章节考核 氧化还原滴定

氧化还原滴定法

一、选择题

1、在酸性条件下,KIO 3可将Mn 2+氧化成MnO 4-。现欲用此反应测定NiSO 4中的微量Mn 2+,参比溶液应选: A.蒸馏水； B.试剂空白； C.加KIO 3的试液； D .不加KIO 3的试液

2、以0.01000mol ?L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mLFe 2+溶液，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00mL 。每毫升Fe 2+溶液含铁(M Fe =55.85g ?mol -1)为:

A.0.3351mg;

B.0.5585mg;

C.1.676mg;

D.3.351mg

3、已知E Cu Cu 2++/(0.159V),E I I 2/2-(0.545V)，按理是I 2氧化Cu +，但在碘量法测Cu 2+中，Cu 2+能氧化I -为I 2，是由于:

A.生成CuI 沉淀，[I -]减少,E I I 2/2-降低；

B.生成CuI 沉淀，[Cu +]减少,E Cu Cu 2++/增大；

C.生成CuI 沉淀，[I -]减少,E Cu Cu 2++/增大；

D.生成CuI 沉淀,[Cu +]减少，E I I 2/2-降低

4、下面有关配制、标定KMnO 4标准溶液的叙述，不正确的是:

A.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天；

B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO 2;

C.必须保存在棕色瓶中；

D.滴定时KMnO 4溶液必须装在酸式滴定管中

5、KMnO 4滴定H 2O 2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:

A.加热试液；

B.增大酸度；

C.增加高锰酸钾标准溶液的浓度；

D.在试液中加入MnSO4

6、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:

A.准确；

B.偏低；

C.偏高；

D.难确定

7、在用K 2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(E

In

=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果:

A.偏高；

B.偏低；

C.时高时低；

D.正确

8、0.01mol?L-1K2CrO4溶液与AgBr（K sp=4?10-13）和Ag2CrO4(K sp=2?10-12)固体处于平衡时，溶液中[Br-](单位:mol?L-1)为:

A.4?10-13;

B.2?10-3;

C.3?10-8;

D.4.3?10-7

9、对于n

1=n

2

=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个

电对的条件电极电位差必须大于:

A.0.35V;

B.1.0V;

C.0.2V;

D.0.1V

10、在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是:

A.加快反应速率；

B.防止诱导效应合Cl-氧化；

C.阻止MnO2生成；

D.防止KMnO4分解

11、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：

A.滴定过程中消耗H+使反应速率加快；

B.滴定过程中产生H+使反应速率加快；

C.反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；

D.反应产生O2使反应速率加快

12、在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2+，应选用的还原剂是:

A.Na2WO3;

B.SnCl2;

C.KI:

D.Na2S

13、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:

A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);

B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);

C.H2S(S↓+HI);

D.HCHO,HCOONa+NaI

14、用K2Cr2O7做基准物标定Na2S2O3溶液时，以下操作是不恰当的是：

A.加入过量的KI;

B.加入过量的HCl;

C.经放置一定时间后再稀释；

D.加酸后不放置即稀释

15、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：

A.滴定过程中消耗H+使反应速率加快；

B.滴定过程中产生H+使反应速率加快；

C.反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；

D.反应产生O2使反应速率加快

16、在用K2Cr2O7滴定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是

A.增加KI的量

B.溶液在暗处放置5min

C.使反应在较浓溶液中进行

D.加热

17、使用重铬酸钾法测铁时，测定前先要在铁盐溶液中滴加适量的Sn2+溶液，其目的是

A.防止Fe2+被氧化

B.作为指示剂

C.还原Fe3+

D.作为催化剂

18、下列不影响条件电极电位的是:

A.配位效应；

B.沉淀效应；

C.溶液离子强度；

D.氧化型浓度

19、反应:n 2Ox 1+n 1Red 2

n 1Ox 2+n 2Red 1,若n 1=1,n 2=2，要使化学计量点反应时

完全程度≥99.9%,反应平衡常数K':

A.≥109;

B.≥106;

C.≥103;

D.≥1012

二、多选题

1、重铬酸钾法测定铁时，用HgCl 2除去过量SnCl 2的反应条件是: A.室温下进行；

B.在热溶液中进行；

C.HgCl 2浓度要大，加入速度要快；

D.HgCl 2浓度要稀，加入速度要慢

三、填空题

1、氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。

2、以溴酚钾-碘量法测定苯酚纯度时，有Br 2逃逸，测定结果将_____________。

3、配制KMnO 4标准溶液时必须把KMnO 4水溶液煮沸一定时间(或放置数天)，目的是_____________________________________________。

