甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考化学试卷(10月份)

甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考化学试卷（10份）

一、单项选择题（每题3分，计60分）

1．下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

A．2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H 2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑

3．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )

D

4．如图试验中，所选装置不合理的是( )

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

5．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．

A．①③B．①④C．②③D．②④

6．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

7．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( )

A．+7 B．+6 C．+5 D．+1

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是( )

A．11.2 g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2N A

B．标准状况下，11.2LC2H6含3N A个C﹣H极性共价键

C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

9．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是( )

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣

D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中：Fe3+、Br﹣、Cl﹣、SCN﹣

10．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）

2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )

A．4种B．3种C．2种D．1种

11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣

+2BaSO4↓+2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O

13．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X不可能是( )

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3?H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

14．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol?L﹣1

C．溶液中c（OH﹣）=mol?L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

15．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．若有1mol NO3﹣被还原，转移8 mol e﹣

C．还原产物为NH4+

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+

16．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是( )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是( )

A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

18．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L﹣1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )

A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g

19．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是( )

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2

20．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是( )

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移

B．图1整个过程中共生成0.26 g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

二、填空题（共5小题，每小题10分，满分40分）

21．置换反应的通式可表示为：

单质甲+化合物A单质乙+化合物B

请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为__________．（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是__________．

（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为

__________．

（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为__________．

（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为

__________．

22．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：

（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是__________．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式__________．

（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是__________，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是__________．

23．某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：__________；含有阴离子：__________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：__________；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________ g．

24．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式__________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________，反应2的离子方程式为__________；（3）电解制铝的化学方程式是__________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________．

25．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为a mL，实验后量气管的最终读数为b mL．

请回答下列问题：

（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是__________．

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：__________．

（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：__________

A．K32溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；

②__________；

③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56g VmL

Wg×ω（Fe）（b﹣a）×10﹣3L

…

ω（Fe）=请判断上述计算过程是否正确？__________（填“是”或“否”），理由：__________．

甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（每题3分，计60分）

1．下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．

分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；

B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；

C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；

D、不同物质组成的物质为混合物；

解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；

B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；

D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．

2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑

考点：金属冶炼的一般原理．

专题：元素及其化合物．

分析：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；

B．镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应；

C．金属铁的冶炼通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将铁从其化合物中还原出来；D．Hg属于不活泼金属，用加热分解氧化物的方法制得金属汞；

解答：解：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；

B．金属镁是活泼金属，能和热水反应，不能用采用氢气还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼MgCl 2Mg+Cl2↑，故B错误；

C．Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正确；

D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；

故选B．

点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．

3．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )

D

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验基本操作．

分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；

胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；

萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．

解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；

D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．

4．如图试验中，所选装置不合理的是( )

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．

分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；

B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；

D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．

解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误；

B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；

D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；

故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

5．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．

A．①③B．①④C．②③D．②④

考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：化学实验基本操作．

分析：①酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；

②俯视量筒的刻度线，会导致量取的溶液体积偏小；

③定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合质量分数会大于二者的平均值．

解答：解：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，故④正确；

故选：B．

点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法，如配制一定物质的量浓度的溶液中，根据操作对c=影响进行分析误差．

6．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

考点：硝酸的化学性质．

专题：氮族元素．

分析：金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3，说明该物质极易和浓硝酸反应，据此分析解答．解答：解：A．Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水，故A错误；B．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸，故B正确；

C．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Al不能完全溶于浓硝酸，故C错误；

D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe不能完全溶于浓硝酸，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了浓硝酸和金属的反应，实际上是考查钝化现象，知道哪些物质之间易发生钝化现象，知道钝化原理，题目难度不大．

7．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为( )

A．+7 B．+6 C．+5 D．+1

考点：常见元素的化合价．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据离子方程式遵循原子守恒、电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．

解答：解：方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有5个负电荷，

根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molX2，则XO3﹣为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，离子方程式为：5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X的最低化合价为﹣1价，

则X原子核外最外层有7个电子，最高化合价为+7价，

故选：A．

点评：本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是( )

A．11.2 g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2N A

B．标准状况下，11.2LC2H6含3N A个C﹣H极性共价键

C．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5N A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．发生反应为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算；

B．依据n=计算物质的量，结合乙烷分子结构计算含有的C﹣H极性共价键；

C．在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体体积偏小；

D．根据氢气的物质的量计算转移的电子数．

解答：解：A．发生反应为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算，依据方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮转移6mol电子，所以消耗0.4mol硝酸转移0.3mol 电子，个数为0.3N A，故A错误；

B．标准状况下，11.2LC2H6的物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的C ﹣H极性共价键=0.5mol×6×N A=3N A，故B正确；

C．一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5N A，故C错误；

D．铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意乙烷分子的结构，题目难度不大．

9．在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是( )

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣

D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中：Fe3+、Br﹣、Cl﹣、SCN﹣

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化亚铁离子；

B．亚硫酸酸性大于碳酸，碳酸根离子与二氧化硫反应生成二氧化碳气体；

C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与偏铝酸根离子反应；

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子与硫氰根离子、氢氧根离子反应．

解答：解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．通入过量SO2气体后，CO32﹣与SO2反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与AlO2﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+、SCN﹣离子之间反应生成硫氰化铁，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

10．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）

2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )

A．4种B．3种C．2种D．1种

考点：离子共存问题．

专题：离子反应专题．

分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，SO42﹣生成硫酸钡沉淀，以此来解答．

解答：解：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和BaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，

