2020新品上市高中化学 第四章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料 第1课时学案 鲁科版必修1

第1课时 铝与铝合金

活中的重要应用

1．铝在自然界中的存在

铝在地壳中的含量仅次于______和______，自然界中的铝全部以________态形式存在。 2．铝的物理性质

铝是一种________色金属，熔点______（660.4 ℃），沸点________（2 467 ℃），密度

较______（2.7 g·cm －3

），有很好的延展性和导电性（导电性仅次于________、________和________）。

3．化学性质

4．铝合金及其制品 （1）合金

①概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

②性能：一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。

（2）铝合金

①形成：铝中加入其他元素（如铜、镁、硅、锌、锂等）熔合而形成铝合金。

②性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、抗腐蚀等。并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

③用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机构件。 预习交流

铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝在空气中又具有抗腐蚀的性能？ 答案：1．氧 硅 化合

2．银白 低 高 小 银 铜 金

3．4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al

2O 3 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑ Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑

预习交流：答案：常温下，铝能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟氧气反应，所以铝具有抗腐蚀性。

一、铝与氧气的反应

脱脂棉蘸上一些铝粉点燃后放入氧气中：

1．表面未打磨的铝箔在空气中加热时的现象说明了什么？

2．表面打磨的铝箔在空气中加热时的现象与未打磨的铝箔直接加热时的现象相同吗？为什么？

3．你能想出一个让铝在空气中燃烧的方法吗？

铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。铝制品表面的氧化膜，起着保护内部金属的作用，所以活泼的铝在空气中稳定存在，有很强的抗腐蚀性。 二、铝热反应

铝热反应的实验装置

1．引发铝热反应的操作是什么？

2．镁条、氯酸钾在铝热反应中起什么作用？镁条、氯酸钾是铝热剂吗？ 3．铝热反应的条件是什么？ 4．铝和氧化镁是否反应？ 5．铝热反应的用途？

1.铝热剂是指铝粉与难熔金属氧化物的总称；镁条和KClO 3是引发剂，不是铝热剂。 2．铝热反应可用来冶炼难熔的金属和焊接钢轨，但不能用来冶炼比铝活泼的金属。 三、铝与酸、碱的反应

快速反应放出____________，点燃的木条放在

试管口时__________

6HCl===2AlCl 2NaOH ＋

O===2Na[Al （OH ）____，据此可区别铝和其他金属

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（ ）。

A ．1∶1 B．2∶1 C ．3∶1 D．1∶3

计算规律

（1）金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。

（2）1 mol a 价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成a

2

mol 的H 2。

（3）等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成H 2的量相等，消耗H ＋和OH －

的物质的量之比为3∶1。

（4）足量的铝分别和等物质的量的H ＋、OH －

反应时，消耗铝的物质的量之比和产生H 2

的物质的量之比都为1∶3。

答案：活动与探究1：发红卷缩 熔化不滴落 发红卷缩 熔化不滴落 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，集气瓶内温度明显升高

思考与交流：1.答案：铝表面的氧化膜Al 2O 3的熔点很高（比铝的高很多），包在铝的外面，使液态铝不能滴落，也不燃烧。

2．答案：相同，打去氧化膜的铝箔在空气中表面又很快生成新的Al 2O 3薄膜，包在铝的外面，使液态铝不滴落，也不燃烧。

3．答案：将铝箔制成铝粉，撒在酒精灯火焰上，便可观察到铝的燃烧。

活动与探究2：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的烟，纸漏斗下部被烧穿，有红热

的液体落入沙中，冷却后变为黑色固体 2Al ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋Al 2O 3

思考与交流：1.答案：用燃着的木条引燃镁条，通过镁条燃烧放出的热量引发铝热反应。 2．答案：起引发剂的作用；镁条和氯酸钾不是铝热剂，铝热剂指的是铝粉和难熔金属氧化物的混合物。

