物理化学第十一章 化学动力学基础练习题

第十一章 化学动力学(1)

练习题

一、填空题

1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t 1/2，2t 1/2，3t 1/2，则反应对此物质的级数为 。

2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 分钟。

3.两个活化能不相同的反应，如果E 1

且都在相同的升温区内升温，则1ln d k dT

2

ln d k dT （填“>”或“<”或“=”） 4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。

5.(浙江大学考研试题)反应A →Y+Z 中，反应物A 的初始浓度为1 mol·dm －

3，初始速率为0.01 mol·dm －

3·s -

1，假定该反应为二级反

应，则其速率系数k A 为 ，半衰期 为 。 6.（西北工业大学考研试题）反应2A →3B ，则 之间的关系是 。 7.（西北工业大学考研试题）一级反应 以 对时间作图为一直线，速率系数等于直线的 。 8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得

在323K 时的速率系数为3.3×10-2min -1

,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。

9．某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速

率系数'1k 与不加催化剂时正反应速率系数

1k 比值'

41110k k =，则逆反应速率系数比值

'

11

k k =＿＿＿＿。 10.某复杂反应的表观速率常数k 与各基元

反应速率常数之间的关系为1

1224

()2k k k k =，

则表观活化能a E 与各基元反应活化能之间

的关系为＿＿＿＿。 二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程

-d[O 2]/d t = k [O 3]2

[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那么k 与k '的关系是：

(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ；

(C) 3k = 2k ' ； (D) ?k = ?k ' 。 2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d

k b k a k D B A ＜＜ ；

(B) k A < k B < k D ；

(C) k A > k B > k D ； (D) d k b k a k D B A ＞＞ 。

3．对于反应A →B+C ，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min ，降为1/4需时间30min ，该反应的反应级数为（ ）

（A ）零级 （B ）一级 （C ）二级 （D ）三级 4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时

间变化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速

率为(单位：mol·dm －3·s -1) ：

(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是：

(A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ；

(C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：

(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中

混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；

(C) 1∶6 ；(D) 1∶8 。

8．关于反应级数，说法正确的是：

(A) 只有基元反应的级数是正整数；

(B) 反应级数不会小于零；

(C) 催化剂不会改变反应级数；

(D) 反应级数都可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：

(A) t1 = 2t2 ；(B) t1= 4t2 ；

(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

(A) 32 ；(B) 36 ；

(C) 40 ；(D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

(A) t1/2 = t1/2' ；(B)t1/2 > t1/2' ；

(C) t1/2 < t1/2' ；(D)两者大小无法确定。12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为

0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

(A) 0.5 s-1 ；

(B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；

(C) 31.69 dm3·mol-1·s-1；

(D) 31.69 s-1。

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数) ：14．某化合物与水相作用时，其起始浓度

为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：

(A) 0 ；(B) 1 ；

(C) 2 ；(D) 3 。15．某反应速率常数k= 2.31 ×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为 1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：

(A) 43.29 s ；(B) 15 s ；

(C) 30 s ；(D) 21.65 s 。

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：

(A) 二级反应；(B) 三级反应；

(C) 0.5 级反应；(D) 0 级反应。17．某反应速率常数k为 1.74 ×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：

(A) 2t1/2 = t1/2'；(B) t1/2=2t1/2'；

(C) t1/2 = t1/2'；(D) t1/2 = 4t1/2' 。18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?

(A) 无关；(B) 成正比；

(C) 成反比；(D) 平方成反比。19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：C

B

A

22

1

1

?→

?

-

k

k

k

，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；

(B) r A = k1c A- k-1c B ,r B = k-1c B + k2c C；

(C) r A = k1c A2 + k-1c B,r B = k-1c B- k2c C；

(D) r A = - 2k1c A2 +2 k-1c B ，

r B = k1c A2 - k-1c B - k2c B。20．反应A + B →C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：

(A) 是二分子反应；

(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；

(C) 不是二分子反应；

(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。21．已知某复杂反应的反应历程为：

J

D

B

B

A2

1

1

?→

?

-

k

k

k

＋

，，则B的浓度随时间的

变化率-d[B]/d t是：

(A) k1[A] - k2[D][B] ；

(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；

(C) k1[A] - k-1[B] + k2[D][B] ；

(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。22．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：

(A) 2A→B + D ；

(B) A→B + D ；

(C) 2A + B→2D ；

(D) A + B→2D 。

23．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物最初浓度关系是（ ）

（A ）无关 （B ）成正比 （C ）成反比 （D ）平方成正比

24．某温度时，平行反应 C B

A 2

1?→??→?k

k ┤ 的k 1和k 2分别为0.008和0.002 min -1

，那么

100min 后A 的转化率为： (A) 100％ ； (B) 81.9％ ； (C) 44.9％ ； (D) 63.2％ 。 25．1－1级对峙反应B A

11

k k -，由纯A

开始，进行到 [A] = [B] 的时间t 为：

(A) ????

