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高三化学高考模拟试题(含解析)

高三化学高考模拟试题

注意：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S :32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119

第Ⅰ 卷 (选择题共 40 分)

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用 2B 铅笔填涂在答题卡上。

2. 第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．考试结束后，监考人将答题卡收回。

一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )

A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂 2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1 mol HClO 中所含 H —Cl 键的数目为 N A

B.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4N A

C.1.2 g C 与 0.1 mol CO 2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1N A

D.标准状况下，1 L 0.1 mol ·L －1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH ＝7，溶液中 NH ＋的数目为 0.1N A

3. 为了探究金属单质 M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是(

)

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属 M 可能是镁或钠

4. 关于有机物 a( ) 、 b( ) 、

c( )的说法正确的是( )

A.a、b 互为同系物

B.c 中所有碳原子可能处于同一平面

C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种(不含立体异构)

D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

选项条件离子组

离子共存判断及

反应的离子方程式

A c（OH－）

＝1 的溶液

c（H＋）

Fe2＋、NO－、

Al3＋、Cl－

不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋

NO－===3Fe3＋＋NO↑＋H O

3 2

B由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1K＋、NH＋、

Cl－、AlO－

能大量共存

C含有大量Al3＋的溶液Na＋、NH＋、

SO2－、Cl－

能大量共存

D通入少量SO2气体K＋、Na＋、

ClO－、SO2－

不能大量共存，

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－

6.下列化学用语表示正确的是( )

A.硫原子的结构示意图：

B.三氟化氮的电子式

C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO===Na＋＋H＋＋CO2－

3 3

D.1mol 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为2N A

7.X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

A.原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.W 和M 形成的化合物不能与强碱反应

C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

- +

+ -

4 4 8. 明矾[KAl(SO 4)2·

12H 2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是(

)

A. 合理处理易拉罐有利

于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有 Al 、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3

＋

D.上述流程中可用 NaHSO 4 代替 NaHCO 3

9. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时

阳极反应式为：

xLiFePO 4 - xe ??→ xLi + xFePO 4 ，放电工作示意图如右图。下

列叙述不正确的是

A ．放电时，Li +通过隔膜移向正极

B ．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C ．放电时正极反应为：

xFePO 4 + xLi + xe ??→ xLiFePO 4

D ．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li +迁移实现，C 、Fe 、P 元素化合价均不发生变化

10. 25 ℃时，向

20 mL 0.1 mol ·L －1 四氯金酸(HAuCl 4)溶液中滴加 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随 pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是(

)

A.b 点溶液中存在关系：2c (H ＋)＋c (HAuCl )＝2c (OH －)＋c (AuCl －

)

B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数δ与 pH 的关系

C.c 点溶液中存在关系：c (Na ＋)＝c (AuCl －

)

D.d 点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c (Na ＋)>c (AuCl －

)>c (OH －)>c (H ＋

)

二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。)

11. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO 3)3 溶液的方法制备 K 2FeO 4，发生反应： ①C12+KOH →KC1+KC1O+KC1O 3+H 2O(未配平)；

4 ②2Fe(NO 3)3+3KC1O+10KOH===2K 2FeO 4+6KNO 3+3KC1+5H 2O 。下列说法正确的是 A ．若反应①中 n(ClO -)

：n(C1O

3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1

B ．反应①中每消耗 4molKOH ，吸收标准状况下 22．4LCl 2

C ．氧化性：K 2FeO 4>KC1O

D ．若反应①的氧化产物只有 KC1O ，则得到 0.2molK 2FeO 4 时消耗 0.3molC12

12. 将浓度均为 0.5mol ·L -1 的氨水和 KOH 溶液分别滴入到两份均为 20mLc 1mol ·L -1 的 AlCl 3 溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A ．c 1=0.2

B ．b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H+)

C ．ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-

D ．d 点时溶液中：c(K +)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH -)

13. 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag 2CrO 4 在不同浓度 CrO 2-溶液中的溶解度如图所示：下列说法正确的是