4、间接碘量法测定Cu 2+,除了加入过量KI 外，还加入了KSCN 。若KSCN 与KI 同时加入，会使测定结果__________________。

5、用高碘酸钾比色法测定低含量锰，其方法误差为2%。若用称量误差约为±0.002g 的天平称取MnSO 4,配制每毫升含0.2mgMnSO 4的标准溶液，应选用______mL 的容量瓶。

6、在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾(FeSO 4?7H 2O)中的铁含量时，终点时的颜色变化是_______________________

7、测定钛铁矿中铁时，若用金属锌为预还原剂，用K 2Cr 2O 7滴定的是__ _____________,如若选SnCl 2为预还原剂，则K 2Cr 2O 7滴定是____________。

(已知Zn 2+/E Zn =-0.76V ,3E '4

+

/+

Ti

Ti =0.1V ，

E '

4+/Sn Sn 2+=0.14V ，E '+

2

+

/Fe Fe

3=0.68V)

8、碘量法应用的指示剂是___________。直接碘量法是根据________色的生成而

间接碘量法是根据________色的消失来判断滴定终点的。

9、氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行的，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_________速度与__________速率相适应。

10、用碘量法测定铜合金铜时，如试样中有铁存在，可加入______________(填上试剂名称),使生成稳定的___________________(化合物名称)，从而降低___________________电对的电位，右避免Fe 3+氧化I -。

11、若以氧化还原滴定曲线突跃部分的中点作为滴定终点，那么，只有当_____________时，终点才与化学计量点一致。

12、在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n 1=n 2，则化学计量点应在滴定突跃的_____________________。若n 1≠n 2则化学计量点偏向电子转移数___________________的电对一方。

13、0.02024mol ?L -1KMnO 4溶液时Fe 2O 3的滴定度T Fe O KMnO 234

/=________g /mL 。 (已知M Fe O 23=159.69g ?mol -1)

14、在氧化还原反应中，反应的完全程度用平衡常数来衡量，其计算公式是__ _____________________________________________。

三、计算题

1、用亚砷酸钠-亚硝酸钠法测定铁合金中锰的含量时,试样用酸分解，锰转化为Mn 2+,以AgNO 3做催化剂，利用(NH 4)2S 2O 8将Mn 2+氧化为MnO 4-，然后用Na 3AsO 3-NaNO 2溶液滴定，反应式为

2MnO 4-+5AsO 33-+6H +==2Mn 2++5AsO 43-+3H 2O

2MnO 4-+5NO 2-+6H +==2Mn 2++5NO 3-+3H 2O

如已知铁合金中Mn 含量约为5%,用T Mn/Na AsO NaNO 332

-=0.001084g /mL 的标准溶液进行滴定，如要求控制标准溶液用量在25mL 左右，应称取铁合金试样多少克? 2、KMnO 4溶液浓度为0.02010mol ?L -1,计算(1)以Fe,(2)Na 2C 2O 4表示的滴定度(单位:mg /mL)。

(已知M Fe =55.85g ?mol -1,M Na C O 224=134.0g ?mol -1) 3、测定铁矿石中铁含量常用K 2Cr 2O 7法。 (1)写出测定过程有关的反应方程式;

(2)准确称取铁矿试样0.2000g,滴定时用去35.82mL0.01000mol?L-1K2Cr2O7标准溶液，计算铁含量。

(3)有一批铁矿0样，含量约60%,现用0.01667mol?L-1K2Cr2O7标准溶液进行滴定，欲使每次滴定消耗的标准溶液的体积在20mL~30mL,所称试样的质量范围是多少?

