p区元素(二)习题
第14章P区元素（二）习题目录
一判断题
1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）
2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）
3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 5 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O 6 H2O2分子间可以形成氢键。（） 7 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 8 O3是反磁性的极性分子。（） 9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 10 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 11 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） 12 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（） 13 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（） 14 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 15 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 16 浓硫酸属于高沸点酸。（） 17 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 18 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 19 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 21 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（） 22 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 23 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 25 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 26 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 27 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 28 卤化氢沸点高低的次序为HF 29 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。（） 30 卤化氢还原性强弱的次序为HF 31 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（） 32卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 33 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 34 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 35 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 36 HClO4是最强的无机酸。（） 37 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 38氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 39 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 40 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 41 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（） 42 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 43 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 44 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 45 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 46 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 47 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 48 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 49 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 50 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 51 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 52 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（） 53在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二选择题 1 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。 2 下列叙述中错误的是（）。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫； (B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物； (C)由2H和O组成的水叫重水； (D)O2和O3是同素异形体。 3 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。 (A)能保温； (B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。 4 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 (A)有消毒作用；(B)有温室效应； (C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。 5 有助于反应3O2→2O3(△r H>0)进行的条件是（）。 (A)高温和低压；(B)高温和高压； (C)低温和低压；(D)低温和高压。 6 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体； (C)同素异形体；(D)同分异构体。 7 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 8 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。 (A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值； (B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D)氧族元素都是非金属元素。 9 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。 (A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。 10 下列叙述中错误的是（）。 (A)H2O2分子构型为直线形； (B)H2O2既有氧化性又有还原性； (C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 11 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。 (A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面； (C)两个O-H键相互垂直； (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。 12下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。 13 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。 13 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。 (A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。 15 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 16 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。 (A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。 17 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。 (A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。 18 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 19 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 20 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。 (A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3； (C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。 21 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。 22 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。 (A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S； (C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。 23分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。 (A)S2-和SO42-；(B)S x2-和SO42-； (C)S2O32-和SO32--；(D)S x2-和SO32-。 24 列反应中产物错误的是（）。 (A)在CuSO4中通入H2S生成CuS； (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸； (D)FeS与HNO3作用生成H2S。 25 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。 (A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)； (C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。 26 下列叙述中错误的是（）。 (A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 27 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。 (A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。 28 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。 (A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS； (C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。 29下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。 30 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。 31 焦硫酸的分子式为（）。 (A)H2S2O7；(B)H2SO4·x SO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。 32 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有氧化性； (B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有还原性； (C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有碱性； (D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有酸性。 33 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-； (C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。 34 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 35 下列叙述中，错误的是（）。 (A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-； (B)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂； (C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子； (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 36 下列化合物中氧化能力最强的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。 37 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 38 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。 (A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。 39 下列分子或离子中含有∏34键的是（）。 (A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。 40下列分子或离子中含有∏34键的是（）。 (A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。 41 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。 (A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。 42 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 43 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 44 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。 (A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。 45在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 46 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧; (B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色； (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。 