再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3、FeI2，

所以减少的离子主要有NH4+和SO42﹣两种，

故选C．

点评：本题考查离子反应发生条件，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；

B．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、NaOH；

C．使SO42﹣完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；

D．氯气不足，只氧化亚铁离子．

解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A 错误；

B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故B 错误；

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣

+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；

D ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.1 mol Cl 2反应的离子反应为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣

，故D 正确； 故选D ．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

12．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )

A ．OH ﹣

+CO 32﹣

+2H +

═HCO 3﹣

+H 2O B ．2OH ﹣

+CO 32﹣

+3H +

═HCO 3﹣

+2H 2O C ．2OH ﹣

+CO 32﹣

+4H +

═CO 2+3H 2O D ．OH ﹣

+CO 32﹣

+3H +

═CO 2+2H 2O

考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．

分析：等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．

解答： 解：A ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol 时，盐酸物质的量大于1mol 小于等于2mol 时，先发生反应：OH ﹣

+H +

=H 2O ，然后发生CO 32﹣

+H +

=HCO 3﹣

，将两个方程式相加得：OH

﹣

+CO 32﹣+2H +=HCO 3﹣

+H 2O ，故A 正确；

B ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol 时，盐酸物质的量大于3mol 小于等于4mol 时，先发生反应：2OH ﹣

+2H +

=2H 2O ，然后发生CO 32﹣

+H +

=HCO 3﹣

，将两个方程式相加得：2OH ﹣

+CO 32﹣

+3H +

=HCO 3﹣

+2H 2O ，故B 正确；

C ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol 时，盐酸物质的量为4mol 时，先发生反应：2OH

﹣

+2H +=2H 2O ，然后发生2CO 32﹣+2H +=2HCO 3﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO 32﹣+2H +=HCO 3﹣

+H 2O ，故

C 错误；

D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；

故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．

13．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示．其中甲和X不可能是( )

A．甲为C、X为O2

B．甲为Fe、X为Cl2

C．甲为SO2、X为NH3?H2O

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液

考点：无机物的推断．

专题：推断题．

分析：A．甲为C、X为O2，则乙为CO，丙为CO2；

B．甲为Fe、X为Cl2，乙为FeCl3；

C．甲为SO2、X为NH3?H2O，乙为NH4HSO3，丙为（NH4）2SO3；

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（0H）3，丙为NaAlO2．

解答：解：A．甲为C、X为O2，C CO CO2，CO2CO，符合转化，故A正确；

B．甲为Fe、X为Cl2，乙为FeCl3，不能发生乙、丙的相互转化，故B错误；

C．甲为SO2、X为NH3?H2O，SO2NH4HSO3（NH4）2SO3，（NH4）2SO3NH4HSO3，符合上述转化，故C正确；

D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述转化，故D正确；

故选B．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中的连续反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，选项D中的相互促进水解反应生成沉淀为解答的难点，题目难度中等．

14．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol?L﹣1

C．溶液中c（OH﹣）=mol?L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg?cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算．

B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．

C、氨水的浓度为= mol/L，一水合氨是弱电解质．

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答：解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg?cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；

B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为

=mol/L，故B正确；

甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题

一、单选题甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题 1. 下列命题正确的是（ ） A ．在空间中两条直线没有公共点，则这两条直线平行 B ．一条直线与一个平面可能有无数个公共点 C ．经过空间任意三点可以确定一个平面 D ．若一个平面上有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行 2. 已知集合，，则（ ）A ． B ． C ． D ． 3. 已知函数，若，则（ ）A ．2 B ． C ．8 D ．4. 已知直线 ： 与： ，若，则（ ）A ．5B ．6C ．7D ．8

5. 已知函数，则（） A．2B．3C．4D．5 6. 方程的根所在的区间为（） A．B．C．D． 7. 不论为何实数，直线恒过定点（） A．B． C．D． 8. 定义在上的奇函数在上有2个零点，则在上的零点个数为（） A．3B．4C．5D．6 9. 已知，是不同的平面，m，n是不同的直线，则下列命题不正确的是 A．若，，，则 B．若，，则， C．若，，则 D．若，，则 10. 若函数在上有最大值8，则在上有（） A．最小值－8B．最大值8C．最小值－6D．最大值6

二、填空题三、解答题11. 如图，在长方体中，点，，分别是棱，，的中点，则下列说法正确的是（ ） A ． B ．平面 C ．平面平面 D ．平面平面 12. 若直线l ： 与曲线M ：有两个不同交点，则k 的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 13. 函数的定义域为________. 14. 计算:______. 15. 已知直线： ，点是圆：上的动点，则点 到直线的最大距离为______. 16. 已知在棱长为1的正方体中，点是线段上的动点，点是线段上的动点，则的最小值是______.