??=-11ln k k t ；

(B) ???

? ??-=--1111ln 1

k k k k t ； (C) ???

? ??-+=--111112ln 1

k k k k k t ；

(D) ???? ??-+=

--11

111ln 1

k k k k k t 26．对复杂反应 C B A

211

?→?-k k k 可

用平衡近似处理时，K = k 1/k -1 = [B]/[A]。为

了不致扰乱快速平衡，① B C 必为慢步骤；② B C 必为快步骤；③ k -1 = k 1； ④ k -1 >> k 2；⑤ k -1 << k 2，其中正确的是：

(A) ① ； (B) ②③ ； (C) ①⑤ ； (D) ①④ 。

27．乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。

28．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N ，M 与N 的初始浓度分别为c M,0 =

a ，c N,0 = 0，反应终了时，认为

(1) c M 能降低到零；(2) c M 不可能降低到零；(3) c N 可等于c M0；(4) c N 只能小于c M0。 正确的是：

(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C) (1)(4) ； (D) (3)(4) 。

29．一级平行反应 C B

A 2

1

?→??→?k

k ┤，速率常数k 与温度T 的关系如图所

示，下列各式正确的是：

(A) E 1 < E 2，A 1 < A 2 ； (B) E 1 < E 2，A 1 > A 2 ； (C) E 1 > E 2，A 1 < A 2 ； (D) E 1 > E 2，A 1 > A 2 。

30．如果某一基元反应的ΔH m 为 -100

kJ·mol -1，则该反应的活化能E a 是：

(A) E a ≥ -100 kJ·mol -1 ；

(B) E a ≤ -100 kJ·mol -1 ；

(C) E a = - 100 kJ·mol -1 ； (D) 无法确定 。

31．某反应的活化能是33 kJ·mol -1，当T = 300 K 时，温度增加1K ，反应速率常数增加

的百分数约为： (A) 4.5％ ； (B) 9.4％ ； (C) 11％ ； (D) 50％ 。

32．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120

kJ·mol -1，则正反应的活化能是(kJ·mol -1)：

(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。

33．对于连串反应 D B A 21?→??→?

k k ，巳知E 1 > E 2，若想提高产品B 的百分数，应：

(A) 增加原料A ； (B) 及时移去D ；(C) 降低温度 ； (D) 升高温度 。

34．反应：D C

B A 2

31

?→??→??→?E

E E ┤，巳知E 1 > E 2，E 1 < E 3，要提高产物B 的产率，应：

(A)提高温度 ； (B) 降低温度 ； (C)反应器入口处提高温度,出口处降低温度 ；

(D)反应器入口处降低温度，出口处提高温度 。

35．平行反应 Q P

B 2

1?→??→?┤，已知活化能E 1 > E 2，指前因子A 1 > A 2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；

其中能增加产物

P 比例的方法有： (A)(1)(3) ； (B) (2)(4) ； (C)(3)(4) ； (D) (2)(3) 。

36．复杂反应表观速率常数k 与各基元反应速率常数间的关系为k = k 2(k 1/2k 4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i 间的关系为：

(A) E a = E 2 + ?(E 1 - 2E 4) ； (B) E a = E 2 + ?(E 1 - E 4) ；

(C) E a = E 2 + (E 1 - E 4)1/2 ； (D) E a = E 2 × ?(E 1/2E 4)

37.定温下的某复杂反应，虽反应物初始浓度不同，但反应时间相等时，反应物浓度与其初始浓度之比总为定值。则该反应是（ ）。

(A)一级对峙反应 (B)二级反应 (C)一级平行反应 (D)二级平行反应 38.氢氧爆炸反应存在压力的爆炸下限，这是因为（ ）。

(A)链传递物在低压下易与器壁碰撞而销毁

(B)低压下链生成速率低 (C)链传递物易在气相中销毁 (D)杂质存在使自由基减少

39.某反应A →Y,如果反应物A 的浓度减少一半,它的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )。