3．答案：铝热反应需要在高温条件下进行。

4．答案：因为镁的还原性比铝的强，所以铝和氧化镁不能发生反应。

5．答案：①焊接钢轨；②冶炼钒、铬、锰、钨等难熔金属；③用于钢筋混凝土的定向爆破。

活动与探究3：气体 逐渐溶解 发出爆鸣声 酸溶液 碱溶液 H 2

思考与交流：C 解析：根据铝与盐酸以及铝与NaOH 溶液反应的化学方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑，可直接得到答案：n （HCl ）∶n （NaOH ）＝3∶1。

1．用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（ ）。

A ．铝在空气中能很快形成氧化膜

B ．氧化膜的熔点比铝高

C ．氧化膜与盐酸不反应

D ．外焰温度未达到氧化膜的熔点

2．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量之比是（ ）。

A ．3∶2 B．2∶3 C ．1∶1 D．28∶9

3．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）。

A ．1∶1 B．1∶6 C ．2∶3 D．3∶2

4．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ）。

A ．Na ＋

B ．Mg 2＋

C ．OH －

D ．HCO －

3

5．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验： （1）若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L 。反应的化学方程式是________________。样品中铝的质量是________g 。

（2）若取a g 样品将其加高温，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________。氧化铁与铝的质量之比是________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与（1）中所得气体的体积之比c ∶b ＝________。

答案：1．C 解析：氧化膜的主要成分是Al 2O 3，它可以与盐酸反应。

2．B 解析：根据化学方程式Fe 2O 3＋2Al 2 mol =====高温

2Fe 2 mol ＋Al 2O 3，2Al 2 mol

＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑3 mol ，Fe 2 mol ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑2 mol

，可知选项B 正确。 3．A 解析：由得失电子守恒，可知等量的铝参加反应生成H 2的量相同。

4．A 解析：与铝反应产生H 2的溶液可能是酸溶液，OH －、HCO －

3不能存在；也可能是碱

溶液，Mg 2＋

不能大量存在。

5．答案：（1）2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑ 9b

11.2

（2）2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe 80∶27 （3）2∶3 解析：（1）样品中的氧化铁不与NaOH 溶液反应，而铝能与NaOH 溶液反应： 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al （OH ）4]＋3H 2↑

54 g 67.2 L m （Al ） b L m （Al ）＝54 g×b L/67.2 L ＝9b /11.2 g

（2）发生的反应为2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe ，由化学方程式容易看出氧化铁与铝的质量之比为80∶27。

（3）从铝热反应的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到＋3价，铁的价态升高到＋2价，因此，c ∶b ＝2∶3。

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高中化学学习材料 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是（）A．铁B．金C．银D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（） A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观 13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。 下列有关叙述正确的是（） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

高一化学 知识点总结 必修一 4.2 铝 金属材料

4.2 铝金属材料 一、铝： 1、物理性质： 银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后2、化学性质： (1) 与非金属单质反应： 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3 (常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈) (2) 与酸反应： A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中 发生钝化 注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化 ②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化 (3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑ (4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ (5) 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂 ②铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大 量的热、有熔融物生成。 ③铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属

二、氧化铝 1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ， A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。 3、化学性质： (1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ (2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应） A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4] 三、氢氧化铝 1、物理性质： 白色胶状物质， 不溶于水， 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 2、化学性质： (1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。) (2) 两性氢氧化物： A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O B 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4] 3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3〃H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3〃H 2O === Al(OH)3↓+3NH 4+ 注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解 电解 △

版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一 册 第二节金属材料 学业要求核心素养对接 1.了解合金的含义及特性。 2．认识常见合金的重要应用。 3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。 能利用金属的性质、正确选用金属材料，以 培养学生创新意识素养水平。 [知识梳理] 知识点一铁合金 1．合金 (1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。 2．铁合金 铁碳合金 ?? ? ??生铁 钢 合金钢，常见的是不锈钢 知识点二铝和铝合金 1．铝与氧化铝的化学性质 (1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。 (2)Al与盐酸的反应(实验3－4) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

Al 2O 3与盐酸的反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O (3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。 2．两性氧化物 像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 3．铝合金 向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。 知识点三 新型合金 新型合金?????储氢合金? ?? ??Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金 耐热合金形状记忆合金 知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝m M (2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m (3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A (4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用