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.判断以下各组线段为边作三角形，可以构成直角三角形的是（） A. 6，15，17 B. 7，12，15 C. 13，15，20 D. 7，24，25 2.下列说法正确的有（） ①无理数是无限小数；②无限小数是无理数；③开方开不尽的数是无理数；④两个无理数的和一定是无理数；⑤无理数的平方一定是有理数． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3.平方根等于它本身的数是（） A. 0 B. 1，0 C. 0, 1 ,－1 D. 0, －1 4.下列条件中，不能判断△ABC是直角三角形的是( ) A. a:b:c=3:4:5 B. ∠A:∠B:∠C=3:4:5 C. ∠A+∠B=∠C D. a:b:c=1:2: 5.一次函数满足，且随的增大而减小，则此函数的图象不经过（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 6.如图，直角坐标系中四边形的面积是（） A. 4 B. 5.5 C. 4.5 D. 5 7.将平面直角坐标系内某个图形上各点的横坐标都乘以－1，纵坐标不变，所得图形与原图形的关系是( ) A. 关于x轴对称 B. 关于y轴对称 C. 关于原点对称 D. 两图形重合 8.下列各点在函数y=1-2x的图象上的是（） A. B. C. D. 9.已知一次函数，函数值随自变量的增大而减小，那么m 的取值范围是（） A. B. C. D. 10.一辆客车从霍山开往合肥，设客车出发t h后与合肥的距离为s km，则下列图象中能大致反映s与t 之间函数关系的是（） A. B. C. D. 二、填空题（共7题；共8分）

甘肃省白银市景泰县九年级化学上册3.4物质组成的表示式(第3课时)学案(无答案)(新版)粤教版

3.4物质组成的表示式（第二课时） 【学习目标】 1 ?领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。 2 ?熟练掌握相对分子质量、元素质量比.及元素质量分数的简单计算。 【重点】根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。 【难点】物质中某元素的质量分数。 【自主探究】 1?旧知回顾：说说由分子构成物质化学式的意义，小组内互查常见元素及原子团的化合价。 2 ?自学导航：认真阅读教材92页内容，知道根据化学式的基本计算。 3. 应知应会： 1） ______________________________________________________________ 叫做相对分子质量。2）化合物中某元素的质量分数= _________________________________________________ 。【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。 探究一：根据化学式进行的简单计算 认真阅读教材92页的内容，勾画相对分子质量的概念，及根据化学式计算元素质量分数的计算公式，模仿例题进行如下计算，解题时注意用规范的格式。 1 .试计算硫酸的相对分子质量。 2 ?试计算硫酸中各元素的质量比。 3.试计算硫酸中氧元素的质量分数 探究二：化学式基本计算的变形 1 ?已知某化合物的质量，求其中某元素的质量例：计算36g水中所含氢元素的质量。

总结公式：元素质量 2 ?已知化合物中某元素的质量，求化合物质量。 例：计算多少克中含有18克的氧元素？ 总结公式：化合物质量 = ____________________________________ 。 【跟踪练习】见教材93页3.4习题第1、2、4题 【达标检测】 1. 瘦肉精是一类对人体健康危害极大地化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉 精化学式为C12H18OCI2N2,下列有关瘦肉精的说法正确的是（） A. 是一种氧化物 B. 瘦肉精中碳、氢、氧、三种元素的质量比为72: 9 : 8 C. 瘦肉精的相对分子质量为277g D. C12H8O Cl 2、N2三种分子构成 2. 2020年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国 籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为GHO是污染水源的主要原因。 下列对苯酚的说法不正确的是（） A. 苯酚的相对分子质量为94 B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 C .苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:3:8 D .苯酚中含有13个原子 3. 元素M的化合物的化学式为MCO它的相对分子质量为100,试推算M的相对原子质量 为_________ ，元素名称为____________ 。 4. 苯甲酸（CHCOOH是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐 剂。请回答： （1）苯甲酸含有___________ 种元素。 （2）苯甲酸中，C、H O三种元素的质量比是

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级(上)期末语文试卷

2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级（上）期末语 文试卷 一、选择题（本大题共5小题，共15.0分） 1.下列词语中加点字的注音正确的一项是（） A. 寒伧．（chen）滑稽．（jì）抽噎．（yē）面面相觑．（qū） B. 荫．庇（yìn）怪癖．（pì）慰藉．（jiè）胜券．在握（juàn） C. 碛．口（qì）账簿．（bù）瘦削．（xuē）诲．人不倦（huì） D. 租赁．（lìng）模．样（mú）瘪．嘴（biē）爱憎．分明（zèng） 2.下列词语中书写不正确的一项是（） A. 无动于衷明辨是非趋之若鹜耿直 B. 拈斤播两绞尽脑汁迫不即待侥幸 C. 走投无路神采焕发吹毛求疵肴馔 D. 若无其事百年沧桑漫不经心亵渎 3.依次填入下面一段文字横线处的词语，最恰当的一项是（） 所谓书卷气，是一种饱读诗书后形成的气质。书卷气来自读书，在幽幽书香的熏陶之下，浊俗可以变为清雅，奢华可以变为，促狭可以变为开阔，偏激可以变为。捧起书来吧，你会发现里面的风景美不胜收！ A. 高雅淡然平静 B. 高贵淡泊平静 C. 高贵淡然平和 D. 高雅淡泊平和 4.．下列句子中，没有语病的一项是（） A. 甘南、临夏、靖远等地羊儿成群，为制作羊皮筏子提供了充足原料 B. 因为只运货，不送人的原因，天舟一号被形象地称为“快递小哥” C. “一带一路”这个战略构想，举世瞩目，影响深远，实现它是中华民族兴衰的关 键 D. 董卿在主持《朗读者》节目时，旁征博引，妙语连珠，令广大观众目不暇接 5.从传统文化的角度来看，下列说法不正确的一项是（） A. 古时候，用“令尊”“君尊”尊称对方的父亲，用“家严”“家君”谦称自己的父亲。 B. 中秋节又称团圆节，主要习俗有赏月、祭月、吃月饼等。 C. 小华属“猴”，小明比小华小一岁，小明应该属“羊”。 D. “立”是开始的意思，古代以立春、立夏、立秋、立冬为四季的开始。 二、填空题（本大题共1小题，共8.0分） 6.默写。 （1）______，空山凝云颓不流。（李贺《李凭箜篌引》） （2）曹操《观沧海》中的名句“日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里”意境阔大，气象雄浑。杜甫《登岳阳楼》中与此意境极为相似的一联是______，______。 （3）《醉翁亭记》中写山间春、夏两季景色的句子是______，______。 （4 ）______，此时无声胜有声。（《琵琶行》） （5）子曰：“______，匹夫不可夺志也。（《论语》） （6）．至于夏水襄陵，______。（郦道元《三峡》） 三、现代文阅读（本大题共2小题，共35.0分） 7.阅读下面文章，完成下列各题。 冬眠的奥秘 张劲硕 ①严寒的冬天，我们总是向往着在被窝里长眠一冬--能像狗熊和青蛙那样冬眠就

