、Al 2O 3、Al 2S 3、AlF 3中，键的极性大小顺序是______________________________________。 答案：AlF 3> Al 2O 3> AlCl 3> Al 2S 3
16、冰融化要克服H 2O 分子间的___________________________________作用力。 S 粉溶于CS 2中要靠它们之间的________________________________作用力。 答案：取向力，诱导力，色散力，氢键 色散力 17、氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。 答案：方向 饱和 升高 较低
18、判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型： (1) SF 6 ___________________________； (2)-2ICl __________________________； (3) SnCl 2 _________________________； (4)+4NH __________________________。
答案：(1)sp 3d 2 (2)sp 3d (3)sp 2 (4)sp 3
19、按分子轨道理论，下列离子或分子中的键级分别是：
O 22- ，O 2- ，O 2 ，O 2+ ，
NO 。
答案：1 211 2 212 2
12 20、CsCl 晶胞中Cs +和Cl -离子个数分别为 ， 。闪锌矿晶胞中Zn 2+和S 2-离子个数分别为 ， 。 答案：1，1 4，4
三、计算（5小题，共20分）
1、已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，K 稳(Zn(CN)42-
) = 7.7 ? 1016
求：Zn(CN)42-
+ 2e -
= Zn + 4CN
-
的 ?= ?
答案： ?(Zn(CN)42-
/Zn) = ?
(Zn 2+/Zn) –2
0592.0lg K 稳(Zn(CN)42-
)
= -0.76 -
2
0592
.0lg(7.7 ? 1016)
= -1.26 (V) 2、由下列两个电极组成原电池：
(1) 氯化银电极[Cl -] = 1 mol ·dm -3 ，(2) Pt, H 2( p )｜HAc(0.056 mol ·dm -3),
已知： ?(Ag +/Ag) = 0.799 V ， ?(H +/H 2) = 0.00 V ，
SP K (AgCl) = 1.0 ? 10-10，
K (HAc) = 1.8 ? 10-5
试回答：(1) 写出原电池符号和电极反应； (2) 计算原电池的电动势;
(3) 计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25℃时的平衡常数。 答案：(1) ① 氯化银电极反应：AgCl + e -
= Ag + Cl -
?(AgCl/Ag) = ?(Ag +/Ag) + 0.0592 lg K SP (AgCl)
= 0.799 + 0.592 lg(1.0 ? 10-10) = 0.207 (V)
② 电极反应：2HAc + 2e -
= H 2
+ 2Ac -
? (HAc/H 2) =
?(H +
/H 2) +2
H 2
][H lg 20592.0p + = 0.0592 lg[H +] [H +] =cK a = 1.0?10-3 (mol ·dm -3)
= 0.0592 lg (1.0 ? 10-3) = -0.178 (V)
所以 (-) Pt ｜H 2( p )｜HAc(0.056 mol ·dm -3)‖Cl -(1.0 mol ·dm -3)｜AgCl ｜Ag (+) 电极反应：正极：AgCl + e - = Ag + Cl -
负极：H 2 + 2Ac -
= 2HAc + 2e -
(2) E = ? (AgCl/Ag) - ? (HAc/H 2) = 0.207 - (-0.178) = 0.385 (V) (3) 电池反应：2AgCl + H 2 + 2Ac -
= 2Ag + 2Cl -
+ 2HAc
lg
K =0592
.0
zE 已求得 ?(AgCl/Ag) = 0.207 V
? (HAc/H 2) = ?(H +/H 2) +
2
H 2
][H lg 20592.0p + = 0.0592 lg[H +] [H +] =)HAc ( cK = 0.0592 lg )HAc ( cK = 0.0592 lg 5108.1056.0-??
= -0.18 (V)
lg K =0.05920.18)]
([0.212--?= 13.2
K = 2 ? 1013
3、已知在967 K 时，反应N 2O ?→? N 2 + 1/2 O 2的速率常数k = 0.135 s -1；在1085 K 时 k = 3.70 s -1，求此反应的活化能E a 。 答案：E R T T T T k
k a =-230122121
.(
)lg
令 T 1 = 967 K ， k 1 = 0.135 s -1
T 2 = 1085 K ， k 2 = 3.70 s -1
即得E a = 2.30 ? 8.31 ? 10-3967108510859673700135?-lg ..
= 2.4 ? 102 (kJ ·mol -1) 4、S O 282-在水中加热时按一级反应分解：S O 282-+ H 2O ?→?2HSO 4
-
+1
2
O 2 70℃ 时t 1/2为7.2 h ，90℃ 时为0.72 h ，根据以上数据，试求反应的活化能。
答案：k 70℃ =0693
72..= 0.0963 (h -1)
k 90℃ =0693072
..= 0.963 (h -1)
)(30.2lg
1
21
2a C
70C 90T T T T R E k k -=
?[? B]t =
--00003540
982000
... E a = 1.2 ? 102 kJ ·mol -1
5、N 2O 5的分解反应是2N 2O 5(g)?→?4NO 2(g) + O 2(g)，由实验测得在67℃ 时N 2O 5的浓度随时间的变化如下：
t / min 0
1 2 3 4 5 (N 2O 5) / mol ·dm -3
1.00 0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
求：(1) 0 ~ 2 min 内的平均反应速率 (2) 在第2分钟时的瞬时速率 答案：(1) v 平均 =
--(..)