第二节铝

第二节铝、金属材料（第一课时） 学习目标： 1、了解：铝的物理性质，用途 2、掌握：铝的化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性 重、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性 一、铝与铝合金 1、铝的存在 人类已发现的110多种元素中，大约有_______是金属元素，其中铝是地壳中含量_________的金属元素，约占地壳总量的7.73%。 2、铝的物理性质： 根据所学习的钠、镁、铁等金属的性质，预测一下铝可能具有哪些化学性质？ 3、铝的化学性质：【铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的_________性。】 （1）与氧气反应 ①常温下，铝具有抗腐蚀性，原因是___________________________________ ②加热条件下，铝能在氧气中____________，放出_________________________ 反应的化学方程式为_________________________________________ （2）铝热反应 混合好铝粉与氧化铁粉末后，引发反应的操作是_______________________________ ________________________________________________________________________ 实验现象是______________________________________________________________ 反应的化学方程式为______________________________________________ 如果把氧化铁粉末换为氧化亚铁或四氧化三铁，反应的化学方程式分别为？ 铝热反应有什么作用？ （3）铝与酸的反应 ①与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为________________________ ②与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硝酸、浓硫 酸会发生____________，但加热可以反应，试写出铝分别与浓硝酸、浓硫酸反应的化 学方程式： （4）与强碱溶液（以NaOH溶液为例）反应 反应的化学方程式为_______________________________________________ 离子方程式为________________________________________________ 4、铝合金及其制品 形成： 性能： 二、铝的重要化合物 1、氢氧化铝——两性氢氧化物 （1）物理性质 （2）化学性质 与强酸反应的离子方程式为__________________________________ 与强碱反应的离子方程式为__________________________________ （3）制备： 氯化铝与氨水反应的离子方程式为______________________________________ (4)用途： 2、氧化铝——两性氧化物 （1）物理性质： （2）化学性质： 与强酸反应的离子方程式为___________________________________________ 与强碱反应的离子方程式为___________________________________________

3.2 金属材料--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义

第二节金属材料 （一）铁合金 一、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属 3、制作过程：熔合 4、特性：（1）合金的硬度一般比各成分金属的大 （2）合金的熔点一般比各成分金属的低 （3）合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属 注：1、合金是混合物 2、稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 5、结构变化：纯金属中，所有原子大小、形状都相同，排列规整；加入其它元素的原子后，改变 了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬 度变大。 二、铁合金 (1)铁碳合金 1、分类：含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁。 2、性能及用途：生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料； 钢有良好的延展性，机械性能良好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等 （2）钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢 1、碳素钢：铁与碳的合金 2、合金钢：也叫特种钢，在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而具有特殊性能 例：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 不锈钢特点：比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力；

不锈钢用途：医疗器材、厨房用具、餐具、地铁列车车体 （二）铝和铝合金 一、铝的性质 1、物理性质：铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。 2、化学性质： （1）与非金属反应：①与氧气反应：4Al+3O2点燃 2Al2O3 ②与氯气反应:2Al+3Cl2点燃 2AlCl3 （2）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑实质：先与水反应，生成的氢氧化铝再与强碱溶液反应 （4）与某些氧化物反应（即铝热反应）：2Al+Fe2O3高温2Fe+ Al2O3 3、铝合金的用途 ①铝合金：向铝中加入少量法合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。 ②硬铝是一种铝合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 二、氧化铝的性质 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固。 天然的氧化铝俗名叫刚玉，机械手表中的轴承就是用它制作的，手表中的“17钻”就是由17个刚玉做成的轴承； 若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。 2、化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 三、氢氧化铝的性质

高一化学知识点总结必修一铝金属材料

4.2铝金属材料 一、铝： 1、物理性质： ?银白色金属， ?硬度和密度小， ?具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后2、化学性质： (1) 与非金属单质反应： 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O22Al2O3 (常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈) (2) 与酸反应： A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中 发生钝化 注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化 ②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化 (3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑ (4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ (5) 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂

② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大 量的热、有熔融物生成。 ③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝 1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ， A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。 3、化学性质： (1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ (2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应） A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4] 三、氢氧化铝 1、物理性质： ? 白色胶状物质， ? 不溶于水， ? 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 2、化学性质： (1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。) (2) 两性氢氧化物： A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O B 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4] 3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 电解 △

