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无机及分析化学模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ

/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S)

Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)

Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-

PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP

Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)

浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )

A. 04.0θ1?K , K 1Θ

B. 04.0θ1?K ,

04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2

Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

A. 2

c B. c K a 2θ C. c K a ?θ2

1 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-?的数值随pH 的升高而 ( )

A. 增大

B. 不变

C. 减少

D. 无法判断

6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )

A. AgBr

B. AgCl

C. AgBr 和AgCl

D. Fe(OH)3

7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]

[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )

A. 1L 水

B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2O

C. 1L3.0 mol·L -1KCN

D. 1L3.0 mol·L -1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液

后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )

A. ＞10-5 mol·L -1

B. ＜10-5 mol·L -1

C. =10-5 mol·L -1

D. =10-4 mol·L -1

9. Pb 2+离子的价电子层结构是（）

A. 6s 26p 2

B. 5s 25p 2

C. 6s 2

D.5s 25p 65d 106s 2

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是（）

A. 3,2,+1,+1/2

B. 2,1,+1,-1/2

C. 3,1,0,-1/2

D. 3,1,-1,+1/2

11. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（）

A. 3倍

B. 9倍

C. 2倍

D. 不变

12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）

A. △r G m 越负，反应速率越快

B. △r H m 越负,反应速率越快

C. 活化能越大, 反应速率越快

D. 活化能越小, 反应速率越快

13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正, θm r S ?为正，下列说

法正确的是（）

A. 低温下自发过程,高温下非自发过程

B. 任何温度下均为非自发过程

C. 高温下自发过程,底温下非自发过程

D. 任何温度下均为自发过程

14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o

C), 由此可推断出 ( )

A. 水的电离是吸热的

B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时

C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7

D. 仅在25 o C 时水才为中性

15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )

A. 绝对偏差

B. 相对偏差

C. 绝对误差

D. 相对误差

16. 用计算器算得 004471.122000

.0036.11124.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )

A. 12

B. 12.0

C. 12.00

D. 12.004

17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量

部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )

A. 直接滴定方式

B. 返滴定方式

C. 置换滴定方式

D. 间接滴定方式

18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )

A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）

B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）

C. 甲基红（p K aΘ=5.0）

D. 酚酞（p K aΘ=9.1）

19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )

A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )

A. 试样未经充分混匀

B. 滴定时有液滴溅出

C. 砝码未经校正

D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量

器是( )

A. 容量瓶

B. 吸量管

C. 量筒

D. 酸式滴定管

22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )

A. 滴定开始时

B. 标准溶液滴定了近50％时

C. 标准溶液滴定了近75％

D. 滴定接近计量点时

23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）

A. 硼砂和EDTA

B. 草酸和K2Cr2O7

C. CaCO3和草酸

D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾

24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )

A. 提高酸度，

B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰

?的数值，增大突跃范围

C. 减小+

3/Fe

D. 防止Fe2+的水解

25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大

B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大

C. pH越大，酸效应系数越大

D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)

1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。

?的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。

3. θ

/Cu

Cu2+

4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。

5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应

达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

6. 根据电离平衡: H2S++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍

7. [Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。

8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。

9. 化学反应的Q p与反应的途径无关，但它却不是状态函数。

10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。

11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。

12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。

13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。

14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。

15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH 。

16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 2

1θ22θ11n n n n sp ++=??? 17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。

18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。

19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，

其相对相差为0.2096%。

20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY -1g K Min >2。

三、计算题（每题15分，共45分）

1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu 2+组成原电池，其中 c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol·L -1

已知 θFe Fe 23++?=0.771 V θCu Cu 2+?=0.337 V 求：

（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应

（2）计算电池电动势

（3）计算反应的平衡常数

2. 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？

已知： 7)Ag(NH θf 10123?=+K 10AgCl θsp 102-?=K

3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用0.1000mol·L -1的

NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指

示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θ

a2K = 6.23

×10-8， )PO H (43θa3K =2.2×10-13）

试题参考答案

一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C

14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B

二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.√

13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√

三：

1．（1） Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分）

负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe

2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （1分）

（2）.φ正=10592.0θFe Fe 23+++?lg 771.01

.01.0= （1分） φ负=307.01.0lg 2

0592.0θCu Cu 2=++? （1分） E = φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）