47 下列叙述中正确的是（）。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数; (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小; (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小; (D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。 48 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。 (A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2; (C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。 49 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 50氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 51 下列酸中不属于弱酸的是（）。 (A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 52 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 53 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。 54 HClO4的酸酐是（）。 (A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 55列氯化物中，能与水反应的是（）。 (A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。 56 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。 (A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI； (C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。 57 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 58 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。 (A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小; (C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 59 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。 (A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水； (B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水； (C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水； (D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 60 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱； (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的； (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差； (D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 61 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 62氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。 (A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。 63 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。 (A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。 64下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。 (A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用； (C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。 65 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。 (A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2； (C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。 66 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。 (A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O； (C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。 67 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4-是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。 68 下列叙述中错误的是（）。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-; (C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应; (D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。 69 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。 (A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。 70 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。 (A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。 71 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。 (A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。 72 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。 (A)Al3+、Mg2+、CO32-；(B)K+、Br-、NO-2、S2-; (C)Na+、I-、ClO3-；(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。 73 I2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。 74 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。 (A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应； (C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I3-。 75下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 76 下列物质为强酸的是（）。 (A)H3AsO4；(B)H3AsO3；(C)LiOH；(D)HBrO4。 77 将KI溶液加到KIO3溶液中，再加入CCl4并振荡，则CCl4层的颜色是（）。 (A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。 78 I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。 (A)KNO3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。 79 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。 80 磷与溴水反应的产物是（）。 (A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。 81 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl2与Br2；(B)FeCl3与KI；(C)KI与KIO3；(D)FeCl3与Br2。 82在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。 (A)生成淡紫色的Fe3+；(B)碘水褪色生成I-； (C)碘水褪色生成IO-；(D)无变化。 83 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓HNO3；(C)浓H3PO4；(D)浓H2SO4。 84 下列叙述中错误的是（）。 (A)HBrO3的氧化性强于KBrO3； (B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行； (C)Br2的歧化反应与溶液介质无关； (D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 85 下列反应可以正向进行的（）。 (A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2; (B)2F-+I2→2I-+F2; (C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g); (D)2Br-+I2→2I-+Br2。 86 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。 (A)酸性：HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性：ClO- (C)热稳定性：HClO (D)氧化性：HClO>HBrO>HIO。 87 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。 (A)KClO4,KClO3,KClO； (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3; (D)KClO,KBrO,KIO。 88 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。 (A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。 90 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 91 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。 (A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。 92下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。 (A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。 93 在下列氧化物中酸性最强的是（）。 (A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。 94 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。 (A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。 95 下列物质中碱性最强的（）。 (A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。 96 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3； (C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。 97 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。 (A)H2SO4>HClO4；(B)HClO>HBrO； (C)HClO>HClO3；(D)H2SO3>H2SO4。 98 下列氢氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Sn(OH)4；(C)Bi(OH)3；(D)Pb(OH)4。 99 下列化合物不可能存在的是（）。 (A)SnCl4；(B)PbI4；(C)PbF4；(D)SnO2。 100 钠盐中，热稳定性最弱的是（）。 (A)卤化物；(B)硫酸盐；(C)磷酸盐；(D)硝酸盐。 101 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)NH3>PH3。 102 下列含氧酸中，不是一元酸的是（）。 (A)H3PO3；(B)H3PO2；(C)H3BO3；(D)HClO3。 103 下列含氧酸中，不为一元酸的是（）。 (A)H3BO3；(B)H2SeO4；(C)H3PO2；(D)HBrO4。 104 有四瓶无色溶液，分别是K2SO4、Pb(NO3)2、SnCl2、SnCl4溶液，加入一种试剂便可基本上区别它们，这种试剂是（）。 (A)NaOH；(B)H2SO4；(C)HCl；(D)Na2S。 105 在酸性溶液中，下列离子能稳定存在的是（）。 (A)AsS33-；(B)S2O32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 106 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)S2O32-；(B)S22-；(C)SnS32-；(D)BrO3-。 107 下列物质与稀HCl反应，产物既有气体又有沉淀生成的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2S x；(C)Na2SO3；(D)Na2SiO3。 108 下列氢化物热稳定性次序正确的是（）。 (A)HF>HBr；(B)PH3>NH3；(C)H2S>HCl；(D)H2O>HF。 109 将KI-淀粉溶液滴人下列溶液中，不变蓝的是（）。 (A)氯水；(B)碘水；(C)KIO3；(D)HNO2。 110 下列各组物质加热后不产生卤素单质的是（）。 (A)NaCl(s)+H2SO4(浓)；(B)NaBr(s)+H2SO4(浓)； (C)KI(s)+H2SO4(浓)；(D)KI+HNO2。 111 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是（）。 (A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43- (B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-； (C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。 112 某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。 (A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI； (C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。 113 下列反应的最终产物中，没有硫化物沉淀生成的是（）。 (A)SnCl4与过量的Na2S反应；(B)Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应; (C)Pb(NO3)2与过量的H2S反应；(D)SbCl3与过量Na2S反应后再与稀盐酸作用。 