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级(下)期末数学试卷

－2 y O 1 x 2019—2020学年度第二学期期末试题 八年级 数 学 题号 一 二 三 总 分 得分 一、选择题（本题共10个小题，每题3分，共30分） 1．下列图案中是中心对称图形但不是轴对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2.多项式6ab 2+18a 2b 2-12a 3b 2c 的公因式是（ ） A ． 6ab 2c B ． ab 2 C ． 6ab 2 D ． 6a 3b 2c 3.若一个多边形的内角和是三角形内角和的5倍，则这个多边形是（ ） A. 七边形 B.八边形 C.九边形 D.十边形 4.下列实数中，能够满足不等式x-3＜0的正整数是 （ ） A. -2 B.3 C. 4 D.2 第5题图 5.已知一次函数y ＝kx ＋b 的图像，如图所示，当y ＜0时，x 的取值范围是（ ?） A ．x ＞0 B ．x ＞－ 2 C ．x ＜1 D ．x ＜－2 6. 等腰三角形一腰上的高与另一腰的夹角是50°，则这个等腰三角形的顶角为 （ ） A.70° B.20° C.70°或20° D.40°或140° 7.下列不能判定一个四边形是平行四边形的条件是 ( ) A.两组对边分别平行 B. 一组对边平行另一组对边相等 C. 一组对边平行且相等 D. 两组对边分别相等 8. 下列各式从左向右的变形中，是因式分解的是（ ） A.＝ B.＝ C.＝ D.＝

9.若关于的方程12 2 2 1 a x - = - 的解为正数，则实数a的取值范围是（ ） A. B. 10. 如果把分式2 2 a b a b - + 中的,a b都扩大3倍，那么分式的值一定( ) A.是原来的3倍 B.是原来的5倍 C.是原来的 1 3 D.不变 二.填空题（本题共8个小题，每题3分，共24分） 11. 如果把多项式分解因式得，那么________ 12.若分式2 2 x x - + 的值为零，则x的值为_ 13.已知a ,b,c为三角形的三边长，a,b满足630 a b -+-=，若该三角形为等腰三角形，则c的值为. 14.若是一个完全平方式，则k的值是. 15.如图，，OP平分∠AOB，PD⊥OB于D，PC//OB交AO于C，若PC=10，则PD= ． 16. 若不等式组的解集为－1＜x＜1，那么（a＋1）（b－1）的值等于. 17.已知113 a b -=，则 2 a a b b a a b b -- +- 的值为________. 18.如图，在?ABCD中，AB=10，AD=6，AC⊥BC．则S?ABCD=_______________. 第15题图第18题图 三.解答题（共66分） 19.分解因式（本题共2个小题，每题5分，共10分） (1)(2) 21 23 x a x b -< ? ? -> ? 2 216 kxy y x++

甘肃省白银市景泰县第四中学2020-2021学年八年级下学期期中数学试题

甘肃省白银市景泰县第四中学2020-2021学年八年级下学期 期中数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在以下“绿色食品、响应环保、可回收物、节水”四个标志图案中，是轴对称图形的（ ） A ． B ． C ． D ． 2．若m ＞n ，下列不等式不一定成立的是（ ） A ．m+2＞n+2 B ．2m ＞2n C ．＞ D ．m 2＞n 2 3．到三角形三个顶点距离相等的点是（ ） A ．三条角平分线的交点 B ．三边中线的交点 C ．三边上高所在直线的交点 D ．三边的垂直平分线的交点 4．若等腰三角形的一个内角为80°，则这个等腰三角形的顶角为（ ） A ．80° B ．50° C ．80°或50° D ．80°或20° 5．下列命题中错误的是（ ） A ．任何一个命题都有逆命题 B ．一个真命题的逆命题可能是真命题 C ．一个定理不一定有逆定理 D ．任何一个定理都没有逆定理 6．不等式组543{1 x x x -<-≤-的解集在数轴上可表示为（ ） A ． B ． C ． D ． 7．如图所示，OP 平分AOB ∠，PA OA ⊥，PB OB ⊥，垂足分别为A 、B ．下列结论中不一定成立的是（ ）．