A ．图中 a 、b 两点 c(Ag +)相同

B ．图中 a 点与 b 点 Ag 2CrO 4 溶度积相等

C ．在 a 点向溶液中加入少量 AgNO 3，溶解度可变为 c 点

D ．该温度下，Ag 2CrO 4 溶度积的数量级为 10-12

14. 某反应的ΔH ＝＋100 kJ ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的

A.正反应活化能小于 100 kJ ·mol －1

B.逆反应活化能一定小于 100 kJ ·mol －1

C.正反应活化能不小于 100 kJ ·mol －1

D.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ ·mol －1

15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(

)

选项

实验操作和现象

实验结论

将含有 SO 2 的废气通入 BaCl 2 溶液中，出现白色沉淀

SO 2 与 BaCl 2 溶液反应生成

BaSO 3 沉淀

向某密闭容器充入 NO 2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，

最终容器中气体颜色比开始时浅

平衡 2NO 2(g) N 2O 4

(g ) 正向移动

C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，

体积膨胀，并放出刺激性气味气体

浓硫酸具有脱水性和强氧

化性 D

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落

熔点：氧化铝>铝

三、非选择题(本题共5 小题，共60 分)

16.(12 分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

SnCl2无色晶体246 652

SnCl4无色液体－33 114

②SnCl4极易水解生成SnO2·x H2O。

回答下列问题：

(1)导管a 的作用是，装置A 中发生反应的离子方程式为。

(2)当观察到装置F 液面上方时才开始点燃D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①；②。

(3)若上述装置中缺少装置C( 其它均相同) ，则D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为

。

(4)C l2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可使用的温度范围是。

(5)滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000 g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为。(已知Sn2＋＋I2===2I－＋Sn4＋)

17.(12 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料

冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO 2)2＋Na 2CO 3＋O 2―→Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2(未配平) 回答下列问题：

(1)将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO 2)2 写成氧化物的形式：

，高温氧化时可以提高反应速率的方法为

(写出一条即可)。

(2) Na 2CrO 4 加入硫酸酸化的离子方程式为

；

在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有

。

(3) Na 2CrO 4 中铬元素化合价为

；生成 1 mol Na 2CrO 4 时共转移电子的物质的量为

mol 。

(4)根据有关国家标准，含 CrO 2－

的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0×10

－7

mol ·L

－1

以下才能排放，

可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO 4 沉淀[K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的 Ba 2＋的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba 2＋

的浓度应大于 mol ·L －

1，废水处理后达到国家标准才能

排放。

18.(12 分)目前，处理烟气中 SO 2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO 2，并在空气中氧化；

第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋＋SO 2－

CaSO ↓＋2NH ·H O K 。

4 4

4 3 2

(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3 溶液的 pH (填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第 2 步中反应的 K ＝。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)＋SO 2(g) S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1

②2H 2(g)＋SO 2(g) S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·

mol －1

③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为

。

(4)反应②中，正反应活化能 E 1

(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时 SO 2 的转化率α(SO )与投料比的比值[ n （CO ）

＝y ]、温度 T 的关系

如图所示。

n （SO 2）

比较平衡时 CO 的转化率α(CO)：N M 。逆反应速率：N P (填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol H 2、2 mol CO 和 2 mol SO 2 发生反应①、②，第 5 min 时达到平衡，测得混合气体中 CO 2、H 2O(g)的物质的量分别为 1.6 mol 、1.8 mol 。 ①该温度下，反应②的平衡常数 K 为

。

②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO 2 的平衡浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

19.(12 分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋

基态核外电子排布式为

。

(2) AlCl 3 可作反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为。

②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数为

。

③CH 3COOH 与 H 2O 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。

④单个 AlCl 气态分子的空间构型为

，AlCl 可与 Cl －

形成 AlCl －

，与 AlCl －

互为等电子体的分子

为。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n ＝

。

――→

――――――→

20.(12 分)双安妥明

可用于降低血液中的胆固醇，该物质合

成线路如图所示：

已知：Ⅰ.RCH 2COOH Br 2，P

苯酚钠

――→

。

Ⅱ.RCH==CH 2HBr ，过氧化物

CH 2CH 2Br 。

Ⅲ.C 的密度是同温同压下 H 2 密度的 28 倍，且支链有一个甲基，I 能发生银镜反应且 1 mol

I(C 3H 4O)能与 2 mol H 2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。试回答：

(1)A 的结构简式为

。

(2)反应 D→E 的化学方程式为；

反应类型是。

(3)C 的名称为

。

(4)与 F 互为同分异构体，且属于酯的有机物有种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 6∶1∶1 的结构简式为