(A)零级 (B)一级(C) 二级 (D)三级 三、多选题：

1．对于一级反应的特性，下列说法正确的是：（ ）

(A)ln c A 与t 作图，速率常数k 等于直线的斜率

(B) ln c A 与t 作图，速率常数k 等于直线的斜率的负值 (C),0ln

A A

c c 与t 作图，直线经过原点，速率

常数k 等于直线的斜率 (D) ,0ln

A A c c 与t 作图，直线不经过原点，速

率常数k 等于直线的斜率 (E) ,0ln

A A

c c 与t 作图，直线经过原点，速

率常数k 等于直线的斜率负值

2．关于速率方程与反应物、产物的浓度关系理解中，错误的是：

(A) 基元反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 ；

(B) 某些复杂反应的速率方程中只包含反应物的浓度项 ；

(C) 复杂反应的速率方程中只能包含反应物的浓度项 ；

(D) 复杂反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 ；

(E) 基元反应的速率方程中可以包含反应物和产物的浓度项 。

3．氢与碘反应计量方程式为H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)，速率方程为r = k [H 2][I 2]，该反应为：

(A) 双分子反应 ；(B) 二级反应 ； (C) 基元反应或简单反应 ；

(D) 无反应级数 ；(E) 是复杂反应 。 4．一整数级反应，其动力学方程可表示为c -2 = 2×10-2t + 16，浓度单位为mol·dm -3，时间单位为s ，下列说法中正确的是：

(A) 该反应为二级反应 ；

(B) 反应速率常数 k = 10-2

dm 6·mol -2·s -1 ；

(C) 初始浓度 a = 0.25 mol·dm -3 ； (D) 半衰期为 1/2ka 2 ；

(E) 反应物只可能为一种或二种 。 5．下列叙述不正确的是：

(A) ln c ～t 图为直线的反应为一级反应 ；

(B) c -2～t 图为直线的反应为二级反应 ； (C) 二级反应必为双分子反应 ； (D) 一级反应的半衰期t 1/2 = ln2/k ；

(E) 二级反应k 2的量纲为 [浓度]-1·[时间]-1

。

7．关于对峙反应的描述，不正确的是： (A) 反应的正、逆级数相同 ； (B) 反应在任何时刻其正、逆速率常数之比为正值 ；

(C) 简单对峙反应只含两个基元步骤 ； (D) 反应达平衡时，正、逆速率相等 ； (E) 简单对峙反应，任何时刻其正、逆速率之比为常数 。

8．氢和氧反应，而发生爆炸的原因是： (A) 生成双自由基的支链反应 ； (B) 大量引发 ； (C) 自由基消除 ；

(D) 直链速率增加 ； (E) 在较高压力下发生热爆炸 。

9．在以下的五种反应中，哪些是基元反应? (A) H 2 + Cl 22HCl ；

(B) H 2 + Br 22HBr ； (C) H 2 + I 22HI ； (D) H 2 + D HD + H ； (E) 2H 2 + O 22H 2O 。

四、计算题

1．已知气相反应2A+B ??

→2Y 的速率方程为-

A

A B dP kP P dt

=。将气体A 和B 按物质的量比2:1引入一抽空的反应器中，反应温度保持400K 。反应经10min 后测得系统压力为84KPa ，经很长时间反应完后系统压力为63 KPa 。试求：

(1)气体A 的初始压力为,0A P 及反应经10min 后A 的分压为A P ;(2)反应速率系数A k ； (3)气体A 的半衰期。

2.在一定容的容器中，反应物A 发生如下的

平行反应；C B

A 2

1?→??→?k

k ┤1k (1)实验得到

50℃时，[][]

B C 恒为

2。当反应

10min 后，A 的转化率为50%；反应时间延

长一倍，转化率为75%。试确定反应级数，并求反应速率系数1k 与2k ；

(2)当温度提高10℃，测得[][]

B C 恒为3，试求反应的活化能1E ,2E 之差。

3.(浙江大学考研试题)反应2A ??

→P 是二级反应，A 消耗

13的时间和消耗2

3

的时间相差9秒，求反应半衰期。

4.(天津大学考研试题)某液相反应在温度T

时为一级反应，已知初始速率r =1.00×10-5

mol·dm -3s -1,1h 后的速率为 3.26×10-6

mol·dm -3s -1。试求： (1)速率系数1k (2)反应的半衰期12

t

(3)初始浓度

5.(浙江大学考研试题)已知在25℃时

N a O C l 分解反应速率系数k=0.0093s -1，在

30℃时k=0.0144s -1。试求在40℃时，

NaOCl 要用多少时间能分解掉99%？

6. 已知反应A→B 在一定的温度范围内，其速率常数与温度的关系为：

0.74000

lg +-

=T

k ，( k 的单位为min -1

) (1) 求该反应的活化能E a 和指前因子A ； (2) 若要求当反应了30s 时，A 反应了50％，将反应温度控制为多少？

7.(四川大学考研试题)某对峙反应A B,已知1k =0.006min -1，1k -=0.002min -1，若反

应开始时只有A ，其浓度用,0A C 表示，求：

(1)到A 和B 的浓度相等时，需要多少时间。

(2)经100min 后A 和B 的浓度各为多少？ 8．(大连理工大学考研试题)在下列反应历程中(P 是最终产物，Y 是活性中间产物) ,如果 ， 则生成P 的反应速率方程P

dC dt

=？ 9.