4、用KIO3做基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量的KI作用生成的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为多少？若此Na2S2O3溶液用于测定某矿样中的铜，称取矿样0.6000g,用去Na2S2O3溶液20.00mL。计算矿样中铜的含量。

=214.00g?mol-1，M Cu=63.55g?mol-1)

(已知M

KIO3

5、称取软锰矿试样0.1000g，试样经碱熔后，得到MnO42-离子；煮沸溶液以除去过氧化锰。再酸化溶液，此时MnO42-和MnO2,然后滤去MnO2，用0.1012mol·L-1Fe2+离子标准溶液滴定MnO42-离子，用去25.80ml，试计算试样中的MnO2的质量分数。（已知相对原子质量：Mn 54.94, O 16.00,Fe 55.85 ）

氧化还原反应答案

一、选择题

1-5 DDBBD 6-10 CBCAB 11-15 CBADA 16-20CDCDA

二、多选题

1、AC

三、填空题

1、电位差；大

2、偏高

3、氧化溶液中的还原性物质，使KMnO4浓度稳定

4、偏低

5、500

6、由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色

7、Ti,Fe合量；Fe含量

8、淀粉；蓝；蓝

9、滴定；反应

10、NH 4HF 2；FeF 63-；_Fe 3+/Fe 2+ 11、n 1=n 2 12、中心；大 13、0.008080 14、lgK ＝

F

n RT ()

-E 1'

'2E (n 为n 1,n 2的最小公倍数)或lgK ＝

n ()

-E 1'

'2E .0059V

(T=298.15k

时)

四、计算题

1、根 据 题 意 可 得 算 式 为

5% =

000108425

100.%??m

铁 合 金 称 取 量 : m = (0001084251005.%

%

??)g = 0.5g

c ＝A

b ε＝(0427*******..

?)mol ?L -1 = 6.97?10-5mol ?L -1

m =(69710100

102922501000

5..??

??-)mg = 10.2mg 2、

3、( 1 ) 2Fe 3+ + Sn 2+ == 2Fe 2+ + Sn 4+

SnCl 2 + 2HgCl 2 == SnCl 2 + Hg 2Cl 2↓ 6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + == 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O

( 2 ) n Fe 2+ = 6n Cr O 272- w Fe = 6001000358255851002000

3

????-....?100%= 60.02%

( 3 ) 当 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 20mL 时， 称 样 质

量 为 x g ,

则

x ?605585%

.

= 0.01677?20?6?10-3 x = 0.17

同 样 当 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 30mL 时， 称 样 质 量 为 y g ,

则

y ?605585%

.= 0.01667?30?6?10

-3 y = 2.8

称 量 范 围 是 0.17g ~ 2.8 g

4、n KIO 3 =

13n I 2

=

1

6

n Na S O 223 6 ?

0150021400.

.= c Na S O 223?24.00?10-3

c Na S O 223= 0.1752mol ?L -1

另 : n Cu 2+ = 2n I 2 = n Na S O 232 w Cu = （ 0.1750?20.00?63.55?10

06000

1003

-?.)% = 37.11%

5、解：MnO 2+Na 2O 2=Na 2MnO 4 3MnO 42-+4H +=2MnO 4-+MnO 2+2H 2O

MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O

由上述反应可知：+-

≈≈≈242423

1032Fe MnO MnO MnO

00000210.681001000

1000.094.86103

80.251012.010********)(22=?????=????

=

∴+m M Fe cV MnO MnO ω

氧化还原滴定习题与答案

第七章氧化还原滴定 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。 电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。 影响条件电位的外界因素有以下3个方面； （1）配位效应； （2）沉淀效应； （3）酸浓度。 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。 实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件： （1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。 （2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。 （3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。 （4）应有适当的指示剂确定终点。 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。 当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

氧化还原滴定法原理

四、氧化还原滴定法原理 （一）氧化还原滴定指示剂 常用指示剂有以下几种类型： （1）.自身指示剂 有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时就无需另加指示剂，本身颜色变化起着指示剂的作用叫作自身指示剂。 MnO4-（紫红色）+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+（肉色，近无色）+ 5Fe3+ + H2O KMnO4的浓度约为2×10-6 mol/L 时就可以看到溶液呈粉红色，KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液，不须外加指示剂。KMnO4称为自身指示剂。 （2）．显色指示剂 有些物质本身并没有氧化还原性，但它能与滴定剂或被测物质产生特殊的颜色，因而可指示滴定颜色。 I2 + SO2 + 2H2O = 2I- + SO42- + 4H+ 可溶性淀粉与碘溶液反应，生成深蓝色的化合物，可用淀粉溶液作指示剂。在室温下，用淀粉可检出10-5mol/L 的碘溶液。温度升高，灵敏度降低。 （3）．本身发生氧化还原反应的指示剂 这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变为还原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突变来指示终点。 作用原理：设指示剂氧化还原电对为 式中In(O)和In(R)分别代表具有不同颜色的指示剂的氧化态和还原态。随着滴定的进行，溶液电位值发生变化，指示剂的也按能斯特方程所示的关系发生变化：