0501002
= 0.25 (mol ·dm -3·min -1)
(2) 从数据得知，每隔2 min 浓度减半，即反应为一级，半衰期为2 min
所以 k =
06930693
2
12../t =
= 0.347 (min -1) v 瞬 = k (N 2O 5) = 0.347 ? 0.50 = 0.17 (mol ·dm -3·min -1)
四、问答题（8小题，共40分）
1、（水合）离子的熵与分子熵有何不同？离子的电荷和离子的大小对溶解过程的熵效应有
何影响？ 答案：（水合）离子的熵是以标准状态下水合氢离子的熵值为0而算出来的相对熵，其值可为0、为正、为负。分子的熵是以热力学第三定律为依据的绝对熵。在298K 时，一定大于0。在溶解过程中，离子水化，在带电粒子的周围生成一层水化层，这种结构的形成使体系混乱度减小、熵变为负。水化层的形成又破坏了水的簇团结构，使水分子变得自由，结果使熵值增加。溶解过程的熵效应的大小取决于这两个方面的相对强弱。离子电荷高、半径小时，电荷密度大，第一种效应占优势，表现为水合熵有较大的负值。从而对溶解产生不利
的影响。若相反，则
m r S ?增加，对溶解有利。
2、Ag 2SO 4(s)2Ag +(aq) +-24SO (aq)
反应达平衡时，Ag 2SO 4(s)的量将会发生什么变化? (1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO 3
(3) 加入NaNO 3 (4) 加入 NaCl ，有一些 AgCl 将沉淀 (5) 加入NH 3·H 2O ，Ag + + 2NH 3Ag(NH 3)+2生成银氨配离子
答案：(1) Ag 2SO 4(s)减少； (2) 增加； (3) 减小； (4) 减小； (5) 减小。
3、以反应方程式说明硼砂可作为标定酸（如盐酸）的基准物质和作为缓冲溶液的原理。
答案：标定酸的基准物质：Na 2B 4O 7 + 5H 2O +2HCl = 4H 3
BO 3
+ 2NaCl
作缓冲溶液：Na 2B 4O 7 + 7H 2O
= 2H 3
BO 3
+ 2-
4B(OH)
+ 2Na
+ 4、在标准状况下：(1) 下列诸反应是在酸性条件下还是在碱性条件下进行的？(2) 指出它们的反应方向？
① Cl 2(g) + SnCl 2(aq)SnCl 4(aq)
② Zn(s) + 2OH -(aq)
ZnO 22-
(aq) + H 2(g)
③ Co 2+
(aq) + Ni(s)
Ni 2+(aq) + Co(s)
④ 3Fe 3+
(aq) + NO(g) + 2H 2O(l)
3Fe 2+(aq) +NO 3-
(aq) + 4H +(aq)
答案：(1) 反应 ①、③、④ 酸性溶液，② 碱性溶液。
(2) ①、② 向右，③、④ 向左。
5、在V 2O 5存在时，SO 2(g) 与过量氧气反应生成SO 3(g)
SO 2(g) +
12
O 2(g)25
V O ???
→ SO 3(g) 此反应是合成硫酸的重要步骤，通过实验观察到如下事实：
若SO 2浓度为 [SO 2]，SO 3浓度为 [SO 3] 时，反应速率为v ； 当SO 2浓度为3[SO 2]，SO 3浓度为 [SO 3] 时，反应速率为3v ；
当SO 2浓度为 [SO 2]，SO 3 浓度为3[SO 3] 时，反应速率为(13/)v ； 在O 2过量时反应速率对O 2的浓度变化不敏感。
(1) 写出此反应的速率定律及速率常数的单位(时间单位为s)；
(2) 若SO2浓度为2[SO2]，SO3浓度为4[SO3]，且其它条件均保持不变，反应的速率会有怎样的变化？
答案：(1) d SO]
d
3
[
t
= k
[SO]
[SO]
2
3
1/2
，k的单位是mol1/2·dm-3/2·s-1
(2) 速率不变。
6、化学反应的级数和反应分子数的区别是什么？
答案：反应级数是用于宏观化学反应的，它表明了反应速率与浓度的几次方成正比的关系，它既适用于基元反应，也适用于非基元反应，只要化学反应能纳入v = k (A)m (B)n…的形式，这里的m、n是由实验测定的；它们可以是零、整数或分数。而反应分子数是为描述基元反应的微观变化提出来的概念。反应分子数就是参加基元反应相碰撞的反应物的微粒数目，它只可能是一、二、三等正整数，不可能是更大的数目或零或分数。
7、下列各层或轨道可以填充多少个电子？
(1) 主量子数为n的一个壳层？(2) 量子数为n和l的一个亚层？(3) 一个轨道？
答案：(1) 2n2；(2) 2 (2l + 1)；(3) 2
8、什么是"镧系收缩"? "镧系收缩"对元素的性质产生哪些影响?