N 2O 5

气

相

分

解

反

应

25221

N 2N 2

O O O →+的反应机理如下：

(ⅰ) ； (ⅱ

)

22322N N N N k O O O O O +??→++；

(ⅲ) 332N N 2N K

O O O +??→

试推导出反应的速率方程25

N ?O dc dt

-=此

反应为几级反应？

10.反应2222NO O NO ??→+的反应机理及各元反应的活化能为

(ⅰ)1

222k

NO N O ??→，1E =82kJ·

mol -1；

(ⅱ) 1

222k

N N O O -??→，1E -=205

kJ·mol -1； (

ⅲ)

2

22222k N O O NO ??→+,2E =82kJ·

mol -1； 设前两个元反应达平衡，试用平衡态处理法

简历总反应的动力学方程式，并求表观活化能。

南京大学《物理化学》练习 第十章 化学动力学基础(一)

第十章化学动力学基础（一） 返回上一页 1. 298 K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为5.7 h,此值与N2O5的起始浓度无关,试求: (1) 该反应的速率常数. (2) 作用完成90%时所须的时间. 2. 某人工放射性元素放出α粒子,半衰期为15 min ,试问该试样有80%分解,需时若干? 3. 把一定量的PH3(g)迅速引入温度为950 K的已抽空的容器中,待反应物达到该温度时开始计时(此时已有部分分解),测得实验数据如下: t/s 0 58 108 ∞ P/kPa 35.00 36.34 36.68 36.85 已知反应 4pH3(g) P4(g) + 6H2(g) 为一级反应,求该反应的速率常数k值(设在t=∞时反应基本完成) 4. 在某化学反应中随时检测物质A的含量,1小时后,发现A已作用了75%,试问2小时后A还剩余多少没有作用?若该反应对A 来说是: (1) 一级反应. (2) 二级反应(设A与另一反应物B起始浓度相同) (3) 零级反应(求A作用完所用时间) 5. 在298 K时, NaOH与CH3COOCH3皂化作用的速率常数k2与NaOH与CH3COOC2H5皂化作用的速率常数k2' 的关系为k2=2.8k2' .试问在相同的实验条件下,当有90% CH3COOCH3被分解时, CH3COOC2H5的分解百分数为若干?

6. 对反应2NO(g) +2H2(g)---> N2(g) +2H2O(l) 进行了研究,起始时NO与H2的物质的量相等.采用不同的起始压力相应的有不同的半衰期,实验数据为: p0 /kPa 47.20 45.40 38.40 33.46 26.93 t1/2/min 81 102 140 180 224 求该反应级数为若干? 7. 反应A+B P的动力学实验数据如下, [A]0/(mol·dm-3) 1.0 2.0 3.0 1.0 1.0 [B]0/(mol·dm-3) 1.0 1.0 1.0 2.0 3.0 r0/(mol·dm-3·s-1) 0.15 0.30 0.45 0.15 0.15 若该反应的速率方程为 ,求x和y的值. 8. 碳的放射性同位素在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的 1.10×%.某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬,经分析的含 量为总碳量的9.87×%,已知的半衰期为5700年,试计算这灰距今约有多少年? 9. 某抗菌素在人体血液中呈现简单级数的反应,如果给病人在上午8点注射一针抗菌素,然后在不同时刻t测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg/100 cm3表示),得到以下数据 t/h 4 8 12 16 c /(mg/100 cm3） 0.480 0.326 0.222 0.151 (1) 确定反应的级数. (2) 求反应的速率常数k和半衰期t1/2.

物理化学单元测试

物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 　 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学各章测试体