（3）.lg K θ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nE K θ=4.57×1014

（3分）

2．设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1 （1分）

[Ag(NH 3)2]+=[Cl -]=0.1 mol·L -1 （1分）

K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2

r 32r 3r r 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ?=-+ （6分） [NH 3]=510201.03

=?- （1分） )L (mol 44.22.051NH 3-?=+=c （1分） 3.596.100

.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=??--?= （5分） 1000

1)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343???=

936.100

.501000100000.98)15.2603.36(1000.0=??-?= （5分）

《无机及分析化学》试题（2）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积）（）

A. p 总＝∑p i

B. p i V i =n i RT

C. p i V 总=n i RT

D. p i / p 总=n i / n 总

2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）

A. C 6H 12O 6

B. C 12H 22O 11

C. CO(NH 2)2

D. C 2H 5OH

3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）

A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2

B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2

C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2

D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2

4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）

A. O 2

B. SO 2

C. HF

D. H 2O

5.下列叙述错误的是（）

A. 胶体是热力学不稳定体系

B. 乳状液是粗分散体系

C. 高分子溶液是真溶液

D. 固体分散在气体中不能形成溶胶

6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（

） A. 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定

7. 对同一反应，已知T 1

A. 1001002211

++>T T T T k k k k B. 100

10022

11++

C. 100

10022

11++=T T T T k k k k D. 不能确定

8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）

A. Δr G θm < 0

B. Δr G m < 0

C. Δr H m < 0

D. Δr S m > 0

9.下列等式正确的是（）

A. Δr G θ＝－RT lnK θ

B. ΔG ＝nF E

C. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石)

D. S m,298θ(H 2,g)=0

10.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级

和二级电离常数）（） A.

θa2θa1K K ? B. 10.0θa1?K C. 10.0)/(θa1θw ?K K D. θ210.0a K ?

11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （）

A. 100.25

B. 100.75

C. 10－0.25三级

D. 10－0.75

12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于（） A. 4

θsp 27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S = 13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（）

A. 2、10、16、2、5、8

B. 1、10、16、1、5、8

C. 2、5、8、2、10、16

D. 1、5、8、1、10、16

14.下列物理量不为零的是（）

A. 2/H H θ

?+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)

15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （）

A. [Cu(en)2]2+

B. [Fe(CN)6]3-

C. [HgI 4]2-

D. [CaY]2-

16. 下列叙述错误的是（）

A. 精密度好是准确度高的必要条件

B. 精密度好则准确度一定会高

C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好

D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度

17.检验和消除系统误差的方法是（）

A. 对照试验

B. 空白试验

C. 校准仪器

D. A 、B 、C 都可以

18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，

0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）

A. 0.1021

B. 0.1018

C. 0.1010

D. 0.1020

19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（Fe ：55.58 O ：16）（）

A. 79.47％

B. 57.72％

C. 82.23％

D. 84.41％

20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．

正确的是（M HAc = 60.05g ·mol -1, M NaOH = 40.00 g ·mol -1）（）

A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327g

B. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1

C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548g

D. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g

21. pH ＝0.02，其有效数字位数为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 不能确定

22.随机误差服从的规律是（）

A. 大小相等的正负误差出现的几率相等

B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率

C. 特别大的误差出现的几率近似于零

D. A 、B 、C

23.下列基准物可用于标定HCl 的是（）

A. Na 2CO 3

B. Na 2B 4O 7·10H 2O

C. KHC 8H 4O 4

D. A 、 B

24. Na 3PO 4的K b1θ等于（）

A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)

B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)

C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)

D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ

25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）

A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]