。

高三化学高考模拟试题

参考答案

一、选择题(本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.解析 A.根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；

B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B 错误；

C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C 错误；答案 A

2.解析 A.HClO 的结构式为H—O—Cl，不存在H—Cl 键，故A 错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，一个分子中含有4 个碳原子，故碳原子数为0.4N A，故B 正确；C.C

高温

与CO2在高温下反应的方程式为：C＋CO2=====2CO，1.2 g C 的物质的量为0.1 mol，与0.1 mol CO2反应

生成0.2 mol 的CO，即0.2N A，故C 错误；D.常温时，pH＝7 为中性，标准状况下，pH＝7 为酸性，即c(H ＋)＞c(OH－)，根据溶液呈电中性，则c(Cl－)＞c(NH＋)，n(Cl－)＝0.1mol，则NH＋的数目小于0.1N，故D

4 4 A

错误。答案 B

3.解析A，向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A 错误；B，滤渣中一定含有单质银、铜和M，B 错误；C，滤渣中一定含有单质银、铜和M，M 活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C 正确；D，加入的金属M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D 错误。答案 C

4.解析 A.a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故A 错误；B.c 是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故B 错误；C.b 是1 戊酸，含有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4 种，新戊烷的碳链上有1 种，共7 种，故C 正确；D. 只有b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误；故选C。答案 C

5.答案C

6.答案D

7.解析X 元素的原子形成的离子就是一个质子，X 是H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y 是C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 是Al 元素；Z、W 原子序数大于6、小于13，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W 分别属于N、O。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y ＞Z＞W＞X，A 正确；B.Al2O3是两性氧化物，能与强碱反应，B 错误；C.H、N、O 三元素所形成的化合物可能是离子化合物，C 错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3>H2CO3，D 错误。答案 A

8.解析 A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B 项，易拉罐中含Al、Fe 等金属元素，

4 可回收利用，正确；C 项，第一次过滤液中含 Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入 H 2O 2，调节 pH ＝3.7 后过滤所得滤液中只含 Al 3 ＋，故“ 沉淀” 反应的金属离子为 Fe 3 ＋，正确； D 项，加入 NaHCO 3 后发生 Al 3 ＋＋ 3HCO －

===Al(OH) ↓＋3CO ↑，而用 NaHSO ，溶液呈酸性不能提供 OH －

，无法生成 Al(OH) ，故不能代

替 NaHCO 3，错误。答案 D 9.答案 D

10.解析 A.b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl 4 和 NaAuCl 4 混合溶液，由电荷守恒可知 2c (H ＋)＋2c (Na

＋

)＝2c (OH －)＋2c (AuCl －)①，由物料守恒可知：2c (Na ＋)＝c (AuCl －)＋c (HAuCl )②，由①－②得 2c (H ＋

)＋

c (HAuCl )＝2c (OH －

)＋c (AuCl －

)，A 正确；B.由题图 1 可知，起始 20 mL 0.1 mol ·L

－1

HAuCl 溶液的 pH ＝3，

说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半，pH ＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B 错误。C.c 点溶液的 pH ＝7，根据电荷守恒可知，c (Na ＋

)＝ c (AuCl －

)，C 正确；D.d 点时，HAuCl 与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为 NaAuCl ，AuCl －水解，

溶液显碱性，所以 c (Na ＋)>c (AuCl －)>c (OH －)>c (H ＋

)，D 正确。答案 B

二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。) 11.答案 D 12.答案 C

13.答案 BD

14.解析反应过程与能量关系如图：

E 1 为正反应活化能，E 2 为逆反应的活化能，则有 E 1＝E 2＋ΔH ＝100 kJ ·mol －1＋E 2＞100 kJ ·mol －1，C 项正确； ΔH ＝E 1－E 2＝100 kJ ·mol －1，D 项正确。答案 CD

15.解析 A 项，SO 2 不与 BaCl 2 溶液反应，有白色沉淀生成，可能气体中含有 O 2，白色沉淀为 BaSO 4，错误；B 项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误；C 项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即 C 和浓硫酸反应生成 CO 2、SO 2，正确；D 项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。答案 CD