A ．PA P B = B ．PO 平分APB ∠ C ．OA OB = D ．AB 垂直平分OP 8．如图，把△ABC 绕点C 逆时针旋转90°得到△DCE ，若∠A=35°，则∠ADE 为( ) A ．35° B ．55° C ．135° D ．125° 9．为有效开展“阳光体育”活动，某校计划购买篮球和足球共50个，购买资金不超过3000元．若每个篮球80元，每个足球50元，则篮球最多可购买（ ） A ．16个 B ．17个 C ．33个 D ．34个 10．如图，在正方形ABCD 中，E 为DC 边上的点，连接BE ，将△BCE 绕点C 顺时针方向旋转90°得到△DCF ，连接EF ，若∠BEC=60°，则∠EFD 的度数为（ ） A ．10° B ．15° C ．20° D ．25° 二、填空题 11．命题“等腰三角形两底角相等”的逆命题是_______ 12．在平面直角坐标系中，把点A （2，3）向左平移一个单位得到点A′，则点A′的坐标为_____． 13．（2017黑龙江绥化）在等腰ABC ?中，AD BC ⊥交直线BC 于点D ，若12AD BC = ，则ABC ?的顶角的度数为__________． 14．已知关于x 的不等式（1﹣a ）x ＞2的解集为x ＜21a -，则a 的取值范围是 ． 15．如图，已知BC=EC ，∠BCE=∠ACD ，要使△ABC ≌△DEC ，则应添加的一个条件为_____．（答案不唯一，只需填一个）

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一上学期期末语文试题

高一语文试卷 考生注意： 1.本试卷共150分，考试时间150分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1和2。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题.9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 隋代是我国传统社会承前启后的重要朝代，结束了东汉末年以后分裂割据的局面，经济活跃，文化发展，贯通南北的大运河使全国经济格局基本形成。同时，丝绸之路畅通，国际交流频繁，隋朝皇帝曾经以“皇帝可汗”的姿态出现在世界政治舞台上。隋代在制度上多有创新，其中民间义仓的设立即重要创新之一。这种应对自然灾害的社区互助自救措施，因效果明显，很快便得到中央政府认可，并采取措施在全国范围内推广。它不仅在当时收到了良好的社会效益，而且对后世影响深远。 隋代义仓的设立，在我国传统社会应对自然灾害仓廪史上是一个里程碑。义仓丰富了我国仓廪制度的内容，使得政府仓廪与民间仓廪相得益彰，表明备荒救灾的水平有了一定程度的提高。同时，也表明国家对保障直接生产者的生活秩序和生产秩序的重要性有了进一步认知。隋代义仓的设立过程充分说明，民间具有取之不竭的创造力。其创新之处在于，将这种民间自助形式制度化，成为国家倡导并加以保护的仓廪制度。尤其重要的是，这使我国仓廪制度更加成熟，政府仓廪与民间仓廪并行，互相补充。 义仓的设置，是开展生产自救的一项有效应急措施。经过多年经营，隋代各地义仓无不充盈。这对当时脆弱的自耕农经济和个体手工业生产应对干旱、蝗灾、水涝、地震、瘟疫及社会动乱，发挥了不可低估的作用。隋代疆域扩大，东部、南部均到大海，西至且末，北到五原。大业五年（609），全国有户8907536，人口达46019956，直到百余年后的唐玄宗开元天宝时期，才重新达到这样的户口数据。隋代达到了我国历史上的一个鼎盛时期，学界将“隋唐”并称是有一定道理的。宋代史学家马端临评价说：“古今国计之富者莫如隋。”这是比较中肯的，而其中义仓的普及是不可忽视的原因之一隋代创立的义仓对后世的影响也是深远的。李唐取代隋朝的当年，即沿袭前制设置义仓，虽然其间多有周折变化，却一直朝着制度化的方向发展。唐太宗贞观二年（628）规定，凡耕种土地者每亩纳粮食2升作为义仓粮，存贮州县，以备荒年赈灾之需。这为“贞观之治”增添了新的内容。至迟在唐代宗广德年间，义仓已经普遍设立于全国各地，与太仓、正仓、转运仓、常平仓、军仓共同形成布局结构严整的仓廪体系。北宋的义仓制度更加完善，成为因地制宜、种类繁多的地方性备荒赈灾重要仓储。南宋朱熹鉴于义