B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θ

C. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1

D. 指示剂的变色点与温度无关

二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）

1、1

O Cr Fe/K mL g 005585.0722-?=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，

则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。

2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用

3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾

4、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 小于20℃纯水的pH

5、NaHCO 3的pH 略为1/2(p K a 1θ+ p K a2θ)

6、浓度为c 的NH 4Cl 水溶液的pH 为1/2 [p K a θ(NH 4+)+lg c ]

7、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零

8、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾

9、只考虑酸效应影响时，lg K MY ˊ＝lg K MY θ－lg αY(H)

10、相对误差在±0.2％的要求下，强酸滴定弱碱的条件是c ·K b θ≥10-8

11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂

12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负

误差

13、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀

而不被滴定

14、准确称取分析纯KMnO 4(158.03g·mol -1)3.1606g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得

KMnO 4标准溶液的浓度为0.1000/5 mol·L -1

15、用K 2Cr 2O 7标准溶液测铁时，加入H 3PO 4可降低Fe 3+/Fe 2+的电极电势，增大突跃范围。

16、CuI+SCN －＝CuSCN+I －的竞争平衡常数K j θ＝K SP θ(CuI)/ K SP θ(CuSCN )

17、pH ＝4.0时，溶液中Cu 2+不生成沉淀的最大浓度为（K SP θ[Cu(OH)2]/10-8）

18、配制接近所需浓度的Na 2S 2O 3溶液时，需用新近煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量

Na 2CO 3使溶液呈微碱性

19、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0,则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3

20、用0.1000mol/LNaOH 滴定0.1000mol·L -1 柠檬酸时，有三个突跃(p K a1θ=3.13,p K a2θ=4.76

p K a3θ=6.40)

三、计算题（每题10分共30分）

1、在298K 时，反应CaCO 3(s)=CaO(s) +CO 2(g) △r G θ=130.0kJ·mol -1，△S

=160.0J·K -1·mol -1, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K 达平衡时，CO 2的分

压（kPa ）(p θ=105Pa)。

2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以％计)为：

10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62

按定量分析要求以90％的置信度报道含铁量的测定结果。

3、测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g ，溶解后加入0.05000mo1·L -1 EDTA 25．00m1，

煮沸后调节溶液pH 为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol ·L -1Zn(Ac)2标准溶液

21.50m1滴定至终点，求铝的质量分数w(M Al ＝27.00)：

无机及分析化学试题答案

一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C

15.C 16.B 17.D 18.C 19.A 20 D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.D

二、 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.√ 11.× 12. ×

13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.×

三、1.解依等温式得：

△r H θm ＝△r G θm + T △r S θm =130.0×103+298×160.0=177.7 (kJ·mol -1) (2分)

3177.7101111160.0

r m r m H T K S θθ??===? (2分) △r G m θ(1500)= △r H m θ-1500△r S m θ

=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol -1) (2分)

ln K p θ＝-△r G m θ/RT ＝62300÷（8.314×1500）＝5.0 （2分）

K p θ＝1.61 p = p θ× K p θ=1.61×105Pa

(2分)

2.解：将测定结果重排为10.11，10.52，10.54， 10.54，10.56，10.58，10.60，10.62 |10.11-10.52| 0.8010.62-10.11

ji Q =＝ Q ji >Q 0.90 即 0.80>0.47, 10.11 舍去（3分） 10.5210.5410.5410.5610.5810.60106210.577i x

x n ++++++++==

=∑ （2分） 0.04

S =

== （2分）

10.5710.570.03

μ=±==±（3分）

3.解：反应为

Al3++Y4-＝AlY-

Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）[]

[]

()()(())(()()

()(3)

()

0.0500025.000.0200021.5027.0010

()8.9%

0.2500

c EDTA V EDTA c Zn Ac V Zn Ac M Al

w Al

m Al

w Al

?-???

