2019新优化高考化学一轮(全国通用版)课后达标训练：第七章 化学平衡常数及反应进行的方向

[课后达标训练]

一、选择题

1．下列说法不正确的是()

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

解析：选C。一个反应能否自发进行要由该反应的熵变和焓变共同判断，C项错误。

2．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2 171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·mol－1·K－1，则下列说法正确的是()

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应能自发进行

D．不能确定该反应能否自发进行

解析：选B。ΔH>0，该反应是吸热反应，A错误；由ΔH－TΔS＝2 171 kJ·mol－1－298 K×0.635 5 kJ·mol－1·K－1>0知，该反应不能自发进行，C、D错误。

3.(2018·商丘模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生

反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量

(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点

的是()

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度

④对应温度时的平衡常数

A．①②B．①③

C．②④D．③④

解析：选D。温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，①、②错误；温度升高，平衡体系中CO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，③、④正确。

4．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．平衡常数：K M>K N

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

解析：选C。升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 ℃时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。

5．(2018·大连模拟)某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为()

A．60% B．40%

C．24% D．4%

解析：选A。扩大容器容积为原来的10倍，B的转化率不变，则a＝1，

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始(mol): 3 2 0 0

变化(mol): x x x x

平衡(mol): 3－x2－x x x

根据平衡浓度的关系，(3－x)×(2－x)＝x×x，解得x＝1.2，则B的转化率为1.2 mol/2 mol×100%＝60%，A项正确。

6.(2018·衡水中学高三期末)在容积均为1 L的三个密闭

容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下

发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min

时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列

说法正确的是()

A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

B．反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

解析：选D。温度越低，反应速率越慢，因此再结合a、b、c三容器对应数值知，a容器中反应未达到平衡，b→c的变化则说明随温度升高化学平衡逆向进行，则正反应为放热反应，A错误；反应进行到5 min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO)，B错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移，K值减小，CO转化率减小，达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，C错误；结合A项分析知，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。

7．(2018·成都模拟)工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

改变温度，实验数据如表所示，下列分析正确的是()

B．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大

C．反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH3OCH3产率

解析：选D。从反应①来看，温度升高，CO转化率一直在减小，说明反应①为放热反应，而反应②在较低温度时，反应未达到平衡，甲醚的产率主要受温度影响，随着温度升高，产率降低，说明反应②也是放热反应，A错误；平衡常数与转化率并不是一个概念，B错误；反应①与②中CH3OH的消耗速率不相等，因为二者不是同一个反应，C错误；增大压强，反应①向正反应方向移动，使c(CH3OH)增大，从而使反应②也向正反应方向移动，则CH3OCH3产率增大，D正确。

8．(2018·安徽“学普”联考)已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是()

A.4 s 时容器内c (Y)＝0.76 mol/L B ．830 ℃达平衡时，X 的转化率为80% C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D ．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)

X(g)＋Y(g)的平衡常数K ＝0.4

解析：选B 。反应初始4 s 内X 的平均反应速率v (X)＝0.005 mol/(L·s)，根据速率之比等于化学计量数之比，可知v (Y)＝v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则4 s 内Δc (Y)＝0.005 mol/(L·s)×4 s ＝0.02 mol/L ，Y 的起始浓度为0.8 mol 2 L ＝0.4 mol/L ，故4 s 时c (Y)＝0.4 mol/L －0.02 mol/L

＝0.38 mol/L ，A 错误；设平衡时X 的浓度变化量为x ，则：

X(g) ＋ Y(g)

R(g)＋Q(g)

开始(mol/L): 0.1 0.4 0 0 变化(mol/L): x x x x 平衡(mol/L): 0.1－x 0.4－x x x

故x 2（0.1－x ）（0.4－x ）＝1.0，解得x ＝0.08，所以平衡时X 的转化率为0.08 mol/L

0.1 mol/L ×

100%＝80%，B 正确；由表格中的数据可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C 错误；1 200 ℃时反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数值为0.4，所以1 200 ℃

时反应R(g)＋Q(g)

X(g)＋Y(g)的平衡常数的值为1

0.4

＝2.5，D 错误。

9．(2015·高考天津卷)某温度下，在2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：

X(g)＋m Y(g)