表面及胶体化学 1．水的表面张力与温度的关系为：γ / 10 -3 N·m -1 = 75.64 - 0.14(t / ℃）今将10 kg 纯水在303 K 及101325 Pa 条件下定温定压可逆分散成半径r = 10-8 m 的球形雾滴，计算: （1）环境所消耗的非体积功； （2）小雾滴的饱和蒸气压； （3）该雾滴所受的附加压力。 （已知303 K ，101325 Pa 时，水的体积质量为995 kg·m -3 ，不考虑分散度对水的表面张力的影响。） 2．25 ℃时，水的表面张力为γ = 71.97×10 -3 N·m -1 ， 113K m N 10150---???-=??? ???γ?.T A ,p ，试计算在25℃，101 325 Pa 下可逆地增大2 cm 2 表面时的表面功W r ’ 及△G ，△H ，△S 和Q r 。 3. NaNO 3, Mg(NO 3)2, Al(NO 3)3 对AgI 水溶胶的聚沉值分别为140mol·5dm -3，2.60 mol · dm -3，0.067mol·dm －３，试判断该溶胶是正溶胶还是负溶胶? 4. 在三支各盛有2×１０－2mol·dm －３Fe(OH) 3溶胶的试管中，分别加入4.2×10－2dm ３ 的0.50mol·dm －３NaCl 溶液；12.5×10－2dm ３的0.005mol·dm －３Na 2SO 4溶液；7.5×10－2dm ３的 0.0003mol·dm －３Na 3PO 4溶液。溶胶开始发生聚结，试计算各电解质的聚沉值，比较它们的 聚沉能力。制备上述Fe(OH)3溶胶时，是用稍过量的FeCl 3与H ２O 作用制成的，写出其胶团的结构式。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc

第四章 化学动力学基础 1. 某基元反应 A+2B k 2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。 dc(A) 1 dc( B) 1 dc(P ) 解 : r dt 2 dt 2 dt 2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉 3 所需时间是它反应掉 1 所需时间的 3 倍，该反应是 4 2 几级反应？请用计算式说明。 解： 设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度 t 3 4 3 3 x 4 t t 1 2 1 2 对于零级反应 k 0 2 ln 1 3 t 3 4 1 4 2 t 1 2 1 a ln 1 1 t ln x 1 对于一级反应 k 1 a 2 1 1 1 t 对于二级反应 k 2 a x a 或者：先假设此反应为二级反应，则有： 1 1 3 t 3 4 1 4 3 t 1 2 1 1 1 1 2 1 1 1 1 t 1 3 C 1 kt 1/ 4C 0 kt kC 0 C 0 C 0 1 1 1 1 t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0 kt kC 0 C 0 C 0 t 1 3t 2 答：该反应是二级反应。 3. 试证明一级反应的转化率分别达 50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。 证：设为 y 转化率 t 1 ln 1 ln 2 t 1 2 对于一级反应 k 2 1 y k 1 t 1 ln 1 ln 2 t 当 y=50%时 k 2 1 50% k 1 1 2 t 1 ln 1 1 2ln 2 2t 1 2 当 y=75%时 k 2 75% k 1

第五版物理化学第十一章习题答案

第十一章化学动力学 1.反应为一级气相反应，320 oC时 。问在320 oC加热90 min的分解分数为若干？ 解：根据一级反应速率方程的积分式 答：的分解分数为11.2% 2.某一级反应的半衰期为10 min。求1h后剩余A的分数。 解：同上题， 答：还剩余A 1.56%。 3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间？ 解：根据一级反应速率方程的积分式 答：反应掉50%需时19.4 min。

4． 25 oC时，酸催化蔗糖转化反应 的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c） 使用作图法证明此反应为一级反应。求算速率常数及半衰期；问蔗糖转化95%需时若干？ 解：数据标为 利用Powell-plot method判断该反应为一级反应，

拟合公式 蔗糖转化95%需时 5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺 为一级反应。反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。KI只与A反应。数据如下： 计算速率常数，以表示之。。 解：反应方程如下

根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一， 作图 。

6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。对于二级反应又应为多少？ 解：转化率定义为，对于一级反应， 对于二级反应， 7．偶氮甲烷分解反应 为一级反应。287 oC时，一密闭容器中初始压力为21.332 kPa，1000 s后总压为22.732 kPa，求。 解：设在t时刻的分压为p， 1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：

智慧树知到《简明物理化学》章节测试答案

智慧树知到《简明物理化学》章节测试答案 绪论 1、下述内容不属于物理化学研究的范畴的是 A:电动汽车电池的充电量和充电时间研究 B:冬季燃烧天然气取暖 C:新型洗涤用品的研究 D:核反应堆发电 答案:核反应堆发电 2、下述研究思路不属于物理化学的研究方法的是 A:从简单问题开始研究到研究复杂问题 B:从定性研究到定量研究 C:从特殊到一般再到特殊的研究过程 D:直接从最难的问题开始研究 答案:直接从最难的问题开始研究 第一章 1、下列说法中正确是：()。 A:理想气体等温过程，DT=0，故Q=0 B:理想气体氧气和氢气等容条件下发生化学反应ΔU= C:理想气体等容过程，ΔH= D:理想气体绝热过程，pVγ=常数 答案:理想气体等容过程，ΔH= 2、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热钢瓶中反应生成H2O，此过程中下面哪个表示式是正确的（）