114 在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)H2S，SO32-；(B)NO2-，I-；(C)Sn2+，Bi3+；(D)ClO3-，Cl-。 115 在碱性溶液中，下列各组离子或分子不能共存的（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)ClO3-,Cl-；(C)NO2-，I-；(D)[Pb(OH)3]-，AsO33-。 116 在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)S2O32-，I3-；(C)Br2，Na2CO3；(D)NO2-，I-。 117 下列硫化物中，既不溶于Na2S，也不溶于Na2S x的（）。 (A)As2S3；(B)Bi2S3；(C)SnS；(D)SnS2。 118 下列物质还原性的比较中，正确的是（）。 (A)SnCl2>Na2SnO2；(B)HNO2>H2SO3； (C)H2S>H2O；(D)Bi(OH)3>Sb(OH)3。 119 下列各组酸的酸性比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3PO4 (C)H[BF4] 120 下列物质的化学式中错误的是（）。 (A)硅石SiO2；(B)萤石CaF2；(C)铅丹Pb3O4；(D)肼N2H6。 121 用一种试剂即可将MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc区别开，这种试剂为（）。 (A)NaOH；(B)AgNO3；(C)NaHCO3；(D)Na3PO3。 122 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)H2Se>H2Te。 123 下列物质中，水解后的产物之一还能与其反应生成配合物的是（）。 (A)PCl3；(B)SnCl2；(C)SiCl4；(D)SiF4。 124 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）。 (A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀盐酸。 125 在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有（）。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。 126 下列七种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3AsS3、Na3SbS3、Na2SiO3。分别加入同一种试剂就能使它们得到初步鉴定。这种试剂是（）。 (A)AgNO3；(B)稀HNO3；(C)稀HCl；(D)稀NaOH。 第十四章p区元素（二）预习提纲 1、氮族元素性质递变规律。 2、N的成键特点。 3、N2的结构及性质。 4、氮的氢化物，主要是氨和铵盐。氨的性质，铵盐的受热分解规律。 5、氮的氧化物，主要是一氧化氮，二氧化氮分子结构。 6、含氧酸，主要是亚硝酸和硝酸的结构及性质。 7、硝酸反应性规律，硝酸盐受热分解规律。 8、单质P的结构及其变化。 9、磷的氧化物，结构和性质。 10、各类磷的含氧酸结构。 11、砷、锑，铋氧化物及其谁和我的酸碱性及其变化规律。 12、砷、锑，铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应。 13、氧族元素一般性质，氧的同素异形体结构。 14、过氧化氢结构及性质。 15、单质硫的结构及变化规律。 16、硫化氢和硫化物，特别是金属硫化物的性质。 17、二氧化硫，三氧化硫及其相应的酸的结构和性质。 18、硫的其他含氧酸结构。 第十四章复习题 一、是非题： 1、硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. 2、氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. 3、氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. 4、双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. 5、臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. 6、过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. 7、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的. 二、选择题： 1、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是 A、所有两性氧化物. B、所有高低氧化态复合起来的氧化物. C、所有金属二氧化物. D、所有过氧化物. 2、下列四类化合物中氧化能力最强的是 A、硫酸盐. B、硫代硫酸盐. C、过硫酸盐. D、连多硫酸盐. 3、硫酸 第1节氮族元素分页: 1 234 周期系第V A族元素称氮族元素(Nitrogen family elements)。它包括氮(Nitrogen)、磷(Phosphorus)、砷(Arsenic)、锑(Antimony)与铋(Bismuth)。氮就是生命得基础,磷就是动植物得必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似,就是重要得合金元素。而磷却与砷、锑有一定得相似性,它们得化合物丰富多彩,大多就是重要得工业原料、肥料、新技术材料。 14、1 氮族元素 14、1、1 氮族元素概述 周期系第V A族:氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素,又称为氮族元素; ? 氮与磷就是非金属元素,砷与锑就是准金属,铋就是金属元素; 氮族元素价电子构型: ns2 np3; 氮族元素所形成得化合物主要就是共价型得,原子越小形成共价键得趋势越大。 图14-1 氮族元素在周期表中得位置 表14-1 氮族元素得一般性质 14、1、2 氮族元素得单质 ??? ?? 图14-2 氮族元素得单质 1、存在 氮族元素中除磷在地壳中含量较多外,其它各元素含量均较少。 氮主要以单质存在于大气中,天然存在得氮得无机化合物较少。 磷较容易氧化,在自然界中不存在单质。它主要以磷酸盐得形式分布在地壳中。 ? 砷、锑与铋主要以硫化物矿得形式存在,如雄黄:As4 S4。 雌黄(As2S3 )辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4) 图14-3 氮族元素得存在 2、性质 除氮气外,其它氮族元素得单质都比较活泼。化学性质列于上表中。 表14-2 氮族元素得化学性质 3、N2 N2分子得分子轨道表达式为: N2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py,π2pz)4(σ2px)2] 氮气就是无色、无臭、无味得气体。沸点为-195、8°C。微溶于水。 强得N≡N键(944kJ/mol),常温下化学性质极不活泼,故N2常常作为惰性气体使用。 4、磷得同素异形体 图14-4 白磷与红磷 (1)白磷得结构 白磷得结构 由P4分子通过分子间力堆积起来,每个磷原子通过其px,py与pz轨道分别与另外3个磷原子形成3个σ键,键角∠PPP为60°,分子内部具有张力,其结构不稳定。 图14-5 白磷得结构 白磷得性质 白磷P4就是透明得、柔软得蜡状固体,化学性质活泼,空气中自燃,溶于非极性溶剂。 第14章P区元素（二）习题目录 一判断题 1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 第十三章p区元素(一) [教学要求] 1．了解硼族元素的通性。熟悉缺电子原子和缺电子化合物的概念。熟悉乙硼烷的结构和重要性质。掌握硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质。 了解硼的卤化物的结构和水解。 2．熟悉铝及其重要化合物的性质。 3．了解碳族元素的通性。熟悉碳单质的结构、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质，能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性。 4．了解硅单质、二氧化硅、硅酸及其盐的重要性质，硅的卤化物。 