3Z(g)

平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A ．m ＝2

B ．两次平衡的平衡常数相同

C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1∶1

D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L －

1

解析：选D 。A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m ＝2。B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol ，而平衡后Z 的体积分数为10%，故平衡时Z 的物质的量为4 mol ×10%＝0.4 mol ，容器体积为2 L ，则Z 的浓度为0.2 mol·L －

1。

10．(2018·遂宁诊断)固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g)z C(g)，图

1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是()

A．该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0

B．T℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D．T℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

解析：选D。A项，由图2知，升高温度，平衡常数逐渐增大，该反应为吸热反应，Δ

H>0，错误；B项，根据图1知0～5 min内，A、B、C变化的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)，反应达平衡时A、B、C的平衡浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，故T℃时该反应的平衡常数K＝

c（C）

＝25，错误；C项，根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，容器c2（A）·c（B）

的容积保持不变，故容器内气体的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误；D项，根据图1

知T℃时反应达平衡后C的体积分数为0.25，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，相

当于加压，平衡正向移动，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25，正确。

二、非选择题

11．(2018·成都阶段测试)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0

已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为________________。

(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各 1 mol，平衡时，N2的转化率是

________%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和 3.0×10－3mol·L－1，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____________________ ________________________________________________________________________。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

解析：(2)N 2(g)＋O 2(g)

2NO(g)

起始/mol 1 1 0 变化/mol x x 2x 平衡/mol 1－x 1－x 2x

K ＝

???

?2x 22

???

?

1－x 22

＝6.4×10－3

，得x ≈0.04，N 2的转化率为0.04 mol 1 mol ×100%＝4%。 (3)Q c ＝（3.0×10－

3）2（2.5×10－1）×（4.0×10－2

）＝9.0×10－4<6.4×10－

3，所以反应向正反应方向进行。

(4)由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A 项正确；加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但NO 的平衡浓度不变，B 项错误；升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C 项正确。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，故建立的平衡与原平衡等效，平衡混合气中NO 的体积分数不变。

答案：(1)K ＝c 2（NO ）c （N 2）·c （O 2） (2)4

(3)向正反应方向进行

Q c ＝（3.0×10－

3）2（2.5×10－1）×（4.0×10－2

）

＝9.0×10－4

3 (4)AC (5)不变

12．(1)(2016·高考四川卷改编)在一定条件下CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)，当CO

与H 2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO 转化了5

6。若a kg 含Ca 5(PO 4)3F(相对

分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4，将产生的CO 与H 2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H 2________kg 。[已知：4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温

2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4]

(2)(2015·高考浙江卷改编)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

CH 2CH 3(g)

催化剂

CH====CH 2(g)＋H 2(g)

维持体系总压p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K ＝________(用α等符号表示)。

解析：(1)当CO 和H 2O(g)的起始物质的量之比为1∶5时，设CO 为1 mol ，则： CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)

起始物质的量(mol) 1 5 0 0 改变物质的量(mol) 56 56 56 56

平衡物质的量(mol) 16 256 56 5

6

故此温度下，反应的平衡常数K ＝c （CO 2）·c （H 2）

c （CO ）·c （H 2O ）

＝1。

由题意知，反应4Ca 5(PO 4)3F ＋18SiO 2＋30C=====高温

2CaF 2＋30CO ＋18CaSiO 3＋3P 4，若a kg 含Ca 5(PO 4)3F 的质量分数为10%的磷尾矿，当有b %的Ca 5(PO 4)3F 转化为P 4时，产生的CO 的物质的量为n ＝ab /67.2 mol ，将产生的CO 和H 2O(g)按起始物质的量之比为1∶3混合，设在相同条件下达到平衡时CO 转化了x mol ，则

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g)

起始物质的量(mol) n 3n 0 0 改变物质的量(mol) x x x x 平衡物质的量(mol) n －x 3n －x x x 故x ·x （n －x ）·（3n －x ）