高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册

第一课时铁合金铝和铝合金 [明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌 握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。 学生自主学习 铁合金 1.生铁和钢 生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为 030.03%～2%为钢。 □ 2.人类对铁合金的应用历程 3.钢——用量最大、用途最广的合金 铝与铝合金 1.铝的性质 (1)铝的原子结构与物理性质

(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究 2.氧化铝的性质

(1)物理性质 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。 Al 2O 3和HCl ：□ 16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ； Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO － 2＋H 2O 。 (3)用途 a.冶炼金属铝的原料。 b.良好的耐火材料。 新型合金 用于贮氢的新型合金□ 01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□ 03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。 1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？ 提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。 2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？ 提示： 反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？

第二节 铝 金属材料(第一课时)学案

班级姓名 第二节铝金属材料（第一课时）学案 编制：刘长允审核：李留兵、郭芳2011.12.21 学习目标: 1、了解铝的物理性质 2、掌握铝的化学性质 3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同 重点难点:铝的化学性质 [自学探究] 阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用，总结铝的物理性质。 一、物理性质 铝的颜色、密度熔点具有良好的、性和性。 二、化学性质 [交流研讨] 根据铝锅在日常生活中使用的注意事项： 食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 分组讨论预测铝具有哪些性质？ 1、与酸反应(铝与盐酸反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： 2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： [即时练习] 1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工 业做热交换器

A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 [交流研讨] 运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？ 3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧） 实验现象： 化学反应方程式： 应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。 4、Al与金属氧化物反应（铝热反应） 铝热剂： 实验现象： 化学反应方程式： 思考：从四大基本反应类型来看，上述反应属于哪一类？哪些金属氧化物可以与铝粉 发生类似的反应？ 铝热反应的用途：、 A L＋MnO2= A L＋Cr2O3= 5、AL与盐溶液的反应 AL+CuSO4：离子方程式： [交流研讨] 利用所学氧化还原反应的知识分析上述五个反应，分组讨论得出结论。 综上所述：铝的化学性质主要表现为。

高中化学4.2.2《第2节 铝 金属材料 》教案(鲁科版必修1)

第2节铝金属材料 第二课时 【板书】（3）铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性 【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？ ①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 Al2O3+6H+ ===2Al3+ +3H2O （迁移到相关的化学方程式1～2例） Al2O3+2OH—+3H2O ===2[Al（OH）4]—（迁移到相关的化学方程式1～2例） 【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？ ②Al(OH)3： 制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 如Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 AlCl3 +3 NH3·H2O ===2Al(OH)3 ↓+3 NH4 lCl 【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？ 性质（实验探索——在两份氢氧化铝中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液） Al（OH）3+3H+ ===2Al3+ +3H2O Al（OH）3+OH—===[Al（OH）4]— （迁移到相关的化学方程式1～2例） 2.铝合金及其制品 （1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）铝及其合金的用途： 【点评】构建知识网络图是学生进行概括和总结的一种方法。教师要善于引导学生学会自我构建知识网络，自我总结，在总结中不断反思，不断提高。 作业：P1221～5题。 【板书】二.金属与金属材料 黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。 有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。 重要的黑色金属材料——钢铁 （1）钢铁的制备 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢。 如：3CO +Fe2O3 ===2 Fe +3CO2↑ （2）钢铁的用途：

第二节 金属材料第1课时 常见的合金及应用学案

第二节金属材料第1课时常见的合金及应用学案 [核心素养发展目标] 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 知识梳理 一、铁合金 1．合金 2. 铁合金 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物() (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高() (3)青铜比纯铜的硬度低() (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同() (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金() 答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ 1．改进合金性能的常用措施有哪些？ 提示合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

2．合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 提示纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3．已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？ 提示不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。 二、铝和铝合金 1．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒 (3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念 ①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。