甘肃省白银市会宁县2019-2020学年六年级第一学期期末考试数学试卷

一、填空。（每空1分，共16分） 1. 15千克比（ ）千克轻20%，（ ）米比6米长3 1 。 2. 在括号中填上合适的数 () 8 = 5 ，（ ）= 0.7 =（ ）%。 3. 5:4的前项乘3，要使比值不变，后项应加上（ ）。 4. 我们班的男生人数比女生人数多72 ，那么男生人数是女生人数的（ ）。 5. 汽车行驶120千米大约需要2小时，路程与时间的比是( ), 6. 两个正方形的边长比是3:5，周长比是（ ），面积比是（ ）。 7. 把周长是12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（ ）厘米。 8. 8个球队参加篮球比赛，每两个队之间都要进行一场比赛，一共要进行（ ）场比赛。 9. 20.5千克的40﹪是（ ）千克，（ ）米的75﹪是60米。 10.100吨增加它的 101后是（ ）吨，100吨减少它10 1 后是（ ）吨。 二、判断。（10分） 1. 扇形统计图能明显的反映数量的增加变化情况。 （ ） 2. 甲数的51等于乙数的41 ，甲数与乙数的比是5:4。 （ ） 3. 比的前项和后项同时除以相同的数，比值的大小不变。 （ ） 4. 10克盐溶解在100克水中，盐水的含盐率是10%。 （ ） 5. 一种商品打“七五折”出售，也就是把这种商品优惠了25％ 。 （ ） 三、选择.(将正确答案的序号填在括号里)（10分） 1.甲数200.乙比甲大20%，乙是（ ）。 A.40 B.220 C. 240 2. 一种商品按原价先提价10﹪后，再降价10﹪，现在售价（ ） A. 不变 B. 增加了 C. 减少了 3.一个圆的周长扩大到原来的3倍，它的面积就扩大（ ）倍。 A. 9 B. 6 C. 3 4.一次车展活动中，第一天成交50辆，第二天的成交量比第一天增加了51 ，第二 天多成交了（ ）辆？ A. 50× 5 1 B. 50×( 1＋ 5 1) C. 50＋ 5 1 5. ）个小 正方体。 A.3个 B.4个 C.5个 四、计算（ 32分） 1．直接写出得数。（8分） 103×125= 1÷13 7 = 21÷60%= 7.73+1.07= 65－3 1 = 6.8÷10%= 7.5＋21= 83×32= 2. 能简算的就简算。 （12分） 43×51÷43×51 24 × ( 61 + 41 - 31 ) 学校 姓名 班级 学号 座位号 密 封 线 内 不 要 答 题

采薇教学设计说明

《采薇》教学设计 【教学目标】阅读、吟咏进入一种审美境界。体会《采薇》的“苍凉之美” 【教学重点】关于本诗的思想容和艺术形式的完美结合 【教学难点】审美境界下的容理解 【教学方法】诵读法、合作探究法 【教学课时】一课时 【教学过程】 一、创设情境、导入新课 1、由于粮草不续，士兵们只好靠采野菜充饥。春天，薇菜绽出嫩芽；夏天，薇菜叶片肥嫩；秋天，薇菜茎老粗硬……连“君子”的马都吃得“业业”“骙骙”，而士兵却靠着采集薇菜勉强果腹，个个面带菜色，骨立形销。薇菜，这是士卒生活待遇的“商标”。我们仿佛看到面带饥色的戍卒一边在荒野漫坡上采集野菜，一边思念着久别的家乡，屈指计算着返家的日期…… 2、《采薇》故事中的戍卒，从春到秋，薇菜由嫩而老，时光无情地流逝了；戍卒思归，从春到秋，一年将尽，何时才能归家呢？为了保家卫国，为了抗击严狁（xiǎn yǚn），士卒们有家难归，由于驻地不定，连捎个家信也不可能。薇菜由嫩而老，事实上是一种象征、一个隐喻。它是戍卒人生命运的真实写照——因“严狁（xiǎn yǚn）之故”、因“王事靡盬”，士卒们吃野菜的生活遥遥无期，征战的生活遥遥无期……他们从青春年少一直到年老体衰。 3、在一个雨雪纷飞的日子，戍卒终于踏上了归途。这本来是一件令人兴奋的事，然而我们在这里看不到一丝欢愉，只感到一片悲凉。长久的戍边生活在戍卒心中留下了难以弥合的精神创伤，他是怀着一颗破碎的心走向故乡的。这里，诗人以春天随风飘拂的柳丝来渲染昔日上路时的依依不惜之情，用雨雪纷飞来表现今日返家路途的艰难和心的悲苦，让那一股缠绵的、深邃的、飘忽的情思，从风景画面中自然流出，含蓄隽永，味之无尽。“行道迟迟，载渴载饥”，这是写戍卒归途上的情形。路途是那么遥远，似乎总也走不到尽头，他忍渴耐饥，挣扎着走向故乡。在这艰难的归途上，戍卒痛定思痛，回忆起离开故乡后的种种经历，默默地吮吸着心的苦楚，体会着自己的孤独，他痛苦地吟唱：“我心伤悲，莫知我哀!”──我的心情非常悲苦，有谁知道呢! 二、整体感知 1、检查预习情况 （1）字音 四牡（mǔ）不遑（huáng）孔疚（jiù）靡盬（mígǔ）载（zài）渴载饥霏（fēi）霏骙骙（kuí）玁狁（xiǎnyǔn）小人所腓（féi）象弭（mǐ）维常之华（huā）雨（yù）雪

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

甘肃省白银市靖远县2019-2020学年九年级(上)期末数学试卷 解析版

2019-2020学年九年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．某种工件是由一个长方体钢块中间钻了一个上下通透的圆孔制作而成，其俯视图如图所示，则此工件的左视图是（） A．B．C．D． 2．如图，已知直线a∥b∥c，直线m、n与a、b、c分别交于点A、C、E、B、D、F，若AC ＝8，CE＝12，BD＝6，则BF的值是（） A．14 B．15 C．16 D．17 3．用配方法解一元二次方程x2﹣6x﹣10＝0时，下列变形正确的为（）A．（x+3）2＝1 B．（x﹣3）2＝1 C．（x+3）2＝19 D．（x﹣3）2＝19 4．当压力F（N）一定时，物体所受的压强p（Pa）与受力面积S（m2）的函数关系式为P ＝（S≠0），这个函数的图象大致是（） A．B． C．D． 5．在一个不透明的袋子里装有5个红球和若干个白球，它们除颜色外其余完全相同，通过