三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.解析 (5)设样品中 Sn(Ⅱ)的质量为 x g ，

4 Sn 2＋＋ I 2===2I －＋Sn 4＋ 119 g 1 mol x g 0.02 L ×0.1 mol ·L

－1

x ＝0.238 产品中 Sn(Ⅱ)的含量为0.238 g ×100%＝4.76%。

5 g

答案 (1)平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下 2MnO －＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋

＋5Cl ↑＋8H O

(2)出现黄绿色气体 ①加快氯气与锡的反应速率 ②使 SnCl 4 汽化，利于其从混合物中分离出来

(3) SnCl 4＋(x ＋2)H 2O===SnO 2·x H 2O ＋4HCl

(4)在 232 ℃到 652 ℃之间 (5)4.76%

17.解析 (3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，铬元素在此化合物中为＋6 价；配平已知的化学方程式得：4Fe(CrO 2)2～7O 2～8Na 2CrO 4，生成 1 mol Na 2CrO 4，参加反应的 O 2 的物质的量为7 8

mol ，反应中

氧元素由 0 价降低为－2 价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的 4 倍，转移电子的物质

的量为7 mol ×4＝3.5 mol 。(5)由 CrO 2－(aq)＋Ba 2＋(aq) BaCrO (s)知 K (BaCrO )＝c (CrO 2－)·c (Ba 2＋

)＝

4 4 sp 4 4

8 5.0×10－

7×c (Ba 2＋

)＝1.2×10

－10

，解得 c (Ba 2＋

)＝2.4×10

－4

mol ·L －

1。

答案 (1)FeO·Cr 2O 3 不断搅拌或者将铬铁矿磨碎

(2)2CrO 2－＋2H ＋

Cr O 2－＋H O 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)＋6 3.5 (4)2.4×10－4 4

2 7

18.解析 (1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据 K h ＝K w

所以 SO 2－的

水解程度大于 NH ＋

的水解程度，则 25 ℃ 时， 0.1 mol·L

－ 1

亚硫酸铵溶液呈碱性。 (2)K ＝

c 2（NH 3·H 2O ） c （Ca 2＋）·c （SO 2－）·c 2（OH －）·c 2（NH ＋）

＝ 1 ≈4.3×1013。(3)由已知信息③可（1.8×10－5）2×7.1×10－5

得 CO(g)＋1O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次

2 编号为 a 、b ，根据盖斯定律，由 a ×2－b 得：S(l)＋O 2(g)===SO 2(g)

ΔH ＝(－283 kJ ·mol －1)×2＋37.0 kJ ·mol

－1

＝－529 kJ ·mol －1。(4)设 E 2 为逆反应的活化能，则 E 1－E 2＝ΔH 2>0，所以 E 1>ΔH 2。(5)比较 M 、N 两点

CO 的转化率，选择 P 点为参照点，比较 M 点和 P 点对应的 CO 的转化率：温度相同，y 1 大于 y 2，投入较多 CO 来增大 SO 2 转化率，则 CO 的转化率降低，故 M 点对应的 CO 转化率小于 P 点。比较 N 点和 P 点对应的 CO 转化率：投料比的比值相同，P 点温度高于 N 点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P 点对应的 CO 转化率小于 N 点。故 CO 的平衡转化率：N >P >M 。N 点和 P 点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故 N 点逆反应速率小于 P 点。(6)①设参与反应①、②的 SO 2 的起始物质的量浓度分别为 a mol ·L －1、b mol ·L －1，

达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为 x mol ·L －1、y mol ·L －

1，利用三段式法计算：

依题意知，2x ＝0.16，解得 x ＝0.08，2y ＝0.18，解得 y ＝0.09，平衡时 c (SO 2)＝0.2 mol ·L －1－0.17 mol ·L －1

＝ 0.03 mol·L － 1 ， c (H ) ＝ 0.02 mol·L － 1 ， c (H O) ＝ 0.18 mol·L － 1

，则反应② 的 K

＝ c 2（H 2O ）＝

2 2

c 2（H ）·c （SO ）

0.182 0.022×0.03

＝2 700。

答案 (1)> (2)4.3×1013

(3)S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－529 kJ ·mol －1 (4)> (5)> < (6)①2 700 ②增大