A:DH=0 B:DH<0 C:Q<0 D:DU=0 答案:DU=0 3、理想气体从同一始态(P1，V1)出发，经绝热可逆压缩和恒温可逆压缩，使其终态都达到体积V2，则两过程作的功的绝对值应有() A:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功 B:绝热可逆压缩功等于恒温可逆压缩功 C:绝热可逆压缩功小于恒温可逆压缩功 D:无确定关系 答案:绝热可逆压缩功大于恒温可逆压缩功 4、理想气体向真空容器中膨胀，以所有的气体作为研究体系，一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功() A:W>0 B:W=0 C:W<0 D:无法计算 答案:W=0 5、化学反应A→B，A→C的焓变分别为ΔrH1和ΔrH2，那么化学反应B→C的焓变ΔrH3为（） A:ΔrH3=ΔrH1+ΔrH2 B:ΔrH3=ΔrH1-ΔrH2

物理化学实验下思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响 答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出

待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。

物理化学第十一章

第十一章 1、化学热力学只能预测反应的可能性。热力学上不能发生的过程，现实中肯定不发生。 2、化学动力学的研究对象：化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 3、*热力学：研究过程的可能性；动力学：研究过程的现实性。 4、*热力学不考虑时间因素，所以热力学上可以发生的过程只是现实可能发生的过程，不是必然发生的。比如一个化学反应的摩尔反应吉布斯函数变尽管为负，但由于反应阻力很大，有可能实际上并不发生，因而必须研究动力学问题，即过程发生的速度问题。 11.1 化学反应的反应速率及速率方程 1、反应速率的定义： Ｒ→Ｐ ２、反应进度（extent of reaction ）： 对某化学反应的计量方程为： B B 0B ν=∑ 转化速率定义为： B B d 1d d d n t t ξξν? = = 3、反应速率： d 1d V t ξ = v B B 1d d c t ν=（恒容） 4、速率方程又称动力学方程。它表明了反应速率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。 d /d c t =v 5、基元反应简称元反应，如果一个化学反 应，反应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。 6、*反应机理：表示一个反应是由那些基元反应组成的，又称反应历程。 7、如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。 8、 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基元反应。 9、在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为反应分子数。可区分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。 10、*反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零 11、反应速率： ???=- =B A B A A A n n c kc dt dc v nA 、nB 是反应组分A 、B 的分级数，而n= nA + nB +……是反应的总级数, k 是反应速率常数，反应速率系数。 12、反应速率常数k 的单位为（molXm -3）1-n X s -1，与反应级数有关。物理意义是当反应物的浓度均为单位浓度时 k 等于反应速率。 13、在速率方程中，若某一物质的浓度远远大于其他反应物的浓度，或是出现在速率方程中的催化剂浓度项，在反应过程中可以认为没有变化，可并入速率系数项，这时反应总级数可相应下降，下降后的级数称为准级数反应。 ''(1) [A][B] [A][B] [B] ( [A]) r k r k k k =>>==准一级反应 §11.2 速率方程的积分形式 1、*零级反应：反应速率与反应物浓度无关， 常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应。A → P v A = k 2、★考，计算。半衰期： A A,0 A,0A 0 A d d c t c c k c kt c t -==? ? A A,0A,012 1 22c c c t k == ★考反应物反应掉一半所需要的时间称为半衰期，用t1/2表示。 3、★考填空。零级反应的特点 （1）速率系数k 的单位为[浓度][时间]-1

