酸碱

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法

一填空题

1 在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的α（），溶液的pH（），这一作用称为（）。

2 对二元弱酸H2A，其解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c(A2-)＝( ) 。

3 质子酸碱理论认为：H2O 既是酸又是碱，其共轭酸是（），其共轭碱是（）。

4 对某一共轭酸碱HA—A-，其K a与K b的关系是（）。

5 NaCN 溶液被稀释4倍，它的解离度（）（变大、变小、不变），溶液的c(OH-)（）（变大、变小、不变），pH（）（增大、减小、不变）。

6 已知CH3CH2CH2COONa的K b＝7.69×10-10，它的共轭酸是（），该酸的K a值应等于（）。

7 某弱酸型酸碱指示剂HIn 的K HIn＝1.0×10-6，HIn呈现红色，In-是黄色，加入三个不同溶液中，其颜色分别是红色、橙色、黄色，则这三个溶液的pH范围分别是：（）、（）、（）。

8 在NH3和NH4Cl 的混合液中，加入少量NaOH 溶液，原溶液的pH （）；含

n(NH4+)＝n(NH3)＝0.5mol 的溶液，比含n(NH4+)＝0.9mol ，n(NH3)＝0.1mol 的溶液的缓冲能力（）。

9 已知HCN的p K a＝9.37，HAc的p K a＝4.75，HNO2的p K a＝3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是（）。

10 pH＝3.1~4.4是甲基橙的（），pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的（）。

11 弱电解质的α值随其在溶液中的浓度增大而（），对HA型弱电解质，α与c的关系是（）。

12 Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S 溶液的碱性（），因为H2S的（）比H2CO3的（）更小。

13 要配制总浓度为0.2mol.L-1 NH4+—NH3系缓冲溶液，应以在每升浓度为（）的氨水中加入固体NH4Cl（）mol 的溶液的（）为最大。

14 氨在水溶液中的解离实际上是NH3和H2O 的（）反应，反应式为（）。

15 某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH范围是（）。

16 1L水溶液中含有0.20mol某一弱酸(K＝10-4.8 )和0.20mol该酸的钠盐，则该溶液的pH为（）。

17在50 mL c＝0.20mol.L-1的弱酸(K a＝10-5)溶液中加入50mL0.20mol.L-1的NaOH溶液，则此溶液的pH是（）。

18 不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的（）不同。只有当（）和（）的比约为（）至（）时，才能同时看到指示剂的酸色和碱色的混合色，指示剂的变色范围多在（）个pH单位上下。

19 已知弱酸HA的K a＝1.0×10-4，HA与NaOH(OH-)反应的平衡常数是( )。

20 HCO3-是两性物质，如果HCO3-的K a是10-8，则CO32-的K b是（）。

21 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以（）为依据的。

22 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越（），突跃范围越宽，可供选择的指示剂越（）。

23 指示剂的变色范围越（）越好。

24 甲基橙的p K HIn＝3.4，其理论变色范围的pH应为（）。

25 在理论上，c(HIn)＝c(In-) 时，溶液的pH＝p K HIn，此称为指示剂的（）。

26 混合指示剂有两种配制方法：一是用一种不随浓度变化而改变颜色的（）和一种指示剂混合而成；二是由两种不同的（）混合而成。

27 如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为（）法。

28 最理想的指示剂应是恰好在（）时变色的指示剂。

29 在酸碱滴定分析过程中，为了直观形象地描述滴定溶液中H+浓度的变化规律，通常以（）为纵坐标，以加入滴定剂的（）为横坐标，绘成曲线。此曲线称为（）。

30 在酸碱滴定中，指示剂是根据（）和（）来确定的。

31 二元弱酸被准确滴定的判断依据是（），能够分步滴定的判据是（）。

32 有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HCl V1 ml，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HCl V2ml。试由V1与V2关系判断碱液组成：（1）V1＝V2时，组成为（）；（2）V1＞0，V2＝0时，组成为（）；（3）V1＞V2时，组成为（）；（4）V2＞V1时，组成为（）；（5）V1＝0、V2＞0时，组成为（）。

二判断题

33 强酸的共轭碱一定很弱。

34 纯水中K w＝c(H+)·c(OH-)＝10-14(25℃)，加入强酸后因H+浓度大大增加，故K w也大大增加。

35 对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

36 在H2S溶液中，H+浓度是S2-浓度的2倍。

37 氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

38等量的HAc和HCl（浓度相等），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。

39 已知乙酸的p K a＝4.75，柠檬酸的p K a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。

40 NaHCO3的水溶液为酸性。

41 在NaHCO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。

42多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1＞K2＞K3。

43 如果HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，那么HCl 溶液的H+浓度一定是HAc 溶液中H+浓度的2倍。

44 解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a（或K b）同样都不受浓度的影响。

45 由于SnCl2水溶液易发生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，应先加盐酸。

46 Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢钠不起缓冲作用。

47 对甲基橙显红色（酸色）的溶液是酸性溶液，对酚酞显红色（碱色）的为碱性溶液，可见指示剂在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。