变色范围 理论变色点 指示剂选择：使 落在滴定突跃范围之内。例如 Cr 2O 72-(黄色) + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+（绿色）+ 6Fe 3+ + 7H 2O 需外加本身发生氧化还原反应的指示剂，如二苯胺磺酸钠指示剂，紫红→无色。 指示剂变色的电势范围为： 'In In 0.059 (V)E E n θ?≤± （考虑离子强度和副反应） 氧化还原指示剂的选择：指示剂的条件电势尽量与反应的化学计量点电势一致。 （4）常用的氧化还原指示剂 ① 二苯胺磺酸钠： H + 氧化剂 二苯胺磺酸钠 二苯胺磺酸 二苯联苯胺磺酸 （还原型） （无色） 氧化剂 二苯联苯胺磺酸紫（紫色）（氧化型） 反应的 n =2，变色电位范围：2059.085.0-~2 059.085.0+ 即 0.82 ~ 0.88 (V) 二苯胺磺酸钠指示剂空白值： 产生原因：a.指示剂用量；b.滴定剂加入速度、被滴定剂浓度及滴定时间等因素有关 消除办法：用含量与分析试样相近的标准试样或标准溶液在同样条件下标定K 2Cr 2O 7 。

氧化还原滴定法测验题

氧化还原滴定法测验题 一、选择题： 1、根据有关电对的电极电位不能判断的是（） A、反应速度 B、反应方向 C、反应次序 D、反应程度 2、下列说法正确的是（） A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强 B、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强 C、一种氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂 D、某电对的氧化形可以氧化电位比它低的另一电对的还原形 3、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大是（） A、KBrO3 B、I2 C、Ce(SO4)2 D、Cu2+ 4、在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使氧化为Sn4+,而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（Sn4+∕Sn2+=0.15V Fe3+∕Fe2+=0.77V） A、KIO3 ( IO3-∕I2=1.20V) B、H2O2( H2O2∕2OH- =0.88) C、HgCl2 ( HgCl2∕Hg2Cl2 = 0.63V) D、SO32- (SO32-∕S =0.66V ) 5、氧化还原反应平衡常数值K的大小（） A、能说明反应的速度 B、能说明反应的完全程度 C、能说明反应的条件 D、能说明反应的历程 6、氧化还原反应滴定曲线电位突越的大小与（） A、还原剂电对条件电位有关 B、氧化剂电对标准电位有关 C、还原剂电对标准电位有关 D、氧化剂与还原机电对的条件电位之差有关 7、在1mol.L-1H2SO4溶液中，以0.1 mol.L-1Ce4+溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V, 对此滴定最适宜的指示剂是（） A、次甲基蓝（ =0.53V） B、二苯胺（ = 0.76V） C、二苯胺磺酸钠（ =0.84V ） D、邻二氮菲-亚铁（ =1.06V） 8、KMnO4溶液不稳定的原因（） A、诱导作用 B、还原性杂质的作用 C、碳酸的作用 D、自身分解的作用 9、标定KMnO4溶液的基准试剂是（） A、草酸胺 B、草酸钠 C、草酸 D、纯铁 10、K2Cr2O7法常用指示剂为（） A、Cr2O72- B、CrO42- C、Cr3+ D、二苯胺磺酸钠 11、碘量法滴定时的酸度条件为（） A、强酸性 B、微酸性 C、中性 D、弱碱性 12、胆矾测定中，加入过量KI是作为( ) A、氧化剂 B、还原剂 C、沉淀剂 D、配位剂 13、碘量法测定Na2S含量是，应（） A、在碱性下进行滴定 B、将过量碘标准溶液加到酸性Na2S溶液中，再以Na2S2O3滴定剩余的碘 C、在高于室温条件下进行 D、在近终点溶液呈浅黄色时加淀粉指示剂 二、填空题： 1、氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的来衡量，电对的 越高，其氧化形的氧化能力越。 2、如欲改变氧化还原反应的方向，可通过改变氧化剂、还原剂的，改变溶液的或者是使电对中某一组分生成或来实现。 3、在氧化元滴定中，表示中溶液变化的曲线称为滴定曲线电位突越范围的大小与两电对的电位之差有关，差值越大，电位的突越 4、能在氧化还原滴定化学计量点附近以指示的物质称为氧化还原滴定指示剂它包括、和三种类型。 5、氧化还原指示剂的变色范围是变色点的电位是。 6、在常用三种酸中、高锰酸钾法所采用的强酸通常是而两种酸一般不宜使用。 7、以基准试剂草酸钠标定高锰酸钾溶液浓度时，滴定适宜温度为不能高于，低于滴定开始时溶液酸度为滴定终了时酸度不低于。 8、在二氧化锰含量测定中，草酸钠一般应比理论用量多克一边反应中剩余的草酸钠消耗mL左右的高锰酸钾标准溶液，若剩余量太少，则9、以高锰酸钾标准法测定钢中个含量时，用过二硫酸铵作为氧化剂氧化Cr3+，溶 液中同时存在的也被氧化，但首先被氧化，其氧化完全的标志是出现. 三、简答题 1、解释Cu2+∕Cu = +0.159V < I2∕I- = +0.54V为什么能用碘量法测定铜的含量？