＝1，得x ＝34n ，则达到平衡时产生的氢气的物质的量为ab 67.2×3

4

mol ＝

ab 89.6 mol ，氢气的质量为ab 44.8 g ＝ab 44.8×10－

3 kg ＝ab 4

4 800

kg 。 (2)从浓度角度求K c ：根据阿伏加德罗定律的推论，总压强p 相同时，V 1V 2＝n 1

n 2

，乙苯的

转化率为α，由此可得：V V 反应后＝1

1＋α，V 反应后＝(1＋α)V ，根据化学方程式及平衡常数的定

义：K c ＝n 2α2

V 2（1＋α）2n （1－α）V （1＋α）

＝n α2V （1－α）（1＋α）＝n α2

（1－α2）V 。

从压强角度求K p ：容器中氢气的物质的量为αn ，苯乙烯的物质的量为αn ，乙苯的物

质的量为(1－α)n ，气体的总物质的量为(1＋α)n ，所以氢气的分压为αn

（1＋α）n

p ，苯乙烯

的分压为αn （1＋α）n p ，乙苯的分压为（1－α）n

（1＋α）n p ，因此K p ＝αn （1＋α）n p ·αn

（1＋α）n p

（1－α）n

（1＋α）n

p

＝

α2

1－α2

p 。 答案：(1)ab 44 800 (2)α21－α2p ??????或n α2（1－α2）V

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

2019高考全国Ⅰ卷化学试题(解析版)(最新整理)

2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 化学试题 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点 【答案】A 【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。瓷器青色一般不来自氧化铁。故 A 错。 8.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 【答案】B 【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A 错；可以发生加成聚合反应，B 正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C 错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D 错。9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K B．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c 中Na2CO3的作用是吸收HBr D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。 【答案】D。 【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3） C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应H++Cl－ 【答案】D。 【解析】由图像可知第一层中HCl 均以分子形式存在，A 正确。第三层中冰的氢键网格结 构保持不变，C 正确。B 选项中设氯离子为10-4mol，则水为1mol，所以水的质量为18g，再根据密度求得水的体积为20mL，即0.02L，溶液的体积就近似0.02L，所以溶液中氢离子 的浓度近似等于氯离子的浓度为10-4mol÷0.02L=5×10-3mol·L－1。HCL 是强电解质，在水中电离不可逆，第一层以分子形式存在，第二层中完全电离，所以D 错误。

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019优化指导高考总复习化学基础课时练23高中化学

基础课时练(二十三) 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1．(2018·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是( ) A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH ＞0 B ．3C(s)＋CaO(s)===Ca C 2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0 C ．BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0 D ．常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ＜0 答案：C 2．(2018·济南槐阴区质检)可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)( ) A ．Q 不变，K 变大，O 2转化率增大 B ．Q 不变，K 变大，SO 2转化率减小 C ．Q 变小，K 不变，O 2转化率减小 D ．Q 增大，K 不变，SO 2转化率增大 答案：C 3．某温度下，向容积为1 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为( ) A ．8.0×102 mol·L － 1 B ．1.6×103 mol·L － 1 C ．3.2×103 mol·L －1 D ．4.0×102 mol·L － 1 解析：选B 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) 起始(mol) 0.10 0 平衡(mol) 0.10－2x 2x x 2x 0.10 ×100%＝20% x ＝0.01 mol K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3)＝????0.0212· ????0.011????0.0812＝11 600 所以逆反应的平衡常数为1 600，B 正确。 4．(2018·北海市统考)已知X(g)＋Y(g) Z(g)＋G(g) ΔH 的平衡常数与温度的关系如

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)

课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A

5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：常见物质的检验与鉴别Word版含答案

第一讲常见物质的检验与鉴别 掌握常见物质检验的方法。 常见物质的检验 [知识梳理] 一、常见阳离子的检验 ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、 ⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： ①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 1．可燃性气体的检验 2．酸性气体的检验

3．碱性气体(NH3)的检验 4．强氧化性气体的检验 5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。 [自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。() (2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3。() (3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO2－4。() (4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。

() (5)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确； C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误； D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。 物质检验应注意事项 (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂……”的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 (3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3、SO2－3、HSO－3会造成干扰。 (5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。 (2018·汉中高三模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D