19. 解析 (1)②1 mol 对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为 20N A ，③CH 3COOH 与 H 2O 可以任意比例互溶，是因为 CH 3COOH 能与水分子间形成氢键；④单个 AlCl 3 气态分子中心原子 Al 形成 3 个σ键，空间构型为平面三角形；与 AlCl －

互为等电子体的分子为 CCl (SiCl 或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，

Na ＋：4×1＋8×1＋2×1＝6，AlF （n －3）－：8×1＋1＝2，由化合价代数和为 0，n ＝6。 4 2 2 8 答案 (1)[Ar]3d 3 (2)①sp 2、sp 3 ②20N A

③CH 3COOH 能与水分子间形成氢键 ④平面三角形 CCl 4(SiCl 4 或其他合理答案) (3)6

20. （12 分）(1)

水

(2)(CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH ――△→(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr 取代反应

(3)2-甲基丙烯(4)4

2019东城区高三化学一模考试试题(终)

北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族

10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

(完整)高三英语模拟试题及答案,推荐文档

高三英语模拟试题及答案第一节听下面5段对话。每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题，每段对话你将听一遍。 1.What does the man want to borrow? A.A pencil. B.An eraser. C.A pen. 2.What is the woman doing now? A.Eating. B.Going home. C.Having group study. 3.What does the man have for earthquake preparation? A.A candle. B.A radio. C.A flashlight. 4.Where does the conversation most probably take place? A.In a bank. B. In a hotel. C.In a store. 5.Where will the man go for his holiday?

A.Brazil. B.Denmark. C. Greece. 第二节听下面4段对话或独白。每段对话或独白后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白你将听两遍。听第6段材料，回答第6至7题。 6.When does the supermarket close on Sundays? A.At 5:00 pm. B.At 7:00 pm. C. At 8:00 pm. 7.What have the two speakers decided to do now? A.Go shopping. B.Take a walk. C.Have dinner 听第7段材料，回答第8至9题。 8.Why does the man make the call? A.To make a booking. B.To make a suggestion. C.To make an appointment. 9.When will the man return from London? A.On March 10. B. On March 12. C. On March 22.

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一）时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

2021高三英语模拟试题经典模拟试卷

诸城一中慈海复读学校英语学科模拟题　2020.3 英语注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第一部分阅读(共两节,满分50分) 第一节(共15小题;每小题 2.5分,满分37.5分) 阅读下列短文,从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。 A Some of the greatest scientists of all time are women who have made important discoveries in a variety of contributions.Our list fields in science.Several of their contributions throughout history are even more than men’ｓ of the most famous female scientists below are organized in order of popularity so you can read about the advancements that they made. Marie Curie(1867-1934) Famous For:Work on radioactivity Marie Curie was the first woman to win the Nobel Prize and the only woman to win this award in two fields: Physics and Chemistry.She discovered polonium and radium and her work helped with the creation of X-rays. Jane Goodall(1934) Famous For:Primate(灵长类)studies JaneGoodall is known world-wide for her groundbreaking studies on primates.She is considered as the top expert on chimps in the world and is perhaps best known for her45-year study on the social lives of theseanimals in Tanzania. Rita Levi-Montalcini(1909-2012) Famous For:Nerve growth studies Rita Levi-Montalcini was a neurologist(神经病学家)who won the Nobel Prize in Physiology or Medicine in 1986for her findings in Nerve Growth Factor(NGF).She was the first Nobel prize winner to live past her100th birthday. Lise Meitner(1878-1968) Famous For:Work on radioactivity and nuclear physics Lise Meitner was a key member of a group that discovered nuclear fission(裂变).One of her colleagues,Otto get the award is considered to be a huge error by Hahn,was given the Noble Prize for this work.That Meitner didn’ｔ the Nobel committee.