B133-分析化学-第八章 氧化还原滴定法答案 (2)

第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(E?') 等于(D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B ) (A) E?'= E? -0.047pH (B) E?'= E? -0.094pH (C) E?'= E? -0.12pH (D) E?'= E? -0.47pH 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为1 和2, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V

氧化还原平衡和氧化还原检测试题

氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一. 填空题 1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。 3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ (1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。 (2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。 5. 已知32-242 Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθ?=?=?=V 。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。 6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。 7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。 8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+θ ?=V ，2B /B 0.3000+θ?=V ，则该反应的平衡常数为 。 9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为 纯水中 为 mol/L 。 10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。 12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。 13. 在原电池中常用 填充盐桥。 14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。 15. KMnO 4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能 配制。 16. K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准

《分析化学》氧化还原滴定课后答案

第6章氧化还原滴定 1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位有何区别?影响条件电极电位的因素有哪些？ 答：标准电极电位:在离子浓度为1mol/L，气体压强为101．3ｋＰa,温度为2５℃时,我们把2H+/H2的电位人为地定为零，这样通过测定H+/H2与其他电对之间的电位差,就可以相对确定每一种电对的电极电位．这样测得的电极电位叫做标准电极电位,用E来表示 条件电位：就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数，是特定条件下氧化态和还原态的浓度均为1mｏl／L(或比值C Ox／C Red＝１）时的实际电位值。 两者区别:条件电位和标准电极电位不同。对于一定的电极电对,温度一定标准电极电位为一固定值,即标准电极电位是一个热力学常数；条件电位不是一个热力学常数，它的数值与溶液中电解质的组成和浓度，特别是能与电对发生负反应物质的组成和浓度有关。只有在实验条件不变的情况下条件电位才有固定的值。条件电位反映了离子强度与各种副反应的总结果，用它来处理问题，既简便且与实际情况相符。 影响条件电位的因素：（1)离子强度；（2)溶液的酸度;（3)沉淀的生成；（４）络合物的形成 2.如何衡量氧化还原的程度？一个氧化还原反应，其反应越完全，其反应速度是否越快?为什么? 答：氧化还原反应进行的程度可用条件平衡常数K'衡量，K'越大，反应进行得越完全； 一个氧化还原反应,其反应越完全，其反应速度并不一定越快。 因为氧化还原的平衡常数可以判断反应的方向和完全程度，并无法说明反应的速度。氧化还原反应完全程度主要取决与反应物的性质，并与溶液的组成有关(受离子强度、生成沉淀、生成配合物和酸效应等因素影响。)有些氧化

(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)

高考氧化还原滴定专项训练 在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。 1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） m n 含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。 Ag++2CN-［Ag(CN)2］- 根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。 （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