第三章化学动力学基础课后习题参考答案

1 第三章化学动力学基础课后习题参考答案 2解：（1）设速率方程为 代入数据后得： 2.8×10-5=k ×(0.002)a (0.001)b ① 1.1×10-4=k ×(0.004)a (0.001)b ② 5.6×10-5=k ×(0.002)a (0.002)b ③ 由②÷①得: 2a =4 a=2 由③÷①得: 2b =2 b=1 （2）k=7.0×103(mol/L)-2·s -1 速率方程为 （3）r=7×103×(0.0030)2×0.0015=9.45×10-5(mol ·L -1·s -1) 3解：设速率方程为 代入数据后得： 7.5×10-7=k ×(1.00×10-4)a (1.00×10-4)b ① 3.0×10-6=k ×(2.00×10-4)a (2.00×10-4)b ② 6.0×10-6=k ×(2.00×10-4)a (4.00×10-4)b ③ 由③÷②得 2=2b b=1 ②÷①得 22=2a ×21 a=1 k=75(mol -1·L ·s -1) r=75×5.00×10-5×2.00×10-5=7.5×10-8(mol ·L -1·s -1) 5解：由 得 ∴△Ea=113.78（kJ/mol ） 由RT E a e k k -=0得：9592314.81078.11301046.5498.03?=?==??e ke k RT E a 9解：由阿累尼乌斯公式：RT E k k a 101ln ln -=和RT E k k a 202ln ln -=相比得： ∴ 即加催化剂后，反应速率提高了3.4×1017倍 因△r H θm =Ea(正) -Ea(逆) Ea(逆)=Ea(正)-△r H θm =140+164.1=304.1(kJ/mol) 10解：由)11(ln 2 112T T R Ea k k -=得： )16001(314.8102621010.61000.1ln 2 384T -?=??-- T 2=698（K ） 由反应速率系数k 的单位s-1可推出，反应的总级数为1，则其速率方程为 r=kc(C 4H 8) 对于一级反应,在600K 下的)(1014.110 10.6693.0693.0781s k t ?=?== - ) ()(2O c NO kc r b a =)()(107223O c NO c r ?=) ()(355I CH c N H C kc r b a =)11(ln 2112T T R E k k a -=)627 15921(314.8498.081.1ln -=a E ) /(75.41046.5656314.81078.113903s mol L e e k k RT E a ?=??==??--36.40298314.810)140240(ln 32112=??-=-=RT E E k k a a 1712104.3ln ?=k k

物理化学 第十一章

第十一章 选择题 1. 反应 A →产物 为一级反应，2B → 产物 为二级反应，t 1(A) 和 t 1(B) 分别表示两反应的半衰期， 设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t 12(A) 和 t = 2t 12 (B) 时，A ，B 物质的浓 度 c A ，c B 的大小关系为： ( ) (A) c A > c B (B) c A = c B (C) c A < c B (D) 两者无一定关系 2. 在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 3. 两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则: (A) 21d ln d ln d d k k T T > (B) 21d ln d ln d d k k T T < （C ）21d ln d ln d d k k T T = (D) 21d d d d k k T T > 4. 400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，如速率常数用 k C 表示，则 k C 应为： ( ) (A) 3.326 (mol ·dm -3)-1·s -1 (B) 3.0×10-4 (mol ·dm -3)-1·s -1 (C) 3326 (mol ·dm -3)-1·s -1 (D) 3.0×10-7 (mol ·dm -3)-1·s -1 5. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 6. 两个一级平行反应 A k 1B ，A k 2C ，下列哪个结论是不正确的： ( ) (A) k 总= k 1+ k 2 (B) k 1/k 2= [B]/[C] (C) E 总= E 1+ E 2 (D) t 1= 0.693/(k 1+ k 2) 7. 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反 应的级数是：( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 8. 某气相 1-1 级平行反应 M k 1R ；M k 2S ，其指前因子 A 1= A 2，活化能 E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k 1/ k 2= 100，则 754 K 时 k 1/k 2为： ( ) (A) 2500 (B) 2.5 (C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解 9. 下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速： 初 始 浓 度 /mol ·dm -3 初 速 /mol ·dm -3·s -1 c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15 此反应的速率方程为： ( ) (A) r = k c B (B) r = k c A c B (C) r = k c A (c B )2 (D) r = k c A 10. 某反应在指定温度下，速率常数k 为 4.62×10-2 min -1，反应物初始浓度为

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

第十一章化学动力学基础1练习题

第十一章 化学动力学基础(1)练习题 一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。 10. 下列说法是否正确： (1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。 12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。 13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 15．平行反应C B A 21?→??→?k k ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是： (A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ?k = ?k ' 。 2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d k b k a k D B A ＜＜ ； (B) k A < k B < k D ； (C) k A > k B > k D ； (D) d k b k a k D B A ＞＞ 。 3．关于反应速率r ，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法无关 。 4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变 化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混 合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

制药工程 物理化学 第07章测试练习题(题目)

第七章测试练习 选择题 1、如某液体能润湿某固体,润湿时其接触角为θ,则（） A、tgθ=0 B、tgθ≤0 C、tgθ≥0 D、tgθ= ∞ 2、一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则毛细管中的水在两不同温度的水中上升的高度（） A、相同 B、无法确定 C、25℃水中高于75℃的水中 D、25℃水中低于75℃的水中 3、当表面活性剂在溶液中的浓度较低时,则表面活性剂主要是（） A、以胶束的形式存在于溶液中 B、以均匀的形式分散在溶液中 C、以定向排列吸附在溶液表面 D、以无规则的形式存在于溶液中 4、液体在毛细管中上升高度与下列哪一因素无关（） A、大气压 B、温度 C、液体密度 D、毛细管内径 5、通常称为表面活性物质的就是指当物质加入液体中后（） A、能降低液体表面张力 B、能增大液体表面张力 C、不影响液体表面张力 D、能显著降低液体表面张力 6、液体表面张力的方向是（） A、与液体垂直，指向液体的内部 B、指向液面的边界 C、在与液面相切的力向上 D、指向四面八方 7、在一定温度和大气压力下，微小水滴的蒸气压力（）水的饱和蒸气压；水的微小气泡内水的蒸气压（）水的饱和蒸气压。 A、> B、< C、= D、可能大于也可能小于 8、在一定温度下，分散在气体中小液滴的半径愈小，此液体的蒸气压p r（） A、越大 B、越小 C、越趋近于lOOkPa D、越是变化无常