[新教材]人教版新教材必修第一册 第3章第2节 金属材料(第1课时) 学案

第二节金属材料 第一课时金属材料 学习目标：1。认识合金的含义及常见合金.2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。3。认识铝合金的组成、性能与应用的联系,掌握铝及其氧化铝的性质.4.认识新型合金的性能。 1．合金的定义及优点 （1）合金的概念 由纯金属(或金属与非金属）制得的金属材料. (2）合金的一般性质 ①硬度:合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。 ②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。 2．铁合金:生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 （1）生铁 ①生铁的含碳量为2%～4.3%。 ②性能及用途 生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。 （2)钢 ①钢的含碳量为0。03%～2％. ②性能及用途 钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。 ③分类

④常用合金钢 a．不锈钢 合金元素主要是铬(Cr）和镍(Ni）。 性能:大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。 用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 b．超级钢 合金元素:Mn、C、Al、V。 性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 用途：汽车、航空和航天等领域。 3．铝和铝合金 (1）铝 ①存在:铝是地壳中含量最多的金属元素。 ②化学性质 a．与O2反应:铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜. b．铝与酸、碱溶液的反应

（2）氧化铝 Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。(离子方程式) Al2O3-错误! (3)铝合金 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉。

高一化学知识点总结必修一4.2铝金属材料.docx

铝金属材料 一、铝： 1、物理性质： 银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金之后2、化学性质： (1)与非金属单质反应： 2Al+3Cl22AlCl 3 4Al+3O22Al 2O3 ( 常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈) (2)与酸反应： A 、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ =2Al 3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+ =2Al3++3H2↑ B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中 发生钝化 注意 :① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化 ② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化 (3)与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH) 4] –+3H2↑ (4)与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ (5)与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe 注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂 ② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大 量的热、有熔融物生成。 ③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属

二、氧化铝 1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是 Al 2O 3 ， A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。 3、化学性质： (1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 电解 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ (2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应） A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H ＝2Na[Al(OH) 4] 三、氢氧化铝 1、物理性质： 白色胶状物质， 不溶于水， 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 2、化学性质： (1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH) △ 3 ===== Al 2O 3＋2HO ( 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。) (2) 两性氢氧化物： A 、与酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O B 、与碱反应： Al(OH) 3 + NaOH ＝Na[Al(OH) 4] 3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3 +3NH ·H 2O === Al(OH) 3 ↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH ·H 2O === Al(OH) 3 ↓+3NH 4+ 注意：弱酸 ( 比如碳酸 ) ，弱碱 ( 比如氢氧化钠 ) 均不能使氢氧化钠溶解

《铝 金属材料》教案(1)(1)

铝金属材料 【教材分析】 铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。 【学情分析】 铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。 【设计思路】 本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。 【教学目标】 知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。 过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。 【教学重难点】 重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质 难点：铝及其化合物的特性。 教学 环节 教学活动教学中可能出现的情况设计意图 通过铝的应用创设学习情境，【引言】在已经发现的110多种元素中， 大约有4/5是金属。金属在社会发展进程 中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、 铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢 铁是工农业生产的基础，即使在新材料层 出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的 激发学生 的爱国情 感，引导 学生学会 观察。体 会化学的

高中化学-金属与金属材料练习题

高中化学-金属与金属材料练习题 1．下列说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 答案 C 解析人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁，A错误；应用最广泛的金属材料是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料，B错误；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔，C正确；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银，D错误。 2．下列有关金属的说法，不正确的是( ) A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 的方法制取金属镁 C．工业上用电解熔融MgCl 2 D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 答案 B 解析铜在空气中其表面不能形成致密氧化膜，故B错误。 3．下列说法正确的是( ) A．所有的不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞出来的明代沉船上存在大量铝制器具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案 D 解析不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A错误；我国流通的硬币材质是合金，故B错误；明代还没有铝制品，故C 错误；合金的性能(如硬度和强度)等均高于其成分金属，故D正确。 4．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具，应向全世界大力推广，主要原因是( ) A．升热慢，退热也慢

B．烹饪的食物中含有铁元素 C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物 答案 B 解析用铁锅烹饪的食物中含有人体需要的铁元素，B正确。 5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以制作照明弹 D．铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案 B 解析金属硬币都是由合金材料制成的，A正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬等元素，B错误；镁燃烧能发出强光，C正确；铝表面的氧化膜致密稳定，对内部金属起保护作用，D正确。 6．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的( ) A．耐腐蚀性B．还原性 C．热传导性D．延展性 答案 D 解析把不锈钢加工成柔软的金属丝来制作劳防服装，主要是利用了金属的延展性。 7．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：