5．了解锡、铅的氧化物；熟悉锡、铅硫化物的酸碱性及其变化规律。掌握Sn(Ⅱ)的还原性和PB(Ⅳ)的氧化性。熟悉锡、铅硫化物的颜色、生成和溶解性。 [教学重点] 碳、硅、硼三元素的单质、氢化物、含氧化合物和卤化物制备、性质和用途。[教学难点] 硼的多中心键 [教学时数]6学时 [教学内容] §13.1 p区元素概述 p区元素性质的特征 1.各族元素性质由上到下呈现二次周期性 ①第二周期元素具有反常性(只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4；第二周期元素单键键能小于第三周期 元素单键键能(kJ mol -1 ) E(N—N)=159 E(O—O)=142 E(F—F)=141 E(P—P)=209 E(S—S)=264 E(Cl—Cl)=199 ②第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO 3 ，HIO 3)、高卤酸(HClO 4，H 5IO 6)强。 ③最后三种元素性质缓慢地递变(d 区、f 区插入) 2.多种氧化值 价电子构型：n s 2n p 1~5 例如：氯的氧化值有 +1，+3，+5，+7，-1，0等。 3.惰性电子对效应： 同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。 例如：Si(II) 第十三章p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石 墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是 不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、B B、C C、N D、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是： 第十四章 p 区元素（二） 1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 ，氧族元素有 和 ，与N 2是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 2、联氨的化学式是 ，羟氨的化学式是 ，砒霜的化学式是 ，保险粉的化学式是 ，难溶于水的锑酸的化学式为 。 3、磷的同素异形体常见的有 ，其中最活泼的是 ，其化学式是 。它在空气中易自燃，应在 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 和 ，其中常温下稳定的是 ，受热到94.5○C 时转变为 。两者的化学式都是 。具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。 5、H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4分别为 元酸，其中 具有强还原性。这三种磷的 含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 。 6、Ca （H 2PO 4）2，CaHPO 4，Ca 3（PO 4）2在水中溶解度有小到大的顺序为 ， 其中可溶于水的为 。 7、关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ） （A ）O 3比O 2的稳定性差 （B ）O 3是非吸收性分子 （C ）O 3比O 2的氧化性强 （D ）O 3是顺磁性物质 8、下列叙述中正确的是（ ） （A ）H 2O 2的分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性，主要做氧化剂 （C ）H 2O 2是弱酸，分子间有氢键 （D）H 2O 2 与K 2 Cr 2 O 7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色C r O 5 ,此反应可用来鉴定H 2 O 2 9、下列方法不能制得H 2O 2 的是（） （A）电解NH 4HSO 4 水溶液 （B）用H 2和O 2 直接化合 （C）乙基蒽醌法 （D）金属过氧化物与水反应 10、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（） （A）NaAsO 3酸性溶液与H 2 S反应 （B）SbCl 3溶液与过量的Na 2 S溶液反应后再与稀盐酸作用 （C）Bi（NO 3） 3 与过量的Na 2 S溶液反应 （D）Na 3AsO 3 溶液与过量Na 2 S溶液反应 11、下列各组硫化物，其中均难溶于HCl但能溶于浓HCl的是（） （A）Bi 2S 3 和 CdS （B） ZnS和PbS （C）CuS和Sb 2S 3 （D）As 2 S 3 和HgS 12、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是（） （A）PbS,Bi 2S 3 ,CuS （B）Ag 2 S,HgS,SnS （C）CdS,As 2S 3 ,SnS 2 （D）ZnS,MnS,Sb 2 S 3 13、工业上制取SO 2 可采用下列方法中的（） （A）焙烧FeS 2 （B）单质硫在空气中燃烧 （C）亚硫酸钠与盐酸反应 （D）浓硫酸与金属铜反应 第十三章 p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结 合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ 键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成 键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、 B B、C C、 N D、 S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应 P区元素实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） ?氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 ?根据实验结果比较： ①S 2 O 8 2- 与MnO 4 - 氧化性的强弱；②S 2 O 3 2- 与I - 还原性的强弱。 答：因为 S 2 O 8 2- 可以将Mn 2 +氧化为MnO 4 - ，所以S 2 O 8 2- 的氧化性强于MnO 4 - ,S 2 O 3 2- 能将I 2 还原为I - ，S 2 O 3 2- 和还原性强于I - 。 ?硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子。 ?如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO 4 溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H 2 S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H 2 SO 4 溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 ?设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 第13章P区元素（一）（I）习题目录 一判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 第十七章碳、硅、硼 一、是非题： 1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间 是不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2 、二氧化硅： A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物 C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A 、 B B 、 C C 、N D 、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C、CO的活化能比N2低 D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力 6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓) 7 、下列元素性质最相似的是: A、B和Al B 、B和Si B、B和Mg D 、B和C 8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是: A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强 C、BF3是离子化合物,分子是极性的 D、在室温下B与F2反应得到BF3 三、填空题： 第11章 p 区元素(二)习题参考答案 1．