9、在一定T 、p 下，任何气体在固体表面吸附过程的焓变ΔH 必然是（ ），熵变ΔS 必然是（ ） A 、>0 B 、<0 C 、=0 D 、无法确定 10、绝大多数液态物质的表面张力γg-l 都是随着温度T 的升高而逐渐地（ ） A 、变大 B 、变小 C 、趋于极大值 D 、变化无常 11、在一定温度和压力下，将表面活性物质加入溶剂中后，所产生的结果必然是（ ） A 、0)(??T c σ ，负吸附 C 、0)(>??T c σ ，正吸附 D 、0)(0，ΔH>0，ΔS<0 C 、ΔG<0，ΔH>0，ΔS>0 D 、ΔG>0，ΔH<0，ΔS<0 16、BET 吸附等温式中V m 的物理意义是（ ） A 、平衡吸附量 B 、铺满第一层的吸附量

第4章-化学动力学基础-习题及全解答

第四章 化学动力学基础 1. 某基元反应A+2B ?→ ?k 2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。 解: ()1()1() 22dc A dc B dc P r dt dt dt =- =-= 2. 对反应A —→P ，当反应物反应掉 43所需时间是它反应掉2 1 所需时间的3倍，该反应是几级反应？请用计算式说明。 解： 设为a 初始浓度，x 为t 时刻的产物浓度 对于零级反应 0x t k = 34 12 3 3 4122t t == 对于一级反应 11ln a t k a x =- 3412 1ln 3 1421ln 112 t t -==- 对于二级反应 2111t k a x a ??=- ?-?? 34 12 1 131431 1112t t --==-- 或者：先假设此反应为二级反应，则有： 11000022000 1211 11 31/41111 11/23kt kt t C C C C kC kt kt t C C C C kC t t -=-==-=-== = 答：该反应是二级反应。 3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和87.5%，所需时间分别是2/1t 、22/1t 、32/1t 。 证：设为y 转化率 对于一级反应 211 ln 1t k y = - 121 ln 2t k = 当y=50%时 1221 11ln 2ln 150%t t k k = ==- 当y=75%时 1221 112ln 2ln 2175%t t k k = ==-

当y=87.5%时 1221 113ln 2ln 3187.5%t t k k = ==- 证毕。 4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于c o /k （c o 为反应物起始浓度），该反应 为几级反应？ 答：观察零级、一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时，x=a ， 只有零级反应符合 0a t k = 即0 c t k =，所以该反应是零级反应。 5. 某总反应速率常数k 与各基元反应速率常数的关系为k = k 2（k 1/2k 4）1/2 ， 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？ 答： Q a E RT k Ae -= ln ln a E k A RT ∴=- （1） 1 2 1242Q k k k k ??= ??? 2141ln ln (ln ln 2ln )2k k k k ∴=+-- （2） 214214 214212142142142141ln ln ln ln 2ln 21111 ln ln ln 2ln 22222111 1(ln ln ln 2ln )() 22222111[ln (ln ln 2ln )](22a a a a a a a a a a a a E E E E A A A A RT RT RT RT E E E A A A RT RT RT E E E A A A RT RT RT A A A E E RT ??????- =-+----?? ? ???? ???=-+---+=+---+-=+---+41 ) 2a E - 1 21214241 ln ln (ln ln 2ln )ln 22A A A A A A A ??∴=+--= ? ?? 即 1 2 1242Q A A A A ??= ??? 2 1 4 1122a a a a E E E E =+- 6. 反应CH 3CHO = CH 4 + CO 其E a 值为190 kJ mol -1 ，设加入I 2（g ）（催化剂）以后，活化 能E a 降为136 kJ mol -1 ，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在773K 时，加入I 2（g ）后反应速率常数k '是原来k 值的多少倍？（即求k '/k 值）。 解： exp Q a E k A RT ??=- ??? exp a E k A RT ?? ' ?'=- ???