高中化学-金属与金属材料学案 (2)

高中化学-金属与金属材料学案 [学习目标] 1.能从材料组成的角度对生活中常见材料进行分类，能根据使用需求选择适当的材料，能解释使用注意事项，并能科学合理使用.2.了解金、银、铜、不锈钢的主要性质及作为材料在工业生产和高科技领域中的应用. 1.重要的黑色金属材料——钢铁 (1)金属材料的分类 ①黑色金属材料：包括□01铁、□02铬、□03锰以及它们的合金. ②有色金属材料：除□04黑色金属材料以外的其他金属材料及其合金. (2)重要的黑色金属材料——钢铁 ①钢铁 钢铁是铁的合金的总称，□05减少生铁里的□06碳元素并增加□07硅、□08锰等元素的含量，铁则转化为钢.由于钢铁中含有其他杂质，所以□09易被锈蚀. ②不锈钢 在普通钢的基础上加入□10铬、镍等多种元素炼成不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性. 2．几种有色金属材料——金、银、铜 (1)金、银、铜的重要物理性质、性能及应用的比较

(2)铜及其化合物的化学性质①铜

②氧化铜

一、重要的黑色金属材料——钢铁 [交流研讨] 1．人类使用钢铁的历史悠久，历经：生铁—钢—不锈钢的演变过程，生铁与钢在成分上有什么不同？ 提示：生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量高的叫生铁，含碳量低的叫钢. 2．黑色金属材料是黑色的吗？ 提示：黑色金属材料不是黑色的，是银白色的. [点拨提升] 1．冶金工业把金属材料分为黑色金属材料(Fe、Cr、Mn及其合金)和有色金属材料(除黑色金属之外的金属及其合金)，不是从外观上分的，其实黑色金属仍然是银白色，而有色金属除Au—黄色、Cu—紫红色外其他的仍为银白色. 2．生铁与钢的区别在于含碳的高低，不锈钢中的其他成分比生铁中的要多，但含碳量比生铁低，不锈钢有多种类型，其共同的特征是含Cr量不低于12%.

第二节 铝 金属材料 学案

第二节铝金属材料（第一课时）学案 设计人：王会云审核：吴宏伟使用时间： 学习目标：1、了解铝的物理性质 2、掌握铝的化学性质 3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同 重难点：铝的化学性质 学习过程 [自学探究] 阅读教材，并结合日常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质 一、物理性质 颜色密度导电性导热性延展性 二、化学性质 [交流研讨] 根据铝锅在日常生活中使用的注意事项： 食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 分组讨论预测铝具有哪些性质？ 1、与酸反应(铝与盐酸反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： 2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： [即时练习] 1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢 的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产 生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 [交流研讨] 运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？ 3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧） 实验现象： 化学反应方程式： [拓展应用] （1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？ （2）日常生活中铝制的容器或铝槽车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4？ 4、Al与金属氧化物反应（铝热反应） 铝热剂： 实验现象： 化学反应方程式： 铝热反应的用途：、 [交流研讨] 利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。 化学反应方程式失电子元素失电子数得电子元素得电子数 综上所述：铝的化学性质主要表现为。 [即时练习] 3、2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃

新人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料课时练习

新人教版高一化学必修一 第三章第二节金属材料课时练习 1．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法错误的是() A．汞合金是一种具有金属特性的物质 B．汞合金的强度和硬度比锡的大 C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性 解析合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B 正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。 答案 C 2．某合金与铁的物理性质比较如下： 从以上性能看，该合金不适合制成() A．导线B．门窗 C．炉具D．飞机外壳 解析从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。

答案 A 3．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据下表中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法制取的是() A.Fe—Al合金B．Na—Al合金 C．Na—Fe合金D．Mg—Al合金 解析要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。 答案 C 4．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是() A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔、沸点比Zn的低 D．它的硬度和强度比Cd的大 解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金一般具有比成分金属低的熔、沸点、高的硬度和强度。 答案 A 5．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析不锈钢中含有非金属元素碳，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B