48 pH相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。

49 两性电解质可酸式解离，也可碱式解离，所以两个方向的K a与K b相同。

50 能用HCl 标准溶液准确滴定0.1mol.L-1 NaCN。HCN的K a＝4.9×10-10。

51 多元弱酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

52 强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。

53 酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH 与指示剂的理论变色点的pH 相等。

54 酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

55 酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。

56 各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。

三选择题

57 等量的酸和碱中和，得到的pH应是（）。

A 呈酸性

B 呈碱性

C 呈中性D视酸碱相对强弱而定

58 NaAc溶液被稀释后（）

A解离度增大 B pH上升 C OH-浓度增高 D 前三者都对

59 通过凝固点下降实验测定强电介质稀溶液的α，一般达不到100%原因是（）。

A电解质本身未全部解离B正、负离子之间相互吸引

C 电解质解离需要吸热

D 前三个原因都对

60 将1mol.L-1 NH3和0.1mol.L-1 NH4Cl两溶液按下列体积比（V(NH3)：V(NH4+)）混合，缓冲能力最强的是（）

A 1：1

B 10：1

C 2：1

D 1：10

61 在氨溶液中加入氢氧化钠，使（）。

A 溶液OH- 浓度变小

B NH3的K b变小

C NH3的α降低

D pH变小

62 下列能做缓冲溶液的是（）。

A 60mL0.1mol.L-1 HAc和30mL0.1mol.L-1 NaOH混合液

B 60mL 0.1mol.L-1HAc和30mL 0.2mol.L-1 NaOH混合液

C 60mL 0.1mol.L-1HAc和30mL 0.1mol.L-1 HCl混合液

D 60mL 0.1mol.L-1 NaCl和30mL 0.1mol.L-1NH4Cl混合液

63 在乙酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现乙酸的解离度（）。

A 没变化

B 微有上升

C 剧烈上升

D 下降

64 在氨水中加入NH4Cl 后，NH3的α和pH 变化是（）。

Aα和pH都增大Bα减小，pH增大 C α增大，pH变小Dα和pH都减小

65 需配置pH＝5的缓冲液，选用（）。

A HAc—NaAc，p K a(HAc)＝4.75

B NH3·H2O—NH4Cl，p K b(NH3)＝4.75

C Na2CO3—NaHCO3，p K a2(HAc)＝10.25

D NaH2PO4—Na2HPO4，p K a2(H2PO4-)＝7.2

66 将NH3·H2O 稀释一倍，溶液中OH-浓度减少到原来的（）。

A (1/2)1/2

B 1/2

C 1/4

D 3/4

67 有两溶液A和B，pH分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度的（）。

A 1/100

B 1/10

C 100 倍

D 2倍

68 可逆反应HCO3-＋OH-→CO32-＋H2O各物质中质子酸是（）。

A HCO3-和CO32-

B HCO3-和H2O

C H2O和OH-

D OH-和CO32-

69 某弱酸HA的K a＝2×10-5，则A-的K b为（）。

A 1/2×10-5

B 5×10-3

C 5×10-10

D 2×10-5

70 配制pH＝10.0的缓冲液，可考虑选用的缓冲对（）。

A HAc—NaAc

B HCOOH—HCOONa

C H2CO3—NaHCO3

D NH3—NH4Cl

71 用NaHSO3（H2SO3-的K a2＝1×10-7）和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH 范围是（）。

A 6~8

B 10~12

C 2.4~4.0

D 3±1

72 酸的强度决定于（）。

A 酸分子中的H 数目

B α

C K a

D 溶解度

73 弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）

A 溶液的浓度

B 酸的解离度

C 酸分子中含氢数

D 酸的本质和溶液温度

74 计算二元弱酸的pH时，若K a1＞＞K a2，经常（）。

A 只计算第一级解离而忽略第二级解离

B 一、二级解离必须同时考虑

C 只计算第二级解离

D 与第二级解离完全无关

75 将不足量的HCl 加到NH3·H2O中，或将不足量的NaOH 加到HAc 中去，这种溶液往往是（）。

A 酸碱完全中和的溶液

B 缓冲溶液

C 酸和碱的混合液

D 单一酸或单一碱的溶液

76 在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液是（）。

A 酸性

B 碱性

C 中性

D 不能确定

77 由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定法中，配制标准溶液必须用（）。

A 强酸或强碱

B 弱碱或弱酸

C 强碱弱酸盐

D 强酸弱碱盐

78 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

A 0.1mol.L-1苯酚K a＝1.1×10-10

B 0.1mol.L-1 H3BO3K a＝7.3×10-10

C 0.1mol.L-1羟胺K b＝1.07×10-8

D 0.1mol.L-1 HF K a＝3.5×10-4

79 用硼砂标定0.1mol.L-1的HCl 时，应选用的指示剂是（）。

A 中性红

B 甲基红

C 酚酞

D 甲基橙

80 用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（）。

A 中性红

B 甲基红

C 酚酞

D 甲基橙

81 实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。

A 人眼观察

B 理论变色点计算

C 滴定经验

D 比较滴定

82 Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl 标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。