答案："镧系收缩"是指镧系15种元素随着原子序数的增加，原子半径收缩的总效果(从La 到Lu半径共减小11 pm )
"镧系收缩"使镧系以后的第三过渡元素和第二过渡元素同族之间半径相近而性质相似，例如Hf与Zr，Ta与Nb，W与Mo。由于15种镧系元素半径共收缩了11 pm, 故镧系元素之间原子半径相近，性质相似，分离困难。
朱文祥版中级无机化学答案前七章
第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？ 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？ 5指出在100%硫酸中的酸碱行为？ 8方程式 10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
12粗略估计下述各酸的pKa值： 第三章
28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色原因，2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低？ 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂；二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂；二茂镍易跟NO气体反应生成
O？ 8举例说明什么叫做协同成键作用？ 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则，那么它的最简单化合物的分子式应该是什么？为什么它实际上又是不稳定的？ 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带，而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带，试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式？ 22试分析对比蔡斯盐中，乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体，并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000，1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
中级无机化学答案
简答題： 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态？ 答：氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高，元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关：（1）Fe 原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些能量，但其不能满足电离能的需要；（2）Fe的高氧化态，有很强的氧化能力，配体必须能与Fe共处。综上，Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”，请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理（用方程式表示）。 答：TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2]， 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2]，N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子，因而N2是抗磁性的，而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3（1.03D）而BF3（0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似，而它们的偶极矩却明 显不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答：热和功都不是体系的状 态函数，而是过程函数。也 不是体系的性质，体系的性 质是描述体系的状态的物理 量，如T，V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量，它们只有在能量 变换时才会有具体的数值， 与途径有关，不同的途径， 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法，N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2]，而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2]，N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子， 因而N2是抗磁性的，而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化？原子轨道 为什么要杂化？ 答：杂化是指形成分子时， 由于原子的相互影响，若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化，是因为：(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键； (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性，更利于轨道的重叠；(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小，从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似，而它们的偶极矩却明显 不同，PF3（1.03D）而BF3 （0.00D），为什么？ 答：这是因为P与B价电子 数目不同，杂化方式也不同， 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式，分 子构型为不对称的三角锥 形，键的极性不能抵消，因 而分子有极性；而BF3中B 采取sp2杂化方式，分子为 对称的平面正三角形，键的 极性完全抵消，因而分子无 极性。 选择题： 1．汞中毒的症状是 （ A ）(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调， 严重时死亡 2．在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是（ D ） (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3．稀有气体中，最难被液化 的是 （ A ）(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4．下列物质中，强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 （ C ）(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应，正反应的活 化能为E正，逆反应的活化 能为E逆（B ）(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6．下列锕系元素是人工合成 的是 （ B ）(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7．维生素B12含有的金属元 素是 （ A ）(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8．废弃的CN－溶液不能倒入 （ C ）(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数（ D ）(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10．下列各元素中，电子亲 和能最高的是 （ C ）(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11．最早被发现的稀有气体 元素是 （ A ）(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12．下列各元素中，第一电 离能最高的是 （ D ）(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该 反应的E逆为 （ D ） (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14．在酸性溶液中，不能稳 定存在的是 （ A ） (A) VO43－ (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72－ 16．Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 （ B ） (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为： H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时 速度中，正确的是 （ D ） (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z，其 速度方程式为：υ =k[X]2[Y]1/2，若X与Y的 浓度都增加4倍，则反应速 度将增加多少倍 （ D ） (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中，电子亲和能 最高的是 （ B ）(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23．在酸性溶液中，不能存 在的物种是 （A）(A)FeO42-(B)CuI
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/cb13959314.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
北京大学中级无机化学答案
无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C无机化学复习题及答案
无机化学试题及答案
- 大学无机化学期末试卷及答案
- 大一无机化学期末考试试题精选_62354
- (完整版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
- 大学无机化学期末考试题
- 武汉大学 无机化学 期末试卷A
- 大学无机化学期末试卷及问题详解
- 无机化学期末考试题及答案
- 无机化学期末试卷
- 大学无机化学期末考试(天津大学第四版)归纳.doc
- 无机化学期末考试题及答案
- 无机化学期末考试题及答案
- 大一无机化学期末考试试题精选
- 无机化学》期末试卷(B)
- 大学无机化学期末试卷及答案
- 无机化学下册期末考试题
- 大一无机化学期末考试试题精选
- 【期末复习】大学普通化学和无机化学期末考试试卷及答案
- 无机化学期末考试试卷(B卷)答案
- 华东师范大学至无机化学上期末考试试题A
- (完整版)大学无机化学期末试卷及答案