分

（6分）

《无机及分析化学》试题（3）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级

本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）

1、下列物质中，Δf H mθ不等于零的是（）

A. Fe(s)

B. C（石墨）

C. Ne(g)

D. Cl2(l)

2、已知Δc H mθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，Δc H mθ（C，金刚石）=-395.6kJ·mol-1

则Δf H mθ（C,金刚石）为（）

A. -789.5kJ·mol-1

B. 1.9 kJ·mol-1

C. -1.9 kJ·mol-1

D. 789.5 kJ·mol-1

3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）

A. 可逆条件下进行

B. 恒压、无非体积功条件下进行

C. 恒容无非体积功条件下进行

D. 以上B、C都正确

4、下列变化为绝热过程的是（）

A. 体系温度不变

B. 体系不从环境吸收热量

C. 体系与环境无热量交换

D. 体系的内能保持不变

5、下列反应中，Δr H mθ与产物的Δf H mθ相同的是（）

A. 2H2(g)+O2（g）→2H2O（l）

B. NO（g）+

O2（g）→NO2（g）

C. C（金刚石）→C（石墨）

D. H 2（g ）+2

1O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（）

A. 蒸气压

B. 摩尔自由能

C. 摩尔熵

D. 液体质量

7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为（）

A. 一级

B. 二级

C. 零级

D. 三级

8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（）

A. 2500

B. 100

C. 4×10-4

D. 2×10-2

9、反应2SO

2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气

体He ，使总压力增加一倍，则（）

A. 平衡向右移动

B. 平衡向左移动

C. 平衡不发生移动

D. 无法判断

10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=2

1N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是（）

A. 低温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 高温低压

11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11

H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15

将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是（）

A. [CO -23]<[S 2-]

B. [CO -

23]>[S 2-]

C. [HCO -3]<[S 2-]

D. [HS -]<[CO -23]

12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4

溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（）

A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；

B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；

C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；

D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；

13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-

的浓度约为（）

A. 6×10-8mol ·L -1

B. 8×10-14mol ·L -1

C. 4×10-8mol ·L -1

D. 4×10-14mol ·L -1

14、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（）

A. HCl

B. H 2SO 4

C. HNO 3

D. HA C

15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（）

A. 1倍

B. 2倍

C. 3倍

D. 4倍

16、下列物质碱性最强的是（）

A. CN-

B. AC-

C. NO-

2D. NH+

17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A. 随机误差小

B. 系统误差小

C. 平均偏差小

D. 相对偏差小

18、测得某种新合成的有机酸p K aθ值为12.35，其K aθ值应表示为（）

A. 4.467×10-13

B. 4.47×10-13

C. 4.5×10-13

D. 4×10-13

19、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )

A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)

B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)

D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)

20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响 C. 不能确定

21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）

A. 1:2

B. 2:3

C. 3:2

D. 1:1

22、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn 叙述正确的是哪一种（）

A. 滴定开始时pZ n相等

B. 滴定至一半时pZn相等

C. 滴定至化学计量点时，pZn相等

D. 上述三种情况都不相等

23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低

（）

A. 邻二氮菲

B. HCl

C. NH4F

D. H2SO4

24、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于

（）

A. d区

B. ds区

C. p区

D. s区

25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）

A. 平面正方型

B. 平面三角型

C. 正四面体

D. 正八面体

二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共20分）

1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。（）

2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。（）

3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）

4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以x为中心包括真值μ的范围（）

5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发（）

6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应

小于0.35V （）

7、含有Zn 2+和Al 3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中

的Zn 2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH 值，作为缓冲剂；加入NH 4F 的作用是掩

蔽Al 3+的干扰（）

8、用0.20mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.10mol ·L -1H 2SO 4和0.10mol ·L -1H 3PO 4的混合溶液时，在

滴定曲线上，可以出现3个突跃范围（）

9、用0.100mol ·L -1HCl 滴定NH 3溶液（p K b θ=4.74）pH 突跃范围为6.3~4.3，若用0.100mol ·L -1HCl

滴定同浓度的某碱B （p K b θ=3.74）时，pH 突跃范围是7.3~4.3。（）

10、欲测定Pb 3O 4含量，将Pb 2+沉淀为PbCrO 4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI ，以

Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，则Pb 3O 4与Na 2S 2O 3的物质的量之比为1:9（）

11、Δf H m θ[Cl 2(l )]等于零（）

12、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG <0，ΔH <0，ΔS >0（）

13、在MgF 2、MgO 、MgSO 4、MgCO 3中，摩尔熵最大的是MgCO 3 ( )

14、由ln k =-RT

E a +lnA 可知，升高温度，反应速率k 将减小（） 15、合成氨的反应，3H 2（g ）+N 2（g ） 2NH 3（g ）在恒压下进行时，若向体系中引

入氩气，则氨的产率将减小。（）

16、已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为 1.0×10-6mol ·L -1，则该化合物的溶度积常数为 1.1×10-28

（）

17、AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4

的溶解度（）

18、在下列氧化还原电对中，Ag +/Ag ，AgCl/Ag ，AgBr/Ag ，AgI/Ag ，φθ值最大的是Ag +/Ag

（）

19[Cr(H 2O)4Br 2]Br ·2H 2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬（Ⅲ）（）

20、用KMnO 4滴定C 2O -24时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致（）

三、计算题（共3题，每题10分）

1、298K 时，水的蒸发热为43.93kJ ·mol -1。计算蒸发1mol 水时的Q p ，W 和ΔU 。

2、反应HgO （S ） Hg(g)+2

1O 2(g)于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa ，于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa ，求HgO 分解反应的ΔH m θ。

3、称取Pb 3O 40.1000g ，以HCl 溶液溶解，加热下，用过量K 2Cr 2O 7将Pb 2+沉淀完全，反应为

2Pb 2++Cr 2O -

27+H 2O 2PbCrO 4↓+2H +，冷却后过滤洗涤，将PbCrO 4沉淀以HCl 溶液溶

解，加入过量KI ，用0.1000mol ·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定，终点时用去12.00ml ，求试样中Pb 3O 4

的质量分数。 [M (Pb 3O 4)=685.6g ·mol -1]

（二）答案

一、选择题

1、D ；

2、B ；

3、D ；

4、C ；

5、D ；

6、C ；

7、B ； 8、C ； 9、C ； 10、B ； 11、B ； 12、A ；

13、B ； 14、D ； 15、B ； 16、A ； 17、B ； 18、C ；

19、B ； 20、A ； 21、D ； 22、D ； 23、C ； 24、C ；

25、C

二、判断题

1、√

2、×

3、√

4、√

5、×

6、×

7、√ 8、× 9、√ 10、√ 11、× 12、×

13、× 14、× 15、√ 16、√ 17、× 18、√

19、√ 20、×

三、计算题

1、解：H 2O （L ）=H 2O （g ） ΔH m θ=43.93kJ ·mol -1

即：Q p =Δr H m θ=43.93 kJ ·mol -1 （3分） 1mol 水蒸发过程所做的体积功为

W =p ΔV =ΔnRT =1mol×8.314×10-3KJ ·mol -1·K -1×298K=2.48kJ （4分） ΔU =Q -W =43.93-2.48=41.45kJ （3分）

2、解：设平衡时的总压为P

则p （Hg ）=32p 总 p （O 2）=3

1p 总则K θ693=1

22[()/][()/]1

p Hg P p O P θθ? =]1001016.532[54??·2154]100

1016.531[?? =0.344×0.4147

=0.140 （3分）

K θ723=21

5555]10

1008.131[]101008.132[????? =0.72×0.6

=0.432 （3分）

∴lg 21K K θθ=2112

()2.303T T H R TT θ-? lg 140.0432.0=723693()2.3038.314723693

H θ?-?? 0.49=30()19.15501039

H θ?