第八章分析化学答案

第九章 氧化还原滴定法习题解 20、用一定量的H 3AsO 4氧化过量的KI ，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，用去30.00 ml;同样量的的H 3AsO 4恰好被0.1000 mol/L 的NaOH 溶液中和至第一计量点时，用去30.00 ml, 试计算Na 2S 2O 3溶液的浓度。（已知M H3AsO4=141.9） 解：O H I AsO H H I AsO H 22334322++=+++- 34242H AsO NaOH NaH AsO H O +=+ ---+=+264232222O S I O S I 3222432~1~1O S molNa molI AsO molH m o l N a O H A s O m o l H 1~143 L mol V V C V n C O S Na NaOH NaOH O S Na AsO H O S Na /2000.000 .3000.301000.02.2232232243322=??=== 22、某样品中含有KMnO 4和K 2Cr 2O 7, 现取此样品0.2400g 溶解, 酸化，加入过量KI ，析出的I 2用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，用去60.00 ml ，计算样品中KMnO 4和K 2Cr 2O 7各为多少克？（已知M KMnO4 =158.0, M K2Cr2O7=294.2） 解：O H I Cr H I O Cr 223272732146++=++++--， O H I Mn H I MnO 22244528102++=++++-- ---+=+264232222O S I O S I 322245~2/5~1O S m o l N a m o l I m o l K M n O 32227226~3~1O S molNa molI O Cr molK 设样品中KMnO 4为x 克，则K 2Cr 2O 7为（0.2400-x 克），依题意： 322722465O S Na O Cr K KMnO n n n =+ 即 3223227224 .)2400.0(65O S Na O S Na O Cr K KMnO V C M x M x =-+ 31000.601000.02 .294)2400.0(60.1585-??=-+x x 解得： x=0.09821(g) ，即高锰酸钾为0.09821克， 0.2400-x=0.1418(g)，即重铬酸钾为0.1418克。 25、有苯酚样品0.2401g, 用NaOH 溶液溶解后，定容至250.0 ml, 取此试液25.00

氧化还原滴定法知识点

氧化还原滴定法知识点 1.条件电位的数值：条件电位的数值除与电对的标准电位有关外，还与溶液中电解质的组 成和浓度以及能与电对发生副反应的物质的组成和浓度有关。 2.影响条件电位的因素：即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素，主要有：盐效 应、酸效应、生成沉淀、生成络合物。 3.影响氧化还原速率的因素：氧化剂和还原剂的性质，反应物的浓度，溶液的温度，催化 剂的作用。 4.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间：滴定至近终点时。 5.选择合适的指示剂： （1）以KMnO4滴定H2C2O4：自身指示剂 （2）以I2滴定维生素C：淀粉 （3）以Ce4+滴定Fe2+：二苯胺磺酸钠 （4）以KBrO3滴定Na2S2O3 6.选择合适的滴定方法： （1）测定KBrO3含量：碘量法 （2）测定微量水分的氧化还原滴定法：碘量法 7.用EDTA测定含有Ca2+、Mg2+的溶液中的Ca2+：应先消除Mg2+的干扰，宜采用控制酸度法。 8.间接碘量法防止I2挥发的方法：加入过量的KI、在室温下进行滴定、使用碘量瓶。 9.配制标准溶液时需要加入一定量的KI：作用增加碘在水中的溶解度。 10.配制Na2S2O3标准溶液时要：用新煮沸放冷的蒸馏水、加入少量无水Na2CO3作稳定剂、放 置一段时间后进行滴定。 11.下列现象各属于什么反应 （1）用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速率被加速——诱导反应 （2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色消失由慢到快——自动催化反应 （3）Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化成MnO4-——催化反应 12.间接碘量法的误差来源：I-的氧化和I2的挥发。 13.以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，因为——MnO4-/Mn2+ 电对为不可逆电对；计量点电位E sp不在滴定突跃的终点，这是由于——两电对电子转移数不同。 14.配制I2标准溶液，必须加入KI，目的——I-与I2形成络合物易溶于水，防止I2挥发。 15.电对Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的条件电位将随着介质离子强度增加而——增高，其氧化能力将 ——加强。电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度增加而——降低，其氧化能力将——减小。 16.在卤素离子中，只有I-能将Fe3+还原Fe2+。 17.氧化还原指示剂 （1）自身指示剂：标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后为无色或浅色物质，例如：KMnO4。 （2）淀粉指示剂：有的物质并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色。 （3）本身发生氧化还原反应的指示剂：这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。例如：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。 18.影响滴定突跃范围的因素：反应取决于电子转移数与电势差，与浓度无关。