解：（1） NH 4 (NH 4)2SO 4HSO 4(NH 4)2Cr 2 O 2O 3 + N 2O （2） 2KNO 32 + O 2Cu(NO 3) 222 2AgNO 3 2．解：（1） NH 4(NH 4)2SO 产生白色沉淀(BaSO 4) （2） KNO KNO 产生蓝色溶液(N 2O 3)、红棕色气体(NO 2) （3） AsCl BiCl SbCl 产生黄色沉淀（As 2S 3）Sb 2S 3）产生黑色沉淀（Bi 2S 3） 3．解：（1）S + 2HNO 3(浓) H 2SO 4 + 2NO↑ （2）4Zn + 10HNO 3(很稀) 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O （3）3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H 2O （4）5NO 2-+ 2MnO 4- + 6H +5NO 3- + 2Mn 2+ + 3H 2O （5）2NO 2- + 2I - + 4H 2NO↑+ I 2 + 2H 2O （6）AlCl 3 + 3H 2H 3AsO 3 + 3HCl （7）2AsO 33- + 3H 2S + 6H As 2S 3↓ + 6H 2O （8）AsO 43- + 2I - + 5H +H 3AsO 3 + I 2 + H 2O （9）2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O （10）Sb 2S 3 + 3S 2-2SbS 33- 4．解：（1） NH 4 NH 3 O 2 Pt O 2 NO 2O 2H 2(Fe) N 2 2 2 NH 3 43 H 2SO 4( H 2SO 2 3 NH 3 （2） AsCl H 2As 23 2Na 3 AsS 3 H 3AsO 3 H 4 2S(HCl)2S 5 Na 3AsS 4 （3） Na 3SbO Sb(OH) 3 SbOCl 2S 2S Na 3SbS 3 （4） 3 43) 3)3 Bi(OH)BiONO 3 5．解：A 是AsCl 3，B 是AgCl ，C 是[Ag(NH 3)2]Cl ，D 是As 2S 3，E 是(NH 4)3AsS 4，F 是As 2S 5，G 是H 2S 。有关反应式如下： Ag + + Cl -AgCl ↓ 白色 AgCl + 2NH [Ag(NH 3)2]+ + Cl - [Ag(NH 3)2]+ + Cl - + 2H +AgCl↓+ 2NH 4+ 第10章 p 区元素 【10-1】完成下列反应方程式： （1）KBr+KBrO 3+H 2SO 4 （2）AsF 5+H 2O （3）OCl 2+H 2O （4）Cl2通入热的碱液 （5）Br2加入冰水冷却的碱液 解：（1）5KBr+KBrO 3+3H 2SO 4 = 3Br 2+3K 2SO 4+3H 2O （2）AsF 5+4H 2O = H 2AsO 4 +5HF （3）OCl 2+H2O = 2 HClO （4）3Cl 2 + 6NaOH(热) = NaClO 3 + 5 NaCl+ 3H 2O （1）Br 2 + 2NaOH(冰水) = NaBr + NaBrO+H 2O 【10-2】用表9-1和表10-1有关数据比较F2和Cl2分别与Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并指出造成此结果的原因（NaF 和NaCl 的晶格能分别为915kJ/mol 和778kJ/mol ）。 解：.前者放出的能量多 （1 1 402(NaCl),556)(--?-=??-=?mol kJ rH mol kJ NaF rH ）， 因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。 计算过程如下： 【10-3】Br 2能从I - 溶液中取代出I ，但I 2又能从KBrO 3溶液中取代出Br 2，这两种实验事实有无矛盾？为什么？ 解：不矛盾。因为φ?(Br 2/Br -)>φ? (I 2/I -),所以Br 2+2I - 2Br -+I 2能进行,说明氧化性Br 2>I 2;又因为φ? (Br /Br 2)>φ? (I /I 2),所以2Br +I 2 Br 2+2I 能进行,说明氧化性Br >I ,或还原性 第10章 p 区元素(一)习题参考答案 1． 解：（1）3Cl 2 + 6KOH(热) KClO 3 + 5KCl + 3H 2O （2）I 2 + 5H 2O 2 2HIO 3 + 4H 2O （3）KClO 3 + 6KI + 3H 2SO 4 KCl + 3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O （4）O 3 + 2I ? + H 2O I 2 + O 2 + 2OH ? （5）H 2O 2 + H 2S 2H 2O + S↓ （6）H 2O 2 + 2I ? + 2H + I 2 + 2H 2O （7）2H 2S + H 2SO 3 3S↓+ 3H 2O （8）2S 2O 3? + I 2 S 4O 62? + 2I ? （9）S 2O 32? + 4Cl 2 + 5H 2O 2SO 42? + 8Cl ? + 10H + （10）Al 2O 3 + 3K 2S 2O 7 Al 2(SO 4)3 + 3K 2SO 4 （11）2Mn 2+ + 5S 2O 82? + 8H 2O Ag +2MnO 4? + 10SO 42? + 16H + （12）AgBr + 2S 2O 32? [Ag(S 2O 3)2]3? + Br ? 2． 解：（1）Cl 2(g) + 2I ?2Cl ? + I 2 5Cl 2(g) + I 2 + 6H 2O 2IO 3? + 10Cl ? + 12H + （2）SO 42? + 8I ? + 10H + 4I 2 + H 2S↑+ 4H 2O 3． 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl 2、NaOH 、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、HClO 4； 2NaCl + 2H 2O 电解2↑+Cl 2 ↑ Cl 2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2(冷) Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 3Cl 2 + 6KOH(热) KClO 3 + 5KCl + 3H 2O 4KClO 3 3KClO 4 + KCl KClO 4 + H 2SO 4(浓) 减压蒸馏KHSO 4 + HClO 4 （2）以萤石(CaF 2)为基本原料制备F 2。 CaF 2 + H 2SO 4(浓) CaSO 4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF 2 + H 2O 2KHF 2电解2KF + H 2↑+ F 2↑ 4． 解：（1）FeCl 3与Br 2水能共存。因 E (BrO 3?/Br 2) = 1.5V > E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V ，所以FeCl 3和Br 2不会发生氧化还原反应，也不发生其它反应，故能共存。 （2）FeCl 3与KI 溶液不能共存。因 E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771V > E (I 2/I ?) = 0.5355V , 故发生反应：2Fe 3+ + 2I ? 2Fe 2+ + I 2 （3）NaBr 与NaBrO 3在酸性溶液中不能共存。因 E (BrO 3?/Br 2) = 1.5V > E (Br 2/Br ?) = 1.065V , 故发生反应：BrO 3? + 5Br ? + 6H + 3Br 2 + 3H 2O （4）KI 与KIO 3在酸性溶液中不能共存。因 E (IO 3?