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

2021高考物理模拟试题

2021高考物理模拟试题一、单选题 1、全文结束》》年11月1日“神舟八号”飞船发射升空后，先后经历了5次变轨，调整到处于“天宫一号”目标飞行器后方约52公里处，并与“天宫一号”处于同一离地面高343公里的圆形轨道上，与“天宫一号”实施首次交会对接，完成浪漫的“太空之吻”、在实施对接前“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器轨道示意图如图所示，忽略它们之间的万有引力，则（） A、“神舟八号”飞船与“天宫一号”飞行器受到地球的吸引力大小相等 B、“神舟八号”飞船与“天宫一号”飞行器的加速度大小相等 C、“神舟八号”飞船比“天宫一号”飞行器的速度大 D、“神舟八号”飞船与“天宫一号”飞行器速度一样大，但比地球同步卫星速度小 2、聪聪同学讲了一个龟兔赛跑的故事，按照故事情节，明明同学画出了兔子和乌龟的位移图像如图所示。下列说法错误的是( ) A、故事中的兔子和乌龟是在同一地点同时出发的 B、乌龟做的是匀速直线运动

C、兔子和乌龟在比赛途中相遇两次 D、乌龟先通过预定位移到达终点 3、如图所示，在绝缘水平面上固定两个等量同种电荷P、Q，在PQ连线上的M点由静止释放一带电滑块，滑块会由静止开始一直向右运动到PQ连线上的另一点N而停下，则以下说法正确的是（） A、滑块受到的电场力一定是先减小后增大 B、滑块的电势能一直减小 C、滑块的动能与电势能之和可能保持不变 D、NQ距一定大于PM间距 4、图为氢原子的能级图、当氢原子从n=3的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b、则下列说法中正确的是（） A、光子a的能量大于光子b的能量 B、光子a的波长小于光子b的波长 C、b光比a光更容易发生衍射现象 D、在同种介质中，a光子的传播速度大于b光子的传播速度某横波在介质中沿x轴传播，a图为t=0、25s时的波形图，b图为P点（x= 1、5m处的质点）的振动图像，那么下列说法正确的是（） A、该波向右传播，波速为

河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W

11、已知:2FeSO 4·7H 2 O　高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

高三英语模拟试题精选

高三英语模拟试题总分120分，时间100分钟班级： ______ 姓名： ______ 总分： ______ 第一节:单项填空(共15小题;每小题1分,满分15分) 21. Research found that when people share their efforts and knowledge, the ______ is greater than the total of their efforts as individuals. A. procedure C. ownership D. revenue 22. A lake project, which will be a landmark construction of the city, ______ on land that only one year ago was mostly farmland. A. is built B. was built C. has been built D. is being built A. in which B. to which C. from which D. by which 24. Teachers would like students to think and discuss problems in groups but they don’t tolerate ______ in class. A. they talk B. them to talk C. them talked D. their talking 25. ---What if I cancel my files by accident? --- Our standard advice: before you do anything, ______ your data. A. back up B. polish up C. hold up D. step up 26. ---How was your trip to the mountains? ---Turned out to be ______ relaxing. Though we made it to the top, we caught a sudden storm and got wet to the skin. A. more than B. nothing but C. all too D. anything but A. what it is that B. why it is that C. what is it D. why is it 28. Many believe that whoever makes a great advancement in art or science ______ the same in any other if chance had thrown it in his way. A. would do B. could do C. would have done D. would be doing 29. I have kept the school club poster ______ I can see it every day, as it always reminds me of my first year of

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高三物理高考理科综合模拟试题

2010年新课程高考理科综合模拟试题（物理部分）第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错、多选或不选的得0分） 1．在同一地，甲、乙两物体沿同一方向做直线运动的速度-时间图象如图所示，则 A．两物体两次相遇的时刻是2s和6s B．4s后甲在乙前面 C．两物体相距最远的时刻是2s末 D．乙物体先向前运动2s，再向后运动 2．2005年北京时间7月4日下午1时52分(美国东部时间7月4日凌晨1时52分)探测器成功撞击“坦普尔一号”彗星，投入彗星的怀抱，实现了人类历史上第一次对彗星的“大对撞”，如图所示(说明图摘自网站)。假设“坦普尔一号”彗星绕太阳运行的轨道是一个椭圆，其运动周期为5.74年，则关于“垣普尔一号”彗星的下列说法中正确的是A．绕太阳运动的角速度不变 B．近日点处线速度大于远日点处线速度 C．近日点处加速度大于远日点处加速度 D．其椭圆轨道半长轴的立方与周期的平方之比是一个与太阳质量有关的常数 3．如图所示，电源电动势为E，内电阻为r，当滑动变阻器的触片 P从右端滑到左端时，发现电压表V1、V2示数变化的绝对值分别为△U1和△U2，下列说法中正确的是 A．小灯泡L1、L3变暗，L2变亮， B．小灯泡L3变亮，L1、L2变暗， C．电源的热功率增大，电源的供电效率增大 D．△U1>△U2 4.如图所示是山区村民用斧头劈柴的剖面图，图中BC边为斧头背面，AB、AC边是斧头的刃面。要使斧头容易劈开木柴，则应使