A 酚酞、百里酚蓝

B 酚酞、百里酚酞

C 酚酞、中性红

D 酚酞、甲基橙

83 Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（）。

A 酚酞、甲基橙

B 甲基橙、酚酞

C 酚酞、百里酚蓝

D 百里酚蓝、酚酞

84 在酸碱滴定中，一般将滴定至计量点（）的溶液pH变化范围称为滴定突跃范围。

A 前后±0.1%相对误差

B 前后±0.2%相对误差

C 0.0%

D 前后±1%相对误差

85 H3PO4是三元酸，用NaOH 溶液滴定时，pH突跃有（）个。

A 1

B 2

C 3

D 无法确定

86 用强碱滴定一元弱酸时，应符合cK a≥10-8的条件，这是因为（）。

A cK a＜10-8时滴定突跃范围窄

B cK a＜10-8时无法确定化学计量关系

C cK a＜10-8时指示剂不发生颜色变化

D cK a＜10-8时反应不能进行

87 在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数δ(H2C2O4)，下列叙述正确的是（）。

A δ(H2C2O4) 随pH增大而减小

B δ(H2C2O4)随pH增大而增大

C δ(H2C2O4) 随酸度增大而减小Dδ(H2C2O4) 随酸度减小而增大

88 多元弱酸准确分步滴定的条件是（）。

A K a i＞10-5

B K ai/K a i＋1≥104

C cK a i≥10-8

D cK a i≥10-8，cK a i/ K a i＋1≥104

89 下列酸碱滴定反应中，其计量点pH值等于7.00的是（）。

A NaOH 滴定HAc

B HCl 溶液滴定NH3·H2O

C HCl 溶液滴定Na2CO3

D NaOH 溶液滴定HCl

90 用0.1000mol.L-1 HCl滴定0.1000mol.L-1NaOH时的突跃范围为9.7~4.3，用

0.01000mol.L-1HCl滴定0.01000mol.L-1 NaOH时的突跃范围是（）。

A 9.7~4.3

B 8.7~4.3

C 9.7~5.3

D 8.7~5.3

91 用0.1000mol.L-1NaOH滴定0.1000mol.L-1HAc (p K a＝4.7) 时突跃范围为7.7~9.7，由此可推断用0.1000mol.L-1 NaOH滴定p K a＝3.7的某一元酸时，其突跃范围为（）。

A 6.8～8.7

B 6.7～9.7

C 6.7～10.7

D 7.7～9.7

92 用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4和HAc两种溶液中（）。

A氢离子浓度相等 B H2SO4和HAc浓度相等

C H2SO4浓度为HAc浓度的1/2 C 两个滴定的pH突跃范围相等

93 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。

A 硼砂和EDTA

B 草酸和K2Cr2O7

C CaCO3和草酸D硼砂和邻苯二甲酸氢钾

第六章酸碱平衡和酸碱滴定习题答案

一填空题

1减小，减小，同离子效应。 2 K2。 3 H3O+，OH-。 4 K a·K b＝K w 。

5 变大，变小，减小。

6 CH3CH2CH2COOH，1.3×10-5。

7 pH＜5、5～7、pH＞7。8 基本不变；强。

9 NaCN＞NaAc＞NaNO2 。10变色范围，酸色和碱色的混合色。

11 减小，α＝(K a/c)1/2。12 弱，H2S的（K a2）比H2CO3的（K a2）更小。

13 0.1mol.L-1，0.1，缓冲容量。14酸碱，NH3＋H2O＝NH4+＋OH- 。

15 4.4～8.0。16 4.8 。17 9 。18 K HIn，HIn，In-，10，1/10，2。

19 K＝1/K b＝K a/K w＝1010。20 10-6。21 pH突跃范围。

22 大，多。23 窄。24 2.4～4.4 。25 理论变色点。

26 惰性染料；指示剂。27 双指示剂。

28 化学计量点。29 溶液的pH，体积，滴定曲线。

30 pH突跃范围，指示剂的变色范围。31 cK ai≥10-8，K a1/K a2≥104。

32 （1）Na2CO3；（2）NaOH ；（3）NaOH＋Na2CO3；（4Na2CO3＋NaHCO3；（5）NaHCO3。

二判断题

33 对；34错；35 错；36 错；37 错；38 错；39 错；40 错；41 对；

42 对；43错；44 错；45 对；46错；47错；48对；49 错；50 对；

51 对；52 对；53 错；54对；55 错；56 对。

三选择题

57 D；58 A；59 B；60 D；61 C；62 A；63 B；64 D；

65 A；66 A；67 A；68 B；69 C；70 D；71 A；72 C；

73 D；74 A；75 B；76 D；77 A；78 D；79 B；

80 C；81 A；82 D；83 A；84 A；85 B；86 A；87 A；

88 D ；89 D；90 D；91 B；92 C；93 D。