/I 2) = 1.195V > E (I 2/I ?) = 0.5355V , 故发生反应：IO 3? + 5I ? + 6H + 3I 2 + 3H 2O 6． 解：A 为SO 2水溶液。有关反应式如下： （1）SO 2 + H 2O + 2OH ? SO 32? + 2H 2O 欢迎来主页下载---精品文档 第十三章p区元素（一）预习提纲 1、p区元素性质概述。 Q：二次周期性主要表现在哪几个方面？ 2、硼的成键特点。 3、硼的氢化物，特别是乙硼烷的结构特点（硼氢桥键）。 4、硼的含氧化合物及硼酸。 5、硼的卤化物结构和性质。 6、铝的氧化物和氢氧化物结构和性质特点。 7、碳的成键特点。 8、碳的化合物，主要为氧化物的结构。 9、碳酸盐热稳定性的规律及解释（离子极化）。 10、硅及其化合物的结构和性质。 11、锡和铅的化合物，主要以硫化物的性质为主。 12、二价锡的还原性和四价铅的氧化性。 第十三章复习题 一、是非题： 1、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石 墨要差一些。 2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是 不直接成键的。 3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。 4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。 二、选择题： 1、硼的独特性质表现在: A、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能 C、能生成大分子 D、在简单的二元化合物中总是缺电子的 2、二氧化硅： A、与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B、是不溶于水的碱性氧化物 C、单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物? A、B B、C C、N D、S 4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是: A、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B、C形成的最大共价数为2 C、C单质的化学活性较Si,B活泼 D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响 5、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是： 精品文档 第14章P区元素（二） 一是非题 1. 物种O2+, O2 , O2 -, O2 2-,的键长按序从右向左增大（） 2 （） 3. 常温下最稳定的晶体硫为S2。（） 4. 物种SO3, O3, ICl3 和H3O+都是平面三角形。（） 5. SF4, N2O, XeF2, IF3 价层均有 5 对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T 型。（） 二选择题 1. 下列物质在常温下呈液态的是（） 1 HF 2 Br2 3 I2 4 M gCl2 2. 下列微粒中不具氧化性的是（） 1 F 2 2 Cl- 3 BrO-(4) I2 3. 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2 氧化发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是（） 1 F- 2 Cl-(3)Br-(4)都不能 4. 在任何温度下，X2 与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是（） 1 F 2 2 Cl2 3 Br2 (4) I2 5. 由于HF 分子间形成氢键而产生的现象是（） 1 HF 的熔点高于 HCl 2 HF 是弱酸 3 除F-化物外还有HF2 等化合 物 4 三种现象都是 6. HX 及卤化物中的X- 具有最大还原性的是（）1 F- 2 I- 3 Cl- 4 Br- 7. 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是（） 1 浓HCl 有络合性 2 具有还原性 3 具有强酸性 4 三者都是 8. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是（）1 HI 第十三章p 区元素（一）之课后习题参考答案 6解：铝矾土的主要成分为Al 2O 3。 （1） Al 2O 3 + 2NaOH + 3H 2O 2Na[Al(OH)4] （2） 2Na[Al(OH)4] + CO 2 == 2Al(OH)3 + Na 2CO 3 + H 2O （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O 第一步中Fe 2O 3不与NaOH 反应以固体存在,经溶解过滤即可去除. 12解：（1）碳酸盐分解的温度 对于Na 2CO 3：△r H θm =-414.22-393.51+1130.68=322.95（kJ/mol ） △r S θm =75.06+213.74-134.98=153.82（J/mol ·K ） 对于MgCO 3：△r H θm =-601.70-393.51+1095.8=100.6（kJ/mol ） △r S θm =26.94+213.74-65.7=175.0（J/mol ·K ） 对于BaCO 3：△r H θm =-553.5-393.51+1216.3=269.3（kJ/mol ） △r S θm =70.42+213.74-112.1=172.1（J/mol ·K ） 对于CdCO 3：△r H θm =-258.2-393.51+750.6=98.9（kJ/mol ） △r S θm =54.8+213.74-92.5=176.0（J/mol ·K ） （2） Na 2CO 3 MgCO 3 BaCO 3 CdCO 3 实际分解温度/℃ 1800 540 1360 345 估算分解温度/℃ 1826 302 1292 289 从结果来看有的偏高有的偏低，对Na 2CO 3和BaCO 3总体偏差不太大，而MgCO 3和CdCO 3实际分解温度高于估算值。这是因为实际分解是在非标态下进行，即 因P(CO 2)分压小于105Pa, △r S θm -Rln(P CO2/P θ)<△r S θm 分母减小, 则T 增大. （3）阳离子的离子半径,电子构型,电荷等数据如下表 从离子电子构型来看, 由于Cd 为18e-构型的阳离子,其极化作用和变形性均大于8e-的离子,所以CdCO 3的稳定性最差. 而8e-的离子,其Z/r 值越大, 极化作用越强, 碳酸盐稳定性越差,即稳定性：MgCO 3 第13章P区元素(一)(I)习题目录 一判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。() 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中,最简单的就是BH3。() 3 硼酸就是三元酸。() 4 硼砂的化学式为Na2B2O7。() 5 硼就是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。() 6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 第14章P区元素(二)习题目录 一判断题 1 氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。() 2 在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都就是负的。() 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O第十四章 p区元素复习提纲,及试题
p区元素总结
p区元素(二)习题总结
第十三章 p区元素
第十三章 p区元素复习提纲,及试题
第十四章p区元素(二)
第十三章-p区元素复习提纲-及试题
P区元素实验习题
p区元素(一)(I)习题
第十三章 p区元素(一)参考答案
p区元素(二)习题参考答案
p区元素讲课讲稿
p区元素(一)习题参考答案
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第14章 P区元素(二) (14)
《无机化学》第十三章p区元素
p区元素一习题
p区元素二习题