第八章-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案

第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定习题 1.是非判断题 1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。 1-2 Na 2S ，Na 2S 2O 3，Na 2SO 4和NaS 4O 6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。 1-3 NH 4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。 1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。 1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。 1-6两根银丝分别插入盛有 mol ·L -1和 1 mol ·L -1 AgNO 3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。 1-7在设计原电池时，θ?值大的电对应是正极，而θ?值小的电对应为负极。 ！ 1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 1-9半反应NO 3- + H + + e ?NO + H 2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。 1-10在碱性介质中进行的反应CrO 2-+Cl 2+OH -?CrO 42-+Cl -+H 2O 被配平后反应生成物CrO 42-的系数分别为8和2。 1-11对电极反应S 2O 82-+2e2SO 42- 来说，S 2O 82- 是氧化剂被还原，SO 42-是还原剂被氧化。 1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。 1-13金属铁可以置换CuSO 4溶液中的Cu 2+，因而FeCl 3溶液不能与金属铜反应。 1-14标准电极电势表中的θ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。 1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。 1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。 1-17电极反应为Cl 2+2e 2Cl -的电对Cl 2/Cl -的E θ=;电极反应为12Cl 2+e Cl -时θ（Cl 2/Cl -） … =1/2×=。 1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。 1-19在一定温度下，电动势E θ 只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。 1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。 1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E 在不断降低。 1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。 1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。 1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。

第八章 氧化还原滴定法答案

第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1 对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(E?) 等于( D) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与( 还原)态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是( B) (A) E?= E?(B) E?= E? (C) E?= E?(D) E?= E? ` 4. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B) (E? (Fe3+/Fe2+)= V, E? (Sn4+/Sn2+)= V) (A) (B) 2× (C) 3× (D) 2× 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少大于( B) (A) (B) (C) (D) 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和2, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于( C) (A) (B) (C) (D) 7. 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到%，两个半反应的标准电位的最小差值应为( B) (A) (B) (C) (D)

8. 下列现象各是什么反应(填A,B,C,D) 》 (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快_______D_________ (2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快_______B _________ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-_______ A _________ (4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加_______ C _________ (A) 催化反应(B) 自动催化反应 (C) 副反应(D) 诱导反应 9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为时, 滴定分数为( B) [E? (Ce4+/Ce3+)=，E? (Fe3+/Fe2+)=] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 10. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是( A) | [已知E? (Ce4+/Ce3+)= V, E? (Fe3+/Fe2+)= V] (A) V (B) V (C) V (D) V 11. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是( C) (A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] (B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-] 12. 已知在1 mol/L HCl溶液中E? (Fe3+/Fe2+)= V, E? (Sn4+/Sn2+)= V。若20 mL mol/L Fe3+的HCl 溶液与40 mL mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是( A) (A) V (B) V : (C) V (D) V 13 mol/L SnCl2溶液10 mL 与mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( D)

第七章 氧化还原滴定法_300805321

第七章氧化还原滴定法 1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？ 2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？ 4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？ 6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？ 7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。 8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？ 10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或还原剂有哪些要求？ 11.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？ 12.比较用KMnO4’K2Cr2O7和Ce(SO4)2作滴定剂的优缺点。 13.设计一个分别测定混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案（原理、简单步骤和计算公式）。 14.在Cl-、Br-和I-三种离子的混合物溶液中，欲将I-氧化为I2，而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种？ 15.计算在1mol/LHCl溶液中，当[Cl-]=1.0mol/L时，Ag+/Ag电对的条件电位。 16.计算在 1.5mol/LHCl介质中，当c Cr(VI)=0.10mol/L,c Cr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。 17.计算pH=10.0,[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对条件电位。若 C Zn(II)=0.020mol/L,体系的电位是多少？ 18.分别计算[H+]=2.0mol/L和pH=2.00时MnO4-/Mn2+电对的条件电位。 19.用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，试液中共存的Fe3+有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(III)的浓度为0.10mol/L, Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L，加入EDTA 并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？