多次摸球试验后发现，摸到红球的频率稳定在0.2附近，则估计袋中的白球大约有（）个 A．25 B．20 C．15 D．10 6．在一次酒会上，每两人都只碰一次杯，如果一共碰杯55次，则参加酒会的人数为（）A．9人B．10人C．11人D．12人 7．如图，菱形ABCD的两条对角线AC，BD相交于点O，E是AB的中点，若AC＝6，BD＝8，则OE长为（） A．3 B．5 C．2.5 D．4 8．如图，△ABC中，∠ABD＝∠C，若AB＝4，AD＝2，则CD边的长是（） A．2 B．4 C．6 D．8 9．下列结论中，错误的有：（） ①所有的菱形都相似； ②放大镜下的图形与原图形不一定相似； ③等边三角形都相似； ④有一个角为110度的两个等腰三角形相似； ⑤所有的矩形不一定相似． A．1个B．2个C．3个D．4个 10．将n个边长都为1cm的正方形按如图所示的方法摆放，点A1，A2，…，A n分别是正方形对角线的交点，则n个正方形重叠形成的重叠部分的面积和为（）

2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案

2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案解析 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、自WTO以来，我国对外贸易量持续增长，但出口商品遭受的反倾销诉讼也在上升。除了某些发达国家对我国商品设置贸易壁垒、采取歧视政策外，从国内来讲，其主要原因是（）。 A、我国的商品价格适中 B、企业间低水平的价格竞争 C、我国出口商品技术含量高 D、企业利用WTO规则保护自己的能力不强 【答案】BD 【解析】本题考查出口商品。 我国出口商品遭受反倾销诉讼，从国内来讲，原因有：出口商品的技术含量低，企业主要靠压低商品价格进行竞争，企业利用世贸组织规则保护自己的能力不强。 故本题正确答案为BD。 2、全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释是（）。 A、立法解释 B、司法解释 C、行政解释 D、学理解释 【答案】A 【解析】根据法律解释的国家机关的不同，将解释分为立法解释、司法解释和行政解释。全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释属于立法解释。故选A。 3、适用于表彰先进、批评错误、传达重要精神和告知重要情况的公文是（）。 A、公告 B、调查 C、通知 D、通报 【答案】D

【解析】通报，用于表彰先进，批评错误，传达重要精神和告知重要情况。故选D。 4、上则公文的题目中存在问题，下列修改意见中错误的是（）。 A、“省”字前面要补充完整为“XX省” B、事由应补充完整 C、“请示批复”改为“请示函” D、“请示”两个字去掉 【答案】C 【解析】本题考查公文基本格式中的标题和注意事项。本题中的标题应该将省补充完整，不可使用简称，A说法正确；公文的标题一般由发文机关、事由和文种构成，本题中的事由不够完整，因此B说法正确；本标题中存在杂糅混用文种的情况，在标题中只能使用一种文种，故C说法错误，通过阅读本公文内容可知，该公文标题文种应该使用批复，故D说法正确，因此，本题正确答案为C。 5、下列诗句的出处和评价人物对应正确的是（）。 A、三阳交泰产群生，仙石胞含日月精——《西游记》——孙悟空 B、壮士英雄艺略芳，挺身直上景阳冈——《水浒传》——武松 C、伐吴未克身先死，秋草长遗阆地愁——《三国演义》——关羽 D、清明涕送江边望，千里东风一梦遥——《红楼梦》——迎春 【答案】A 【解析】B项是《金瓶梅》中对武松的评价。C项是《三国演义》中对张飞的评价。D项是《红楼梦》中对探春的判词。对应关系均不正确，排除B、C、D项，A项当选。 6、根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为（）。 A、集权制与分权制 B、首长制与委员会制 C、分离制与完整制 D、层级制与职能制 【答案】B 【解析】根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为一长制与委员会制，或者称之为首长负责制与合议制。首长制指行政组织最高决策和管理权力由行政首长个人行使并负责道德组织体制。委员会制指行政组织决策和管理权力由若干人组成的委员会共同行使，按少数服从多数或协调一致的原则集体决定、共同负责的组织体制。故选B。 7、在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当（）。 A、仅引发文字号 B、先引发文字号后引文件标题

会宁二中校园网规划与设计

摘要 该设计方案主要完成对会宁二中校园网络的组网，布线组网及解决方案。文章主要介绍了会宁二中校园网中主干传输网和Internet接入网的组网，所要完成的是组网的整个过程。重点的说明了校园网的设计思想、网络拓扑图、难点技术和解决方案。本设计的前言说明了校园网建设的目标，必要性及其设计原则；校园网的需求分析，简明介绍了会宁二中校园网的设计需求，带宽需求，基本信息服务方案和大概的组网思路；校园网的详细设计过程主要是从校园网主干传输网方案设计，Internet接入方案设计，远程访问控制，子网划分设计，网络设备选型方案设计及其网络管理系统方案设计这几个方面考虑的。 关键词：网络拓扑图；IP划分；主干网；网络管理