100.615.1949.0-??=ΔH=156.7kJ (4分) 3、解：2Pb 2+~Cr 2O -27~3I 2~6S 2O -23~32Pb 3O 4 （3分）

W(Pb3O4)=

34 1

0.100012.00() 9

1000

M Pb O

???

1000

6. 685

1000

=0.9143 （7分）

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题一、填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示）。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为。 8. []33K PtCl NH 的名称是。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是杂化和杂化，是极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为、、。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第周期族的

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x= 3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷课号：X01G10A 试卷编号：C 班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应一定为（） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（） 3 3 3

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√）五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩

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无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A （g）+B （g） C （g） +D （l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。 ②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应cl 2（g）+H 2（g） 2HCl （g）和2H 2（g） +O 2 2H 2O （g）的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则反应2C （g） +2H 2 O 4HCl （g） +O 2（g）的平衡常数K 3 = 。 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。 H 2O NH 4 + H 2 C 2 O 4 CO 3 2- NA C HS- CN- NH 4 A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： ①NH 3.H 2 O ②H 2CO 3 ③Na 2HPO 4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的 Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11 ） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH ①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。 ②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-5 7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空 1、①-59 ②正正

无机及分析化学课后答案

第2章习题答案 2-1苯和氧按下式反应： C 6H 6(l) + 2 15O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。解： ξ = νB -1?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol ?c H m =?r H m = ξH r ? = -817 kJ/0.25mol = -3268 kJ ?mol -1 ?r U m = ?r H m -?n g RT = -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1 = -3264kJ ?mol -1 2-3已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为： 2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g) ?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3) =[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1 =219.0 kJ ?mol -1 2-5计算下列反应在298.15K 的?r H m ，?r S m 和?r G m ，并判断哪些反应能自发向右进行。 (1) 2CO(g)+O 2(g)→2CO 2(g) (3) Fe 2O 3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO 2(g) 解：(1) ?r H m = [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ ?mol -1 = -565.968 kJ ?mol -1 ?r S m = [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J ?mol -1?K -1 = -173.01 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ ?mol -1 = -514.382kJ ?mol -1 (3) ?r H m = [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ ?mol -1 = -24.8 kJ ?mol -1 ?r S m =[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J ?mol -1?K -1 =15.4 J ?mol -1?K -1 ?r G m = [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ ?mol -1 = -29.6kJ ?mol -1 ?r G m 均小于零，反应均为自发反应。 2-8. 计算25℃100kPa 下反应CaCO 3(s)→CaO(s)+CO 2(g)的?r H m 和? r S m 并判断： (1) 上述反应能否自发进行？ (2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？

2015无机及分析化学在线答案

题目的顺序可能不一样，大家需要自己找题目，54个题目全有的1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。 ? A 胶核 ? B 吸附层 ? C 胶团 ? D 胶粒 2.属于随机误差的是（）。 ? A 滴定终点与化学计量点不一致 ? B 把滴定管的读数22.45读成22.46 ? C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度 ? D 称量时把1g的砝码看成2g 3.误差的正确定义是（）。 ? A 测量值与其算术平均值之差 ? B 含有误差之值与真值之差 ? C 测量值与其真值之差 ? D 错误值与其真值之差

4.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。 ? A B的分子量小于A的分子量 ? B A的分子量和B的分子量相同 ? C B的分子量大于A的分子量 5.以下四个量子数（n 、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。 ? A （2，2，0，-1/2） ? B （2，1，0，-1/2） ? C （2，1，2，+1/2） ? D （1，2，1，+1/2） 6.3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（）。 ? A 1 ? B 2 ? C 3 ? D 4

7.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。 ? A 增加平行测定次数 ? B 进行方法校正 ? C 进行空白试验 ? D 进行仪器校正 8.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。? A pH突跃范围 ? B 指示剂的变色范围 ? C 指示剂的颜色变化 ? D 指示剂的分子结构 9.下列说法错误的是（）。 ? A 方法误差属于系统误差 ? B 系统误差又称可测误差 ? C 系统误差服从正态分布 ? D 系统误差具有单向性