氧化还原滴定法教案

第4章 氧化还原滴定法 教学目的：有关滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据的结论和通式也可以用到 电子转移反应类型的滴定，但氧化还原反应有其特殊性，是用Nernst 方程式将浓度和电位联系起来，因此相关结论均与E (p e )有关。 教学重点：氧化还原平衡、滴定原理与应用,对称型滴定反应化学计量点电位、 滴定误差和滴定可行性判据。 教学难点：氧化还原反应的平衡常数，引入p e 的概念；非对称型滴定反应的相 关计算。 4.1 氧化还原平衡 4.1.1 概述――――几个基本概念 1.可逆电对： （1）能迅速建立起氧化还原平衡；（2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势 例：Fe 3+/Fe 2+ I 2/I - 2.不可逆电对：（1）不能建立真正的平衡；（2）实际电势与理论电势相差较大 例：MnO 4－ /Mn 2+, Cr 2O 72－ /Cr 3+ 3.对称电对：氧化态与还原态的系数相同。例Fe 3++e → Fe 2+ ，MnO 4-+8H ++5e →Mn 2++4H 2O 4.不对称电对：氧化态与还原态的系数不同。I 2＋2e →2I －，Cr 2O 72－＋14H ＋＋6e →2Cr 3＋ ＋7H 2O 4.1.2 条件电势 考虑到溶液中的实际情况，在能斯特方程中引入相应的活度系数和副反应系数 []Ox Ox Ox Ox Ox c a Ox γγα== []Re Re Re Re Re d Red d d d c a d γγα== 有：Re Re Re 0.0590.059lg lg Ox d Ox d Ox d c E E n n c θ γαγα=+ + 当c Ox =c Red =1时，得到Re Re 0.059lg Ox d d Ox E E n θθ γαγα'=+ ―――条件电势条件电势的意义：表示在一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为1mol/L 时的实际电势，在条件一定时为常数。 （1）E θ' 与E θ 的关系如同条件稳定常数K '与稳定常数K 之间的关系。 （2）条件电势反映了离子强度与各种副反应的影响的总结果，比较符合实际情况。 （3）各种条件下的条件电势都是由实验测定的。附录16中列出了部分电对在不同介质中的 条件电势。 （4）当缺乏相同条件下的条件电势时，可采用条件相近的条件电势数据。如没有相应的条 件电势数据，则采用标准电势。<例4>

氧化还原平衡和氧化还原滴定法(自测题)-精品资料

第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一.填空题 1. 原电池通__________ 反应将________ 直接转化为电能。 2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从________ 向_____ 进行；原电池的 电动势为负时，反应从_______ 向 ______ 进行。 3. 铜片插入盛有 0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的 烧杯中，组成电池，电池反应为_______________ ，该电池的负极是___________ 。 4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ ⑴向ZnSO溶液中加入一些 NaOH浓溶液，_______________ 。 (2)向CuSO溶液中加入一些 NH浓溶液，________________ 。 5. 已知Fe3/Fe2 V,皿巧曲 1.51 V, F2/F 2.87V。在标准状态下，上述三个电 对中，最强的氧化剂是____________ ，最强还原剂是_____________ 。 6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下， 其电池符号为________________ 。 7. 反应3CiO- = CIO 3- + 2CI -，属于氧化还原反应中的____________ 反应。 8. 某反应 B(s) + A (aq) = B (aq) + A(s)，且A2 /A0.8920 V，B2 /B0.3000 V,则 该反应的平衡常数为_______________ 。 9. 氢电极插入纯水中通氢气(P H2 100 kPa)，在298 K时，其电极电势为 V ， 是因为纯水中__________ 为 mol/L 。 10. 以MrT + 2e - = Mn及Mg+ + 2e - = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是__________ 。 11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是____________ 。 12. 电极电势是某电极与_________ 组成原电池的电动势值，如果此电极发生___________ 反应, 则此值应加上负号。 13. 在原电池中常用___________ 填充盐桥。 14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原 滴定法主要有__________ 法，____________ 法和___________ 法。 15. KMnO试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO发生反应， 所以KMnO标准溶液不能__________ 配制。

高考实验探究之氧化还原滴定专题含解析 打印版

高考实验探究之氧化还原滴定训练 一．解答题（共9小题） 1．（2013?蚌埠一模）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3 的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液 用0.4mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性 KMnO4溶液（已知：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯 度为多少？_________． 2．（2014?浦东新区二模）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很 多，如： （1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含 量越_________（高、低）． （2）气体体积法﹣﹣测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标 准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为_________ （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”﹣﹣将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫 红色MnO4﹣被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为_________． 3．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用． 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、 焙烧除去水分得到粉体TiO2． 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下， 将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至 全部生成Ti4+． 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为_________． （2）检验TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是_________． （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________；使用的仪 器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的_________（填字母代号）． （4）滴定终点的现象是_________． 4．（2011?扬州三模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约 45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品 中各种金属元素．请回答下列问题． （1）写出溶液B的溶质是_________． （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）． （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定． ①判断到达滴定终点的现象是_________． ②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，

氧化还原滴定法课后习题及答案

第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg1 =, lg2 =, lg3 =, lg4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。