前言 在网络信息时代的今天，面向新的需求和挑战，为了学校的科研、教学、管理的技术水平，为研究开发和培养高层次人才建立现代化平台，Intranet/Internet 技术的高速多媒体校园网已经越来越普及。 整个高速多媒体校园网建设的原则是"经济高效、领先实惠"，既要领先一步，具有发展余地，又要比较实惠。校园网是集计算机技术、网络技术、多媒体技术于一体的系统，能够最大限度地调动学生对教学内容的参与性以及积极性。 校园网建设的目标主要是建立以校园网络为基础的行政、教学及师生之间交互式管理系统，逐步建立学校信息管理网络，实现办公自动化；为开展网上远程教学、多媒体交互式立体教学模式的探索提供高速、稳定的支持平台；逐步建立计算机辅助教学、计算机辅助考试等系统，为实现多媒体课件制作网络化，教师备课电子化、多媒体化打好基础；保证网络系统的开放性、可持续发展性，便于以后集成视频会议、视频点播等高层次教学功能。 筹划校园网要讨论三个要素，无论是校外连网还是校内连网，要较好地发挥校园网的作用都要涉及三个要素：运载基础设施、运载设施和运载信息。计算机网络技术与综合布线系统息息相关。计算机和通信技术的飞速发展，网络应用已成为人们日益增长的一种需求；而结构化布线是网络实现的基础，是现今和未来计算机网络和通信系统的有力支撑环境。所以在设计综合布线系统的同时必须充分考虑所使用的网络技术及网络技术的新发展，避免硬件资源的冗余和浪费，以便充分发挥综合布线的优点。

甘肃省白银市景泰县第四中学九年级化学下册《7.2物质溶解的量》导学案(1)(无答案)(新版)粤教版

7.2物质溶解的量（第一课时） 【学习目标】 1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。 【重点：饱和溶液的含义。 难点：；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 【自主探究】 1. 旧知回顾：常见的乳化剂、乳化作用。 2 .自学导航：阅读教材198页勾划饱和溶液、不饱和溶液的概念，阅读教材199页最后一个自然段，尝试理解在界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量的溶剂。 3. 应知应会： （1）饱和溶液：_____________________________________________________ ; 不饱和溶液：____________________________________________________ 。 （2 ）饱和溶液转变为不饱和溶液的方法：________________ , ______________________ 。 不饱和溶液转变为饱和溶液的方法： ________________ , __________ , ___________ 。【合作探究】小组合作，答疑解惑 探究一：饱和溶液与不饱和溶液 观察实验，填写教材198页空白，了解饱和溶液的含义。 问题1:如何判断某一溶液是否是饱和溶液？（小组内讨论交流展示） 问题2：在界定溶液是否饱和时，为什么必须强调“在一定的温度下，在一定量的溶剂里” ？（小组内讨论交流展示） ①观察实验，在教材199页填写相应空白。 ②归纳：实验（1）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？ _____________________________ 。 实验（2）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？_______________________________ 。 实验（3）是如何将不饱和溶液变为饱和溶液？_______________________________ 。 归纳：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 探究二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 问题1:浓溶液、稀溶液的概念______________________________________________________ 。 问题2:饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则一定是含溶质少的稀溶液，对吗？（讨论展示）________________________________________________________________________ 。 【跟踪练习】 1.教材200页“讨论与交流”; 2.教材203页7.2习题第2题； 3.配套练习14页第7题 【达标检测】 1. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（） A. 含有很多溶质的溶液 B. 还能继续溶解某溶质的溶液 C. 不能继续溶解某溶质的溶液 D.在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液 2. 现有下列方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加饱和硝酸钾溶液，能使 接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是（）

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

2019-2020学年甘肃省白银市会宁县五年级(上)期末语文试卷

2019-2020学年甘肃省白银市会宁县五年级（上）期末语文试卷 一、基础知识（55分） 1. 我会写 最近他利用xián xiá________时间在kuī shì________那群给玉米带来huǐ miè________性灾难的zāo gāo________的鸟雀，因为周围的农民jìng rán________想办法来妨碍它们的fán zhí________，我只好sā huǎng________说那是国家一级保护动物，但他们也要保护庄稼，我被这一有fēn qí________而有fán suǒ________的问题chán rào________，不知如何解决。 2. 我会辨析 3. 我会写出它们的读音 因为他昨夜落________枕了，所以只能这样勉强________转过头来，看着更________夫劳累________的身影，只能默而识________之。 4. 我会填修辞手法 （1）这巴掌大的地儿站不了几个人。________ （2）广场成了水的世界。________ （3）老师反复讲过的内容，你还不会？________ （4）白日依山尽，黄河入海流。________ （5）学好语文要背书吗？一定要！________ 5. 我会根据课文内容填空 （1）通过学习课文，我知道猎人海力布因________变成了石头，《将相和》一文讲了________、________、________三个故事。 （2）________，非宁静无以致远。 （3）________，不弃功于寸阴。 （4）西塞山前白鹭飞，________。 （5）一粥一饭，________，半丝半缕，________。 （6）读书有三道，谓________、________、________。 （7）说明文的说明方法有________、________、________等。 6. 我会运用句子 （1）《鸟的天堂》的作者是巴金写的。（修改病句） ________ （2）妈妈说：“我今晚要加班，迟点回来，你自己先睡。”（改转述句） ________ （3）你写的诗太糟糕了。（换一种说法） ________ （4）我最早的读物是一种被孩子们叫做“香烟人”的小卡片。（缩句） ________ （5）校园里到处飘着五颜六色的红旗。（修改病句） ________ 二、阅读（20分） 阅读 恍恍惚惚我又置身于两年一度的庙会中，能去看看这盛大的节日的确是无比的快乐，我欢喜极了。我看