A．BC边短些，AB边也短些 B．BC边长些，AB边短些 C．BC边短些，AB边长些 D．BC边长些，AB边也长些 5．某人在静止的湖面上某高度处竖直上抛一个铁球，铁球上升到最高点后自由下落，穿过湖水并陷入湖底的淤泥中一段深度（假设泥中阻力大小恒定）。不计空气阻力，以v、F、E k分别表示小球的速度、所受合外力和动能三个物理量的大小。下列图象中能正确反映小球运动过程的是 6．如图甲所示，有一个等腰直角三角形的匀强磁场区域，其直角边长为L，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。一边长为L总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁场区域。取沿a→b→c→d→a的感应电流为正，则图乙中表示线框中电流i随bC边的位置坐标x变化的图象正确的是

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。一、对学生学习引导的反思高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。二、对教学目标的反思首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。三、对教学方法的反思

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

(word完整版)2018高三物理模拟试题

2018高三物理模拟试题二、选择题（本题包括8小题，共48分。每小题给出的四个选项中，14～17题只有一个选项符合题意，18～21题有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分） 14．地球同步卫星A 和一颗轨道平面为赤道平面的科学实验卫星B 的轨道半径之比为4:1，两卫星的公转方向相同，那么关于A 、B 两颗卫星的说法正确的是 A ． A 、B 两颗卫星所受地球引力之比为1:16 B ． B 卫星的公转角速度小于地面上跟随地球自转物体的角速度 C ．同一物体在B 卫星中时对支持物的压力更大 D ． B 卫星中的宇航员一天内可看到8次日出 15．如图所示为某质点在0-t 2时间内的位移—时间（x-t ）图象，图线为开口向下的抛物线，图中所标的量均已知。关于该质点在0-t 2时间内的运动，下列说法正确的是（） A. 该质点可能做的是曲线运动 B. 该质点一定做的是变加速直线运动 C. 该质点运动的初速度大小一定是x t 0 1 2 D. 该质点在t=0和=t t 2时刻的速度相同 16．如图所示，在真空中某点电荷的电场中，将两个电荷量相等的试探电荷分别置于M 、N 两点时，两试探电荷所受电场力相互垂直，且F2=3F1，则以下说法正确的是 A ．这两个试探电荷的电性可能相同 B ．M 、N 两点可能在同一等势面上 C ．把电子从M 点移到N 点，电势能可能增大 D ．过MN 上某点P （未标出）的电场线与MN 垂直时，P 、N 的距离可能是P 、M 距离的3倍 17．一交流发电机和理想变压器按如图电路连接，已知该发电机线圈匝数为N ，电阻为r ，当线圈以转速n 匀速转动时，电压表示数为U ，灯泡（额定电压为U0，电阻恒为R ）恰能正常发光，已知电表均为理想交流电表，则 A ．变压器原、副线圈匝数比为NU:U0 B ．电流表示数为2 0U RU C ．在图示位置时，发电机线圈的磁通量为 22πU Nn

临沂市高三化学一模试题(有答案)

2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏

小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

2018年高考英语模拟试题

2018年高考英语模拟试题第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题：每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A Australians really know how to have a good time. Any type of hobby that you can think of can be found in Australia. The following are four top Australian pastimes. Fishing Fishing is probably one of the most popular free-time activities in Australia and many people love spending their free time waiting at the end of a rod for a fish to bite on their line. There is free public access to almost all beaches，canals and coasts，which means there are plenty of great places to fish. Surfing Another popular pastime of the Australians is surfing. Australia has a lot of beautiful surf spots，especially in Queensland. Queensland has some of the best surf beaches in the country such as Noosa Heads，Stradbroke Island，and Burleigh Heads，with the Gold Coast being the best known.

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．．的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

2016-2017年高三化学一模试题(含答案)

2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备组可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，

使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）